3.2原子结构第1课时原子的构成 相对原子质量课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

这是一份初中化学同步教学课件，针对九年级上册《原子结构》课题，包含原子构成与相对原子质量两部分。通过预习检测、科学家模型演变史、α粒子散射实验分析、原子构成表格对比及习题巩固等学习支架，系统构建知识体系。 资料特色突出核心素养培养，以道尔顿到电子云模型的演变史渗透科学态度，用“枣糕模型”“行星模型”等类比及α粒子实验培养科学思维与探究能力，结合张青莲案例增强责任意识。能帮助学生突破抽象概念，为教师提供丰富教学资源，助力九年级学生应对升学考试重点。

原子的构成 相对原子质量 课题2《原子结构》 R·九年级化学(上册) 1.7.2013 同学们好！今天我们来学习一个非常重要的课题——原子的构成。大家知道我们周围的世界是由什么组成的吗？没错，是物质。而物质又是由分子和原子构成的。那么，原子是不是最小的粒子，不能再分了呢？它内部又隐藏着怎样的秘密？这节课，我们就将一起揭开原子内部的神秘面纱，并学习一个新的概念——相对原子质量。让我们一起开启今天的探索之旅吧！ ‹#› 学习目标 01 知识与技能 明确原子由原子核与核外电子构成，原子核包含质子和中子；初步理解相对原子质量的含义，学会查阅相对原子质量表。 02 过程与方法 通过阅读史料与讨论，探究原子结构模型的演变；结合实例计算分析，深化对相对原子质量的定量认知，提升逻辑思维。 03 情感与价值 感悟科学家探索微观世界的艰辛与执着；树立世界的物质性与物质可分性的辩证唯物主义观点，激发科学探索兴趣。 1.7.2013 在开始今天的学习之前，我们先明确一下本节课的学习目标。通过本节课的学习，我们希望大家在知识与技能上，能够掌握原子的构成，了解相对原子质量的概念。在过程与方法上，我们将一起回顾科学家们探索原子结构的历程，并通过计算来加深理解。更重要的是，希望大家能感受到科学探索的魅力，培养科学的世界观。希望同学们带着这些目标，积极思考，主动参与，让我们一起高效地完成今天的学习任务！ ‹#› 本节课的重点与难点 01 学习重点 ① 深入理解原子的构成：原子核（质子、中子）与核外电子的排布关系。 ② 掌握相对原子质量的概念，明确其作为比值的物理意义。 02 学习难点 ① 推导并灵活运用“核电荷数 = 质子数 = 核外电子数”的等量关系。 ② 突破思维定势，实现从“原子实际质量”到“相对原子质量”的抽象转换。 1.7.2013 为了更好地掌握本节课的内容，我们需要明确重点和难点。本节课的重点是理解原子的构成以及相对原子质量的概念，这是我们后续学习化学的基础。而难点在于理解核电荷数、质子数和核外电子数这三者之间的等量关系，以及如何从实际质量过渡到相对原子质量这个抽象概念。大家在学习过程中要特别关注这几个方面，有疑问的地方一定要及时提出来。 ‹#› 预习检测 1.原子是由居于原子中心带___电荷的___和核外带___电荷的___构成的，原子核一般是由___和___构成的。 正 原子核 负 电子 质子 中子 2.在原子中，核电荷数 = ___ = ___。 质子数 核外电子数 3.相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的___为标准，其他原子的质量与它相比，得到的___，就是这种原子的相对原子质量。 1/12 比值 1.7.2013 好，现在我们来做一个课前小测验，看看大家预习的怎么样。请大家看屏幕上的这几个填空题，尝试回忆一下预习时看到的内容。这些问题都和我们今天要学习的核心知识点紧密相关。大家可以先独立思考，看看自己能填出多少。稍后我们会一起核对答案，看看谁是预习小能手！ ‹#› 新课导入 巨大的能量从何而来？ 为何一颗小小的原子弹能释放出毁天灭地的能量？这股惊人的力量，正源于原子内部的微观世界。今天，我们将推开原子的大门，探索原子结构的奥秘，解开这巨大能量背后的科学真相！ 1.7.2013 同学们请看大屏幕，这是原子弹爆炸后留下的巨大弹坑和壮观的蘑菇云。大家是不是感到非常震撼？一颗小小的原子弹，为什么能释放出如此巨大的能量？这能量正是来自于原子的内部。原子虽然微小，但其内部蕴含的能量是超乎想象的。这节课，我们就将一起揭开原子结构的神秘面纱，去探寻这巨大能量背后的秘密。 ‹#› 原子——化学变化中的“小不点” 原子 乒乓球 地球 如果把一个原子放大到体育场那么大，原子核仅像场中央的一只蚂蚁！原子虽小，却是保持物质化学性质的最小微粒，更是构成世间万物的基石，在化学变化中不可再分。 原子：化学变化中的最小粒子，万物构成的基础 1.7.2013 那么，原子到底有多小呢？我们来看一个形象的比喻。如果把一个原子放大到像我们学校的操场那么大，那么它中心的原子核，可能就只有一只蚂蚁那么小。这足以说明原子内部绝大部分空间其实是空的。尽管原子如此微小，但它却是保持物质化学性质的最小微粒，是化学变化中不可再分的基本单位。我们身边的一切，都是由这些“小不点”构成的。 ‹#› 科学家们的“猜谜游戏”（一）：道尔顿模型 (1808) ———————————————————— 01 核心假说：不可分割的实心球 道尔顿认为原子是构成物质的最小微粒，是不可再分割的实心球体；同种元素的原子在质量、形状和性质上完全相同，不同元素的原子则不同。 02 通俗类比：坚硬的玻璃弹珠 如果将原子放大，它就像一颗极其坚硬、致密且内部没有任何缝隙或空洞的玻璃弹珠，无法被外力继续拆分，是物质组成的“基本积木”。 03 科学价值：近代化学的基石 这是人类首次将原子从哲学概念转化为科学理论，打破了“物质无限可分”的传统认知，为后来的元素周期律发现及现代化学的发展奠定了根本性的理论基础。 1.7.2013 人类对原子结构的认识，经历了一个漫长而曲折的过程，就像一场持续了数百年的“猜谜游戏”。最早，在1808年，英国科学家道尔顿提出，原子是一个不可分割的实心球体，就像一个坚硬的弹珠。虽然这个观点现在看来并不完全正确，但它首次确立了原子是构成物质的基本单位，为近代化学的发展奠定了重要基础。 ‹#› 科学家们的“猜谜游戏”（二）：汤姆孙模型 (1904) ———————————————————————— 01 核心构想 · 正电球体与电子镶嵌 汤姆孙提出：原子是一个平均分布着正电荷的球体，电子像芝麻一样镶嵌其中，正负电荷相互中和，使原子整体呈现电中性。这是人类首次尝试构建原子内部结构的具象模型。 02 趣味类比 · “枣糕模型”或“西瓜模型” 如果把原子比作一块蛋糕，带正电的物质就是松软的糕体，而带负电的电子则是嵌在糕中的红枣；也像西瓜，红色的瓜瓤是正电荷，黑色的西瓜籽就是电子，形象地解释了电荷的分布状态。 03 科学突破 · 开启原子探索新篇章 这一模型的最大贡献在于：首次证实原子并非不可分割的“实心球”，内部存在更小的微粒——电子。它打破了道尔顿“原子不可再分”的传统观念，为后续卢瑟福等人探索原子结构奠定了关键基础。 1.7.2013 到了1904年，另一位英国科学家汤姆孙发现了电子。这说明原子并不是不可分割的。他提出了一个新的模型，认为原子就像一块“枣糕”，带正电的部分像糕体，带负电的电子像枣子一样嵌在里面。这个模型虽然也不完全准确，但它首次揭示了原子内部是有结构的，并且包含带负电的电子。 ‹#› 科学家们的“猜谜游戏”（三）—— 卢瑟福“行星模型” (1911) 01 核心观点：原子的“核式”结构 原子中心有个极小的原子核，集中了全部正电荷和几乎所有质量；带负电的电子像行星一样，在核外空间绕核做旋转运动，这彻底打破了“葡萄干布丁”的均匀模型。 02 形象类比：微观世界的“太阳系” 该模型也被称作“行星模型”。如果把原子比作太阳系，那么原子核就像居于中心的太阳，而核外电子就如同水星、金星等行星，在各自的轨道上围绕太阳公转。 03 科学价值：原子探索的里程碑 它揭示了原子内部大部分空间其实是空的，质量与正电荷高度集中于核心，为后续深入研究原子核结构、量子力学的发展奠定了坚实的实验与理论基础。 1.7.2013 1911年，汤姆孙的学生卢瑟福通过一个著名的实验，提出了一个更接近真相的“行星模型”。他认为，原子的中心有一个很小但质量很大的原子核，电子像行星绕着太阳一样在核外空间运动。这个模型的重大意义在于，它揭示了原子内部绝大部分空间是空的，而质量和正电荷都集中在中心的原子核上。 ‹#› 科学家们的“猜谜游戏”（四） 道尔顿模型 （1808） “原子不可分” 汤姆孙模型 （1904） “枣糕式”模型 卢瑟福模型 （1911） 核式结构模型 玻尔模型 （1913） 分层轨道绕核 电子云模型 （1935） 概率分布的云雾 1.7.2013 在卢瑟福模型的基础上，他的学生玻尔在1913年提出，电子是在特定的轨道上运动的，就像给电子规定了特定的“跑道”。而随着科学的发展，到了1935年，科学家们进一步认识到，电子的运动其实没有固定的轨道，我们只能描述它在某个区域出现的概率，这种模型被称为“电子云模型”。从道尔顿到电子云模型，我们可以看到，科学的发展是一个不断修正、不断接近真理的过程。 ‹#› 经典实验：α粒子散射 【实验设计】用带正电的α粒子轰击极薄金箔，探索原子内部结构 【研究团队】卢瑟福与其助手盖革、马斯登共同完成的著名实验 实验现象 ① 绝大多数：顺利穿过，方向几乎不变 ② 少数粒子：发生较大角度的偏转 ③ 极少数：被反向弹回（偏转超90°） 实验核心结论：原子内部绝大部分空间是空的；原子中心存在一个体积极小、质量极大且带正电的微粒——原子核，它是导致α粒子发生大角度偏转的根本原因。 1.7.2013 刚才提到的卢瑟福模型，是建立在一个非常著名的实验——α粒子散射实验之上的。卢瑟福用带正电的α粒子去轰击薄薄的金箔。他发现，大多数粒子都直接穿过去了，这说明原子内部大部分是空的。但少数粒子发生了偏转，甚至有极少数被反弹回来。这只能说明，原子中心有一个质量很大、体积很小且带正电的部分，这就是原子核。这个实验直接证明了原子核的存在。 ‹#› 揭秘原子内部的“太阳系” 原子 ● 原子核 核外电子 构成规律：原子由居于中心的原子核（含质子和中子）和核外绕核运动的电子构成，核电荷数决定了原子的种类。 1.7.2013 综合所有科学家的研究成果，我们现在可以清晰地描绘出原子的构成了。原子就像一个微型的“太阳系”，中心是原子核，周围有电子在围绕它运动。而原子核也不是一个实心体，它还可以再分为两种更小的粒子——质子和中子。接下来，我们就来认识一下原子家族的这几位核心成员。 ‹#› 1. 质子（原子核内） 电性：带1个单位正电荷| 质量：≈1个相对原子质量单位 2. 中子（原子核内） 电性：不带电| 质量：≈1个相对原子质量单位 3. 核外电子（原子核外） 电性：带1个单位负电荷| 质量：极小（约为质子的1/1836） 💡 关键结论：原子核内质子所带正电荷总数 = 核外电子所带负电荷总数，电性相反相互抵消，因此原子整体不显电性。 认识一下原子家族的成员 1.7.2013 我们来看看原子家族三位成员的“身份档案”。质子，住在原子核里，带正电。中子，也住在原子核里，但不带电。核外电子，在原子核外高速运动，带负电。大家注意，质子和中子的质量差不多，而电子的质量非常小，几乎可以忽略不计。那么问题来了，既然原子里有带正电的质子和带负电的电子，为什么整个原子不显电性呢？没错，就是因为质子的正电荷总数和电子的负电荷总数是相等的，正好相互抵消了。 ‹#› 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 不同原子，家庭成员也不同 下面是几种常见原子的构成，仔细观察表格，你能发现什么规律吗？ 1.7.2013 不同种类的原子，它们内部的“家庭成员”数量是不同的。大家看这个表格，这里列出了氢、碳、氧、钠、氯五种原子的构成。请大家仔细观察表格中的数字，比较一下每一行的质子数、中子数和核外电子数，看看能发现什么有趣的规律？可以和同桌讨论一下。 ‹#› (1)在原子中，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，这是原子的核心等量关系。 (2)原子中，质子数不一定等于中子数（如钠原子：质子数11，中子数12）。 (3)并非所有原子都含有中子（如普通氢原子，仅有1个质子和1个电子）。 (4)质子数（核电荷数）决定原子种类，质子数不同，原子的种类就不同。 从表格中我们发现了什么？ 1.7.2013 好了，相信大家都有了自己的发现。我们一起来总结一下。首先，也是最重要的一点，在原子中，质子数等于核外电子数。因为原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子数，所以我们得到一个重要的等式：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。其次，质子数和中子数不一定相等。第三，不是所有原子都有中子，比如氢原子就没有。最后，质子数决定了原子的种类，质子数不同，原子就不同。 ‹#› 学以致用 下列关于原子结构的叙述正确的是( ) B × A.一切原子的原子核都由质子和中子构成（特例：普通氢原子¹H无中子） √ B.在原子中，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（原子呈电中性的根本原因） × C.原子核内质子数一定等于中子数（反例：钠原子质子数11，中子数12） × D.原子是不能再分的粒子（原子可分：原子核 + 核外电子，核仍可再分） 1.7.2013 学完了知识点，我们来挑战一道例题，看看大家掌握得怎么样。请大家仔细阅读题目和四个选项，选出正确的答案。好，我们来分析一下。A选项说一切原子都有中子，我们知道氢原子是个例外，所以A错。B选项描述了我们刚刚总结的核心规律，是正确的。C选项说质子数一定等于中子数，我们看钠原子就知道不一定，所以C错。D选项说原子不能再分，这是道尔顿的旧观点，是错误的。所以正确答案是B。 ‹#› 知识点2相对原子质量 原子质量数值太小，书写、记忆和计算都超麻烦！能不能用一种化繁为简的方法来表示呢？ 实际测量发现，原子的质量极小，且多为科学计数法表示，这给化学计算带来了极大不便。 真实原子质量的“烦恼”： 1个碳原子：1.993 × 10⁻²⁶ kg 1个氢原子：1.67 × 10⁻²⁷ kg 1个氧原子：2.66 × 10⁻²⁶ kg 解决方案：引入“相对原子质量”，把微观质量标准化！ 1.7.2013 我们已经了解了原子的构成，现在来谈谈原子的质量。大家看屏幕上这些数字，这是几个原子的实际质量。这些数字都是负数次方，非常非常小，书写和使用起来都极其不方便。那怎么办呢？总不能每次计算都写这么长一串数字吧？为了解决这个问题，科学家们聪明地引入了一个新的概念——相对原子质量。 ‹#› 1.相对原子质量的定义 核心定义： 以一种碳原子（碳-12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，就是该原子的相对原子质量，符号为Ar。 关键说明与标准量 ① 碳-12：特指原子核内含有6个质子和6个中子的碳原子，是国际通用的参照标准。 ② 基准数值：1个碳-12原子质量为 1.993×10⁻²⁶kg，其1/12约为 1.66×10⁻²⁷kg，这是衡量所有原子质量的“标尺”。 1.7.2013 那么，什么是相对原子质量呢？它的定义是：以一种特定的碳原子，也就是碳-12原子质量的十二分之一作为标准，然后拿其他原子的质量跟这个标准去比，得到的比值就是相对原子质量。这里的碳-12，指的是原子核里有6个质子和6个中子的碳原子。我们把它质量的1/12作为一把“尺子”，用这把尺子去衡量其他所有原子的质量。 ‹#› 【注意】 计算公式： 相对原子质量 (Ar) = 一个原子的实际质量(kg) ÷ (碳-12原子质量 × 1/12) 1. 本质辨析：它不是原子的真实质量，而是一个反映原子质量相对大小的比值，没有绝对的质量单位含义。 2. 单位规范：国际单位为“1”，通常省略不写。例如：氧的相对原子质量为16，不能表述为“16克”或“16千克”。 1.7.2013 根据定义，我们可以得到相对原子质量的计算公式。就是用一个原子的实际质量，除以碳-12原子质量的1/12。这里大家要特别注意两点：第一，相对原子质量不是原子的真实质量，它只是一个比值，用来表示原子质量的相对大小。第二，既然是比值，它的单位就是“1”，我们通常省略不写。比如氧的相对原子质量是16，我们不能说它是16克。 ‹#› 构成原子的粒子的质量 粒子种类 质量 (kg) 相对质量 (取整) 质子 1.6726×10⁻²⁷ 1 中子 1.6749×10⁻²⁷ 1 电子 质子质量的1/1836 ≈ 0 电子质量极小，可忽略 整个原子的质量主要集中在原子核上 规律：相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 1.7.2013 我们再来看一个表格，比较一下构成原子的三种粒子的质量。大家可以看到，质子和中子的质量几乎相等，它们的相对质量都约等于1。而电子的质量呢？只有质子质量的一千八百三十六分之一，小到几乎可以忽略不计。那么，这说明了什么呢？没错，这说明原子的质量主要集中在由质子和中子构成的原子核上。 ‹#› 一个超好用的近似公式！ 原子的质量几乎全部集中在原子核上，而原子核由质子和中子构成。由于每个质子和中子的相对质量都约等于1，因此我们可以推导出一个在化学计算中非常实用的近似计算方法。 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 这是化学计算中常用的“速算法宝”，能帮你快速估算原子的相对质量，在后续的元素推断、质量计算中会频繁用到，一定要记牢哦！ 1.7.2013 既然原子的质量主要集中在原子核上，而原子核又是由质子和中子构成的，并且每个质子和中子的相对质量都约等于1。那么，一个原子的相对原子质量，是不是就约等于它含有的质子数和中子数的总和呢？完全正确！所以我们得到了一个非常非常重要的近似计算公式：相对原子质量约等于质子数加上中子数。这个公式在未来的学习中会经常用到，大家一定要记牢！ ‹#› ①相对原子质量就是一个原子的质量； ②相对原子质量是一个碳原子质量的1/12； ③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； ④相对原子质量的单位是“千克”； ⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和； ⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。 其中正确的是( ) A.①②③B.①③④C.③④⑤D.③⑤⑥ × √ D × × √ √ 概念辨析：火眼金睛 1.7.2013 我们再来做一道概念辨析题，巩固一下对相对原子质量的理解。这道题有六个叙述，请大家判断哪些是正确的。我们逐一分析：①说相对原子质量就是真实质量，错，它是比值。②说它是碳原子质量的1/12，错，那是标准。③说它是比值，正确。④说单位是千克，错，单位是1。⑤说近似值等于质子数加中子数，正确。⑥说计算常用近似值，正确。所以正确的是③、⑤、⑥，答案选D。 ‹#› 定义 公式 原子的构成 相对原子质量 原子 原子核 核外电子 质子(+) 中子(不带电) 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 注意：质子数 ≠ 中子数（不一定） 1.7.2013 好了，本节课的主要内容就学习完了。我们通过一个思维导图来回顾一下。今天我们主要学习了两大部分：一是原子的构成，包括原子核和核外电子，以及原子核内的质子和中子，并掌握了核电荷数、质子数、核外电子数的关系。二是相对原子质量，我们理解了它的定义、计算公式，以及那个非常实用的近似公式。希望大家能把这些知识点串联起来，形成一个完整的知识体系。 ‹#› 资料卡片 张青莲与相对原子质量的测定 中国科学院院士张青莲教授，是当之无愧的中国骄傲！他毕生致力于无机化学与同位素化学研究，为相对原子质量的精准测定作出了卓越贡献。 他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈等十余种元素的相对原子质量新值，这些数据凭借极高的精确度，被国际纯粹与应用化学联合会确认为国际标准，为化学学科的发展奠定了坚实的实验基础，也彰显了中国科学家在这一领域的顶尖实力与国际影响力。 1.7.2013 在结束理论学习之前，我想给大家介绍一位值得我们尊敬的中国科学家——张青莲院士。相对原子质量的数值并不是一成不变的，它需要科学家们不断地精确测量。张青莲教授为多种元素相对原子质量的测定做出了巨大贡献，他的数据被国际认可为标准。这充分展示了我们中国科学家的智慧和实力，是我们所有人的骄傲！ ‹#› 课后练习 1.如图为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（ ） C A.决定该原子种类的粒子是b B.原子中b与c的数目一定相同 C.原子中a与c的数目一定相同 D.不是所有原子都含有c 【解析】质子数(c)决定原子种类，故A错误；质子数与中子数(b)不一定相等，故B错误；原子中核外电子数(a) = 质子数(c)，故C正确；所有原子都含质子(c)，并非都含中子(b)，故D错误。 1.7.2013 现在我们进入课后练习环节，检验一下大家的学习成果。请看第一题，这是一个原子结构模型图。图中a、b、c分别代表电子、中子和质子。我们来分析选项：A说决定种类的是b（中子），错，应该是c（质子）。B说b和c数目一定相同，错，不一定。C说a和c数目一定相同，正确，因为质子数等于电子数。D说不是所有原子都含有c（质子），这显然是错的，所有原子都有质子。所以答案是C。 ‹#› 2.巩固练习：填写原子构成表空格 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 氧 8 8 硫 16 16 镁 12 12 8 8 16 16 12 12 核心规律解析：原子中，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，此规律是解题关键；相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，可据此互推。 1.7.2013 第二题是一个填空题。这道题非常简单，只要我们掌握了“核电荷数=质子数=核外电子数”这个核心规律，就能轻松填出所有空格。比如硫原子，质子数是16，那么它的核电荷数和核外电子数也一定是16。大家可以对照一下屏幕上的答案，看看自己是否填对了。 ‹#› 巩固练习 3. 碳的相对原子质量是（ ） A. 12g B. 12 C. 1.66×10⁻²⁷kg D. 1/12g 答案：B 【解析】相对原子质量是一个比值，其国际单位制（SI）单位为“1”，通常省略不写。A、C选项带质量单位，D为标准参照量，均错误。 4. 查阅附录，写出氮(N)、硫(S)、氯(Cl)、钙(Ca)的相对原子质量（保留1位小数）。 参考答案：氮：14.0； 硫：32.1； 氯：35.5； 钙：40.1 1.7.2013 第三题，问碳的相对原子质量是多少。大家要记住，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，所以我们只说数字，不带单位。因此A和C选项，带有克和千克，都是错误的。D选项是标准量，不是碳的相对原子质量。正确答案是B，12。第四题需要大家学会查阅元素周期表或相对原子质量表，找到氮、硫、氯、钙的相对原子质量，并按要求保留一位小数。 ‹#› 5. 从附录II中查出钠、镁、铝的相对原子质量。根据所查数据，比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，哪一种所含的原子最多？哪一种所含的原子最少？为什么？ 【查表数据】钠(Na)：23.0；镁(Mg)：24.3；铝(Al)：27.0 【原理分析】相对原子质量越小，代表单个原子的实际质量越轻。在总质量相同的情况下，单个原子越轻，所含的原子数量就越多。 【结论】钠所含原子最多（相对原子质量最小），铝所含原子最少（相对原子质量最大）。 1.7.2013 第五题是一道应用题。题目问，相同质量的钠、镁、铝，哪种含的原子最多？我们先查出它们的相对原子质量：钠23.0，镁24.3，铝27.0。大家可以这样想，相对原子质量就像一个原子的“体重”。一个钠原子最轻，一个铝原子最重。那么同样是1千克的金属，是由很多轻的原子组成的数量多，还是由重的原子组成的数量多呢？当然是轻的原子数量多。所以，钠所含的原子最多，铝最少。 ‹#› 6.已知碳-12原子的质量约为1.993×10⁻²⁶kg，一种铁原子的质量约为9.288×10⁻²⁶kg，计算这种铁原子的相对原子质量（计算结果保留一位小数）。 解：依据相对原子质量计算公式代入数值： 相对原子质量 = (9.288×10⁻²⁶ kg) ÷ (1.993×10⁻²⁶ kg × 1/12) ≈ 4.66 × 12 ≈ 55.9 答：这种铁原子的相对原子质量约为 55.9。 【基础巩固练习 · 相对原子质量核心公式应用】 1.7.2013 最后一题是计算题，考察大家对相对原子质量公式的运用。题目给出了铁原子和碳-12原子的实际质量，要求计算铁的相对原子质量。我们只需要把数值代入公式：铁原子的实际质量，除以碳-12原子质量的1/12。经过计算，我们得到结果约等于55.9。大家在计算时要注意运算顺序和有效数字的保留。 ‹#› 01.完成教材本课时的课后基础习题，夯实核心概念。 02.完成练习册中本课时的拓展练习题，提升解题能力。 03.思考与讨论：结合质子、中子和电子的质量数据，尝试解释“为什么原子的质量主要集中在原子核上？”。 课后作业 1.7.2013 今天的课就上到这里。课后，请大家完成教材和练习册上的相关习题，以巩固今天所学的知识。另外，我给大家留一个思考题：请用我们今天学到的关于质子、中子和电子质量的知识，来解释为什么说原子的质量主要集中在原子核上。希望大家认真完成作业，我们下节课再见！ ‹#› $