精品解析：江苏南通市启东市第一中学2025-2026学年度第二学期第一次素质检测 高一化学试卷

2025-2026年度第二学期第一次素质检测 高一化学试卷 (考试时间75分钟，试卷满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 C-35.5 Fe-56 Cr-52 一、单项选择题：共 13 题，每题3分，共 39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 《流浪地球2》向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机550W等超前的科技幻想，探讨了数字生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法不正确的是 A. 我国“硅—石墨烯—锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素 B. 我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是SiO2 C. 新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料 D. 富勒烯、石墨烯都是含碳化合物 2. 下列说法正确的是 A. 硒原子最外层原子轨道的电子云图： B. 中子数为70、质子数为51的锑(Sb)原子： C. ，该电子排布图违背了泡利原理 D. 铜元素位于周期表d区 3. 明矾可用作净水剂，下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 非金属性： C. 稳定性： D. 碱性： 4. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种核素无中子，Y的基态原子价电子排布式为的质子数等于的质子数之差，的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法错误的是 A. 基态原子能级有2个单电子 B. 第一电离能： C. 电负性： D. 元素X与元素Z能形成两种化合物 5. 前四周期主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大。基态X原子的s能级电子总数与p能级电子总数相等，Y在同周期中原子半径最大，Z的主族序数与周期序数相同，常温常压下Q的单质为黄绿色气体，W与Q同主族。下列有关说法不正确的是 A. 简单离子半径：X>Y B. 电解YQ的饱和溶液可得到单质Y C. Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物能两两相互反应 D. 气态氢化物热稳定性：Q>W 6. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 硫及其化合物在生产、生活中应用广泛，硫化氢()是一种无色、有毒气体，其水溶液的酸性比碳酸的酸性弱；是一种重要化工原料，不当的排放会造成污染，常用氨水或等脱除；可以作钡餐，用于胃肠道X射线造影检查。阅读上面资料，完成下列小题。 7. 下列有关的说法正确的是 A. 与反应体现的还原性 B. 可以使酸性溶液褪色 C. 与溶液反应的化学方程式： D. 用过量溶液吸收的离子方程式： 8. 下列说法错误的是 A. 硫在过量氧气中燃烧的主要产物是SO3 B. SO2使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了SO2的酸性 C. 少量SO2添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用 D. BaSO4作钡餐，因为BaSO4不溶于酸且可以阻挡X射线通过 9. 酸性条件下，MnO2脱除SO2的原理如图所示，下列说法中正确的是 A. 发生反应1时，MnO2作为氧化剂 B. 发生反应2时，溶液的酸性减弱 C. 反应过程中Fe2+需要随时补充 D. 反应中消耗1mol MnO2，理论上可脱去 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 硫酸工业： B. 硝酸工业： C. HCl制备：和 D. 纯碱工业： 11. 下列微粒性质的描述或其解释错误的是 选项 微粒性质描述 解释 A 酸性：H2SO3>H2CO3 因为硫的非金属性大于碳的非金属性 B 第一电离能： 磷原子的3p能级电子排布为半充满，较稳定，第一电离能较高 C 还原性： 钾原子的电子层数比钠原子的多，钾原子核对最外层电子的引力较小，更容易失去最外层电子 D 稳定性： 氧原子半径比氮原子小，H-O键的键长比键的短，键的键能较大 A. A B. B C. C D. D 12. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是 A. ①的操作是先通入足量的 B. 工业上电解溶液制取 C. 鉴别和溶液可以用澄清石灰水 D. ③的离子方程式为 13. 由硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2)制取绿矾的流程如下： 下列有关说法不正确的是 A. “酸溶”时先将烧渣粉碎并不断搅拌，可提高铁元素的浸出率 B. 将第二次“过滤"所得滤液加热，经蒸发结晶可以制得绿矾 C. “检验”时可用KSCN溶液检验上一步“反应”是否进行完全 D. “反应”时发生的主要反应为2Fe3++Fe=3Fe2+ 二、非选择题：共4题，共 61分。 14. 下表为元素周期表的一部分，已知J的核电荷数是Z的2倍。请回答： （1）元素Z在周期表中的位置___________，元素N的核外电子排布式___________。 （2）下列说法不正确的是___________。 A. Y的原子半径比Z的大 B. 考古时利用测定一些文物的年代 C. X的单质与J的最高价氧化物对应水化物之间不发生化学反应 D. 周期表中某元素的周期序数大于其族序数，该元素可能是非金属 （3）元素Q与N组成的化合物NQ性质与相似，则NQ与水溶液反应的化学方程式为___________。 （4）①硒与元素J同主族，则预测硒及其化合物可能具有的性质是___________。 A．单质硒在常温下是固体                B．比稳定 C．的酸性比弱         D．通入溶液中不发生反应 ②硒(Se)可从精炼铜的废渣中提取，废渣中硒主要以Se和的形式存在，工业提取硒的流程如图：与浓反应的化学方程式是___________，上述流程中可循环使用的物质是___________(填化学式)。 15. 工业上常采用吸收法或催化还原法处理含废气，实现含硫资源综合利用。 （1）下列试剂能吸收的有_______(填序号)。 A. 溶液 B. 氨水 C. 悬浊液 D. 溶液 （2）某工厂采用和的混合溶液A吸收烟气中的过程如下图a所示： ①“吸收”过程中，溶液中和物质的量之比变_______(填“大”或“小”)。 ②“再生”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式为_______。 （3）经多次循环后发现溶液A吸收效果降低，可能原因是_______，为验证你的猜想，实验中需选用的试剂有_______。 （4）用还原生成的反应分两步完成，如图b所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图c所示： ①分析可知为_______(写化学式)。 ②第二步反应中的氧化产物和还原产物物质的量之比为_______。 16. Cr(OH)3常用于颜料、陶瓷、橡胶等工业。实验室模拟工业上以BaCrO4为原料制备Cr(OH)3的主要步骤如下。 （1）制备CrCl3取一定质量的BaCrO4和对应量的水加入到如图所示三颈瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量盐酸和无水乙醇充分反应，生成CrCl3并逸出CO2气体。 ①元素Cr的价电子排布式___________。 ②反应需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为___________。 ③实验中不使用的浓盐酸的原因是___________。 （2）制备Cr(OH)3。(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液的分布如图所示。请补充完整由步骤(1)得到的CrCl3溶液制备Cr(OH)3的实验方案：取步骤(1)得到的CrCl3溶液，___________，低温烘干，得到Cr(OH)3[实验中须使用的试剂：溶液、溶液、蒸馏水。] （3）测定样品纯度。准确称取样品，溶于过量硫酸并配成溶液。取溶液，用足量溶液将氧化为，煮沸除去过量的，冷却至室温。加入过量溶液，以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液(已知反应：；)。计算样品的纯度___________(写出计算过程)。 17. 氧化物污染已成为一个世界性的环境问题，必须净化达到标准后才能排放。 （1）用NH3脱除烟气中NO的机理如图2。 写出总反应的化学方程式：___________；当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为___________L。 （2）NaClO溶液能有效去除NO。 25℃时，NO的去除率随pH的变化如图3所示(用盐酸调节pH)；pH=4时，NO的去除率随温度的变化如图4所示。已知：氧化性HClO>ClO-。 ①25℃时，随着pH降低，NO脱除率增大的原因是___________。 ②pH=4时，60~80℃间NO脱除率下降的原因是___________。 （3）“纳米零价铁—”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。 NO的氧化：在一定温度下，将溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。 ①X催化分解产生，将NO氧化为的机理如图所示，则Y的化学式为___________，纳米零价铁的作用是___________。 ②写出酸性条件下，NO与反应的离子方程式___________。 ③纳米铁粉也可用于去除废水中的硝态氮(以表示)，可大致分为2个过程，反应原理如下图所示。 研究发现，在纳米铁粉总量一定时，水中的溶解氧过少或过多均不利于硝态氮的去除。解释水中溶解氧过多，硝态氮去除率下降的原因___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026年度第二学期第一次素质检测 高一化学试卷 (考试时间75分钟，试卷满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 C-35.5 Fe-56 Cr-52 一、单项选择题：共 13 题，每题3分，共 39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 《流浪地球2》向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机550W等超前的科技幻想，探讨了数字生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法不正确的是 A. 我国“硅—石墨烯—锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素 B. 我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是SiO2 C. 新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料 D. 富勒烯、石墨烯都是含碳化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．C、Si、Ge都是主族元素，故A正确； B．光纤的主要成分是SiO2，故B正确； C．新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料，故C正确； D．富勒烯和石墨烯都是碳元素的单质，故D错误； 故选D。 2. 下列说法正确的是 A. 硒原子最外层原子轨道的电子云图： B. 中子数为70、质子数为51的锑(Sb)原子： C. ，该电子排布图违背了泡利原理 D. 铜元素位于周期表d区 【答案】B 【解析】 【详解】A．硒原子最外层包含4s轨道（电子云为球形）和3个4p轨道，题图仅为单个p轨道的电子云，不能代表硒最外层原子轨道的电子云图，A错误； B．原子的质量数=质子数+中子数=51+70=121，核素符号左上角标注质量数、左下角标注质子数，该锑原子表示为，B正确； C．该电子排布图中2p轨道的电子没有优先以自旋相同的方式分占不同简并轨道，违背的是洪特规则，并未违反泡利原理（泡利原理要求一个轨道最多容纳2个自旋相反的电子，该排布符合泡利原理要求），C错误； D．铜元素属于周期表第ⅠB族，位于ds区，不属于d区，D错误； 故选B。 3. 明矾可用作净水剂，下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 非金属性： C. 稳定性： D. 碱性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝离子有2个电子层，而钾离子有3个电子层，因此，K+的半径较大，故A错误； B．同一主族的元素，其非金属性从上到下依次减弱，O和S都是ⅥA的元素，O元素的非金属性较强，故B正确； C．非金属性越强，其氢化物稳定性越强，O和S都是ⅥA的元素，O元素的非金属性较强，，故C错误； D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，K的金属性强于Al，则碱性：，故D错误； 答案选B。 4. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种核素无中子，Y的基态原子价电子排布式为的质子数等于的质子数之差，的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法错误的是 A. 基态原子能级有2个单电子 B. 第一电离能： C. 电负性： D. 元素X与元素Z能形成两种化合物 【答案】C 【解析】 【分析】X的一种核素无中子，X为H；Y价电子排布为，n只能为2，价电子为，Y为N；X质子数为1，等于Y、Z质子数差，且Z原子序数大于Y，故Z质子数为8，Z为O；W最高正价与最低负价代数和为4，结合短周期主族元素原子序数大于O，可知W为S。 【详解】A．基态O原子电子排布式为，2p能级有2个单电子，A正确； B．N的2p轨道半充满结构更稳定，第一电离能，同主族从上到下第一电离能减小，故，即第一电离能，B正确； C．电负性同周期从左到右递增、同主族从上到下递减，故电负性顺序为，即，C错误； D．H与O可形成、两种化合物，D正确； 故选C。 5. 前四周期主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大。基态X原子的s能级电子总数与p能级电子总数相等，Y在同周期中原子半径最大，Z的主族序数与周期序数相同，常温常压下Q的单质为黄绿色气体，W与Q同主族。下列有关说法不正确的是 A. 简单离子半径：X>Y B. 电解YQ的饱和溶液可得到单质Y C. Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物能两两相互反应 D. 气态氢化物热稳定性：Q>W 【答案】B 【解析】 【分析】前四周期主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，常温常压下Q的单质为黄绿色气体，可知Q为Cl元素，而W与Q同主族，W的原子序数大于Q(氯)，故W为Br元素；基态X原子的s能级电子总数与p能级电子总数相等，其核外电子排布式1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y在同周期中原子半径最大，则Y处于IA族，Y的原子序数大于X且小于Q，故Y只能处于第三周期，X的核外电子排布式为1s22s22p4，则X为O元素、Y为Na元素；结合原子序数可相对大小可知Z处于第三周期，Z的主族序数与周期序数相同，则Z为Al元素。 【详解】由分析可知，X为O元素、Y为Na元素、Z为Al元素、Q为Cl元素、W为Br元素； A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：O2-＞Na+，故A正确； B．电解NaCl溶液发生反应：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，不能得到Na单质，故B错误； C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物依次为NaOH、Al(OH)3、HClO4，氢氧化钠与高氯酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，既能与氢氧化钠反应又能与高氯酸反应，故C正确； D．元素非金属性：Cl＞Br,则氢化物稳定性：HCl＞HBr,故D正确； 故选：B。 6. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误； B．除去中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B错误； C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确； D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。 故选C。 【点睛】 硫及其化合物在生产、生活中应用广泛，硫化氢()是一种无色、有毒气体，其水溶液的酸性比碳酸的酸性弱；是一种重要化工原料，不当的排放会造成污染，常用氨水或等脱除；可以作钡餐，用于胃肠道X射线造影检查。阅读上面资料，完成下列小题。 7. 下列有关的说法正确的是 A. 与反应体现的还原性 B. 可以使酸性溶液褪色 C. 与溶液反应的化学方程式： D. 用过量溶液吸收的离子方程式： 8. 下列说法错误的是 A. 硫在过量氧气中燃烧的主要产物是SO3 B. SO2使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了SO2的酸性 C. 少量SO2添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用 D. BaSO4作钡餐，因为BaSO4不溶于酸且可以阻挡X射线通过 9. 酸性条件下，MnO2脱除SO2的原理如图所示，下列说法中正确的是 A. 发生反应1时，MnO2作为氧化剂 B. 发生反应2时，溶液的酸性减弱 C. 反应过程中Fe2+需要随时补充 D. 反应中消耗1mol MnO2，理论上可脱去 【答案】7. B 8. A 9. A 【解析】 【7题详解】 A．与反应生成和，中元素化合价从+4价降低到0价，得电子，体现氧化性，A错误； B．具有强还原性，可与强氧化性的酸性溶液发生氧化还原反应，使溶液褪色，B正确； C．题干已知酸性弱于碳酸，根据强酸制弱酸原理，无法和反应生成，C错误； D．过量与反应生成正盐，离子方程式为，D错误； 故选B。 【8题详解】 A．硫在氧气中燃烧无论氧气是否过量，产物均为，需在催化剂、加热条件下才能与反应生成，A错误； B．是酸性氧化物，可与发生反应消耗，使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现其酸性氧化物的性质，B正确； C．具有还原性且能使蛋白质变性，少量添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用，C正确； D．不溶于胃酸（盐酸），且可以阻挡X射线通过，因此可作钡餐，D正确； 故选A。 【9题详解】 A．反应1中中元素化合价从+4价降低为的+2价，得电子，作氧化剂，A正确； B．反应2的离子方程式为，反应生成，溶液酸性增强，B错误； C．在反应1中被消耗，反应2中又生成，是反应的催化剂，总量不变，不需要随时补充，C错误； D．未说明是标准状况，无法用计算的物质的量，D错误； 故选A。 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 硫酸工业： B. 硝酸工业： C. HCl制备：和 D. 纯碱工业： 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeS2在高温下与O2反应生成SO2，但SO2与水反应生成H2SO3而非H2SO4，需进一步氧化，A不合题意； B．N2在放电条件下与O2生成NO，NO与O2常温下生成NO2，NO2与水反应生成HNO3(同时生成NO)，各步转化均可实现，但工业上制硝酸不是采用N2和O2放电条件下制得NO，而是采用NH3催化氧化制得NO，后续步骤相同，B不合题意； C．电解NaCl溶液生成H2和Cl2，点燃后生成HCl，各步转化均可实现，C符合题意； D．纯碱工业制法为：向饱和食盐水中先通NH3再通CO2生成NaHCO3，向饱和食盐水中仅通CO2无法析出NaHCO3，D不合题意； 故答案为：C。 11. 下列微粒性质的描述或其解释错误的是 选项 微粒性质描述 解释 A 酸性：H2SO3>H2CO3 因为硫的非金属性大于碳的非金属性 B 第一电离能： 磷原子的3p能级电子排布为半充满，较稳定，第一电离能较高 C 还原性： 钾原子的电子层数比钠原子的多，钾原子核对最外层电子的引力较小，更容易失去最外层电子 D 稳定性： 氧原子半径比氮原子小，H-O键的键长比键的短，键的键能较大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．比较元素非金属性强弱需依据其最高价氧化物对应水化物的酸性，不是的最高价含氧酸，不能用硫的非金属性大于碳解释酸性，A错误； B．同周期主族元素第一电离能整体呈增大趋势，例外情况是磷原子的3p能级为半充满稳定结构，第一电离能，B正确； C．钾原子电子层数比钠多，原子半径更大，原子核对最外层电子的引力更小，更易失去电子，故还原性，C正确； D．氧原子半径比氮原子小，键键长比键短，键能更大，故简单氢化物稳定性，D正确； 故选A。 12. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是 A. ①的操作是先通入足量的 B. 工业上电解溶液制取 C. 鉴别和溶液可以用澄清石灰水 D. ③的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】海水蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠，工业上制得饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，母液加氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和酸反应生成氨化镁，制得氢化镁，母液通入氨气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢溶液，富集溴元素，通入氨气氧化溴化氢为溴单质得到溴，以此解答该题。 【详解】A．①的操作是先通入足量的NH3，因为先通入氨气是因为氨气在水中的溶解度非常大，在水中形成氨的水溶液，溶液的碱性比较强易于吸收更多的二氧化碳，从而产生更多的纯碱，故A项错误； B．电解氯化镁溶液，得到氢氧化镁、氢气、氯气，不能得到Mg，故B项错误； C．二者与澄清石灰水都反应产生CaCO3沉淀，使溶液变浑浊，因此不能用澄清石灰水鉴别二者，故C项错误； D．第③步反应是二氧化硫具有还原性，能还原溴单质生成溴离子，二氧化硫被氧化为硫酸，离子方程式为：，故D项正确； 故本题选D。 13. 由硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2)制取绿矾的流程如下： 下列有关说法不正确的是 A. “酸溶”时先将烧渣粉碎并不断搅拌，可提高铁元素的浸出率 B. 将第二次“过滤"所得滤液加热，经蒸发结晶可以制得绿矾 C. “检验”时可用KSCN溶液检验上一步“反应”是否进行完全 D. “反应”时发生的主要反应为2Fe3++Fe=3Fe2+ 【答案】B 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2 )中加入稀硫酸酸溶，Fe2O3、Al2O3溶解得到Fe3+、Al3+的酸性溶液，SiO2与稀硫酸不反应，过滤，滤渣为SiO2，滤液中加入过量铁粉将Fe3+还原为Fe2+，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，然后用KSCN溶液检验“反应”步骤是否进行完全，加入NaOH溶液，调节溶液的pH，将Al3+转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到滤渣，滤渣为氢氧化铝，滤液中含有FeSO4，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾FeSO4·7H2O，据此分析解答。 【详解】A．“酸溶”时，将烧渣粉碎并不断搅拌，可增大反应物接触面积，加快反应速率，提高铁元素浸出率，A正确； B．绿矾为FeSO4·7H2O，直接加热，蒸发结晶会失去结晶水，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法制备，B错误； C．KSCN溶液遇会变为血红色，若加入KSCN溶液不变红，说明已完全反应，可检验“反应”是否进行完全，C正确； D．由分析可知，“反应”时，加入过量铁粉，将还原为，主要反应的离子方程式为：，D正确； 故选B。 二、非选择题：共4题，共 61分。 14. 下表为元素周期表的一部分，已知J的核电荷数是Z的2倍。请回答： （1）元素Z在周期表中的位置___________，元素N的核外电子排布式___________。 （2）下列说法不正确的是___________。 A. Y的原子半径比Z的大 B. 考古时利用测定一些文物的年代 C. X的单质与J的最高价氧化物对应水化物之间不发生化学反应 D. 周期表中某元素的周期序数大于其族序数，该元素可能是非金属 （3）元素Q与N组成的化合物NQ性质与相似，则NQ与水溶液反应的化学方程式为___________。 （4）①硒与元素J同主族，则预测硒及其化合物可能具有的性质是___________。 A．单质硒在常温下是固体                B．比稳定 C．的酸性比弱         D．通入溶液中不发生反应 ②硒(Se)可从精炼铜的废渣中提取，废渣中硒主要以Se和的形式存在，工业提取硒的流程如图：与浓反应的化学方程式是___________，上述流程中可循环使用的物质是___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 第二周期ⅥA族 ②. [Ar]3d104s24p5 （2）CD （3） （4） ①. AC ②. ③. H2SO4 【解析】 【分析】根据周期表位置，J在Z的下一周期同主族，设Z核电荷数为a，则J核电荷数为a+8，由J核电荷数是Z的2倍，得a+8=2a，a=8，因此Z为O（氧），J为S（硫）；进而推出X为C（碳）、Y为N（氮）、Q为Cl（氯）、N为Br（溴）。 【小问1详解】 Z为8号元素O，位于第二周期第ⅥA族；Br为35号元素，核外电子排布式为； 【小问2详解】 A．同周期元素从左到右原子半径依次减小，N的原子半径比O的大，A正确； B．考古时利用测定一些文物的年代，B正确； C．单质C与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水，C错误； D．周期表中某元素的周期序数大于其族序数，该元素是金属，D错误； 故选CD。 【小问3详解】 NQ为BrCl，性质类似​，为，在水溶液中BrCl作为氧化剂将​氧化为硫酸，化学方程式为 【小问4详解】 ①A．常温下，单质S是固体，可知单质硒在常温下是固体，A正确；                            B．同主族元素从上到下，气态氢化物的稳定性减弱，H2​O比H2​Se稳定，B错误； C．同主族元素从上到下，元素非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，酸性，C正确；              D．同主族元素从上到下，元素非金属性减弱，单质的氧化性减弱，Cl2​通入H2​Se溶液中生成HCl和单质Se，D错误； 故选AC。 ② 和浓硫酸焙烧生成、，浓硫酸作为氧化剂被还原为，反应方程式为；后续​和水反应时，​作为氧化剂氧化生成，硫酸可回到焙烧步骤重复利用。 15. 工业上常采用吸收法或催化还原法处理含废气，实现含硫资源综合利用。 （1）下列试剂能吸收的有_______(填序号)。 A. 溶液 B. 氨水 C. 悬浊液 D. 溶液 （2）某工厂采用和的混合溶液A吸收烟气中的过程如下图a所示： ①“吸收”过程中，溶液中和物质的量之比变_______(填“大”或“小”)。 ②“再生”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式为_______。 （3）经多次循环后发现溶液A吸收效果降低，可能原因是_______，为验证你的猜想，实验中需选用的试剂有_______。 （4）用还原生成的反应分两步完成，如图b所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图c所示： ①分析可知为_______(写化学式)。 ②第二步反应中的氧化产物和还原产物物质的量之比为_______。 【答案】（1）BC （2） ①. 小 ②. （3） ①. 溶液中的被空气中的氧化为，导致有效吸收成分减少 ②. 稀盐酸和溶液 （4） ①. ②. 2:1 【解析】 【小问1详解】 A. 在溶液中溶解度小，不反应，不能吸收，B. 氨水可与反应生成或，能吸收 ，C.悬浊液：可与、反应生成，能吸收，D.溶液与不反应，不能吸收，所以选BC； 【小问2详解】 和混合溶液吸收，发生的反应方程式为，被消耗，增多，因此二者物质的量之比变小，“再生” 过程中，溶液B与反应，生成并放出，化学方程式为； 【小问3详解】 具有还原性，易被氧化，所以可能的原因是溶液中的被空气中的氧化为，导致有效吸收成分减少，验证的原理是检验溶液中是否含有，在检验之前首先排除溶液中的干扰，所以实验方案是先加稀盐酸，待不再产生气体后再加入溶液，观察是否有白色沉淀生成，所以选用的试剂是稀盐酸和溶液； 【小问4详解】 根据图b，第一步是在300℃下，用还原生成中间产物X，第二步是在 100~200℃下，X与反应生成S，第一步中​被还原，硫从+ 4价降低，生成中间产物X 第二步中X与​发生归中反应生成硫单质，化合价变成0价，说明X中 硫的化合价为- 2价，因此X为，第二步反应的化学方程式为 ，在该反应中是还原剂，其氧化产物为S，是氧化剂，其还原产物也为S，根据化学计量数可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1。 16. Cr(OH)3常用于颜料、陶瓷、橡胶等工业。实验室模拟工业上以BaCrO4为原料制备Cr(OH)3的主要步骤如下。 （1）制备CrCl3取一定质量的BaCrO4和对应量的水加入到如图所示三颈瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量盐酸和无水乙醇充分反应，生成CrCl3并逸出CO2气体。 ①元素Cr的价电子排布式___________。 ②反应需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为___________。 ③实验中不使用的浓盐酸的原因是___________。 （2）制备Cr(OH)3。(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液的分布如图所示。请补充完整由步骤(1)得到的CrCl3溶液制备Cr(OH)3的实验方案：取步骤(1)得到的CrCl3溶液，___________，低温烘干，得到Cr(OH)3[实验中须使用的试剂：溶液、溶液、蒸馏水。] （3）测定样品纯度。准确称取样品，溶于过量硫酸并配成溶液。取溶液，用足量溶液将氧化为，煮沸除去过量的，冷却至室温。加入过量溶液，以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液(已知反应：；)。计算样品的纯度___________(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 3d54s1 ②. 水浴加热 ③. 可能会发生副反应生成氯气，污染环境且盐酸的利用率降低 （2）边搅拌边加入溶液，调节溶液的在6~12范围之间，静置、过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤液中滴加溶液不再出现浑浊 （3）91.56％ 【解析】 【小问1详解】 ①根据洪特规则特例，Cr基态原子电子排布为[Ar] 3d54s1，其价电子排布式为3d54s1。 ②反应需在80℃条件下进行，由于80℃低于水的沸点，水浴加热是最适宜的方式，水浴加热能使反应体系受热均匀，温度易于控制，避免局部温度过高导致副反应发生。 ③的浓盐酸具有强挥发性，会挥发出大量氯化氢气体，导致氯离子浓度降低，影响反应进行；同时，还可能会发生副反应生成氯气，干扰反应或污染环境，因此答案为可能会发生副反应生成氯气，污染环境且盐酸的利用率降低。 【小问2详解】 根据图像，Cr(OH)3在特定pH范围内物质的量分数最大，实验方案需实现：①调节pH：用Ba(OH)2溶液调节CrCl3溶液pH至Cr(OH)3沉淀为主的范围；②分离沉淀：静置后过滤，得到Cr(OH)3沉淀；③洗涤沉淀：用蒸馏水洗涤，去除残留的钡离子、氯离子等杂质，并用硫酸溶液检验洗涤是否干净，若滴加硫酸溶液无白色沉淀，说明洗涤干净；④干燥：低温烘干，避免Cr(OH)3 分解。因此补充的实验流程为：边搅拌边加入溶液，调节溶液的在6~12范围之间，静置、过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤液中滴加溶液不再出现浑浊。 【小问3详解】 已知反应，，根据Cr守恒以及反应关系可得，即1 mol对应3 mol 。 n(Na2S2O3)=，25.00 mL溶液中，250 mL溶液中，， 纯度=。 17. 氧化物污染已成为一个世界性的环境问题，必须净化达到标准后才能排放。 （1）用NH3脱除烟气中NO的机理如图2。 写出总反应的化学方程式：___________；当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为___________L。 （2）NaClO溶液能有效去除NO。 25℃时，NO的去除率随pH的变化如图3所示(用盐酸调节pH)；pH=4时，NO的去除率随温度的变化如图4所示。已知：氧化性HClO>ClO-。 ①25℃时，随着pH降低，NO脱除率增大的原因是___________。 ②pH=4时，60~80℃间NO脱除率下降的原因是___________。 （3）“纳米零价铁—”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。 NO的氧化：在一定温度下，将溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。 ①X催化分解产生，将NO氧化为的机理如图所示，则Y的化学式为___________，纳米零价铁的作用是___________。 ②写出酸性条件下，NO与反应的离子方程式___________。 ③纳米铁粉也可用于去除废水中的硝态氮(以表示)，可大致分为2个过程，反应原理如下图所示。 研究发现，在纳米铁粉总量一定时，水中的溶解氧过少或过多均不利于硝态氮的去除。解释水中溶解氧过多，硝态氮去除率下降的原因___________。 【答案】（1） ①. ②. 44.8 （2） ①. pH降低，溶液中c(HClO)增大，氧化性增强 ②. HClO受热分解，溶液中c(HClO)减小 （3） ①. Fe3+或FeCl3 ②. 与HCl溶液反应产生Fe2+ ③. ④. 水中溶解氧过多，会将Fe2+氧化成Fe3+，导致Fe2+浓度降低，不利于硝态氮除去 【解析】 【小问1详解】 将图2的分步反应相加消去中间产物，配平得到总反应方程式为；根据总反应计量比，，消耗​和时，反应的，标况下体积为； 【小问2详解】 ① pH降低，溶液中浓度增大，与结合生成氧化性更强的HClO，氧化NO的能力提升，所以NO脱除率增大； ②温度过高，HClO受热易分解，溶液中c(HClO)减小，所以pH=4时，60~80℃间NO脱除率下降； 【小问3详解】 ①在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，纳米零价铁与HCl溶液反应生成FeCl2和H2，由图可知，X与H2O2反应生成Y、HO∙和OH-，该过程中H2O2被还原，则X具有还原性，Y与H2O2反应生成X、H+和HO2∙，H2O2被氧化，Y具有氧化性，则X为FeCl2或Fe2+、Y为FeCl3或Fe3+，纳米零价铁的作用是与HCl溶液反应产生FeCl2； ② 酸性条件下，强氧化性的羟基自由基将NO氧化为​，离子方程式为； ③ 水中溶解氧过多，会将Fe2+氧化成Fe3+，导致Fe2+浓度降低，不利于硝态氮除去，所以水中溶解氧过多，硝态氮去除率下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $