精品解析：2024年广东省汕头市潮阳实验学校中考二模化学试题

2023-2024学年度第二学期第二次模拟考试 九年级化学 （本试卷共7页，21小题，满分100分，考试时间60分钟） 亲爱的同学，三年来，你在初中部这片沃土上汲取知识、锻炼能力，终于走到了中考二模的考场上。初中部蓬勃活力又踏实肯干的精神气质，给了师生共同的滋养。如今，你对中考、对未来的努力攀登，也恰如老师们当年的梦想！每位同学都很棒！2024届九年级全体老师为你点赞！ 本次二模，是中考前最后一次非常严肃的练兵，请你抖擞精神，提刀上马！ 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中只有一个正确答案。 1. 下列元素中，青少年摄入不足会患佝偻病的是 A. 钙 B. 氟 C. 碘 D. 锌 2. 下列属于有机合成材料的是 A. 青铜器 B. 锦纶面料 C. 蚕丝被 D. 氮化硼陶瓷基复合材料 3. 下列家庭实验不能达到目的的是 A. 用硝酸铵和水制作冰敷包 B. 用食醋除去铁锈 C. 用灼烧闻气味鉴别羊毛和棉线 D. 用活性炭将硬水制成软水 4. 下列化学用语正确的是 A. 3个氮分子：3N B. 锰酸钾：K2MnO2 C. 1个铁离子：Fe2+ D. 2个氢原子：2H 5. 运输浓硫酸，应该贴上以下标志中的 A. 易燃气体 B. 腐蚀品 C. 有毒品 D. 自燃物品 6. 用定量的方法探究空气组成成分，被誉为“现代化学之父”的是 A. 张青莲 B. 波义耳 C. 拉瓦锡 D. 侯德榜 2024年3月20日，鹊桥二号中继星成功发射，其所用的伞状天线是用镀金钼丝编织而成，将为成功发射的嫦娥六号探测器提供中继通信服务，完成下面小题。 7. 如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是 A. 钼元素的符号为MO B. 三氧化钼的化学式为MoO3 C. 钼的相对原子质量为95.96g D. 钼原子核内的中子数为42 8. 搭载嫦娥六号探测器的运载火箭采用偏二甲肼和四氧化二氮作为动力推进剂，有关偏二甲肼（C2H8N2）的说法正确的是 A 由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成 B. 属于有机物 C. 由三个元素组成 D. 含有1个氮分子 “民以食为天”，化学肥料能促进农作物增产，完成下面小题。 9. 化学肥料是农作物的“粮食”。下列说法正确的是 A. 尿素CO（NH2）2】属于复合肥料 B. 硫酸钾具有增强抗病虫害和抗倒伏能力 C 鉴别磷矿粉和硫酸铵两种化肥不能看外观 D. 氯化铵与碱性草木灰混合施用可提高肥效 10. 如图是利用空气中的物质合成氮肥的过程中主要物质转化的微观示意图。下列说法正确的是 A. 步骤①反应前后原子的种类发生了变化 B. 步骤②反应前后分子个数不变 C. 步骤②反应前后元素的化合价发生了变化 D. 步骤①②反应后催化剂的化学性质均改变 11. 如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. t1℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数为49.0% B. KCl的溶解度大于Na2CO3 C. 通过升高温度，可使KCl的不饱和溶液变饱和 D. 若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩、控制温度在t1℃以上降温结晶、过滤等操作提纯KCl 12. 《环境空气质量标准》有PM2.5监测项目，PM2.5是用来监测下列项目中的 A. 细颗粒物 B. 一氧化碳 C. 二氧化氮 D. 二氧化硫 13. 汽水的配方如图所示，下列说法不正确的是 自制汽水配方 食品级小苏打1.5g、食品级柠檬酸1.5g、白糖7g、果汁适量、白开水500mL A. 小苏打属于盐 B. 果汁能为人体补充维生素 C. 用pH试纸测汽水的酸碱度，测得pH=5.60 D. 小苏打与柠檬酸反应生成二氧化碳 14. 下列劳动涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 被雨淋湿的自行车应擦干并涂油放置 金属在干燥环境和油的保护下不易生锈 B 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度 C 用炉具清洁剂（含NaOH）清洗油烟机 NaOH能溶解油脂 D 熟石灰改良酸性土壤 熟石灰与酸发生中和反应 A. A B. B C. C D. D 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 图1：除去CO中混有的CO2 B. 图2：探究反应剧烈程度与反应物浓度有关 C. 图3：比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 D. 图4：测定氧气的体积 二、非选择题：第16小题8分，第17小题7分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 生活生产中蕴含了丰富的化学知识。 （1）《天工开物》记载了一种净水方法：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化”。蒜可加速水中难溶性杂质沉降，蒜与自来水厂净水中_____________（填物质名称）的作用相同。 （2）铁锅作炊具主要是利用铁的_____________性，铁锅手柄上使用的塑料具_____________（填“热塑性”或“热固性”）。 （3）“蜀省井盐图”记录了用火井中的天然气来烧煮盐井中的卤水。天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式_____________，为保障安全，点燃前应先_____________。 （4）“纸火锅”是用纸做容器盛放汤料的火锅，从燃烧条件分析，纸属于_____________，点燃火锅时纸不会燃烧的原因是_____________。 【科普阅读】 17. 塑料以石油为原料制成，普通塑料不易降解且废弃后会带来环境问题。科学家从玉米中提取淀粉并制取乳酸，再经过聚合反应生产出聚乳酸颗粒，被称为玉米塑料。玉米塑料使用后在自然界中会被微生物彻底分解为水和二氧化碳。 从玉米中提取淀粉采用湿法，其核心环节是浸泡，50℃时，相同浸泡液中（水、亚硫酸钠溶液、乳酸溶液按8:1:1配比）玉米的浸泡时间对淀粉提取率的影响如图。 （1）石油属于_____________（填“可再生”或“不可再生”）资源，废弃的普通塑料会带来的环境问题叫做“_____________污染”。 （2）玉米塑料相比普通塑料的优点是_____________。 （3）湿法提取淀粉的浸泡环节中所用的浸泡液的溶质是_____________（填一种），由图可知，50℃时，相同浸泡液中，玉米的最佳浸泡时间是_____________h。 （4）下列说法正确的是_____________（多选，填字母）。 a.玉米塑料分解产生的二氧化碳可做气体肥料 b.可用玉米塑料代替传统塑料制作餐具 c.玉米淀粉的提取率只与玉米浸泡时间有关 d.玉米淀粉制取乳酸的过程发生化学变化 【基础实验与学科实践】 18. 回答下列问题。 一、实验室制取O2及CO2 （1）图中仪器a的名称是_____________。 （2）若想在实验室用同一套装置制取O2和CO2，应选择图中的装置组合为_____________（填字母），其中制取O2的反应化学方程式为_____________。 （3）收集一瓶O2并进行性质检验。 操作 现象 结论 铁丝在氧气中剧烈燃烧，_____________，生成黑色固体，放热 O2具有氧化性 实验时集气瓶瓶底炸裂的原因是_____________。 二、认识实现碳中和的途径。 （4）人工光合作用，其中X的化学式为_____________。 （5）利用地球上的海水吸收CO2，发生反应的化学方程式为_____________。 （6）某实验基地通过如图所示技术将CO2压入地下实现CO2的封存。从微观角度分析此封存技术可行的依据是_____________。 【科学探究】 19. 杭州亚运会竞技体操比赛中，选手会双手涂抹一种白色粉末来防滑，某兴趣小组对该白色粉末展开了探究。 【查阅资料】 ①该白色粉末为“镁粉”，主要成分由MgCO3、Mg（OH）2中的一种或两种组成。 ②无水硫酸铜固体为白色，遇水变蓝。 ③氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水。 ④碳酸镁受热分解吸收大量热，气体产物可以用于灭火。 【提出问题】白色粉末的主要成分是什么？ 【猜想与假设】 （1）猜想1：MgCO3 猜想2：________ 猜想3：MgCO3和Mg（OH）2 【实验探究】 （2）甲同学取少量白色粉末于试管中进行如下实验操作： 实验操作 现象 结论 向试管中加入适量________。 有气泡产生 猜想1成立，写出产生气泡的化学方程式________。 【讨论交流】 （3）乙同学认为甲同学实验结论不严谨，原因是___________。 【改进实验】 （4）用下图实验装置来继续进行探究： 实验操作 现象 结论 用酒精灯加热白色粉末 _______。 猜想1成立 【实验总结】 （5）装置A玻璃管中发生的反应与二氧化碳工业制法类似，该反应的化学方程式为________，气体产物可以灭火利用了它的物理性质是___________。 20. 某兴趣小组模拟工业生产用废料铁泥（主要含Fe2O3、FeO和Fe，杂质不与酸反应也不溶于水）提取Fe，生产流程如图所示。 已知：H2O2溶液能使FeSO4氧化成Fe2（SO4）3 （1）步骤I使溶液与杂质分离的操作是_____________。 （2）写出步骤I中产生气体的化学方程式_____________。 （3）写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式_____________，该反应属于_____________反应（填基本反应类型）。 （4）步骤IV中洗涤是洗掉沉淀上附着的少量Na2SO4，为了检验是否洗涤干净，可向最后一次洗涤后的滤液中加入一种试剂检验，该试剂是_____________（填化学式）。 （5）步骤V中，通过查阅资料发现，CO与Fe2O3的反应是逐步进行的，Fe2O3先被还原成Fe3O4，Fe3O4再被还原成FeO，FeO最后被还原成Fe，每一步都有CO2生成，所得到的固体产物与反应温度的关系如图所示。 结合图像分析：反应温度500~600℃时得到的产物是_____________。若要将Fe2O3完全转化为铁单质，温度应不低于_____________℃。 21. 铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水。制备该材料的流程如图。 （1）除去铝箔表面氧化物的物理方法为_____________。 （2）硝基苯（C6H5NO2）分子中氧、氢原子个数比_____________。 （3）废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为______和_______时效果显著。 （4）用H2可还原硝基苯为苯胺（C6H7N），反应为。制得100kg纯度为93%的苯胺，理论上消耗H2的质量是多少？（写出计算过程） （5）铜铝双金属材料中铝能还原硝基苯。100g含铜量为3.2%的铜铝双金属材料作用于废水后，该材料的含铜量变为32%，则反应消耗铝的质量为_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年度第二学期第二次模拟考试 九年级化学 （本试卷共7页，21小题，满分100分，考试时间60分钟） 亲爱的同学，三年来，你在初中部这片沃土上汲取知识、锻炼能力，终于走到了中考二模的考场上。初中部蓬勃活力又踏实肯干的精神气质，给了师生共同的滋养。如今，你对中考、对未来的努力攀登，也恰如老师们当年的梦想！每位同学都很棒！2024届九年级全体老师为你点赞！ 本次二模，是中考前最后一次非常严肃的练兵，请你抖擞精神，提刀上马！ 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中只有一个正确答案。 1. 下列元素中，青少年摄入不足会患佝偻病的是 A. 钙 B. 氟 C. 碘 D. 锌 【答案】A 【解析】 【详解】A、幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，正确； B、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，错误； C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，错误； D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，错误； 故选A。 2. 下列属于有机合成材料的是 A. 青铜器 B. 锦纶面料 C. 蚕丝被 D. 氮化硼陶瓷基复合材料 【答案】B 【解析】 【详解】A、青铜是合金，合金属于金属材料，故A错误； B、锦纶是有机合成材料，故B正确； C、蚕丝被芯是天然有机材料，故C错误； D、氮化硼陶瓷基是复合材料；不属于合成材料，故D错误； 故选B。 3. 下列家庭实验不能达到目的的是 A. 用硝酸铵和水制作冰敷包 B. 用食醋除去铁锈 C. 用灼烧闻气味鉴别羊毛和棉线 D. 用活性炭将硬水制成软水 【答案】D 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，可用硝酸铵和水制作冰敷包，A选项能达到目； B、铁锈主要成分是氧化铁，食醋含有醋酸，醋酸能与氧化铁反应生成可溶性铁盐，从而除去铁锈，B选项能达到目的； C、羊毛材质是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛气味；棉线材质是棉纤维，灼烧时产生燃烧纸张气味，用灼烧闻气味的方法可以鉴别羊毛和棉线，C选项能达到目的； D、硬水是含有较多可溶性钙镁矿物质盐水，活性炭有吸附性，可以除去水中的色素和气味分子，但无法除去可溶性钙镁矿物质盐，无法降低水的硬度，D选项不能达到目的。 故选：D。 4. 下列化学用语正确的是 A. 3个氮分子：3N B. 锰酸钾：K2MnO2 C. 1个铁离子：Fe2+ D. 2个氢原子：2H 【答案】D 【解析】 【详解】A.分子的表示方法，正确的书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。3个氮分子表示为3N2，故A错误； B.锰酸钾的化学式应为K2MnO4，故B错误； C.离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。1个铁离子表示为Fe3+，故C错误； D.原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氢原子表示为2H，故D正确； 故选D。 5. 运输浓硫酸，应该贴上以下标志中的 A. 易燃气体 B. 腐蚀品 C. 有毒品 D. 自燃物品 【答案】B 【解析】 【详解】浓硫酸具有强腐蚀性，属于腐蚀品，不属于易燃气体、有毒品、自燃物品，故选B。 6. 用定量的方法探究空气组成成分，被誉为“现代化学之父”的是 A. 张青莲 B. 波义耳 C. 拉瓦锡 D. 侯德榜 【答案】C 【解析】 【详解】A、张青莲是著名化学家和教育学家、中国科学院院士、我国稳定同位素化学的奠基人，晚年从事同位素质谱法测定原子量的研究，1991年测得的铟原子量，已被国际采用为新标准。A不符合题意； B、英国科学家，对化学的贡献是根据大量的实验论证了化学元素的概念，把元素同化合物、混合物区别开来，使化学从炼金术中脱离开来，提出了科学的元素概念。把严格的实验方法引进化学，确立了化学的独立性，成为近代化学的奠基者。B不符合题意； C、法国化学家拉瓦锡被尊称为 现代化学之父 。在人类的化学史上拉瓦锡有两大重要贡献。从实验的角度验证并总结了质量守恒定律；准确地识别出了氧气的作用。C符合题意； D、侯德榜是著名科学家，杰出化学家，侯氏制碱法的创始人，中国重化学工业的开拓者。 近代化学工业的奠基人之一，是世界制碱业的权威。的不符合题意。 综上所述：选择C。 2024年3月20日，鹊桥二号中继星成功发射，其所用的伞状天线是用镀金钼丝编织而成，将为成功发射的嫦娥六号探测器提供中继通信服务，完成下面小题。 7. 如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是 A. 钼元素的符号为MO B. 三氧化钼的化学式为MoO3 C. 钼的相对原子质量为95.96g D. 钼原子核内的中子数为42 8. 搭载嫦娥六号探测器的运载火箭采用偏二甲肼和四氧化二氮作为动力推进剂，有关偏二甲肼（C2H8N2）的说法正确的是 A. 由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成 B. 属于有机物 C. 由三个元素组成 D. 含有1个氮分子 【答案】7 B 8. B 【解析】 【7题详解】 A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钼元素的元素符号为Mo，故选项说法错误； B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钼的元素符号是Mo,根据“先读后写”，三氧化钼的化学式为：MoO3，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为95.94，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为42；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为42；相对原子质量为95.94，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于42，故选项说法错误； 故选B； 【8题详解】 A、偏二甲肼是由偏二甲肼分子构成的，一个偏二甲肼分子是由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成的，故选项说法错误； B、偏二甲肼是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确； C、从宏观上看，偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的，元素只讲种类不讲个数，故选项说法错误； D、偏二甲肼是由偏二甲肼分子构成的，1个偏二甲肼分子中含有2个氮原子，不含氮分子，故选项说法错误； 故选B。 “民以食为天”，化学肥料能促进农作物增产，完成下面小题。 9. 化学肥料是农作物的“粮食”。下列说法正确的是 A. 尿素【CO（NH2）2】属于复合肥料 B. 硫酸钾具有增强抗病虫害和抗倒伏能力 C. 鉴别磷矿粉和硫酸铵两种化肥不能看外观 D. 氯化铵与碱性草木灰混合施用可提高肥效 10. 如图是利用空气中的物质合成氮肥的过程中主要物质转化的微观示意图。下列说法正确的是 A. 步骤①反应前后原子的种类发生了变化 B. 步骤②反应前后分子个数不变 C. 步骤②反应前后元素的化合价发生了变化 D. 步骤①②反应后催化剂的化学性质均改变 【答案】9. B 10. C 【解析】 【9题详解】 A、尿素中仅含有N营养元素，属于氮肥，不符合题意； B、硫酸钾中含有K营养元素，属于钾肥，钾肥有抗倒伏和抗病虫害的作用，符合题意； C、区别磷矿粉和硫酸铵两种化肥能看外观，呈灰白色粉末的是磷矿粉，呈白色晶体状的是硫酸铵，不符合题意； D、氯化铵与碱性草木灰混合施用会发生反应生成氨气，使得肥效降低，不符合题意； 故选：B。 【10题详解】 A、化学反应前后，原子的种类和数目不变，步骤①反应前后原子的种类没有变化，该选项不正确。 B、步骤②的反应为氮气和氢气在加压和催化剂的作用下反应生成氨气，反应的方程式是，该反应前后分子个数改变，该选项不正确。 C、单质中元素的化合价为0，步骤②的反应为氮气和氢气在加压和催化剂的作用下反应生成氨气，氮气中氮元素化合价为0，氢气中氢元素的化合价为0，氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，故转化过程中氮、氢元素的化合价发生了改变，该选项正确。 D、催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，该选项不正确。 故选：C。 11. 如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. t1℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数为49.0% B. KCl的溶解度大于Na2CO3 C. 通过升高温度，可使KCl的不饱和溶液变饱和 D. 若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩、控制温度在t1℃以上降温结晶、过滤等操作提纯KCl 【答案】D 【解析】 【详解】A、t1℃时，Na2CO3的溶解度为49g，此时Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数为：，选项A不正确； B、根据图示，如果温度不确定，有时KCl的溶解度大于Na2CO3，有时却相反，因此不确定温度就无法判断两者的溶解度大小，选项B不正确； C、如图所示，KCl的溶解度随温度升高而增大，升高温度，KCl的溶解度增大，不能使KCl的不饱和溶液变饱和，选项C不正确； D、KCl的溶解度随温度升高而增大，若KCl溶液中含有少量Na2CO3，蒸发浓缩后、控制温度在t1℃以上降温结晶，KCl晶体析出，因为Na2CO3的溶解度在t1℃以上一直都较大且随着温度降低基本不变或上升，另外它本来含量就较少，所以一般不会析出，因此过滤得到的晶体就是较纯的KCl晶体，选项D正确。 故选D。 12. 《环境空气质量标准》有PM2.5监测项目，PM2.5是用来监测下列项目中的 A. 细颗粒物 B. 一氧化碳 C. 二氧化氮 D. 二氧化硫 【答案】A 【解析】 【详解】细颗粒物又称细粒、细颗粒、PM2.5，细颗粒物指环境空气中直径小于等于2.5微米的颗粒物，故选A。 13. 汽水的配方如图所示，下列说法不正确的是 自制汽水配方 食品级小苏打1.5g、食品级柠檬酸1.5g、白糖7g、果汁适量、白开水500mL A. 小苏打属于盐 B. 果汁能为人体补充维生素 C. 用pH试纸测汽水的酸碱度，测得pH=5.60 D. 小苏打与柠檬酸反应生成二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、小苏打（碳酸氢钠）是由金属离子（钠离子）和酸根离子（碳酸氢根离子）组成的化合物，属于盐，说法正确，不符合题意； B、果汁中富含维生素，能为人体补充维生素，说法正确，不符合题意； C、pH 试纸测得的数值只能是整数，不能精确到小数点后两位，说法错误，符合题意； D、小苏打（碳酸氢钠）与柠檬酸反应会生成二氧化碳，说法正确，符合题意。 故选C。 14. 下列劳动涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 被雨淋湿的自行车应擦干并涂油放置 金属在干燥环境和油的保护下不易生锈 B 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度 C 用炉具清洁剂（含NaOH）清洗油烟机 NaOH能溶解油脂 D 熟石灰改良酸性土壤 熟石灰与酸发生中和反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、将自行车的链条涂油，使链条的金属与空气和水隔绝，从而防锈，正确； B、用食盐调节汤的咸淡（即氯化钠的浓度），食盐和水的比例影响NaCl的浓度，正确； C、用炉具清洁剂（含NaOH）清洗油烟机，因为氢氧化钠和油脂发生反应，错误； D、熟石灰（氢氧化钙）能与酸发生中和反应，可用熟石灰改良酸性土壤，正确； 故选：C。 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 图1：除去CO中混有的CO2 B. 图2：探究反应剧烈程度与反应物浓度有关 C. 图3：比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 D. 图4：测定氧气的体积 【答案】B 【解析】 【详解】A、在高温条件下，CO2与氧化铜不反应，CO与氧化铜反应生成铜、CO2，最终所得气体是CO2而不是目标产物CO，A选项不能达到目的； B、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌、氢气，该实验两试管中锌粉的质量、稀盐酸的体积相等，实验变量是稀盐酸的浓度，通过观察气泡产生速率，可以探究反应剧烈程度与反应物浓度有关，B选项能达到目的； C、Cu、Ag都不能与FeSO4反应，两试管中都是无明显现象，说明Fe的金属活动性比Cu、Ag强，但无法比较Cu、Ag的金属活动性强弱，C选项不能达到目的； D、氧气不易溶于水且密度小于水，利用图中装置测定氧气的体积时，水需从长导管排出，则氧气应从短导管通入，若从长导管通入，氧气将从水底向上运动，从短导管离开，无法将水排出，所以无法测定氧气的体积，D选项不能达到目的。 故选：B。 二、非选择题：第16小题8分，第17小题7分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 生活生产中蕴含了丰富的化学知识。 （1）《天工开物》记载了一种净水方法：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化”。蒜可加速水中难溶性杂质沉降，蒜与自来水厂净水中_____________（填物质名称）的作用相同。 （2）铁锅作炊具主要是利用铁的_____________性，铁锅手柄上使用的塑料具_____________（填“热塑性”或“热固性”）。 （3）“蜀省井盐图”记录了用火井中的天然气来烧煮盐井中的卤水。天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式_____________，为保障安全，点燃前应先_____________。 （4）“纸火锅”是用纸做容器盛放汤料的火锅，从燃烧条件分析，纸属于_____________，点燃火锅时纸不会燃烧的原因是_____________。 【答案】（1）明矾 （2） ①. 导热 ②. 热固性 （3） ①. ②. 验纯 （4） ①. 可燃物 ②. 水蒸发吸热，温度为达不到纸张的着火点 【解析】 【小问1详解】 明矾净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，吸附在其表面，使其质量增大，逐渐的沉降下来，达到净水的目的。蒜可加速水中难溶性杂质沉降，所以蒜与自来水厂净水中明矾的作用相同； 【小问2详解】 铁锅作炊具主要是利用了铁具有良好的导热性；铁锅手柄上使用的塑料，受热时应该不容易变形，所以应该使用热固性塑料； 【小问3详解】 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。甲烷属于可燃性气体，气体不纯，点燃会发生爆炸，故点燃前，一定要先验纯； 【小问4详解】 纸属于可燃物，点燃火锅，纸不会燃烧的原因是：水蒸发时吸热，导致温度达不到纸张的着火点，因此纸张不能燃烧。 【科普阅读】 17. 塑料以石油为原料制成，普通塑料不易降解且废弃后会带来环境问题。科学家从玉米中提取淀粉并制取乳酸，再经过聚合反应生产出聚乳酸颗粒，被称为玉米塑料。玉米塑料使用后在自然界中会被微生物彻底分解为水和二氧化碳。 从玉米中提取淀粉采用湿法，其核心环节是浸泡，50℃时，相同浸泡液中（水、亚硫酸钠溶液、乳酸溶液按8:1:1配比）玉米的浸泡时间对淀粉提取率的影响如图。 （1）石油属于_____________（填“可再生”或“不可再生”）资源，废弃的普通塑料会带来的环境问题叫做“_____________污染”。 （2）玉米塑料相比普通塑料的优点是_____________。 （3）湿法提取淀粉的浸泡环节中所用的浸泡液的溶质是_____________（填一种），由图可知，50℃时，相同浸泡液中，玉米的最佳浸泡时间是_____________h。 （4）下列说法正确的是_____________（多选，填字母）。 a.玉米塑料分解产生的二氧化碳可做气体肥料 b.可用玉米塑料代替传统塑料制作餐具 c.玉米淀粉的提取率只与玉米浸泡时间有关 d.玉米淀粉制取乳酸的过程发生化学变化 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 白色 （2）玉米塑料易降解，废弃后对环境无污染，可以节约能源 （3） ①. 亚硫酸钠或乳酸 ②. 36 （4）a、b、d 【解析】 【小问1详解】 煤、石油、天然气等都是化石燃料，属于不可再生资源；废弃的普通塑料会带来的环境问题叫做白色污染。 【小问2详解】 据短文信息可知，玉米塑料相比普通塑料的优点是玉米塑料易降解，废弃后对环境无污染，可以节约能源。 【小问3详解】 据短文信息可知，浸泡液是水、亚硫酸钠溶液、乳酸溶液按8:1:1配比而成，所以湿法提取淀粉的浸泡环节中所用的浸泡液的溶质是亚硫酸钠、乳酸；由图可知，50℃时，相同浸泡液中，玉米的浸泡时间是36h，淀粉提取率最高，所以50℃时，相同浸泡液中，玉米的最佳浸泡时间是36h。 【小问4详解】 a、玉米塑料使用后在自然界中会被微生物彻底分解为水和二氧化碳，二氧化碳可做气体肥料。a正确； b、玉米塑料与传统塑料有相同的用途，所以可用玉米塑料代替传统塑料制作餐具。b正确； c、玉米淀粉的提取率与浸泡液和玉米浸泡时间有关 。c不正确； d、玉米淀粉制取乳酸的过程中淀粉生成乳酸，有新物质生成，发生化学变化。d正确。 综上所述：选择a、b、d。故填：a、b、d。 【基础实验与学科实践】 18. 回答下列问题。 一、实验室制取O2及CO2 （1）图中仪器a的名称是_____________。 （2）若想在实验室用同一套装置制取O2和CO2，应选择图中的装置组合为_____________（填字母），其中制取O2的反应化学方程式为_____________。 （3）收集一瓶O2并进行性质检验。 操作 现象 结论 铁丝在氧气中剧烈燃烧，_____________，生成黑色固体，放热 O2具有氧化性 实验时集气瓶瓶底炸裂的原因是_____________。 二、认识实现碳中和的途径。 （4）人工光合作用，其中X的化学式为_____________。 （5）利用地球上的海水吸收CO2，发生反应的化学方程式为_____________。 （6）某实验基地通过如图所示技术将CO2压入地下实现CO2的封存。从微观角度分析此封存技术可行的依据是_____________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. BC##CB ②. （3） ①. 火星四射 ②. 反应生成的高温固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂 （4）CH2O2 （5）CO2+ H2O ＝ H2CO3 （6）分子之间有间隔 【解析】 【小问1详解】 图中仪器a的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2，发生的反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，都是固、液常温型的反应，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法和排水法收集，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，一般用向上排空气法收集，若想在实验室用同一套装置制取O2和CO2，应选择图中的装置组合为BC；制取O2的反应化学方程式为：； 【小问3详解】 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热；细铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，生成物的温度较高，实验时集气瓶瓶底炸裂的原因是反应生成的高温固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂； 【小问4详解】 根据化学方程式可知，反应物中有2个碳原子、6个氧原子、4个氢原子，生成物中有2个氧原子和2X，化学反应前后原子的种类及数目不变，X的化学式为CH2O2； 【小问5详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，利用地球上的海水吸收CO2，发生反应的化学方程式为：CO2+ H2O ＝ H2CO3； 【小问6详解】 此封存技术可行的依据是分子之间有间隔，在受压的情况下二氧化碳分子间的间隔变小。 【科学探究】 19. 杭州亚运会竞技体操比赛中，选手会双手涂抹一种白色粉末来防滑，某兴趣小组对该白色粉末展开了探究。 【查阅资料】 ①该白色粉末为“镁粉”，主要成分由MgCO3、Mg（OH）2中的一种或两种组成。 ②无水硫酸铜固体为白色，遇水变蓝。 ③氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水。 ④碳酸镁受热分解吸收大量热，气体产物可以用于灭火。 【提出问题】白色粉末的主要成分是什么？ 【猜想与假设】 （1）猜想1：MgCO3 猜想2：________ 猜想3：MgCO3和Mg（OH）2 实验探究】 （2）甲同学取少量白色粉末于试管中进行如下实验操作： 实验操作 现象 结论 向试管中加入适量________。 有气泡产生 猜想1成立，写出产生气泡的化学方程式________。 【讨论交流】 （3）乙同学认为甲同学的实验结论不严谨，原因是___________。 【改进实验】 （4）用下图实验装置来继续进行探究： 实验操作 现象 结论 用酒精灯加热白色粉末 _______。 猜想1成立 【实验总结】 （5）装置A玻璃管中发生的反应与二氧化碳工业制法类似，该反应的化学方程式为________，气体产物可以灭火利用了它的物理性质是___________。 【答案】（1）Mg（OH）2 （2） ①. 稀盐酸 ②. （3）猜想3也有碳酸镁，无法确定是否含有氢氧化镁 （4）B中白色固体无明显现象，C中澄清石灰水变浑浊 （5） ①. ②. 二氧化碳的密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 根据猜想1：MgCO3和猜想3：MgCO3和Mg（OH）2，可推出猜想2为：Mg（OH）2； 【小问2详解】 结论是猜想1成立，则存在碳酸镁，向试管中加入适量稀盐酸，碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水、二氧化碳，能观察到有气泡产生，反应化学方程式为：； 【小问3详解】 乙同学认为甲同学的实验结论不严谨，原因是猜想3中也有碳酸镁，实验中无法确定是否含有氢氧化镁； 【小问4详解】 结论是猜想1成立，则存在碳酸镁，碳酸镁加热分解生成氧化镁和二氧化碳，所以观察到的现象为：B中白色固体无明显现象，C中澄清石灰水变浑浊； 【小问5详解】 A中玻璃管内发生的反应与煅烧石灰石的原理类似，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，故A中碳酸镁加热分解生成氧化镁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，因此二氧化碳可用于灭火。 20. 某兴趣小组模拟工业生产用废料铁泥（主要含Fe2O3、FeO和Fe，杂质不与酸反应也不溶于水）提取Fe，生产流程如图所示。 已知：H2O2溶液能使FeSO4氧化成Fe2（SO4）3 （1）步骤I使溶液与杂质分离的操作是_____________。 （2）写出步骤I中产生气体的化学方程式_____________。 （3）写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式_____________，该反应属于_____________反应（填基本反应类型）。 （4）步骤IV中洗涤是洗掉沉淀上附着的少量Na2SO4，为了检验是否洗涤干净，可向最后一次洗涤后的滤液中加入一种试剂检验，该试剂是_____________（填化学式）。 （5）步骤V中，通过查阅资料发现，CO与Fe2O3的反应是逐步进行的，Fe2O3先被还原成Fe3O4，Fe3O4再被还原成FeO，FeO最后被还原成Fe，每一步都有CO2生成，所得到的固体产物与反应温度的关系如图所示。 结合图像分析：反应温度500~600℃时得到的产物是_____________。若要将Fe2O3完全转化为铁单质，温度应不低于_____________℃。 【答案】（1）过滤 （2） （3） ①. ②. 复分解反应 （4）##BaCl2 （5） ①. Fe3O4 ②. 800 【解析】 【小问1详解】 过滤可以分离难溶性固体和液体，则步骤Ⅰ中使溶液和杂质分离的操作名称是过滤； 【小问2详解】 步骤Ⅰ中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式：； 【小问3详解】 步骤Ⅱ加入H2O2溶液反应后，硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，则得到的X溶液的溶质中属于盐的是硫酸铁，步骤Ⅲ硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应的方程式是；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 【小问4详解】 步骤Ⅳ中洗涤是洗掉Fe(OH)3上附有的少量Na2SO4杂质，根据钡离子和硫酸根离子结合会生成硫酸钡沉淀，则为了检验是否洗涤干净，向最后一次洗涤后的滤液中加入BaCl2或 Ba(NO3)2 ，若无白色沉淀产生，则说明已洗涤干净； 【小问5详解】 根据图示，反应温度400℃时，发生第一步反应，即氧化铁和一氧化碳反应生成二氧化碳和四氧化三铁，根据铁元素守恒，48g氧化铁可生成四氧化三铁的质量为：，400~500℃ ，氧化铁逐渐反应，当温度达到500℃时，固体质量为46.4g，说明此时氧化铁完全转化为四氧化三铁，则反应温度500～600℃时得到的产物是四氧化三铁；48g氧化铁中铁元素的质量为；根据图示，当温度达到800℃时，可完全转化为铁，故若要将Fe2O3完全转化为铁单质，温度必须达到800℃。 21. 铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水。制备该材料的流程如图。 （1）除去铝箔表面氧化物的物理方法为_____________。 （2）硝基苯（C6H5NO2）分子中氧、氢原子个数比为_____________。 （3）废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为______和_______时效果显著。 （4）用H2可还原硝基苯为苯胺（C6H7N），反应为。制得100kg纯度为93%的苯胺，理论上消耗H2的质量是多少？（写出计算过程） （5）铜铝双金属材料中铝能还原硝基苯。100g含铜量为3.2%的铜铝双金属材料作用于废水后，该材料的含铜量变为32%，则反应消耗铝的质量为_____________。 【答案】（1）砂纸打磨 （2）2:5 （3） ①. 2 ②. 12 （4）解设制得100kg纯度为93%的苯胺，理论上消耗H2的质量是x 解得x=6kg 答：理论上消耗H2的质量是6kg； （5）90g##90克 【解析】 【小问1详解】 可用砂纸打磨铝箔除去其表面的氧化物； 【小问2详解】 由化学式可知，氧、氢的原子个数比为2：5； 【小问3详解】 由图可知pH为2或12时硝基苯降解率最高，效果显著； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 铜铝双金属材料中铝能还原硝基苯。反应过程中铜的质量不变，因此反应后固体质量为100g×3.2%÷32%=10g，固体减轻的质量即为反应掉铝的质量，所以反应消耗铝的质量为：100g-10g=90g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$