第三单元课题2原子结构 课时1原子的构成　相对原子质量课件-2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件围绕原子的构成和相对原子质量展开，通过“课前温故”复习分子与原子的关系，再以化学史情境（从墨子、德谟克利特到道尔顿、汤姆孙、卢瑟福的原子模型演变）引导学生从已知到未知，搭建学习支架。 其亮点是以化学史为主线，融入卢瑟福α粒子散射实验视频和小组讨论，通过模型演变培养科学思维（证据推理、模型建构），通过科学家探究过程渗透科学态度（批判质疑、严谨求实）。学生能理解知识形成过程，教师可借助结构化情境提升教学效率。

主题情境·透过化学史，解密原子结构和质量 课题2 原子结构 课时1 原子的构成　相对原子质量 1.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 2.同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同 3.分子是由原子构成的。有些分子由同种原子构成，大多数分子由两种或 两种以上原子构成 4.在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子 5.原子是化学变化中的最小粒子 课前温故 主题情境 情境线 任务一：探源头,了解古代原子观点 任务二：观史实，解密原子内部结构 任务三：观史实，解密原子质量奥秘 古代中国、西方都是怎么认识原子的？ 汤姆逊阴极射线的偏转实验说明了什么？卢瑟福α粒子轰击金原子实验说明了什么？卢瑟福、查德威克等科学家的反复实验说明了什么？阅读课本P65表格3-1，能发现哪些规律？ 问题线 知识线 透过化学史，解密原子结构及质量 古代原子论 原子的构成；原子核的构成；核外电子数、核电荷数、质子数间的数量关系 相对原子质量的定义及计算；我国科学家为相对原子质量的测定所做的贡献 相对原子质量是如何发展形成统一标准的？为什么科学家后来采用了“相对原子质量”而不是绝对质量？相对原子质量应该如何计算呢？ ◎素养目标 1．通过对原子结构模型发展历程的学习，了解原子和原子核的构成，知道实验、想象、推理、假说、模型等方法在探索原子结构中的运用 2．通过了解卢瑟福α粒子散射实验，感悟科学家在推翻汤姆孙原子模型的过程中，敢于批判质疑、严谨求实的科学态度 3．通过比较几种原子的构成，了解核电荷数、核外电子数、核内质子数三者之间的关系。 4. 知道引入相对原子质量概念的意义，了解计算相对原子质量采用的标准和我国科学家为相对原子质量的测定所做的贡献 ◎教学重点：原子结构，核电荷数、核外电子数、质子数之间的关系 ◎教学难点：原子的结构 核心素养目标 常见的一些物质由分子构成，分子由原子构成，那么，原子是由什么构成的，可以再分吗? 科学家们对原子的结构做了大量的研究和探索，对原子的结构认识经历了以下几个历程。 情境串新知 墨子 (约前468~前376) 不断分割物质，直到无法再分时便得到“端” 德谟克利特 (约前460~前370) 宇宙万物是由微小、坚硬、不可分的“原子”构成的 任务一 探源头，了解古代原子观点 他们的结论是通过猜想得出的，未经过科学论证 只是停留在哲学层面的思辨 情境串新知 道尔顿 (1766~1844) 1808 年，道尔顿在古代原子观点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。认为原子是一个不可再分的实心球体。 道尔顿原子(实心球)模型 任务二 观史实，解密原子内部结构 情境串新知 事实依据： 不同物质都可以发射出 相同的带负电的电子流 资料卡片 汤姆孙 (1856~1940) 　　汤姆孙研究阴极射线，他发现：不管由什么物质得到的阴极射线粒子，都带负电、荷质比值（粒子所带的电荷量和它的质量的比值）都相同。 原子可分，由带负 电荷的电子和带正 电荷的成分构成 矛盾 道尔顿原子(实心球)模型 汤姆孙原子(葡萄干 布丁原子结构)模型 任务二 观史实，解密原子内部结构 情境串新知 卢瑟福 (1871~1937) 视频：卢瑟福散射实验 时长：45秒 任务二 观史实，解密原子内部结构 情境串新知 α粒子(带正电)轰击金箔实验 原子内有很大的空间 绝大多数α粒子未发生偏转 原子内有带正电的微观粒子 少数α粒子发生偏转 该微观粒子体积小、质量大 极少数α粒子被反弹 无 法 解 释 任务二 观史实，解密原子内部结构 情境串新知 卢瑟福 (1871~1937) 　　原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量——原子核，电子在原子核外运动。 卢瑟福原子结构模型 任务二 观史实，解密原子内部结构 情境串新知 汤姆孙原子模型 卢瑟福原子模型 道尔顿原子模型 　　人类对原子结构的认识，是科学家们不懈追求、不断创新的过程。科学家们基于新的事实和证据，不断提出新的结构模型，深化和发展对原子结构的认识。 任务二 观史实，解密原子内部结构 情境串新知 小组讨论：通过上述科学家们对原子结构的探索过程，你能得出什 么结论？ 原子不是一个实心球体 原子是由居其中心的原子核和核外电子构成 原子核带正电荷，电子带负电荷 带正电的原子核是否有内部结构呢？还可以再分吗？ + ﹣ 任务二 观史实，解密原子内部结构 情境串新知 资料卡片 　　1919 年，卢瑟福通过α粒子轰击氮原子核实验，发现原子核内有质子，1 个质子带 1 个单位正电荷。 　　1932 年，查德威克等反复进行实验发现，原子核内还存在不显电性的中性粒子，即中子。 原子核由带正电荷的质子和不带电荷的中子构成 任务二 观史实，解密原子内部结构 情境串新知 质子 中子 (中心， 带正电荷) (核外， 带负电荷) 原子核 原子 核外电子 每个质子带1个单位的正电荷 不带电荷 每个电子带1个单位的负电荷 原子的构成示意图 任务二 观史实，解密原子内部结构 情境串新知 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 不同种类的原子，核内质子数不同 同种原子，核内质子数和核外电子数相等 不是所有的原子都有中子 分析下面的表格，能发现哪些规律？ 小组讨论： 任务二 观史实，解密原子内部结构 情境串新知 + + + ﹣ ﹣ ﹣ 原子核 1 个质子带 1 个单位正电荷 中子不带电荷 1 个电子带 1 个单位负 电荷，位于原子核外，绕核运动 ﹣ 原子 (不显电性) 电性相反 电量相等 核电荷数=核内质子数 核外电子数=核内质子数 任务二 观史实，解密原子内部结构 核电荷数=核内质子数=核外电子数 情境串新知 1803 年，道尔顿用氢的原子量为 1 作为相对原子量的基准 1826 年，贝采利乌斯改为氧原子量的 1/100 为基准 1860 年，斯塔用氧原子量的 1/16 为基准 1929 年，物理学界用氧的 1/16 作为原子量基准，化学界还沿用原来的基准 1940 年，国际原子量委员会确定以 1.000275 作为两种标度的换算因子 任务三 观史实，解密原子质量奥秘 1959 年，德国马陶赫用 C-12 作为原子量基准，提交国际纯粹与应用化学联合会，1960 年接受该建议 1961 年，正式通过该新基准 1979 年，由国际相对原子质量委员会提出原子量的定义 情境串新知 资料卡片 为什么科学家后来采用了“相对原子质量”而不是绝对质量？ 原子种类 一个原子实际质量 氢 约为 1.67×10-27 kg 氧 约为 2.66×10-26 kg 碳 约为 1.99×10-26 kg 一个原子的实际质量太小了！书写和使用都不方便！ 　 数学中借助比例尺，可以根据图上长度计算真实距离 为了方便计算，需要有一个统一的标准，将真实质量换算为容易书写的数值 任务三 观史实，解密原子质量奥秘 情境串新知 一种碳-12原子的实际质量× Ar＝ 一个原子的实际质量 相对原子质量是一个 比值，单位为“1”， 一般省略不写 碳-12 (含有 6 个质子和 6 个中子) 碳-12 原子 碳-12原子质量的1/12 氧原子 氧元素的相对原子质量 = = 2.66×10-26 kg 1.99×10-26 kg× ≈16 任务三 观史实，解密原子质量奥秘 以一种碳原子质量的 为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量(符号为 Ar )。 情境串新知 原子的质量与原子内各部分质量有什么关系？ 原子的质量=质子的质量+中子的质量 　　　　　 +核外电子的质量 质子 中子 原子核 原子 核外电子 粒子种类 质量 质子 1.672 6×10-27 kg 中子 1.674 9×10-27 kg 电子 质子质量的 1+ 举例： ≈1.000545 ≈1 原子的质量≈质子的质量+中子的质量 任务三 观史实，解密原子质量奥秘 情境串新知 碳-12原子质量的1/12 碳-12原子质量的1/12 1.66×10-27 kg 碳-12原子质量的1/12 原子质量——原子的结构 m(原子) m(质子)+ m(中子)= m(原子核) 粒子种类 质量 质子 1.672 6 × 10-27 kg 中子 1.674 9 × 10-27 kg 原子质量  一个质子质量 ×质子数 + 一个中子质量 ×中子数 1.672 6×10-27 kg 1.674 9×10-27 kg 1.66×10-27 kg 1.66×10-27 kg 相对原子质量  质子数 + 中子数 相对原子质量 任务三 观史实，解密原子质量奥秘 情境串新知 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 铁 26 30 26 56 相对原子质量  质子数 + 中子数 任务三 观史实，解密原子质量奥秘 情境串新知 　　资料卡片 任务三 观史实，解密原子质量奥秘 　　中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他于1983年当选为国际纯粹与应用化学联合会原子量与同位素丰度委员会委员。他主持测定的铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、镝、锌的相对原子质量数据被确认为国际标准。 张青莲与相对原子质量的测定 情境串新知 原子 质子 中子 原子核 核外电子 (-) (+) (+) (不带电） (不显 电性) 核电荷数=核内质子数=核外电子数 相对原子质量的单位是“1”， 一般省略不写 相对原子质量 = ≈质子数 + 中子数 1种碳-12原子的实际质量× 1个原子的实际质量 课堂小结 基于实验建构模型 新实验 现象 产生 模型解 释产生 冲突 认识物质的组成与结构的思路与方法 思路与方法 提出 假设 依据证据进行推理 得出结论建构新模型 课堂小结 1．(2026乐山)模型可以将微观粒子直观呈现。下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥等制作的若干氢原子(不含中子)的原子模型，其中更符合客观事实的是( ) 2．我国研究人员发现战略性关键金属新矿物——铌包头矿。已知铌原子的质子数为 41 ，中子数为 52 ，铌原子的核外电子数为 ( ) A．93 B．41 C．52 D．11 D B 随堂练习 3．如图为原子的构成示意图，有关叙述不正确的是( ) A．原子中质子数等于核外电子数 B．原子由质子和核外电子构成 C．电子在原子核外空间里绕核运动 D．原子的质量主要集中在原子核上 B 原子由原子核和核外电子构成， 原子核由质子和中子(氢原子除外)构成 随堂练习 4．(教材 P71 第 9 题改编)已知碳-12 原子的质量约为 1.993×10-26 kg，一种铁原子的质量约为 9.288×10-26 kg。则这种铁原子的相对原子质量约为( ) A．1 B．12 C．5 D．56 D 这种铁原子的相对原子质量为 9.288×10-26 kg 1.993×10-26 kg× ≈56 随堂练习 5．(教材 P65 素材改编)下表是几种原子的构成，请回答下列问题。 (1)写出表格中未知信息的数值：a______、b______。 (2)有同学指出“所有原子都由质子、中子和电子构成”你认为该观点是否正确，并说明理由__________________________。 1 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 a 碳 6 6 6 氧 b 8 8 8 不正确，氢原子中不含中子 随堂练习 $