精品解析：四川省彭州市嘉祥外国语学校2023-2024学年高三下学期高考模拟考试二化学试题

彭州嘉祥外国语学校高2021级2023-2024学年度下期 高三高考化学模拟试题（二） 考试时间：50分钟 满分：100分 一、单选题：本大题共7小题，共42分。 1. 化学与可持续发展是发挥化学学科重要价值的核心。下列说法正确的是 A. 铵盐都是高效氮肥，可大量使用 B. 乙烯与水的加成反应符合绿色化学的思想 C. 煤间接液化转化为和，此过程属于物理变化 D. 工业上常采用加热分解的方法冶炼金属 【答案】B 【解析】 【详解】A．铵盐虽然可用作氮肥，但过量使用会导致土壤酸化等问题，且并非所有铵盐都适合作为肥料，因此不可大量使用，A错误； B．乙烯与水加成生成乙醇，原子利用率100%，无副产物，符合绿色化学的原子经济性原则，B正确； C．煤间接液化生成和的过程涉及煤的气化反应，生成了新物质，属于化学变化，C错误； D．工业上通过电解熔融冶炼镁，而非，因为熔点极高，能耗大，D错误； 故答案选B。 2. 下列有关说法正确的是 A. 同位素：金刚石和石墨 B. 同素异形体：和 C. 同系物：和 D. 同分异构体：和 【答案】C 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同而中子数不同的原子，金刚石和石墨不是同位素，应互为同素异形体，A错误； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，故和不是同素异形体，应互为同位素，B错误； C．同系物是结构相似，在分子组成上相差若干个原子团的物质，和都是烷烃，且相差2个，是同系物，C正确； D．结合甲烷为四面体结构，和属于同一种物质，D错误； 故选C。 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ C. 将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液：+OH-=H2O+ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误； B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式是Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故B正确； C．将Cu丝插入AgNO3溶液中生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误； D．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液有碳酸钡沉淀生成，反应的离子方程式是2+2OH-+Ba2+=2H2O++ BaCO3↓，故D错误； 选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 98 g甲基环己烷含有的σ键的数目为 B. 1 mol 溶于水中，溶液中 C. 电解精炼铜时，当阴极得到的电子数为时，阳极质量可能减少6.4 g D. 常温下，的硫酸铵溶液中，由水电离出的的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．98 g甲基环己烷物质的量为，1个甲基环己烷含7个C-Cσ键和14个C-Hσ键，共21个σ键，故σ键数目为，A错误； B．溶于水为可逆反应，氯元素存在形式有、、、，根据氯元素守恒可知，结合反应中，可推得，B错误； C．电解精炼铜时阳极为粗铜，含、等活泼杂质及、等不活泼杂质，转移电子时，若仅在阳极放电则质量减少6.4 g，因存在活泼金属放电和阳极泥脱落，阳极质量可能减少6.4 g，C正确； D．未给出硫酸铵溶液的体积，无法计算由水电离出的的数目，D错误； 故选C。 5. 在容积一定的密闭容器中，充入一定量的NO和足量碳发生化学反应，平衡时与温度T的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 在时，若反应处于状态D，则此时 C. 若状态B、C、D的压强分别为、、，则有 D. 若、时的平衡常数分别为、，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度时平衡时增大，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故，A错误； B．下平衡状态对应点，点大于该温度下的平衡浓度，反应需要向减小的方向（正向）进行，因此，B正确； C．该反应前后气体总物质的量不变，恒温恒容时气体压强相同，温度越高压强越大，温度均为，温度更高，故，C错误； D．正反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，，故，D错误； 故选B。 6. 有关甲、乙、丙三个装置，下列说法正确的是 A. 甲装置能将化学能100%转化为电能 B. 乙装置不能形成原电池，因此无明显现象发生 C. 当丙装置两电极质量变化值之差为1g时，外电路中理论上转移2mol电子 D. 若将丙装置中的盐桥换成U形铜条，电流计不会偏转 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲装置形成原电池将化学能转化为电能，但不能将化学能100%转化为电能，A错误； B．乙装置没有盐桥构成闭合回路，不能形成原电池，但锌与稀硫酸接触会发生反应，锌片表面溶解并产生气泡，B错误； C．丙装置锌电极反应为，铜电极反应为，外电路中转移2mol电子时锌电极有1mol锌溶解，质量减少65g，铜电极生成1mol铜，质量增加64g，两电极质量变化值之差为1g，C正确； D．若将丙装置中的盐桥换成U形铜条，左烧杯变成一个新的锌铜单液原电池，右烧杯变成以铜为电极电解硫酸铜溶液的电解池，铜条作为导体将原电池和电解池连接为闭合回路，仍有电流产生使电流计偏转，D错误； 故答案为：C。 7. 常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 水的电离程度： B. M点： C. 当时， D. N点： 【答案】D 【解析】 【分析】结合起点和终点，向溶液中滴入相同浓度的溶液，发生浓度改变的微粒是Na+、、和；当，溶液中存在Na+、H+和，，随着加入溶液，减少但不会降到0，当，，随着加入溶液，会与反应而减少，当，溶质为，，，很少，接近于0，则斜率为负的曲线代表；当时，中=，很小，随着加入溶液，溶质由变为和混物，最终为，增加的很少，而增加的多，当，溶质为，少部分水解，，斜率为正的曲线代表，即经过M点在下降的曲线表示的是浓度的改变，经过M点、N点的在上升的曲线表示的是浓度的改变。 【详解】A．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，M点时仍剩余有未反应的NaOH，对水的电离是抑制的，故水的电离程度M＜N，故A正确； B．M点溶液中电荷守恒有，M点为交点可知，联合可得，故B正确； C．当时，溶液中的溶质为，根据电荷守恒有，根据物料守恒，两式整理可得，故C正确； D．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根发生水解，因此及观察图中N点可知，，根据，可知，故D错误； 故答案选D。 二、解答题：本大题共3小题，共58分。 8. (六氟锑酸钠)是光化学反应的催化剂。我国科学家开发的一种以锑矿(主要含、，还含少量、、等)为原料制备的工艺流程如图所示。 已知：①常温下，、。②“滤液”中主要含有、以及三种溶质。回答下列问题： （1）锑矿含有的五种元素(Sb、Fe、Cu、O、S)中位于元素周期表d区的有_______种。 （2）“浸出”时可与反应生成硫代亚锑酸盐()和亚锑酸盐()，写出反应的离子方程式：_______,只能在碱性介质中存在，遇酸则生成硫代亚锑酸(不稳定，与亚硫酸类似，会分解)，写出与稀硫酸反应的离子方程式：_______。 （3）“滤渣1”的成分是_______(填化学式)。 （4）“精制”的目的是除去溶液中的。常温下，向“滤液”中加入胆矾，生成和沉淀，若此时溶液的为10，则溶液中剩余_______。 （5）锑矿粉中Sb的质量分数为，整个流程中损失率为，则锑矿粉理论上能制备的质量为_______t(只列式不计算)。 （6）工业上还可以通过电解含、、的溶液制备金属，电解过程中，阳极上发生的电极反应为_______。 【答案】（1）1 （2） ①. ②. （3）和 （4） （5） （6）或 【解析】 【分析】锑矿粉加入硫代硫酸钠作还原剂，在NaOH溶液中将还原，都溶于NaOH溶液，和不溶，过滤除去，含的溶液中加入硫酸铜溶液，生成沉淀，过滤后向滤液中先加入浓NaOH溶液，加热至适当温度后，慢慢滴入溶液，将+3价的Sb氧化为+5价，得到晶体，过滤，向得到的晶体中加入氢氟酸进行转化，最后经过一系列操作，得到。 【小问1详解】 位于第五周期；位于第四正确族；位于第四周期；位于第二周期；位于第三周期，位于元素周期表区的只有铁元素一种。 【小问2详解】 已知：“浸出”时可与反应生成硫代亚锑酸盐和亚锑酸盐，根据电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为：；已知：只能在碱性介质中存在，遇酸则生成硫代亚锑酸，硫代亚锑酸与亚硫酸类似，会分解产生沉淀和气体，离子方程式为：。 【小问3详解】 由分析可知，“滤渣1”的成分是和。 【小问4详解】 “精制”的目的是除去溶液中的硫离子，常温下，向“滤液”中加入胆矾，生成硫化铜和氢氧化铜沉淀，若此时溶液的为，，，则溶液中剩余的硫离子为。 【小问5详解】 锑矿粉含有锑元素的质量为：，可以获取的锑元素是：，则锑矿粉理论上能制备的质量为t。 【小问6详解】 电解过程中，阳极失去电子，此溶液中硫离子失去电子，生成单质硫，若硫离子消耗完，则电解水，所以电极反应式为：或。 9. 实验室探究Na2SO3溶液与的反应。 Ⅰ． 制备Na2SO3(A中酒精灯等加热装置已略去。经检验装置气密性良好)。 （1）装置A中反应的化学方程式为_______，B中试剂X是_______。 Ⅱ．实验探究 向2 mL 0.5 mol·L−1 Na2SO3溶液中加入1 mL 0.25 mol·L−1 CuCl2溶液，立即产生棕黄色沉淀(沉淀A)，放置5 min左右，全部转化为白色沉淀(沉淀B)。 已知： iii.Cu2+CuI↓(白色) + I2 （2）经检验，沉淀A的成分为xCu2SO3·yCuSO3·zH2O。 ① 用稀H2SO4证实沉淀A中含有Cu+的实验现象是_______。 ② 通过下列实验证实，沉淀A中含有Cu2+和。 a．棕黄色沉淀需洗净的目的是_______。 b．白色沉淀D是BaSO4，试剂1为_______。 c．取上层清液，加淀粉溶液后无明显现象的原因是_______。 （3）经实验证实沉淀B的成分为CuCl。 ① 检验沉淀B中含Cu+。向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。无色溶液变为深蓝色的离子方程式为_______。 ② 检验沉淀B中含Cl−。设计实验方案：取深蓝色溶液_______。 （4）实验中，CuCl2溶液与Na2SO3溶液混合后立即得到棕黄色沉淀，最终棕黄色沉淀全部转化为白色沉淀的原因是_______。 【答案】（1） ①. Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O ②. 饱和NaHSO3溶液 （2） ①. 析出红色固体 ②. 避免棕黄色沉淀表面附着的Cu2+、和对后续实验产生干扰 ③. HCl和BaCl2溶液 ④. Cu2+与I−反应产生的I2被还原 （3） ①. 4[Cu(NH3)2]+ + O2 + 8NH3 + 2H2O =4[Cu(NH3)4]2+ + 4OH− ②. 先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 （4）生成棕黄色沉淀的反应速率快，由棕黄色沉淀转化为白色沉淀的反应限度更大 【解析】 【分析】在装置A中Cu与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，B装置中NaHSO3除去SO2带出的硫酸，在装置C中与NaOH发生反应生成Na2SO3；在装置D中进行尾气处理，使SO2被NaOH溶液吸收，防止大气污染，据此分析； 【小问1详解】 铜和浓硫酸加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；B中试剂X是饱和NaHSO3溶液； 【小问2详解】 ①由信息可知，亚铜离子遇酸会生成铜离子与铜单质，用稀H2SO4证实沉淀A中含有Cu+的实验现象是析出红色固体； ②因Cu2+CuI↓(白色)+I2，向洗净的棕黄色沉淀中加入KI溶液，有白色沉淀生成，则沉淀应为CuI，证明Cu2+与I-生成了CuI和I2，I2把氧化成，取上层清液滴加淀粉，不显蓝色，证明I2不存在，离子方程式，检验硫酸根离子用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色硫酸钡沉淀生成； a．棕黄色沉淀需洗净的目的是避免棕黄色沉淀表面附着的Cu2+、和对后续实验产生干扰； b．白色沉淀D是BaSO4，试剂1为HCl和BaCl2溶液； c．取上层清液，加淀粉溶液后无明显现象的原因是Cu2+与I−反应产生的I2被还原； 【小问3详解】 ①检验沉淀B中含Cu+。向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水得到无色溶液，生成，在空气中放置一段时间，+1价铜被氧化成+2价铜，溶液变为深蓝色（）。无色溶液变为深蓝色的离子方程式为； ②检验沉淀B中含Cl−。设计实验方案：取深蓝色溶液先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀说明含有Cl−； 【小问4详解】 实验中，CuCl2溶液与Na2SO3溶液混合后立即得到棕黄色沉淀，最终棕黄色沉淀全部转化为白色沉淀的原因是Cu2+与反应生成棕黄色沉淀[xCu2SO3·yCuSO3·zH2O]的反应速率快，所以立即得到棕黄色沉淀，棕黄色沉淀[xCu2SO3·yCuSO3·zH2O]转化为白色沉淀（CuCl）的反应速率较慢，但是反应限度更大，所以最后棕黄色沉淀全部转化为白色沉淀。 10. 镍、铬、铜及其化合物在工业上有广泛的应用，从电镀污泥[含有和等]中回收制备和其它金属及其化合物的工艺流程如图所示。 已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：，回答下列问题： （1）基态铬原子的价层电子排布式为___________；元素位于周期表的___________区。 （2）滤渣I和滤渣Ⅱ的主要成分分别为___________、___________(填化学式)。 （3）反萃取加入试剂A的最佳选择为___________。 a．盐酸 b．溶液 c．溶液 d． （4）“反萃取”得到的溶液，在碱性条件下可被氧化生成沉淀，该反应的离子方程式为___________。 （5）镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是___________。晶体中不存在的作用力有___________。 A．离子键 B．范德华力 C．极性键 D．金属键 （6）超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用，某含和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示： ①距离原子最近的原子有___________个。 ②已知该晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为___________。 【答案】（1） ①. ②. ds （2） ①. ②. （3）c （4） （5） ①. 为离子晶体，熔化破坏离子键，离子键键能大，故熔沸点高，为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，分子间作用力小，故熔沸点小 ②. AD （6） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】电镀污泥加入稀硫酸酸浸， 、、、生成相应的金属阳离子，不反应，则滤渣I的主要成分为，电解得到金属铜，加入碳酸钠 调pH除去铁元素，得到，再加入磷酸钠除去铬元素，经过萃取与反萃取富集镍元素，经过一系列操作得到。 【小问1详解】 Cr为第24号元素，其基态原子的价层电子排布式为，Cu为第29号元素，其基态原子的价层电子排布式为，属于元素周期表的ds区，故答案为：；ds。 【小问2详解】 根据分析知，滤渣I的主要成分为；滤渣Ⅱ的主要成分。 【小问3详解】 根据(水相)＋2RH(有机相)(有机相)(水相)，反萃取要增大氢离子浓度，还要不引入杂质，所以A为（或硫酸），故答案为：c。 【小问4详解】 根据得失电子守恒、原子守恒可得：。 【小问5详解】 K2[Ni(CN)4]为离子晶体，熔化破坏离子键，离子键键能大，故熔沸点高，Ni(CO)4为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，分子间作用力小，故熔沸点小； 是无色挥发性液体，可知沸点低得出其晶体类型为分子晶体，结合组成分析，不存在的作用力为离子键(不属于离子晶体)，也不存在金属键(不属于金属晶体)，选AD。 【小问6详解】 依图所示的立方体晶胞中，Mg原子位于顶点，Ni原子位于面心，而C位于体心。 ①每个立方体晶胞中，Ni原子最近的Mg原子个数为4，故答案为：4； ②每个立方体晶胞中，各原子的数目为：N(Mg)=，N(Ni)==3，N(C)=1，故化学式应为：MgNi3C，。故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 彭州嘉祥外国语学校高2021级2023-2024学年度下期 高三高考化学模拟试题（二） 考试时间：50分钟 满分：100分 一、单选题：本大题共7小题，共42分。 1. 化学与可持续发展是发挥化学学科重要价值的核心。下列说法正确的是 A. 铵盐都是高效氮肥，可大量使用 B. 乙烯与水的加成反应符合绿色化学的思想 C. 煤间接液化转化为和，此过程属于物理变化 D. 工业上常采用加热分解的方法冶炼金属 2. 下列有关说法正确的是 A. 同位素：金刚石和石墨 B. 同素异形体：和 C. 同系物：和 D. 同分异构体：和 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ C. 将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液：+OH-=H2O+ 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 98 g甲基环己烷含有的σ键的数目为 B. 1 mol 溶于水中，溶液中 C. 电解精炼铜时，当阴极得到的电子数为时，阳极质量可能减少6.4 g D. 常温下，的硫酸铵溶液中，由水电离出的的数目为 5. 在容积一定的密闭容器中，充入一定量的NO和足量碳发生化学反应，平衡时与温度T的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 在时，若反应处于状态D，则此时 C. 若状态B、C、D的压强分别为、、，则有 D. 若、时的平衡常数分别为、，则 6. 有关甲、乙、丙三个装置，下列说法正确的是 A. 甲装置能将化学能100%转化为电能 B. 乙装置不能形成原电池，因此无明显现象发生 C. 当丙装置两电极质量变化值之差为1g时，外电路中理论上转移2mol电子 D. 若将丙装置中的盐桥换成U形铜条，电流计不会偏转 7. 常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 水的电离程度： B. M点： C. 当时， D. N点： 二、解答题：本大题共3小题，共58分。 8. (六氟锑酸钠)是光化学反应的催化剂。我国科学家开发的一种以锑矿(主要含、，还含少量、、等)为原料制备的工艺流程如图所示。 已知：①常温下，、。②“滤液”中主要含有、以及三种溶质。回答下列问题： （1）锑矿含有的五种元素(Sb、Fe、Cu、O、S)中位于元素周期表d区的有_______种。 （2）“浸出”时可与反应生成硫代亚锑酸盐()和亚锑酸盐()，写出反应的离子方程式：_______,只能在碱性介质中存在，遇酸则生成硫代亚锑酸(不稳定，与亚硫酸类似，会分解)，写出与稀硫酸反应的离子方程式：_______。 （3）“滤渣1”的成分是_______(填化学式)。 （4）“精制”的目的是除去溶液中的。常温下，向“滤液”中加入胆矾，生成和沉淀，若此时溶液的为10，则溶液中剩余_______。 （5）锑矿粉中Sb的质量分数为，整个流程中损失率为，则锑矿粉理论上能制备的质量为_______t(只列式不计算)。 （6）工业上还可以通过电解含、、的溶液制备金属，电解过程中，阳极上发生的电极反应为_______。 9. 实验室探究Na2SO3溶液与的反应。 Ⅰ． 制备Na2SO3(A中酒精灯等加热装置已略去。经检验装置气密性良好)。 （1）装置A中反应的化学方程式为_______，B中试剂X是_______。 Ⅱ．实验探究 向2 mL 0.5 mol·L−1 Na2SO3溶液中加入1 mL 0.25 mol·L−1 CuCl2溶液，立即产生棕黄色沉淀(沉淀A)，放置5 min左右，全部转化为白色沉淀(沉淀B)。 已知： iii.Cu2+CuI↓(白色) + I2 （2）经检验，沉淀A的成分为xCu2SO3·yCuSO3·zH2O。 ① 用稀H2SO4证实沉淀A中含有Cu+的实验现象是_______。 ② 通过下列实验证实，沉淀A中含有Cu2+和。 a．棕黄色沉淀需洗净的目的是_______。 b．白色沉淀D是BaSO4，试剂1为_______。 c．取上层清液，加淀粉溶液后无明显现象的原因是_______。 （3）经实验证实沉淀B的成分为CuCl。 ① 检验沉淀B中含Cu+。向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。无色溶液变为深蓝色的离子方程式为_______。 ② 检验沉淀B中含Cl−。设计实验方案：取深蓝色溶液_______。 （4）实验中，CuCl2溶液与Na2SO3溶液混合后立即得到棕黄色沉淀，最终棕黄色沉淀全部转化为白色沉淀的原因是_______。 10. 镍、铬、铜及其化合物在工业上有广泛的应用，从电镀污泥[含有和等]中回收制备和其它金属及其化合物的工艺流程如图所示。 已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：，回答下列问题： （1）基态铬原子的价层电子排布式为___________；元素位于周期表的___________区。 （2）滤渣I和滤渣Ⅱ的主要成分分别为___________、___________(填化学式)。 （3）反萃取加入试剂A的最佳选择为___________。 a．盐酸 b．溶液 c．溶液 d． （4）“反萃取”得到的溶液，在碱性条件下可被氧化生成沉淀，该反应的离子方程式为___________。 （5）镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是___________。晶体中不存在的作用力有___________。 A．离子键 B．范德华力 C．极性键 D．金属键 （6）超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用，某含和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示： ①距离原子最近的原子有___________个。 ②已知该晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $