四川省彭州市嘉祥外国语学校2023-2024学年高三下学期高考模拟考试二化学试题

彭州嘉祥外国语学校高2021级2023-2024学年度下期 高三高考化学模拟试题（二） 考试时间：50分钟 满分：100分 一、单选题：本大题共7小题，共42分。 1. 化学与可持续发展是发挥化学学科重要价值的核心。下列说法正确的是 A. 铵盐都是高效氮肥，可大量使用 B. 乙烯与水的加成反应符合绿色化学的思想 C. 煤间接液化转化为和，此过程属于物理变化 D. 工业上常采用加热分解的方法冶炼金属 2. 下列有关说法正确的是 A. 同位素：金刚石和石墨 B. 同素异形体：和 C. 同系物：和 D. 同分异构体：和 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ C. 将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液：+OH-=H2O+ 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 98 g甲基环己烷含有的σ键的数目为 B. 1 mol 溶于水中，溶液中 C. 电解精炼铜时，当阴极得到的电子数为时，阳极质量可能减少6.4 g D. 常温下，的硫酸铵溶液中，由水电离出的的数目为 5. 在容积一定的密闭容器中，充入一定量的NO和足量碳发生化学反应，平衡时与温度T的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 在时，若反应处于状态D，则此时 C. 若状态B、C、D的压强分别为、、，则有 D. 若、时的平衡常数分别为、，则 6. 有关甲、乙、丙三个装置，下列说法正确的是 A. 甲装置能将化学能100%转化为电能 B. 乙装置不能形成原电池，因此无明显现象发生 C. 当丙装置两电极质量变化值之差为1g时，外电路中理论上转移2mol电子 D. 若将丙装置中的盐桥换成U形铜条，电流计不会偏转 7. 常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 水的电离程度： B. M点： C. 当时， D. N点： 二、解答题：本大题共3小题，共58分。 8. (六氟锑酸钠)是光化学反应的催化剂。我国科学家开发的一种以锑矿(主要含、，还含少量、、等)为原料制备的工艺流程如图所示。 已知：①常温下，、。②“滤液”中主要含有、以及三种溶质。回答下列问题： （1）锑矿含有的五种元素(Sb、Fe、Cu、O、S)中位于元素周期表d区的有_______种。 （2）“浸出”时可与反应生成硫代亚锑酸盐()和亚锑酸盐()，写出反应的离子方程式：_______,只能在碱性介质中存在，遇酸则生成硫代亚锑酸(不稳定，与亚硫酸类似，会分解)，写出与稀硫酸反应的离子方程式：_______。 （3）“滤渣1”的成分是_______(填化学式)。 （4）“精制”的目的是除去溶液中的。常温下，向“滤液”中加入胆矾，生成和沉淀，若此时溶液的为10，则溶液中剩余_______。 （5）锑矿粉中Sb的质量分数为，整个流程中损失率为，则锑矿粉理论上能制备的质量为_______t(只列式不计算)。 （6）工业上还可以通过电解含、、的溶液制备金属，电解过程中，阳极上发生的电极反应为_______。 9. 实验室探究Na2SO3溶液与的反应。 Ⅰ． 制备Na2SO3(A中酒精灯等加热装置已略去。经检验装置气密性良好)。 （1）装置A中反应的化学方程式为_______，B中试剂X是_______。 Ⅱ．实验探究 向2 mL 0.5 mol·L−1 Na2SO3溶液中加入1 mL 0.25 mol·L−1 CuCl2溶液，立即产生棕黄色沉淀(沉淀A)，放置5 min左右，全部转化为白色沉淀(沉淀B)。 已知： iii.Cu2+CuI↓(白色) + I2 （2）经检验，沉淀A的成分为xCu2SO3·yCuSO3·zH2O。 ① 用稀H2SO4证实沉淀A中含有Cu+的实验现象是_______。 ② 通过下列实验证实，沉淀A中含有Cu2+和。 a．棕黄色沉淀需洗净的目的是_______。 b．白色沉淀D是BaSO4，试剂1为_______。 c．取上层清液，加淀粉溶液后无明显现象的原因是_______。 （3）经实验证实沉淀B的成分为CuCl。 ① 检验沉淀B中含Cu+。向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。无色溶液变为深蓝色的离子方程式为_______。 ② 检验沉淀B中含Cl−。设计实验方案：取深蓝色溶液_______。 （4）实验中，CuCl2溶液与Na2SO3溶液混合后立即得到棕黄色沉淀，最终棕黄色沉淀全部转化为白色沉淀的原因是_______。 10. 镍、铬、铜及其化合物在工业上有广泛的应用，从电镀污泥[含有和等]中回收制备和其它金属及其化合物的工艺流程如图所示。 已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：，回答下列问题： （1）基态铬原子的价层电子排布式为___________；元素位于周期表的___________区。 （2）滤渣I和滤渣Ⅱ的主要成分分别为___________、___________(填化学式)。 （3）反萃取加入试剂A的最佳选择为___________。 a．盐酸 b．溶液 c．溶液 d． （4）“反萃取”得到的溶液，在碱性条件下可被氧化生成沉淀，该反应的离子方程式为___________。 （5）镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是___________。晶体中不存在的作用力有___________。 A．离子键 B．范德华力 C．极性键 D．金属键 （6）超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用，某含和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示： ①距离原子最近的原子有___________个。 ②已知该晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为___________。 彭州嘉祥外国语学校高2021级2023-2024学年度下期 高三高考化学模拟试题（二） 考试时间：50分钟 满分：100分 一、单选题：本大题共7小题，共42分。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 二、解答题：本大题共3小题，共58分。 【8题答案】 【答案】（1）1 （2） ①. ②. （3）和 （4） （5） （6）或 【9题答案】 【答案】（1） ①. Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O ②. 饱和NaHSO3溶液 （2） ①. 析出红色固体 ②. 避免棕黄色沉淀表面附着的Cu2+、和对后续实验产生干扰 ③. HCl和BaCl2溶液 ④. Cu2+与I−反应产生的I2被还原 （3） ①. 4[Cu(NH3)2]+ + O2 + 8NH3 + 2H2O =4[Cu(NH3)4]2+ + 4OH− ②. 先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 （4）生成棕黄色沉淀的反应速率快，由棕黄色沉淀转化为白色沉淀的反应限度更大 【10题答案】 【答案】（1） ①. ②. ds （2） ①. ②. （3）c （4） （5） ①. 为离子晶体，熔化破坏离子键，离子键键能大，故熔沸点高，为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，分子间作用力小，故熔沸点小 ②. AD （6） ①. 4 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $