精品解析：江西省部分学校2024-2025学年高三下学期5月高考适应性大练兵联考化学试卷

2024—2025学年高三5月高考适应性大练兵联考 高三化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 新能源汽车的发展离不开材料科学的进步。下列关于新能源汽车部件与对应材料的描述，错误的是 A. 高压线束——采用塑料包裹，主要利用了塑料的绝缘性 B. 冷却系统——采用乙二醇水溶液作为防冻液，利用了乙二醇易溶于水的特点 C. 电池材料——采用锂化合物作为电池电极材料，利用其比能量高的特点 D. 车身框架——采用高强度铝合金，利用其密度小、耐腐蚀、强度高的特点 【答案】B 【解析】 【详解】A．塑料为绝缘体，高压线束用塑料包裹可避免漏电、短路风险，正是利用了塑料的绝缘性，A正确； B．乙二醇水溶液作为防冻液，利用的是乙二醇与水混合后溶液凝固点远低于纯水、低温下不易结冰的特点，而非乙二醇易溶于水的性质，B错误； C．锂的摩尔质量小，单位质量的锂可释放更多电子，比能量高，适合作为电池电极材料，C正确； D．高强度铝合金密度小，可减轻车身自重降低能耗，并且具有耐腐蚀、强度高的优势，适合制作车身框架，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯的分子式： B. K2S的电子式： C. Cl2中共价键的电子云轮廓图： D. 顺-2-丁烯的球棍模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是乙烯的结构简式，乙烯的分子式为，A错误； B．是离子化合物，电子式需写出2个单独的，正确电子式为，B错误； C．中两个氯原子的p轨道电子形成p-p σ键，电子云沿键轴方向头碰头重叠，轮廓图为轴对称的纺锤形，与题图一致，C正确； D．题图中两个甲基位于碳碳双键的异侧，为反-2-丁烯的球棍模型，顺-2-丁烯的两个甲基应位于双键同侧，D错误； 故选 C。 3. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 比较Fe、Zn的金属活动性 B. 称取一定质量的NaOH固体 C. 检验溴乙烷水解产物中含有 D. 检验甲烷和Cl2发生取代反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．Zn电极被腐蚀，Fe电极会析出红色固体 (Cu)，说明Zn作负极，Fe作正极，根据相对活泼金属作负极可知，金属活动性：Fe<Zn，能达到实验目的，A符合题意； B．NaOH固体具有腐蚀性和吸水性，应该放在小烧杯中进行称量，B不符合题意； C．溴乙烷水解液呈碱性，应先加硝酸至溶液呈酸性，再加硝酸银溶液检验水溶液中是否含溴离子，C不符合题意； D． 甲烷和氯气发生取代反应时不能用强光照射，否则会发生爆炸，D不符合题意； 故选A。 4. 维生素A醋酸酯有调节上皮组织生长与健康、促进细胞新陈代谢的作用，其结构如图所示，下列说法错误的是 A. 维生素A的结构简式为 B. 1 mol维生素A醋酸酯最多能与6 mol H2发生加成反应 C. 维生素A醋酸酯能发生氧化反应、还原反应和取代反应 D. 维生素A醋酸酯存在芳香族羧酸类同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，一定条件下维生素A醋酸酯能发生水解反应生成和醋酸，则维生素A的结构简式为：，A正确； B．由结构简式可知，维生素A醋酸酯分子中含有的碳碳双键一定条件下能与氢气发生加成反应，则1 mol维生素A醋酸酯最多能与5 mol 氢气发生加成反应，B错误； C．由结构简式可知，维生素A醋酸酯分子中含有的碳碳双键一定条件下能发生氧化反应、还原反应，含有的酯基一定条件下能发生取代反应，C正确； D．由结构简式可知，维生素A醋酸酯分子的不饱和度为7，苯环的不饱和度为4、羧基的不饱和度为1，所以维生素A醋酸酯存在含有苯环和羧基的芳香族羧酸类同分异构体，D正确； 故选B。 5. 一种新型电池的电解质E的结构如图所示，M、X、Y、Z、W为原子序数逐渐增大的主族元素，除M外均为非金属元素，W是电负性最大的元素，下列说法正确的是 A. 第一电离能：W>Y>X B. 氢化物的沸点：Z>Y C. 基态原子未成对电子数：Y>X>M D. 阴离子中σ键和π键数目之比为7：2 【答案】A 【解析】 【分析】W是电负性最大的主族元素，W为F。M形成+1价阳离子，原子序数最小且为唯一金属元素，M为Li。结合电解质结构，X形成4条共价键，阴离子带1个单位负电荷，X最外层电子数为3，原子序数小于后续非金属元素，X为B。Y原子序数大于X，形成4个共价键，Y为C。Z原子序数大于Y小于W，可以形成2个共价键，Z为O。 【详解】A．同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，第二周期第一电离能顺序为F>C>B，即W>Y>X，A正确； B．Y为C，对应的氢化物为烃类，相对分子质量较大的烃沸点高于O的氢化物水、过氧化氢，无法确定氢化物沸点大小关系，B错误； C．基态C原子未成对电子数为2，基态B原子和Li原子未成对电子数均为1，未成对电子数为Y>X=M，C错误； D．单键均为σ键，双键含1个σ键和1个π键，阴离子中共含9个σ键和2个π键，二者数目之比为9:2，D错误； 故选A。 6. 室温下，下列实验过程及现象对应的实验结论或推断正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论或推断 A 将SO2通入溴水中，溶液颜色变浅 SO2有漂白性 B 将某“铁锈”溶于足量稀硫酸，然后滴入KMnO4溶液，溶液紫色褪去 “铁锈”中一定含有二价铁 C 将除去氧化膜的镁条在空气中点燃，发出耀眼的光芒，得到固体产物 固体产物可能包含三种物质 D 测得某酸溶液的pH=a，取10 mL该酸溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，测得pH=b，b＜a＋1 该酸一定是弱酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2通入溴水褪色是因为SO2具有还原性，与Br2发生氧化还原反应（），并非漂白性，A错误； B．铁锈溶于稀硫酸后，若铁锈中含有单质铁，Fe会与稀硫酸反应生成，或Fe与反应生成的反应生成，也能使酸性KMnO4褪色，无法证明铁锈中一定原本就含二价铁，B错误； C．空气中含有O2、N2、CO2，镁条点燃时可分别与三者反应生成MgO、、C，固体产物可能包含这三种物质，C正确； D．若为pH接近7的强酸稀溶液，稀释时水的电离不可忽略，稀释10倍后pH也会小于a+1，故不能证明该酸一定是弱酸，D错误； 故选C。 7. 一种绿色可持续从废铅酸蓄电池中回收铅的中间反应为。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 该反应的氧化剂为H2O2 B. 22 g 含有的电子数是 C. PbO2固体含有的的数目为 D. 标准状况下，生成22.4 L O2时转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中中元素化合价降低，作氧化剂，中元素化合价升高，作还原剂，A错误； B． 的摩尔质量为 ，22g该物质的物质的量为1mol，1个 含有的电子数为，故1mol该物质含电子数为，B正确； C．题目未给出固体的质量，无法计算的数目，C错误； D．标准状况下的物质的量为1mol，生成1mol 时转移电子数为，D错误； 故选 B。 8. CO2甲烷化是生产清洁燃料的重要途径之一。一定温度下，向体积为1 L的密闭容器中通入1 molCO2和4 molH2发生反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，30 s后达到平衡且体系温度升高，平衡后的压强为起始时压强的80%，下列说法错误的是 A. 该反应<0 B. 0～30 s内，v(CO2)=1 mol/(L·min) C. 若起始时通入2 molCO2和8 molH2，CO2的平衡转化率会大于50% D. 当c(CH4): c(H2O)的比值不再随时间变化时，说明反应达到了平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干体系温度升高知CO2甲烷化反应为放热反应，<0，A正确； B．30 s为0.5 min，平衡时总物质的量为(1+4)×80%=4 mol ，设CO2变化量为x mol，由此列三段式：，所以平衡时总物质的量=(1-x)+(4-4x)+x+2x=4 mol，解得x=0.5 mol，v(CO2)===1 mol/(L·min)，B正确； C．起始通入2 mol CO2和8 mol H2，相当于对原平衡体系加压，该反应正反应气体分子数减少，加压平衡正向移动，CO2平衡转化率大于原平衡的50%，C正确； D．反应过程中生成的CH4和H2O的物质的量之比始终为1:2，c(CH4): c(H2O)始终为固定值，该比值不变不能说明反应达到平衡，D错误； 故答案选D。 9. 以水杨酸(X)制备阿司匹林(乙酰水杨酸)存在如下的副反应，下列说法错误的是 A. X存在分子内氢键 B. 该副反应属于缩聚反应 C. D. Y在酸性或碱性条件下均不稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．X中邻位的羟基氢与羧基的氧原子可形成分子内氢键，A正确； B．该反应生成高聚物Y的同时生成小分子水，符合缩聚反应的特征，B正确； C．结合H原子守恒计算，n个X共含有6n个H原子，Y中总H原子数目为4n+2，每个含2个H原子，故，C错误； D．Y中含有酯基，在酸性和碱性条件下均可发生水解反应，因此均不稳定，D正确； 故选C。 10. 一种制备硫酸亚铁铵晶体[]的改进方法如下： ①称取2.50 g 配成溶液，加入0.60 g铁粉，不断搅拌使其充分反应； ②抽滤，将得到的滤液置于蒸发皿中，加入1.40 g硫酸铵，然后用稀硫酸将溶液pH调至1～2； ③用酒精灯加热浓缩，冷却结晶； ④抽滤，用无水乙醇洗涤晶体1～2次。 下列说法错误的是 A. 步骤①过程中可能会有微小的原电池形成 B. 步骤③加热至表面有晶膜时停止加热 C. 步骤③硫酸亚铁铵先结晶，说明硫酸亚铁铵比FeSO4和都要稳定 D. 使用无水乙醇洗涤可以减少硫酸亚铁铵的损失 【答案】C 【解析】 【详解】A．步骤①中铁与硫酸铜反应生成铜单质，铜、未反应的铁和电解质溶液可形成微小原电池，A正确； B．为防止晶体失去结晶水，加热浓缩至溶液表面出现晶膜时即可停止加热，然后冷却结晶，B正确； C．硫酸亚铁铵先结晶，说明相同温度下其溶解度小于和，与物质的稳定性无直接关系，C错误； D．硫酸亚铁铵属于离子化合物，在无水乙醇中溶解度很小，用无水乙醇洗涤可减少晶体溶解造成的损失，D正确； 故选C。 11. 海上工程钢筋混凝土易遭受氯离子的侵蚀，钢筋腐蚀，体积膨胀，导致混凝土开裂、剥落，甚至倒塌。一种电化学脱氯原理如图所示，下列说法错误的是 A. 此方法为牺牲阳极法 B. 从混凝土内部的钢筋向外部自腐蚀电极迁移，从而实现混凝土脱氯目的 C. 正极的电极反应式为 D. 标准状况下，钢筋电极上消耗22.4 L O2，可以脱除4 mol 【答案】D 【解析】 【分析】该钢筋混凝土防腐蚀原理为原电池原理，负极自腐蚀电极失电子发生氧化反应，正极钢筋被保护，氧气得电子发生反应，据此作答。 【详解】A．此原理为原电池原理，负极为自腐蚀电极，故该方法为牺牲阳极法，A正确； B．Cl-移向混凝土外的自腐蚀电极，从而实现混凝土脱氯目的，B正确； C．依据分析，正极电极反应式为，C正确； D．钢筋电极上消耗标准状况下22.4 L即1 mol O2，转移4 mol 电子，阴离子有Cl-，还有OH-等，故能脱除的 Cl-的物质的量小于 4 mol，D错误； 故选D。 12. 某溶液中大量含有、、、、、、之中的几种或全部。取少量原溶液进行如下实验： ①加入过量的盐酸，有无色气体逸出，气体遇空气变成红棕色； ②取实验①所得溶液，向其中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀； ③取实验①所得溶液，向其中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. 实验①逸出的无色气体中可能含有CO2 B. 实验②可以确认原溶液中至少含有或中的一种 C. 实验③可以确定原溶液中一定有 D. 原溶液中一定存在的离子是、、 【答案】D 【解析】 【分析】实验①分析：无色气体遇空气变红棕色，说明气体为NO，是酸性条件下还原的产物，因此原溶液一定存在、；与会生成沉淀，不能大量共存，因此原溶液一定不存在；实验②分析：加入生成白色沉淀，原溶液已经排除，因此沉淀为，说明原溶液一定存在；与生成沉淀，因此原溶液一定不存在；实验③分析：实验①加入了过量盐酸，引入了，因此生成沉淀不能证明原溶液本身含有，无法确定是否存在，据此分析。 【详解】A．根据实验①可知原溶液一定存在、；若原溶液存在，会与生成沉淀无法大量共存，因此原溶液无，逸出气体不可能含，A错误； B．由分析可知溶液中无，实验①已加入过量盐酸，滴加生成的白色沉淀只能是，说明原溶液一定含，不存在，B错误； C．实验①加入的过量盐酸引入了，因此无法证明原溶液中原本就存在，C错误； D．实验①的无色气体遇空气变红棕色，说明酸性条件下被还原为，可确定原溶液一定含和；实验②证明原溶液一定含，D正确； 故选D。 13. 高压实验中制得的固态二氧化碳有属于立方晶系的C9结构和属于六方晶系的六方结构，二者键角均为180°，其中六方结构每个晶胞内有4个碳原子，则下列说法正确的是 A. C9结构中键长为 B. 六方结构的CO2晶胞中含有O的数目为10 C. C9结构与六方结构的CO2晶体密度之比为 D. 两种结构CO2均属于分子晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．C9结构中，C位于类似金刚石的晶胞位置，O插入两个C之间，为直线；金刚石晶胞中，相邻两个C原子的距离为，则C9结构中C-O键长为pm，A错误； B．每个​含1个C、2个O，题目明确六方晶胞内有4个碳原子，因此O原子数为，B错误； C．密度公式，、​相同，因此密度比；C9为类似金刚石的立方晶胞，晶胞内C原子数为8，晶胞体积；六方晶胞C原子数为4，六方晶胞底面为边长的菱形，内角为，底面积，晶胞体积；代入计算：  ，即C9结构与六方结构的CO2晶体密度之比为，C正确； D．二者不是通过分子间作用力聚集在一起的，不属于分子晶体，D错误； 故答案选C。 14. 利用草酸-草酸铵浸出氰化尾渣和硫酸烧渣中的Fe2O3，体系中Fe(Ⅲ)的各形态总浓度为，浸出体系中Fe(Ⅲ)的形态分布分数随pH的变化如图所示，pH=c时，Fe2O3中Fe(Ⅲ)的分布分数表示为。下列说法错误的是 A. 草酸溶液中存在关系： B. 通过调节pH可以实现Fe2O3全部浸出或全部不浸出 C. pH=c时， D. 草酸溶液中适当添加草酸铵有利于矿石的浸出 【答案】C 【解析】 【详解】A．该式为草酸溶液的电荷守恒表达式，符合电荷守恒规律，A正确； B．由图像可知，pH较低时分布分数接近0，铁全部以配合物形式存在，全部浸出；pH较高时分布分数接近1，全部不浸出，故调节pH可实现该过程，B正确； C．pH=c时，和的分布分数相等，即，可得；总浓度为，代入得，不是，C错误； D．添加草酸铵可增大浓度，有利于生成铁的草酸配合物，促进矿石中的浸出，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某火法炼铜产生的烟气，经水洗涤后，得到含砷酸性废水。一种从含砷废水(含砷量高达，主要含有、、和等)中回收砷的工艺流程如下： 已知：①锡(Sn)的常见化合价为＋2价、＋4价； ②SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]沉淀，SnCl4易水解生成SnO2沉淀。 （1）基态砷原子价层电子排布式为_______。 （2）“沉淀”时，、分别生成As2S3、As2S5沉淀，写出生成As2S5的离子方程式：_______。 （3）为了加快“氧化浸出”的速率，可以采取的措施是_______(写一条即可)。 （4）“氧化浸出”时，As2S3、As2S5被氧化生成和，写出As2S5被氧化的离子方程式：_______；“滤渣”的主要成分为Bi2S3和_______(写化学式)。 （5）“酸化还原”时，参与反应的和SnCl2的物质的量之比为_______；该过程中加入的浓盐酸需要过量，原因是_______。 （6）若1 m3含砷酸性废水通过此工艺获得m kg含砷量为(质量分数)的粗砷，则砷的回收率为_______。(用含、m的代数式表示) 【答案】（1） （2） （3）升高温度、增大反应物接触面积、搅拌、增大反应物浓度等（任写一条即可） （4） ①. ②. CuS （5） ①. 2:5 ②. 过量浓盐酸可抑制反应物水解，提高利用率、抑制生成物​水解，提高产物纯度 （6） 【解析】 【分析】含砷废水（、、和等）和硫化钠溶液反应形成、、CuS沉淀；加入NaOH溶液、溶液氧化浸出使砷元素转化为，过滤，、CuS形成滤渣；滤液浓缩后，加过量浓盐酸酸化、还原生成As，据此分析： 【小问1详解】 砷是33号元素，位于第四周期ⅤA族，主族元素价层电子为最外层电子，因此基态砷原子价层电子排布式为； 【小问2详解】 废水为酸性，与、反应生成沉淀，结合电荷守恒、原子守恒配平得； 【小问3详解】 加快反应速率的常见措施有升高温度、增大反应物接触面积、搅拌、增大反应物浓度等，任写一条即可； 【小问4详解】 碱性条件下氧化​，​中As为+5价（反应后不变），S从-2价变为+6价，1mol​共失去40mol电子，1mol得到2mol电子，结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得方程式；原废水中含，沉淀步骤中与生成CuS沉淀，因此滤渣除外还有CuS； 【小问5详解】 还原过程中，1mol（As为+5价→0价）得到5mol电子，1mol（Sn为+2价→+4价）失去2mol电子，根据电子守恒可得；根据已知信息，、​都易水解，过量浓盐酸可抑制二者水解，避免生成沉淀，使产物纯度降低； 【小问6详解】 ，原废水中总砷质量为，回收得到的砷质量为，因此回收率为。 16. 丙烯酸及其酯是重要的有机化工原料，其被广泛应用于建材、纺织、化纤、卫生用品及石油开采等领域。生物法利用乳酸制备丙烯酸的过程中会发生如下3个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 请回答下列问题： （1）CH3CH(OH)COOH中碳原子的杂化方式为_______。 （2）反应Ⅳ： 对缓解温室效应具有重要意义，_______。 （3）在0.1 MPa恒压、400℃条件下，向密闭容器中通入0.25 mol CH3CH(OH)COOH(g)和0.75 mol H2O(g)，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。 ①下列选项中，可以判断反应体系已达平衡的是_______(填字母)。 A.混合气体的密度不再改变 B.混合气体的平均相对分子质量不再改变 C. D.容器内压强不再改变 ②已知达平衡时乳酸的转化率接近100%，丙烯酸的选择性为60%，，，则平衡时，容器内H2的物质的量约为_______mol；根据上述数据计算反应Ⅳ：的平衡常数K约为_______(列出最简分式)。 （4）在一定的温度范围内，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的与温度的关系如图所示。温度高于以后，温度升高使平衡组成发生了很大变化，丙烯酸的产率迅速下降，请根据图中信息分析原因：_______；在实际工业生产中，提高丙烯酸的产率常采取的有效措施是_______。 【答案】（1）、 （2）+41.2 （3） ①. AB ②. ③. （4） ①. 三个反应均为吸热反应，温度高于后，升高温度，反应Ⅱ、Ⅲ的平衡常数增大程度远大于反应Ⅰ，平衡向副反应（Ⅱ、Ⅲ）移动，丙烯酸产率下降； ②. 使用对反应Ⅰ催化选择性高的催化剂（或及时分离出丙烯酸） 【解析】 【小问1详解】 乳酸中，甲基碳、连羟基的碳均为饱和碳原子（全部形成单键），杂化方式为；羧基中碳原子存在碳氧双键，杂化方式为； 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应Ⅱ反应Ⅲ可得反应Ⅳ，因此； 【小问3详解】 ①恒压条件下，三个反应均为气体分子数增大的反应，反应过程中气体总体积不断变化： A．混合气体总质量不变，变化，密度为变量，密度不变说明达到平衡，A正确； B．平均相对分子质量，不变，​为变量，不变说明达到平衡，B正确； C．是特定浓度，不能说明浓度不变，不能判断平衡，C错误； D．容器恒压，压强始终不变，不能判断平衡，D错误； 故选AB； ②乳酸总转化率100%，其中60%发生反应Ⅰ，故剩余乳酸发生反应Ⅱ、Ⅲ；设反应Ⅳ消耗​和，生成和，则平衡时，，平衡时；反应Ⅰ消耗0.15 mol乳酸，则平衡时；反应Ⅱ、Ⅲ共消耗0.1 mol乳酸，根据反应Ⅱ、Ⅲ方程式生成；设平衡时的物质的量为x，根据氧元素守恒有：，求出；平衡常数； 【小问4详解】 横坐标为​，越高越小，由图可知，温度升高后，副反应Ⅱ、Ⅲ的平衡常数增长远快于主反应Ⅰ，则此时平衡向副反应（Ⅱ、Ⅲ）移动，丙烯酸产率下降；工业上常通过选用对反应Ⅰ高选择性的催化剂，促进主反应、抑制副反应，提高丙烯酸产率，也可及时分离产物丙烯酸促进反应Ⅰ正向移动。 17. 乳酸铋()作为一种常用的药物成分，在医学和美容领域发挥着重要的作用。人体摄入的乳酸()过多，会导致酸中毒。一种测定乳酸铋中乳酸含量的实验步骤如下： a：准确称取w g乳酸铋至100 mL烧杯A中，加入20.0 mL乙醇，用磁力搅拌器充分搅拌。 b：将混合液倒入50 mL离心管B中，使用台式高速离心机离心10 min，将分离后的清液倒入锥形瓶C中。 c：将步骤b分离后的沉淀倒入原烧杯A中，加入20.0 mL乙醇，重复步骤a、b，滤渣弃掉。 d：往装有上清液的锥形瓶C中加入10.00 mL 氢氧化钠溶液(过量)，煮沸5 min后滴加2滴指示剂，用硫酸标准溶液滴定至终点，记录消耗硫酸溶液的体积为V mL。 已知：乳酸溶于乙醇，乳酸铋不溶于乙醇。 （1）乳酸铋中含有配位键，其中提供空轨道接受孤电子对的微粒为_______(填微粒符号)。 （2）步骤a中加入乙醇的目的是_______。 （3）离心分离可将沉淀紧密聚集在离心管底部，将离心后的沉淀和清液分离最简单的方法是_______，步骤c的作用是_______。 （4）步骤d中，加入氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为_______；滴加的指示剂为_______(填“酚酞”或“甲基橙”)，滴定至终点的现象为_______，样品中游离乳酸的质量分数为_______%。(结果用含w、c、V的代数式表示) 【答案】（1） （2）溶解乳酸，除去乳酸铋 （3） ①. 倾析法 ②. 将沉淀中未被溶解的乳酸和其表面残留的浸出液以及将烧杯上附着的乳酸洗涤出来加入锥形瓶，提高乳酸含量测定的准确性 （4） ①. ②. 酚酞 ③. 当最后半滴硫酸溶液滴入锥形瓶中，溶液由粉红色变为无色，且30秒内不恢复 ④. 【解析】 【小问1详解】 配位键中，中心金属离子提供空轨道接受孤电子对，乳酸铋中中心微粒为，因此答案为； 【小问2详解】 乳酸溶于乙醇，乳酸铋不溶于乙醇，则步骤a中加入乙醇的目的是溶解乳酸，除去乳酸铋。 【小问3详解】 根据题意沉淀会紧密聚集在离心管底部，可以将沉淀上部的清液缓缓倾入另一个容器中，此时沉淀不受影响，可以使沉淀物与溶液分离，也可称为倾析法，步骤。重新用乙醇浸泡沉淀是为了将沉淀中与其表面残留的乳酸重新浸取出来，同时将烧杯上附着的溶液洗涤进入锥形瓶，提高乳酸含量测定的准确性。 【小问4详解】 乳酸是一元弱酸，与NaOH发生中和反应，方程式为； 该滴定是硫酸标准液滴定过量的NaOH，终点为乳酸钠和硫酸钠的混合溶液，显碱性，指示剂应选择酚酞；终点现象为：当最后半滴硫酸溶液滴入锥形瓶中，溶液由粉红色变为无色，且30秒内不恢复；根据定量关系：，乳酸摩尔质量为，因此乳酸质量为，质量分数为： 。 18. 噁唑酰草胺是一种低毒、对环境安全的芳氧苯氧丙酸酯类除草剂。一种合成噁唑酰草胺的中间体K的路线如下(部分反应试剂、条件省略)： 已知：G为链状化合物。 （1）I()的化学名称为_______。 （2）A的官能团的名称为_______；G的结构简式为_______。 （3）已知化合物A和尿素[CO(NH2)2]反应生成化合物B和物质M，写出M的化学式：_______；流程中生成化合物K的反应类型为_______。 （4）写出化合物C反应生成化合物D的化学方程式：_______。 （5）化合物J的同分异构体中，符合下列条件的有_______种。 ①苯环上有三个取代基且有两个取代基相同；②1 mol该物质最多可以消耗4 mol NaOH。 其中核磁共振氢谱吸收峰面积之比为3:2:2:2:1的物质的结构简式为_______(写一种即可)。 【答案】（1）对苯二酚或1，4苯二酚 （2） ①. 氨基和（酚）羟基 ②. （3） ①. ②. 取代反应 （4） （5） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】A转化为B后发生取代反应生成C，C在碱性条件下发生水解反应生成D，E发生取代反应生成F，G和SOCl2发生取代反应生成H，可以推知G为，H和发生取代反应生成J，F和J发生取代反应生成K。 【小问1详解】 中苯环的对位连接2个羟基，其化学名称为对苯二酚或（1，4苯二酚）。 【小问2详解】 由A的结构简式可知，官能团的名称为氨基和（酚）羟基，由分析可知，G的结构简式为。 【小问3详解】 化合物A和尿素[CO(NH2)2]反应生成化合物B和物质M，由A和B的结构简式可知，该反应中有生成，M的化学式为。由F 、J和K的结构简式可知，F和J发生取代反应生成K。 【小问4详解】 C在碱性条件下发生水解反应生成D，化学方程式为：。 【小问5详解】 J的同分异构体满足条件：①苯环上有三个取代基且有两个取代基相同；②1 mol该物质最多可以消耗4 mol NaOH，说明苯环上的取代基组合为：2个酚羟基和-OOCCH2CH3，满足条件的同分异构体有6种，其中核磁共振氢谱吸收峰面积之比为3:2:2:2:1的物质的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年高三5月高考适应性大练兵联考 高三化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 新能源汽车的发展离不开材料科学的进步。下列关于新能源汽车部件与对应材料的描述，错误的是 A. 高压线束——采用塑料包裹，主要利用了塑料的绝缘性 B. 冷却系统——采用乙二醇水溶液作为防冻液，利用了乙二醇易溶于水的特点 C. 电池材料——采用锂化合物作为电池电极材料，利用其比能量高的特点 D. 车身框架——采用高强度铝合金，利用其密度小、耐腐蚀、强度高的特点 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯的分子式： B. K2S的电子式： C. Cl2中共价键的电子云轮廓图： D. 顺-2-丁烯的球棍模型： 3. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 比较Fe、Zn的金属活动性 B. 称取一定质量的NaOH固体 C. 检验溴乙烷水解产物中含有 D. 检验甲烷和Cl2发生取代反应 4. 维生素A醋酸酯有调节上皮组织生长与健康、促进细胞新陈代谢的作用，其结构如图所示，下列说法错误的是 A. 维生素A的结构简式为 B. 1 mol维生素A醋酸酯最多能与6 mol H2发生加成反应 C. 维生素A醋酸酯能发生氧化反应、还原反应和取代反应 D. 维生素A醋酸酯存在芳香族羧酸类同分异构体 5. 一种新型电池的电解质E的结构如图所示，M、X、Y、Z、W为原子序数逐渐增大的主族元素，除M外均为非金属元素，W是电负性最大的元素，下列说法正确的是 A. 第一电离能：W>Y>X B. 氢化物的沸点：Z>Y C. 基态原子未成对电子数：Y>X>M D. 阴离子中σ键和π键数目之比为7：2 6. 室温下，下列实验过程及现象对应的实验结论或推断正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论或推断 A 将SO2通入溴水中，溶液颜色变浅 SO2有漂白性 B 将某“铁锈”溶于足量稀硫酸，然后滴入KMnO4溶液，溶液紫色褪去 “铁锈”中一定含有二价铁 C 将除去氧化膜的镁条在空气中点燃，发出耀眼的光芒，得到固体产物 固体产物可能包含三种物质 D 测得某酸溶液的pH=a，取10 mL该酸溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，测得pH=b，b＜a＋1 该酸一定是弱酸 A. A B. B C. C D. D 7. 一种绿色可持续从废铅酸蓄电池中回收铅的中间反应为。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 该反应的氧化剂为H2O2 B. 22 g 含有的电子数是 C. PbO2固体含有的的数目为 D. 标准状况下，生成22.4 L O2时转移的电子数为 8. CO2甲烷化是生产清洁燃料的重要途径之一。一定温度下，向体积为1 L的密闭容器中通入1 molCO2和4 molH2发生反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，30 s后达到平衡且体系温度升高，平衡后的压强为起始时压强的80%，下列说法错误的是 A. 该反应<0 B. 0～30 s内，v(CO2)=1 mol/(L·min) C. 若起始时通入2 molCO2和8 molH2，CO2的平衡转化率会大于50% D. 当c(CH4): c(H2O)的比值不再随时间变化时，说明反应达到了平衡状态 9. 以水杨酸(X)制备阿司匹林(乙酰水杨酸)存在如下的副反应，下列说法错误的是 A. X存在分子内氢键 B. 该副反应属于缩聚反应 C. D. Y在酸性或碱性条件下均不稳定 10. 一种制备硫酸亚铁铵晶体[]的改进方法如下： ①称取2.50 g 配成溶液，加入0.60 g铁粉，不断搅拌使其充分反应； ②抽滤，将得到的滤液置于蒸发皿中，加入1.40 g硫酸铵，然后用稀硫酸将溶液pH调至1～2； ③用酒精灯加热浓缩，冷却结晶； ④抽滤，用无水乙醇洗涤晶体1～2次。 下列说法错误的是 A. 步骤①过程中可能会有微小的原电池形成 B. 步骤③加热至表面有晶膜时停止加热 C. 步骤③硫酸亚铁铵先结晶，说明硫酸亚铁铵比FeSO4和都要稳定 D. 使用无水乙醇洗涤可以减少硫酸亚铁铵的损失 11. 海上工程钢筋混凝土易遭受氯离子的侵蚀，钢筋腐蚀，体积膨胀，导致混凝土开裂、剥落，甚至倒塌。一种电化学脱氯原理如图所示，下列说法错误的是 A. 此方法为牺牲阳极法 B. 从混凝土内部的钢筋向外部自腐蚀电极迁移，从而实现混凝土脱氯目的 C. 正极的电极反应式为 D. 标准状况下，钢筋电极上消耗22.4 L O2，可以脱除4 mol 12. 某溶液中大量含有、、、、、、之中的几种或全部。取少量原溶液进行如下实验： ①加入过量的盐酸，有无色气体逸出，气体遇空气变成红棕色； ②取实验①所得溶液，向其中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀； ③取实验①所得溶液，向其中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. 实验①逸出的无色气体中可能含有CO2 B. 实验②可以确认原溶液中至少含有或中的一种 C. 实验③可以确定原溶液中一定有 D. 原溶液中一定存在的离子是、、 13. 高压实验中制得的固态二氧化碳有属于立方晶系的C9结构和属于六方晶系的六方结构，二者键角均为180°，其中六方结构每个晶胞内有4个碳原子，则下列说法正确的是 A. C9结构中键长为 B. 六方结构的CO2晶胞中含有O的数目为10 C. C9结构与六方结构的CO2晶体密度之比为 D. 两种结构CO2均属于分子晶体 14. 利用草酸-草酸铵浸出氰化尾渣和硫酸烧渣中的Fe2O3，体系中Fe(Ⅲ)的各形态总浓度为，浸出体系中Fe(Ⅲ)的形态分布分数随pH的变化如图所示，pH=c时，Fe2O3中Fe(Ⅲ)的分布分数表示为。下列说法错误的是 A. 草酸溶液中存在关系： B. 通过调节pH可以实现Fe2O3全部浸出或全部不浸出 C. pH=c时， D. 草酸溶液中适当添加草酸铵有利于矿石的浸出 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某火法炼铜产生的烟气，经水洗涤后，得到含砷酸性废水。一种从含砷废水(含砷量高达，主要含有、、和等)中回收砷的工艺流程如下： 已知：①锡(Sn)的常见化合价为＋2价、＋4价； ②SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]沉淀，SnCl4易水解生成SnO2沉淀。 （1）基态砷原子价层电子排布式为_______。 （2）“沉淀”时，、分别生成As2S3、As2S5沉淀，写出生成As2S5的离子方程式：_______。 （3）为了加快“氧化浸出”的速率，可以采取的措施是_______(写一条即可)。 （4）“氧化浸出”时，As2S3、As2S5被氧化生成和，写出As2S5被氧化的离子方程式：_______；“滤渣”的主要成分为Bi2S3和_______(写化学式)。 （5）“酸化还原”时，参与反应的和SnCl2的物质的量之比为_______；该过程中加入的浓盐酸需要过量，原因是_______。 （6）若1 m3含砷酸性废水通过此工艺获得m kg含砷量为(质量分数)的粗砷，则砷的回收率为_______。(用含、m的代数式表示) 16. 丙烯酸及其酯是重要的有机化工原料，其被广泛应用于建材、纺织、化纤、卫生用品及石油开采等领域。生物法利用乳酸制备丙烯酸的过程中会发生如下3个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 请回答下列问题： （1）CH3CH(OH)COOH中碳原子的杂化方式为_______。 （2）反应Ⅳ： 对缓解温室效应具有重要意义，_______。 （3）在0.1 MPa恒压、400℃条件下，向密闭容器中通入0.25 mol CH3CH(OH)COOH(g)和0.75 mol H2O(g)，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。 ①下列选项中，可以判断反应体系已达平衡的是_______(填字母)。 A.混合气体的密度不再改变 B.混合气体的平均相对分子质量不再改变 C. D.容器内压强不再改变 ②已知达平衡时乳酸的转化率接近100%，丙烯酸的选择性为60%，，，则平衡时，容器内H2的物质的量约为_______mol；根据上述数据计算反应Ⅳ：的平衡常数K约为_______(列出最简分式)。 （4）在一定的温度范围内，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的与温度的关系如图所示。温度高于以后，温度升高使平衡组成发生了很大变化，丙烯酸的产率迅速下降，请根据图中信息分析原因：_______；在实际工业生产中，提高丙烯酸的产率常采取的有效措施是_______。 17. 乳酸铋()作为一种常用的药物成分，在医学和美容领域发挥着重要的作用。人体摄入的乳酸()过多，会导致酸中毒。一种测定乳酸铋中乳酸含量的实验步骤如下： a：准确称取w g乳酸铋至100 mL烧杯A中，加入20.0 mL乙醇，用磁力搅拌器充分搅拌。 b：将混合液倒入50 mL离心管B中，使用台式高速离心机离心10 min，将分离后的清液倒入锥形瓶C中。 c：将步骤b分离后的沉淀倒入原烧杯A中，加入20.0 mL乙醇，重复步骤a、b，滤渣弃掉。 d：往装有上清液的锥形瓶C中加入10.00 mL 氢氧化钠溶液(过量)，煮沸5 min后滴加2滴指示剂，用硫酸标准溶液滴定至终点，记录消耗硫酸溶液的体积为V mL。 已知：乳酸溶于乙醇，乳酸铋不溶于乙醇。 （1）乳酸铋中含有配位键，其中提供空轨道接受孤电子对的微粒为_______(填微粒符号)。 （2）步骤a中加入乙醇的目的是_______。 （3）离心分离可将沉淀紧密聚集在离心管底部，将离心后的沉淀和清液分离最简单的方法是_______，步骤c的作用是_______。 （4）步骤d中，加入氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为_______；滴加的指示剂为_______(填“酚酞”或“甲基橙”)，滴定至终点的现象为_______，样品中游离乳酸的质量分数为_______%。(结果用含w、c、V的代数式表示) 18. 噁唑酰草胺是一种低毒、对环境安全的芳氧苯氧丙酸酯类除草剂。一种合成噁唑酰草胺的中间体K的路线如下(部分反应试剂、条件省略)： 已知：G为链状化合物。 （1）I()的化学名称为_______。 （2）A的官能团的名称为_______；G的结构简式为_______。 （3）已知化合物A和尿素[CO(NH2)2]反应生成化合物B和物质M，写出M的化学式：_______；流程中生成化合物K的反应类型为_______。 （4）写出化合物C反应生成化合物D的化学方程式：_______。 （5）化合物J的同分异构体中，符合下列条件的有_______种。 ①苯环上有三个取代基且有两个取代基相同；②1 mol该物质最多可以消耗4 mol NaOH。 其中核磁共振氢谱吸收峰面积之比为3:2:2:2:1的物质的结构简式为_______(写一种即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $