四川省成都市郫都区嘉祥外国语高级中学2023-2024学年高三下学期模拟考试 化学试题

四川省成都市郫都区嘉祥外国语高级中学2023-2024学年高三下学期模拟考试 化学试题 一、选择题。(每题6分，共7题，共42分) 1. 我国有许多手工创作物件，承载着历史文明。下列说法正确的是 A. 孔明灯的燃料是蜡烛，蜡烛可通过石油的常压分馏获得 B. 皮影的原料主要采用羊皮，羊皮的主要成分是蛋白质 C. 吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸或碱性条件下均能水解 D. 文房四宝中纸的主要成分是纤维素，可在人体内水解为葡萄糖 2. 下列化学反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 磁铁矿石溶于稀硝酸： B. 铁铵矾溶液中滴加少量NaOH溶液： C. 醋酸与水垢中的反应： D. 乙醇催化氧化为乙醛： 3. 高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图： 下列说法不正确的是 A. 试剂a是甲醇 B. 化合物B不存在顺反异构体 C. 化合物C的核磁共振氢谱有一组峰 D. 合成M的聚合反应是缩聚反应 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 的与足量铜加热反应，产生的分子数小于 B. 标准状况下，与足量的反应，生成分子数为 C. 标准状况下，中键数目为 D. 的乙酸溶液中含有的氧原子数目为 5. 科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A. WZ的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 6. 利用氢氧燃料电池可实现由白磷电解制备，并实现的循环利用，其工作原理如图所示。(已知：Me为甲基；电极均为石墨电极) 下列说法正确的是 A. 电池工作时电极b连接电极d B. 当生成9.0g 时，电极a消耗2.24L(标准状况) C. 通电一段时间后，若隔膜e为阴离子交换膜，则减小 D. 电极c的电极反应方程式为 7. 在25 C下，向0.1 mol/L氨水中通入HCl气体，溶液的pH与关系曲线如图所示(忽略溶液的体积变化)。下列说法错误的是 A. Kb(NH3·H2O)≈10-4.6 B. 水的电离程度： a<b<c C. c点溶液中存在： c(H+ )=c(OH-)+c(NH3·H2O) D. b点溶液中存在： c()=c(NH3·H2O)×10-2.4 二、流程题：本大题共4小题，共58分。 8. 碳酸钴是一种无机化合物，其化学式为CoCO3。它是一种重要的钴盐，常用于电池、催化剂等领域。工业上以钴矿[主要成分是Co2O3]为原料制取碳酸钴的工艺流程如图： 已知：①浸取液中含有等阳离子 ②25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见表： 金属离子 沉淀完全的 8.3 2.8 4.7 9.8 ③的 回答下列问题： （1）Co原子的原子序数为27，其基态原子的价电子排布式为_______。 （2）浸取钴矿石前，需要浆化处理，原因是_______。 （3）除杂过程中，若加入过量溶液会产生有毒气体，有人提出用压缩空气代替溶液，则通入压缩空气后发生反应的离子方程式为_______，调节后，若溶液中，此时的范围是_______。 （4）萃取剂和能发生反应：。萃取时，适当增大溶液萃取率会增大，其原因是_______。 （5）反萃取时需向萃取液中加入_______(填写化学式)，该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_______。 （6）一种含的氧化物晶胞结构如图所示，已知在该氧化物中原子半径为原子半径为，它们在晶体中是紧密接触的。用表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_______(列出计算式即可)。 9. 葡萄糖酸锌是一种常见的补锌食品添加剂，常温下为固体，易溶于水，不溶于乙醚。某化学小组在实验室采用无水硫酸锌和葡萄糖酸钙制备葡萄糖酸锌的实验流程如下： 请回答下列问题： （1）“转化”过程中需保持恒温，该过程中发生的主要反应的化学方程式为_____________________。 （2）抽滤又称减压过滤，抽滤装置如图所示。与常压过滤相比，抽滤的优点为__________(任答一条)。 （3）“蒸发浓缩”应在________(选填“坩埚”或“蒸发皿”)中进行，将溶液蒸发浓缩至粘稠状，冷却至室温、再加入适量乙醚。加入乙醚的目的为____________________。 （4）粗葡萄糖酸锌产品纯度的测定(杂质不参与反应)步骤如下： 步骤1：准确称取w g粗葡萄糖酸锌配制成100 mL溶液。 步骤2：准确量取25.00 mL步骤1中所得溶液于锥形瓶中，加入适量缓冲液调节溶液pH约为10，再加入指示剂固体铬黑(用表示)使全部转化为，摇匀。 步骤3：用(用表示)标准溶液滴定步骤2中所得溶液，滴至滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积为V mL。 已知：(酒红色)(无色)(蓝色。 ①达到滴定终点时的实验现象为__________________________。 ②葡萄糖酸锌的纯度为________(用含w、c、V的代数式表示、葡萄糖酸锌的相对分子质量为：457)。 ③步骤1中配制100 mL葡萄糖酸锌溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要_______，若配制溶液过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，则②中测得的结果_________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 10. 合成氨工业在国民生产中有重要意义，其反应原理为，如图为工业合成氨的流程图。 （1）下列有关合成氨的叙述正确的是________。 A. 控制温度在是为了保证尽可能高的平衡转化率和较快的反应速率 B. 使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但对化学平衡无影响 C. 将液化分离以及循环使用均能提高反应速率和原料转化率 D. 为了提高氢气的转化率，可适当增加氮气浓度 （2）时，在有催化剂、体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol的和6 mol的时反应达到平衡，此时测得的浓度为，则前10 min的平均反应速率_________，平衡时的转化率为_________，化学平衡常数_________。 （3）如图是某一时间段中反应速率与反应进程的关系图。 ①在时刻，体系中分别改变的条件是：__________，：__________，：__________。 ②在下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________(填字母)。 a． b． c． d． 11. α-环己基-α-羟基苯乙酸甲酯(F)是常用的医药中间体，其结构简式为 。以烃A制备F的合成路线如下： 已知。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________；其中官能团的名称为___________。 （2）A→B、B→C的反应类型分别为___________、___________。 （3）C的结构简式为___________。 （4）写出D→E的化学方程式：___________。 （5）已知分子中连接有四种不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子，1个F分子中有___________个手性碳原子。 （6）E的同分异构体中满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。 ①分子中含有苯环且苯环上有三个不同的取代基； ②能与溶液反应生成气体； ③能与的溶液发生加成反应。 （7）参照上述合成路线，设计以异丙醇( )、和乙酸为原料制备 的合成路线：___________(其他无机试剂任用)。 四川省成都市郫都区嘉祥外国语高级中学2023-2024学年高三下学期模拟考试 化学试题 一、选择题。(每题6分，共7题，共42分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 二、流程题：本大题共4小题，共58分。 【8题答案】 【答案】（1） （2）增大与HCl、SO2的接触面积，提高反应速率、使反应充分进行 （3） ①. ②. 4.7pH7.1 （4）增大pH降低c(H+)使萃取反应平衡正向移动，Co2+萃取率会增大 （5） ①. H2SO4 ②. 富集Co2+，除去Mn2+ （6） 【9题答案】 【答案】（1） （2）过滤速度快 （3） ①. 蒸发皿 ②. 降低葡萄糖酸锌的溶解度，使其结晶析出 （4） ①. 当滴入最后半滴EDTA标准溶液时，溶液由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色 ②. ③. 100mL容量瓶、胶头滴管 ④. 偏低 【10题答案】 【答案】（1）D （2） ①. ②. ③. （或） （3） ①. 升高温度 ②. 加入催化剂 ③. 减小压强 ④. a 【11题答案】 【答案】（1） ①. 苯乙烯 ②. 碳碳双键 （2） ①. 加成反应 ②. 取代反应 （3） （4） （5）1 （6）10 （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $