精品解析：2025届江西省部分名校高三下学期高考模拟押题卷 化学（三）试题

2025年普通高中学业水平选择性考试模拟押题卷 化学(三) 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Si 28 Cl 35.5Cr 52 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学学科在创新中不断前进。下列说法错误的是 A. 西周宗室贵族青铜器祭器何尊的主要成分为合金 B. 盛行于唐朝的陶器“唐三彩”上的铅釉有抑菌作用 C. “歼-20”飞机上使用的碳纳米材料是一种新型有机高分子材料 D. “福建号”航母使用高性能锌块是采用牺牲阳极法防腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．何尊为青铜器，青铜为铜锡合金，A正确； B．盛行于唐朝的陶器“唐三彩”使用的铅釉中的可使蛋白质变性，抑制细菌繁殖，B正确； C．碳纳米材料是一种新型无机非金属材料，不属于有机高分子材料，C错误； D．由于锌比铁活泼，锌为负极被腐蚀，钢铁作正极被保护，采用的是牺牲阳极法防腐蚀，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 中子数为39的硒原子的核素符号： B. 的名称；乙二酸二乙酯 C. 的电子式 D. 分子中a键的形成： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为39的硒原子的质量数为，该硒原子的核素符号为，A项错误： B．的名称为乙二酸二乙酯，B项正确： C．含钡离子和过氧根离子，故其过氧根离子不可拆为两个氧离子，C项错误； D．分子中键的形成过程为，图示为p轨道“肩并肩”重叠，是π键的形成过程，D项错误； 故答案选B。 3. 下列实验事故的处理方法不合理的是 选项 实验事故 处理方法 A 实验中产生烟，雾或有毒气体 应及时开启排风扇或排风管道 B 苯酚沾到皮肤上 立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 C 加热液体出现暴沸 应立即加入沸石 D 加热制备并用排水法收集，出现倒吸现象 应立即断开导管上的橡皮管 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验中产生有毒气体或烟、雾时，应及时开启排风扇或排风管道，A正确； B．苯酚具有腐蚀性且易溶于乙醇，若苯酚沾到皮肤，立即用乙醇冲洗可溶解苯酚，再用水冲洗能彻底清除残留，避免皮肤损伤，B正确； C．加热液体出现暴沸时，应当立即停止加热，待液体冷却后，再加入沸石，C错误； D．加热制备并用排水法收集，出现倒吸现象时，应立即断开导管上的橡皮管，使倒吸停止，防止水倒吸至试管发生炸裂，D正确； 故选C。 4. 下列如图所示的实验操作及描述均正确且能达到实验目的的是 A. 装置Ⅰ：测量氯水的pH B. 装置Ⅱ：除去SO2中的HCl C. 装置Ⅲ：模拟侯氏制碱法 D. 装置Ⅳ：NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测量氯水的pH，A项错误； B．用饱和NaHCO3溶液除去SO2中的HCl时会产生CO2杂质且也会与饱和NaHCO3溶液反应，因此不能用饱和NaHCO3溶液来除去SO2中的HCl，应用饱和NaHSO3溶液来除去SO2中的HCl，B项错误； C．侯氏制碱法应先通NH3，再通CO2，C项错误； D．聚四氟乙烯活塞不会与NaOH溶液反应，故装置Ⅳ可用于NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，D项正确； 故答案选D。 5. 《新修本草》记载“五味皮肉甘酸，核中辛苦，都有咸味”。一种五味子提取物的结构如图所示，下列有关该化合物的说法错误的是 A. 分子中含有3种含氧官能团 B. 分子中苯环上的一溴代物有5种 C. 能与溶液反应且能放出气体 D. 1mol该物质可与2molNaOH发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含羟基、醚键和酯基3种含氧官能团，A项正确； B．分子中含有两个苯环，两个苯环上含5种碳氢键，均可被溴原子取代，可得到5种一溴代物，B项正确； C．酚羟基能与溶液反应，但不能生成气体，C项错误； D．1mol酯基水解可消耗，酚羟基可消耗1molNaOH，故1mol该物质可与2molNaOH发生反应，D项正确。 故选C。 6. 下列过程中发生的化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 少量氧化亚铜投入稀硝酸中， B. 氢氧化镁溶解于氯化铵溶液中； C. 乙醇与足量的酸性溶液反应： D. NaClO氧化生成无毒无味气体： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向稀硝酸中加入少量氧化亚铜，氧化亚铜被稀硝酸氧化、生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，A项错误； B．结合溶液中的，促使沉淀溶解，B项正确； C．足量酸性溶液将乙醇氧化成乙酸，其离子方程式为，C项错误； D．NaClO溶液呈碱性，会与反应生成，其离子方程式为，D项错误； 故选B。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，1.4g晶体硅含有个键 B. 标准状况下，2.24LHF含有的分子数为 C. 16.8g铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为 D. 0.2mol和足量充分反应后含硫元素的分子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1.4g晶体硅中Si原子的物质的量为=0.05mol，在晶体硅的结构中，每个硅原子与周围的个硅原子形成 个共价键（键）。由于每个共价键由两个硅原子共享，平均每个硅原子形成的键数为个，故0.05molSi含有个键，A错误； B．标准状况下，HF为液态物质，不能使用气体摩尔体积来计算其物质的量，B错误； C． 铁的物质的量，铁在足量的氧气中燃烧发生反应，0.3molFe完全反应消耗0.2 mol O2，转移的电子数为，数目为，C错误； D．是可逆反应，含硫元素的分子为和，根据硫原子守恒得，0.2mol和足量充分反应后含硫元素的分子数为，D正确； 故选D。 8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X最外层电子含有2个未成对电子且无空轨道，Y与W同主族，Z最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 的空间结构为直线形 C. 最简单氢化物的沸点， D. 同周期中比Z的第一电离能高的元素有1种 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X最外层电子含有2个未成对电子且无空轨道，则X为O元素；由于“Y与W同主族且Y和W为原子序数依次增大的短周期主族元素”，则Y为第二周期元素，比O原子序数大，故Y为F元素、W为Cl元素；Z最外层电子数是其内层电子总数的一半且为第三周期元素，则Z为P元素。 【详解】A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，P电负性小于N，N电负性小于O，则电负性：O>P，A正确； B．为，的中心原子为O，F为配位原子，价层电子对数，成键电子对数为2，孤电子对数为2，空间结构为V形，B错误； C．HF气体之间可以形成氢键，而HCl之间无氢键，则最简单氢化物的沸点HF>HCl，C错误； D．同一周期随着原子序数变大，第一电离能总体呈递增趋势，其中第ⅡA、ⅤA的元素由于其电子排布为稳定结构，第一电离能比同周期相邻主族元素大，Z为P元素，P的第一电高能高于同周期相邻元素，故比P的第一电离能高的元素有Cl和Ar，为2种元素，D错误； 故选A。 9. 下列常见的实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将固体溶解，加热浓缩，冷却结晶、过滤 除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 B 加入氢氧化钠溶液，充分反应后，静置、分液 除去乙酸乙酯中的乙酸 C 滴加氯水和淀粉混合溶液，溶液变蓝色 检验原溶液中含有 D 向溶液中通入气体，有黑色沉淀CuS生成 验证的酸性强于的酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸钾的溶解度随温度变化较大，而氯化钠的溶解度随温度变化不大，可用重结晶的方法分离，先将固体加水溶解，然后加热溶解、冷却结晶、过滤将硝酸钾中混有的氯化钠除去，A正确； B．氢氧化钠溶液能够与乙酸反应生成易溶于水的乙酸钠，氢氧化钠也会与乙酸乙酯反应，使其水解，B错误； C．若原溶液中含有碘单质，加入氯水和淀粉的混合溶液，原溶液也会变蓝色，应先加入淀粉，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变蓝色，则说明原溶液中含有，C错误； D．有黑色沉淀CuS生成，说明发生反应，该反应能发生是因为硫化铜不溶于，不能说明的酸性强于的酸性，D错误； 故选A。 10. 乙烯水合制乙醇的反应能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 第①步反应是吸热反应，第②③步反应是放热反应 B. 第①步反应为总反应的决速步骤 C. 乙烯水合制乙醇的反应过程中酸作催化剂 D. 总反应为放热反应，不需要加热就能进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，第①步反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，说明第①步为吸热反应，第②③步生成物的总能量低于反应物的总能量，是放热反应，A正确； B．第①步反应的活化能最大，反应速率最慢，为总反应的决速步骤，B正确； C．由图可知，反应物为和，生成物是和，则反应的实质为和在酸作催化剂的条件下反应生成，C正确； D．该反应为放热反应，但反应条件与反应热无关，开始前该反应需要加热，D错误； 故选D。 11. A和B形成的化合物为四方晶体结构(晶胞结构如图所示，且晶胞参数)。已知：A的相对原子质量为，B的相对原子质量为。下列说法正确的是 A. 该化合物中B的配位数为3 B. A位于B围成的四面体空隙内 C. 1号A与2号A之间的距离为 D. 该晶体密度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图知，与B相连的A共有3个，故B的配位数为3，A正确； B．由图知，晶胞中心的A位于由B围成的八面体空隙中，B错误； C．由图可知，1号A在顶点，2号A在中心，距离为四方体对角线的一半，即1号A与2号A之间的距离为，C错误； D．由图可知，A微粒位于体心和顶点，共有个，而B微粒位于面上和体内，共有个，该晶体的化学式为，故晶体的密度为，D错误； 故答案选A。 12. 反应机理是指某一化学变化所经历的全部基元反应的集合。丙醛(在稀NaOH溶液中与苯甲醛()发生缩合反应的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 和具有相同的电子数 B. 该反应机理中含有加成反应和消去反应 C. 反应机理中有非极性键的形成，但没有非极性键的断裂 D. 和在稀NaOH溶液存在下生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有32个电子，是失去1个得到，电子数不变，也是32个，A项正确； B．由题意可知，该反应机理中含有碳氧双键的加成反应，以及醇羟基和邻位碳原子上氢原子的消去反应，B项正确； C．反应机理中有非极性共价键的形成，但没有非极性键的断裂，C项正确； D．根据题意中反应机理知，断裂的是与醛基相连的碳原子上的氢原子，不是与醛基相连的氢原子，甲醛分子中没有与醛基相连的碳原子，只能是乙醛分子中甲基上的氢原子断裂，反应产物为，D项错误； 故答案选D。 13. 某科研所以与丙胺为原料实现了乙酸盐和丙腈的高选择性合成，该装置的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. a极为直流电源的正极 B. 电解一段时间后，阴极区溶液中增多 C. 每生成1mol丙腈，同时生成 D. 在电极上发生的反应为 【答案】D 【解析】 【分析】由图示知，该装置为电解池，电极上转化为，C元素平均化合价由+4价降到0价，得电子被还原，故电极为阴极；则电极为阳极，电源a极为负极，b极为正极。 【详解】A．由分析知，a为电源负极，A项错误； B．由分析知，电极为阴极，电极上转化为，每转移产生，转移到阳极的氢氧根是8 mol，减少，B项错误； C．由丙胺(丙腈()，C元素化合价由-2价升高到价(平均价)，即转移电子关系为丙胺～丙腈，故生成1 mol丙腈，转移4 mol电子，同时生成，C项错误； D．1 mol丙胺→1 mol丙腈转移4 mol电子，电极反应为，D项正确； 故选D。 14. 常温下，向溶液中逐滴滴加溶液，溶液中、、粒子的分布分数随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 向溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，水的电离程度先增大后减小 B. 反应的平衡常数为 C. 溶液中 D. 溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸和碱都会抑制水的电离，向溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，当恰好反应生成时，水解促进水的电离，NaOH过量时，水的电离又会受到抑制，故水的电离程度先增大后减小，A正确； B．反应的平衡常数，点时pH=10.25，，，B错误； C．由图像可知，点时pH=6.37，，，N点时pH=10.25，，，溶液中，的水解常数为，即，则，溶液中，C正确； D．溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度，，即，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4个小题。共58分。 15. 铬具有强抗腐蚀性，工业生产中用于电镀和制造特种钢。从某铬矿渣(主要含有，还含有少量铁、铝、硅的氧化物)中分离提取制备金属铬的一种流程如图所示。 已知：部分物质沉淀的pH范围如表所示。 物质 开始沉淀的pH 4.6 7.5 1.9 4.1 沉淀完全的pH 5.9 9.0 3.2 5.4~10 回答下列问题： （1）“焙烧”时通入空气的作用是________。“焙烧”过程中生成的化学方程式为________。 （2）为提高水浸率，“溶解”前要进行的具体操作是________(填操作名称)；“溶浸渣”的主要成分是________(填化学式)。 （3）第一次“调pH除铝”的pH范围是________。“还原”工序中加稀硫酸“调pH”，需将溶液pH调到1.8左右，此时铬元素主要以形式存在，其原因是________。 （4）最终得到氢氧化铬沉淀的质量为1.854t，第三次“调pH”时铬元素只有90%的沉淀分离出来，是“还原”步骤理论上转移的电子数为________(设为阿伏加德罗常数的值)。 （5）氢氧化铬制备金属铬时，可先在隔绝空气的条件下将灼烧分解，然后再加入铝粉高温还原得到金属铬，则还原制备金属铬的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 将铁元素和铬元素氧化 ②. （2） ①. 粉碎或研磨 ②. （3） ①. ②. 将溶液pH调到1.8左右。溶液中增大，使溶液中平衡正向移动，导致溶液中铬元素主要以形式存在 （4） （5） 【解析】 【分析】以铬矿渣(主要含有，还含有少量铁、铝、硅的氧化物)为原料提取金属铬，首先加入、空气焙烧，得到氧化铁、偏铝酸钠、硅酸钠和，加水溶解后硅酸钠、、偏铝酸钠均溶于水，“溶浸渣”的主要成分是，然后加入稀硫酸，四羟基合铝酸钠转化为“滤渣1”：氢氧化铝。加硫酸镁除硅，再加稀硫酸、硫酸亚铁，调pH得到氢氧化铬，经一系列操作得到Cr，据此分析。 【15题详解】 “焙烧”时通入空气的作用是将铁元素氧化为+3价，将铬元素氧化为+6价；“焙烧”过程中生成，反应的化学方程式为。 【16题详解】 焙烧矿渣呈块状，为提高水浸率，加水溶解前需将焙烧渣粉碎或研磨。由流程可知“溶浸渣”的主要成分是。 【17题详解】 第一次调pH的目的是除去氢氧化铝，但是不能使硅酸沉淀，所以调pH的范围为；“还原”工序中加入稀硫酸“调pH”，将溶液pH调到1.8左右，溶液中增大，使溶液中平衡正向移动，导致溶液中铬元素主要以形式存在。 【18题详解】 理论上生成的，沉淀的质量为，，由元素化合价变化可知，生成转移，则“还原”步骤理论上转移电子的物质的量为，即电子数为。 【19题详解】 受热分解生成，可与还原性强的金属铝发生铝热反应得到Cr，反应的化学方程式为。 16. 环己酮()在工业上主要用作有机合成原料和溶剂。实验室中利用氧化环己醇()制备环己酮的实验方法如图所示。 查阅相关数据： Ⅰ．环己醇在101kPa下沸点为161.0℃，与水形成共沸物的沸点为97.8℃，能溶于水，具有还原性，易被氧化。 Ⅱ．环己酮在101kPa下沸点为155.0℃(3.4kPa下沸点为98.0℃)，与水形成共沸物的沸点为95.0℃，微溶于水，遇氧化剂(如)易发生开环反应。 回答下列问题； （1）在盛有10mL环己醇和少量的三颈烧瓶中加入30%，30%稍过量且不能过量较多，其原因是________。 （2）从结构的角度解释比稳定的原因是________。 （3）共沸馏出液中加入食盐的目的是________。 （4）减压蒸馏的装置如图所示(省略夹持装置)。进行减压蒸馏时，使用磁力加热搅拌器加热，磁子的作用除搅拌使混合物均匀受热外，还有________的作用。 减压蒸馏的操作顺序为打开双通旋塞，打开真空泵，缓慢关闭双通旋塞，接通冷凝水，开启磁力加热搅拌器，进行减压蒸馏。减压蒸馏完成后，需进行下列操作，正确的操作顺序是________(填标号)。 a．关闭真空泵 b．先停止加热，冷却至室温，再关闭磁力加热搅拌器 c．缓慢打开双通旋塞 d．停止通冷凝水 （5）再生环己醇燃料电池是目前正积极研究和开发的高效发电的直接液体燃料电池(DLFCs)，发电时将环己醇燃料完全转化为环己酮产品，而环己酮又可氢化回环己醇再利用。发电时，环己醇参与的电极反应式为________。 【答案】（1）也能催化分解，且生成的环己酮进一步被氧化发生开环反应，故氧化环己醇的30%应稍过量，不能过量较多 （2）的价电子排布式是，的价电子排布式为，形成半充满的稳定状态 （3）增强溶剂水的极性，降低环己酮在水中的溶解度，便于液体分离(合理即可) （4） ①. 防止暴沸 ②. bdca （5） 【解析】 【分析】环己醇在的催化下被氧化可用于制备环己酮，先将10mL环己醇和混合，再滴加，在60~70℃下反应70min制备环己酮，向反应后的溶液中加入50mL水后进行蒸馏得到共沸馏出液，向共沸馏出液中加入食盐以增加溶剂的极性，从而降低环己酮在水中的溶解度，便于液体分离，搅拌后进行分液得到有机层，主要含有环己酮和环己醇，向其中加入吸收表面的水分，进行过滤，得到的液体进行减压蒸馏即得较纯净的环己酮，据此作答。 【小问1详解】 由题干可知，不仅可催化环己醇被氧化生成环己酮，还可催化分解，同时生成的环己酮具有遇氧化剂(如)易发生开环反应的性质，故在盛有10mL环己醇和少量的三颈烧瓶中加入稍过量30%，但不能过量较多； 【小问2详解】 基态铁原子的价电子排布式为，故的价电子排布式是，的价电子排布式是，的价电子形成了半充满的稳定状态，故比稳定； 【小问3详解】 由分析可知，加入食盐的目的是增强溶剂水的极性，降低环己酮在水中的溶解度，便于液体分离； 【小问4详解】 磁子可充当沸石，其作用除搅拌使混合物均匀受热外，还有防止暴沸；减压蒸馏操作完成后，应当先停止加热，冷却至室温，再关闭磁力加热搅拌器，随后停止通冷凝水，缓慢打开双通旋塞，关闭真空泵，即正确的操作顺序是bdca； 【小问5详解】 由题意知，再生环己醇燃料电池发电时将环己醇燃料完全转化为环己酮产品，环己醇在负极发生氧化反应，故负极电极反应式为。 17. 甲烷水蒸气重整是制氢的主要途径，该过程涉及的反应如下； 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）化学反应：的________。 （2）在150kPa时，向刚性密闭容器中按投料比充入和，发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得的平衡转化率和的平衡产率的平衡产率与温度的关系如图甲所示。 ①下列说法中能说明上述两反应达到平衡状态的是________(填标号)。 A．混合气的压强保持不变 B．混合气的密度保持不变 C．混合气的相对分子质量保持不变 D．反应速率： ②假设在500℃下，10min反应达到平衡，在内用压强变化表示的反应速率________(用平衡分压代替平衡浓度，分压总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字，下同)；500℃时，反应Ⅱ的压强平衡常数________。 （3）以水煤气为原料，通过反应 合成甲醇。在一定温度下，将CO和以物质的量之比为1：2的混合气体在一定流速下通过催化剂表面，测得混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图乙所示。 ①由图乙可知，反应的焓变________(填“”或“<”)0，n点CO的转化率为________。 ②下列措施中能加快反应速率和提高平衡时甲醇的产率的有________(填标号)。 A．升高温度 B．再充入1molCO C．缩小容器体积 D．及时分离出甲醇 【答案】（1）+164.9 （2） ①. AC ②. 3.0 ③. 0.83 （3） ①. < ②. 50% ③. BC 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将反应Ⅰ+反应Ⅱ得：，则。 【小问2详解】 ①A．在固定体积的容器中，压强不变说明混合气的物质的量不变，反应达到平衡，A符合题意； B．混合气的总质量不变，容器容积不变，混合气的密度始终不变，B不符合题意； C．混合气的相对分子质量，在反应过程中不变，变化。若不变，说明反应达到平衡，C符合题意； D．两个反应中均有生成，不能说明反应是否平衡，D不符合题意； ②设初始时充入和，500℃平衡时，，在反应Ⅰ中生成的，此时的产率为0.2，说明剩余，反应Ⅱ中消耗，平衡时，、、，、、，混合气的总物质的量n(总)，，故，，，，；反应前的分压。，则；500℃时，反应Ⅱ的。 【小问3详解】 ①图中点及以后是平衡状态，平衡后随着温度的升高，的体积分数降低，说明升温平衡向左移动，则正反应为放热反应，故。n点混合气的平均相对分子质量为16，则2mol，设反应中CO转化，则，，则CO的转化率。 ②A．该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，甲醇的产率下降，A不符合题意： B．充入CO，反应速率加快，甲醇的产率提高，B符合题意； C．缩小容器体积，相当于增大压强，反应速率加快，平衡向右移动，甲醇的产率提高，C符合题意； D．及时分离出甲醇，生成物浓度减小，反应速率下降，D不符合题意； 故选BC。 18. 马来酸依那普利(H)是一种血管紧张素转换酶抑制药，用于各期原发性高血压、肾血管性高血压、各级心力衰竭的治疗、马来酸依那普利的一种合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）有机物A的名称为________，A生成B的反应中所用试剂和反应条件为________。 （2）有机物的化学方程式为________，反应类型为________。 （3）下列关于的叙述正确的是________(填标号)。 A．中，断裂和 B．G分子中N原子都采用杂化 C．H分子中存在氢键 （4）符合下列条件的有机物D的同分异构体共有________种(不考虑立体异构)。 ①能与反应； ②能与新制反应生成砖红色沉淀； ③苯环上含有3个取代基且含氧官能团都直接连在苯环上。 （5）参照题述合成路线，以和为原料，合成：________(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 2-苯基乙醇(或苯乙醇) ②. HBr，加热 （2） ①. ②. 取代反应(或酯化反应) （3）AC （4）40 （5） 【解析】 【分析】A与HBr在加热条件下发生取代反应生成B，B发生反应生成C，C与F发生取代反应生成D，D发生反应生成G，G先与氢气发生加成反应，再与结合生成H。 【小问1详解】 根据A的结构简式可知其名称为2-苯基乙醇或苯乙醇；A分子中羟基与HBr在加热条件下发生取代反应生成B； 【小问2详解】 有机物E中官能团为羧基，有机物F为乙二酸二乙酯，E(乙二酸)与乙醇发生取代反应(或酯化反应)生成乙二酸二乙酯，化学方程式为； 【小问3详解】 A．对比D和G结构简式可知，反应过程中酮羰基先发生加成反应，后由羟基发生消去反应，则断裂中键和，A正确； B．化合物中形成双键的N为杂化，B错误； C．H分子中存在羧基，可形成氢键，C正确； 故选AC； 【小问4详解】 D的同分异构体中，①能与反应，说明含-；②能与新制反应生成砖红色沉淀，说明含—CHO；③苯环上含有3个取代基且含氧官能团直接连在苯环上，则苯环上存在另一侧链可能为、、和，苯环上连接3种不同侧链，每一种存在10种同分异构体，则共存在40种同分异构体； 【小问5详解】 甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成，参考合成路线，与Mg在THF作用下反㢄生成、与乙二酸二甲酯发生反应生成，与氢气发生加成反应生成，即合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年普通高中学业水平选择性考试模拟押题卷 化学(三) 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Si 28 Cl 35.5Cr 52 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学学科在创新中不断前进。下列说法错误的是 A. 西周宗室贵族青铜器祭器何尊的主要成分为合金 B. 盛行于唐朝的陶器“唐三彩”上的铅釉有抑菌作用 C. “歼-20”飞机上使用的碳纳米材料是一种新型有机高分子材料 D. “福建号”航母使用高性能锌块是采用牺牲阳极法防腐蚀 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 中子数为39的硒原子的核素符号： B. 的名称；乙二酸二乙酯 C. 的电子式 D. 分子中a键的形成： 3. 下列实验事故的处理方法不合理的是 选项 实验事故 处理方法 A 实验中产生烟，雾或有毒气体 应及时开启排风扇或排风管道 B 苯酚沾到皮肤上 立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 C 加热液体出现暴沸 应立即加入沸石 D 加热制备并用排水法收集，出现倒吸现象 应立即断开导管上的橡皮管 A. A B. B C. C D. D 4. 下列如图所示的实验操作及描述均正确且能达到实验目的的是 A. 装置Ⅰ：测量氯水的pH B. 装置Ⅱ：除去SO2中的HCl C. 装置Ⅲ：模拟侯氏制碱法 D. 装置Ⅳ：NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸 5. 《新修本草》记载“五味皮肉甘酸，核中辛苦，都有咸味”。一种五味子提取物的结构如图所示，下列有关该化合物的说法错误的是 A. 分子中含有3种含氧官能团 B. 分子中苯环上的一溴代物有5种 C. 能与溶液反应且能放出气体 D. 1mol该物质可与2molNaOH发生反应 6. 下列过程中发生的化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 少量氧化亚铜投入稀硝酸中， B. 氢氧化镁溶解于氯化铵溶液中； C. 乙醇与足量的酸性溶液反应： D. NaClO氧化生成无毒无味气体： 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，1.4g晶体硅含有个键 B. 标准状况下，2.24LHF含有的分子数为 C. 16.8g铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为 D. 0.2mol和足量充分反应后含硫元素的分子数为 8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X最外层电子含有2个未成对电子且无空轨道，Y与W同主族，Z最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 的空间结构为直线形 C. 最简单氢化物的沸点， D. 同周期中比Z的第一电离能高的元素有1种 9. 下列常见的实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将固体溶解，加热浓缩，冷却结晶、过滤 除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 B 加入氢氧化钠溶液，充分反应后，静置、分液 除去乙酸乙酯中的乙酸 C 滴加氯水和淀粉混合溶液，溶液变蓝色 检验原溶液中含有 D 向溶液中通入气体，有黑色沉淀CuS生成 验证的酸性强于的酸性 A. A B. B C. C D. D 10. 乙烯水合制乙醇的反应能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 第①步反应是吸热反应，第②③步反应是放热反应 B. 第①步反应为总反应的决速步骤 C. 乙烯水合制乙醇的反应过程中酸作催化剂 D. 总反应为放热反应，不需要加热就能进行 11. A和B形成的化合物为四方晶体结构(晶胞结构如图所示，且晶胞参数)。已知：A的相对原子质量为，B的相对原子质量为。下列说法正确的是 A. 该化合物中B的配位数为3 B. A位于B围成的四面体空隙内 C. 1号A与2号A之间的距离为 D. 该晶体密度为 12. 反应机理是指某一化学变化所经历的全部基元反应的集合。丙醛(在稀NaOH溶液中与苯甲醛()发生缩合反应的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 和具有相同的电子数 B. 该反应机理中含有加成反应和消去反应 C. 反应机理中有非极性键的形成，但没有非极性键的断裂 D. 和在稀NaOH溶液存在下生成 13. 某科研所以与丙胺为原料实现了乙酸盐和丙腈的高选择性合成，该装置的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. a极为直流电源的正极 B. 电解一段时间后，阴极区溶液中增多 C. 每生成1mol丙腈，同时生成 D. 在电极上发生的反应为 14. 常温下，向溶液中逐滴滴加溶液，溶液中、、粒子的分布分数随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 向溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，水的电离程度先增大后减小 B. 反应的平衡常数为 C. 溶液中 D. 溶液中 二、非选择题：本题共4个小题。共58分。 15. 铬具有强抗腐蚀性，工业生产中用于电镀和制造特种钢。从某铬矿渣(主要含有，还含有少量铁、铝、硅的氧化物)中分离提取制备金属铬的一种流程如图所示。 已知：部分物质沉淀的pH范围如表所示。 物质 开始沉淀的pH 4.6 7.5 1.9 4.1 沉淀完全的pH 5.9 9.0 3.2 5.4~10 回答下列问题： （1）“焙烧”时通入空气的作用是________。“焙烧”过程中生成的化学方程式为________。 （2）为提高水浸率，“溶解”前要进行的具体操作是________(填操作名称)；“溶浸渣”的主要成分是________(填化学式)。 （3）第一次“调pH除铝”的pH范围是________。“还原”工序中加稀硫酸“调pH”，需将溶液pH调到1.8左右，此时铬元素主要以形式存在，其原因是________。 （4）最终得到氢氧化铬沉淀的质量为1.854t，第三次“调pH”时铬元素只有90%的沉淀分离出来，是“还原”步骤理论上转移的电子数为________(设为阿伏加德罗常数的值)。 （5）氢氧化铬制备金属铬时，可先在隔绝空气的条件下将灼烧分解，然后再加入铝粉高温还原得到金属铬，则还原制备金属铬的化学方程式为________。 16. 环己酮()在工业上主要用作有机合成原料和溶剂。实验室中利用氧化环己醇()制备环己酮的实验方法如图所示。 查阅相关数据： Ⅰ．环己醇在101kPa下沸点为161.0℃，与水形成共沸物的沸点为97.8℃，能溶于水，具有还原性，易被氧化。 Ⅱ．环己酮在101kPa下沸点为155.0℃(3.4kPa下沸点为98.0℃)，与水形成共沸物的沸点为95.0℃，微溶于水，遇氧化剂(如)易发生开环反应。 回答下列问题； （1）在盛有10mL环己醇和少量的三颈烧瓶中加入30%，30%稍过量且不能过量较多，其原因是________。 （2）从结构的角度解释比稳定的原因是________。 （3）共沸馏出液中加入食盐的目的是________。 （4）减压蒸馏的装置如图所示(省略夹持装置)。进行减压蒸馏时，使用磁力加热搅拌器加热，磁子的作用除搅拌使混合物均匀受热外，还有________的作用。 减压蒸馏的操作顺序为打开双通旋塞，打开真空泵，缓慢关闭双通旋塞，接通冷凝水，开启磁力加热搅拌器，进行减压蒸馏。减压蒸馏完成后，需进行下列操作，正确的操作顺序是________(填标号)。 a．关闭真空泵 b．先停止加热，冷却至室温，再关闭磁力加热搅拌器 c．缓慢打开双通旋塞 d．停止通冷凝水 （5）再生环己醇燃料电池是目前正积极研究和开发的高效发电的直接液体燃料电池(DLFCs)，发电时将环己醇燃料完全转化为环己酮产品，而环己酮又可氢化回环己醇再利用。发电时，环己醇参与的电极反应式为________。 17. 甲烷水蒸气重整是制氢的主要途径，该过程涉及的反应如下； 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）化学反应：的________。 （2）在150kPa时，向刚性密闭容器中按投料比充入和，发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得的平衡转化率和的平衡产率的平衡产率与温度的关系如图甲所示。 ①下列说法中能说明上述两反应达到平衡状态的是________(填标号)。 A．混合气的压强保持不变 B．混合气的密度保持不变 C．混合气的相对分子质量保持不变 D．反应速率： ②假设在500℃下，10min反应达到平衡，在内用压强变化表示的反应速率________(用平衡分压代替平衡浓度，分压总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字，下同)；500℃时，反应Ⅱ的压强平衡常数________。 （3）以水煤气为原料，通过反应 合成甲醇。在一定温度下，将CO和以物质的量之比为1：2的混合气体在一定流速下通过催化剂表面，测得混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图乙所示。 ①由图乙可知，反应的焓变________(填“”或“<”)0，n点CO的转化率为________。 ②下列措施中能加快反应速率和提高平衡时甲醇的产率的有________(填标号)。 A．升高温度 B．再充入1molCO C．缩小容器体积 D．及时分离出甲醇 18. 马来酸依那普利(H)是一种血管紧张素转换酶抑制药，用于各期原发性高血压、肾血管性高血压、各级心力衰竭的治疗、马来酸依那普利的一种合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）有机物A的名称为________，A生成B的反应中所用试剂和反应条件为________。 （2）有机物的化学方程式为________，反应类型为________。 （3）下列关于的叙述正确的是________(填标号)。 A．中，断裂和 B．G分子中N原子都采用杂化 C．H分子中存在氢键 （4）符合下列条件的有机物D的同分异构体共有________种(不考虑立体异构)。 ①能与反应； ②能与新制反应生成砖红色沉淀； ③苯环上含有3个取代基且含氧官能团都直接连在苯环上。 （5）参照题述合成路线，以和为原料，合成：________(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $