精品解析：天津市实验中学滨海学校2024-2025学年高一年级下学期期中等级考化学试题

2024-2025学年第二学期期中质量调查高一年级(化学)试卷 满分：100时 长：60分钟 可能用到的相对原子质量：H=1 O=16 Mg=24 S=32 Si=14 Cl=35.5 Cu=64 第I卷 一、选择题：(每题只有1个正确选项，每题2分，共60分，请将答案填涂在答题卡上) 1. 下列物品所使用的主要材料不属于无机非金属材料的是 A. 石墨烯超轻海绵 B. 宣纸 C. 瓷器 D. 碳化硅陶瓷轴承 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．石墨烯为碳单质，属于无机非金属材料，故A不合题意； B．宣纸的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，故B合题意； C．瓷器的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故C不合题意； D．碳化硅陶瓷是熔沸点高、硬度大的新型无机非金属材料，属于无机非金属材料，故D不合题意； 故选B。 2. 用下列气体和液体进行喷泉实验，最终液体一定不能充满烧瓶的是 A. 和溶液 B. 和溶液 C. 和 D. 和 【答案】D 【解析】 【详解】A．和溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能完全溶解在氢氧化钠溶液中，最终液体能充满烧瓶，故不选A； B．和溶液反应生成亚硫酸钠和水，二氧化硫能完全溶解在氢氧化钠溶液中，最终液体能充满烧瓶，故不选B； C．氨气极易溶于水，和进行喷泉实验，最终液体能充满烧瓶，故不选C； D．和反应生成硝酸和一氧化氮，最终有NO气体剩余，所以最终液体一定不能充满烧瓶，故选D； 选D。 3. 下列不涉及氧化还原反应的是 A. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅 B. 雷雨肥庄稼——自然固氮 C. 酸性高锰酸钾溶液通入气体后褪色 D. 焰色反应——灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有钠元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硅（）中Si为+4价，晶体硅（）中Si为0价，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．自然固氮是游离态的氮（）转化为化合态氮的过程，N元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．酸性高锰酸钾中Mn为+7价，反应后生成（+2价），中S为+4价，反应后变为+6价，存在化合价升降，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．焰色反应是元素的物理性质，是电子跃迁产生的现象，没有新物质生成，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 4. 2025年，宇树科技的机器人登上了春晚的舞台，上演了一场科技与艺术交织的表演。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是 A. 机身采用复合材料具有高强度、轻量化、耐磨损等特点 B. 机器人采用的芯片成分为二氧化硅 C. 选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能 D. 散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．复合材料通常由两种或多种材料复合而成，如碳纤维增强复合材料，兼具高强度、低密度和耐磨损特性。在机器人机身中应用复合材料，既能满足机械性能需求，又能减轻重量，提升灵活性，A正确； B．芯片的核心材料是半导体，硅因其良好的半导体特性而被广泛用于集成电路制造。二氧化硅是绝缘体，并非芯片的主要成分，B错误； C．锂聚合物电池属于原电池的一种，通过锂离子在正负极材料间的迁移实现充放电，将化学能转化为电能，C正确； D．石墨烯具有极高的导热性、力学强度和导电性，属于新型无机非金属材料，在散热涂层中使用石墨烯，可有效提升热传导效率，防止机器人因过热导致性能下降，D正确； 故选B。 5. 下列4个反应中，在硫酸、硝酸、氨、高纯硅的工业制备过程中没有涉及到的是 A. 2SO2+O2 2SO3 B. 3NO2+H2O=2HNO3+NO C. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ D. Si + 3HClSiHCl3+ H2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．工业上制硫酸所涉及的反应主要为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4，A不合题意； B．工业上制硝酸所设计的反应有：4NH3+5O24NO+6H2O、3NO2+H2O=2HNO3+NO，B不合题意； C．工业上制NH3的反应为：N2+3H22NH3，而反应2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑是实验室制备NH3的反应，C符合题意； D．工业上制备硅的反应主要有：SiO2+2C Si+2CO，Si + 3HCl SiHCl3+ H2、SiHCl3+H2Si+3HCl，D不合题意； 故答案为：C。 6. 下列现象与物质对应不正确的是 A. 酸雨——二氧化硫、氮氧化物 B. 光化学烟雾——氮氧化物 C. 臭氧空洞—— D. 温室效应—— 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫可形成硫酸型酸雨，氮氧化物可形成硝酸型酸雨，二者均为形成酸雨的主要物质，A正确； B．氮氧化物是引发光化学烟雾的主要污染物，对应关系成立，B正确； C．臭氧空洞主要由氟氯烃（如氟利昂）等物质破坏臭氧层导致，与无关，对应关系不成立，C错误； D．是主要的温室气体，大量排放会加剧温室效应，对应关系成立，D正确； 故答案为C 7. 下列说法不正确的是 A. 遇空气变为红棕色的是NO B. 不稳定，受热易分解 C. 能使湿润的红色布条褪色 D. 将通入到溶液中，有白色沉淀生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO遇到空气，与空气中的氧气反应生成红棕色的NO2，A正确； B．NH4HCO3不稳定，受热容易发生分解为氨气、水和二氧化碳，B正确； C．Cl2 和水反应生成具有漂白性的HClO，从而使红色布条褪色，C正确； D．SO2和CaCl2不反应，D错误； 故选D。 8. 下列说法不正确的是 A. C2H6和C3H8互为同系物 B. CH3COOH和CH3CH2OH互为同分异构体 C. H、D、T互为同位素 D. 氧气和臭氧互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；两者互为同系物，故A正确； B．和分子式不同，两者不为同分异构体，故B错误； C．H、D、T质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确； D．氧气和臭氧均为氧的单质，互为同素异形体，故D正确； 故选B。 9. 乙烯是一种重要的化工原科。下利物质中，不能通过乙烯的加成反应一步制得的是 A. CH3COOH B. CH3CH2OH C. CH3CH2Cl D. BrCH2CH2Br 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．一定条件下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成乙酸，则乙酸不能通过乙烯的加成反应一步制得，故A符合题意； B．一定条件下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇能通过乙烯的加成反应一步制得，故B不符合题意； C．一定条件下，乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，氯乙烷能通过乙烯的加成反应一步制得，故C不符合题意； D．乙烯能与溴水发生加成反应生成1,2—二溴乙烷，1,2—二溴乙烷能通过乙烯的加成反应一步制得，故D不符合题意； 故选A。 10. 制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是 A. 乙烷和氯气反应 B. 乙烯和氯气反应 C. 乙烯和氯化氢反应 D. 乙烷通入浓盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，该反应有杂质HCl生成，且可能含有其它氯代烃生成，所以不符合原子经济的理念，故A错误； B、CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，产物是二氯乙烷不是氯乙烷，故B错误； C、CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有一氯乙烷，符合原子经济理念，故C正确； D、乙烷和浓盐酸不反应，故D错误。 答案选C。 11. 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. Cu2+、Fe2+、、Cl– B. K+、Mg2+、、 C. S2-、Na+、K+、Cl- D. Ba2+、Na+、I-、 【答案】D 【解析】 【分析】碱性条件下，存在大量的OH-，离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，可以大量共存；强酸性条件下存在大量的H+，具有氧化性与具有还原性的离子能发生氧化还原反应，不能大量共存，以此分析判断。 【详解】A．OH-与Cu2+、Fe2+能结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选； B．OH-与Mg2+能结合生成沉淀，不能大量共存，故B不选； C．碱溶液中S2-、Na+、K+、Cl-离子间不反应，能大量共存，在酸性条件下H+、S2- 发生复分解反应生成气体，不能大量共存，但不符合条件，故C不选； D．碱溶液中Ba2+、Na+、I-、离子间不反应，能大量共存，在酸性条件下H+、I-、能发生氧化还原反应，不能大量共存，符合题意，故D选； 故选D。 12. 下列事实可以用同一原理解释的是 A. 、均能使品红溶液褪色的实质 B. 晶体、固体碘受热均能变成气体 C. S与铁、铜反应均生成低价硫化物 D. 与、均不能在溶液中大量共存 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2与品红化合成不稳定的无色物质而使品红溶液褪色，属于化合漂白，Cl2与H2O反应生成的HClO具有强氧化性，HClO将品红氧化而使品红溶液褪色，属于氧化漂白，A不选； B．碳酸氢铵受热发生分解生成氨气、水蒸气和CO2，是化学变化，碘单质受热升华变成气体，是物理变化，B不选； C．S单质的氧化性较弱，只能将变价金属Cu和Fe氧化到较低的价态，二者原理相同，C选； D．ClO-与S2-会发生氧化还原反应而不能共存，ClO-与H+会结合为弱酸HClO而不能大量共存，为非氧化还原反应，D不选； 故选C。 13. 下列试剂的保存方法不正确的是 A. 浓硫酸保存在无色玻璃瓶中 B. 硫黄粉保存在无色广口瓶中 C. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 D. 氯水保存在无色玻璃瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸是一种无色黏稠的油状液体，浓硫酸不易分解，浓硫酸保存在无色玻璃瓶中，故A正确； B．硫黄粉在光照条件下和氧气不反应，保存在无色广口瓶中，故B正确； C．浓硝酸见光易分解，保存在棕色试剂瓶中，故C正确； D．次氯酸见光易分解，氯水保存在棕色玻璃瓶中，故D错误； 选D。 14. 下列离子方程式正确的是 A. 将通入溶液中： B. 向水中加入Na2O2：2H2O+4Na++=4Na++4OH-+O2↑ C. 用醋酸溶解水垢： D. 过量铁与稀硝酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．将通入溶液中会发生氧化还原反应，当SO2少量时，反应的离子方程式为：，A错误； B．过氧化钠不能拆开，向水中加入Na2O2反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B错误； C．CH3COOH属于弱酸，在离子方程式中不能将其拆开，用醋酸溶解水垢反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C错误； D．过量铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、和，反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 15. 关于化学反应热效应的叙述中，正确的是 A. 放热反应在常温下就一定很容易发生 B. 放热反应中反应物的总能量一定大于生成物的总能量 C. CaO和H2O反应是吸热反应 D. 凡是需加热方能进行的反应一定是吸热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．放热反应是指反应物的总能量高于生成物的总能量，有些放热反应需要加热才能激活，常温下不一定发生，A错误； B．当反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放出热量，即为放热反应，B正确； C．CaO和H2O反应放出大量的热，是放热反应，C错误； D．有些放热反应需要加热，比如燃烧，而有些吸热反应不需要加热也可以发生，D错误； 故选B。 16. 纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。如图为某种纸电池的结构示意图。隔离膜为浸有氯化钠溶液的滤纸，总反应为：，下列说法不正确的是 A. 为负极，发生氧化反应 B. 该电池正极反应式为： C. 电池工作时溶液中的移向负极 D. 当2.4g发生反应时，流经溶液的电子数为 【答案】D 【解析】 【分析】总反应为的电池中，活泼金属Mg为负极，发生氧化反应，正极上O2得电子发生还原反应。 【详解】A．该原电池电解液为氯化钠溶液，总反应为：，Mg失去电子作负极，发生氧化反应，故A正确； B．该原电池电解液为氯化钠溶液，总反应为：，O2在正极得到电子生成OH-，该电池的正极反应式为：，故B正确； C．原电池工作时，阴离子Cl-向负极移动，故C正确； D．2.4gMg的物质的量为0.1mol，Mg失去电子作负极，电极方程式为Mg-2e-=Mg2+，当0.1molMg发生反应时，转移0.2mol电子，但电子不能流经溶液，故D错误； 答案选D。 17. 下列措施能减慢化学反应速率的是 A. 用Zn和2mol·L-1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液 B. 日常生活中，将食物贮藏在冰箱中 C. 用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 D. 用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，形成原电池，反应速率增大；A错误； B．将食物储存在冰箱里，温度降低，反应速率减小，故B正确； C．加入二氧化锰，在双氧水分解反应中起到催化剂作用，反应速率增大，故C错误； D．固体的表面积增大，反应速率增大，故D错误。 本题答案选B。 18. 下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是 A. 图甲可以表示氯化铵和八水合氢氧化钡反应的能量变化 B. 图乙说明金刚石生成石墨是吸热反应 C. 根据图丙可以判断2A(l)=B(g)放出a kJ的能量 D. 图丁中反应物的总能量低于生成物的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，氯化铵和八水合氢氧化钡的反应为吸热反应，不能用图甲表示，A错误； B．图乙中金刚石的能量高于石墨，说明金刚石生成石墨是放热反应，B错误； C．根据图丙可知，液态A的能量低于气态A，气态B的能量高于液态B，因此放出的能量小于，C错误； D．图丁反应物的总能量低于生成物的总能量，D正确； 故答案选D。 19. 如图所示，电流表的指针发生偏转，同时A极的质量减小，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是 A. B极为原电池的正极 B. A、B、C分别可以为Al、Mg和NaOH C. C中阳离子向A极移动 D. A极发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【分析】电流表指针发生偏转，说明形成原电池反应，化学能转化为电能。同时A极质量减少，说明A电极为原电池负极，B极上有气泡产生，则B电子为原电池正极，C为电解质溶液，据此分析解答。 【详解】A．B极上有气泡产生，则B电极为原电池正极，A正确； B．A、B、C分别可以为Al、Mg和NaOH，铝作负极，镁作正极，符合题干的反应现象，B正确； C．原电池中阳离子移向负电荷较多的正极，故阳离子应移向正极B电极，C错误； D．A电极是原电池的负极，电极失电子发生氧化反应，D正确； 故选C。 20. 在一定温度下，可逆反应A2(g)+2B2(g)2C(g)达到平衡的标志是 A. A的消耗速率与C的生成速率之比为1：2 B. 单位时间内生成nmolA的同时生成2nmolB C. A、B的物质的量之比为2：1 D. A、B、C的浓度都不再变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．A的消耗速率与C的生成速率均是指正反应方向速率，不能说明达到平衡，A错误； B．单位时间内生成n molA的同时生成2nmolB，表明的都是逆反应方向，不可作为反应到达平衡的标志，B错误； C．A、B的物质的量之比为2：1，不能得出同一物质的正逆反应速率相等，不能说明已经平衡，C错误； D．A、B、C的浓度都不再变化即单位时间内消耗和生成的量相等，可作为平衡标志，D正确； 故选D。 21. 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（ ） A. H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B. 2NO2(g) N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C. CaCO3(s) CO2(g)+CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的质量保持不变 D. 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) 恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变，说明溴单质的浓度不再变化，达到了平衡，故A不符合题意； B．2NO2(g) N2O4(g)是反应前后气体系数和不等的反应，当恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变，达到了平衡，故B不符合题意； C．CaCO3(s) CO2(g)+CaO(s) 恒温、恒容下，随着反应的进行，气体质量会增大，当气体的质量保持不变，达到了平衡，故C不符合题意； D．3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) 反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3：1，不能证明正逆反应速率相等，不一定是平衡状态，故D符合题意； 答案为D。 22. 除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是 A. 将混合气体通过氢氧化钠溶液 B. 将混合气体通过溴水 C. 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应 D. 将混合气体通过酸性KMnO4溶液 【答案】B 【解析】 【详解】分析：乙烯能和溴水加成，能和酸性高锰酸钾溶液之间发生氧化还原反应，而乙烷则不能，据此解答。 详解：A、乙烯和乙烷与氢氧化钠均不反应，不能除去乙烷中混有的少量乙烯，A错误； B、乙烯能和溴水加成，而乙烷则不能，将混合气体通过溴水，可以除去乙烷中混有的少量乙烯，B正确； C、将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应会使乙烯成为乙烷，但氢气的用量很难控制，达不到除杂目的，C错误； D、乙烯能和酸性高锰酸钾溶液之间发生氧化还原反应，乙烯被氧化为二氧化碳，这样乙烷中混有二氧化碳气体，达不到除杂目的，D错误。答案选B。 23. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 常温下硅的化学性质稳定，故可用作半导体材料 B. 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. 吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂 D. 易溶于水，可用作制冷剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅用作半导体材料是因为其导电性介于导体和绝缘体之间，与常温下化学性质稳定无对应关系，A错误； B．用于自来水杀菌消毒是利用其强氧化性，不是还原性，B错误； C．能与反应生成，因此可用作呼吸面具供氧剂，性质和用途存在对应关系，C正确； D．用作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量热，与易溶于水无对应关系，D错误； 故答案为C 24. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A. 用甲装置蒸发溶液得晶体 B. 乙装置可用于吸收HCl、、等尾气 C. 丙装置在粗盐提纯实验中用到 D. 丁装置可除去中少量的HCl杂质 【答案】A 【解析】 【详解】A．水解生成氨水和氯化氢，氯化氢挥发、氨水分解，不能采用常压蒸发溶剂的方法获得晶体，A项错误； B．都能与NaOH溶液反应，且导管末端接倒扣漏斗，能防止倒吸，B项正确； C．丙装置为过滤操作，可除去粗盐水中的泥沙等难溶物，C项正确； D．HCl与溶液反应生成二氧化碳气体，可以采用洗气法除去二氧化碳中的HCl，D项正确； 答案选A。 25. 5 mL物质的量浓度为18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是（ ） A. 有0.09 mol的硫酸被还原 B. 有0.045 mol的硫酸被还原 C. 充分反应后体系无硫酸剩余 D. 消耗的铜的质量一定小于2.88 g 【答案】D 【解析】 【详解】浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应进行，硫酸逐渐消耗，其浓度也逐渐下降，当硫酸由浓变稀时反应就会停止。因此，参加反应的硫酸实际量要比理论计算值小。据题n(H2SO4)= 0.005 L×18 mol·L−1=0.09mol，参加反应的硫酸n(H2SO4)<0.09 mol，被还原的硫酸小于0.045 mol，参加反应的铜小于2.88 g。答案选D。 26. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列叙述正确的是 A. Cu与浓硫酸反应，只体现的酸性 B. a处变红，说明是酸性氧化物 C. b或c处褪色，均说明具有漂白性 D. 冷却后，将水慢慢加入试管中，观察到溶液呈蓝色 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，体现的酸性和强氧化性，故A错误； B．a处变红，说明a处二氧化硫和水反应生成酸，说明是酸性氧化物，故B正确； C．二氧化硫使品红褪色，体现二氧化碳的漂白性；二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误； D．反应后的溶液中含有浓硫酸，为防止液体飞溅，应将试管中的液体慢慢倒入水中，观察到溶液呈蓝色，故D错误； 选B。 27. 在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g) 2Z(g)，其中 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A. c(Z)=0.4 mol·L-1 B. c(Y2)=0.1 mol·L-1 C. c(X2)=0.15mol·L-1 且 c(Z)=0.25mol·L-1 D. c(X2)=0.05 mol·L-1 且 c(Z)=0.3 mol·L-1 【答案】D 【解析】 【详解】由于反应X2(g)＋3Y2(g)⇌2Z(g)是一个可逆反应，故各物质均不可能完全转化，假设反应往正方向完全反应，故有：，假设反应往逆方向完全进行，则有： 综合得出：0<c(X2)<0.2 mol·L-1 ，0.1mol·L-1<c(Y2) < 0.7mol·L-1，0mol·L-1<c(Z) <0.4 mol·L-1故A、B、C均不正确；D项当c(X2)=0.05 mol·L-1时，说明反应了0.05 mol·L-1 X2，则将生成0.1 mol·L-1Z，故c(Z)=0.2+0.1=0.3mol·L-1，故D正确。 故选D。 28. 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度不变 ②容器内气体的压强不变 ③混合气体的总物质的量不变 ④B的物质的量浓度不变 ⑤v正(C)=v逆(D) A. ①④⑤ B. ②③ C. ②④⑤ D. 只有④ 【答案】A 【解析】 【详解】①混合气的密度等于混合气的总质量除以容器体积，A是固体，所以混合气的总质量是一个变量，容器体积是定值，所以混合气密度在未平衡前一直在变化，当密度不变时，反应达到平衡状态；②该反应是反应前后气体系数之和相等的反应，在温度和容积一定时，压强和气体的总物质的量成正比，所以容器内气体的压强一直不变，则压强不变不能判断该反应是否平衡；③该反应的混合气的总物质的量一直不变，故不能用总的物质的量不变判断是否平衡；④B的物质的量浓度不再变化说明达到了平衡状态；⑤用C表示的正反应速率等于用D表示的逆反应速率，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态；故①④⑤都是平衡状态的标志，故答案为：A。 29. 已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下。下列说法错误的是 A. 若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙 B. 若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲一定为非金属单质 C. 若乙为，则A可能是盐酸，也可能是氢氧化钠溶液 D. 若甲为淡黄色固体，则丙与水形成的浓溶液与金属单质和非金属单质都可以生成乙 【答案】B 【解析】 【详解】A．若A为硝酸，X为Fe元素，甲是Fe、乙是硝酸亚铁、丙是硝酸铁，过量的铁和硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁和硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁和铁反应生成硝酸亚铁，故不选A； B．若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则丙是NO2、乙是NO，甲可能为氨气或氮气，故选B； C．若乙为，A是盐酸，则甲是碳酸钠、丙是氯化钠，若A是氢氧化钠溶液，则甲是二氧化碳、丙是碳酸钠，故不选C； D．若甲为淡黄色固体，甲为S单质、A为氧气、乙为二氧化硫、丙为三氧化硫，丙与水形成硫酸，浓硫酸与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，故不选D； 选B。 30. 下列生产或实验事实引出的相应结论错误的是（ ） 选项 事实 结论 A 其他条件相同，Na2S、Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间短 当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快 B H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与相同形状等质量的锌粒反应 反应开始时，速率相同 C 在容积可变的密闭容器中发生反应2NH3(g)N2H4(l)+H2(g)，把容器的积体缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率减慢 D A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2--3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．其他条件相同时，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间短，则反应速率加快，故其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快，故A正确； B．反应开始时，H+浓度相同，故二者反应速率一样，故B正确； C．容器的体积缩小一半，压强增大，正、逆反应速率均增大，故C错误； D．只有催化剂一个变量，则其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率，故D正确； 答案选C。 第Ⅱ卷 二、填空题：(本大题共3小题，共40分) 31. 某校环保小组同学研究氮的化合物性质。 （1）氨气的喷泉实验：如图装置所示，干燥的圆底烧瓶里充满，欲观察到烧瓶中产生喷泉，需进行的操作是______________。 （2）实验室制取氨气的化学方程式为_________。 （3）用上述原理制氨气时，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_________(填序号)。 （4）如下图，直形玻璃管Y中装有催化剂并充满纯净气体，用止水夹、将两端封住，注射器X充有一定量纯净(不足)。 ①打开，缓慢向内推动注射器活塞，模拟工业处理的污染。直形玻璃管Y中现象明显，其反应方程式为_________。 ②充分反应后，恢复到室温，打开，现象是_________。 （5）氨气对NO的处理。常温下，将一定比例的NO、和匀速通过装有催化剂的反密闭容器中充分反应，测得NO的去除率随温度的变化如图所示。 ①为最大限度的去除NO选用的最佳温度是__________。 ②温度过高，NO去除率随温度变化稍有下降的原因是__________。 【答案】（1）打开止水夹，挤压胶头滴管至水进入烧瓶 （2） （3）ACG （4） ①. ②. 烧杯中的溶液进入玻璃管，玻璃管中颜色消失 （5） ①. 300℃ ②. 催化剂活性降低 【解析】 【小问1详解】 氨气极易溶于水能发生喷泉实验，则烧瓶中产生喷泉的操作为打开止水夹，挤压胶头滴管至水进入烧瓶，目的是利用氨气极易溶于水的性质使得烧瓶中氨气的物质的量减小，导致烧瓶内的压强小于外界大气压所致； 【小问2详解】 实验室制备氨气的反应为氯化铵与氢氧化钙固体共热反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由实验装置图可知，装置A中氯化铵与氢氧化钙固体共热反应制备氨气，装置C为向下排空气法收集氨气的装置，装置G为用水吸收氨气的装置，则用上述原理制氨气时，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为ACG； 【小问4详解】 氨气具有还原性，催化剂作用下能与二氧化氮反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：6NO2+8NH37N2+12H2O； ①由分析可知，打开K1，缓慢向内推动注射器活塞发生的反应为：6NO2+8NH37N2+12H2O； ②注射器中发生的反应为气体体积减小的反应，所以充分反应后，恢复到室温，打开K2，烧杯中的溶液进入玻璃管，玻璃管中气体颜色会消失； 【小问5详解】 ①由图可知，300℃时一氧化氮的去除率最高，所以为最大限度的去除一氧化氮选用的最佳温度是300℃； ②温度过高，一氧化氮去除率随温度变化稍有下降的原因是催化剂活性下降。 32. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，从煤、石油和天然气等提供的热能，到各种化学电池提供的电能，都是通过化学反应获得的。回答下列问题： （1）绿色能源也称清洁能源，是指在生产和使用过程中不产生有害物质排放的能源。下列属于绿色能源的是__________(填标号，下同)。 ①太阳能 ②煤 ③石油 ④风能 ⑤氢能 （2）与反应生成NO(g)过程中的能量变化如图所示，1 mol和1 mol完全反应生成2 mol NO(g)会__________(填“吸收”或“放出”)__________kJ的能量。 （3）已知反应在不同条件下的化学反应速率如下： ① ② ③ ④ 请比较上述4种情况反应的快慢，写出最快的反应序号__________。 （4）用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示： ①电极d是_________(填“正极”或“负极”)，其电极反应式是_________。 ②若电路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为_________L。 【答案】（1）①④⑤ （2） ①. 吸收 ②. 180 （3）③ （4） ①. 正极 ②. ③. 11.2 【解析】 【小问1详解】 太阳能、风能、氢能在生产和使用过程中不产生有害物质，属于绿色能源；煤和石油属于化石能源，燃烧使用过程中会产生二氧化碳、二氧化硫等物质，不属于绿色能源。故选①④⑤； 【小问2详解】 由图可知，断裂和的化学键共吸收能量，形成的化学键共放出能量，因为吸收的能量大于放出的能量，故该反应吸收能量，吸收的能量为； 【小问3详解】 将各物质的反应速率统一转化为氮气的反应速率，并统一单位为进行比较：①；②，则；③；④；比较可知，反应速率最快的是③； 【小问4详解】 ①由图可知，电子从电极c流出，经外电路流向电极d，故电极c为负极，电极d为正极。该电池为质子交换膜燃料电池，正极上得电子发生还原反应，结合质子生成水，电极反应式为； ②根据正极反应式可知，每消耗转移电子。若电路中转移电子，则理论上消耗的物质的量为，在标准状况下的体积为。 33. I．下面A~F是几种常见的烃的分子球棍模型，根据这些模型回答下列问题： （1）写出D分子模型的结构简式：__________。 （2）A的二氯代物有__________种结构。 （3）写出由C制备高聚物的化学方程式为__________。 （4）有人设计下列实验以确认某混合气体中有和。 装置②、④可盛放的试剂是：②_________；④_________。(填字母) a．品红溶液 b．NaOH溶液 c．浓 d． （5）确认含有C的现象是_______。 （6）聚苯乙烯的结构为，则聚苯乙烯的单体是_______。 【答案】（1） （2）1 （3） （4） ①. b ②. d （5）装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性溶液褪色 （6） 【解析】 【小问1详解】 根据球棍模型可知D为含3个碳原子的烷烃（丙烷），因此结构简式为。 【小问2详解】 A为甲烷，是正四面体空间构型，4个氢原子完全等效，因此其二氯代物只有1种结构。 【小问3详解】 C为乙烯，含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚乙烯，化学方程式为。 【小问4详解】 和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，检验乙烯前必须完全除去，如图所示的检验方法为：装置①中先用品红溶液先检验；装置②用NaOH溶液除去，避免​干扰乙烯的检验；装置③中用品红溶液验证​已被除尽；装置④用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯；故答案为：b；d。 【小问5详解】 根据（4）中解析，装置③中品红溶液不褪色，说明已经被完全除尽，此时装置④中酸性高锰酸钾溶液褪色，即可证明存在乙烯。 【小问6详解】 聚苯乙烯是加聚产物，将链节中的单键改为双键、断开端键，即可得到单体苯乙烯，单体的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第二学期期中质量调查高一年级(化学)试卷 满分：100时 长：60分钟 可能用到的相对原子质量：H=1 O=16 Mg=24 S=32 Si=14 Cl=35.5 Cu=64 第I卷 一、选择题：(每题只有1个正确选项，每题2分，共60分，请将答案填涂在答题卡上) 1. 下列物品所使用的主要材料不属于无机非金属材料的是 A. 石墨烯超轻海绵 B. 宣纸 C. 瓷器 D. 碳化硅陶瓷轴承 2. 用下列气体和液体进行喷泉实验，最终液体一定不能充满烧瓶的是 A. 和溶液 B. 和溶液 C. 和 D. 和 3. 下列不涉及氧化还原反应的是 A. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅 B. 雷雨肥庄稼——自然固氮 C. 酸性高锰酸钾溶液通入气体后褪色 D. 焰色反应——灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有钠元素 4. 2025年，宇树科技的机器人登上了春晚的舞台，上演了一场科技与艺术交织的表演。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是 A. 机身采用复合材料具有高强度、轻量化、耐磨损等特点 B. 机器人采用的芯片成分为二氧化硅 C. 选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能 D. 散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料 5. 下列4个反应中，在硫酸、硝酸、氨、高纯硅的工业制备过程中没有涉及到的是 A. 2SO2+O2 2SO3 B. 3NO2+H2O=2HNO3+NO C. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ D. Si + 3HClSiHCl3+ H2 6. 下列现象与物质对应不正确的是 A. 酸雨——二氧化硫、氮氧化物 B. 光化学烟雾——氮氧化物 C. 臭氧空洞—— D. 温室效应—— 7. 下列说法不正确的是 A. 遇空气变为红棕色的是NO B. 不稳定，受热易分解 C. 能使湿润的红色布条褪色 D. 将通入到溶液中，有白色沉淀生成 8. 下列说法不正确的是 A. C2H6和C3H8互为同系物 B. CH3COOH和CH3CH2OH互为同分异构体 C. H、D、T互为同位素 D. 氧气和臭氧互为同素异形体 9. 乙烯是一种重要的化工原科。下利物质中，不能通过乙烯的加成反应一步制得的是 A. CH3COOH B. CH3CH2OH C. CH3CH2Cl D. BrCH2CH2Br 10. 制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是 A. 乙烷和氯气反应 B. 乙烯和氯气反应 C. 乙烯和氯化氢反应 D. 乙烷通入浓盐酸 11. 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. Cu2+、Fe2+、、Cl– B. K+、Mg2+、、 C. S2-、Na+、K+、Cl- D. Ba2+、Na+、I-、 12. 下列事实可以用同一原理解释的是 A. 、均能使品红溶液褪色的实质 B. 晶体、固体碘受热均能变成气体 C. S与铁、铜反应均生成低价硫化物 D. 与、均不能在溶液中大量共存 13. 下列试剂的保存方法不正确的是 A. 浓硫酸保存在无色玻璃瓶中 B. 硫黄粉保存在无色广口瓶中 C. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 D. 氯水保存在无色玻璃瓶中 14. 下列离子方程式正确的是 A. 将通入溶液中： B. 向水中加入Na2O2：2H2O+4Na++=4Na++4OH-+O2↑ C. 用醋酸溶解水垢： D. 过量铁与稀硝酸反应： 15. 关于化学反应热效应的叙述中，正确的是 A. 放热反应在常温下就一定很容易发生 B. 放热反应中反应物的总能量一定大于生成物的总能量 C. CaO和H2O反应是吸热反应 D. 凡是需加热方能进行的反应一定是吸热反应 16. 纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。如图为某种纸电池的结构示意图。隔离膜为浸有氯化钠溶液的滤纸，总反应为：，下列说法不正确的是 A. 为负极，发生氧化反应 B. 该电池正极反应式为： C. 电池工作时溶液中的移向负极 D. 当2.4g发生反应时，流经溶液的电子数为 17. 下列措施能减慢化学反应速率的是 A. 用Zn和2mol·L-1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液 B. 日常生活中，将食物贮藏在冰箱中 C. 用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 D. 用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气 18. 下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是 A. 图甲可以表示氯化铵和八水合氢氧化钡反应的能量变化 B. 图乙说明金刚石生成石墨是吸热反应 C. 根据图丙可以判断2A(l)=B(g)放出a kJ的能量 D. 图丁中反应物的总能量低于生成物的总能量 19. 如图所示，电流表的指针发生偏转，同时A极的质量减小，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是 A. B极为原电池的正极 B. A、B、C分别可以为Al、Mg和NaOH C. C中阳离子向A极移动 D. A极发生氧化反应 20. 在一定温度下，可逆反应A2(g)+2B2(g)2C(g)达到平衡的标志是 A. A的消耗速率与C的生成速率之比为1：2 B. 单位时间内生成nmolA的同时生成2nmolB C. A、B的物质的量之比为2：1 D. A、B、C的浓度都不再变化 21. 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（ ） A. H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B. 2NO2(g) N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C. CaCO3(s) CO2(g)+CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的质量保持不变 D. 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1 22. 除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是 A. 将混合气体通过氢氧化钠溶液 B. 将混合气体通过溴水 C. 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应 D. 将混合气体通过酸性KMnO4溶液 23. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 常温下硅的化学性质稳定，故可用作半导体材料 B. 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. 吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂 D. 易溶于水，可用作制冷剂 24. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A. 用甲装置蒸发溶液得晶体 B. 乙装置可用于吸收HCl、、等尾气 C. 丙装置在粗盐提纯实验中用到 D. 丁装置可除去中少量的HCl杂质 25. 5 mL物质的量浓度为18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是（ ） A. 有0.09 mol的硫酸被还原 B. 有0.045 mol的硫酸被还原 C. 充分反应后体系无硫酸剩余 D. 消耗的铜的质量一定小于2.88 g 26. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列叙述正确的是 A. Cu与浓硫酸反应，只体现的酸性 B. a处变红，说明是酸性氧化物 C. b或c处褪色，均说明具有漂白性 D. 冷却后，将水慢慢加入试管中，观察到溶液呈蓝色 27. 在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g) 2Z(g)，其中 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A. c(Z)=0.4 mol·L-1 B. c(Y2)=0.1 mol·L-1 C. c(X2)=0.15mol·L-1 且 c(Z)=0.25mol·L-1 D. c(X2)=0.05 mol·L-1 且 c(Z)=0.3 mol·L-1 28. 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度不变 ②容器内气体的压强不变 ③混合气体的总物质的量不变 ④B的物质的量浓度不变 ⑤v正(C)=v逆(D) A. ①④⑤ B. ②③ C. ②④⑤ D. 只有④ 29. 已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下。下列说法错误的是 A. 若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙 B. 若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲一定为非金属单质 C. 若乙为，则A可能是盐酸，也可能是氢氧化钠溶液 D. 若甲为淡黄色固体，则丙与水形成的浓溶液与金属单质和非金属单质都可以生成乙 30. 下列生产或实验事实引出的相应结论错误的是（ ） 选项 事实 结论 A 其他条件相同，Na2S、Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间短 当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快 B H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与相同形状等质量的锌粒反应 反应开始时，速率相同 C 在容积可变的密闭容器中发生反应2NH3(g)N2H4(l)+H2(g)，把容器的积体缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率减慢 D A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2--3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 二、填空题：(本大题共3小题，共40分) 31. 某校环保小组同学研究氮的化合物性质。 （1）氨气的喷泉实验：如图装置所示，干燥的圆底烧瓶里充满，欲观察到烧瓶中产生喷泉，需进行的操作是______________。 （2）实验室制取氨气的化学方程式为_________。 （3）用上述原理制氨气时，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_________(填序号)。 （4）如下图，直形玻璃管Y中装有催化剂并充满纯净气体，用止水夹、将两端封住，注射器X充有一定量纯净(不足)。 ①打开，缓慢向内推动注射器活塞，模拟工业处理的污染。直形玻璃管Y中现象明显，其反应方程式为_________。 ②充分反应后，恢复到室温，打开，现象是_________。 （5）氨气对NO的处理。常温下，将一定比例的NO、和匀速通过装有催化剂的反密闭容器中充分反应，测得NO的去除率随温度的变化如图所示。 ①为最大限度的去除NO选用的最佳温度是__________。 ②温度过高，NO去除率随温度变化稍有下降的原因是__________。 32. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，从煤、石油和天然气等提供的热能，到各种化学电池提供的电能，都是通过化学反应获得的。回答下列问题： （1）绿色能源也称清洁能源，是指在生产和使用过程中不产生有害物质排放的能源。下列属于绿色能源的是__________(填标号，下同)。 ①太阳能 ②煤 ③石油 ④风能 ⑤氢能 （2）与反应生成NO(g)过程中的能量变化如图所示，1 mol和1 mol完全反应生成2 mol NO(g)会__________(填“吸收”或“放出”)__________kJ的能量。 （3）已知反应在不同条件下的化学反应速率如下： ① ② ③ ④ 请比较上述4种情况反应的快慢，写出最快的反应序号__________。 （4）用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示： ①电极d是_________(填“正极”或“负极”)，其电极反应式是_________。 ②若电路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为_________L。 33. I．下面A~F是几种常见的烃的分子球棍模型，根据这些模型回答下列问题： （1）写出D分子模型的结构简式：__________。 （2）A的二氯代物有__________种结构。 （3）写出由C制备高聚物的化学方程式为__________。 （4）有人设计下列实验以确认某混合气体中有和。 装置②、④可盛放的试剂是：②_________；④_________。(填字母) a．品红溶液 b．NaOH溶液 c．浓 d． （5）确认含有C的现象是_______。 （6）聚苯乙烯的结构为，则聚苯乙烯的单体是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $