精品解析：江苏无锡市江阴二中2025-2026学年高一年级3月阶段性检测化学试题

江阴二中高一年级3月阶段性检测试卷化学 可能用到的相对原子质量：N-14 Si-28 Cu-64 一、单选题(本题包括13小题，每题3分，共39分) 1. 科学生产中蕴藏着丰富的科学知识。化学改善人类生活，创造美好世界。下列生产、生活情境中涉及的原理不正确的是 A. 太阳能电池板广泛应用在航天器上，利用的是的光电性质 B. 葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 C. 华为麒麟芯片的主要成分是硅 D. 中国天眼FAST用到的SiC是新型无机非金属材料 2. 下列说法正确的是(　　) A. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 B. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C. 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 D. 各能层含有的能级数为n(n为能层序数) 3. 下列关于金属冶炼的说法正确的是 A. 金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活动性决定 B. 铜的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜 C. 铁通常采用高温还原法冶炼，加入石灰石的目的是除去过量的碳 D. 用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液可制得金属钠 4. 工业中物质的制备与转化具有重要的应用，在给定条件下，下列制备或处理过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制取高纯硅：(粗)(纯) B. 工业制硝酸： C. 工业制硫酸：黄铁矿98.3%的浓硫酸吸收 D. 海水提取镁：海水(aq) 5. 下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙除去氨气中少量水蒸气 C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气 6. 关于氮的变化关系图如下： 则下列说法不正确的是（ ） A. 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C. 氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2 D. 上述所有反应都是氧化还原反应 7. 下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝 B. 具有氧化性，可用于生产氮肥 C. 氨水具有碱性，可用于去除烟气中的 D. 不溶于水，可用作保护气 8. 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是 选项 试剂 试纸或试液 现象 结论 A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH3为碱性气体 B 浓盐酸、浓硫酸 pH试纸 变红 HCl为酸性气体 C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试液 变蓝 Cl2具有氧化性 D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2具有还原性 A. A B. B C. C D. D 9. 下列有关从含碘（）废液中回收碘的说法错误的是 A. “还原”时发生反应的离子方程式是 B. “操作X”使用的仪器为分液漏斗且从上口倒出 C. “氧化”时控制较低温度的目的之一是为了增大的溶解量 D. 回收的粗碘可通过升华的方法进行纯化 10. 下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是 A. 向Na2SiO3溶液中加入过量CO2：+H2O+CO2=H2SiO3↓+ B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 向溶液中加入过量氨水： D. 向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2=2NH+SO+H2O 11. 在25℃、101kPa下，溶于水的喷泉实验装置如图所示（烧瓶内充满）。已知该条件下的气体摩尔体积约为，下列说法错误的是 A. 实验所用烧瓶需事先干燥 B. 挤压胶头滴管，打开弹簧夹，会在烧瓶中观察到蓝色喷泉 C. 当烧瓶内充满溶液时，所得氨水的物质的量浓度约为 D. 用、NaOH浓溶液在该装置中也可观察到喷泉现象 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 该溶液中存在 B 向装有X溶液的试管中滴入稀NaOH溶液，取一张湿润的红色石蕊试纸置于试管口 无明显现象 X溶液中无 C 铜丝和浓HNO3反应 反应剧烈进行，铜丝变细，溶液变蓝，有红棕色气体生成 铜可以和浓HNO3反应 D 向浓中插入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓反应生成 A. A B. B C. C D. D 13. 最近科学家研究了一种在酸性介质中利用电解原理进行电化学固氮的方法，反应机理示意图如图，氨气在催化剂电极表面产生。下列说法正确的是 A. 过程中存在H+发生氧化反应转化为H原子 B. 在该过程中，氮气分子中N≡N断裂产生N原子 C. 在催化剂作用下，N2与H原子反应可能生成N2H4和NH3两种产物 D. 与传统工业合成氨法比较，电化学固氮法会消耗大量电能，没有研究价值 二、填空题(本题包括4小题，共61分)。 14. 海洋资源的利用具有广阔前景。 （1）如图是从海水中提取镁的简单流程： 除去粗盐中的杂质离子、、时，加入试剂的顺序：_____(填化学式，下同)溶液→溶液→______________溶液稀盐酸。 从悬浊液中将分离出来的操作名称为__________________。 转化为的离子方程式是________________________________________________。 ④由无水制取的化学方程式是______________________________________。 （2）海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如图所示： 灼烧所用仪器是下列中的哪一种__________________填字母序号。 a.蒸发皿 b.坩埚 c.烧杯 向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将氧化为，请写出该反应的离子方程式：_______________________。 上述反应结束后，可加入萃取剂，采用萃取分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是____________________填字母序号。 a.乙酸 b.四氯化碳 c.硝酸 d.苯 15. 氮化硅是一种电绝缘性好的耐高温结构陶瓷材料，化学性质稳定。一种用工业硅含少量铁、铜合成氮化硅的工艺流程如图。 已知：原料中的采用空气分离法制备；整个流程中，、不与反应。 （1）硅块进氮化炉之前要先粉碎的原因是__________________________________________；净化时，铜屑的作用是____________________________________。 （2）试剂宜选择下列试剂中的____________________填字母。 a. 稀盐酸 b.稀硝酸 c.稀硫酸 “酸洗”可除去_____________________填化学式。 （3）氮化硅的另一制备方法为用硅粉作硅源、叠氮化钠作氮源，直接燃烧生成氮化硅和一种单质，该反应的化学方程式为____________________________________________，若该反应共转移，则生成______________氮化硅。 （4）试推测氮化硅主要有以下哪些用途：__________________________填字母。 a.制作坩埚 b.制作耐高温轴承 c.作半导体 16. 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图装置制备氨气，图装置探究其相关性质。 Ⅰ．实验室制取氨气。 （1）检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是_____________________________________________。 Ⅱ．探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。 （2）无水硫酸铜的作用是_________________________________________；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有固体的球形干燥管，这样做的目的是_____________________________________。 （3）该实验缺少尾气吸收装置。如图中能用来吸收尾气的装置是______________________________填字母。 （4）实验中观察到中粉末变红，中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应的化学方程式为_______________________________________，证明氨气具有______________填“氧化”或“还原”性；氨气与氧气在高温、催化剂作用下的反应也体现了这一性质，该反应的化学方程式为___________________________。 （5）若向中通入标准状况下的氨气，最终得到铜的质量为____________。 17. 为消除燃煤烟气中含有的、，研究者提出若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。 （1）下列物质中，能吸收的有______填序号。 a.氨水 b.酸性溶液 c.溶液 d.溶液 （2）向燃煤中加入适量石灰石，高温时石灰石将转化为的化学方程式是______________________。 （3）选择性催化还原法“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的进行无害化处理。还原的化学方程式是__________________________________________。 （4）以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的，将烟气中的、转化为、，均为放热反应。 溶液吸收烟气中的离子方程式是______________________________________________。 一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如下图，的脱除率高于，可能的原因是_____________________________________________________写出种即可。 烟气中和的体积比为时的脱除率见上图，则此吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为___________________。 （5）还原脱硝法：用铝粉处理碱性废水中的、转化为无害气体和，写出该离子方程式__________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江阴二中高一年级3月阶段性检测试卷化学 可能用到的相对原子质量：N-14 Si-28 Cu-64 一、单选题(本题包括13小题，每题3分，共39分) 1. 科学生产中蕴藏着丰富的科学知识。化学改善人类生活，创造美好世界。下列生产、生活情境中涉及的原理不正确的是 A. 太阳能电池板广泛应用在航天器上，利用的是的光电性质 B. 葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 C. 华为麒麟芯片的主要成分是硅 D. 中国天眼FAST用到的SiC是新型无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．Si用于制造太阳能电池板，二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，故A错误； B．葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化，故B正确； C．Si单质是良好的半导体材料，华为麒麟芯片的主要成分是单质硅，故C正确； D．SiC（金刚砂）属于新型无机非金属材料，故D正确； 故选A。 2. 下列说法正确的是(　　) A. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 B. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C. 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 D. 各能层含有的能级数为n(n为能层序数) 【答案】D 【解析】 【详解】A、同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小增大，选项A不正确； B、同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相同，都是3个，选项B不正确； C、能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，选项C不正确； D、各能层含有的能级数与其能层数相等为n（n代表能层序数），即第n能层含有n个能级，如第一能层能级数为1，1s，选项D正确。 答案选D。 3. 下列关于金属冶炼的说法正确的是 A. 金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活动性决定 B. 铜的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜 C. 铁通常采用高温还原法冶炼，加入石灰石的目的是除去过量的碳 D. 用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液可制得金属钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，如钠、铝等，较活泼金属用热还原法，如铜、铁等，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼，A正确； B．铜的湿法冶炼是将金属铁投入到硫酸铜溶液中，从而置换出铜，不能用钠，钠能与水反应，B错误； C．Fe通常采用热还原法冶炼，加入石灰石的目的是和铁矿石中的二氧化硅形成硅酸钙炉渣，C错误； D．制取钠应电解熔融氯化钠反应生成钠和氯气，而不是电解氯化钠溶液，D错误； 故选A。 4. 工业中物质的制备与转化具有重要的应用，在给定条件下，下列制备或处理过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制取高纯硅：(粗)(纯) B. 工业制硝酸： C. 工业制硫酸：黄铁矿98.3%的浓硫酸吸收 D. 海水提取镁：海水(aq) 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业制取高纯硅的步骤为：SiO2与焦炭高温生成粗硅，粗硅与HCl反应生成SiHCl3，再与H2高温还原得到纯硅，所有步骤均符合实际工业流程，A正确； B．工业制硝酸中，NH3催化氧化应生成NO而非NO2，后续步骤需NO进一步氧化为NO2，NO2再与水反应，B错误； C．工业制硫酸时，黄铁矿（FeS2）燃烧应生成SO2而非S，后续步骤需SO2催化氧化为SO3，再用98.3%的浓硫酸吸收SO3，C错误； D．海水提取镁时，电解MgCl2溶液无法得到金属镁，需电解熔融MgCl2，D错误； 答案选A。 5. 下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙除去氨气中少量水蒸气 C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置甲为固固加热制备氨气，试管口应略向下倾斜以防止冷凝水回流炸裂试管，A错误； B．装置乙用浓硫酸干燥氨气，氨气为碱性气体，会与浓硫酸（酸性干燥剂）反应，不能用浓硫酸干燥氨气，应使用碱石灰，B错误； C．装置丙收集氨气，氨气密度比空气小（M=17<29），需用向下排空气法，丙装置无法排气，则无法收集氨气，C错误； D．装置丁吸收多余氨气，氨气极易溶于水，直接通入水中会倒吸，丁装置用球形干燥管接触水面，可防止倒吸，符合吸收要求，D正确； 答案选D。 6. 关于氮的变化关系图如下： 则下列说法不正确的是（ ） A. 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C. 氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2 D. 上述所有反应都是氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】闪电固氮特点是空气中的氮气与氧气反应得到一氧化氮，工业固氮的特点是氨气与氧气催化氧化得到一氧化氮，据此回答问题。 【详解】A.在工业上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路线①②③就是工业生产硝酸的主要途径，A正确； B. 雷电固氮就是空气中的N2与O2在电火花作用下反应产生NO，NO被O2氧化产生NO2，NO2被水吸收得到硝酸，故路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径，B正确； C. 氮气与氧气在高温或放电时反应产生NO，无法一步得到二氧化氮，C错误； D. 在上述反应中都存在N元素化合价的变化，因此都是氧化还原反应， D正确； 答案为C。 7. 下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝 B. 具有氧化性，可用于生产氮肥 C. 氨水具有碱性，可用于去除烟气中的 D. 不溶于水，可用作保护气 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硝酸可钝化铁、铝是因为其具有强氧化性，和酸性无关，A错误； B．硝酸与氨气反应生成硝酸铵生产氮肥，该反应中硝酸体现酸性，与氧化性无关，B错误； C．氨水呈碱性，是酸性氧化物，二者可发生反应生成盐，因此氨水可去除烟气中的，C正确； D．用作保护气是因为其化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，与溶解性无关，D错误； 故答案选C。 8. 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是 选项 试剂 试纸或试液 现象 结论 A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH3为碱性气体 B 浓盐酸、浓硫酸 pH试纸 变红 HCl为酸性气体 C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试液 变蓝 Cl2具有氧化性 D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．生石灰溶于水放出大量的热，增大氢氧根离子浓度，有利于氨气的逸出，NH3制备可以采取浓氨水和生石灰制取，可用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明NH3为碱性气体，故A正确； B．利用浓硫酸的高沸点性，可以制取HCl气体，pH试纸变红，则说明气体为酸性气体，故B正确； C．浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2，Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明KI转化为I2，则说明Cl2有强氧化性，故C正确； D．SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性，故D错误； 故选D。 9. 下列有关从含碘（）废液中回收碘的说法错误的是 A. “还原”时发生反应的离子方程式是 B. “操作X”使用的仪器为分液漏斗且从上口倒出 C. “氧化”时控制较低温度的目的之一是为了增大的溶解量 D. 回收的粗碘可通过升华的方法进行纯化 【答案】B 【解析】 【分析】在含碘废液中加入亚硫酸钠溶液将其中的还原为，然后用分液的方法除去四氯化碳，在水层中通入氯气将再氧化成，最后富集后经过一系列操作得到粗，据此分析。 【详解】A．“还原”时发生反应是亚硫酸钠溶液将含碘废液中的还原为，离子方程式为，A正确； B．的密度大于水，要从下口流出，B错误； C．气体的溶解度随温度的升高而降低，故“氧化”时控制较低温度反应的目的之一是为了增大的溶解量，C正确； D．碘易升华，故回收的粗碘可通过升华的方法进行纯化，D正确； 故选B。 10. 下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是 A. 向Na2SiO3溶液中加入过量CO2：+H2O+CO2=H2SiO3↓+ B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 向溶液中加入过量氨水： D. 向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2=2NH+SO+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．向Na2SiO3溶液中加入过量CO2生成碳酸氢钠和硅酸：，A错误； B．过量铁粉加入稀硝酸中生成硝酸亚铁、一氧化氮、水：，B错误； C．向AlCl3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵：，C正确； D．向氨水中通入少量二氧化硫：，D错误； 故选C： 11. 在25℃、101kPa下，溶于水的喷泉实验装置如图所示（烧瓶内充满）。已知该条件下的气体摩尔体积约为，下列说法错误的是 A. 实验所用烧瓶需事先干燥 B. 挤压胶头滴管，打开弹簧夹，会在烧瓶中观察到蓝色喷泉 C. 当烧瓶内充满溶液时，所得氨水的物质的量浓度约为 D. 用、NaOH浓溶液在该装置中也可观察到喷泉现象 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，故实验所用烧瓶需事先干燥，A正确； B．氨气水溶液显碱性，故挤压胶头滴管，打开弹簧夹，会在烧瓶中观察到红色喷泉，B错误； C．假设烧瓶体积为VL，当烧瓶内充满溶液时，所得氨水的物质的量浓度约为，C正确； D．二氧化硫和氢氧化钠发生反应生成亚硫酸钠，导致装置中压强减小，也会观察到喷泉现象，D正确； 故选B。 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 该溶液中存在 B 向装有X溶液的试管中滴入稀NaOH溶液，取一张湿润的红色石蕊试纸置于试管口 无明显现象 X溶液中无 C 铜丝和浓HNO3反应 反应剧烈进行，铜丝变细，溶液变蓝，有红棕色气体生成 铜可以和浓HNO3反应 D 向浓中插入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴加BaCl2溶液产生的白色沉淀可能是AgCl、BaCO3等，无法确定溶液中一定存在，A错误； B．稀NaOH溶液与反应生成，未加热时不会分解释放，无明显现象不能证明溶液中无，B错误； C．铜丝和浓反应的现象符合二者反应的特征，可证明铜可以和浓反应，C正确； D．浓受热本身会分解生成，红热的炭提供了热量，无法确定红棕色气体一定是炭与浓反应生成的，D错误； 答案选C。 13. 最近科学家研究了一种在酸性介质中利用电解原理进行电化学固氮的方法，反应机理示意图如图，氨气在催化剂电极表面产生。下列说法正确的是 A. 过程中存在H+发生氧化反应转化为H原子 B. 在该过程中，氮气分子中N≡N断裂产生N原子 C. 在催化剂作用下，N2与H原子反应可能生成N2H4和NH3两种产物 D. 与传统工业合成氨法比较，电化学固氮法会消耗大量电能，没有研究价值 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知H+转化为H化合价降低，发生还原反应，A错误； B．由图可知，N2生成了NH3，但是不存在N原子，B错误； C．由图可知，在反应过程存在N2H4和NH3，C正确； D．与传统工业合成氨法比较，电化学固氮法不需要高温高压，条件比较温和，具有研究价值，D错误； 故选C。 二、填空题(本题包括4小题，共61分)。 14. 海洋资源的利用具有广阔前景。 （1）如图是从海水中提取镁的简单流程： 除去粗盐中的杂质离子、、时，加入试剂的顺序：_____(填化学式，下同)溶液→溶液→______________溶液稀盐酸。 从悬浊液中将分离出来的操作名称为__________________。 转化为的离子方程式是________________________________________________。 ④由无水制取的化学方程式是______________________________________。 （2）海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如图所示： 灼烧所用仪器是下列中的哪一种__________________填字母序号。 a.蒸发皿 b.坩埚 c.烧杯 向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将氧化为，请写出该反应的离子方程式：_______________________。 上述反应结束后，可加入萃取剂，采用萃取分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是____________________填字母序号。 a.乙酸 b.四氯化碳 c.硝酸 d.苯 【答案】（1） ①. BaCl2 ②. Na2CO3 ③. 过滤 ④. ⑤. （2） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】(1)海水中加入石灰乳，可将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，将过滤出的Mg(OH)2沉淀溶于盐酸，可得到MgCl2溶液，蒸发结晶得到MgCl2·6H2O，脱水可制得无水MgCl2，熔融电解，可制得金属镁和氯气。 (2) 干海带灼烧成海带灰加入水溶解过滤得到滤液中酸化加入过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳或苯做萃取剂萃取分液分离碘单质。 【小问1详解】 ①粗盐除杂时，硫酸根用钡离子沉淀除去，因此先加溶液；钙离子和过量的钡离子都需要用碳酸根沉淀除去，因此溶液必须加在之后，过滤后加盐酸即可除去过量的氢氧根和碳酸根，符合题目给出的试剂顺序。 ②分离悬浊液中的固体氢氧化镁和液体，操作名称为过滤。 ③氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁为难溶电解质，书写离子方程式时不能拆写，据此得到对应离子方程式。 ④镁是活泼金属，工业上通过电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁，生成镁单质和氯气。 【小问2详解】 ①灼烧固体样品需要使用坩埚，蒸发皿用于蒸发液体，烧杯用于盛放、加热液体，不能用于灼烧，因此选b。 ②酸性条件下，过氧化氢将碘离子氧化为碘单质，自身被还原为水，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式。 ③萃取剂需要满足三个条件：与水不互溶、不与溶质发生反应、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度。乙酸与水互溶，硝酸会氧化碘单质，均不能作萃取剂；四氯化碳、苯都满足萃取剂的要求，因此选bd。 15. 氮化硅是一种电绝缘性好的耐高温结构陶瓷材料，化学性质稳定。一种用工业硅含少量铁、铜合成氮化硅的工艺流程如图。 已知：原料中的采用空气分离法制备；整个流程中，、不与反应。 （1）硅块进氮化炉之前要先粉碎的原因是__________________________________________；净化时，铜屑的作用是____________________________________。 （2）试剂宜选择下列试剂中的____________________填字母。 a. 稀盐酸 b.稀硝酸 c.稀硫酸 “酸洗”可除去_____________________填化学式。 （3）氮化硅的另一制备方法为用硅粉作硅源、叠氮化钠作氮源，直接燃烧生成氮化硅和一种单质，该反应的化学方程式为____________________________________________，若该反应共转移，则生成______________氮化硅。 （4）试推测氮化硅主要有以下哪些用途：__________________________填字母。 a.制作坩埚 b.制作耐高温轴承 c.作半导体 【答案】（1） ①. 增大硅与氮气的接触面积，加快化学反应速率 ②. 除去原料气中残存的氧气 （2） ①. b ②. Cu、Fe （3） ①. ②. 140 （4） 【解析】 【分析】将N2分别经过无水氯化钙、铜屑、硅胶除去水和氧气；净化后的N2在氮化炉中与粉碎的硅在1200～1400℃反应生成氮化硅，制取的氮化硅中混有Cu、Fe，用硝酸酸洗除去杂质，再用蒸馏水水洗、后处理得到纯净的氮化硅，据此分析解答。 【小问1详解】 粉碎硅块可增加与氮气的接触面积，加快反应速率；原料中的N2是采用空气分离法制备的其中混有少量氧气，Cu能与氧气反应，铜屑可以除去原料气中的氧气； 【小问2详解】 盐酸、稀硫酸均不与Cu反应，氮化硅中混有铜粉和铁粉，为除去混有的Cu，可选择硝酸，除去Cu、Fe； 【小问3详解】 硅粉作硅源、叠氮化钠(NaN3)作氮源，直接燃烧发生置换反应生成氮化硅，同时生成单质Na，反应的化学方程式为，该反应Si3N4~12e-，故转移12mol电子，则生成1mol氮化硅，质量为140g； 【小问4详解】 氮化硅形成共价晶体，是一种电绝缘性好的耐高温结构陶瓷材料，化学性质稳定，由此可推测氮化硅的用途为制作坩埚、制作耐高温轴承，作半导体材料通常是单质硅。 16. 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图装置制备氨气，图装置探究其相关性质。 Ⅰ．实验室制取氨气。 （1）检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是_____________________________________________。 Ⅱ．探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。 （2）无水硫酸铜的作用是_________________________________________；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有固体的球形干燥管，这样做的目的是_____________________________________。 （3）该实验缺少尾气吸收装置。如图中能用来吸收尾气的装置是______________________________填字母。 （4）实验中观察到中粉末变红，中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应的化学方程式为_______________________________________，证明氨气具有______________填“氧化”或“还原”性；氨气与氧气在高温、催化剂作用下的反应也体现了这一性质，该反应的化学方程式为___________________________。 （5）若向中通入标准状况下的氨气，最终得到铜的质量为____________。 【答案】（1）将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，若试纸变蓝色，则说明氨气已收集满 （2） ①. 检验是否生成水 ②. 吸收空气中的水蒸气，防止干扰实验 （3）BC （4） ①. ②. 还原 ③. （5） 【解析】 【分析】本实验通过加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制备氨气，利用向下排空气法收集。氨气与氧化铜在加热条件下发生氧化还原反应，生成铜、氮气和水。无水硫酸铜用于检验生成的水，由于氨气极易溶于水，尾气处理需要注意防倒吸。 【小问1详解】 氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；也能与挥发性的浓盐酸反应生成氯化铵白烟。因此检验方法为：将湿润的红色石蕊试纸靠近圆底烧瓶口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近圆底烧瓶口，若产生白烟，则说明已收集满）； 【小问2详解】 无水硫酸铜遇水由白色变蓝，常用于检验水的存在，故其作用是检验反应是否有水生成；为了防止空气中的水蒸气进入b装置导致无水硫酸铜变蓝，干扰实验结果，需要在后面连接一个装有固体的干燥管以吸收空气中的水分； 【小问3详解】 氨气极易溶于水，直接通入水中（如装置A）容易引起倒吸。装置B中氨气先通过不溶的四氯化碳，再进入水中被吸收，可防止倒吸；装置C中倒扣的干燥管容积较大，也能有效防止倒吸。故选BC； 【小问4详解】 a中粉末变红说明生成了单质，b中无水硫酸铜变蓝说明生成了，根据元素守恒，收集到的单质气体为，反应方程式为；反应中氨气里的氮元素化合价由价升高到价，发生氧化反应，体现了还原性；氨气催化氧化的方程式为； 【小问5详解】 标准状况下氨气的物质的量为。根据化学方程式可知，生成铜的物质的量为，最终得到铜的质量为。 17. 为消除燃煤烟气中含有的、，研究者提出若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。 （1）下列物质中，能吸收的有______填序号。 a.氨水 b.酸性溶液 c.溶液 d.溶液 （2）向燃煤中加入适量石灰石，高温时石灰石将转化为的化学方程式是______________________。 （3）选择性催化还原法“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的进行无害化处理。还原的化学方程式是__________________________________________。 （4）以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的，将烟气中的、转化为、，均为放热反应。 溶液吸收烟气中的离子方程式是______________________________________________。 一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如下图，的脱除率高于，可能的原因是_____________________________________________________写出种即可。 烟气中和的体积比为时的脱除率见上图，则此吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为___________________。 （5）还原脱硝法：用铝粉处理碱性废水中的、转化为无害气体和，写出该离子方程式__________________________________________。 【答案】（1）abd （2） （3） （4） ①. ②. 在水中的溶解度大于（或的还原性强于，或与溶液的反应速率大于） ③. （5） 【解析】 【小问1详解】 a．为酸性氧化物，能与呈碱性的氨水反应被吸收，a符合题意； b．具有还原性，能被酸性溶液氧化而吸收，b不符合题意； c．盐酸的酸性强于亚硫酸，与溶液不发生反应，c符合题意； d．亚硫酸的酸性强于碳酸，能与溶液反应生成亚硫酸钠（或亚硫酸氢钠）和二氧化碳，d符合题意； 故选abd。 【小问2详解】 石灰石的主要成分是，在高温条件下，、和发生氧化还原反应，生成和，化学方程式为。 【小问3详解】 还原进行无害化处理，即生成无污染的和。反应中中元素化合价由升高到，中元素化合价由降低到，根据得失电子守恒和原子守恒配平，化学方程式为。 【小问4详解】 ① 溶液控制在，呈弱酸性。具有强氧化性，将氧化为，自身被还原为，根据氧化还原反应规律及电荷守恒、原子守恒，离子方程式为。 ② 相同温度下的脱除率高于，可从物质的物理性质（溶解度）或化学性质（还原性强弱、反应动力学速率）角度分析。原因可能是：在水中的溶解度大于；或的还原性强于；或与溶液的反应速率大于。 ③ 设烟气中和的物质的量分别为和。由图可知，时的脱除率为，的脱除率为。则参与反应的为，失去电子；参与反应的为，失去电子。反应中共失去电子。被还原为，化合价从降至，得到个电子，根据得失电子守恒，生成的 。生成的等于参与反应的的物质的量，即。因此，吸收液中生成的和的物质的量之比为。 【小问5详解】 铝粉在碱性废水中将还原为无害气体（即），自身被氧化为。反应中元素化合价由升高到，元素化合价由降低到。根据得失电子守恒，与的化学计量数之比为。再结合电荷守恒和原子守恒配平，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $