精品解析：天津市滨海新区大港第三中学2024-2025学年高三下学期四模考试 化学试卷

2025届大港三中高三年级高考适应性考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 Pb-207 C-12 Na-23 O-16 Ga-70 As-75 Ca-40 第Ⅰ卷（共36分） 一、选择题（本题共12小题，每题3分，共36分） 1. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工人用明矾处理废水 是两性氢氧化物 B 工人用消毒自来水 具有强氧化性 C 雕刻师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 可与反应 D 酿酒师在葡萄酒中添加适量的二氧化硫 可以杀菌和抗氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾处理废水，利用胶体的吸附性，与Al(OH)3是两性氢氧化物无关，A错误； B．具有强氧化性，可用消毒自来水，B正确； C．可与反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃，C正确； D．可以杀菌和抗氧化，可在葡萄酒中添加适量的二氧化硫，D正确； 故选A。 2. 化学用语是化学学科知识的专业语言符号，下列有关表述正确的是 A. 是一种绿色氧化剂，其电子式为 B. 的化学名称是甲基戊烯 C. 核废水中含、、互为同素异形体 D. 的原子结构示意图为 【答案】B 【解析】 【详解】A．是共价化合物，其电子式为，故A错误； B．根据烯烃的系统命名法，的化学名称是甲基戊烯，故B正确； C．同素异形体是同种元素组成的不同单质，、是化合物，不是同素异形体，故C错误； D．的原子结构示意图为 ，故D错误； 选B。 3. 我国科学家在碳循环(如下图所示)研究方面取得成就。下列说法正确的是 A. 乙酸属于二糖 B. 葡萄糖属于烃类 C. 淀粉在一定条件下能水解成葡萄糖 D. 22.4 L 被还原可生成1 mol CO 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸的官能团为-COOH，属于酸类，不属于糖类，故A错误； B．葡萄糖的分子式为C6H12O6，属于烃的衍生物，不属于烃，故B错误； C．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故C正确； D．未指明气体处于标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算器物质的量，故D错误； 故选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol最多消耗的个数为 B. 25℃，101kPa下，44.8LCO和的混合气体的分子数等于 C. 80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是2mol/L D. 铅酸蓄电池的正极质量增加3.2g时，电路中通过的电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mol的苯环最多消耗3molH2，-CN中的碳氮三键最多消耗2molH2，即1mol最多消耗的个数为5NA，故A错误； B．0℃，101kPa下，44.8LCO和的混合气体的物质的量为，25℃，101kPa下分子数不等于，故B错误； C．80gNaOH的物质的量为2mol，溶解在水中形成1L溶液时，所得溶液中溶质的物质的量浓度才是2mol/L，溶解在1L水中所得溶液中溶质的物质的量浓度不是2mol/L，故C错误； D．铅酸蓄电池的正极反应式为，转移2mol电子时，正极PbO2→PbSO4质量增加64g，则质量增加3.2g时，电路中通过的电子数目为，故D正确； 故答案为：D。 5. 下列对物质性质解释合理的是 选项 性质 解释 A 热稳定性： 中存在氢键 B 熔点：晶体硅<碳化硅 碳化硅中分子间作用力较大 C 酸性： 电负性： D 熔点： 键较强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．气体分子之间距离太大，此时分子间氢键不存在，A错误； B．晶体硅和碳化硅都不是分子，不存在分子间作用力，B错误； C．酸性是因为电负性：，C正确； D．Br2的熔点较高是因为其分子间作用力较大，D错误。 本题选C。 6. 下列解释事实的离子方程式不正确的是 A. 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： B. 电解饱和食盐水，两极(碳棒)均产生气体： C. 向酸性的淀粉-碘化钾溶液中滴加适量双氧水，溶液变蓝： D. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，一段时间后混合溶液的导电能力接近于0： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，反应生成氯化镁和一水合氨，氢氧化镁沉淀溶解，该反应的离子方程式为：，故A正确； B．电解饱和食盐水，生成氢氧化钠、氢气、氯气，两极(碳棒)均产生气体，离子方程式为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故B正确； C．向酸性的淀粉—碘化钾溶液中滴加适量双氧水，溶液变蓝，双氧水具有氧化性，碘离子具有还原性，两者发生氧化还原反应，离子方程式为：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，故C正确； D．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，一段时间后混合溶液的导电能力接近于0，离子方程式为：，故D错误； 故选：D。 7. X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前四周期元素。其中X为元素周期表中半径最小的原子；的价电子数为5；Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍；Q基态原子次外层有三个能级且各能级均排满电子，最外层有1个电子。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 键角： C. 气体氢化物的沸点： D. 与之间可形成配位键 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X为元素周期表中半径最小的原子，X为H元素；的价电子数为5，Y为N元素；Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，Z为O元素；Q基态原子次外层有三个能级且各能级均排满电子，最外层有1个电子，则Q为Cu元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：N>O，A项正确； B．水中O原子有两对孤电子对，NH3中N原子只有一对孤电子对，因此水中孤电子对成键电子对排斥作用更明显，H2O的键角<NH3的键角，B项错误； C．水中形成的氢键数目比氨气多，故熔沸点高，C项正确； D．Cu2+可以和NH3形成等，其中有配位键，D项正确； 答案选B。 8. 下图是合成具有抗肿瘤等作用药物Z的一个片段，有关说法错误的是 A. 水中溶解性： B. Y→Z属于消去反应 C. X、Y、Z均能发生水解 D. X、Y、Z含有相同数目的手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．Y存在氨基，氨基能与水形成氢键，在水中的溶解性增大，因此水中溶解性：，A正确； B．Y分子中的氨基上的氢原子被酮羰基（）取代，因此Y→Z属于取代反应，B错误； C．X、Y含有酯基，Z含有酰胺基，因此X、Y、Z均能发生水解，C正确； D．X、Y、Z的手性碳原子分别为、、，X、Y、Z均含有2个手性碳原子，D正确； 故选B。 9. 探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 将金属钠置于坩埚中燃烧，取燃烧后的少量固体粉末于试管中，加入2-3 mL蒸馏水 有气体生成 该固体粉末一定为 B 将25℃ 0.1 溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 随温度升高，逐渐增大，溶液中增大，减小 C 向溶液中加入等体积等浓度的溶液 有白色沉淀生成 结合的能力强于 D 测定中和热时，将稀NaOH溶液缓慢倒入盛有稀HCl的内筒，搅拌使其充分混合，再盖上杯盖 温度差为 中和反应放热，将代入公式算得中和热（） A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．若金属钠未完全燃烧，剩余的Na也能与水反应生成气体，因此固体粉末不一定为，A错误； B．升高温度既促进水解使增大，也使增大，溶液pH减小是增大的程度超过水解使增大的程度，实际是增大的，B错误； C．二者反应的离子方程式为，能夺取电离出的生成沉淀，说明结合的能力强于，C正确； D．测定中和热时，为减少热量损失，需将稀溶液一次性快速倒入盛有稀的内筒，缓慢倒入会导致热量散失，测得的偏小，计算结果不准确，D错误； 故答案选C。 10. 侯氏制碱法工艺流程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的 B. 煅烧时发生反应 C. “盐析”后溶液比“盐析”前溶液大 D. 母液II与母液I所含粒子种类相同，但前者、、的浓度更大 【答案】D 【解析】 【分析】合成氨工业提供的氨气和二氧化碳，NH3溶解度大于CO2，先吸氨，再碳酸化产生NaHCO3，过滤得到主要含NH4Cl的母液Ⅰ和沉淀NaHCO3，“吸氨”操作目的是得到更多的碳酸氢钠，同时增大浓度，利于氯化铵析出，吸收氨气后降温冷析得到氯化铵晶体，滤液中加入氯化钠盐析得到的母液Ⅱ主要是饱和食盐水，再循环使用，过滤得到的碳酸氢钠晶体煅烧得到碳酸钠为纯碱，生成的二氧化碳重新回到碳酸化步骤循环使用，据此分析判断。 【详解】A．CO2在水中溶解度小，氨气极易溶于水使溶液显碱性，饱和食盐水“吸氨”的目的是可以吸收更多二氧化碳，使“碳酸化”时产生更多的，故A正确； B．煅烧时碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，方程式为：，故B正确； C．铵根离子水解生成氢离子，溶液显酸性；加入氯化钠“盐析”后析出氯化铵，溶液中铵根离子浓度减小，溶液酸性减弱，故比“盐析”前溶液pH大，故C正确； D．母液Ⅱ为加入氯化钠晶体，析出氯化铵后得到的；与母液Ⅰ所含粒子种类相同，但母液I经过吸氨、冷析、盐析得到母液Ⅱ，碳酸氢根离子的浓度没有变的更大，故D错误； 故选D。 11. 探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。 实验 装置 试剂a 现象 ① Ca(OH)2溶液(含酚酞) 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 足量NaHCO3溶液 产生气泡 ③ 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 ④ C2H5OH和浓硫酸 加热后产生有香味物质 已知：室温下，H2C2O4的 H2CO3的 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A. H2C2O4有酸性， B. 酸性： C. H2C2O4有还原性， D. H2C2O4可发生酯化反应， 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ca(OH)2溶液(含酚酞)中加入草酸溶液，溶液褪色，说明混合溶液碱性减弱，且生成白色沉淀，则发生中和反应，草酸体现酸性，反应的化学方程式为，故A项正确； B．＞，则能与反应，生成、CO2气体等，发生反应的化学方程式为：，故B项不正确； C．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，向酸性KMnO4溶液中加入草酸，溶液褪色，说明草酸还原KMnO4，体现草酸的还原性，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出发生反应的离子方程式为：，故C项正确； D．酯具有香味，CH3CH2OH和浓硫酸中加入草酸加热后有香味物质，说明有酯生成，所以发生了酯化反应，则草酸可以发生酯化反应，反应的化学方程式为： ，故D项正确； 故选B。 12. 室温下，向a点（pH=a）的20.00 mL 1.000 氨水中滴入1.000 盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 将此氨水稀释，氨水的电离程度增大，溶液的导电能力增强 B. b点是a、c两点中任意一点，则溶液中离子浓度大小一定是： C. a、d两点的溶液，水的离子积 D. c点时消耗盐酸体积小于20.00 mL 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液体积增大导致离子总浓度减小，稀释氨水虽然促进一水合氨电离，使氨水的电离平衡向右移动，电离程度增大，但只是减弱这种改变，溶液体积增大导致离子总浓度减小占主要方面，因此导电能力减弱，A错误； B．若b点靠近a点，加入盐酸量极少，溶液中，离子浓度顺序不满足题给关系，B错误； C．水的离子积随温度升高而增大，d点温度高于a点，故，C错误； D．若消耗盐酸体积为20.00 mL时，二者恰好完全反应生成，水解使溶液显酸性，c点显中性，故消耗盐酸体积小于20.00 mL，D正确； 故答案选D。 二、非选择题（本题共4小题，共64分。） 13. 氮、磷、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请按要求回答下列问题。 (1)基态砷原子价电子排布图不能写为，是因为该排布方式违背了___________这一原理。 (2)元素第一电离能N___________P(填“”或“”或“”，下同)，电负性P___________As。 (3)肼()可用作火箭燃料等，它的沸点远高于乙烯的原因是___________。 (4)尿素()和在酸性环境下生成、和，该反应的离子方程式为___________；离子的立体构型(即空间构型)为___________。 (5)GaAs的熔点为1238℃可作半导体材料；而的熔点为77.9℃。 ①预测的晶体类型为___________。 ②GaAs晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm。则晶胞中每个Ga原子周围有____个紧邻等距的As原子；该晶体的密度为___________(列出计算式)。 (6)亚砷酸()可以用于治疗白血病。其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。 ①人体血液的pH在7.35-7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是___________。 ②的第一电离常数___________。 【答案】 ①. 洪特规则 ②. ＞ ③. ＞ ④. 肼分子间存在氢键，乙烯分子间无氢键 ⑤. ⑥. V形 ⑦. 分子晶体 ⑧. 4 ⑨. ⑩. ⑪. 【解析】 【详解】(1)电子在能量相同的轨道（即等价轨道）上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向同向，该排布方式违背了洪特规则； (2)同一主族从上到下，第一电离能逐渐减小，所以第一电离能N＞P；同一主族从上到下，电负性逐渐减弱，所以电负性P＞As； (3)N元素电负性较大，所以肼分子间存在氢键，乙烯分子间无氢键，导致肼的沸点高于乙烯； (4)尿素()和在酸性环境下生成、和，离子方程式为：；中孤电子对数为，价层电子对数为，故离子的立体构型(即空间构型)为V形； (5)①的熔点为77.9℃，熔点较低，应为分子晶体； ②由晶胞结构可知，每个Ga原子周围有4个紧邻等距的As原子；晶胞中含有As原子的个数为4，含有Ga原子的个数为，晶胞体积为，则晶胞密度为； (6)①由图可知，pH在7.35-7.45之间时，As元素以形式存在，所以患者用药后人体中含As元素的主要微粒是； ②，，由图可知，时，，此时。 14. 化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成： 已知：①苯胺()易被氧化。② 甲基为苯环的邻对位定位基团，取代基优先取代在甲基的邻位或对位；羧基为苯环的间位定位基团，取代基优先取代在羧基的间位。 （1）F→G的反应类型为________。 （2）D中的含氧官能团名称为________(任写两种)。 （3）B→C的作用为________。 （4）写出G→H的反应方程式________。 （5）E经还原得到F，E的分子是为，写出E的结构简式________。 （6）同时满足下列条件的C的同分异构体的数目为________。 ①能发生银镜反应； ②能发生水解反应，其水解产物之一能与溶液发生显色反应； ③分子中只有4种不同化学环境的氢。 （7）请以甲苯和为原料用四步制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)__________。 【答案】（1）消去反应 （2）羟基、羰基、酰胺键或肽键（任写2种） （3）保护氨基 （4）+NaOH→+CH3COONa （5） （6）3 （7） 【解析】 【分析】由结构简式可知D含有酚羟基、羰基和酰胺键，F含有羟基，而生成G含有碳碳双键，可知发生消去反应；C的一种同分异构体：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明水解可生成酚羟基，应含有结构；③分子中只有4种不同化学环境的氢，应为对称结构；甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，可先由甲苯发生硝化反应，生成邻-硝基甲苯，然后发生还原反应生成邻甲基苯胺，与乙酸酐发生取代反应生成，氧化可生成，以此解答。 【小问1详解】 F含有羟基，而生成G含有碳碳双键，可知发生消去反应； 【小问2详解】 由结构简式可知D含有羟基、羰基、酰胺键或肽键（任写2种）； 【小问3详解】 氨基有碱性和还原性，不保护起来容易被破坏，B→C的作用为：保护氨基； 【小问4详解】 G和NaOH发生水解反应生成和CH3COONa ，反应方程式为：+NaOH→+CH3COONa； 【小问5详解】 E经还原得到F，E的分子式为C14H17O3N，不饱和度为，由F的结构简式可知E中含有C=O键，发生还原反应生成，E的结构简式为； 【小问6详解】 C的一种同分异构体：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明水解可生成酚羟基，应含有结构；③分子中只有4种不同化学环境的氢，应为对称结构，则同分异构体可为或或，故满足条件的同分异构体的数目为3种； 【小问7详解】 甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，可先由甲苯发生硝化反应，生成邻-硝基甲苯，然后发生还原反应生成邻甲基苯胺，与乙酸酐发生取代反应生成，氧化可生成，流程为 15. 铁是人体必需的微量元素之一。黑木耳中的含铁量较高，为检验和测定干黑木耳样品中的铁元素，设计实验如下。回答下列问题： Ⅰ．铁元素的检验 （1）“操作”是指________；上述流程中需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗，还有下图中的________(填写仪器名称)。 （2）检验待测液中是否含有、 检验试剂 现象 结论 KSCN溶液 溶液变为红色 滤液中含有 ①________ ②________ 滤液中含有 Ⅱ．铁元素含量的测定 利用标准溶液测定干黑木耳样品中铁元素的含量 步骤Ⅰ：取待测液，加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。 步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得的溶液中加入适量稀溶液，用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液。 （3）步骤Ⅰ加入过量铜粉的目的是_________________________________。 （4）步骤Ⅱ滴加溶液时发生反应的离子方程式为_____________________。 （5）用标准溶液滴定至终点的标志是：___________。 （6）黑木耳中铁的含量为________mg/100g(即每100g黑木耳中含铁元素质量)。 （7）若步骤Ⅰ过滤后未洗涤将使测定结果________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 坩埚、100mL容量瓶 （2） ①. 铁氰化钾 ②. 生成蓝色沉淀 （3）将Fe3+转化成Fe2+ （4）5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O （5）当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色，说明滴定达到终点 （6）12.32 （7）偏小 【解析】 【分析】100g黑木耳灼烧得到黑木耳灰，加入稀硫酸溶解，操作得到滤液，则操作为过滤，加入蒸馏水配成100mL待测液；设计实验检验样品中是否含有、，同时设计实验分析其中含铁量； 【小问1详解】 “操作”后产生了滤液，说明是“过滤”，上述流程中的“灼烧”需要用到坩埚，加蒸馏水至100mL待测液时需要用到容量瓶，故答案为：过滤；坩埚、100mL容量瓶； 【小问2详解】 Fe2+与K3[Fe(CN)6]铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，说明待测液中含Fe2+，故答案为：铁氰化钾；生成蓝色沉淀； 【小问3详解】 高锰酸钾具有强氧化性，可以通过氧化Fe2+来测定铁元素的含量，反应的离子方程式为：5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故先加入铜粉的目的是将Fe3+转化成Fe2+； 【小问4详解】 步骤Ⅱ滴加溶液与Fe2+发生氧化还原反应生成Fe3+和Mn2+，反应的离子方程式为：5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O； 【小问5详解】 用酸性高锰酸钾滴定含有的Fe2+溶液，当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色，说明滴定达到终点； 【小问6详解】 反应中一共消耗n()=0.0020mol/L×2.20×10-3L=4.4×10-6mol,根据上述反应比例，n(Fe2+)：n()=5：1，则n(Fe2+)=2.2×10-5mol,则10mL待测液中，铁元素的质量为2.2×10-5mol×56g/mol=1.232×10-3g=1.232mg，故100mL待测液中铁元素质量为12.32mg； 【小问7详解】 若步骤Ⅰ过滤后未洗涤则部分亚铁离子未进入锥形瓶中，消耗的高锰酸钾溶液体积偏小，将使测定结果偏小。 16. 研究碳及其化合物的资源化利用具有重要的意义。回答下列问题： （1）已知下列热化学方程式： 反应Ⅰ： kJ/mol 反应Ⅱ： kJ/mol 则反应的__________kJ/mol。 在T℃时，将1 mol 和3 mol 加入容积为2 L的密闭容器中，发生反应 （2）Ⅰ：，实验测得的体积分数如表所示： t/min 0 0 20 30 40 0.25 0.23 0.214 0.202 0.200 ①能判断反应达到平衡的是__________（填标号）。 A．的消耗速率和的生成速率相等 B．混合气体的密度不再发生变化 C．容器内气体压强不再发生变化 D．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 ②达到平衡时的转化率为__________%（结果保留三位有效数字）。平衡常数K=__________（列式即可）。 ③将的混合气体充入密闭容器中发生上述反应Ⅰ、Ⅱ，在不同温度和压强时，的平衡转化率如图。0.1 MPa时，的转化率在600℃之后，随温度升高而增大的主要原因是___________________________________________________________。 （3）电解可以制取，其电解原理如下图所示。双极膜内为水，电解时双极膜内的水解离成和，分别向两侧发生迁移。 ①催化电极的电极反应式为________________________________________。 ②若生成48g ，则阳极室溶液增加__________g。 【答案】（1）+206.1 （2） ①. CD ②. 33.3 ③. ④. 反应I的ΔH1 <0，反应II的ΔH2>0，600 °C之后，温度升高，反应II向右移动，二氧化碳减少的量比反应I向左移动二氧化碳增加的量多 （3） ①. CO2​+6e−+6H+=CH3​OH+H2​O ②. 81 【解析】 【小问1详解】 反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1=-164.9 kJ/mol。 反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ/mol 根据盖斯定律II-I得CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的ΔH3=+41.2 kJ/mol+164.9 kJ/mol =+206.1 kJ/mol。 【小问2详解】 ①A．CO2的消耗速率和CH4的生成速率相等，均为正反应方向，不能判断正逆反应速率是否相等，A错误； B．反应前后气体总质量不变，容器体积不变，所以密度是恒量，混合气体的密度不再发生变化，反应不一定平衡，B错误； C．反应前后气体系数和不同，压强是变量，容器内气体压强不再发生变化，反应一定达到平衡状态，C正确； D．反应前后气体总质量不变，气体总物质的量是变量，所以平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量不再发生变化，反应一定达到平衡状态，D正确； 故答案选CD； ② 反应达到平衡，CO2的体积分数为0.2，；，达到平衡时，CO2的转化率为； 容器体积为，各物质平衡浓度：，，，，平衡常数​。 ③反应I的H1 <0，反应II的H2>0，600 °C之后，温度升高，反应II向右移动，二氧化碳减少的量比反应I向左移动二氧化碳增加的量多，所以二氧化碳的转化率增大。 【小问3详解】 ①CO2​+6e−+6H+=CH3​OH+H2​O催化电极上得电子生成，为阴极，电极室为酸性环境，配平即得电极反应。 ②48 g CH3​OH的物质的量为，生成转移电子，共转移电子。 每转移电子，双极膜解离出进入阳极室，在阳极反应生成 ​逸出，剩余留在阳极室，质量增加，因此电子转移后，阳极室溶液增加质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届大港三中高三年级高考适应性考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 Pb-207 C-12 Na-23 O-16 Ga-70 As-75 Ca-40 第Ⅰ卷（共36分） 一、选择题（本题共12小题，每题3分，共36分） 1. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工人用明矾处理废水 是两性氢氧化物 B 工人用消毒自来水 具有强氧化性 C 雕刻师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 可与反应 D 酿酒师在葡萄酒中添加适量的二氧化硫 可以杀菌和抗氧化 A. A B. B C. C D. D 2. 化学用语是化学学科知识的专业语言符号，下列有关表述正确的是 A. 是一种绿色氧化剂，其电子式为 B. 的化学名称是甲基戊烯 C. 核废水中含、、互为同素异形体 D. 的原子结构示意图为 3. 我国科学家在碳循环(如下图所示)研究方面取得成就。下列说法正确的是 A. 乙酸属于二糖 B. 葡萄糖属于烃类 C. 淀粉在一定条件下能水解成葡萄糖 D. 22.4 L 被还原可生成1 mol CO 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol最多消耗的个数为 B. 25℃，101kPa下，44.8LCO和的混合气体的分子数等于 C. 80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是2mol/L D. 铅酸蓄电池的正极质量增加3.2g时，电路中通过的电子数目为 5. 下列对物质性质解释合理的是 选项 性质 解释 A 热稳定性： 中存在氢键 B 熔点：晶体硅<碳化硅 碳化硅中分子间作用力较大 C 酸性： 电负性： D 熔点： 键较强 A. A B. B C. C D. D 6. 下列解释事实的离子方程式不正确的是 A. 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： B. 电解饱和食盐水，两极(碳棒)均产生气体： C. 向酸性的淀粉-碘化钾溶液中滴加适量双氧水，溶液变蓝： D. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，一段时间后混合溶液的导电能力接近于0： 7. X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前四周期元素。其中X为元素周期表中半径最小的原子；的价电子数为5；Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍；Q基态原子次外层有三个能级且各能级均排满电子，最外层有1个电子。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 键角： C. 气体氢化物的沸点： D. 与之间可形成配位键 8. 下图是合成具有抗肿瘤等作用药物Z的一个片段，有关说法错误的是 A. 水中溶解性： B. Y→Z属于消去反应 C. X、Y、Z均能发生水解 D. X、Y、Z含有相同数目的手性碳原子 9. 探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 将金属钠置于坩埚中燃烧，取燃烧后的少量固体粉末于试管中，加入2-3 mL蒸馏水 有气体生成 该固体粉末一定为 B 将25℃ 0.1 溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 随温度升高，逐渐增大，溶液中增大，减小 C 向溶液中加入等体积等浓度的溶液 有白色沉淀生成 结合的能力强于 D 测定中和热时，将稀NaOH溶液缓慢倒入盛有稀HCl的内筒，搅拌使其充分混合，再盖上杯盖 温度差为 中和反应放热，将代入公式算得中和热（） A. A B. B C. C D. D 10. 侯氏制碱法工艺流程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的 B. 煅烧时发生反应 C. “盐析”后溶液比“盐析”前溶液大 D. 母液II与母液I所含粒子种类相同，但前者、、的浓度更大 11. 探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。 实验 装置 试剂a 现象 ① Ca(OH)2溶液(含酚酞) 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 足量NaHCO3溶液 产生气泡 ③ 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 ④ C2H5OH和浓硫酸 加热后产生有香味物质 已知：室温下，H2C2O4的 H2CO3的 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A. H2C2O4有酸性， B. 酸性： C. H2C2O4有还原性， D. H2C2O4可发生酯化反应， 12. 室温下，向a点（pH=a）的20.00 mL 1.000 氨水中滴入1.000 盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 将此氨水稀释，氨水的电离程度增大，溶液的导电能力增强 B. b点是a、c两点中任意一点，则溶液中离子浓度大小一定是： C. a、d两点的溶液，水的离子积 D. c点时消耗盐酸体积小于20.00 mL 二、非选择题（本题共4小题，共64分。） 13. 氮、磷、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请按要求回答下列问题。 (1)基态砷原子价电子排布图不能写为，是因为该排布方式违背了___________这一原理。 (2)元素第一电离能N___________P(填“”或“”或“”，下同)，电负性P___________As。 (3)肼()可用作火箭燃料等，它的沸点远高于乙烯的原因是___________。 (4)尿素()和在酸性环境下生成、和，该反应的离子方程式为___________；离子的立体构型(即空间构型)为___________。 (5)GaAs的熔点为1238℃可作半导体材料；而的熔点为77.9℃。 ①预测的晶体类型为___________。 ②GaAs晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm。则晶胞中每个Ga原子周围有____个紧邻等距的As原子；该晶体的密度为___________(列出计算式)。 (6)亚砷酸()可以用于治疗白血病。其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。 ①人体血液的pH在7.35-7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是___________。 ②的第一电离常数___________。 14. 化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成： 已知：①苯胺()易被氧化。② 甲基为苯环的邻对位定位基团，取代基优先取代在甲基的邻位或对位；羧基为苯环的间位定位基团，取代基优先取代在羧基的间位。 （1）F→G的反应类型为________。 （2）D中的含氧官能团名称为________(任写两种)。 （3）B→C的作用为________。 （4）写出G→H的反应方程式________。 （5）E经还原得到F，E的分子是为，写出E的结构简式________。 （6）同时满足下列条件的C的同分异构体的数目为________。 ①能发生银镜反应； ②能发生水解反应，其水解产物之一能与溶液发生显色反应； ③分子中只有4种不同化学环境的氢。 （7）请以甲苯和为原料用四步制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)__________。 15. 铁是人体必需的微量元素之一。黑木耳中的含铁量较高，为检验和测定干黑木耳样品中的铁元素，设计实验如下。回答下列问题： Ⅰ．铁元素的检验 （1）“操作”是指________；上述流程中需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗，还有下图中的________(填写仪器名称)。 （2）检验待测液中是否含有、 检验试剂 现象 结论 KSCN溶液 溶液变为红色 滤液中含有 ①________ ②________ 滤液中含有 Ⅱ．铁元素含量的测定 利用标准溶液测定干黑木耳样品中铁元素的含量 步骤Ⅰ：取待测液，加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。 步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得的溶液中加入适量稀溶液，用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液。 （3）步骤Ⅰ加入过量铜粉的目的是_________________________________。 （4）步骤Ⅱ滴加溶液时发生反应的离子方程式为_____________________。 （5）用标准溶液滴定至终点的标志是：___________。 （6）黑木耳中铁的含量为________mg/100g(即每100g黑木耳中含铁元素质量)。 （7）若步骤Ⅰ过滤后未洗涤将使测定结果________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 16. 研究碳及其化合物的资源化利用具有重要的意义。回答下列问题： （1）已知下列热化学方程式： 反应Ⅰ： kJ/mol 反应Ⅱ： kJ/mol 则反应的__________kJ/mol。 在T℃时，将1 mol 和3 mol 加入容积为2 L的密闭容器中，发生反应 （2）Ⅰ：，实验测得的体积分数如表所示： t/min 0 0 20 30 40 0.25 0.23 0.214 0.202 0.200 ①能判断反应达到平衡的是__________（填标号）。 A．的消耗速率和的生成速率相等 B．混合气体的密度不再发生变化 C．容器内气体压强不再发生变化 D．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 ②达到平衡时的转化率为__________%（结果保留三位有效数字）。平衡常数K=__________（列式即可）。 ③将的混合气体充入密闭容器中发生上述反应Ⅰ、Ⅱ，在不同温度和压强时，的平衡转化率如图。0.1 MPa时，的转化率在600℃之后，随温度升高而增大的主要原因是___________________________________________________________。 （3）电解可以制取，其电解原理如下图所示。双极膜内为水，电解时双极膜内的水解离成和，分别向两侧发生迁移。 ①催化电极的电极反应式为________________________________________。 ②若生成48g ，则阳极室溶液增加__________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $