四川省成都市郫都区嘉祥外国语高级中学2023-2024学年高三下学期模拟考试 化学试题

成都市郫都区嘉祥外国语高级中学高2021级2023-2024学年度下 高三化学高考模拟考试（一) 一.选择题。（每题6分，共7题，共42分) 1.我国有许多手工创作物件，承载着历史文明。下列说法正确的是 A.孔明灯的燃料是蜡烛，蜡烛可通过石油的常压分馏获得 B.皮影的原料主要采用羊皮，羊皮的主要成分是蛋白质 C.吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸或碱性条件下均能水解 D.文房四宝中纸的主要成分是纤维素，可在人体内水解为葡萄糖 2.下列化学反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是() A.磁铁矿石溶于稀硝酸：Fe304+8H+=2Fe3++Fe2++4H20 B.铁铵矾NH4Fe(SO4)2·12H20溶液中滴加少量NaOH溶液：NH+OH-=NH3·H2O C.醋酸与水垢中的Mg(OH)2反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H20 D.乙醇催化氧化为乙醛：2CH,C,0H+02总2c,CH0+2,0 3.高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图： 试剂a、 加成 HOOCCH-CHCOOH 脱水C 高分子M 下列说法不正确的是 A.试剂a是甲醇 B.化合物B不存在顺反异构体 C.化合物C的核磁共振氢谱有一组峰 D.合成M的聚合反应是缩聚反应 4.Na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A.100mL18mol/L的H2S04与足量铜加热反应，产生S02的分子数小于0.9N4 B.标准状况下，3.36LH2与足量的N2反应，生成NH3分子数为0.1N4 C.标准状况下，11.2LCH2Cl2中C一Cl健数目为N4 D.50g60%的乙酸溶液中含有的氧原子数目为W4 5.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层 电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是() A.WZ的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 6.利用氢氧燃料电池可实现由白磷电解制备Li[P(CN)2],并实现H2的循环利用，其工作原理如图 所示。（已知：M为甲基；电极均为石墨电极）下列说法正确的是 H电极a电极bO, 电极c2 MeSiCN+LiOH 1电极d O(SiMe,) LiCN+HCN CN 人→H Li[P(CN)] KSOa(aq)隔膜eKOH(ag) A.电池工作时电极b连接电极d B.当生成9.0gLi[P(CN)2]时，电极a消耗2.24L(标准状况)H2 C.通电一段时间后，若隔膜e为阴离子交换膜，则c(KOH)减小 D.电极c的电极反应方程式为P4-4e-+8LiCN=4Li[P(CN)2l+4Li+ 7在25c下向01mol/L复水中通入iC1气体洁液的p1与0关系曲线如图所示（您略溶液 的体积变化)。下列说法错误的是() pH 14 n(HCI) 0 0.5 1.0 1.5 2.0n(NH2·Ho) A.Kb(NH3·H20)≈10-4.6 B.水的电离程度：a<b<c C.c点溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) D.b点溶液中存在：c(NH)=c(NH3·H20)×10-2.4 二、流程题：本大题共4小题，共58分。 8.碳酸钴是一种无机化合物，其化学式为CoC03。它是一种重要的钴盐，常用于电池、催化剂等 领域。工业上以钴矿[主要成分是C0203]为原料制取碳酸钴的工艺流程如图： 盐酸 S02 NaCIo3溶液 调pH NaF溶液P507萃取剂 钴矿石浆化→ 浸取 除杂 沉钙 萃取 沉渣 CaF2 碳酸钻碳酸钠溶液硫酸钻溶液。 反萃取 已知：①浸取液中含有A13+、Ca2+、Fe2+、Co2+、Mn2+等阳离子 ②25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的H见表： 金属离子 Fe2+ Fe3+ A13+ Mn2+ 沉淀完全的pH 8.3 2.8 4.7 9.8 ③Co(0H2的Kp=1.6×10-15 lg2=0.3 回答下列问题： (1)Co原子的原子序数为27，其基态原子的价电子排布式为， (2)浸取钴矿石前，需要浆化处理，原因是 (3)除杂过程中，若加入过量NaClO3溶液会产生有毒气体Cl2,有人提出用压缩空气代替NaCl03溶 液，则通入压缩空气后发生反应的离子方程式为 调节pH后，若溶液中c(Co2+)= 0.1mol·L-1,此时pH的范围是 (4)P507萃取剂(HA)2和Co2+能发生反应：Co2++n(HA)2≠CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。萃取 时，适当增大溶液pH,Co2+萃取率会增大，其原因是 (5)反萃取时需向萃取液中加入 (填写化学式)，该工艺中设计萃取、反萃取的目的是 (6)一种含Co的氧化物晶胞结构如图所示，已知在该氧化物中Co原子半径为apm,0原子半径为 bpm,它们在晶体中是紧密接触的。用Na表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为 cm3(列出计算式即可)。 Co oo 9.葡萄糖酸锌[(C6H20)2Zm是一种常见的补锌食品添加剂，常温下为固体，易溶于水，不溶于 乙醚。某化学小组在实验室采用无水硫酸锌和葡萄糖酸钙[(C6H207)2C]制备葡萄糖酸锌的实验 流程如下： 水 乙醚 硫酸锌→ 转化 抽滤 蒸发浓缩 结晶 →抽滤 →粗葡萄糖酸锌 葡萄糖酸钙 请回答下列问题： (1)“转化”过程中需保持90°℃恒温，该过程中发生的主要反应的化学方程式为 (2)抽滤又称减压过滤，抽滤装置如图所示。与常压过滤相比，抽滤的优点为 任答一条) 布氏漏斗 抽 围 吸滤瓶 安全瓶 (3)“蒸发浓缩"应在 (选填“坩埚”或“蒸发皿”)中进行，将溶液蒸发浓缩至粘稠状，冷却至 室温，再加入适量乙醚。加入乙醚的目的为 (4)粗葡萄糖酸锌产品纯度的测定（杂质不参与反应）步骤如下： 步骤1：准确称取wg粗葡萄糖酸锌配制成100mL溶液。 步骤2：准确量取25.00mL步骤1中所得溶液于锥形瓶中，加入适量NH3·H20-NH4Cl缓冲液调 节溶液pH约为10，再加入指示剂固体铬黑T(用HIn2-表示)使Zn2+全部转化为Znln,摇匀。 步骤3：用cmol·L-1EDTA(用H2Y2-表示)标准溶液滴定步骤2中所得溶液，滴至滴定终点时消耗 EDTA标准溶液的体积为VmL。 已知：Znln(酒红色)+H2Y2-=ZnY2-(无色)+HIn2-(蓝色)+H+。 ①达到滴定终点时的实验现象为 ②葡萄糖酸锌的纯度为， %(用含w、c、V的代数式表示、葡萄糖酸锌的相对分子质量为： 457)。 ③步骤1中配制100L葡萄糖酸锌溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要 若配制溶液过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，则②中测得的结果 (选填“偏高”、 “偏低”或“无影响")。 10.合成氨工业在国民生产中有重要意义，其反应原理为N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H<0,如图为 工业合成氨的流程图。 ①干燥 ②压缩机加压 ③热交换 ④铁触媒 净化 10MPa-30MPa M 400-500°C N2+H2 液态NH,←一 ⑤液化分离 (1)下列有关合成氨的叙述正确的是 A.控制温度在400~500℃是为了保证尽可能高的平衡转化率和较快的反应速率 B.使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但对化学平衡无影响 C.将NH3液化分离以及N2、H2循环使用均能提高反应速率和原料转化率 D.为了提高氢气的转化率，可适当增加氮气浓度 (2)°C时，在有催化剂、体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol的N2和6mol的H2,10min时 反应达到平衡，此时测得NH的浓度为1.2mol/L,则前10min的平均反应速率WN2)=」 平衡时H2的转化率为_一，化学平衡常数K= (3)如图是某一时间段中反应速率与反应进程的关系图。 (逆) (逆) 正 /正 t 6时间 ①在t1、t3、t4时刻，体系中分别改变的条件是t1: t3: ta. ②在下列时间段中，氨的百分含量最高的是 (填字母)。 a.toti b.t2~t3 c.t3 t4 d.tst6 OH 11.-环己基-α-羟基苯乙酸甲酯(F)是常用的医药中间体，其结构简式为 -COOCH,。以 烃A制备F的合成路线如下： C国幽国 OH水溶液/△Ce HioO酸性OMO/△【 CHO CHOH -CXXXCH A D浓HsO/△ E NaOH水溶液/△ 已知R一CH2Br → R-CH2OH。 回答下列问题： (1)A的化学名称为 ；其中官能团的名称为 (2)A→B、B→C的反应类型分别为 (3)C的结构简式为 (④)写出D→E的化学方程式： (5)已知分子中连接有四种不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子，1个F分子中有 个手性碳原子。 (6)E的同分异构体中满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①分子中含有苯环且苯环上有三个不同的取代基；②能与NaHCO3溶液反应生成气体；③能与 Br2的CCl4溶液发生加成反应。 CH CHCH (①)参照上述合成路线。设计以异丙醇( OH )CHaMgCl和乙酸为原料制备 CH H3C一C一(DOCCH的合成路线： (其他无机试剂任用)。 CH