第三单元课题2原子结构-课时2原子核外电子的排布　离子课件-2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件聚焦原子核外电子排布规律、离子的形成及表示方法，以及分子、原子、离子的区别与联系。通过“原子核外电子如何运动”的问题导入，衔接课前原子构成的复习，搭建从已知到未知的学习支架。 其亮点在于以“结构决定性质”的化学观念为核心，通过观察原子结构示意图归纳规律培养科学思维，结合氯化钠形成过程视频助力科学探究。采用对比表格总结原子与离子区别，实例丰富如易错辨析题，帮助学生构建微观粒子模型，也为教师提供系统教学资源。

课题2 原子结构 课时2 原子核外电子的排布　离子 1．原子的构成： (1)原子是由居其中心的原子核与核外电子构成的。 (2)原子核一般由质子和中子构成。 (3)在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数。 2．相对原子质量 (1) (2)相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写。 (3)近似计算：相对原子质量≈质子数+中子数。 相对原子质量 = 。 课前温故 ◎素养目标 1．通过原子结构与物质化学性质的关系，初步了解原子的最外层电子数对元素化学性质的影响，并初步形成结构决定性质的化学观念 2．以氯化钠为例，了解离子的形成过程，知道原子可以转变为离子，了解离子也是构成物质的微观粒子，能说明分子、原子、离子的区别与联系 3．初步学会运用比较、分析、归纳等科学方法，能基于实验事实进行证据推理、建构模型 ◎教学重点：离子的形成；分子、原子、离子的区别和联系 ◎教学难点：原子核外电子分层排布；离子的形成过程 核心素养目标 原子 原子核 原子核 与原子相比，原子核的体积更小。 原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里不停运动着。 原子核外的电子是如何运动的呢？ 新课引入 玻尔 (1885~1962) 玻尔原子结构模型 核外电子只能在限定的轨道内绕核运转，按能量高低而距离核远近不同 新知学习 Ⅰ　原子核外电子的排布 电子层：1 2 3 4 5 6 7 离　核：近 能　量：低 远 高 离核最远的也叫最外层 核外电子分层排布示意图 　　科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态。 为了方便研究，将原子核外电子的运动区域按能量由低到高进行分层，这就是电子层 新知学习 Ⅰ　原子核外电子的排布 用原子结构示意图可简明、方便地表示原子核外电子的排布。 原子核 最外层 Na +11 2 8 1 质子数(核电荷数) 电子层 电子层上的电子数 新知学习 Ⅰ　原子核外电子的排布 　　　　　资料卡片 部分原子的结构示意图 观察下列原子的核外电子排布，你有什么发现？ 新知学习 Ⅰ　原子核外电子的排布 第一层最多排____个电子 第二层最多排____个电子 最外层电子数不超过____个电子 2 8 8 (第一层为最外层时，不超过 2 个) 新知学习 Ⅰ　原子核外电子的排布 稀有气体的原子最外层一般都有 8 个电子(氦为 2 个电子) 稀有气体原子的结构示意图 观察下列稀有气体原子的结构示意图，你有什么发现？ 新知学习 Ⅰ　原子核外电子的排布 金属原子最外层电子一般都少于4个 金属原子的结构示意图 观察下列金属原子的结构示意图，你有什么发现？ 新知学习 Ⅰ　原子核外电子的排布 非金属原子最外层电子一般都多于4个 非金属原子的结构示意图 观察下列非金属原子的结构示意图，你有什么发现？ 新知学习 Ⅰ　原子核外电子的排布 原子种类 最外层电子数 化学性质 稀有气体原子 金属原子 非金属原子 结构 决定 8 ( He 为 2 ) 相对稳定，不易得失电子 一般 < 4 不稳定，易失去电子 一般 > 4 不稳定，易得到电子 性质 　　金属、非金属的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数有关。 相对稳定结构：原子的最外层有 8 个电子（若第 1 层为最外层，则有 2 个电子）即为相对稳定结构。 新知学习 Ⅰ　原子核外电子的排布 如图为镁的原子结构示意图，从图中不可获取的信息是(　　) A．镁原子的核内质子数 B．镁原子的核外电子数 C．镁原子核外的电子层数 D．镁原子的中子数 D 针对训练 新知学习 Ⅰ　原子核外电子的排布 　　金属的原子最外层电子一般少于4个，非金属的原子最外层电子一般多于4个。它们都趋向于达到相对稳定的结构。 它们该如何达到相对稳定结构呢？ 新知学习 Ⅱ　离子 以钠和氯气的反应为例： 视频：氯化钠的形成过程 时长：7秒 新知学习 Ⅱ　离子 失去1个电子 钠离子 得到1个电子 氯离子 氯原子 带1个单位的正电荷 带1个单位的负电荷 钠原子 带电荷的原子叫作离子 阳离子 阴离子 物 质 结 合 构成 带正电荷的原子 带负电荷的原子 离子也是构成物质的基本微观粒子 新知学习 Ⅱ　离子 质子数 = 电子数 阳离子：质子数＞电子数 阴离子：质子数＜电子数 原子 阳离子 得电子 失电子 阴离子 得电子 失电子 原子和离子的区别和联系 原子 离子 区别 联系 新知学习 Ⅱ　离子 离子的表示方法——离子符号：在元素符号的右上角标上离子所带电荷 镁离子 氧离子 Mg2+ O2- n+ R R n- 示例 钠离子 Na+ 氟离子 F- 温馨提示： 2．数字为 1 时省略不写。 1．数字在前，正负号在后； 新知学习 Ⅱ　离子 +12 +8 +8 失去2个电子 带2个单位正电荷 得到2个电子 带2个单位负电荷 Mg2+ +12 Mg O O2- 离子所带电荷数等于原子失去或得到的电子数 离子所带的电荷数与什么有关？ 新知学习 Ⅱ　离子 下列物质由离子构成的是(　　) A．铁 B．水 C．氯化镁 D．氧气 C 针对训练 新知学习 Ⅱ　离子 原子核外电子的排布　离子 阳离子 阴离子 分类 课堂小结 1．(教材 P71 第 3 题)下列选项中，表示氧原子结构示意图的是( ) A B C D B 氮原子 氧原子 氮离子 氧离子 课堂小结 2．（教材 P67 图改编）下图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是(　　) A．每个氯离子带1个单位负电荷 B．钠原子在该反应中形成了阴离子 C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定 B 钠原子失去电子，带正电荷，形成 的是阳离子 随堂练习 3．如图为某微观粒子的结构示意图，下列有关该微观粒子的描述错误的是(　　) A．若该微观粒子表示原子，则 X＝2+8+8 B．若 X<18 ，该微观粒子一定是阴离子 C．该微观粒子对应的原子核外一定有 3 个电子层 D．该微观粒子已达到相对稳定结构 C 核内质子数=核外电子数→原子 最外层电子为 8 个(只有 1 层的为 2 个) 若为阳离子，有4个电子层 核内质子数<核外电子数→阴离子 随堂练习 4． 下列有关原子与离子的推理正确的是(　　) A．原子是不带电的粒子，则不带电的粒子一定是原子 B．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 C．原子核由质子和中子构成，则所有原子核中都含有质子和中子 D．原子最外层电子数为 8 时结构相对稳定，但结构相对稳定的原子最外层电子数不一定为 8 D 如中子 如电子 如氢原子 如氦原子 易错辨析 随堂练习 5．如图所示为几种微观粒子的结构示意图，请回答下列问题： (1)图 1 四种微观粒子结构示意图中： ①具有相对稳定结构的是___。(填字母，后同) ②在化学反应中容易失去电子的是________。 氮原子 钠离子 钠原子 磷原子 B C 最外层电子为8个 (只有1层的为2个) 最外层电子<4 随堂练习 5．如图所示为几种微观粒子的结构示意图，请回答下列问题： (2)图 2 为硫离子( S2- )的结构示意图，则 x =________。 8 硫原子得 2 个电子变为硫离子 故硫离子的最外层电子数为 16+2=18 x=18-2-8=8 随堂练习 $