广东省东莞市东莞中学 惠州一中 深圳实验 中山纪念中学 珠海一中等五校联考2024-2025学年高一下学期5月月考化学试题

东莞中学、惠州一中、深圳实验、珠海一中、中山纪念中学 2027届高一下学期五校联考试题 化学 2025.5 可能用到的相对原子质量：H:LC:12O:16S:32C1:35.5Fe:56Ba:137 考试时间：75分钟满分：100分 第I卷 一、选择题(1-10，每题2分。11-16每题4分。共计44分) 1中山市古镇镇被称为中国灯饰之都”，随着时代的发展，灯具材料不断演变。下列灯其所用材料属于有机高分子材 料的是 A汉代彩绘雁 B.中国彩灯博物馆的C.中山某公司生产D.中山某公司生产的亚克 鱼铜灯 瓷器宫灯王 的水晶灯 力（聚甲基丙烯酸甲酯）灯 2.下列化学用语正确的是 A异戊烷的键线式： B.乙醛的结构简式CH,COH H :C:Cl C.CC的空间填充模型 D.CHCI的电子式： 甘 3.下列离子方程式书写正确的是 A.向稀盐酸中加入少量钠块：2Na+2H20=2Na*+20H+H2t B.NaClO溶液中通入足量的：S02:C10-+S02+H20=CI+S0好-+2H C.FcCh溶液刻蚀铜质电路板：Fe3t+Cu=Fe2++Cu2+ D向硫酸铜溶液中通入少量HS气体：Cu2++S2-=CuS! 4.以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是 A.Na→Na20→Na202→Na2C03 B.S→Si02→H,Si03→Na2Si03 CHCt→C2→FeCl2→Fe(OH)z D.N2→NO2→HNO3→NH,NO3 第1页共8页 5.化学是实验科学，下列有关实验设计能达到目的的是 A B D 乙醇、乙酸 德射光 浓硫酸 浓氨水 CH和C 名和 饱和 度盐水 饱和 生石灰 -NaCl 容液 实验室制取乙酸乙酯 完成喷泉实验 实验室制取氨气 制备纯净的一氯甲烷 6苹果酸被生物界和营养界誉为“最理想的食品酸味剂”。下列关于苹果酸的说法正确的是 A.分子式为CHO5 OH B.含有3种官能团 HO OH C能够发生取代反应与氧化反应 D1mol苹果酸可与足量NaHCO反应生成标况下22.4LCO2 7部分含S、C1的物质类别与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 个化合价 C d +6 氢 化+2 b 物 f 物质类别含 氧单 e 货 氧 物质类别 化 质 -2 质 化 氧 酸 物 酸 Ah的溶液放置时间久了，其溶液的pH会变大 B.c和g都具有漂白性，其使品红溶液褪色的原理相同 C.可依据b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价推测对应元素的非金属性强弱 D.将f通入石灰水中制备漂白粉 8化学与生活、生产息息相关。下列有关物质用途及原理分析都正确的是 选项 物质用途 原理分析 A 液氨常作制冷剂 NH极易溶于水 B 陶瓷大多耐酸碱腐蚀 存在特殊的硅氧四面体结构 铁质或铝制容器盛放浓硝酸 铁、铝常温下与浓硝酸不反应 D 用氢氟酸雕刻玻璃 氢氟酸显弱酸性 第2页共8页 CH3 C2Hs 9某烃的结枸简式为CH,一C日一CH=C一C=CH,有关其分子结枸的叙述中错误的是 A.分子中一定在同一平面上的碳原子数最多为6 B.分子中所有碳原子不可能共平面 C.分子中所有原子不可能共平面 D分子中在同一直线上的碳原子数最多为4 10室温下，1体积水能溶解约700体积的NH。将向下排空气法收集NH3后的试管倒扣在水槽的水中， 观察。对该实验现象的分析正确的是 NH: A试管内液面上升，证明NH与HO发生了反应 B.试管中剩余少量气体，是因为NH在水中的溶解达到了饱和 C取试管中少量无色液体于另一试管中，向其中加入酚酞溶液，溶液显红色， 原因是：NH3+H2O=NH3·H2O≠NH+OH D.将实验后试管中溶液敞口放置在空气中一段时间，pH会降低，主要是由于NH3被空气中的O2氧化 I1,如图所示，某同学利用NSO,和70%的HSO溶液制取SOz并探究其性质。下列说法正确的是 ●-70%H,S0,溶液 尾气 处理 亚硫 酸钠 酸性 Na S 滴有酚酞 品红 KMnO 溶液 的NaOH 溶液 溶液 溶液 c D A装置B中溶液褪色说明SO2具有氧化性 B装置C中的实验现象说明SO,具有还原性 C装置D中的实验现象说明SO2具有漂白性 D.装置E后续可用于探究SO,与品红作用的可逆性 12.一种治疗免疫疾病的药物的结构如图所示，其中X、Y、乙、Q、W为120号元素且原子序数依次 增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是 A.简单离子半径W<Q B.该物质中Y、Z、Q均满足8电子构型 C.X与Y形成的物质可与C1发生取代反应，产物最多有5种 D.非金属性：Y<Q 第3页共8页 13下列说法中正确的个数为 ①塑料材质的人字拖被网友称为广东省“省鞋”，此人字拖的主要成分是纤维素 ②单质硫易溶于CS2,实验室可用CSz清洗沾有硫单质的试管 ③检验C中是否混有HC1气体，可将气体通入集有氮气的集气瓶中，若产生白烟，则证明有HC1。 ④足量MnO2和40mL10molL-'浓盐酸共热可生成Clz的物质的量小于0.1mol ⑤乙烯使溴水褪色和使高锰酸钾褪色的原理是一样的 ⑥足量的镁与浓疏酸或浓硝酸反应，均生成混合气体 ⑦制粗硅的反应2C+Si0,si+2C0t说明非金属性：C>Si A.3个 B4个 C.5个 D.6个 14下列操作正确且能达到实验目的的是 选项 操作 目的 厨房灶具使用燃料从天然气改为液化石油气（主要成分是(CH1), A 攻大进风口或减小进气口 为了使CH心更充分的燃烧 B 乙烷与乙烯混合气体通过盛有液溴的洗气瓶 除去乙烷中的乙烯 C 碳酸钠和稀盐酸反应制取的气体立即通入Nα2S03溶液中 比较C与Sī的非金属性 向盛有待测液的试管中加入NOH溶液，加热，将湿润的蓝色石 D 蕊试纸靠近试管口 检验溶液中是否含有NH,' 15.标准状况下，将alCl2和SOz组成的混合气体通入200mL0.1molL的Fex(SO.)溶液中，充分反应后，溶液 的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaC溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量 为23.3g。则下列关于该过程的推断错误的是 A.所得沉淀为0.1mol的BaSO4 B.混合气体中C1z的物质的量为0.04mol C混合气体中SO的体积为0.896L(标准状况下) D.取反应后的少量溶液于试管中，向其中加入适量的KF(CN]溶液，产生蓝色沉淀 16某有机物M分子式为CH,O2且能使紫色石蕊溶液变红，则M的同分异构体的数目为 A.6种B.7种 C8种 D9种 第4页共8页 第Ⅱ卷（非选择题，共56分）》 17.按照要求回答下列问题。 L.秘酸钠(NBiO)是一种微溶于水的浅黄色粉末，它在有机合成中可以用于氧化醇、醛等化合物。其制备 的方法之一是用NaCIO在强碱条件下氧化B(加热到95C并保持1h)。某兴趣小组设计如下实验制备 NaBiO。制备实验可能用到的装置见下图 BNO剂薇 NaCl ,NaOH溶液 NaOH 磁投林子 B C D F (1)已知a为浓盐酸，则b的化学式可能为（填一种即可。 (2)从上面的装置图中，选择合适的装置连接成制备铋酸钠的装置图。A一一→一→F。 (3)NaCIO在碱性条件下氧化B*生成NaBiO的离子方程式为 (4)下列说法错误的是 A.装置E也常用于除去CO中的HC1 B.装置D也可用于收集NH C.与本实验有关的图标只有 D.F装置可换成 NaOH Ⅱ现有下列各组物质：①乙烷与异丁烷、②红磷与白磷、③乙醇与二甲醚((CH3OCH3)、④ CH CH3 与 CH3-CH2一C 一CH H一CH2—CCH2一CH CH一H CH2 CH CHa ⑤HC-CH2和 CH2 ⑥乙酸与甲酸甲酯、⑦碳纳米管与金刚石、⑧ 用数字序号回答下列问题： (⑤)互为同分异构体的是：(6)互为同系物的是：(7)属于同一种化合物的是： 第5页共8页 18.某学习小组探究稀HNO、浓HNO,与铜的反应。 装置（尾气处理装置略） 现象 中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越来越刷烈，液面 上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。 浓硝酸 中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。 (1)试管1中Cu与稀HNO反应的离子方程式是 (2)试管Ⅱ中未加铜粉之前溶液显黄色，原因是 为了使其颜色变浅或消失，可以向 其中加入几滴蒸馏水，振荡，发生反应的化学方程式是 活塞 (3)针对中反应后溶液呈绿色的原因，提出假设： 一注射器 假设1：Cu2的浓度较大所致： 假设2：溶解了生成的NO2。 一绿色溶液 探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份 ①取一份加入如右图所示装置中，（填“操作”和“现象"），证实中溶解了NO2: ②向另一份溶液加入（填固体化学试剂），溶液变为蓝色。 证实假设1不成立，假设2成立。 (4)对于稀HNO,与铜生成NO、浓HNO,与铜生成NO,的原因，提出两种解释： 解释1：HNO浓度越稀，等体积溶液中NO,的数目越少，被还原时，每个NO5从还原剂处获得 较多电子的机会（填“增多”或减少），因此被还原为更低价态。 解释2：浓硝酸能将NO氧化成NOz,而稀硝酸不能氧化NO。 实验验证浓硝酸能将NO氧化成NO2,实验装置如下图： 浓硝酸 NaOH溶液 铜粉 A ①B中盛放的试剂是 ②C中盛放Cu(N03)2和 ⑧该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是 第6页共8页 19.以硫铁矿旷（主要成分为Fe52,还有少量CuS、SiO)为原料，制各硫酸亚铁品体((FeS04·7H2O)和 软磁性材料a-Fe203的工艺流程如下： 空气 20%硫酸 试剂X 疏铁矿→ 焙烧 酸溶 过滤 还原 …粗产品FeS047H2O S02 滤渣 除杂 沉铁 …→a-fe203 回答下列问题： (1)FeS2中硫元素的化合价是，“培烧”主要发生的反应为4FeS2+110,2Fe20,+8S02,其中氧 化产物是（填化学式）。 (2)试剂X是 (填化学式)，加入X的主要目的是 (3)焙烧产生的S02会污染环境，可用双碱法脱硫处理，过程如图所示，其中可循环使用的物质是 (填化学式)，写出双碱法脱硫的总反应方程式 S02 NaOH CaSO4 过程I 过程Ⅱ Na2SO Ca(oh、02 (4)从还原后的滤液中得到粗产品FS0,·7H20)的实验操作依次是 过滤、洗 涤、干燥。 (5)取FS0,·7H20(M=278g/mo0)粗产品5.0g,加水完全溶解，滴加酸化的(0.1000mol/儿K2C20, 溶液至恰好完全反应，消耗KzCr20,溶液25.00mL(已知(C20号被还原为Cr3+).则FS0,·7H20的纯度 为一。 (6)沉铁"操作时，将提纯后的FSO,溶液与NH,HCO3溶液混合，生成FeCO3沉淀，此反应的离子方 程式为 第7页共8页 20.丙烯(CH3CH=CH2)是石油化工产业的重要产品之一，可用于合成多种高分子材料和药物分子。 以丙烯为原料合成某药物中间体J的合成路线如下： H20 02 CH3一CH=CH2 催化剂 C.HO D CW△ CH COOC,Hs A 一定条件 氧化 试剂X HOCH2CH,CH,OH- COOC,Hs CH4O4 G 浓HSOW△ J E 定条件 COOR R'OOCCH2COOR' +H2O(R、R代表烃基) COOR' 已知： (1)有机物J中所含官能团的名称是， 有机物E中官能团的电子式是。 (2)物质D的结构简式为 (3)F→G的反应方程式为 (4)A可以通过以下反应制得吸水高分子P: 氧化 M NaOH 加聚，tCH一CHh C,HOz N COONa ①根据化合物的结构特征，分析预测其可能的化学性质完成下表。 化合物 反应条件和试剂 产物的结构简式 反应类型 B 置换反应 M 澳水 ②在一定条件下发生反应N一P的化学方程式为： (5)下列说法中错误的是 A物质A中一定共面的原子数最多为6 B.A→B的反应可以生成一种副产物B',B'不能被催化氧化为醛 C.化合物B与水可以形成分子间氢键 D.高分子P是纯净物 第8页共8页 五校联考化学标准答案及评分细则 1-5DABAC 6-10 CCBDC 11-16 DCAABC 17.(1)KMn0、KCIO,、Ca(CIOh、NaCI0(2分，任写1种) (2)E→C(2分，各1分，顺序错误得0分) (3)Na+CI0+40H+B+=NaBiO1+C+2H0(2分，未配平得1分，其它错误得0分) (4)AC(2分，单选A或C得1分，有错即扣分，扣完为止) (5)③、®(2分，单选③或⑧海1分，有错即扣分，扣完为止) (6)①、回(2分，单选①或⑨海1分，有错即扣分，扣完为止) (7)④、⑧(2分，单选④成⑧得1分，有错即扣分，扣完为止) 18.(1)3Cu+8H+2N0s=3Cu2*+2N01+4H,0(2分，未配平得1分，其它错误得0分) (2)浓硝酸易分解产生NO2,NO2溶于浓硝酸中使溶液显黄色。(2分) 3N02+H0=2HNO+N0(2分，未配平得1分，其它错误得0分) (3)①向上拉动活塞a,试管内液面上方出现红棕色气体(2分) ②Cu(OH)(或Cu0等)(2分，答德酸得0分) (4)增多(1分)①水(1分)②浓硝酸(1分) ③C中溶液变绿(1分) 19.(1)1(1分)Fe03和S02(1分，漏答得0分) (2)Fe(1分)使溶液中的Fe+全部转化为Fe2+(2分，多答“滁去C”不扣分)》 (3)Na0H(1分) 2Ca(0h+2S02+02=2CaS04!+2Hz0(2分，未配平得1分，其它错误 每0分) (4)蒸发浓缩、冷却结晶(2分) (5)83.4%(2分) (6)Fe2++2HC0=FeC0l+H0+C02t(2分，未配平得1分，其它错误得0分) 20.(1)碳碳双键、酯基(2分，各1分，有错即扣分，扣完为止)人、 QH或Q:H(1分) 0 (2),CCC4(1分) HOOCCH-COOH-2CH3CHOH CHCH2OOCCH2COOCH2CH3-2H0 (3) (2分) (4)① 化合物 反应条件和试剂 物质的结构简式 反应类型 ONa B Na(1分) HC-CH一CH,(1分) 置换反应 M 溴水 CH2BrCHBrCOOH(I分) 加成反应(1分) -CHCOON定#fCH-C ② COONa (2分)》 (5)BD(2分，单选B或D得1分，有错椰扣分，扣完为止)