精品解析：四川省成都市郫都区嘉祥外国语高级中学2023-2024学年高三下学期模拟考试 化学试题

四川省成都市郫都区嘉祥外国语高级中学2023-2024学年高三下学期模拟考试 化学试题 一、选择题。(每题6分，共7题，共42分) 1. 我国有许多手工创作物件，承载着历史文明。下列说法正确的是 A. 孔明灯的燃料是蜡烛，蜡烛可通过石油的常压分馏获得 B. 皮影的原料主要采用羊皮，羊皮的主要成分是蛋白质 C. 吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸或碱性条件下均能水解 D. 文房四宝中纸的主要成分是纤维素，可在人体内水解为葡萄糖 2. 下列化学反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 磁铁矿石溶于稀硝酸： B. 铁铵矾溶液中滴加少量NaOH溶液： C. 醋酸与水垢中的反应： D. 乙醇催化氧化为乙醛： 3. 高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图： 下列说法不正确的是 A. 试剂a是甲醇 B. 化合物B不存在顺反异构体 C. 化合物C的核磁共振氢谱有一组峰 D. 合成M的聚合反应是缩聚反应 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 的与足量铜加热反应，产生的分子数小于 B. 标准状况下，与足量的反应，生成分子数为 C. 标准状况下，中键数目为 D. 的乙酸溶液中含有的氧原子数目为 5. 科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A. WZ的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 6. 利用氢氧燃料电池可实现由白磷电解制备，并实现的循环利用，其工作原理如图所示。(已知：Me为甲基；电极均为石墨电极) 下列说法正确的是 A. 电池工作时电极b连接电极d B. 当生成9.0g 时，电极a消耗2.24L(标准状况) C. 通电一段时间后，若隔膜e为阴离子交换膜，则减小 D. 电极c的电极反应方程式为 7. 在25 C下，向0.1 mol/L氨水中通入HCl气体，溶液的pH与关系曲线如图所示(忽略溶液的体积变化)。下列说法错误的是 A. Kb(NH3·H2O)≈10-4.6 B. 水的电离程度： a<b<c C. c点溶液中存在： c(H+ )=c(OH-)+c(NH3·H2O) D. b点溶液中存在： c()=c(NH3·H2O)×10-2.4 二、流程题：本大题共4小题，共58分。 8. 碳酸钴是一种无机化合物，其化学式为CoCO3。它是一种重要的钴盐，常用于电池、催化剂等领域。工业上以钴矿[主要成分是Co2O3]为原料制取碳酸钴的工艺流程如图： 已知：①浸取液中含有等阳离子 ②25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见表： 金属离子 沉淀完全的 8.3 2.8 4.7 9.8 ③的 回答下列问题： （1）Co原子的原子序数为27，其基态原子的价电子排布式为_______。 （2）浸取钴矿石前，需要浆化处理，原因是_______。 （3）除杂过程中，若加入过量溶液会产生有毒气体，有人提出用压缩空气代替溶液，则通入压缩空气后发生反应的离子方程式为_______，调节后，若溶液中，此时的范围是_______。 （4）萃取剂和能发生反应：。萃取时，适当增大溶液萃取率会增大，其原因是_______。 （5）反萃取时需向萃取液中加入_______(填写化学式)，该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_______。 （6）一种含的氧化物晶胞结构如图所示，已知在该氧化物中原子半径为原子半径为，它们在晶体中是紧密接触的。用表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_______(列出计算式即可)。 9. 葡萄糖酸锌是一种常见的补锌食品添加剂，常温下为固体，易溶于水，不溶于乙醚。某化学小组在实验室采用无水硫酸锌和葡萄糖酸钙制备葡萄糖酸锌的实验流程如下： 请回答下列问题： （1）“转化”过程中需保持恒温，该过程中发生的主要反应的化学方程式为_____________________。 （2）抽滤又称减压过滤，抽滤装置如图所示。与常压过滤相比，抽滤的优点为__________(任答一条)。 （3）“蒸发浓缩”应在________(选填“坩埚”或“蒸发皿”)中进行，将溶液蒸发浓缩至粘稠状，冷却至室温、再加入适量乙醚。加入乙醚的目的为____________________。 （4）粗葡萄糖酸锌产品纯度的测定(杂质不参与反应)步骤如下： 步骤1：准确称取w g粗葡萄糖酸锌配制成100 mL溶液。 步骤2：准确量取25.00 mL步骤1中所得溶液于锥形瓶中，加入适量缓冲液调节溶液pH约为10，再加入指示剂固体铬黑(用表示)使全部转化为，摇匀。 步骤3：用(用表示)标准溶液滴定步骤2中所得溶液，滴至滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积为V mL。 已知：(酒红色)(无色)(蓝色。 ①达到滴定终点时的实验现象为__________________________。 ②葡萄糖酸锌的纯度为________(用含w、c、V的代数式表示、葡萄糖酸锌的相对分子质量为：457)。 ③步骤1中配制100 mL葡萄糖酸锌溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要_______，若配制溶液过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，则②中测得的结果_________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 10. 合成氨工业在国民生产中有重要意义，其反应原理为，如图为工业合成氨的流程图。 （1）下列有关合成氨的叙述正确的是________。 A. 控制温度在是为了保证尽可能高的平衡转化率和较快的反应速率 B. 使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但对化学平衡无影响 C. 将液化分离以及循环使用均能提高反应速率和原料转化率 D. 为了提高氢气的转化率，可适当增加氮气浓度 （2）时，在有催化剂、体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol的和6 mol的时反应达到平衡，此时测得的浓度为，则前10 min的平均反应速率_________，平衡时的转化率为_________，化学平衡常数_________。 （3）如图是某一时间段中反应速率与反应进程的关系图。 ①在时刻，体系中分别改变的条件是：__________，：__________，：__________。 ②在下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________(填字母)。 a． b． c． d． 11. α-环己基-α-羟基苯乙酸甲酯(F)是常用的医药中间体，其结构简式为 。以烃A制备F的合成路线如下： 已知。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________；其中官能团的名称为___________。 （2）A→B、B→C的反应类型分别为___________、___________。 （3）C的结构简式为___________。 （4）写出D→E的化学方程式：___________。 （5）已知分子中连接有四种不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子，1个F分子中有___________个手性碳原子。 （6）E的同分异构体中满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。 ①分子中含有苯环且苯环上有三个不同的取代基； ②能与溶液反应生成气体； ③能与的溶液发生加成反应。 （7）参照上述合成路线，设计以异丙醇( )、和乙酸为原料制备 的合成路线：___________(其他无机试剂任用)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省成都市郫都区嘉祥外国语高级中学2023-2024学年高三下学期模拟考试 化学试题 一、选择题。(每题6分，共7题，共42分) 1. 我国有许多手工创作物件，承载着历史文明。下列说法正确的是 A. 孔明灯的燃料是蜡烛，蜡烛可通过石油的常压分馏获得 B. 皮影的原料主要采用羊皮，羊皮的主要成分是蛋白质 C. 吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸或碱性条件下均能水解 D. 文房四宝中纸的主要成分是纤维素，可在人体内水解为葡萄糖 【答案】B 【解析】 【详解】A．蜡烛的主要成分是石蜡，属于石油的减压分馏产物，而非常压分馏直接获得，A错误； B．羊皮的主要成分为蛋白质（如胶原蛋白），B正确； C．麦芽糖的水解通常需要酸性条件，碱性条件下不会直接水解，C错误； D．人体缺乏水解纤维素的酶，因此纤维素不能在人体内水解为葡萄糖，D错误； 故选B。 2. 下列化学反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 磁铁矿石溶于稀硝酸： B. 铁铵矾溶液中滴加少量NaOH溶液： C. 醋酸与水垢中的反应： D. 乙醇催化氧化为乙醛： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸会将氧化为，其离子方程式为，故A错误； B．滴加少量NaOH溶液，先与氢氧根反应，其离子方程式为：，故B错误； C．醋酸是弱酸，书写离子方程式时应保留化学式，其离子方程式为：，故C错误； D．乙醇催化氧化生成乙醛和水，其反应的化学方程式：，故D正确。 综上所述，答案为D。 3. 高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图： 下列说法不正确的是 A. 试剂a是甲醇 B. 化合物B不存在顺反异构体 C. 化合物C的核磁共振氢谱有一组峰 D. 合成M的聚合反应是缩聚反应 【答案】D 【解析】 【分析】CH≡CH与试剂a发生加成反应生成B，HOOCCH=CHCOOH分子内脱水生成C，B和C聚合生成M，根据聚合物M的结构式可知，M的单体为CH2=CH-O-CH3和 ，由此可知B为CH2=CH-O-CH3，C为 ，则试剂a为CH3OH，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，试剂a 为CH3OH，名称是甲醇，故A正确； B．化合物B为CH2=CH-O-CH3，要存在顺反异构，碳碳双键上的每个碳原子连接的两个原子或原子团不同时能形成顺反异构，B的结构中其中一个双键碳上连接的两个原子相同，不存在顺反异构体，故B正确； C．化合物C为 ，其结构对称，只含有一种氢原子，则核磁共振氢谱有一组峰，故C正确； D．聚合物M是由CH2=CH-O-CH3和中的双键上发生加成聚合反应，不是缩聚反应，故D错误； 答案选D。 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 的与足量铜加热反应，产生的分子数小于 B. 标准状况下，与足量的反应，生成分子数为 C. 标准状况下，中键数目为 D. 的乙酸溶液中含有的氧原子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．随反应不断进行，浓硫酸不断被消耗变为稀硫酸，反应停止，生成产生的分子数小于，A正确； B．与反应是可逆反应，生成分子数小于，B错误； C．标准状况下为非气体，C错误； D．的乙酸溶液中含0.5mol乙酸，除了乙酸含氧外，水也含有氧原子，故含有的氧原子数目大于，D错误； 故选A。 5. 科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A. WZ的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为—3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。 【详解】A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误； B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，故B错误； C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确； D项、新化合物中P元素化合价为—3价，满足8电子稳定结构，故D错误。 故选C。 【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。 6. 利用氢氧燃料电池可实现由白磷电解制备，并实现的循环利用，其工作原理如图所示。(已知：Me为甲基；电极均为石墨电极) 下列说法正确的是 A. 电池工作时电极b连接电极d B. 当生成9.0g 时，电极a消耗2.24L(标准状况) C. 通电一段时间后，若隔膜e为阴离子交换膜，则减小 D. 电极c的电极反应方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】a电极通入氢气、b电极通入氧气，a是燃料电池负极、b是正极。c电极P4发生氧化反应生成，则电极c是阳极、d是阴极。 【详解】A．电池a是负极、b是正极，电解池c是阳极、d是阴极，电池工作时电极b连接电极c，故A错误； B．c电极P4发生氧化反应生成，P元素化合价由0升高为+1，当生成9.0g 时转移 电子，根据得失电子守恒，电极a消耗0.05mol氢气，氢气在标准状况下的体积为1.12L，故B错误； C．燃料电池正极发生反应O2+4e-+2H2O=4OH-，反应消耗水，通电一段时间后，若隔膜e为阴离子交换膜，OH-移向负极，则增大，故C错误； D．c电极P4发生氧化反应生成，电极c的电极反应方程式为，故D正确； 选D。 7. 在25 C下，向0.1 mol/L氨水中通入HCl气体，溶液的pH与关系曲线如图所示(忽略溶液的体积变化)。下列说法错误的是 A. Kb(NH3·H2O)≈10-4.6 B. 水的电离程度： a<b<c C. c点溶液中存在： c(H+ )=c(OH-)+c(NH3·H2O) D. b点溶液中存在： c()=c(NH3·H2O)×10-2.4 【答案】D 【解析】 【分析】=1.0时，刚好反应完，是强酸弱碱盐水溶液，因弱离子水解呈酸性。 【详解】A．NH3·H2O+OH-，根据初始未通入HCl的pH=11.2得： c(OH-)=c()=10-2.8 mol/L，Kb(NH3·H2O)==≈10-4.6，A正确； B．从a点到c点，溶质由NH3·H2O和NH4Cl逐渐变为NH4Cl，水的电离程度逐渐增大，B正确； C．c点的溶质为NH4Cl，存在电荷守恒：c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)，元素守恒：c()+c(NH3·H2O)=c(Cl-)，可得质子守恒：c(H+)=c(OH-)+ c(NH3·H2O)，C正确； D．b点的pH=7，c(OH-)=10-7 mol/ L，由于温度不变，则Kb(NH3·H2O)不变，即=10-4.6，得c()=c(NH3·H2O)×102.4，D错误； 故选D。 二、流程题：本大题共4小题，共58分。 8. 碳酸钴是一种无机化合物，其化学式为CoCO3。它是一种重要的钴盐，常用于电池、催化剂等领域。工业上以钴矿[主要成分是Co2O3]为原料制取碳酸钴的工艺流程如图： 已知：①浸取液中含有等阳离子 ②25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见表： 金属离子 沉淀完全的 8.3 2.8 4.7 9.8 ③的 回答下列问题： （1）Co原子的原子序数为27，其基态原子的价电子排布式为_______。 （2）浸取钴矿石前，需要浆化处理，原因是_______。 （3）除杂过程中，若加入过量溶液会产生有毒气体，有人提出用压缩空气代替溶液，则通入压缩空气后发生反应的离子方程式为_______，调节后，若溶液中，此时的范围是_______。 （4）萃取剂和能发生反应：。萃取时，适当增大溶液萃取率会增大，其原因是_______。 （5）反萃取时需向萃取液中加入_______(填写化学式)，该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_______。 （6）一种含的氧化物晶胞结构如图所示，已知在该氧化物中原子半径为原子半径为，它们在晶体中是紧密接触的。用表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_______(列出计算式即可)。 【答案】（1） （2）增大与HCl、SO2的接触面积，提高反应速率、使反应充分进行 （3） ①. ②. 4.7pH7.1 （4）增大pH降低c(H+)使萃取反应平衡正向移动，Co2+萃取率会增大 （5） ①. H2SO4 ②. 富集Co2+，除去Mn2+ （6） 【解析】 【分析】向钴矿[主要成分是Co2O3]中加入盐酸，并通入SO2，结合信息①中浸出液含有的阳离子主要有Co2+、Fe2+、Ca2+、Mn2+、Al3+等，工艺流程最终得到碳酸钴，加入NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+并调节溶液的pH值，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤后所得滤液主要含有Co2+、Ca2+、Mn2+，用NaF溶液除去钙，过滤后，向滤液中加入P507萃取剂对Co2+进行萃取同时除去Mn2+，分液后对有机层进行Co2+进行反萃取得到水层溶液即硫酸钴溶液，向硫酸钴溶液中加入碳酸钠溶液得到碳酸钴，过滤洗涤干燥即可，据此分析解题。 【小问1详解】 Co原子的原子序数为27，其基态原子的核外电子排布式为：[Ar]3d74s2，则其价电子排布式为3d74s2，故答案为：3d74s2； 【小问2详解】 浸取钴矿石前，对其进行浆化处理，可以增大与HCl、SO2的接触面积，提高反应速率、使反应充分进行，故答案为：增大与HCl、SO2的接触面积，提高反应速率、使反应充分进行； 【小问3详解】 由分析可知，除杂过程中，加入NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，故若通入压缩空气后实现同样的目的，则发生反应的离子方程式为，调节后，即是Fe3+、Al3+完全沉淀，而Co2+、Mn2+不沉淀，若溶液中，此时pH应该4.7，溶液中c(OH-)==4×10-7.5mol/L，则c(H+)=2.5×10-7.5mol/L，即pH-=6.5+2lg2=7.1，故pH的范围是4.7pH7.1，故答案为：；4.7pH7.1； 【小问4详解】 萃取剂和能发生反应：，萃取时，增大pH降低c(H+)使萃取反应平衡正向移动，Co2+萃取率会增大，故答案为：增大pH降低c(H+)使萃取反应平衡正向移动，Co2+萃取率会增大； 【小问5详解】 由分析可知，增大溶液中H+浓度使得萃取平衡逆向移动即为反萃取，反萃取之后得到硫酸钴溶液，则反萃取时需向萃取液中加入H2SO4，由工艺流程图可知，经过该工艺中萃取、反萃取步骤之后可以提高溶液中Co2+的浓度，同时除去Mn2+，即富集Co2+，除去Mn2+，故答案为：H2SO4；富集Co2+，除去Mn2+； 【小问6详解】 由题干晶胞示意图可知，一个含Co的氧化物晶胞中含有Co的个数为：=4，O的个数为：=4，用表示阿伏加德罗常数的值，则一个晶胞的质量为：g，已知在该氧化物中Co原子半径为apm，O原子半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，即晶胞的边长为：2(a+b)×10-10cm，即一个晶胞的体积为：[2(a+b)×10-10]3cm3，故该晶体密度为，故答案为：。 9. 葡萄糖酸锌是一种常见的补锌食品添加剂，常温下为固体，易溶于水，不溶于乙醚。某化学小组在实验室采用无水硫酸锌和葡萄糖酸钙制备葡萄糖酸锌的实验流程如下： 请回答下列问题： （1）“转化”过程中需保持恒温，该过程中发生的主要反应的化学方程式为_____________________。 （2）抽滤又称减压过滤，抽滤装置如图所示。与常压过滤相比，抽滤的优点为__________(任答一条)。 （3）“蒸发浓缩”应在________(选填“坩埚”或“蒸发皿”)中进行，将溶液蒸发浓缩至粘稠状，冷却至室温、再加入适量乙醚。加入乙醚的目的为____________________。 （4）粗葡萄糖酸锌产品纯度的测定(杂质不参与反应)步骤如下： 步骤1：准确称取w g粗葡萄糖酸锌配制成100 mL溶液。 步骤2：准确量取25.00 mL步骤1中所得溶液于锥形瓶中，加入适量缓冲液调节溶液pH约为10，再加入指示剂固体铬黑(用表示)使全部转化为，摇匀。 步骤3：用(用表示)标准溶液滴定步骤2中所得溶液，滴至滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积为V mL。 已知：(酒红色)(无色)(蓝色。 ①达到滴定终点时的实验现象为__________________________。 ②葡萄糖酸锌的纯度为________(用含w、c、V的代数式表示、葡萄糖酸锌的相对分子质量为：457)。 ③步骤1中配制100 mL葡萄糖酸锌溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要_______，若配制溶液过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，则②中测得的结果_________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） （2）过滤速度快 （3） ①. 蒸发皿 ②. 降低葡萄糖酸锌的溶解度，使其结晶析出 （4） ①. 当滴入最后半滴EDTA标准溶液时，溶液由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色 ②. ③. 100mL容量瓶、胶头滴管 ④. 偏低 【解析】 【分析】本题为实验室以无水硫酸锌和葡萄糖酸钙为原料制备葡萄糖酸锌的实验流程：硫酸锌与葡萄糖酸钙加水经90℃恒温转化、抽滤I、蒸发浓缩、加乙醚结晶、抽滤II得到粗葡萄糖酸锌，同时给出了葡萄糖酸锌易溶于水、不溶于乙醚的性质，以及采用EDTA配位滴定法测定粗产品纯度的详细实验步骤，据此分析。 【小问1详解】 无水硫酸锌和葡萄糖酸钙反应生成葡萄糖酸锌和硫酸钙沉淀，反应的化学方程式；为便于控制温度，保持90℃恒温，适宜选用的加热方式为水浴加热； 【小问2详解】 相比于常压过滤，抽滤的主要优点为过滤速度快； 【小问3详解】 坩埚用于高温灼烧固体，蒸发皿是蒸发浓缩溶液的专用仪器；结合题干给出的“葡萄糖酸锌易溶于水，不溶于乙醚”的性质，加入乙醚可改变溶剂极性，降低产品溶解度，促进结晶； 【小问4详解】 ①滴定前溶液中为酒红色的，EDTA夺取后释放出蓝色的，到达滴定终点； ②根据反应关系，25 mL待测液中，100 mL溶液中葡萄糖酸锌总物质的量为，总质量为，因此纯度为； ③配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，除烧杯、玻璃棒外，还需要100 mL容量瓶定容、胶头滴管辅助定容；若未洗涤烧杯和玻璃棒，部分溶质残留在烧杯内壁，进入容量瓶的溶质减少，滴定消耗的EDTA体积偏小，最终测得的产品纯度偏低。 10. 合成氨工业在国民生产中有重要意义，其反应原理为，如图为工业合成氨的流程图。 （1）下列有关合成氨的叙述正确的是________。 A. 控制温度在是为了保证尽可能高的平衡转化率和较快的反应速率 B. 使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但对化学平衡无影响 C. 将液化分离以及循环使用均能提高反应速率和原料转化率 D. 为了提高氢气的转化率，可适当增加氮气浓度 （2）时，在有催化剂、体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol的和6 mol的时反应达到平衡，此时测得的浓度为，则前10 min的平均反应速率_________，平衡时的转化率为_________，化学平衡常数_________。 （3）如图是某一时间段中反应速率与反应进程的关系图。 ①在时刻，体系中分别改变的条件是：__________，：__________，：__________。 ②在下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________(填字母)。 a． b． c． d． 【答案】（1）D （2） ①. ②. ③. （或） （3） ①. 升高温度 ②. 加入催化剂 ③. 减小压强 ④. a 【解析】 【小问1详解】 Ａ．合成氨是放热反应，控制温度在主要是为了使催化剂达到最大活性，同时兼顾反应速率，但高温会使平衡逆向移动，降低平衡转化率，故A错误； B．施加高压不仅能提高反应速率，还能使平衡向正反应方向（气体分子数减少的方向）移动，故B错误； C．将液化分离会降低生成物浓度，导致反应速率减慢，故C错误； D．在可逆反应中，增加一种反应物（如）的浓度，可以促使平衡正向移动，从而提高另一种反应物（如）的转化率，故D正确； 故答案选D； 【小问2详解】 根据题意，列出三段式： 前的平均反应速率 ；平衡时的转化率 ；化学平衡常数 ； 【小问3详解】 ① 时刻，正、逆反应速率均突然增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动。由于该反应为放热反应，升高温度会使正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，故改变的条件是升高温度；时刻，正、逆反应速率同等程度地突然增大，平衡不移动。对于反应前后气体分子数改变的反应，只有加入催化剂才能出现此现象，故改变的条件是加入催化剂；时刻，正、逆反应速率均突然减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动。由于该反应正向为气体分子数减少的反应，减小压强会使正逆反应速率均减小，且平衡逆向移动，故改变的条件是减小压强； ② 时刻升高温度，平衡逆向移动，氨的百分含量降低；时刻加入催化剂，平衡不移动，氨的百分含量不变；时刻减小压强，平衡逆向移动，氨的百分含量继续降低。因此，在初始的时间段内，氨的百分含量最高，故选a。 11. α-环己基-α-羟基苯乙酸甲酯(F)是常用的医药中间体，其结构简式为 。以烃A制备F的合成路线如下： 已知。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________；其中官能团的名称为___________。 （2）A→B、B→C的反应类型分别为___________、___________。 （3）C的结构简式为___________。 （4）写出D→E的化学方程式：___________。 （5）已知分子中连接有四种不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子，1个F分子中有___________个手性碳原子。 （6）E的同分异构体中满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。 ①分子中含有苯环且苯环上有三个不同的取代基； ②能与溶液反应生成气体； ③能与的溶液发生加成反应。 （7）参照上述合成路线，设计以异丙醇( )、和乙酸为原料制备 的合成路线：___________(其他无机试剂任用)。 【答案】（1） ①. 苯乙烯 ②. 碳碳双键 （2） ①. 加成反应 ②. 取代反应 （3） （4） （5）1 （6）10 （7） 【解析】 【分析】根据E的结构简式，D和CH3OH发生酯化反应生成E，则D的结构简式为 ，C氧化生成D，C的结构简式为 ，根据信息反应，B水解生成C，B的结构简式为 ，因此A的结构简式为 ，A和单质溴加成生成B，据此解答。 【小问1详解】 A的结构简式为 ，A的化学名称为苯乙烯，其中官能团的名称为碳碳双键； 【小问2详解】 根据以上分析可知A→B、B→C的反应类型分别为加成反应、取代反应； 【小问3详解】 根据以上分析可知C的结构简式为 ； 【小问4详解】 D→E属于酯化反应，化学方程式为 +CH3OH +H2O； 【小问5详解】 根据题意可知F为 ，其中手性碳有 ，即有1个； 【小问6详解】 ①分子中含有苯环且苯环上有三个不同的取代基；②能与溶液反应生成气体，说明含有羧基；③能与的溶液发生加成反应，说明还含有碳碳双键，即三个取代基分别是－COOH、-OH和－CH=CH2，共计是10种不同的结构； 【小问7详解】 异丙醇首先被氧化生成丙酮，然后丙酮和发生加成反应并水解引入羟基，最后和乙酸发生酯化反应即得到最终产物，合成路线图为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $