3.2原子结构（第1课时原子的构成 相对原子质量）课件--2026-2027学年九年级化学人教版（2024）上册

该初中化学课件聚焦原子的构成及相对原子质量核心知识点，通过道尔顿实心球模型到薛定谔电子云模型的探索历程导入，展现知识从“原子不可再分”到现代核式结构的发展脉络，搭建历史与科学认知的学习支架。 其亮点在于融合科学史与核心素养，如卢瑟福α粒子散射实验培养科学探究与实践能力，张青莲测定相对原子质量事迹渗透科学态度与责任。题型涵盖选择、填空及计算，解析结合表格归纳规律，助力学生构建“结构决定性质”的化学观念，教师可依托资料高效实施分层教学与知识巩固。

新人教版化学9年级上册培优精做课件 授课教师： . 班 级： 9年级（ ）班 . 时 间： . 2026年6月26日 3.2.1 原子的构成 相对原子质量 第三单元 物质构成的奥秘 人教版九年级化学上册3.2.1 原子的构成 相对原子质量 练习题 适用章节：第三单元 课题2 原子的结构（第1课时）满分：50分 答题时间：15分钟 考查重点：原子内部结构、粒子带电情况、核电荷数规律、相对原子质量计算与理解 一、选择题（每题4分，共20分） 1. 原子的构成中，居于原子中心的带电粒子是（ ） A. 原子核 B. 电子 C. 中子 D. 分子 2. 下列关于原子粒子带电情况的说法正确的是（ ） A. 质子带负电 B. 中子不带电 C. 电子带正电 D. 原子核不带电 3. 在原子中，决定相对原子质量大小的主要粒子是（ ） A. 质子和电子 B. 中子和电子 C. 质子和中子 D. 只有电子 4. 已知某原子的核电荷数为12，则该原子的核外电子数为（ ） A. 12 B. 10 C. 14 D. 无法确定 5. 关于相对原子质量，下列说法正确的是（ ） A. 相对原子质量就是原子的实际质量 B. 相对原子质量单位为克 C. 相对原子质量是比值，单位为“1”，省略不写 D. 原子质量越大，相对原子质量越小 二、填空题（每空2分，共12分） 6. 原子是由居于中心的__________和核外__________构成的，原子核由__________和__________构成。 7. 在原子中：核电荷数 = __________ = 核外电子数。 8. 相对原子质量≈质子数 + __________。 三、简答与计算题（每空3分，共18分） 9. 根据原子结构知识，完成下列填空： （1）原子整体不显电性的原因是：原子核所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数__________，电性相反。 （2）原子的质量主要集中在__________上，核外电子质量极小，可忽略不计。 （3）已知碳原子质子数为6，中子数为6，其相对原子质量约为__________。 （4）某原子质子数为8，中子数为8，则其核外电子数为__________，相对原子质量约为__________。 （5）不同种类的原子，__________数不同，这是区分原子种类的依据。 四、参考答案与解析 1. A 解析：原子核位于原子中心，带正电；电子在核外空间运动，中子、质子属于原子核内粒子。 2. B 解析：质子带正电，电子带负电，中子不带电，原子核因含质子所以带正电。 3. C 解析：质子和中子质量近似相等，电子质量极小，可忽略，因此原子质量主要由质子和中子决定。 4. A 解析：原子中核电荷数=质子数=核外电子数，因此核电荷数为12时，核外电子数也为12。 5. C 解析：相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为标准的比值，不是实际质量，单位为“1”，省略不写。 6. 原子核；电子；质子；中子 7. 质子数 8. 中子数 9.（1）相等；（2）原子核；（3）12；（4）8；16；（5）质子 核心总结：本节重点掌握原子的分层结构、粒子带电规律，牢记原子不显电性的原因、核电荷数等量关系，熟练运用相对原子质量近似公式计算，区分实际原子质量和相对原子质量的概念，夯实微观原子结构基础。 1808年，道尔顿在古代原子观点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。 19世纪末，英国物理学家汤姆孙通过一系列实验发现了电子。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中。 1909年，英国物理学家卢瑟福进行了α粒子散射实验。1911年，他提出了原子的“核式结构模型”:原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动。 导入新课 1913年，丹麦科学家玻尔提出了量子化的原子结构模型，即核外电子只能在限定的轨道内绕核运转，按能量高低而距离核远近不同。 1926年，奥地利学者薛定谔提出了电子云模型，电子云并不表示电子的实际运动轨迹，小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少。 1808年 道尔顿 实心球模型 1904年 汤姆孙 枣糕模型 1913年 玻尔 玻尔模型 1911年 卢瑟福 核式结构模型 1926年 薛定谔 电子云模型 课堂导入 新课导入 为什么原子弹爆炸会产生如此巨大的能量呢？这节课，我们一起来学习原子结构的奥秘。 知识点1 原子的构成 原子是化学变化中的最小粒子 . 原子 乒乓球 地球 人类对原子结构的探索历程 道尔顿 （1808） “原子不可分”观点 汤姆孙 （1904） “枣糕模型” 卢瑟福 （1911） 原子核式结构 玻尔 （1913） 电子在特定轨 道绕核运动 电子云模型 （1935） “电子云”模型 【课外拓展】英国物理学家卢瑟福著名的α粒子散射实验，为建立现代原子理论打下了基础。 【核电荷数】原子核所带的正电荷数 【原子】是由居其中心的原子核与核外电子构成的 【原子核】一般由质子和中子构成 科学实验证明： 质子：每个质子带1个单位正电荷 原子 核外电子 每个电子带1个单位负电荷 原子核 中子：不带电荷 原子不显电性并不说明原子中没有带电粒子，而是质子所带正电荷与电子所带负电荷数量相等、电性相反。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 几种原子的构成 从上表中，你能得到哪些信息？ (1)在原子中,核电荷数(原子核所带的正电荷数)=质子数=核外电子数。 (2)在原子中,质子数不一定等于中子数。 (3)不是所有原子都含有中子。 (4)核内质子数(或核电荷数)不同,则原子种类不同。 由上表可归纳出： 下列关于原子结构的叙述正确的是( ) A.一切原子的原子核都由质子和中子构成 B.在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数 C.原子核内质子数一定等于中子数 D.原子是不能再分的粒子 B × √ × × 典例剖析 知识点2 相对原子质量 1个碳原子：1.993×10-26kg 1个氢原子：1.67×10-27kg 1个氧原子：2.66×10-26kg 能不能用一种好写、好记、好用、化繁为简的方法来表示原子质量呢？ 三种原子的质量测定值： 以一种碳原子（碳-12）质量的 为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量(符号为Ar) 1.相对原子质量的定义 指核内有6个质子和6个中子的碳原子。1个碳原子的质量约为1.993×10-26kg，其质量的 约为1.660 5×10-27kg，这个量即为国际标准量。 【注意】 相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值，它的单位是“1”，一般不读出也不写出 构成原子的粒子的质量 粒子种类 质 量 相对原子质量（取整数） 质子 1.672 6×10-27kg 中子 1.674 9×10-27kg 电子 \ 相对原子质量≈质子数＋中子数 整个原子的质量主要集中在原子核上 质子质量的 1 1 ①相对原子质量就是一个原子的质量； ②相对原子质量是一个碳原子质量的 ； ③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； ④相对原子质量的单位是“kg”； ⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和； ⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。 其中正确的是( ) A. ①②③ B. ①③④ C. ③④⑤ D. ③⑤⑥ × √ D × × √ √ 关于相对原子质量的叙述： 定义 公式 原子的构成 相对原子质量 质子 原子 核外电子 原子核 中子 核电荷数=质子数=核外电子数 质子数不一定等于中子数 中国科学院院士张青莲教授（如图）为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他于1983年当选为国际纯粹与应用化学联合会原子量与同位素丰度委员会委员。他主持测定的铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、镝、锌的相对原子质量数据被确认为国际标准。 资料卡片 张青莲与相对原子质量的测定 1. 知识梳理有助于我们对已学知识的巩固。如图是某同学学习物质结构层次后，以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c 对应的是( ) A. 原子、原子核、核外电子 B. 原子核、原子、核外电子 C. 原子、核外电子、原子核 D. 核外电子、原子核、原子 A 中考考法 21 【点拨】 分子是由原子构成的，故a 是原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核一般是由质子和中子构成的，故b 是原子核，c 是核外电子。故选A。 返回 中考考法 22 A 2. [2025·太原模拟] 原子是构成物质的一种粒子，下列有关原子的说法正确的是 (　　) A. 原子的质量主要集中在原子核上 B. 相同的原子无法构成不同的分子 C. 原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子 D. 原子呈电中性是因为原子中不含带电的微粒 中考考法 23 【点拨】 原子中一个质子的质量约等于一个中子的质量，约等于电子质量的1 836 倍，所以原子的质量主要集中在原子核上，A 正确；相同的原子可以构成不同的分子，如氧原子可以构成氧分子，也可以构成臭氧分子，B 错误；原子中不一定含有中子，如普通氢原子中就不含中子，C 错误；原子呈电中性是因为原子中质子带正电荷，电子带负电荷，且两者数量相等，D 错误。 返回 中考考法 24 3. [2025·济宁期中] 在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。 (1)不显电性的微粒是______________________________。 (2)带正电荷的微粒是______________________________。 (3)化学变化中的最小微粒是________________________。 (4)决定原子质量大小的微粒是______________________。 (5) 同一原子中数目一定相等的微粒是_______________。 分子、原子、中子 原子核、质子 原子 原子核(或质子和中子) 质子、电子 返回 中考考法 25 A 4. 在医学工作中，14C 主要用于检查患者是否感染幽门螺旋杆菌，以及评估服用药物清除幽门螺旋杆菌的治疗效果等。14C 表示含有6 个质子和8 个中子的碳原子，则该原子的核外电子数是 (　　) A. 6 B. 8 C. 12 D. 14 【点拨】原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意知14C 含有6 个质子，故其原子的核外电子数为6。 返回 中考考法 26 C 5. 在测定相对原子质量方面，作出卓越贡献的科学家是 (　　) A. 侯德榜 B. 屠呦呦 C. 张青莲 D. 钱学森 【点拨】 张青莲主持测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，C 正确。 返回 中考考法 27 C 6. [2025·郑州期末] 下列关于相对原子质量的说法正确的是 ( ) A. 相对原子质量就是原子的实际质量 B. 相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值 C. 原子的实际质量越大，相对原子质量就越大 D. 相对原子质量是一个比值，单位为“g” 中考考法 28 【点拨】 相对原子质量是以碳—12 原子质量的作为标准，其他原子的质量与它相比，得到这种原子的相对原子质量，其单位为“1”；两种元素原子质量之比等于它们的相对原子质量之比，原子质量越大，则相对原子质量越大。故选 C。 返回 中考考法 29 D 7. 我国成功研制的铯(Cs﹣133)原子钟，使我国时间频率基准的精度从30 万年不差1 秒提高到600 万年不差1 秒。已知该铯原子的核外电子数为55，相对原子质量为133，则该原子的中子数和质子数之差为 (　　) A. 133 B. 78 C. 55 D. 23 中考考法 30 【点拨】 在原子中，质子数＝核外电子数，相对原子质量≈质子数+ 中子数，已知该铯原子的核外电子数为55，相对原子质量为133，则铯原子的质子数、中子数分别是55、133 - 55 = 78，则该原子的中子数和质子数之差为78 - 55 =23。 返回 中考考法 31 8. 科学上规定以碳-12 原子质量的作为标准,其他原子的实际质量跟它相比，得到该原子的相对原子质量。一个碳-12 原子的质量为1.993×10-26kg,一个铁原子的质量为9. 288×10-26 kg。已知铁原子的原子核内中子数比质子数多4。 (1)铁的相对原子质量为_________(结果保留整数)。 (2)铁原子的核内质子数为_______，核外电子数为_______，中子数为_______。 56 26 26 30 中考考法 32 【点拨】(1) 根据相对原子质量的定义， 用铁原子的实际质量除以碳- 12 原子质量的即得到铁的相对原子质量， ≈ 56。(2)设铁原子的质子数为x，根据相对原子质量≈质子数+ 中子数，则x+(x+4)=56，解得x=26，即铁原子的质子数为26。由于原子中质子数= 核外电子数，所以铁原子的核外电子数为26，中子数为26+4=30。 返回 中考考法 33 D 9. 如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c 是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是 (　　) A. 原子中a 的质量和c 的质量相同 B. 原子中b 与c 的数目之和等于原子质量 C. 决定该原子种类的粒子是b D. 原子的质量主要集中在微粒b 和c 上 中考考法 34 【点拨】 题图中a 是电子，b 是中子，c 是质子。电子的质量很小，原子中a 的质量和c 的质量不相同，A 错误；原子中质子与中子的数目之和近似等于原子的相对原子质量，不是等于其原子质量，B 错误；决定该原子种类的粒子是质子，即c，C 错误；原子的质量主要集中在原子核上，即集中在微粒b和c 上，D 正确。 中考考法 35 【点思路】 解答此类题目应明确以下两点： (1) 原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，但不是所有原子中都含有中子，如普通氢原子中不含中子；(2)熟记三关系：即数量关系、质量关系、体积关系。 返回 中考考法 36 C 10. [2024·常州期末]已知一个硫原子的质量为m g，其相对原子质量为32，则一个相对原子质量为152 的铕(Eu)原子的质量为 ( ) A. B. g C. g D. 中考考法 37 【点拨】 已知一个硫原子的质量为m g，其相对原子质量为32，设一个相对原子质量为152的铕(Eu)原子的质量为 x，则= ，x= g。 返回 中考考法 38 11. 江西省自主设计的“人造太阳”成功放电。 (1)“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 x 中考考法 39 ①根据表中信息可知，氘和氚的_________数不同；上表中x=______。 ②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是______________。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 x 中子 1 具有可燃性 中考考法 40 A (2) 下列示意图能正确表示氚原子结构的是______(填字母)。 返回 中考考法 41 电子 12. [2025·厦门模拟] 19 世纪以前，人们一直认为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子构成的奥秘。 (1)1897 年，汤姆孙发现原子内有带负电荷的微粒，否定了“原子不可再分”的说法，此微粒是_______。 中考考法 42 (2)1911 年，著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构，进行了著名的α 粒子轰击金箔实验，实验现象如图所示。 资料： α粒子的质量约是电子质量的7 300倍。 中考考法 43 A、B ① 由实验现象可以推理得出的结论有________(填字母)。 A. 原子核带正电荷 B. 原子内部有很大的空间 C. 原子核由质子和中子构成 D. 原子核外电子是分层排布的 ②若α 粒子撞击到电子，则_________________(填“明显影响”或“几乎不影响”)α 粒子的运动轨迹，原因是_______________________________。 几乎不影响 α 粒子的质量远大于电子的质量 中考考法 44 A、C (3)从原子结构模型建立的过程中，我们发现_______(填字母)。 A. 科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B. 卢瑟福的原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 C. 人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 (4)基于你对原子的认识，若想把铜、铁等纯金属炼制为黄金，你认为可行吗？并说明理由：________________________ __________________________________________________。 不可行，因为在化学变化中原子的种类不变 中考考法 45 $