精品解析：江苏涟水县第一中学2025-2026学年高一第二学期第一次阶段检测化学试题

2025-2026学年高一第二学期第一次阶段检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 一、单项选择题：共28题，每题3分，共84分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2024年12月26日，我国第六代战机首飞成功。战机中常使用高强度、耐高温的钛合金材料，钛合金材料属于 A. 分子晶体 B. 离子晶体 C. 金属晶体 D. 共价晶体 【答案】C 【解析】 【详解】金属材料包含合金材料，金属晶体中除了纯金属还有合金，则战机中常使用高强度、耐高温的钛合金材料属于金属晶体，故选C。 2. CO2的捕捉和利用对缓解能源危机以及实现“碳中和”目标具有重要意义。下列做法不符合“低碳生活”理念的是 A. 减少化石燃料使用 B. 大力开展植树造林 C. 大力发展风力发电 D. 露天焚烧生活垃圾 【答案】D 【解析】 【详解】A．减少化石燃料使用可降低CO2排放，符合“低碳生活”理念，A不符合题意； B．大力开展植树造林，植物可通过光合作用吸收CO2，符合“低碳生活”理念，B不符合题意； C．风力发电属于清洁能源利用，可减少化石燃料消耗，进而减少CO2排放，符合“低碳生活”理念，C不符合题意； D．露天焚烧生活垃圾会产生大量CO2及有害污染物，增加碳排放，不符合“低碳生活”理念，D符合题意； 故选D。 3. 反应可作呼吸面具的供氧剂。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 空间填充模型为 C. 仅含离子键 D. 中子数为10的氧原子可表示为 【答案】D 【解析】 【详解】A．表示Na原子的最外层的1个电子已经失去，其离子结构示意图为：，A错误； B．同一周期主族元素原子半径从左向右逐渐减小，所以中O原子半径要比C原子半径小，则空间填充模型为：，B错误； C．中，和之间含离子键，而内部C和O之间存在共价键，C错误； D．在原子中，质量数=质子数+中子数，氧为8号元素，质子数为8，中子数为10的氧原子质量数为8+10=18，则该原子可表示为：，D正确； 故答案为：D。 4. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 纯碱：NaOH B. 干冰： C. 熟石灰： D. 铁红： 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱的化学式为，NaOH的俗名是烧碱，A错误； B．干冰是固态二氧化碳，化学式为，是水的化学式，B错误； C．熟石灰即氢氧化钙，化学式为，C正确； D．铁红是氧化铁，化学式为，是氯化铁，D错误； 故答案选C。 5. 化学创造美好生活。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 B. 次氯酸具有弱酸性，可用于杀菌消毒 C. 钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯 D. 受热易分解，可治疗胃酸过多 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，能够吸收水蒸气或物质中的水，形成稳定的水合物，可以用作干燥剂，A符合题意； B．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒，B不符合题意； C．钠元素焰色呈黄色，可用于制作高压钠灯，C不符合题意； D．能和胃酸中的盐酸反应，可治疗胃酸过多，D不符合题意； 故选A。 6. 在含有大量、、的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成沉淀，不能大量共存，A项不符合题意； B．与、、均不反应，可大量共存，B项符合题意； C．与反应生成沉淀、与OH-反应生成不稳定的AgOH，不能大量共存，C项不符合题意； D．与反应生成沉淀，不能大量共存，D项不符合题意； 故答案选B。 7. 下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是 A．滴加液体 B．移走加热的蒸发皿 C．液体药品的取用 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴加液体时滴管不能深入到容器内，应该将滴管垂直悬空于容器口上方1~2 cm处，A错误； B．不能用手触碰加热中的蒸发皿，应该用坩埚钳将其夹住并转移，B错误； C．取用液体药品时，应该倒置瓶塞，让瓶子的标签朝向手心，倾倒时使容器略微倾斜，瓶口紧贴容器，选项中的操作符合取用液体药品的规范，C正确； D．量筒不能用于稀释浓硫酸，该操作应该在烧杯中进行，D错误； 故答案选C。 8. 胶体区别于其他分散系的本质特征是 A. 胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能 B. 胶体能产生丁达尔效应 C. 胶体分散质粒子直径在之间 D. 胶体在一定条件下能稳定存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能是两种分散质的性质，不是其本质特征，A错误； B．丁达尔效应为胶体的特征性质，不是其本质特征，B错误； C．根据分散质粒子的直径大小对分散系进行分类，胶体分散质粒子本质特征是直径在之间，C正确： D．胶体为均一、稳定的分散系，在一定条件下能稳定存在，但不是其本质特征，D错误； 故答案为：C。 9. 下列实验方案不能达到预期目的的是 A. 用灼烧闻气味的方法分辨羊毛和蚕丝 B. 用焰色试验鉴别溶液和溶液 C. 用萃取溴水中的溴单质 D. 用溶液检验自来水中是否含有 【答案】A 【解析】 【详解】A．羊毛和蚕丝的主要成分均为蛋白质，灼烧时都产生烧焦羽毛的气味，无法通过该方法分辨，不能达到预期目的，A错误； B．焰色试验中，中的焰色为黄色，中的透过蓝色钴玻璃焰色为紫色，现象不同可以鉴别，能达到预期目的，B正确； C．溴单质在中的溶解度远大于在水中的溶解度，且与水不互溶、不与溴反应，可用萃取溴水中的溴单质，能达到预期目的，C正确； D．可与电离出的反应生成白色沉淀，可检验自来水中的，能达到预期目的，D正确； 故选A。 10. 暖宝宝（如图所示）采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当 A. 负极 B. 正极 C. 阴极 D. 阳极 【答案】A 【解析】 【详解】根据原材料，发生钢铁吸氧腐蚀，铁粉作负极，活性炭作正极，食盐作电解质，故选项A正确。 11. 下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是 A. 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ B. 2H2+O22H2O C. NaOH+HCl=NaCl+H2O D. CH4+2O2CO2+2H2O 【答案】C 【解析】 【分析】发生原电池反应，将化学能转化为电能，则该反应为自发进行的氧化还原反应，且为放热反应；据此解答。 【详解】A．由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，该反应属于自发氧化还原反应，且为放热反应，能用于设计原电池，故A不符合题意； B．由2H2+O22H2O可知，该反应属于自发的氧化还原反应，且为放热反应，能设计成氢氧燃料电池，属于原电池，故B不符合题意； C．由NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，该反应不属于自发的氧化还原反应，不能设计成原电池，故C符合题意； D．由CH4+2O2CO2+2H2O可知，该反应属于自发的氧化还原反应，且为放热反应，能设计成甲烷燃料电池，属于原电池，故D不符合题意； 答案为C。 12. 同温同压下，体积相同的两种气体C2H6和NO，二者不同的是 A. 物质的量 B. 密度 C. 质量 D. 含有的原子数 【答案】D 【解析】 【详解】A．同温同压下体积相同的气体，根据阿伏伽德罗定律，物质的量相同，A不符合题意； B．密度等于质量除以体积，由于质量和体积均相同，密度相同，B不符合题意； C．物质的量相同且分子量均为30 g/mol（C2H6和NO），因此质量相同，C不符合题意； D．物质的量相同，分子数相同，但C2H6每个分子含8个原子，NO每个分子含2个原子，因此含有的原子数不同，D符合题意； 故选D。 13. 下列离子方程式的书写正确的是（　　） A. 大理石与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O B. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag C. 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A、大理石成分是CaCO3，CaCO3难溶于水，不能拆写成离子，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A错误； B、反应前后电荷不守恒，正确的是Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故B错误； C、HClO为弱酸，书写离子方程式时不能拆写成离子，正确的是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故C错误； D、硫酸和Ba(OH)2发生2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故D正确； 答案选D。 【点睛】书写离子方程式时，主要分清楚哪些能拆写，哪些不能拆写，难溶电解质、气体、弱酸、弱碱、水、氧化物、单质不能拆写成离子；浓硫酸不能拆写成离子。 14. 在2L的恒容密闭容器中同时进行下列两个可逆反应：①；②。下列叙述不能说明容器内的反应达到平衡状态的是 A. 容器内压强不再发生变化 B. 容器内气体的密度不再发生变化 C. CH3OH的体积分数不再发生变化 D. 单位时间内，消耗的CO与生成的O2的物质的量之比为1∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①是气体分子数增多的反应，反应②是气体分子数减少的反应，则压强是变量，容器内压强不再发生变化，能证明反应达到平衡状态，A不选； B．反应①有固体参与反应，故容器内气体的质量是变量，体积不变，则容器内气体密度是变量，不变时，能证明达到平衡状态，B不选； C．CH3OH的体积分数是变量，不变时，能证明达到平衡状态，C不选； D．单位时间内，消耗的CO与生成的O2的物质的量为同一方向，不能证明达到平衡状态，D选； 故选D。 15. 下列关于反应速率的说法中，错误的是 A. 增大反应物浓度，可增大反应速率 B. 可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0 C. 提高反应物温度都可增大反应速率 D. 反应速率用于衡量化学反应的快慢 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度时，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞频率提升，可增大反应速率，A正确； B．可逆反应达到化学平衡时为动态平衡，正、逆反应速率相等但不为0，B错误； C．提高反应物温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率提升，可增大反应速率，C正确； D．反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量，D正确； 故选B。 16. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 活泼金属跟酸反应 B. 水的电解 C. 酸碱中和反应 D. 镁条燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A．活泼金属跟酸反应是常见的放热反应，反应过程释放热量，A错误； B．水的电解需要外界持续提供电能才能进行，反应过程吸收能量，属于吸热反应，B正确； C．酸碱中和反应是典型的放热反应，反应过程释放热量，C错误； D．燃烧反应均为放热反应，镁条燃烧会释放大量的热和光，D错误； 故选B。 17. 少量铁片与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，为了加快反应速率且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加水　②加KNO3溶液　③滴入几滴浓盐酸　④加入少量铁粉　⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铁溶液　⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)　⑧改用10 mL 0.1 mol/L的盐酸 A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ②③④⑥⑦⑧ 【答案】C 【解析】 【详解】Fe与盐酸反应制取H2的反应原理用离子方程式表示为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。 ①加水稀释，降低了盐酸的浓度，c(H+)降低，导致反应速率减慢，①不符合题意； ②在稀盐酸中加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，硝酸具有强氧化性，与铁不会生成氢气，因此不能加快制取氢气的速率，②不符合题意； ③加浓盐酸，增大了盐酸的浓度，c(H+)增大，反应速率加快，由于反应产生H2的量由不足量的铁决定，Fe的量不变，则H2的产量就不改变，③符合题意； ④加入铁粉，铁量增加，铁与盐酸反应生成氢气的量增多，但由于Fe是固体，因此反应速率不变，④不符合题意； ⑤加氯化钠溶液，相当于加水稀释盐酸，导致c(H+)降低，反应速率减慢，⑤不符合题意； ⑥滴加硫酸铁溶液后，铁与硫酸铁反应生成FeSO4，使得与盐酸反应的铁的量减少，故减少了产生氢气的量；并且稀释了盐酸，导致c(H+)降低，反应速率也减慢，⑥不符合题意； ⑦升高温度，物质的内能增加，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快；由于两种反应物的量都不变，因此不改变H2的产量，⑦符合题意； ⑧改用浓度大的盐酸，导致溶液中c(H+)增大，反应速率加快；由于反应产生H2的量是由不足量的铁的量决定，Fe的量不变，则H2的产量就不改变，⑧符合题意； 综上所述可知：符合题意的是③⑦⑧，故合理选项是C。 18. 某兴趣小组模拟纸电池进行实验(如图)，有关说法正确的是 A. Zn为正极 B. 工作时Cu电极发生氧化反应 C. 工作时电子经外电路由Cu流向Zn D. 工作一段时间后Cu电极质量增加 【答案】D 【解析】 【分析】本题以课本中铜锌原电池的变式，由于Zn比Cu活泼，故Zn作负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，Cu作正极，CuSO4溶液作电解质溶液，故正极反应为：Cu2++2e-=Cu，原电池中的电子是由负极经外电路导线流向正极，据此分析解题。 【详解】A．由于Zn比Cu更或活泼，故Zn为负极，A错误； B．工作时Cu电极作正极，发生还原反应，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，B错误； C．工作时电子经外电路由负极Zn流向正极Cu，C错误； D．浸有硫酸铜溶液的滤纸，说明电解质溶液为硫酸铜溶液，工作时Cu2+在铜电极得电子生成Cu，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，工作一段时间后Cu电极质量增加，D正确； 故答案为：D。 19. 小颖同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是(　　) A. 若将图1装置的Zn、Cu直接接触，Cu片上能看到气泡产生 B. 图2装置中向Cu片移动 C. 若将图2中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快 D. 图2与图3中正极生成物的质量比为1:32时，Zn片减轻的质量相等 【答案】B 【解析】 【详解】A. Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电池，稀硫酸作电解质溶液，所以Cu捧上可看到有气体产生，故A正确； B. 带负电荷，向负极移动，即向Zn棒移动，故B错误； C. 由于Mg失电子能力强于Zn，所以将Zn改为Mg时，电子转移速率加快，生成H2的速率也加快，故C正确； D. 若图(2)装置中正极上产生2gH2时转移2mol电子，消耗负极Zn的质量为65g，则图(3)装置中正极上析出64gCu时（根据1:32进行分析），转移2mol电子，消耗负极Zn的质量为65g，即两装置中Zn棒减轻的质量相等，故D正确； 故选：B。 【点睛】构成原电池的要素：自发进行的氧化还原反应；闭合回路；活泼性不同的两极；电解质溶液。 20. 下列反应既是氧化还原反应，又是生成物总能量高于反应物总能量的是 A. 铁片与稀反应 B. 与的反应 C. 红热的碳与水蒸气反应 D. 与反应 【答案】C 【解析】 【分析】生成物总能量高于反应物总能量，则该反应为吸热反应。 【详解】A．铁片与稀反应是氧化还原反应，但是该反应是放热反应，A项不选； B．与的反应为吸热反应，但是没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，B项不选； C．红热的碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，是氧化还原反应，并且该反应是吸热反应，C项选； D．与反应生成碳酸钠和氧气，是氧化还原反应，但该反应是放热反应，D项不选； 答案选C。 21. 反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15mol·L-1·s-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.5mol·L-1·min-1 ④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。则反应进行由快到慢的顺序为（ ） A. ④＞③＞①＞② B. ④＞②＞①＞③ C. ②＞③＞④＞① D. ④＞③＞②＞① 【答案】B 【解析】 【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，由题意可得： ①=0.15mol⋅L−1⋅s−1； ②=0.2mol⋅L−1⋅s−1； ③=0.25 mol·L-1·min-1=0.004 mol⋅L−1⋅s−1； ④=0.45mol⋅L−1⋅s−1； 则反应进行由快到慢的顺序为④＞②＞①＞③，答案选B。 【点睛】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快是解答关键。 22. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示(E1、E2均为正值)，下列说法正确的是 A. 该反应吸收的能量为(E1-E2) B. 该反应只有在加热条件下才能进行 C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．△H=断键吸收的能量-成键放出的能量=(E1-E2)，故A正确； B．某些吸热反应不需要加热也可以发生，如氢氧化钡晶体和铵盐发生的吸热反应，故B错误； C．根据图像可知，反应物总能量低于生成物总能量，故C错误； D．根据图像可知，反应物总能量低于生成物总能量，该反应是吸热反应，所以破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，故D错误； 答案选A。 23. 硫氰铝镁可作为聚合反应的催化剂，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 酸性： C. 非金属性： D. 碱性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫()和镁()同处第三周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，镁在硫的左侧，因此原子半径，故A错误； B．非金属性S大于C，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性，故B错误； C．氮()和碳()同处第二周期，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，碳在氮的左侧，因此非金属性，故C正确； D．镁()和铝()同处第三周期，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性Mg > Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性，故D错误； 故答案选C。 24. 在密闭容器中，一定物质的量的混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30。下列有关判断正确的是 A. B. C的体积分数增大 C. B的转化率降低 D. 平衡向正反应方向移动 【答案】C 【解析】 【分析】xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，A的浓度为0.25mol/L，再达到平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，据此分析做题。 【详解】A．体积增大，即压强减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，说明逆反应方向为气体分子数增大的方向，故x+y>z，A错误； B．平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，B错误； C．平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，C正确； D．由分析得，平衡向逆反应方向移动，D错误； 故答案选C。 25. X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应： ①水溶液中：X＋Y2＋=X2＋＋Y ②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑ ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M-2e-=M2＋ ④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化 则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是 A. M<N<Y<X<Z B. N<M<X<Y<Z C. N<M<Y<X<Z D. X<Z<N<M<Y 【答案】C 【解析】 【详解】①水溶液中：X＋Y2+=X2+＋Y ，说明金属活动性：X>Y； ②根据Z＋2H2O（冷）= Z(OH)2＋H2↑可知Z是非常活泼的金属元素，Z>X； ③M、N 为电极与 N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e— =M2+，则金属活动性M>N； ④Y可以溶于稀 H2SO4中，M 不被稀 H2SO4氧化，则金属活动性Y>M，所以金属活动性：Z>X>Y>M>N，因此这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是N＜M＜Y＜X＜Z； 答案选C。 26. 我国首创的海洋电池是以铝板为负极、铂网为正极，如图所示。电池总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，下列说法错误的是 A. 海水为电解质溶液 B. 电池工作时铝板逐渐被消耗 C. 电池工作时氧气失去电子 D. 铂电极成网状，增大与O2的接触面积 【答案】C 【解析】 【分析】电池总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，根据图示，Al是负极，Al失电子发生氧化反应；铂网是正极，正极上氧气得电子发生还原反应；海水为电解质溶液。 【详解】A．根据以上分析，海水为电解质溶液，故A正确； B．Al是负极，电池工作时，铝板自身放电被消耗，故B正确； C．电池工作时氧气得电子发生还原反应，故C错误； D．氧气在铂网上得电子发生还原反应，铂电极成网状，增大与O2的接触面积，故D正确； 选C。 27. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；研究发现在催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法不正确的是 A. NH3催化还原NO为放热反应 B. 过程I中NH3断裂极性键，需要吸收能量，Fe3+体现了氧化性 C. 过程III的离子方程式： D. 反应过程中，反应物为NH3、O2、NO，Fe3+、Fe2+为中间产物 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．根据反应能量关系图，反应物总能555量比生成物总能量高，所以该反应是放热反应，描述正确，不符题意； B．NH3中共价键确为极性键，参与反应发生断键，Fe3+转化为Fe2+，得电子降价，体现氧化性，描述正确，不符题意； C．根据关系图，Fe2+在酸性条件下，被氧气氧化形成Fe3+，方程式书写正确，不符题意； D．根据转化关系，Fe3+应为催化剂，Fe2+是反应过程中的中间产物，描述错误，符合题意； 综上，本题选D。 28. 如图所示是一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪。下列有关说法错误的是 A. a电极上的反应为： B. b电极为负极 C. 电池反应的方程式为： D. 产生0.2mol 理论上会消耗标况下6.72L氧气 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．a电极上氧气得电子生成水，电极反应为：，选项A错误； B．a电极上的反应为：，是正极，b电极为负极，选项B正确； C．根据题图中电池进出物质，可得电池反应的方程式为：，选项C正确； D．由，产生0.2mol ，理论上会消耗0.3mol，标况下体积为6.72L，选项D正确。 答案选A。 二、填空题 29. 如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图像，回答问题： （1）该反应生成物是_______________。 （2）2min内，C的反应速率为____________________。 （3）该反应的方程式为__________________________。 （4）在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/(L·s)，此时的反应与800℃时相比，______________。 A．比800℃时慢 B．比800℃时快 C．和800℃时速率一样 【答案】（1）B和C （2）0.05 mol /(L·min) （3）2A2B+C （4）B 【解析】 【小问1详解】 反应中反应物浓度降低，生成物浓度升高。由图像可知A的浓度随反应进行减小，B、C的浓度增大，因此生成物为B和C； 【小问2详解】 根据反应速率公式，2min内C的浓度变化量为，代入得； 【小问3详解】 恒容条件下，各物质的浓度变化量之比等于化学方程式的计量数之比。计算得，且2min后各物质浓度不变，说明反应为可逆反应，因此方程式为； 【小问4详解】 先计算800℃时A的反应速率：。将测得的速率换算为相同单位：，明显大于800℃时的反应速率，因此选B。 30. 回答下列问题： （1）如图为氢氧燃料电池的构造示意图： X极的电极反应式为_____________________；若电池工作过程中有5.6LO2(标准状况下)参与反应，则转移电子的物质的量为_______________。 （2）可逆反应达到化学平衡后，进行下列操作。 升高温度，用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。 ①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量__________。 ②若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量__________。 【答案】（1） ①. H2-2e-+2OH-=2H2O ②. 1mol （2） ①. 变小 ②. 变小 【解析】 【小问1详解】 根据氢氧燃料电池的构造示意图，外电路中电子从X极流向Y极，因此X极为电池的负极，Y为正极。在氢氧燃料电池中，负极通入氢气发生氧化反应。由于电解质溶液为，环境呈碱性，故X极的电极反应式为：。标准状况下，的物质的量为 。正极发生还原反应：，即参与反应会转移电子。因此，参与反应转移电子的物质的量为 。 【小问2详解】 已知该可逆反应的 ，即正反应为吸热反应。升高温度，化学平衡将向正反应方向移动。气体的平均相对分子质量公式为 。 ① 若B、C都是气体，根据质量守恒定律，反应前后气体的总质量 保持不变。由于正反应是气体分子数增加的反应（ 变成 ），平衡正向移动会导致气体的总物质的量 变大。因此，气体的平均相对分子质量 变小。 ② 若B是气体，C不是气体，反应方程式相当于 。反应前后气体的总物质的量 保持不变（消耗气体A同时生成气体B）。平衡正向移动会导致部分气体A转化为非气体C，使得混合气体的总质量 减小。因此，气体的平均相对分子质量变小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一第二学期第一次阶段检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 一、单项选择题：共28题，每题3分，共84分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2024年12月26日，我国第六代战机首飞成功。战机中常使用高强度、耐高温的钛合金材料，钛合金材料属于 A. 分子晶体 B. 离子晶体 C. 金属晶体 D. 共价晶体 2. CO2的捕捉和利用对缓解能源危机以及实现“碳中和”目标具有重要意义。下列做法不符合“低碳生活”理念的是 A. 减少化石燃料使用 B. 大力开展植树造林 C. 大力发展风力发电 D. 露天焚烧生活垃圾 3. 反应可作呼吸面具的供氧剂。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 空间填充模型为 C. 仅含离子键 D. 中子数为10的氧原子可表示为 4. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 纯碱：NaOH B. 干冰： C. 熟石灰： D. 铁红： 5. 化学创造美好生活。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 B. 次氯酸具有弱酸性，可用于杀菌消毒 C. 钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯 D. 受热易分解，可治疗胃酸过多 6. 在含有大量、、的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. B. C. D. 7. 下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是 A．滴加液体 B．移走加热的蒸发皿 C．液体药品的取用 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 8. 胶体区别于其他分散系的本质特征是 A. 胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能 B. 胶体能产生丁达尔效应 C. 胶体分散质粒子直径在之间 D. 胶体在一定条件下能稳定存在 9. 下列实验方案不能达到预期目的的是 A. 用灼烧闻气味的方法分辨羊毛和蚕丝 B. 用焰色试验鉴别溶液和溶液 C. 用萃取溴水中的溴单质 D. 用溶液检验自来水中是否含有 10. 暖宝宝（如图所示）采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当 A. 负极 B. 正极 C. 阴极 D. 阳极 11. 下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是 A. 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ B. 2H2+O22H2O C. NaOH+HCl=NaCl+H2O D. CH4+2O2CO2+2H2O 12. 同温同压下，体积相同的两种气体C2H6和NO，二者不同的是 A. 物质的量 B. 密度 C. 质量 D. 含有的原子数 13. 下列离子方程式的书写正确的是（　　） A. 大理石与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O B. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag C. 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O 14. 在2L的恒容密闭容器中同时进行下列两个可逆反应：①；②。下列叙述不能说明容器内的反应达到平衡状态的是 A. 容器内压强不再发生变化 B. 容器内气体的密度不再发生变化 C. CH3OH的体积分数不再发生变化 D. 单位时间内，消耗的CO与生成的O2的物质的量之比为1∶1 15. 下列关于反应速率的说法中，错误的是 A. 增大反应物浓度，可增大反应速率 B. 可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0 C. 提高反应物温度都可增大反应速率 D. 反应速率用于衡量化学反应的快慢 16. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 活泼金属跟酸反应 B. 水的电解 C. 酸碱中和反应 D. 镁条燃烧 17. 少量铁片与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，为了加快反应速率且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加水　②加KNO3溶液　③滴入几滴浓盐酸　④加入少量铁粉　⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铁溶液　⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)　⑧改用10 mL 0.1 mol/L的盐酸 A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ②③④⑥⑦⑧ 18. 某兴趣小组模拟纸电池进行实验(如图)，有关说法正确的是 A. Zn为正极 B. 工作时Cu电极发生氧化反应 C. 工作时电子经外电路由Cu流向Zn D. 工作一段时间后Cu电极质量增加 19. 小颖同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是(　　) A. 若将图1装置的Zn、Cu直接接触，Cu片上能看到气泡产生 B. 图2装置中向Cu片移动 C. 若将图2中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快 D. 图2与图3中正极生成物的质量比为1:32时，Zn片减轻的质量相等 20. 下列反应既是氧化还原反应，又是生成物总能量高于反应物总能量的是 A. 铁片与稀反应 B. 与的反应 C. 红热的碳与水蒸气反应 D. 与反应 21. 反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15mol·L-1·s-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.5mol·L-1·min-1 ④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。则反应进行由快到慢的顺序为（ ） A. ④＞③＞①＞② B. ④＞②＞①＞③ C. ②＞③＞④＞① D. ④＞③＞②＞① 22. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示(E1、E2均为正值)，下列说法正确的是 A. 该反应吸收的能量为(E1-E2) B. 该反应只有在加热条件下才能进行 C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 23. 硫氰铝镁可作为聚合反应的催化剂，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 酸性： C. 非金属性： D. 碱性： 24. 在密闭容器中，一定物质的量的混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30。下列有关判断正确的是 A. B. C的体积分数增大 C. B的转化率降低 D. 平衡向正反应方向移动 25. X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应： ①水溶液中：X＋Y2＋=X2＋＋Y ②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑ ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M-2e-=M2＋ ④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化 则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是 A. M<N<Y<X<Z B. N<M<X<Y<Z C. N<M<Y<X<Z D. X<Z<N<M<Y 26. 我国首创的海洋电池是以铝板为负极、铂网为正极，如图所示。电池总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，下列说法错误的是 A. 海水为电解质溶液 B. 电池工作时铝板逐渐被消耗 C. 电池工作时氧气失去电子 D. 铂电极成网状，增大与O2的接触面积 27. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；研究发现在催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法不正确的是 A. NH3催化还原NO为放热反应 B. 过程I中NH3断裂极性键，需要吸收能量，Fe3+体现了氧化性 C. 过程III的离子方程式： D. 反应过程中，反应物为NH3、O2、NO，Fe3+、Fe2+为中间产物 28. 如图所示是一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪。下列有关说法错误的是 A. a电极上的反应为： B. b电极为负极 C. 电池反应的方程式为： D. 产生0.2mol 理论上会消耗标况下6.72L氧气 二、填空题 29. 如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图像，回答问题： （1）该反应生成物是_______________。 （2）2min内，C的反应速率为____________________。 （3）该反应的方程式为__________________________。 （4）在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/(L·s)，此时的反应与800℃时相比，______________。 A．比800℃时慢 B．比800℃时快 C．和800℃时速率一样 30. 回答下列问题： （1）如图为氢氧燃料电池的构造示意图： X极的电极反应式为_____________________；若电池工作过程中有5.6LO2(标准状况下)参与反应，则转移电子的物质的量为_______________。 （2）可逆反应达到化学平衡后，进行下列操作。 升高温度，用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。 ①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量__________。 ②若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $