精品解析：2026年广东汕头市潮阳区金培学校第二次中考模拟考试化学试卷

2025～2026学年度第二学期九年级第二次模拟考试 化学科试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 Na-23 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学使世界变得更加绚丽多彩，下列过程中属于化学变化的是 A. 工业制氧 B. 液氮冷冻 C. 天然气燃烧 D. 活性炭净水 2. 酒精灯里的下列物质属于有机合成材料的是 A. 塑料灯帽 B. 棉质灯芯 C. 陶瓷灯芯管 D. 玻璃灯体 3. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是 A. 拉瓦锡编制了元素周期表 B. 门捷列夫提出了近代原子学说 C. 道尔顿确定了空气的组成 D. 闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 4. 下列各组物质的名称、俗称、化学式(或主要成分)三者不表示同一物质的是 A. 碳酸钠、纯碱、Na2CO3 B. 氯化钠、食盐、NaCl C. 氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 D. 氢氧化钠、烧碱、NaOH 5. 下列化学用语表达正确的是 A. 汞元素：hg B. 2 个钙离子：2Ca2+ C. 氯化铁：FeCl2 D. 稀有气体氖：Ne2 6. 下列关于化合价的说法正确的是 A. 在中，钠原子显价，氧原子显价 B. 在中，氧元素显价 C. 非金属元素在化合物中一定显负价 D. 金属元素在化合物中一般显正价 7. 济阳仁风富硒西瓜受到人们的广泛喜爱。硒有“长寿元素”“天然解毒剂”等美誉。如图所示，甲是硒原子结构示意图，乙是硒元素在元素周期表中的信息。下列相关说法不合理的是 A. 硒原子的核外电子数和质子数都为34 B. 硒原子与硫原子有相似的化学性质 C. 硒原子的相对原子质量为78.96g D. 硒原子在化学反应中容易得电子 8. 实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是 A. 取用NaCl B. 称量NaCl C. 量取H2O D. 溶解NaCl 9. 归纳总结是学习化学的有效方法，以下归纳不正确的是 A. 浓盐酸和浓硫酸在空气中敞口放置溶质质量分数都变小 B. 质子数相同的微观粒子就是同种元素 C. 洗洁精可洗去餐具上的油污，是利用洗洁精的乳化作用 D. 对水煮沸不但能杀菌消毒还能降低水的硬度 10. 服用葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）可以给人体补锌。已知人体内水的质量分数为，下列关于C12H22O14Zn的说法正确的是 A. 由四种元素组成 B. H、O元素的质量比为 C. C元素的质量分数最大 D. O、Zn元素均为人体必需的微量元素 11. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去盐酸中的少量硫酸 加入过量Ba(NO3)2溶液后过滤 B 除去MgCl2溶液中的少量盐酸 加入过量MgO后过滤 C 鉴别NH4Cl和K2CO3固体 取样，加入CaCl2粉末，研磨、闻气味 D 鉴别NaCl和Na2SO4溶液 取样，滴加Mg(NO3)2溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 12. 根据下图，判断下列说法正确的是 A. t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B. 乙的溶解度随温度升高而降低 C. t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D. 加压或升温能增加戊的溶解度 13. 元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个重要维度。下图是碳元素的“价类二维图”。下列有关说法错误的是 A. 物质甲可以是天然气的主要成分甲烷 B. X处对应物质类别为氧化物 C. 乙对应的物质可以使石蕊溶液变红 D. CO转化成CO2的条件只能是点燃 14. 某技术人员对醋酸（）的水溶液进行测定，发现其中碳元素的质量分数为4％，则该溶液中氧元素的质量分数为 A. 0.7％ B. 5.3％ C. 80.7％ D. 85.3％ 15. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 加热一定质量的高锰酸钾固体 B. 电解水一段时间 C. 向一定量二氧化锰粉末中加入过氧化氢溶液 D. 密闭容器中燃烧一定量的红磷 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 根据图文回答下列问题。 （1）生活中食用加碘食盐，碘是以碘酸钾（）的形式存在的，标出中碘元素的化合价_______。 （2）是由__________（填“原子”或“分子”）构成的物质；它与金刚石、石墨具有相似的_______（填“物理”或“化学”）性质。 （3）黄铜和纯铜相互刻划时纯铜上留下划痕，说明合金的________更大，合金属于_____（填“金属”或“合成”）材料。 （4）物质的酸碱性、中和反应在工农业生产、生活及医疗中都有广泛的应用，题图反应过程中溶液中逐渐减少的一组离子是________（填微粒符号），酸性气体未处理排放到空气中可能会导致降雨酸性增强，正常雨水的pH___7（填“＜”“＞”或“＝”）。 17. 阅读下列科技短文并回答问题。 T·f菌（见图1）是一种细菌，用T·f菌脱除工业废气中的一种有毒、有腐蚀性的气体一硫化氢（）。其作用原理如图2所示。用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97％，且无废物排出。但要达到高效的关键是要保证体系内浓度的稳定，一旦浓度降低，T·f菌就会像缺少食物一样逐渐失去活性。实际应用过程发现，在时会发生一定的变化，生成了铁的沉淀物—黄铵铁矾，并在时沉淀完全，使得溶液中的总铁浓度下降，降低了对废气的吸收效率。 实验测得30℃时，不同pH环境下T·f菌的活性也不同。表现为溶液转化为溶液的速率不同，如下表： pH 0.9 1.2 1.5 1.9 2.1 2.4 2.7 3.0 溶液转化为速率/ 4.5 5.3 6.2 6.8 7.0 6.5 6.2 5.6 回答下列问题： （1）请根据文中信息写出硫化氢的化学性质：________________（写其中一点即可）。 （2）图2为T·f菌作用原理请写出总反应方程式_______________。 （3）净化过程中，只需要不断补充__________（填物质名称）使反应持续进行，同时释放的能量还能供给T·f菌生长。 （4）黄铵铁矾的化学式中“3”表示_____的个数。 A. 铁元素 B. 铁原子 C. 铁分子 （5）用T·f菌脱除废气中的气体的价值是____________________（写出1点即可）。 （6）请结合文中信息，判断工业用T·f菌脱硫应选择的最佳pH范围是____＜pH＜_____。 18. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。 （1）标号①的仪器名称是______。 （2）氢气是最理想的能源，在实验室制取的反应物为__________（写名称）。若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是______（从图中的A～E中选择，填字母序号）。 （3）若选用F装置制氢气，其优点是_______________。 碳和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小组进行了如下实验（部分步骤及装置已省略）。 【猜想与假设】同学们讨论得出，气体成分有，还有CO和中的一种或两种。 【查阅资料】①具有还原性。 ②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。 【设计并进行实验】将反应生成的气体按如图装置进行实验： （4）A、C装置均为澄清石灰水但作用并不相同，A装置的作用_______________________；C装置的作用__________________。 【实验现象与结论】 （5）A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红棕色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰水变浑浊。写出E装置中化学方程式：____________________（写一个即可）。 （6）由此得出：碳和水蒸气在高温条件下反应生成了__________。 【反思与评价】 （7）从环保角度考虑，该实验存在的不足是_________________。 19. 市场上许多食品包装袋内都会有一小袋包装的干燥剂，这种干燥剂主要用来除去食品中的水分，防止食品受潮变坏。食品中以生石灰作为主要原料的干燥剂比较常见。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。 【提出问题】白色块状固体的成分是什么？ 【猜想假设】 （1）同学们猜想该固体有CaO、中的一种或两种。你认为还可能有__________。 【实验验证】 （2）实验设计如下： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁 试管外壁发热，试管底部有白色固体 样品中一定含有_____ 实验2 将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入__________气体 滤液变浑浊 样品中一定含有 实验3 取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸 __________ 样品中含有你猜想的物质 【反思评价】 （3）同学们经过讨论，认为滤液中一定含有，样品中不一定含有。理由用化学方程式表示为_______________。 【拓展应用】 （4）若实验3反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，则滤渣的成分为__________（填化学式）。 （5）工业上获取生石灰通常采用煅烧石灰石的方式，为了提供足够温度，使燃料充分燃烧的条件为__________和________。 20. 双氧水脱硫处理烟气（含），并用铝灰（主要成分Al、）制备硫酸铝的工艺流程如图： 注：除尘器的作用是除去悬浮在气体中的粉尘。 （1）烟气中的带来的环境问题主要是______________。金属铝的化学性质很活泼，但铝合金有优良的抗腐蚀性能，原因是铝制品表面_______________。 （2）脱硫塔中，双氧水（溶液）脱硫过程发生的反应主要有： Ⅰ. Ⅱ. ①反应Ⅰ的基本反应类型是__________。 ②反应Ⅱ中，化合价发生变化的元素是__________。 ③烟气从下端通入，双氧水从上端喷淋，这样设计的目的是___________________。 （3）反应器中生成氢气的原因是________________（用化学方程式表示）。 （4）上述流程中，烟气经过脱硫塔和_______设备处理，减少了其对环境的污染。 （5）从环保角度来看，尾气需流经氢氧化钠溶液来除去其中残余的气体，能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸盐，该反应的化学方程式为________________。 21. 纯碱（）中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学用沉淀分析法测定某纯碱样品中的质量分数（如图所示）。 （1）在纯碱中碳氧元素的质量比为__________（填最简整数比）。 （2）若沉淀A没有洗涤烘干，导致的质量分数__________（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （3）判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤沉淀A所得滤液，滴加__________溶液，若__________，则洗涤干净。 （4）已知样品，沉淀，计算该纯碱样品中的质量分数。（计算结果精确到0.1％） （5）若要提纯这一部分含有少量氯化钠的纯碱样品，将该固体溶解后采取_____结晶。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度第二学期九年级第二次模拟考试 化学科试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 Na-23 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学使世界变得更加绚丽多彩，下列过程中属于化学变化的是 A. 工业制氧 B. 液氮冷冻 C. 天然气燃烧 D. 活性炭净水 【答案】C 【解析】 【详解】A、工业制氧，是利用液氮和液氧沸点不同，采用分离液态空气的方法，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、液氮冷冻，是利用液氮汽化吸热，使周围温度降低，只是状态的而改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、天然气燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； D、活性炭净水，是利用活性炭的吸附性，吸附色素和异味，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； 故选：C。 2. 酒精灯里的下列物质属于有机合成材料的是 A. 塑料灯帽 B. 棉质灯芯 C. 陶瓷灯芯管 D. 玻璃灯体 【答案】A 【解析】 【详解】A、塑料是有机合成材料，故正确； B、纯棉属于天然材料，故错误； C、陶瓷属于无机非金属材料，故错误； D、玻璃属于无机非金属材料，故错误。 故选A。 3. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是 A. 拉瓦锡编制了元素周期表 B. 门捷列夫提出了近代原子学说 C. 道尔顿确定了空气的组成 D. 闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 【答案】D 【解析】 【详解】A、 元素周期表是由门捷列夫编制的，故选项不符合题意； B、 近代原子学说是由道尔顿提出的，故选项不符合题意； C、 道尔顿提出了原子学说，而确定空气组成的是拉瓦锡，故选项不符合题意； D、闵恩泽是中国著名石油化工专家，在催化剂研究领域作出重大贡献，被誉为“催化剂之父”，推动了石油化工技术的发展，故选项符合题意； 故选：D。 4. 下列各组物质的名称、俗称、化学式(或主要成分)三者不表示同一物质的是 A. 碳酸钠、纯碱、Na2CO3 B. 氯化钠、食盐、NaCl C. 氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 D. 氢氧化钠、烧碱、NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，三者表示同一种物质，故选项不符合题意； B、氯化钠俗称食盐，其化学式为NaCl，三者表示同一种物质，故选项不符合题意； C、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，其化学式为Ca(OH)2，三者不表示同一种物质，故选项符合题意； D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，其化学式为NaOH，三者表示同一种物质，故选项不符合题意。 故选C。 5. 下列化学用语表达正确的是 A. 汞元素：hg B. 2 个钙离子：2Ca2+ C. 氯化铁：FeCl2 D. 稀有气体氖：Ne2 【答案】B 【解析】 【详解】A、书写元素符号注意“一大二小”，汞的元素符号是Hg，故A错误； B、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此2个钙离子表示为：2Ca2+，故B正确； C、氯化铁中铁元素显+3价，化学式为FeCl3，故C错误； D、稀有气体是由原子构成的，氖表示为Ne，故D错误。 故选B。 6. 下列关于化合价的说法正确的是 A. 在中，钠原子显价，氧原子显价 B. 在中，氧元素显价 C. 非金属元素在化合物中一定显负价 D. 金属元素在化合物中一般显正价 【答案】D 【解析】 【详解】A.化合价是元素的性质，描述对象为元素而非单个原子，且中钠以离子形式存在，不存在钠原子，表述错误。 B.单质中元素化合价为0，是氧单质，氧元素化合价为0而非-2，表述错误。 C.非金属元素在化合物中可显正价，例如中为+1价、中C为+4价，“一定显负价”的表述错误。 D.金属元素原子最外层电子数一般少于4，化学反应中易失去电子，因此在化合物中一般显正价，表述正确。 7. 济阳仁风富硒西瓜受到人们的广泛喜爱。硒有“长寿元素”“天然解毒剂”等美誉。如图所示，甲是硒原子结构示意图，乙是硒元素在元素周期表中的信息。下列相关说法不合理的是 A. 硒原子的核外电子数和质子数都为34 B. 硒原子与硫原子有相似的化学性质 C. 硒原子的相对原子质量为78.96g D. 硒原子在化学反应中容易得电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，则硒元素的原子序数为34，原子序数=质子数=核外电子数，故A正确； B、最外层电子数决定元素的化学性质，硒原子、硫原子最外层电子数都是6，化学性质相似，故B正确； C、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，故C错误； D、硒原子最外层电子数为6，大于4，在化学变化中易得到电子，故D正确。 故选C。 8. 实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是 A. 取用NaCl B. 称量NaCl C. 量取H2O D. 溶解NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，图中所示操作错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误； C、读取液体体积，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确； D、不能在量筒内进行溶解操作，应在烧杯中进行，图中所示操作错误。 故选：C。 9. 归纳总结是学习化学的有效方法，以下归纳不正确的是 A. 浓盐酸和浓硫酸在空气中敞口放置溶质质量分数都变小 B. 质子数相同的微观粒子就是同种元素 C. 洗洁精可洗去餐具上的油污，是利用洗洁精的乳化作用 D. 对水煮沸不但能杀菌消毒还能降低水的硬度 【答案】B 【解析】 【详解】A.浓盐酸有挥发性，敞口放置时溶质挥发减少，溶质质量分数减小；浓硫酸有吸水性，敞口放置时吸收空气中水蒸气，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，表述正确。 B.元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数相同的微观粒子不一定是同种元素，例如分子质子数为，Ne原子质子数也为10，二者不属于同种元素，表述错误。 C.洗洁精的乳化作用可将油污分散为细小油滴随水冲走，能除去餐具油污，表述正确。 D.煮沸时高温可杀菌，同时能将水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀析出，降低水的硬度，表述正确。 10. 服用葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）可以给人体补锌。已知人体内水的质量分数为，下列关于C12H22O14Zn的说法正确的是 A. 由四种元素组成 B. H、O元素的质量比为 C. C元素的质量分数最大 D. O、Zn元素均为人体必需的微量元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、由化学式可知，葡萄糖酸锌由C、H、O、Zn四种元素组成，符合题意； B、葡萄糖酸锌中H、O元素的质量比为：，不符合题意； C、葡萄糖酸锌中C、H、O、Zn元素的质量比为：，故氧元素的质量分数最大，不符合题意； D、氧元素属于常量元素，锌元素属于微量元素，不符合题意。 故选A。 11. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去盐酸中的少量硫酸 加入过量Ba(NO3)2溶液后过滤 B 除去MgCl2溶液中的少量盐酸 加入过量MgO后过滤 C 鉴别NH4Cl和K2CO3固体 取样，加入CaCl2粉末，研磨、闻气味 D 鉴别NaCl和Na2SO4溶液 取样，滴加Mg(NO3)2溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、加入过量的硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸和硝酸钡，不符合题意； B、加入过量氧化镁，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，过滤，除去过量的氧化镁，可除去杂质，符合题意； C、氯化铵固体和碳酸钾固体，均与氯化钙固体不反应，无明显现象，无法鉴别，应加入氢氧化钙粉末，氢氧化钙和氯化铵反应生成氨气，产生刺激性气味的气体，碳酸钾固体和氢氧化钙固体不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意； D、取样，滴加硝酸镁溶液，硝酸镁和氯化钠、硫酸钠均不反应，均无明显现象，现象相同，无法区分，不符合题意。 故选B。 12. 根据下图，判断下列说法正确的是 A. t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B. 乙的溶解度随温度升高而降低 C. t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D. 加压或升温能增加戊的溶解度 【答案】C 【解析】 【详解】A.t1℃时，甲物质的溶解度为80g，也就是100g水中最多能溶解80g物质甲，所以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，选项错误。 B.随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解度随温度升高而升高，选项错误。 C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同，正确。 D.压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，选项错误。 故选：C。 13. 元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个重要维度。下图是碳元素的“价类二维图”。下列有关说法错误的是 A. 物质甲可以是天然气的主要成分甲烷 B. X处对应物质类别为氧化物 C. 乙对应的物质可以使石蕊溶液变红 D. CO转化成CO2的条件只能是点燃 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲是一种氢化物，其中碳元素的化合价为-4价，氢元素显+1价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则该物质可以是天然气的主要成分甲烷（CH4），故A说法正确； B、二氧化碳和一氧化碳都是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，均属于氧化物，因此X处物质类别是氧化物，故B说法正确； C、物质乙是含有+4价碳元素的酸，则乙对应的物质可以使石蕊溶液变红，故C说法正确； D、一氧化碳和氧气点燃可生成二氧化碳，一氧化碳与氧化铜加热可生成铜和二氧化碳，故D说法错误； 故选：D。 14. 某技术人员对醋酸（）的水溶液进行测定，发现其中碳元素的质量分数为4％，则该溶液中氧元素的质量分数为 A. 0.7％ B. 5.3％ C. 80.7％ D. 85.3％ 【答案】D 【解析】 【详解】醋酸溶液由醋酸和水组成，只有醋酸含碳元素，醋酸中碳元素的质量分数为；溶液中碳元素质量分数为4%，因此醋酸的质量分数为，剩余为水；10%醋酸中含氧量：；90%水中含氧量：，总含氧量：。 15. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 加热一定质量的高锰酸钾固体 B. 电解水一段时间 C. 向一定量二氧化锰粉末中加入过氧化氢溶液 D. 密闭容器中燃烧一定量的红磷 【答案】C 【解析】 【详解】A.高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰酸钾和二氧化锰都是固体，反应结束后固体质量不为0，图像最终固体质量降至0，错误。 B.电解水生成氢气和氧气的质量比为，体积比才是，图像显示二者质量比为，不符合反应事实，错误。 C.二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，加入的过氧化氢质量越大，生成氧气的质量越大，与图像变化一致，正确。 D.红磷燃烧消耗密闭容器内的氧气，反应结束温度恢复至室温后，容器内压强会小于初始压强，图像最终压强等于初始压强，错误。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 根据图文回答下列问题。 （1）生活中食用加碘食盐，碘是以碘酸钾（）的形式存在的，标出中碘元素的化合价_______。 （2）是由__________（填“原子”或“分子”）构成的物质；它与金刚石、石墨具有相似的_______（填“物理”或“化学”）性质。 （3）黄铜和纯铜相互刻划时纯铜上留下划痕，说明合金的________更大，合金属于_____（填“金属”或“合成”）材料。 （4）物质的酸碱性、中和反应在工农业生产、生活及医疗中都有广泛的应用，题图反应过程中溶液中逐渐减少的一组离子是________（填微粒符号），酸性气体未处理排放到空气中可能会导致降雨酸性增强，正常雨水的pH___7（填“＜”“＞”或“＝”）。 【答案】（1） （2） ①. 分子 ②. 化学 （3） ①. 硬度 ②. 金属 （4） ①. 、 ②. < 【解析】 【分析】本题围绕化学式化合价、碳单质、合金性质、中和反应微观实质四个基础考点展开，将生活场景与微观示意图结合，考查化合价计算、物质构成、碳同素异形体规律、合金特性以及中和反应的微观变化，同时联系酸雨常识，把基础识记与原理理解结合在一起，是九年级化学物质构成主题的经典题型，解题关键在于牢牢抓住 “结构决定性质” 和中和反应的微观本质。 【小问1详解】 钾元素化合价为+1价，氧元素为−2价，设碘元素化合价为x，根据化合物正负化合价代数和为零：(+1)+x+3×(−2)=0，解得x=+5，书写形式：。 【小问2详解】 C60是由碳分子构成的物质；金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，化学性质相似，碳原子排列方式不同，物理性质差异很大。 【小问3详解】 合金硬度比组成它的纯金属硬度大，黄铜在纯铜上留下划痕，说明黄铜的硬度更大；黄铜属于金属材料。 【小问4详解】 氢氧化钠与盐酸发生中和反应，微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，所以不断减少的离子是H+和OH-；空气中二氧化碳溶于雨水生成碳酸，因此正常雨水pH<7。 【点睛】这道题串联化合价、碳单质、合金、中和反应四大核心知识点，贯穿两条关键化学逻辑：一是组成决定化学性质，结构决定物理性质；二是宏观现象背后都对应微观粒子的变化。做题既要熟记基础规律，也要学会结合微观示意图理解反应本质，同时区分易混淆概念（金属材料 vs 合成材料、正常雨水与酸雨），避开答题常见陷阱。 17. 阅读下列科技短文并回答问题。 T·f菌（见图1）是一种细菌，用T·f菌脱除工业废气中的一种有毒、有腐蚀性的气体一硫化氢（）。其作用原理如图2所示。用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97％，且无废物排出。但要达到高效的关键是要保证体系内浓度的稳定，一旦浓度降低，T·f菌就会像缺少食物一样逐渐失去活性。实际应用过程发现，在时会发生一定的变化，生成了铁的沉淀物—黄铵铁矾，并在时沉淀完全，使得溶液中的总铁浓度下降，降低了对废气的吸收效率。 实验测得30℃时，不同pH环境下T·f菌的活性也不同。表现为溶液转化为溶液的速率不同，如下表： pH 0.9 1.2 1.5 1.9 2.1 2.4 2.7 3.0 溶液转化为速率/ 4.5 5.3 6.2 6.8 7.0 6.5 6.2 5.6 回答下列问题： （1）请根据文中信息写出硫化氢的化学性质：________________（写其中一点即可）。 （2）图2为T·f菌作用原理请写出总反应方程式_______________。 （3）净化过程中，只需要不断补充__________（填物质名称）使反应持续进行，同时释放的能量还能供给T·f菌生长。 （4）黄铵铁矾的化学式中“3”表示_____的个数。 A. 铁元素 B. 铁原子 C. 铁分子 （5）用T·f菌脱除废气中的气体的价值是____________________（写出1点即可）。 （6）请结合文中信息，判断工业用T·f菌脱硫应选择的最佳pH范围是____＜pH＜_____。 【答案】（1） 有毒（或有腐蚀性，合理即可） （2） （3） 硫化氢 （4）B （5） 降低治污成本（或减少环境污染，合理即可） （6） ①. 1.5 ②. 1.9 【解析】 【小问1详解】 化学性质是物质在化学变化中表现出的性质，文中提到硫化氢是有毒、有腐蚀性的气体，这些属于化学性质。 【小问2详解】 将两步分步反应相加，消去、等循环的中间产物，配平后得到总反应，反应条件为T·f菌。 【小问3详解】 整个流程中 FeSO4和Fe2(SO4)3可以循环转化，不需要额外补充，只有氧气作为反应物不断被消耗，因此只需持续补充氧气就能让反应持续进行。 【小问4详解】 元素只讲种类不讲个数，A错误；铁是金属，由原子直接构成，不存在铁分子，C错误；化学式中元素符号右下角的数字表示1个该物质微粒中对应原子的个数，因此“3”表示铁原子个数。 【小问5详解】 从题干描述的“治污成本低、脱除率高、无废物排放”等优点中任选一点即可。 【小问6详解】 最佳pH需要同时满足两个条件：①转化速率较高；②不会生成黄铵铁矾沉淀，避免总铁浓度下降。pH≥1.9时开始生成沉淀，因此pH需小于1.9；pH<1.9时，pH越高转化速率越快，pH=1.5时速率已经处于较高水平，因此最佳范围为。 18. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。 （1）标号①的仪器名称是______。 （2）氢气是最理想的能源，在实验室制取的反应物为__________（写名称）。若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是______（从图中的A～E中选择，填字母序号）。 （3）若选用F装置制氢气，其优点是_______________。 碳和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小组进行了如下实验（部分步骤及装置已省略）。 【猜想与假设】同学们讨论得出，气体成分有，还有CO和中的一种或两种。 【查阅资料】①具有还原性。 ②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。 【设计并进行实验】将反应生成的气体按如图装置进行实验： （4）A、C装置均为澄清石灰水但作用并不相同，A装置的作用_______________________；C装置的作用__________________。 【实验现象与结论】 （5）A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红棕色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰水变浑浊。写出E装置中化学方程式：____________________（写一个即可）。 （6）由此得出：碳和水蒸气在高温条件下反应生成了__________。 【反思与评价】 （7）从环保角度考虑，该实验存在的不足是_________________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 锌粒和稀硫酸 ②. BC （3）可以控制反应的发生和停止 （4） ①. 检验气体中是否含有二氧化碳 ②. 检验二氧化碳是否除尽，防止干扰一氧化碳的检验 （5）或 （6）氢气和一氧化碳（） （7）缺少尾气处理，一氧化碳会污染空气 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 实验室制取氢气的标准反应物是锌粒和稀硫酸；该反应为固液不加热型，发生装置选B；要收集较干燥的氢气，不能用排水法，氢气密度远小于空气，因此用向下排空气法收集，选装置C，组合为BC。 【小问3详解】 F装置有多孔隔板和活塞，关闭活塞后装置内压强增大，会将液体压回长颈漏斗，使固液分离，反应停止；打开活塞固液接触，反应发生，因此可以随时控制反应的发生和停止。 【小问4详解】 实验目的是检验原气体的成分，A放在最前端，用澄清石灰水检验通入的原始气体中是否存在 二氧化碳 ；之后用NaOH溶液吸收除去二氧化碳，后续的C装置用澄清石灰水验证气体经过NaOH溶液后，二氧化碳已经被完全除尽，避免对后续一氧化碳的检验造成干扰。 【小问5详解】 E装置中红棕色氧化铁变为黑色，是还原性气体和氧化铁的反应，氢气、一氧化碳都可以还原氧化铁，任选一个符合条件的化学方程式即可。 【小问6详解】 A无明显现象说明原气体不含CO2，C无明显现象说明气体中已无CO2，E中固体变色、F无水硫酸铜变蓝说明反应生成了水，证明原气体有H2；G中澄清石灰水变浑浊说明反应生成了CO2，证明原气体有CO，因此碳和水蒸气高温反应生成氢气和一氧化碳。 【小问7详解】 CO是有毒气体，实验最后没有点燃/气球收集尾气，一氧化碳直接排入空气，造成空气污染。 19. 市场上许多食品包装袋内都会有一小袋包装的干燥剂，这种干燥剂主要用来除去食品中的水分，防止食品受潮变坏。食品中以生石灰作为主要原料的干燥剂比较常见。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。 【提出问题】白色块状固体的成分是什么？ 【猜想假设】 （1）同学们猜想该固体有CaO、中的一种或两种。你认为还可能有__________。 【实验验证】 （2）实验设计如下： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁 试管外壁发热，试管底部有白色固体 样品中一定含有_____ 实验2 将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入__________气体 滤液变浑浊 样品中一定含有 实验3 取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸 __________ 样品中含有你猜想的物质 【反思评价】 （3）同学们经过讨论，认为滤液中一定含有，样品中不一定含有。理由用化学方程式表示为_______________。 【拓展应用】 （4）若实验3反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，则滤渣的成分为__________（填化学式）。 （5）工业上获取生石灰通常采用煅烧石灰石的方式，为了提供足够温度，使燃料充分燃烧的条件为__________和________。 【答案】（1）##碳酸钙 （2） ①. ②. ③. 固体全部溶解，有气泡产生。 （3） （4）、 （5） ①. 充足的氧气供应 ②. 燃料与氧气的充分接触 【解析】 【小问1详解】 生石灰（）在空气中先与水反应生成，再与空气中的​反应生成，即，因此固体还可能含有。 【小问2详解】 实验1：与水反应放热，试管外壁发热，说明样品中一定含有。 实验2：​溶液与​反应会生成碳酸钙沉淀，使滤液变浑浊，因此通入的气体是​。 实验3：猜想的物质是，加入足量稀盐酸，与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，即，因此实验现象为固体全部溶解，有气泡产生。 【小问3详解】 样品中的与水反应会生成​，因此滤液中的​​可能是反应生成的，并非样品原有的，该反应化学方程式为。 【小问4详解】 稀盐酸先与​反应，即，无气体生成，再与反应（生成​​）。图像中初始阶段无​产生，说明滤渣中含有​；后续产生​​，说明滤渣中含有。 【小问5详解】 为了提供足够温度，使燃料充分燃烧的条件为充足的氧气供应和燃料与氧气的充分接触。 20. 双氧水脱硫处理烟气（含），并用铝灰（主要成分Al、）制备硫酸铝的工艺流程如图： 注：除尘器的作用是除去悬浮在气体中的粉尘。 （1）烟气中的带来的环境问题主要是______________。金属铝的化学性质很活泼，但铝合金有优良的抗腐蚀性能，原因是铝制品表面_______________。 （2）脱硫塔中，双氧水（溶液）脱硫过程发生的反应主要有： Ⅰ. Ⅱ. ①反应Ⅰ的基本反应类型是__________。 ②反应Ⅱ中，化合价发生变化的元素是__________。 ③烟气从下端通入，双氧水从上端喷淋，这样设计的目的是___________________。 （3）反应器中生成氢气的原因是________________（用化学方程式表示）。 （4）上述流程中，烟气经过脱硫塔和_______设备处理，减少了其对环境的污染。 （5）从环保角度来看，尾气需流经氢氧化钠溶液来除去其中残余的气体，能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸盐，该反应的化学方程式为________________。 【答案】（1） ①. 酸雨 ②. 形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化 （2） ①. 化合反应 ②. 硫（）、氧（）元素 ③. 增大反应物接触面积，使反应更充分，提高脱硫效率 （3） （4） 除尘器 （5） 【解析】 【小问1详解】 是形成酸雨的主要大气污染物； 常温下铝易与空气中的氧气反应，在表面生成致密的氧化铝保护膜，因此铝合金抗腐蚀性优良。 【小问2详解】 反应Ⅰ是两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的化合反应特征。 反应Ⅱ中，中S为+4价，反应后中S为+6价；中O为-1价，反应后生成物中O均为-2价，其余元素化合价无变化。 烟气和双氧水逆流接触，可延长接触时间、增大接触面积，让反应更充分。 【小问3详解】 铝灰中的单质铝与反应器中的稀硫酸发生置换反应，生成硫酸铝和氢气。 【小问4详解】 由流程可知，烟气经过脱硫塔脱硫后，还会进入除尘器除去悬浮粉尘，减少对环境的污染。 【小问5详解】 属于酸性氧化物，和反应生成亚硫酸钠和水，类比与碱的反应配平即可。 21. 纯碱（）中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学用沉淀分析法测定某纯碱样品中的质量分数（如图所示）。 （1）在纯碱中碳氧元素的质量比为__________（填最简整数比）。 （2）若沉淀A没有洗涤烘干，导致的质量分数__________（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （3）判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤沉淀A所得滤液，滴加__________溶液，若__________，则洗涤干净。 （4）已知样品，沉淀，计算该纯碱样品中的质量分数。（计算结果精确到0.1％） （5）若要提纯这一部分含有少量氯化钠的纯碱样品，将该固体溶解后采取_____结晶。 【答案】（1）1：4 （2）偏大 （3） ①. 硝酸银（合理即可） ②. 无白色沉淀生成 （4）解：设样品中碳酸钠质量为。答：样品中碳酸钠质量分数为88.3%。 （5）降温 【解析】 【小问1详解】 纯碱化学式，碳氧元素的质量比； 【小问2详解】 沉淀表面溶液中有、过量杂质；未洗涤烘干会让测得沉淀质量偏大。依据沉淀质量反推碳酸钠质量时，计算出的碳酸钠质量偏高，最终质量分数偏大。 【小问3详解】 沉淀表面会残留氯离子、钙离子；可以检验氯离子，检验氯离子最标准试剂为硝酸银溶液：取最后一次洗涤滤液，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明洗涤干净（合理即可）。 【小问4详解】 见答案。 【小问5详解】 溶解度随温度降低显著减小，而溶解度随温度变化很小，适合用降温结晶。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $