精品解析：江苏省2025年高三下学期普通高中学业水平选择性考试化学模拟卷（二）

江苏省2025年普通高中学业水平选择性考试模拟卷(二) 化学 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1. 本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3. 请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4. 作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题 卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5. 如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：O 8 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题：共13题，每题3分，共39分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 我国力争在2060年实现“碳中和”。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是 A. 进行生活垃圾分类 B. 增加绿色植被 C. 采取低碳生活方式 D. 创新合成含碳能源的技术 【答案】A 【解析】 【详解】A．进行生活垃圾分类，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，但不能直接减少二氧化碳的排放，对实现"碳中和"不具有直接贡献，A正确； B．增加绿色植被，可以吸收二氧化碳，对实现"碳中和"具有直接贡献，B错误； C．取低碳生活方式，可以减少二氧化碳的排放，对实现"碳中和"具有直接贡献，C错误； D．创新合成含碳能源的技术，可以消耗二氧化碳，减少二氧化碳的排放，对实现"碳中和“具有直接贡献，D错误； 故选A。 2. 石灰氮()是一种氮肥，与土壤中的反应生成氰胺()，氰胺可进一步转化为尿素[]。下列有关说法不正确的是 A. 为极性分子 B. 中子数为20的钙原子的质量数为40 C. 分子中含4mol共价键 D. 分子中不含非极性共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2N-C≡N分子中，正负电荷中心不重合为极性分子，为极性分子，故A正确； B．中子数为20的钙原子，质子数为20，质量数为40，故B正确； C．1molH2N-C≡N分子中含2molN-H共价键，1molN-C共价键，C≡N中含1molσ键，2molπ键，共含共价键6mol，故C错误； D．CO(NH2)2分子中有1个羰基和2个氨基，不含非极性共价键，故D正确； 故选：C。 3. 下列关于各实验装置图的叙述正确的是 A. 装置①：实验室制取乙烯 B. 装置②：实验室制取乙酸乙酯 C. 装置③：验证乙炔的还原性 D. 装置④：验证溴乙烷发生消去反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制取乙烯需要浓硫酸与乙醇混合加热170℃，装置①中温度计不能测得反应溶液的温度，A错误； B．实验室制取乙酸乙酯，为了更好的分离混合物同时防止倒吸现象的发生，导气管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能伸入到液面以下，B错误； C．电石中含有的杂质与水反应产生H2S也具有还原性，能够使酸性KMnO4溶液褪色，因此不能验证乙炔的还原性，C错误； D．溴乙烷发生消去反应生成烯烃，能够使溴的四氯化碳溶液褪色，而挥发的乙醇不能发生反应，因此可以达到验证反应产物，D正确； 故选D。 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系正确的是 A. 属于碱性氧化物，可用于制备少量氧气 B. NaClO有强氧化性，可用于对环境消毒 C. 溶液显碱性，可用于去除矿物油(如煤油、柴油)的油污 D. 具有还原性，可用于吸收含的尾气 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，不是碱性氧化物，A错误； B．次氯酸钠具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，可用于对环境消毒，B正确； C．为强碱弱酸盐，水解呈碱性，有利于油脂的水解，但是不能去除矿物油(如煤油、柴油)的油污，C错误； D．可用于吸收含的尾气的方程式为，发生的是非氧化还原反应，不是因为具有还原性，D错误； 故选D。 5. GaAs和GaN、Ge均可作半导体材料。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 键的极性： D. 三者的晶体类型相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．为同周期元素，原子半径逐渐减小，故，A错误； B．为同周期元素，第一电离能呈增大趋势，故，B错误； C．原子半径，故键的极性：，C错误； D．GaAs和GaN、Ge均为共价晶体，三者的晶体类型相同，D正确； 故选D。 阅读下列材料，完成下面小题： 的综合利用具有重要意义。的捕集方法众多，可以形成、、尿素等重要化合物，还可以催化转化为高附加值化学品CO、、、HCOOH等。如用镍基催化剂催化电解可得到，和反应生成1 mol 和3 mol 可放出221.6 kJ的热量。 6. 下列有关反应原理表述正确的是 A. 侯氏制碱法中制备： B. 碱性条件下催化电解制的阴极反应： C. 使用催化剂可降低与合成的活化能，从而增大反应的 D. 载人飞船中常用LiOH固体吸收而不用KOH固体是由于LiOH碱性更强 7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 受热易分解，可用作化肥 B. 性质稳定，可作为燃料电池的燃料 C. 与水分子之间形成氢键，医用酒精可使蛋白质变性 D. CO可与血红蛋白中的以配位键结合，CO会引起人体中毒 8. 固载Ru基催化剂催化反应是实现资源化的重要途径。将一定比例的和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，在反应器出口处检测到大量CO，其选择性高达90%以上。下列说法不正确的是 A. HCOOH既有酸性，又有还原性 B. 该反应的平衡常数 C. 该反应中每消耗1 mol ，转移电子的数目约为 D. 该反应可能经历了以下过程：①、②，且反应①的活化能大于反应② 【答案】6. B 7. D 8. D 【解析】 【6题详解】 A．侯氏制碱法中溶解度较小，会以沉淀的形式析出，正确方程式为，A错误； B．碱性条件下催化电解制取，C元素化合价从+4价降为-4价，得到8e⁻，再根据原子守恒和电荷守恒，可得到阴极反应式：，B正确； C．催化剂只能降低反应活化能，不改变反应物和生成物的总能量差，即不改变反应的，C错误； D．由于金属性：K>Li，故KOH碱性强于LiOH，选择用LiOH吸收是因为LiOH的摩尔质量更小，在等质量的LiOH和KOH中，LiOH吸收的量更多，D错误； 故答案选B； 【7题详解】 A．用作化肥是因为其含有植物所需的氮元素，与其受热易分解的性质无对应关系，A错误； B．作为燃料电池的燃料是因为其能发生氧化还原反应并释放大量能量，与其性质稳定无对应关系，B错误； C．与水分子间形成氢键是乙醇易溶于水的原因，与医用酒精使蛋白质变性的性质无对应关系，C错误； D．CO与血红蛋白中以配位键结合，且结合能力远强于，这会使血红蛋白失去运输的能力，从而引起人体中毒，两者存在对应关系，D正确； 故答案选D； 【8题详解】 A．HCOOH含羧基，可电离出H+，因此具有酸性，同时HCOOH含有醛基，可被氧化，因此具有还原性，A正确； B．平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，该反应的，书写无误，B正确； C．该反应中H元素从0价升高到+1价，因此每消耗1 mol 会转移2 mol电子，数目约为，C正确； D．反应器出口检测到大量CO，说明反应①速率快、反应②速率慢，根据活化能越低反应速率越快，故推断反应②的活化能大于反应①，D错误； 故答案选D。 9. 一种钠离子电池的工作原理如图所示，放电时电池反应可表示为，下列说法正确的是 A. 放电时，电能转化为化学能 B. 放电时，Y极发生还原反应 C. 充电时，X极电极反应式为 D. 充电时，每转移1mol ，Y极质量减少23g 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，放电时，X电极为原电池的正极，钠离子作用下Na1−xFePO4在正极得到电子发生还原反应生成NaFePO4，电极反应式为Na1−xFePO4+xe—+xNa+=NaFePO4，Y电极为负极，NaxC在负极失去电子发生氧化反应生成钠离子和碳，电极反应式为NaxC—xe—=xNa++C，充电时，X极与直流电源的正极相连做阳极，Y电极做阴极。 【详解】A．由分析可知，放电时，该装置为化学能转化为电能的原电池，故A错误； B．由分析可知，Y电极为负极，NaxC在负极失去电子发生氧化反应生成钠离子和碳，故B错误； C．由分析可知，充电时，X极与直流电源的正极相连做阳极，电极反应式为NaFePO4—xe—=Na1−xFePO4+xNa+，故C正确； D．由分析可知，充电时，Y电极做阴极，电极反应式为xNa++C+xe—=NaxC，则每转移1mol电子，Y极质量增加23g，故D错误； 故选C。 10. 格氏试剂（RMgX）与醛、酮反应是制备醇的重要途径。Z的一种制备方法如下： 下列说法不正确的是 A. 中碳负离子的杂化轨道类型为 B. Z易溶于水是因为Z分子与水分子之间能形成氢键 C. Y分子与Z分子中均含有手性碳原子 D. 以、和水为原料也可制得Z 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3CH2-中碳负离子形成3个σ键且有1对孤对电子，价层电子对数为4，杂化轨道类型为sp3，A正确； B．Z分子中含羟基（-OH），可与水分子形成氢键，则易溶于水，B正确； C．连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，则Y、Z中与O原子相连的碳原子为手性碳原子，C正确； D．CH3COCH3与CH3MgBr发生加成反应生成(CH3)2C(OMgBr)CH3，然后与水反应生成(CH3)3COH，得不到Z， D错误； 故答案选D。 11. 下列实验探究方案设计能达到相应探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 室温下，用电导率传感器分别测定溶液和盐酸的电导率，比较溶液的导电性强弱 判断是否为弱电解质 B 向1.00 mol·L 溶液中通入气体，观察是否有黑色沉淀(CuS)生成 比较与的酸性强弱 C 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，观察实验现象 判断氯气与水的反应是否存在限度 D 向的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡后静置，观察两层溶液颜色变化 比较在浓KI溶液与中的溶解能力 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．判断是否为弱电解质，应该测定同浓度溶液和盐酸的电导率，故A错误； B．的酸性大于，不能根据和反应生成黑色沉淀(CuS)和硫酸判断和酸性的强弱，故B错误； C．氯气、次氯酸都能氧化KI，氯水和淀粉KI溶液反应，溶液变蓝，不能证明氯水中含有Cl2，故C错误； D．向的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡后静置，若下层溶液变为无色，证明更易溶于浓KI溶液，故D正确； 答案选D。 12. 甘氨酸盐酸盐()可用作食品添加剂，已知： 常温下，用0.1 NaOH标准溶液滴定10mL 0.1(甘氨酸盐酸盐溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法不正确的是 A. X点溶液中： B. Y点溶液中甘氨酸主要以形式存在 C. Z点溶液中： D. 滴定过程中存在： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于 ，根据电离平衡常数的计算可得，根据图像代入此时的=，得，A正确； B．由A选项可知，当pH=2.4时，，当pH=9.6时，根据弱酸的电离特点可知一级电离优先于二级电离，所以当pH介于二者之间时，溶液中甘氨酸主要以形式存在，B正确； C．该等式为电荷守恒，但是阴离子还有Cl-阳离子还有Na+，故正确的电荷守恒应为，C错误； D．该等式为物料守恒，在中，Cl原子和N原子的关系是1：1，在滴定过程中N以形式存在于溶液中，Cl以离子形式存在，故可得，D正确； 故选C。 13. 由CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应如下。 反应I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；ΔH=+41.1kJ•mol-1。 反应II：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH=-49.0kJ•mol-1。 在其他条件相同的情况下，按n(CO2)∶n(H2)=1∶3(总量一定)投料于恒容密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性：]随温度的变化趋势如图所示。 下列说法不正确的是 A. 若反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH=-24.5kJ•mol-1，则由H2和CO制备二甲醚的热化学方程式：2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH=-204.7kJ•mol-1 B. 根据图中数据，温度选择553K，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高 C. 随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择性降低，其原因可能是反应II平衡逆向移动幅度弱于反应I正向移动幅度 D. 473～513K范围内，温度升高，平衡时的逐渐增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．设反应Ⅲ2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH=-24.5kJ•mol-1，反应Ⅳ，则由盖斯定律可知，Ⅳ=2×II-2×I+Ⅲ，则反应Ⅳ的反应热ΔH=2×(-49.0kJ•mol-1)- 2×(+41.1kJ•mol-1)+( -24.5kJ•mol-1)= -204.7kJ•mol-1，A正确； B．由图可知，温度选择553K，达到平衡时甲醇的选择性最低，二氧化碳的平衡转化率最大，故此时反应体系内甲醇的产量最高，B正确； C．反应II为放热反应，同时该反应生成甲醇，反应II为吸热反应，该反应消耗二氧化碳，但是不产生甲醇，则随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择性降低，其原因可能是反应II平衡逆向移动幅度弱于反应I正向移动幅度，C正确； D．由图可知，随着温度的升高，甲醇的选择性在降低，二氧化碳的转化率在增大，则平衡时的逐渐减小，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14. CuS是一种重要的P型半导体材料。以一种石膏渣[含及少量、、等]为原料制备CuS的实验流程如下： 已知：常温下，，。 （1）“浸取”时，生成与等。参加反应的离子方程式为_________________________________________。 （2）为测定“浸取”时Cu元素浸出率，需先测定石膏渣中Cu元素含量。称取50.00g石膏渣，加入足量稀充分溶解，过滤并洗涤滤渣，将滤液转移至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，加入足量KI溶液（），用0.02000 标准溶液滴定至终点（），平行滴定3次，平均消耗标准溶液23.50mL。计算石膏渣中Cu元素质量分数（写出计算过程）___________。 （3）“沉淀”时溶液的用量不宜过多，其原因是________________________________。 （4）循环“浸取”多次后，“滤液X”中浓度增大的阳离子主要有_________________。 （5）将空气以一定流速通过加热的CuS试样，测得固体质量和流出气体中含量随温度的变化如图1所示。 ①CuS的晶胞如图2所示。1个CuS晶胞含有___________个。 ②在200～300℃范围内，CuS经历如下转化：，固体质量减少的主要原因是__________________________。 【答案】（1） （2） （3）生成的CuS沉淀中会混有ZnS沉淀 （4）和 （5） ①. 6 ②. CuS生成时失重的质量大于部分生成时增重的质量 【解析】 【分析】石膏渣中的Cu(OH)2、Cu2(OH)2SO4、Zn(OH)2能与NH3形成配合物，使Cu、Zn进入滤液，而CaSO4等难溶物主要留在滤渣中。随后向含[Cu(NH3)4]2+、[Zn(NH3)4]2+的浸取液中加入Na2S，由于Ksp(CuS)远小于Ksp(ZnS)，CuS更难溶，因此优先沉淀得到CuS。若Na2S过量，S2-浓度过大，也会使ZnS析出，导致CuS产品不纯。沉淀后的滤液X中含有未沉淀的锌氨配离子和加入Na2S引入的Na+，循环使用后这些离子会逐渐富集。 【小问1详解】 Cu2(OH)2SO4中含有Cu2+，加入氨水后，Cu2+与NH3形成稳定的[Cu(NH3)4]2+，从而促进固体溶解。1 mol Cu2(OH)2SO4中含2 mol Cu2+，需要8molNH3配位生成2 mol [Cu(NH3)4]2+，同时释放和OH-，离子方程式为Cu2(OH)2SO4+8NH3=2[Cu(NH3)4]2++ +2OH-。 【小问2详解】 由反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2和+I2=+2I-可知，Cu2+与的物质的量关系为n(Cu2+)=n()。滴定25.00 mL待测液时，消耗0.02000 mol/L Na2S2O3标准溶液23.50 mL，则25.00 mL待测液中n(Cu2+)=0.02000 mol/L×23.50×10-3 L=4.700×10-4 mol。原溶液总体积为250 mL，是取样体积25.00mL的10倍，所以石膏渣中n(Cu)=4.700×10-4mol×10=4.700×10-3 mol，m(Cu)=4.700×10-3 mol ×64 g/mol=0.3008g，石膏渣中Cu元素的质量分数为×100%=0.6016%。 【小问3详解】 Na2S的作用是提供S2-，使[Cu(NH3)4]2+中的Cu2+转化为CuS沉淀。由于Ksp(CuS)=1.27×10-36远小于Ksp(ZnS)=1.2×10-23，CuS优先沉淀。但若Na2S加入过量，溶液中S2-浓度过大，也会使Zn2+达到ZnS的沉淀条件，生成ZnS沉淀并混入CuS中，导致产品纯度下降。 【小问4详解】 沉淀时主要除去Cu2+，而Zn2+由于形成[Zn(NH3)4]2+且ZnS比CuS易溶，在控制Na2S不过量的条件下主要留在滤液X中；同时加入Na2S会向溶液中引入Na+。滤液X循环用于“浸取”多次后，这些不易被沉淀除去的离子会逐渐积累，因此浓度增大的阳离子主要为[Zn(NH3)4]2+和Na+。 【小问5详解】 ①由CuS晶胞结构可知，S2-位于晶胞中的顶点、面上和内部等位置。按晶胞中微粒的贡献进行计数，属于1个CuS晶胞的S2-总数为6个，因此1个CuS晶胞中含有6个S2-。 ②在200~300℃范围内，CuS在空气中受热发生转化，先有部分CuS转化为Cu2S，该过程会使部分硫元素以SO2等气体形式逸出，导致固体质量减小；随后部分Cu2S进一步被氧化生成CuO·CuSO4，吸收氧元素会使固体质量增加。但在该温度范围内，CuS生成Cu2S时因硫元素逸出造成的失重，大于Cu2S氧化生成CuO·CuSO4时吸氧造成的增重，所以总体表现为固体质量减少。 15. 化合物G是一种重要的药物中间体，其合成路线如图： （1）分子中σ键和π键数目之比为___________。 （2）C→D发生的反应类型为加成反应，写出D的结构简式：___________。 （3）F→G的反应类型为______________。 （4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有1个手性碳原子； ②分子中有4种不同化学环境的氢。 （5）已知①苯酚和α，β不饱和羰基化合物在一定条件下可以发生反应：①  +    ；②    。写出以  、CH2(COOH)2和CH3OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)______。 【答案】（1）14∶3 （2） （3）取代反应 （4） 或 （5） 【解析】 【分析】本题合成路线以对氟苯甲醛A为起点，A与丙二酸CH2(COOH)2在吡啶、加热条件下发生缩合，生成对氟肉桂酸B；B再与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，生成对氟肉桂酸乙酯C。C分子中含有α,β-不饱和酯结构，可与氰乙酸乙酯发生加成反应，生成含氰基和两个酯基的D；D在H2、催化剂条件下进一步转化并环化得到含内酰胺环和酯基的E；E经HAl(C4H9)2选择性还原，将酯基转化为羟甲基，得到F；F中羟甲基与含酚羟基的苯并二氧杂环化合物反应，形成醚键，得到目标中间体G。 【小问1详解】 题给分子为NCCH2COOCH2CH3。分子中C≡N含1个σ键和2个π键，C=O含1个σ键和1个π键，其余单键均为σ键。逐一计数：C≡N中1个σ键，C-C键3个，C-O键2个，C=O中1个σ键，C-H键7个，共有σ键14个；π键为C≡N中的2个和C=O中的1个，共3个，所以σ键和π键数目之比为14:3。 【小问2详解】 C为，含有α,β-不饱和酯结构； 氰乙酸乙酯NCCH2COOC2H5中的亚甲基受氰基和酯基影响，具有较强活泼性，可作为加成试剂与C发生加成反应。加成后得到D，其结构简式为。 【小问3详解】 F→G过程中，F分子中的-CH2OH与酚羟基化合物反应，形成Ar-O-CH2-结构，即生成醚键，本质上是羟基所在位置被芳氧基取代，因此反应类型为取代反应。 【小问4详解】 F的一种同分异构体要求能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基；分子中含有1个手性碳原子，说明某个碳原子连接4个不同的原子或原子团；分子中有4种不同化学环境的氢，说明结构应具有一定对称性。可写一种符合条件的结构为，其中连接苯环、F、CN和-C(CH3)3的碳原子为手性碳原子，两个酚羟基使其能与FeCl3溶液发生显色反应。 【小问5详解】 根据题给信息，苯酚可与α,β-不饱和羰基化合物发生加成环化，苯甲醚可用BBr3脱甲基转化为苯酚。以为原料时，先将醇催化氧化为醛；O2、Cu或Ag、加热反应产生；再与CH2(COOH)2在吡啶、加热条件下发生缩合，生成α,β-不饱和酸：；随后与CH3OH在浓硫酸、加热条件下酯化生成；再用BBr3将-OCH3转化为-OH，得到；最后在Ir、加热条件下发生分子内环化，得到目标产物。 16. 无水碘化钠是一种白色粉末被广泛地应用于石油探测、安检、环境监测等领域。按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中(如图)先加入适量的高纯水，然后按NaHCO3、I2和水合肼的投料顺序分批加入。 已知： ①I2＋2NaHCO3=NaI＋NaIO＋H2O＋2CO2↑∆H1＜0 3I2＋6NaHCO3=5NaI＋NaIO3＋3H2O＋6CO2↑∆H2＜0 ②I2(s)＋I-(aq)⇌(aq)ΔH3 ③水合肼(N2H4·H2O)具有强还原性，可分别将IO-、IO和I2，还原为I-，自身被氧化为无污染的气体； （1）①写出I与NaHCO3反应生成IO的离子方程式_______。 ②加入稍过量水合肼与IO-反应的离子方程式为_______。 ③常温常压时，下列措施一定能提高NaI的生成效率的是_______(填字母)。 a．将碘块研成粉末b．起始时加少量NaIc．将溶液加热d．加大高纯水的用量 （2）I2与NaHCO3溶液反应适宜温度为50～60℃，原因是_______，整个实验过程中都需要开动搅拌器，其目的是_______。 （3）所得溶液(含SO)进行提纯，可制得较纯的NaI晶体。实验方案为：_______，得到NaI晶体。[实验中须使用的试剂：HI溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、高纯水：除常用仪器外须使用的仪器：pH计] 【答案】（1） ①. ②. ③. ab （2） ①. 温度过低，反应速率过慢；温度过高，I2易升华 ②. 使物质混合均匀，散热、让气体逸出 （3）向所得液中依次加入过量的Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液，过滤，在滤液中加入HI溶液并用pH计测定大约为7，滤液经蒸发浓缩，降温结晶，过滤，用高纯水洗涤2～3次，干燥 【解析】 【分析】向三颈烧瓶中先加入适量的高纯水，然后加入NaHCO3、I2，充分反应后IO－、、I－，再向生成的混合溶液中加入水合肼并分批加入，将IO－、和I2，还原为I－，水合肼被氧化为氮气。 【小问1详解】 ①根据3I2＋6NaHCO3=5NaI＋NaIO3＋3H2O＋6CO2↑ 减去方程式I2(s)＋I－(aq) ⇌ (aq) 的3倍得到与NaHCO3反应生成的离子方程式：；故答案为：。 ②根据水合肼(N2H4·H2O)具有强还原性，能将IO-还原为I-，自身被氧化为无污染的气体；则加入稍过量水合肼与IO-反应的离子方程式为；故答案为：。 ③a．将碘块研成粉末，增大接触面积，加快反应速率，从而提高NaI的生成效率，a符合题意； b．起始时加少量NaI，由于I2(s)＋I-(aq) ⇌(aq)，则使单质碘变为(aq)，与NaHCO3溶液接触更充分，会加快反应速率，从而提高NaI的生成效率，故b符合题意； c．生成NaI的反应均为放热反应，将溶液适当加热，使平衡逆向移动，不利于生成NaI，故c不符合题意； d．加大高纯水的用量，浓度降低，反应速率减慢，不利于提高NaI的生成效率，故d不符合题意； 故选ab； 【小问2详解】 I2与NaHCO3溶液反应适宜温度为50～60℃，主要从速率和单质碘的性质分析，其原因是温度过低，反应速率过慢，温度过高，I2易升华；I2与NaHCO3溶液反应是放热反应，因此整个实验过程中都需要开动搅拌器，其目的是使物质混合均匀，散热、让气体逸出；故答案为：温度过低，反应速率过慢，温度过高，I2易升华；使物质混合均匀，散热、让气体逸出； 【小问3详解】 所得溶液(含SO)进行提纯，可制得较纯的NaI晶体。实验方案为：向所得液中依次加入过量的Ba(OH)2溶液除掉硫酸根离子，再向溶液中加入Na2CO3溶液沉淀多余的钡离子并过滤，在滤液中加入HI溶液中和氢氧根和碳酸根并用pH计测定大约为7，滤液经蒸发浓缩，降温结晶，过滤，用高纯水洗涤2～3次，干燥；故答案为：向所得液中依次加入过量的Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液并过滤，在滤液中加入HI溶液并用pH计测定大约为7，滤液经蒸发浓缩，降温结晶，过滤，用高纯水洗涤2～3次，干燥。 17. 研究烟气脱硝是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。 （1）一种隔膜电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图1所示。 ①阴极区的电极反应式为______。 ②若电路中转移了1mol电子，则理论上吸收池中可处理NO______L(标准状况)。 （2）一定温度下，利用NH3催化还原NOx是目前应用广泛的烟气脱硝技术，一种以MnO2CeO2为催化剂处理NO的原理如图2所示。 ①该脱硝机理过程中的步骤I可描述为______。 ②写出该脱硝的化学反应方程式：______。 ③为探究烟气中SO2的存在对脱硝性能的影响，在40min时向烟气中加入SO2，NO的去除率随时间变化如图3所示。试解释烟气中含有SO2导致NO去除率降低的原因：______。 ④实验小组对MnO2CeO2催化剂在空气环境中进行热性能分析，得到固体质量保留百分比随温度变化曲线如图4所示。查阅资料后，得到以下信息：i)MnO2CeO2催化剂容易吸附水和CO2。ii)MnO2分解为Mn2O3的最低理论温度是463℃。结合催化剂脱硝机理，解释520～900℃范围内，催化剂重量开始增加的原因：______。 【答案】（1） ①. 2HSO+2e-+2H+=S2O+2H2O ②. 11.2 （2） ①. NH3吸附到MnO2表面与表面吸附氧反应生成－NH2和H2O，同时MnO2被还原为Mn2O3；烟气中的NO和－NH2反应生成N2和H2O ②. 4NH3+4NO+O24N2+6H2O ③. SO2会消耗MnO2，使过程中－NH2减少，NO去除率降低(或SO2吸附在催化剂表面的活性位点上，与NH3发生竞争吸附，使部分NH3不能参与反应) ④. 温度超过520℃后，CeO2氧化Mn2O3后的生成Ce2O3，Ce2O3被氧气氧化的速率大于CeO2氧化Mn2O3速率和MnO2分解的速率，催化剂开始增重 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，阴极区通入液体主要含HSO，流出主要含S2O，所以阴极区发生还原反应生成S2O，根据电荷守恒和原子守恒可得电极反应式为2HSO+2e-+2H+=S2O+2H2O； ②由于NO吸收转化后的主要产物为N2，则可得关系式2NO~N2~4e-，若电路中转移1mol电子，则理论上吸收池中可处理0.5molNO，其在标准状况下体积为0.5molx22.4L/mol=11.2L。 【小问2详解】 ①该脱硝机理过程中的步骤I可描述为：NH3吸附到MnO2表面与表面吸附氧反应生成－NH2和H2O，同时MnO2被还原为Mn2O3；烟气中的NO和－NH2反应生成N2和H2O； ②由原理图可知，NH3、NO和O2在MnO2CeO2催化作用下，反应生成N2和H2O，化学方程式为4NH3+4NO+O24N2+6H2O； ③SO2具有还原性，会消耗MnO2，使过程中－NH2减少，因而NO去除率降低。或者SO2吸附在催化剂表面的活性位点上，与NH3发生竞争吸附，使部分NH3不能参与反应； ④当温度超过520℃后，MnO2分解为Mn2O3，CeO2氧化Mn2O3后生成Ce2O3，Ce2O3被氧气氧化的速率大于CeO2氧化Mn2O3速率和MnO2分解的速率，因而催化剂开始增重。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省2025年普通高中学业水平选择性考试模拟卷(二) 化学 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1. 本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3. 请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4. 作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题 卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5. 如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：O 8 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题：共13题，每题3分，共39分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 我国力争在2060年实现“碳中和”。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是 A. 进行生活垃圾分类 B. 增加绿色植被 C. 采取低碳生活方式 D. 创新合成含碳能源的技术 2. 石灰氮()是一种氮肥，与土壤中的反应生成氰胺()，氰胺可进一步转化为尿素[]。下列有关说法不正确的是 A. 为极性分子 B. 中子数为20的钙原子的质量数为40 C. 分子中含4mol共价键 D. 分子中不含非极性共价键 3. 下列关于各实验装置图的叙述正确的是 A. 装置①：实验室制取乙烯 B. 装置②：实验室制取乙酸乙酯 C. 装置③：验证乙炔的还原性 D. 装置④：验证溴乙烷发生消去反应 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系正确的是 A. 属于碱性氧化物，可用于制备少量氧气 B. NaClO有强氧化性，可用于对环境消毒 C. 溶液显碱性，可用于去除矿物油(如煤油、柴油)的油污 D. 具有还原性，可用于吸收含的尾气 5. GaAs和GaN、Ge均可作半导体材料。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 键的极性： D. 三者的晶体类型相同 阅读下列材料，完成下面小题： 的综合利用具有重要意义。的捕集方法众多，可以形成、、尿素等重要化合物，还可以催化转化为高附加值化学品CO、、、HCOOH等。如用镍基催化剂催化电解可得到，和反应生成1 mol 和3 mol 可放出221.6 kJ的热量。 6. 下列有关反应原理表述正确的是 A. 侯氏制碱法中制备： B. 碱性条件下催化电解制的阴极反应： C. 使用催化剂可降低与合成的活化能，从而增大反应的 D. 载人飞船中常用LiOH固体吸收而不用KOH固体是由于LiOH碱性更强 7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 受热易分解，可用作化肥 B. 性质稳定，可作为燃料电池的燃料 C. 与水分子之间形成氢键，医用酒精可使蛋白质变性 D. CO可与血红蛋白中的以配位键结合，CO会引起人体中毒 8. 固载Ru基催化剂催化反应是实现资源化的重要途径。将一定比例的和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，在反应器出口处检测到大量CO，其选择性高达90%以上。下列说法不正确的是 A. HCOOH既有酸性，又有还原性 B. 该反应的平衡常数 C. 该反应中每消耗1 mol ，转移电子的数目约为 D. 该反应可能经历了以下过程：①、②，且反应①的活化能大于反应② 9. 一种钠离子电池的工作原理如图所示，放电时电池反应可表示为，下列说法正确的是 A. 放电时，电能转化为化学能 B. 放电时，Y极发生还原反应 C. 充电时，X极电极反应式为 D. 充电时，每转移1mol ，Y极质量减少23g 10. 格氏试剂（RMgX）与醛、酮反应是制备醇的重要途径。Z的一种制备方法如下： 下列说法不正确的是 A. 中碳负离子的杂化轨道类型为 B. Z易溶于水是因为Z分子与水分子之间能形成氢键 C. Y分子与Z分子中均含有手性碳原子 D. 以、和水为原料也可制得Z 11. 下列实验探究方案设计能达到相应探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 室温下，用电导率传感器分别测定溶液和盐酸的电导率，比较溶液的导电性强弱 判断是否为弱电解质 B 向1.00 mol·L 溶液中通入气体，观察是否有黑色沉淀(CuS)生成 比较与的酸性强弱 C 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，观察实验现象 判断氯气与水的反应是否存在限度 D 向的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡后静置，观察两层溶液颜色变化 比较在浓KI溶液与中的溶解能力 A. A B. B C. C D. D 12. 甘氨酸盐酸盐()可用作食品添加剂，已知： 常温下，用0.1 NaOH标准溶液滴定10mL 0.1(甘氨酸盐酸盐溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法不正确的是 A. X点溶液中： B. Y点溶液中甘氨酸主要以形式存在 C. Z点溶液中： D. 滴定过程中存在： 13. 由CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应如下。 反应I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；ΔH=+41.1kJ•mol-1。 反应II：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH=-49.0kJ•mol-1。 在其他条件相同的情况下，按n(CO2)∶n(H2)=1∶3(总量一定)投料于恒容密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性：]随温度的变化趋势如图所示。 下列说法不正确的是 A. 若反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH=-24.5kJ•mol-1，则由H2和CO制备二甲醚的热化学方程式：2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH=-204.7kJ•mol-1 B. 根据图中数据，温度选择553K，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高 C. 随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择性降低，其原因可能是反应II平衡逆向移动幅度弱于反应I正向移动幅度 D. 473～513K范围内，温度升高，平衡时的逐渐增大 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14. CuS是一种重要的P型半导体材料。以一种石膏渣[含及少量、、等]为原料制备CuS的实验流程如下： 已知：常温下，，。 （1）“浸取”时，生成与等。参加反应的离子方程式为_________________________________________。 （2）为测定“浸取”时Cu元素浸出率，需先测定石膏渣中Cu元素含量。称取50.00g石膏渣，加入足量稀充分溶解，过滤并洗涤滤渣，将滤液转移至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，加入足量KI溶液（），用0.02000 标准溶液滴定至终点（），平行滴定3次，平均消耗标准溶液23.50mL。计算石膏渣中Cu元素质量分数（写出计算过程）___________。 （3）“沉淀”时溶液的用量不宜过多，其原因是________________________________。 （4）循环“浸取”多次后，“滤液X”中浓度增大的阳离子主要有_________________。 （5）将空气以一定流速通过加热的CuS试样，测得固体质量和流出气体中含量随温度的变化如图1所示。 ①CuS的晶胞如图2所示。1个CuS晶胞含有___________个。 ②在200～300℃范围内，CuS经历如下转化：，固体质量减少的主要原因是__________________________。 15. 化合物G是一种重要的药物中间体，其合成路线如图： （1）分子中σ键和π键数目之比为___________。 （2）C→D发生的反应类型为加成反应，写出D的结构简式：___________。 （3）F→G的反应类型为______________。 （4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有1个手性碳原子； ②分子中有4种不同化学环境的氢。 （5）已知①苯酚和α，β不饱和羰基化合物在一定条件下可以发生反应：①  +    ；②    。写出以  、CH2(COOH)2和CH3OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)______。 16. 无水碘化钠是一种白色粉末被广泛地应用于石油探测、安检、环境监测等领域。按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中(如图)先加入适量的高纯水，然后按NaHCO3、I2和水合肼的投料顺序分批加入。 已知： ①I2＋2NaHCO3=NaI＋NaIO＋H2O＋2CO2↑∆H1＜0 3I2＋6NaHCO3=5NaI＋NaIO3＋3H2O＋6CO2↑∆H2＜0 ②I2(s)＋I-(aq)⇌(aq)ΔH3 ③水合肼(N2H4·H2O)具有强还原性，可分别将IO-、IO和I2，还原为I-，自身被氧化为无污染的气体； （1）①写出I与NaHCO3反应生成IO的离子方程式_______。 ②加入稍过量水合肼与IO-反应的离子方程式为_______。 ③常温常压时，下列措施一定能提高NaI的生成效率的是_______(填字母)。 a．将碘块研成粉末b．起始时加少量NaIc．将溶液加热d．加大高纯水的用量 （2）I2与NaHCO3溶液反应适宜温度为50～60℃，原因是_______，整个实验过程中都需要开动搅拌器，其目的是_______。 （3）所得溶液(含SO)进行提纯，可制得较纯的NaI晶体。实验方案为：_______，得到NaI晶体。[实验中须使用的试剂：HI溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、高纯水：除常用仪器外须使用的仪器：pH计] 17. 研究烟气脱硝是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。 （1）一种隔膜电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图1所示。 ①阴极区的电极反应式为______。 ②若电路中转移了1mol电子，则理论上吸收池中可处理NO______L(标准状况)。 （2）一定温度下，利用NH3催化还原NOx是目前应用广泛的烟气脱硝技术，一种以MnO2CeO2为催化剂处理NO的原理如图2所示。 ①该脱硝机理过程中的步骤I可描述为______。 ②写出该脱硝的化学反应方程式：______。 ③为探究烟气中SO2的存在对脱硝性能的影响，在40min时向烟气中加入SO2，NO的去除率随时间变化如图3所示。试解释烟气中含有SO2导致NO去除率降低的原因：______。 ④实验小组对MnO2CeO2催化剂在空气环境中进行热性能分析，得到固体质量保留百分比随温度变化曲线如图4所示。查阅资料后，得到以下信息：i)MnO2CeO2催化剂容易吸附水和CO2。ii)MnO2分解为Mn2O3的最低理论温度是463℃。结合催化剂脱硝机理，解释520～900℃范围内，催化剂重量开始增加的原因：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $