精品解析：广东省深圳市福田区某校2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

2025-2026学年度第一学期 高一年级期中考试 化学学科试题 答题注意事项： 1.本试卷满分100分；考试用时75分钟； 2.本试卷分二卷，不按要求答卷不得分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题：本题共16小题，共44分。(1～10题每小题2分，共20分；11~16题每小题4分，共24分；每小题只有一个选项符合要求) 1. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是 A. 木已成舟 B. 蜡炬成灰 C. 铁杵成针 D. 滴水成冰 【答案】B 【解析】 【详解】A．木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，没有发生化学变化，故A错误； B．蜡炬成灰涉及石蜡燃烧，有新的物质生成，属于化学变化，且燃烧反应属于氧化还原反应，故B正确； C．铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，没有发生化学变化，故C错误； D．滴水成冰只是物质状态的变化，没有新的物质生成，没有发生化学变化，故D错误； 所以答案选B。 2. 下列各组物质的分类正确的是 A. 氨水能导电，其中溶解是非电解质 B. 空气、液氯、漂白粉均属于混合物 C. CO、、既是非金属氧化物又是酸性氧化物 D. 、、在水中能电离出氢离子，按分类属于酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．的水溶液能导电，但由于不是其本身电离，而是与H2O反应的产物一水合氨发生电离，故是非电解质，A符合题意； B．含有多种组成的属于混合物，液氯中只含有Cl2一种物质，属于纯净物，B不合题意； C．酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，故非金属氧化物、均为酸性氧化物，而CO属于不成盐氧化物，C不合题意； D．酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物，故HCl、HNO3在水中能电离出氢离子，按分类属于酸，而NaHSO4属于盐类，酸式盐，D不合题意； 故答案为：A。 3. 下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. NaHCO3=Na++H++CO B. KNO3=K++NO C. CaCl2=Ca2++2Cl- D. H2SO4=2H++SO 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO，A错误； B．硝酸钾为可溶性盐，水溶液中完全电离，电离方程式正确，B正确； C．氯化钙为可溶性盐，水溶液中完全电离，电离方程式正确，C正确； D．硫酸为二元强酸，水溶液中完全电离，电离方程式正确，D正确； 答案选A。 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A. 盐酸 B. 硫酸铜溶液 C. 蔗糖溶液 D. 氢氧化铁胶体 【答案】D 【解析】 【分析】胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法；丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是否为胶体即可。 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，属于溶液，无丁达尔效应，A不符合题意； B．硫酸铜溶液属于溶液，不属于胶体，因此无丁达尔效应，B不符合题意； C．蔗糖溶液属于溶液，不属于胶体，无丁达尔效应，C不符合题意； D．氢氧化铁胶体分散质大小为1 nm～100 nm，属于胶体，有丁达尔效应，D符合题意； 故合理选项是D。 5. 下列变化中，一定要加入适当的还原剂才能实现的是 A. CO→CO2 B. HCl→Cl2 C. CaO→CaCO3 D. CuO→Cu 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．CO→CO2过程中，C元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入适当氧化剂才能实现，A不符合题意； B．Cl元素化合价升高，失去电子被氧化，需要加入氧化剂才可以实现上述物质的转化关系，B不符合题意； C．反应前后Ca元素化合价不变，不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现上述物质的转化关系，C不符合题意； D．CuO→Cu过程中，Cu元素化合价降低，发生还原反应，要加入适当的还原剂才能实现，D符合题意； 故选D。 6. 在某酸性无色溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在酸性条件下与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．高锰酸根离子在溶液中呈紫色，与“无色”条件矛盾，且酸性条件下高锰酸根离子可以和氯离子发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．上述四种离子在酸性条件下彼此不反应，且均为无色离子，能大量共存，C符合题意； D．生成AgCl沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与溶液反应： B. 碳酸钠溶液与醋酸溶液反应： C. 盐酸溶液中加入铁粉： D. 常温下，将通入溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的OH⁻再与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，不能置换出Cu，正确的为：，A错误； B．醋酸是弱酸，不能拆成，正确离子方程式应为：，B错误； C．铁与盐酸反应生成，正确离子方程式为：，C错误； D．常温下，Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2LCO2含有的分子数为0.5NA B. 1molCO2和NO2的混合物中含的氧原子数为2NA C. 1molNa2O2中含有离子的个数为4NA D. Na2O2可用作防毒面具或潜水艇供氧剂，每生成1molO2需转移4mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有给出气体是否在标准状况下，无法计算其物质的量，A错误； B．l分子CO2和NO2均含有2个氧原子，则1molCO2和NO2的混合物中含的氧原子数为2NA，B正确； C．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，则1molNa2O2中含有离子的个数为3NA，C错误； D．供氧反应中氧化剂和还原剂都是过氧化钠，过氧化钠中氧元素化合价为—1价，氧化产物氧气分子中氧元素化合价为0价，则生成1mol氧气时，转移2mol电子，D错误； 故选B。 9. 下列说法正确的是(　　) A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B. 氧化还原反应一定有氧元素参加 C. 氧化反应一定先于还原反应 D. 发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】根据氧化还原反应的相关概念分析回答。 【详解】A、氧化还原反应中电子转移引起化合价升降变化，电子转移是氧化还原反应的本质，化合价升降变化是氧化还原反应的特征，A项错误； B、氧化还原反应一定有电子转移和化合价升降，不一定有氧元素参加，B项错误； C、失电子的氧化反应和得电子的还原反应一定同时发生，C项错误； D、某些氧化还原反应中，同一物质的不同元素或同种元素化合价升降，如氯酸钾的分解反应，氯气与氢氧化钠溶液的反应，D项正确； 故选D。 10. 下列有关和的描述正确的是 A. 俗称苏打 B. 不能用澄清石灰水鉴别和 C. 溶液呈碱性，所以属于碱 D. 热稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3俗称是小苏打，苏打是Na2CO3的俗称，A错误； B．澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3反应均会生成CaCO3白色沉淀，现象相同，无法鉴别，B正确； C．Na2CO3由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，C错误； D．Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3（NaHCO3受热易分解），D错误； 故选B。 11. 下列关于氯水的说法中错误的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，是因为氯水中含有Cl2 B. 新制氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有HClO C. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中，是为了防止氯气挥发 D. 过氧化钠和氯水都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同 【答案】C 【解析】 【分析】氯气溶于水，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，溶液中含有氯气、次氯酸、水三种分子，H+、ClO-、Cl-、OH-四种离子，由此分析。 【详解】A．氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，故A不符合题意； B．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使红色布条褪色；故B不符合题意； C．氯水中的次氯酸见光易分解，故新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中，是为了防止次氯酸见光易分解，故C符合题意； D．氯水和过氧化钠都具有强氧化性，可用于漂白；且漂白的化学原理相同，故D不符合题意； 答案选C。 12. 下列关于钠的说法正确的是 A. 钠的化学活泼性很强，钠着火必须及时用泡沫灭火器扑灭 B. 少量钠通常保存在煤油里 C. 将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出 D. 钠在常温下的空气中放置仅生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠着火时，应沙土盖灭，不可用泡沫灭火器灭火，A错误； B．因钠活泼，易与水、氧气反应，放在煤油中能隔绝空气，B正确； C．钠活泼性较强，和水反应生成氢氧化钠和氢气，C错误； D．钠在空气中先和氧气生成氧化钠，氧化钠还会和水、二氧化碳反应生成碳酸钠等，D错误； 故选B。 13. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。某兴趣小组利用以下装置进行Cl2的相关实验。其中能达到预期目的的是 A． 制备Cl2 B． 干燥Cl2 C．收集Cl2 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，不能达到预期目的，A项错误； B．Cl2会与碱石灰反应，不能达到预期目，B项错误； C．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，应该长管进短管出，可以达到预期目的，C项正确； D．尾气处理氯气时，应该通入NaOH溶液中，水的效果不好，D项错误； 答案选C。 14. 已知反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。下列有关说法正确的是 A. HCl在反应中只表现出还原性 B. 反应中5个氯原子被氧化就有1个氯原子被还原 C. KCl是还原产物 D. 该反应前后元素原子表示电子得失情况： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl中部分Cl元素化合价从-1价升高到0价（被氧化，表现还原性），部分Cl元素化合价不变（形成KCl，表现酸性），则HCl既表现还原性又表现酸性，A错误； B．KClO3中Cl元素（+5价）被还原为Cl2（0价），1个Cl原子得5e-；HCl中5个Cl-（-1价）被氧化为Cl2（0价），每个失1e-，得失电子守恒，故5个氯原子被氧化对应1个氯原子被还原，B正确； C．KCl中Cl-来自HCl中未被氧化的部分（化合价未变），还原产物为Cl2（氧化剂KClO3被还原所得），C错误； D．在该反应中Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低5价，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高1价， 反应为氯元素的归中反应，用双线桥法表示为，D错误； 故选B。 15. 下表中，陈述I、II均正确且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 纯碱可用于治疗胃溃疡 纯碱可与盐酸反应 B 中的少量杂质可将气体通入饱和溶液除去 可与反应 C 固体中混有少量杂质，可通过加热除去 受热分解生成 D 是淡黄色粉末 作供氧剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱（碳酸钠）碱性过强，会损伤胃黏膜，不能用于治疗胃溃疡，陈述Ⅰ错误；碳酸钠可以和盐酸反应，陈述Ⅱ正确但无因果关系，A错误； B．CO2和HCl均会与饱和Na2CO3溶液反应，导致CO2被消耗，无法有效除杂，陈述Ⅰ错误，陈述Ⅱ正确但无因果关系，B错误； C．NaHCO3受热分解生成Na2CO3，加热可去除Na2CO3中的NaHCO3杂质，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系，C正确； D．Na2O2作为供氧剂是因为其与H2O或CO2反应生成O2，与其颜色无关，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但无因果关系，D错误； 故选C。 16. 在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的转化关系，下列叙述错误的是 A. 需要加氧化剂 B. 从氧化还原角度分析可知：a和f混合可以制得b C. 光照下会分解生成 D. c可以用于自来水的杀菌消毒 【答案】C 【解析】 【分析】由图结合物质类别和化合价可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐，f为次氯酸盐。 【详解】A．从，氯元素化合价升高，氯离子作还原剂，需要加入氧化剂，A正确； B．根据氧化还原反应的原理，HCl和次氯酸盐混合可以发生归中反应制得氯气，B正确； C．dHClO，光照下分解生成HCl和氧气，不能生成氯气，C错误； D．c为ClO2，具有强氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，D正确； 故选C。 第二部分 非选择题(本部分包括4小题，共56分) 二、非选择题(本大题共4小题，共56分) 17. 某化学兴趣小组利用如下图装置制备“84”消毒液，收集纯净干燥的氯气并验证其性质。回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器的名称为______，装置甲中发生反应的化学方程式为______。 （2）收集纯净且干燥的氯气，乙装置的作用为______。丙盛装的试剂是______(填名称)。 （3）实验室检验的操作是______。 （4）装置己的作用为______。 （5）该实验小组还利用下图所示的装置替代丁装置进行有关实验。 ①该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有______作用。 ②实验过程中观察到A瓶中干燥的有色布条______(填“褪”或“不褪”)色。 （6）若用与足量浓盐酸混合加热，则被氧化的的质量为______g，转移电子数为______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2） ①. 除去Cl2中HCl ②. 浓硫酸 （3）用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝 （4）尾气吸收 （5） ①. 漂白 ②. 不褪色 （6） ①. 7.3g ②. 0.2NA 【解析】 【分析】通过二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水来制备氯气，然后通过饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体，通过浓硫酸干燥氯气，氯气的密度大于空气，收集氯气时应该“长进短出”，氯气和NaOH反应制取漂白液，因氯气有毒，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气。 【小问1详解】 由图示可知，盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗。二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，该化学方程式为：。 【小问2详解】 通过装置乙的饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体，通过装置丙浓硫酸干燥氯气。 【小问3详解】 氯气具有氧化性，可以氧化碘离子，故检验氯气的方法是：用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝。 【小问4详解】 因氯气有毒，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，装置己的作用为尾气吸收。 【小问5详解】 ①该实验通过观察干燥氯气分别对干燥和湿润有色布条的漂白作用，来研究干燥的氯气有没有漂白性。 ②干燥氯气没有漂白性，所以A瓶中干燥的布条不褪色。 【小问6详解】 分析反应：可知，存在关系，即与足量浓盐酸混合加热，被氧化的氯化氢的物质的量为，其质量为，反应中转移的电子数为。 18. I．钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 （1）加热条件下，Na可以在氧气中燃烧，反应的化学方程式是______。 （2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆粒大小的金属钠，实验现象如图所示，回答下列问题： ①该实验说明钠、煤油、水的密度大小关系是______(请按“由小到大”的顺序填写)。 ②上述实验中发生反应的离子方程式是______。 II．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示部分物质已略去。 （3）操作①是______。 （4）煅烧固体的化学方程式是______。 （5）上述联合制碱法流程可以循环使用的物质是______(填化学式)。 （6）关于上述流程，下列说法中正确的是______。 A. 两种气体的先后顺序为先通入，再通入 B. 先析出的原因是的溶解度小于 C. 整个流程中涉及氧化还原反应 D. 溶液B中的主要离子为、、、 【答案】（1） （2） ①. 煤油＜钠＜水 ②. （3）过滤 （4） （5）、 （6）BD 【解析】 【分析】II．由图知，向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，发生反应，，过滤得到碳酸氢钠固体和溶液A，溶液A含有氯化铵和少量碳酸氢钠。将碳酸氢钠固体加热灼烧，分解得到碳酸钠。溶液A经过加食盐、通氨气、降温结晶即可得到氯化铵固体和溶液B，溶液B主要为氯化钠溶液，据此回答。 【小问1详解】 Na可以在氧气中燃烧，反应的化学方程式是：。 【小问2详解】 ①从实验现象可知，钠处于煤油和水的界面处。因为煤油在水的上层，说明煤油密度小于水；钠在煤油下方、水的上方，所以钠的密度大于煤油且小于水，即密度大小关系为煤油＜钠＜水。 ②钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：。 【小问3详解】 操作①是将固体和液体的分离，操作方法是过滤。 【小问4详解】 煅烧固体的化学方程式是：。 【小问5详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，开始通入二氧化碳参与反应，最后生成的二氧化碳又可以再通入饱和食盐水与氨气反应；从溶液A中分离出氯化铵后得到的溶液B含有氯化钠，所以可以循环使用的物质是CO2和NaCl。 【小问6详解】 A．氨气极易溶于水，溶于水后溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化碳气体，从而产生大量的碳酸氢根，应先通入氨气，后通入二氧化碳，A错误； B．相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，因此会作为沉淀析出，B正确； C．整个流程中发生的反应，、，都没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，C错误； D．溶液B是混合物，含有剩余的NaCl、NaHCO3和NH4Cl，则溶液B中的主要离子为、、、，D正确； 故选BD。 19. I．现有以下物质： ①NaCl晶体②盐酸③固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦⑧液氨⑨ （1）以上物质中能导电的是______。(填写序号，下同) （2）以上物质中属于电解质的是______。 II．某研究性学习小组为了解、、在水溶液中的电离情况，进行了下列实验： i．取少量溶液于试管中，滴入溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成。 ii．取少量溶液于试管中，滴入几滴溶液无明显现象。 （3）写出的电离方程式：______。 （4）写出与反应至恰好中性离子方程式：______。 （5）向澄清石灰水中通入足量，可观察到如下现象，溶液先变浑浊后又变澄清，试用化学方程式解释原因______、______。 III．某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和溶液制备胶体，并对其性质做了如下探究： （6）将饱和溶液加到沸水中，加热制得胶体。制备过程中，发生化学反应的方程式为______。 【答案】（1）②④⑥ （2）①③④ （3） （4） （5） ①. ②. （6） 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 【小问1详解】 ①NaCl晶体是电解质，不能导电；②盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，可以导电；③固体是电解质，不能导电；④熔融KCl是电解质，熔融态可以导电；⑤蔗糖是非电解质，不能导电；⑥铜既不是电解质也不是非电解质，可以导电；⑦是非电解质，不可以导电；⑧液氨是非电解质，不能导电；⑨是非电解质，不可以导电。故能导电的是②④⑥。 【小问2详解】 属于电解质的是①③④。 【小问3详解】 在水溶液中的电离方程式为：。 【小问4详解】 与反应至恰好中性，则说明硫酸氢钠系数为2，。 【小问5详解】 向澄清石灰水中通入足量，首先生成白色沉淀碳酸钙，继续通入二氧化碳，生成可溶物碳酸氢钙，化学方程式为：、。 【小问6详解】 制备胶体方程式为：。 20. I．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。其中的黑火药的爆炸反应：。 （1）①该反应中被还原的元素是______(填元素符号)。 ②还原剂是______(填化学式)。 ③还原产物是______(填化学式)。 ④氧化性______(填“>”或“<”)。 （2）该反应中若有参加反应，转移电子的数目为______，标准状况下生产的体积______。 II．亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒。 （3）该过程中表现出的性质与下列______(填序号)反应中表现出的性质相同。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. N、S ②. C ③. K2S、N2 ④. ＞ （2） ①. 4 ②. （3）B 【解析】 【小问1详解】 ①在反应中，KNO3中N元素化合价由+5价降低到0价，S元素化合价由0价降低到−2价，元素化合价降低被还原，所以被还原的元素是N、S。 ②C元素化合价由0价升高到+4价，元素化合价升高的物质为还原剂，所以还原剂是C。 ③氧化剂被还原得到还原产物，KNO3和S是氧化剂，被还原后得到K2S和N2，所以还原产物是K2S和N2。 ④氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，KNO3是氧化剂，CO2是氧化产物，所以氧化性KNO3>CO2。 【小问2详解】 12 g C的物质的量为1 mol，1个C原子反应时失去4个电子，则1 mol C参加反应转移电子的物质的量为4 mol，转移电子的数目为；根据化学方程式可知1 mol C参加反应生成1 mol CO2，在标准状况下二氧化碳的体积为。 【小问3详解】 误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，Fe元素化合价升高被氧化，NaNO2表现氧化性。 A．过氧化氢分解反应中，过氧化氢​既作氧化剂又作还原剂，A不符合题意； B．此反应中，过氧化氢的O元素化合价降低，作氧化剂，表现氧化性，B符合题意； C．此反应中，过氧化氢的O元素化合价升高，作还原剂，表现还原性，C不符合题意 D．此反应中，过氧化氢的O元素化合价升高，作还原剂，表现还原性，D不符合题意； 故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期 高一年级期中考试 化学学科试题 答题注意事项： 1.本试卷满分100分；考试用时75分钟； 2.本试卷分二卷，不按要求答卷不得分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题：本题共16小题，共44分。(1～10题每小题2分，共20分；11~16题每小题4分，共24分；每小题只有一个选项符合要求) 1. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是 A. 木已成舟 B. 蜡炬成灰 C. 铁杵成针 D. 滴水成冰 2. 下列各组物质的分类正确的是 A. 氨水能导电，其中溶解的是非电解质 B. 空气、液氯、漂白粉均属于混合物 C. CO、、既是非金属氧化物又是酸性氧化物 D. 、、在水中能电离出氢离子，按分类属于酸 3. 下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. NaHCO3=Na++H++CO B. KNO3=K++NO C. CaCl2=Ca2++2Cl- D. H2SO4=2H++SO 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A. 盐酸 B. 硫酸铜溶液 C. 蔗糖溶液 D. 氢氧化铁胶体 5. 下列变化中，一定要加入适当的还原剂才能实现的是 A. CO→CO2 B. HCl→Cl2 C. CaO→CaCO3 D. CuO→Cu 6. 在某酸性无色溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与溶液反应： B. 碳酸钠溶液与醋酸溶液反应： C. 盐酸溶液中加入铁粉： D. 常温下，将通入溶液中： 8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2LCO2含有的分子数为0.5NA B. 1molCO2和NO2混合物中含的氧原子数为2NA C. 1molNa2O2中含有离子的个数为4NA D. Na2O2可用作防毒面具或潜水艇供氧剂，每生成1molO2需转移4mol电子 9. 下列说法正确的是(　　) A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B. 氧化还原反应一定有氧元素参加 C. 氧化反应一定先于还原反应 D. 发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 10. 下列有关和的描述正确的是 A. 俗称苏打 B. 不能用澄清石灰水鉴别和 C. 溶液呈碱性，所以属于碱 D. 热稳定性： 11. 下列关于氯水的说法中错误的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，是因为氯水中含有Cl2 B. 新制氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有HClO C. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中，是为了防止氯气挥发 D. 过氧化钠和氯水都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同 12. 下列关于钠的说法正确的是 A. 钠的化学活泼性很强，钠着火必须及时用泡沫灭火器扑灭 B. 少量钠通常保存在煤油里 C. 将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出 D. 钠在常温下的空气中放置仅生成 13. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成单质。某兴趣小组利用以下装置进行Cl2的相关实验。其中能达到预期目的的是 A． 制备Cl2 B． 干燥Cl2 C．收集Cl2 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 14. 已知反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。下列有关说法正确的是 A. HCl在反应中只表现出还原性 B. 反应中5个氯原子被氧化就有1个氯原子被还原 C. KCl是还原产物 D. 该反应前后元素原子表示电子得失情况： 15. 下表中，陈述I、II均正确且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 纯碱可用于治疗胃溃疡 纯碱可与盐酸反应 B 中的少量杂质可将气体通入饱和溶液除去 可与反应 C 固体中混有少量杂质，可通过加热除去 受热分解生成 D 是淡黄色粉末 作供氧剂 A. A B. B C. C D. D 16. 在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的转化关系，下列叙述错误的是 A. 需要加氧化剂 B. 从氧化还原角度分析可知：a和f混合可以制得b C. 光照下会分解生成 D. c可以用于自来水的杀菌消毒 第二部分 非选择题(本部分包括4小题，共56分) 二、非选择题(本大题共4小题，共56分) 17. 某化学兴趣小组利用如下图装置制备“84”消毒液，收集纯净干燥的氯气并验证其性质。回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器的名称为______，装置甲中发生反应的化学方程式为______。 （2）收集纯净且干燥氯气，乙装置的作用为______。丙盛装的试剂是______(填名称)。 （3）实验室检验的操作是______。 （4）装置己的作用为______。 （5）该实验小组还利用下图所示装置替代丁装置进行有关实验。 ①该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有______作用。 ②实验过程中观察到A瓶中干燥的有色布条______(填“褪”或“不褪”)色。 （6）若用与足量浓盐酸混合加热，则被氧化的的质量为______g，转移电子数为______。 18. I．钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 （1）加热条件下，Na可以在氧气中燃烧，反应的化学方程式是______。 （2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆粒大小的金属钠，实验现象如图所示，回答下列问题： ①该实验说明钠、煤油、水的密度大小关系是______(请按“由小到大”的顺序填写)。 ②上述实验中发生反应的离子方程式是______。 II．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示部分物质已略去。 （3）操作①是______。 （4）煅烧固体的化学方程式是______。 （5）上述联合制碱法流程可以循环使用的物质是______(填化学式)。 （6）关于上述流程，下列说法中正确的是______。 A. 两种气体的先后顺序为先通入，再通入 B. 先析出的原因是的溶解度小于 C. 整个流程中涉及氧化还原反应 D. 溶液B中的主要离子为、、、 19. I．现有以下物质： ①NaCl晶体②盐酸③固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦⑧液氨⑨ （1）以上物质中能导电的是______。(填写序号，下同) （2）以上物质中属于电解质的是______。 II．某研究性学习小组为了解、、在水溶液中的电离情况，进行了下列实验： i．取少量溶液于试管中，滴入溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成。 ii．取少量溶液于试管中，滴入几滴溶液无明显现象。 （3）写出的电离方程式：______。 （4）写出与反应至恰好中性的离子方程式：______。 （5）向澄清石灰水中通入足量，可观察到如下现象，溶液先变浑浊后又变澄清，试用化学方程式解释原因______、______。 III．某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和溶液制备胶体，并对其性质做了如下探究： （6）将饱和溶液加到沸水中，加热制得胶体。制备过程中，发生化学反应的方程式为______。 20. I．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。其中的黑火药的爆炸反应：。 （1）①该反应中被还原的元素是______(填元素符号)。 ②还原剂是______(填化学式)。 ③还原产物是______(填化学式)。 ④氧化性______(填“>”或“<”)。 （2）该反应中若有参加反应，转移电子数目为______，标准状况下生产的体积______。 II．亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒。 （3）该过程中表现出的性质与下列______(填序号)反应中表现出的性质相同。 A. B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $