天津市实验中学滨海学校2024-2025学年高一年级下学期期中等级考化学试题

2024-2025学年第二学期期中质量调查高一年级(化学)试卷 满分：100时 长：60分钟 可能用到的相对原子质量：H=1 O=16 Mg=24 S=32 Si=14 Cl=35.5 Cu=64 第I卷 一、选择题：(每题只有1个正确选项，每题2分，共60分，请将答案填涂在答题卡上) 1. 下列物品所使用的主要材料不属于无机非金属材料的是 A. 石墨烯超轻海绵 B. 宣纸 C. 瓷器 D. 碳化硅陶瓷轴承 2. 用下列气体和液体进行喷泉实验，最终液体一定不能充满烧瓶的是 A. 和溶液 B. 和溶液 C. 和 D. 和 3. 下列不涉及氧化还原反应的是 A. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅 B. 雷雨肥庄稼——自然固氮 C. 酸性高锰酸钾溶液通入气体后褪色 D. 焰色反应——灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有钠元素 4. 2025年，宇树科技的机器人登上了春晚的舞台，上演了一场科技与艺术交织的表演。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是 A. 机身采用复合材料具有高强度、轻量化、耐磨损等特点 B. 机器人采用的芯片成分为二氧化硅 C. 选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能 D. 散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料 5. 下列4个反应中，在硫酸、硝酸、氨、高纯硅的工业制备过程中没有涉及到的是 A. 2SO2+O2 2SO3 B. 3NO2+H2O=2HNO3+NO C. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ D. Si + 3HClSiHCl3+ H2 6. 下列现象与物质对应不正确的是 A. 酸雨——二氧化硫、氮氧化物 B. 光化学烟雾——氮氧化物 C. 臭氧空洞—— D. 温室效应—— 7. 下列说法不正确的是 A. 遇空气变为红棕色的是NO B. 不稳定，受热易分解 C. 能使湿润的红色布条褪色 D. 将通入到溶液中，有白色沉淀生成 8. 下列说法不正确的是 A. C2H6和C3H8互为同系物 B. CH3COOH和CH3CH2OH互为同分异构体 C. H、D、T互为同位素 D. 氧气和臭氧互为同素异形体 9. 乙烯是一种重要的化工原科。下利物质中，不能通过乙烯的加成反应一步制得的是 A. CH3COOH B. CH3CH2OH C. CH3CH2Cl D. BrCH2CH2Br 10. 制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是 A. 乙烷和氯气反应 B. 乙烯和氯气反应 C. 乙烯和氯化氢反应 D. 乙烷通入浓盐酸 11. 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. Cu2+、Fe2+、、Cl– B. K+、Mg2+、、 C. S2-、Na+、K+、Cl- D. Ba2+、Na+、I-、 12. 下列事实可以用同一原理解释的是 A. 、均能使品红溶液褪色的实质 B. 晶体、固体碘受热均能变成气体 C. S与铁、铜反应均生成低价硫化物 D. 与、均不能在溶液中大量共存 13. 下列试剂的保存方法不正确的是 A. 浓硫酸保存在无色玻璃瓶中 B. 硫黄粉保存在无色广口瓶中 C. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 D. 氯水保存在无色玻璃瓶中 14. 下列离子方程式正确的是 A. 将通入溶液中： B. 向水中加入Na2O2：2H2O+4Na++=4Na++4OH-+O2↑ C. 用醋酸溶解水垢： D. 过量铁与稀硝酸反应： 15. 关于化学反应热效应的叙述中，正确的是 A. 放热反应在常温下就一定很容易发生 B. 放热反应中反应物的总能量一定大于生成物的总能量 C. CaO和H2O反应是吸热反应 D. 凡是需加热方能进行的反应一定是吸热反应 16. 纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。如图为某种纸电池的结构示意图。隔离膜为浸有氯化钠溶液的滤纸，总反应为：，下列说法不正确的是 A. 为负极，发生氧化反应 B. 该电池正极反应式为： C. 电池工作时溶液中的移向负极 D. 当2.4g发生反应时，流经溶液的电子数为 17. 下列措施能减慢化学反应速率的是 A. 用Zn和2mol·L-1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液 B. 日常生活中，将食物贮藏在冰箱中 C. 用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 D. 用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气 18. 下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是 A. 图甲可以表示氯化铵和八水合氢氧化钡反应的能量变化 B. 图乙说明金刚石生成石墨是吸热反应 C. 根据图丙可以判断2A(l)=B(g)放出a kJ的能量 D. 图丁中反应物的总能量低于生成物的总能量 19. 如图所示，电流表的指针发生偏转，同时A极的质量减小，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是 A. B极为原电池的正极 B. A、B、C分别可以为Al、Mg和NaOH C. C中阳离子向A极移动 D. A极发生氧化反应 20. 在一定温度下，可逆反应A2(g)+2B2(g)2C(g)达到平衡的标志是 A. A的消耗速率与C的生成速率之比为1：2 B. 单位时间内生成nmolA的同时生成2nmolB C. A、B的物质的量之比为2：1 D. A、B、C的浓度都不再变化 21. 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（ ） A. H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B. 2NO2(g) N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C. CaCO3(s) CO2(g)+CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的质量保持不变 D. 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1 22. 除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是 A. 将混合气体通过氢氧化钠溶液 B. 将混合气体通过溴水 C. 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应 D. 将混合气体通过酸性KMnO4溶液 23. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 常温下硅的化学性质稳定，故可用作半导体材料 B. 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. 吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂 D. 易溶于水，可用作制冷剂 24. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A. 用甲装置蒸发溶液得晶体 B. 乙装置可用于吸收HCl、、等尾气 C. 丙装置在粗盐提纯实验中用到 D. 丁装置可除去中少量的HCl杂质 25. 5 mL物质的量浓度为18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是（ ） A. 有0.09 mol的硫酸被还原 B. 有0.045 mol的硫酸被还原 C. 充分反应后体系无硫酸剩余 D. 消耗的铜的质量一定小于2.88 g 26. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列叙述正确的是 A. Cu与浓硫酸反应，只体现的酸性 B. a处变红，说明是酸性氧化物 C. b或c处褪色，均说明具有漂白性 D. 冷却后，将水慢慢加入试管中，观察到溶液呈蓝色 27. 在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g) 2Z(g)，其中 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A. c(Z)=0.4 mol·L-1 B. c(Y2)=0.1 mol·L-1 C. c(X2)=0.15mol·L-1 且 c(Z)=0.25mol·L-1 D. c(X2)=0.05 mol·L-1 且 c(Z)=0.3 mol·L-1 28. 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度不变 ②容器内气体的压强不变 ③混合气体的总物质的量不变 ④B的物质的量浓度不变 ⑤v正(C)=v逆(D) A. ①④⑤ B. ②③ C. ②④⑤ D. 只有④ 29. 已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下。下列说法错误的是 A. 若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙 B. 若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲一定为非金属单质 C. 若乙为，则A可能是盐酸，也可能是氢氧化钠溶液 D. 若甲为淡黄色固体，则丙与水形成的浓溶液与金属单质和非金属单质都可以生成乙 30. 下列生产或实验事实引出的相应结论错误的是（ ） 选项 事实 结论 A 其他条件相同，Na2S、Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间短 当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快 B H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与相同形状等质量的锌粒反应 反应开始时，速率相同 C 在容积可变的密闭容器中发生反应2NH3(g)N2H4(l)+H2(g)，把容器的积体缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率减慢 D A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2--3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 二、填空题：(本大题共3小题，共40分) 31. 某校环保小组同学研究氮的化合物性质。 （1）氨气的喷泉实验：如图装置所示，干燥的圆底烧瓶里充满，欲观察到烧瓶中产生喷泉，需进行的操作是______________。 （2）实验室制取氨气的化学方程式为_________。 （3）用上述原理制氨气时，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_________(填序号)。 （4）如下图，直形玻璃管Y中装有催化剂并充满纯净气体，用止水夹、将两端封住，注射器X充有一定量纯净(不足)。 ①打开，缓慢向内推动注射器活塞，模拟工业处理的污染。直形玻璃管Y中现象明显，其反应方程式为_________。 ②充分反应后，恢复到室温，打开，现象是_________。 （5）氨气对NO的处理。常温下，将一定比例的NO、和匀速通过装有催化剂的反密闭容器中充分反应，测得NO的去除率随温度的变化如图所示。 ①为最大限度的去除NO选用的最佳温度是__________。 ②温度过高，NO去除率随温度变化稍有下降的原因是__________。 32. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，从煤、石油和天然气等提供的热能，到各种化学电池提供的电能，都是通过化学反应获得的。回答下列问题： （1）绿色能源也称清洁能源，是指在生产和使用过程中不产生有害物质排放的能源。下列属于绿色能源的是__________(填标号，下同)。 ①太阳能 ②煤 ③石油 ④风能 ⑤氢能 （2）与反应生成NO(g)过程中的能量变化如图所示，1 mol和1 mol完全反应生成2 mol NO(g)会__________(填“吸收”或“放出”)__________kJ的能量。 （3）已知反应在不同条件下的化学反应速率如下： ① ② ③ ④ 请比较上述4种情况反应的快慢，写出最快的反应序号__________。 （4）用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示： ①电极d是_________(填“正极”或“负极”)，其电极反应式是_________。 ②若电路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为_________L。 33. I．下面A~F是几种常见的烃的分子球棍模型，根据这些模型回答下列问题： （1）写出D分子模型的结构简式：__________。 （2）A的二氯代物有__________种结构。 （3）写出由C制备高聚物的化学方程式为__________。 （4）有人设计下列实验以确认某混合气体中有和。 装置②、④可盛放的试剂是：②_________；④_________。(填字母) a．品红溶液 b．NaOH溶液 c．浓 d． （5）确认含有C的现象是_______。 （6）聚苯乙烯的结构为，则聚苯乙烯的单体是_______。 2024-2025学年第二学期期中质量调查高一年级(化学)试卷 满分：100时 长：60分钟 可能用到的相对原子质量：H=1 O=16 Mg=24 S=32 Si=14 Cl=35.5 Cu=64 第I卷 一、选择题：(每题只有1个正确选项，每题2分，共60分，请将答案填涂在答题卡上) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】D 【21题答案】 【答案】D 【22题答案】 【答案】B 【23题答案】 【答案】C 【24题答案】 【答案】A 【25题答案】 【答案】D 【26题答案】 【答案】B 【27题答案】 【答案】D 【28题答案】 【答案】A 【29题答案】 【答案】B 【30题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷 二、填空题：(本大题共3小题，共40分) 【31题答案】 【答案】（1）打开止水夹，挤压胶头滴管至水进入烧瓶 （2） （3）ACG （4） ①. ②. 烧杯中的溶液进入玻璃管，玻璃管中颜色消失 （5） ①. 300℃ ②. 催化剂活性降低 【32题答案】 【答案】（1）①④⑤ （2） ①. 吸收 ②. 180 （3）③ （4） ①. 正极 ②. ③. 11.2 【33题答案】 【答案】（1） （2）1 （3） （4） ①. b ②. d （5）装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性溶液褪色 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $