精品解析：江苏省2025年高三下学期普通高中学业水平选择性考试模拟卷（五）化学试题

江苏省2025年普通高中学业水平选择性考试模拟卷(五) 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1. 本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3. 请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4. 作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5. 如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 一、选择题：共13题，每题3分，共39分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 传统的“五金”指中国古代冶炼和应用较早的五种金属。下列选项不属于传统五金的是 A. 铁 B. 铝 C. 锡 D. 铜 【答案】B 【解析】 【分析】传统的“五金”指中国古代较早冶炼和应用的金属，包括金、银、铜、铁、锡。 铝虽然地壳含量丰富，但因其性质活泼，需通过电解法（19世纪才发明）才能有效提取，古代中国尚未掌握铝的冶炼技术，因此铝不属于传统五金。 【详解】A．由分析可知，铁属于传统五金，A正确； B．由分析可知，铝不属于传统五金，B错误； C．由分析可知，锡属于传统五金，C正确； D．由分析可知，铜属于传统五金，D正确； 答案选B。 2. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Y相邻，X基态原子核外有2个未成对电子；Z是元素周期表中电负性最大的元素。W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X C. Z、W的简单离子的半径： D. 简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y 【答案】A 【解析】 【分析】Z是元素周期表中电负性最大的元素，Z为F元素；W的原子序数大于Z，所以W是第三周期元素，又因为W原子在同周期中原子半径最大，所以W为Na元素；X基态原子核外有2个未成对电子，且X位于第二周期，所以X为C元素或O元素；又因为X与Y相邻，且Y的原子序数大于X，所以X只能是C元素，Y是N元素。 【详解】A．同周期元素第一电离能随着原子序数增大有增大的趋势，所以第一电离能：F＞N＞C，即，A项错误； B．N元素的最高价氧化物对应水化物为硝酸，C元素的最高价氧化物对应水化物为碳酸，硝酸酸性大于碳酸，B项正确； C．氟离子和钠离子的核外电子排布相同，核电荷数大的离子半径小，氟离子的半径大于钠离子，C项正确； D．非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越稳定，所以简单气态氢化物的热稳定性：F＞N，D项正确； 故选A。 3. 下列实验能达到实验目的的是 A．验证浓硫酸具有脱水性 B．配制一定物质的量浓度的溶液 C．制备并收集 D．铁件镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸能将蔗糖中的H、O元素以H2O形式脱去而生成炭黑，图中实验证明了浓硫酸的脱水性，A正确； B．定容时，视线应该与容量瓶中凹液面最低处相切，图中操作为仰视，导致体积偏小，配制溶液物质的量浓度偏大，B错误； C．NO2和H2O反应生成HNO3和NO，不能采用排水法收集NO2，应该采用向上排空气法收集，C错误； D．电镀时，镀层金属作阳极、镀件作阴极，电解质溶液中含有与阳极材料相同的金属阳离子，图中阴阳极材料应该互换，且用硫酸铜溶液作电解质溶液，D错误； 故选A。 阅读下面材料，完成下面小题。 海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，其中含有较高的钠和氯元素。化学家常用廉价氯化钠为原料制备纯碱，也可用于电解方法获得金属钠、氯气、氢气等，并进一步将其转化为生产、生活和科学实验中用途更为广泛的新物质，如、、等。 4. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 具有强氧化性，可用作混凝剂 B. 受热易分解，可用作抗酸药物 C. 具有还原性，可用作供氧剂 D. 溶液显碱性，可用作除油污剂 5. 下列说法正确的是 A. 键角： B. 酸性： C. 侯氏制碱的反应： D. 电解饱和食盐水时，若两极共产生气体(标准状况下)，转移电子数为 【答案】4. D 5. B 【解析】 【4题详解】 A．NaClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，混凝剂需要能形成胶体吸附杂质，性质与用途不对应，A错误； B．用作抗酸药物是因为其能与胃酸（HCl）反应，与受热易分解的性质无关，B错误； C．用作供氧剂是因为其与、反应可生成，与还原性无对应关系，C错误； D．是强碱弱酸盐，溶液水解显碱性，可促进油污水解，性质与用途对应，D正确； 故选D； 【5题详解】 A．价层电子对数为，含1对孤电子对，价层电子对数为，无孤电子对，孤电子对对成键电子对斥力更大，故键角：，A错误； B．Cl为吸电子基团，使中羧基的O-H键极性更强，更易电离出，故酸性，B正确； C．侯氏制碱的第一步反应为，后续加热碳酸氢钠才得到碳酸钠，给出的反应方程式不符合实际，C错误； D．电解饱和食盐水总反应为，标准状况下22.4 L气体总物质的量为1 mol，即生成0.5 mol 和0.5 mol ，转移电子数为1 mol，D错误； 故选B。 6. 在指定条件下，下列有关铁单质的转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2具有强氧化性，可以把Fe氧化生成FeCl3，A不符合题意； B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4，B符合题意； C．HNO3具有强氧化性且足量，故此时Fe与硝酸反应生成Fe(NO3)3，C不符合题意； D．Fe与CuSO4发生置换反应生成Cu和FeSO4，D不符合题意； 故答案选B。 7. 一种新型AC/LiMn2O4电池体系，在快速启动、电动车等领域具有广阔应用前景。其采用尖晶石结构的LiMn2O4作正极(可由Li2CO3和MnO2按物质的量比1：2反应合成)，高比表面积活性炭AC(石墨颗粒组成)作负极。充电、放电的过程如图所示： 下列说法正确的是 A. 合成LiMn2O4的过程中可能有H2产生 B. 放电时正极的电极反应式为：LiMn2O4+xe-=Li(1-x)Mn2O4+xLi+ C. 充电时AC极应与电源负极相连 D. 可以用Li2SO4水溶液做电解液 【答案】C 【解析】 【详解】A．和按物质的量比反应合成，Mn元素化合价降低，根据得失电子守恒，氧元素化合价升高，可能有产生，故A错误； B．放电时，锂离子向正极移动，正极的得到电子发生还原反应，电极反应式为，故B错误； C．放电时AC作负极，则充电时AC极应与电源负极相连，故C正确； D．锂会和水反应，该电池体系应该采用有机溶剂，故D错误； 故选C。 8. 存在二种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到： (顺铂)，下列说法不正确的是 A. 一定为平面正方形 B. 该变化过程说明的配位能力大于 C. ②过程说明Cl对位上的Cl更容易被取代 D. 相同条件下，在苯中的溶解度小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．存在二种异构体，则一定为平面正方形，而不是正四面体，故A正确； B．由图可知，依次发生过程①②，说明该变化过程说明的配位能力大于，故B正确； C．由图可知，②过程说明Cl对位上的Cl更容易被取代，故C正确； D．结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，苯为非极性分子，根据相似相溶可知，相同条件下，在苯中的溶解度大于，故D错误； 故选D。 9. 用尿素水解生成的催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法不正确的是 A. 该反应的 B. 该反应的平衡常数 C. 该反应中每消耗1mol NO，转移电子的数目约为 D. 实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小 【答案】D 【解析】 【详解】A．由方程式可知，该反应是一个气体分子数增大的反应，即熵增的反应，反应的，A正确； B．由方程式可知，反应平衡常数，B正确； C．由方程式可知，反应过程中NH3中N元素化合价升高，O2中O元素和NO中N元素化合价降低，反应每消耗4mol NH3，即消耗4mol NO，反应转移12mol电子，则反应中消耗1mol NO转移电子的数目约为，C正确； D．实际应用中，加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨气过量，柴油机车辆排放的氨气对空气污染程度增大，D错误； 故选C。 10. 碳酸甘油酯是一种重要的绿色有机化合物，其一种合成方法如下： 下列有关说法正确的是 A. 环氧丙烷分子不存在手性异构体 B. 碳酸丙烯酯分子中键和键数目比为 C. 甘油在水中的溶解度比碳酸甘油酯在水中的溶解度大 D. 1,2-丙二醇与足量氢溴酸混合共热最多生成2种有机取代产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．环氧丙烷分子中有手性碳原子： ，所以存在手性异构体，A错误； B．碳酸丙烯酯的结构式为： ，键和键数目比为，B错误； C．羟基是亲水基团，甘油分子中有更多的羟基，所以甘油在水中的溶解度比碳酸甘油酯在水中的溶解度大，C正确； D．1,2-丙二醇与足量氢溴酸混合共热，可发生一取代、二取代，生成的有机取代产物有 ，最多有3种，D错误； 故答案为：C。 11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向苯酚钠水溶液中通入CO2，观察溶液是否浑浊 苯酚的酸性比碳酸弱 B 向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加1mL0.1mol/LKI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 FeCl3和KI反应为可逆反应 C 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体直接通入2mL酸性KMnO4溶液中，观察溶液是否褪色 乙醇消去反应的产物为乙烯 D 向丙烯醛中加入过量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，观察溴水是否褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向苯酚钠水溶液中通入CO2，溶液变浑浊，则表明发生反应+CO2+H2O→+，从而说明碳酸的酸性强于苯酚，A能达到目的； B．向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加1mL0.1mol/LKI溶液，FeCl3过量，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，不能说明FeCl3和KI反应为可逆反应，B不能达到目的； C．迅速升温至170℃时，产生的气体中混有乙醇蒸气，乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，则不能说明乙醇消去反应的产物为乙烯，C不能达到目的； D．向丙烯醛中加入过量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，此时丙烯醛转化为丙烯酸盐，但此时溶液呈碱性，能与Br2反应，从而使溴水褪色，不能说明丙烯醛中含有碳碳双键，D不能达到目的； 故选A。 12. 室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示。已知，。下列说法正确的是 A. 上述溶液中： B. “除镁”得到的上层清液中： C. 的溶液中： D. “沉锰”后的滤液中： 【答案】C 【解析】 【分析】含少量Mg2+的硫酸镁溶液中加氟化钠溶液“除镁”，将镁离子转化为CaF2，过滤后所得滤液中加入碳酸氢钠溶液“沉锰”，得到MnCO3。 【详解】A．含少量Mg2+的MnSO4溶液中由电荷守恒得 ，由于、水解，溶液显酸性，故，故，A错误； B．“除镁”得到的上层清液为MgF2的饱和溶液，存在，B错误； C．NaHCO3溶液中，质子守恒关系为，即，C正确； D．“沉锰”后的滤液中还存在F-、等离子，故“沉锰”后的滤液中由电荷守恒得：，D错误； 故选C。 13. 乙醇-水催化重整可获得，其主要反应为： ， ，在Pa下，当乙醇和水的物质的量之比为1：3时，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 图中曲线①表示平衡时选择性随温度的变化 B. 升高温度，平衡时产率和CO选择性均增大 C. 一定温度下，增大或适当减压，均可提高乙醇平衡转化率 D. 一定温度下，加入少量生石灰或者熟石灰固体，均能提高平衡时产率 【答案】B 【解析】 【分析】含碳元素的产物只有CO、CO2，则相同温度下，CO、CO2选择性之和为1，则图中曲线②代表平衡时氢气产率随温度的变化；由图可知约330℃以后氢气的平衡产率随温度的升高而减小，根据已知反应Ⅰ：C2H5OH(g)+3H2O(g)⇌2CO2(g)+6H2(g)ΔH=+173.3 kJ/mol、反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2可知，此时一氧化碳的选择性应随温度的升高而增大，所以曲线③代表一氧化碳的选择性，①代表CO2的选择性，②代表氢气的产率，以此来解答此题。 【详解】A．由分析可知，曲线①表示平衡时CO2选择性随温度的变化，故A正确； B．曲线③代表一氧化碳的选择性，①代表CO2的选择性，②代表氢气的产率，由图可知升高温度，CO选择性增大，H2产率先增大后减小，故B错误； C．一定温度下，水和乙醇为反应Ⅰ的反应物，则增大，可提高乙醇的平衡转化率，由于反应Ⅱ为气体体积不变的反应，减压不影响反应Ⅱ的平衡，反应Ⅰ为气体体积增大的反应，适当减压，平衡正向移动，从而可提高乙醇的平衡转化率，故C正确； D．加入生石灰或熟石灰固体能吸收CO2，反应Ⅰ平衡正向进行，反应Ⅱ平衡逆向进行，可以提高H2的产率，故D正确； 故选：B。 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14. 金属铬耐腐蚀，可做镀层金属，致癌，国家对废水中Cr含量有严格的排放标准。已知：；；氧化性强弱：； （1）焦亚硫酸钠除铬法 ①可以选择焦亚硫酸钠或亚硫酸钠(在酸性条件下分解为、)处理含铬(Ⅵ)废水，处理费用低。其工艺流程如图： 反应池中发生反应的离子方程式_____。 ②其他条件相同，pH＜2.5时pH过低，充分反应后除铬率反而下降，可能的原因是_____。 ③室温下，加入石灰乳调节pH，当时，pH＞_____。 （2） Fe3O4/纳米Fe除铬法 (i)某研究小组经查阅资料，发现磁铁矿Fe3O4辅助纳米Fe可以降解废水中的。为验证其准确性，进行了如下实验，相同时间内得到如下实验结果。 实验编号 纳米Fe(g/L) Fe3O4 (g/L) 实际降解率 1 0.05 0 51.4% 2 0 2 7.12% 3 0.05 2 86.67% (ii)依据如下两个图示信息，上述实验3降解效率增大的原因是_____。 （3）电解除铬法： 已知：电解除铬过程中主要反应：； ①图3中气体a的主要成分是_____。 ②在电解过程中，不同pH、通电时间与Cr元素的去除率关系如图4所示，其中pH=10比pH=4时Cr元素去除率低的原因可能是_____。 【答案】（1） ①. ②. 酸性过强，焦亚硫酸钠遇酸分解，并与H+反应生成SO2逸出，除铬率下降 ③. 5.3 （2）Fe3O4具有磁性，可以吸引纳米铁，附着在其表面，增大了表面积。纳米铁失电子给Fe3+生成Fe2+，Fe2+与在Fe3O4表面反应生成Fe3+和Cr3+，降解效率增大 （3） ①. H2 ②. pH为10时，以存在，氧化性减弱，反应速率变慢 【解析】 【分析】往含的原水中加入H2SO4调pH至2.5，将转化为，同时为后续操作提供酸性环境，在反应池中与Na2S2O5混合并发生反应，生成Cr3+、等，加入石灰乳调pH，使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，从而使废水达标排放。 【小问1详解】 ①由分析可知，反应池中与Na2S2O5混合并发生反应，生成Cr3+、等，反应的离子方程式为。 ②题中信息显示，在酸性条件下分解为、，、又能与H+反应生成SO2气体等，所以其他条件相同，pH＜2.5时pH过低，充分反应后除铬率反而下降，可能的原因是：酸性过强，焦亚硫酸钠遇酸分解，并与H+反应生成SO2逸出，除铬率下降。 ③室温下，加入石灰乳调节pH，当时，c(OH-)＞≈1×10-8.7，c(H+)＜1×10-5.3，pH＞5.3。 【小问2详解】 (ii)图示信息显示，Fe附着在Fe3O4周围，Fe3+与Fe反应生成Fe2+，将还原为Cr3+，使实验3降解效率增大，原因是：Fe3O4具有磁性，可以吸引纳米铁，附着在其表面，增大了表面积。纳米铁失电子给Fe3+生成Fe2+，Fe2+与在Fe3O4表面反应生成Fe3+和Cr3+，降解效率增大。 【小问3详解】 ①从已知信息中可以看出，电解池中需要提供Fe2+，将还原为Cr3+，所以右侧Fe电极为阳极，左侧Fe电极为阴极，H2O电离产生的H+得电子生成氢气，则图3中气体a的主要成分是H2。 ②在溶液中存在如下平衡：，溶液碱性较强时，平衡正向移动，转化为，但氧化性：，所以pH=10比pH=4时Cr元素去除率低，原因可能是：pH为10时，以存在，氧化性减弱，反应速率变慢。 【点睛】的去除率除受还原剂的影响外，还受溶液酸碱性的影响。 15. 六羰基钼催化剂对于间位取代苯衍生物的合成至关重要，一种化合物H的合成路线如下： (Ph-代表苯基) （1）有机物G中的官能团名称为___________。 （2）有机物F的分子式为C10H10，则其结构简式为___________。 （3）D和乙二醇(HOCH2CH2OH)以物质的量比为2：1完全酯化的产物有多种同分异构体，其中一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①分子中含有3种不同化学环境的氢原子； ②能发生银镜反应； ③能发生水解反应，且1mol该分子水解时消耗4molNaOH。 （4）D→E的过程为先发生加成反应，再发生消去反应，其反应机理如下： 试描述“加成反应”的历程：___________。 （5）写出以苯乙烯、苯甲酸、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)___________。 【答案】（1）羰基、碳碳三键 （2） （3）或 （4）苯甲酸中的羰基O(δ-)原子进攻SOCl2中的S(δ+)原子，一根S-Cl键断裂，Cl得到共用电子对离去，随后Cl-进攻C原子，发生加成反应 （5） 【解析】 【分析】A和溴发生取代反应在苯环引入溴原子得到B，B和镁反应生成C，C和二氧化碳反应后水解引入羧基得到D，D发生取代反应引入氯原子得到E，E和F生成G，F的分子式为C10H10，结合G结构可知，F为，则EF反应为取代反应；G再转化为H； 【小问1详解】 由G结构可知，有机物G中的官能团名称为酮羰基、碳碳三键； 【小问2详解】 有机物F的分子式为C10H10，则其结构简式为 【小问3详解】 D中含有羧基，和乙二醇(HOCH2CH2OH)以物质的量比为2：1完全酯化的产物为；其同分异构体同时满足下列条件： ①分子中含有3种不同化学环境的氢原子，则结构对称；②能发生银镜反应，含有醛基或甲酸酯基；③能发生水解反应，且1mol该分子水解时消耗4molNaOH，则含有2个甲酸酯基，且水解后生成酚羟基，故可以为或。 【小问4详解】 由图可知，该加成的历程为：苯甲酸中的羰基O(δ-)原子进攻SOCl2中的S(δ+)原子，一根S-Cl键断裂，Cl得到共用电子对离去，随后Cl-进攻羰基C原子，发生加成反应； 【小问5详解】 苯乙烯和溴加成引入溴原子，再发生消去反应得到苯乙炔；苯甲酸和SOCl2发生D生成E的反应引入氯原子，再和苯乙炔发生E生成G的反应得到，再和发生G生成H的反应生成产物，故流程为：。 16. 亚硝酸钠()在工业上多个领域有着广泛应用。 （1）实验室利用工业废气(主要含NO、、)模拟制备的装置如下所示： 已知：室温下，；酸性条件下，NO或都能与反应生成和。①装置A中使用稀硫酸的目的是_______。 ②装置B内盛放的试剂可能是_______(填字母)。 a． b．碱石灰 c．无水 d．无水硫酸铜 ③装置D中发生反应的离子方程式为_______。 （2）实验室将含、的酸性工业废水的全部氧化为，分别用铝、铁和铝铁合金对进行脱除。在0～3h内，铝和铁对几乎未脱除，而铝铁合金的脱除效率高，其可能的原因是_______。 （3）请补充完整利用工业废渣(主要成分为和)制备的实验方案：将100g废渣加入80mL热水中，充分搅拌，_______，过滤，_______。(须使用的试剂及用量：60L 0.008 和80gKCl固体)已知：的产率及纯度与浓缩蒸发水量、温度的关系如图1，图2所示，溶解度关系如图3所示。 【答案】（1） ①. 使(或)充分转化为NO，提高氮元素的利用率 ②. b ③. （2）金属铝、铁表面有氧化膜，阻碍了的脱除反应；铝铁合金中，铁和铝可以构成原电池，加快化学反应速率 （3） ①. 缓慢通入60L 0.008充分反应，再分批加入80g KCl固体充分反应将滤液浓缩蒸发水量25%，再冷却到10℃(或10℃以下)结晶 ②. 得粗品，再重结晶提纯得到 【解析】 【分析】工业废气通过A装置时其中的二氧化氮与水反应生成硝酸，硫酸共存下，氢离子、硝酸根与铜反应生成一氧化氮，在酸性环境中促进转化为NO，废弃中二氧化碳可通过装置B吸收，所以装置B盛放的试剂可能是碱石灰，吸收二氧化碳的同时吸收水分，干燥的一氧化氮与过氧化钠反应生成亚硝酸钠，D装置是尾气吸收装置，依此答题。 【小问1详解】 ①由分析可知装置A中使用稀硫酸的目的是使(或)充分转化为NO，提高氮元素的利用率，答案为：使(或)充分转化为NO，提高氮元素的利用率； ②a．只能吸收水不能吸收二氧化碳，a错误； b．碱石灰即能吸收水也能吸收二氧化碳，b正确； c．无水 只能吸收水不能吸收二氧化碳，c错误； d．无水硫酸铜只能吸收水不能吸收二氧化碳，d错误； 故选b ③由题意知酸性条件下，NO能与反应生成和，所以装置D中发生反应的离子方程式为：，答案为：； 【小问2详解】 脱除原理是利用硝酸的强氧化性，但金属铝、铁表面有氧化膜，阻碍了的脱除反应，铝铁合金中，铁和铝可以构成原电池，加快化学反应速率，答案为：金属铝、铁表面有氧化膜，阻碍了的脱除反应，铝铁合金中，铁和铝可以构成原电池，加快化学反应速率； 【小问3详解】 臭氧具有强氧化性，能把亚硝酸根氧化为硝酸根，故将100g废渣加入80mL热水中，充分搅拌，缓慢通入60L 0.008充分反应，再分批加入80g KCl固体充分反应将滤液浓缩蒸发，由图1可知当蒸发水量25%时的纯度和产率较高，所以选择蒸发浓缩水量25%，再冷却，冷却温度由图2，图3可知选择10℃(或10℃以下)，结晶，过滤得粗品，再重结晶提纯得到，答案为：缓慢通入60L 0.008充分反应，再分批加入80g KCl固体充分反应将滤液浓缩蒸发水量25%，再冷却到10℃(或10℃以下)结晶，得粗品，再重结晶提纯得到。 17. 研究柴油车尾气中的催化转化具有重要意义。 （1）尿素水溶液与柴油车尾气在高温下混合后，尿素分解生成和CHON，在催化剂作用下，CHON与反应生成和。画出CHON的结构式：_______。 （2）当汽车尾气中NO与的比例不同时，发生三种类型的SCR反应： a．标准SCR反应： b．快速SCR反应： c．慢速SCR反应： 回答下列问题： ①已知： ，计算标准SCR反应的_______； ②三种SCR反应的正反应方向自发进行的倾向都很大，原因是_______； ③消除氮氧化物时，需先通过预氧化催化器将中部分NO转成，使其物质的量之比约为1∶1，主要目的是_______。 （3）其他条件相同，在2L密闭容器中加入：2mol、2molNO和，分别在甲、乙两种催化剂作用下发生标准SCR反应：。反应相同时间后，测得NO的转化率与温度的关系如下图所示。 ①在催化剂甲作用下、100~210℃范围内，随着反应温度升高，NO的转化率逐渐增大的原因是_______。 ②图中X点对应的反应体系中，的物质的量分数为_______。 【答案】（1）H—N=C=O （2） ①. ②. 3种SCR反应都为焓减、熵增的反应 ③. 有利于快速SCR反应的发生，进一步提高的转化率 （3） ①. 100~210℃，反应未达到平衡，升高温度，化学反应速率加快以及催化剂甲的活性增强 ②. 7.41%或7.4% 【解析】 【小问1详解】 在CHON分子结构中，应符合原子成键饱和性，C最外层有4个电子能形成4个共价键，N最外层有5个电子能形成3个共价键，O最外层有6个电子能形成2个共价键，H最外层有1个电子能形成1个共价键，故结构式为H—N=C=O； 【小问2详解】 根据盖斯定律，标准SCR反应=快速SCR反应+已知反应（），则标准SCR反应的反应热； 反应的自发性与焓变、熵变有关，一般是焓减、熵增的反应能自发进行，三种SCR正反应都为焓减、熵增的反应，故三种SCR反应的正反应方向自发进行的倾向都很大，答案为三种SCR正反应都为焓减、熵增的反应； 在快速SCR反应中、物质的量之比为1:1，故将部分NO转成，有利于快速SCR反应的发生，进一步提高的转化率； 【小问3详解】 在100~210℃范围内、催化剂甲作用下，标准SCR反应未达平衡状态，反应速率随温度升高、催化剂甲活性增强而增大，反应相同时间，NO的转化率增大，故答案为100~210℃，反应未达到平衡，升高温度，化学反应速率加快以及催化剂甲的活性增强； 图中X点对应的反应体系中，NO的转化率为80%，利用三段式分析， ，的物质的量分数为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省2025年普通高中学业水平选择性考试模拟卷(五) 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1. 本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3. 请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4. 作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5. 如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 一、选择题：共13题，每题3分，共39分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 传统的“五金”指中国古代冶炼和应用较早的五种金属。下列选项不属于传统五金的是 A. 铁 B. 铝 C. 锡 D. 铜 2. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Y相邻，X基态原子核外有2个未成对电子；Z是元素周期表中电负性最大的元素。W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X C. Z、W的简单离子的半径： D. 简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y 3. 下列实验能达到实验目的的是 A．验证浓硫酸具有脱水性 B．配制一定物质的量浓度的溶液 C．制备并收集 D．铁件镀铜 A. A B. B C. C D. D 阅读下面材料，完成下面小题。 海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，其中含有较高的钠和氯元素。化学家常用廉价氯化钠为原料制备纯碱，也可用于电解方法获得金属钠、氯气、氢气等，并进一步将其转化为生产、生活和科学实验中用途更为广泛的新物质，如、、等。 4. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 具有强氧化性，可用作混凝剂 B. 受热易分解，可用作抗酸药物 C. 具有还原性，可用作供氧剂 D. 溶液显碱性，可用作除油污剂 5. 下列说法正确的是 A. 键角： B. 酸性： C. 侯氏制碱的反应： D. 电解饱和食盐水时，若两极共产生气体(标准状况下)，转移电子数为 6. 在指定条件下，下列有关铁单质的转化不能实现的是 A. B. C. D. 7. 一种新型AC/LiMn2O4电池体系，在快速启动、电动车等领域具有广阔应用前景。其采用尖晶石结构的LiMn2O4作正极(可由Li2CO3和MnO2按物质的量比1：2反应合成)，高比表面积活性炭AC(石墨颗粒组成)作负极。充电、放电的过程如图所示： 下列说法正确的是 A. 合成LiMn2O4的过程中可能有H2产生 B. 放电时正极的电极反应式为：LiMn2O4+xe-=Li(1-x)Mn2O4+xLi+ C. 充电时AC极应与电源负极相连 D. 可以用Li2SO4水溶液做电解液 8. 存在二种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到： (顺铂)，下列说法不正确的是 A. 一定为平面正方形 B. 该变化过程说明的配位能力大于 C. ②过程说明Cl对位上的Cl更容易被取代 D. 相同条件下，在苯中的溶解度小于 9. 用尿素水解生成的催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法不正确的是 A. 该反应的 B. 该反应的平衡常数 C. 该反应中每消耗1mol NO，转移电子的数目约为 D. 实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小 10. 碳酸甘油酯是一种重要的绿色有机化合物，其一种合成方法如下： 下列有关说法正确的是 A. 环氧丙烷分子不存在手性异构体 B. 碳酸丙烯酯分子中键和键数目比为 C. 甘油在水中的溶解度比碳酸甘油酯在水中的溶解度大 D. 1,2-丙二醇与足量氢溴酸混合共热最多生成2种有机取代产物 11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向苯酚钠水溶液中通入CO2，观察溶液是否浑浊 苯酚的酸性比碳酸弱 B 向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加1mL0.1mol/LKI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 FeCl3和KI反应为可逆反应 C 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体直接通入2mL酸性KMnO4溶液中，观察溶液是否褪色 乙醇消去反应的产物为乙烯 D 向丙烯醛中加入过量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，观察溴水是否褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示。已知，。下列说法正确的是 A. 上述溶液中： B. “除镁”得到的上层清液中： C. 的溶液中： D. “沉锰”后的滤液中： 13. 乙醇-水催化重整可获得，其主要反应为： ， ，在Pa下，当乙醇和水的物质的量之比为1：3时，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 图中曲线①表示平衡时选择性随温度的变化 B. 升高温度，平衡时产率和CO选择性均增大 C. 一定温度下，增大或适当减压，均可提高乙醇平衡转化率 D. 一定温度下，加入少量生石灰或者熟石灰固体，均能提高平衡时产率 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14. 金属铬耐腐蚀，可做镀层金属，致癌，国家对废水中Cr含量有严格的排放标准。已知：；；氧化性强弱：； （1）焦亚硫酸钠除铬法 ①可以选择焦亚硫酸钠或亚硫酸钠(在酸性条件下分解为、)处理含铬(Ⅵ)废水，处理费用低。其工艺流程如图： 反应池中发生反应的离子方程式_____。 ②其他条件相同，pH＜2.5时pH过低，充分反应后除铬率反而下降，可能的原因是_____。 ③室温下，加入石灰乳调节pH，当时，pH＞_____。 （2） Fe3O4/纳米Fe除铬法 (i)某研究小组经查阅资料，发现磁铁矿Fe3O4辅助纳米Fe可以降解废水中的。为验证其准确性，进行了如下实验，相同时间内得到如下实验结果。 实验编号 纳米Fe(g/L) Fe3O4 (g/L) 实际降解率 1 0.05 0 51.4% 2 0 2 7.12% 3 0.05 2 86.67% (ii)依据如下两个图示信息，上述实验3降解效率增大的原因是_____。 （3）电解除铬法： 已知：电解除铬过程中主要反应：； ①图3中气体a的主要成分是_____。 ②在电解过程中，不同pH、通电时间与Cr元素的去除率关系如图4所示，其中pH=10比pH=4时Cr元素去除率低的原因可能是_____。 15. 六羰基钼催化剂对于间位取代苯衍生物的合成至关重要，一种化合物H的合成路线如下： (Ph-代表苯基) （1）有机物G中的官能团名称为___________。 （2）有机物F的分子式为C10H10，则其结构简式为___________。 （3）D和乙二醇(HOCH2CH2OH)以物质的量比为2：1完全酯化的产物有多种同分异构体，其中一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①分子中含有3种不同化学环境的氢原子； ②能发生银镜反应； ③能发生水解反应，且1mol该分子水解时消耗4molNaOH。 （4）D→E的过程为先发生加成反应，再发生消去反应，其反应机理如下： 试描述“加成反应”的历程：___________。 （5）写出以苯乙烯、苯甲酸、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)___________。 16. 亚硝酸钠()在工业上多个领域有着广泛应用。 （1）实验室利用工业废气(主要含NO、、)模拟制备的装置如下所示： 已知：室温下，；酸性条件下，NO或都能与反应生成和。①装置A中使用稀硫酸的目的是_______。 ②装置B内盛放的试剂可能是_______(填字母)。 a． b．碱石灰 c．无水 d．无水硫酸铜 ③装置D中发生反应的离子方程式为_______。 （2）实验室将含、的酸性工业废水的全部氧化为，分别用铝、铁和铝铁合金对进行脱除。在0～3h内，铝和铁对几乎未脱除，而铝铁合金的脱除效率高，其可能的原因是_______。 （3）请补充完整利用工业废渣(主要成分为和)制备的实验方案：将100g废渣加入80mL热水中，充分搅拌，_______，过滤，_______。(须使用的试剂及用量：60L 0.008 和80gKCl固体)已知：的产率及纯度与浓缩蒸发水量、温度的关系如图1，图2所示，溶解度关系如图3所示。 17. 研究柴油车尾气中的催化转化具有重要意义。 （1）尿素水溶液与柴油车尾气在高温下混合后，尿素分解生成和CHON，在催化剂作用下，CHON与反应生成和。画出CHON的结构式：_______。 （2）当汽车尾气中NO与的比例不同时，发生三种类型的SCR反应： a．标准SCR反应： b．快速SCR反应： c．慢速SCR反应： 回答下列问题： ①已知： ，计算标准SCR反应的_______； ②三种SCR反应的正反应方向自发进行的倾向都很大，原因是_______； ③消除氮氧化物时，需先通过预氧化催化器将中部分NO转成，使其物质的量之比约为1∶1，主要目的是_______。 （3）其他条件相同，在2L密闭容器中加入：2mol、2molNO和，分别在甲、乙两种催化剂作用下发生标准SCR反应：。反应相同时间后，测得NO的转化率与温度的关系如下图所示。 ①在催化剂甲作用下、100~210℃范围内，随着反应温度升高，NO的转化率逐渐增大的原因是_______。 ②图中X点对应的反应体系中，的物质的量分数为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $