精品解析：云南省曲靖市会泽县五类区2025-2026学年高二上学期10月期中化学试题

2025-2026学年第一学期高二化学期中检测卷 （考试时间：90分钟满分：100分） 一、单项选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分） 1. 下列关于反应热的说法正确的是 A. 反应热是指化学反应过程中吸收或放出的热量 B. 所有燃烧反应的反应热都是正值 C. 反应热与反应途径有关 D. 反应热就是焓变 2. 已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1。下列有关中和反应反应热的测定实验说法错误的是 A. 实验中需要测量反应前后溶液的温度变化 B. 为了使酸完全反应，通常使碱稍过量 C. 使用浓酸和浓碱测得的中和热数值更准确 D. 实验中使用隔热装置是为了减少热量损失 3. 对于反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)，下列各反应速率关系正确的是 A. v(A)=v(B) B. v(B)=2v(A) C. v(A)=3v(C) D. 2v(B)=3v(C) 4. 下列措施中，既能加快反应速率，又能使平衡正向移动的是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 使用催化剂 D. 增加反应物浓度 5. 已知：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) ΔH>0。下列有关该反应的说法正确的是 A. 升高温度，平衡常数K减小 B. 增大压强，平衡正向移动 C. 增加C(s)的质量，平衡正向移动 D. 升高温度，v正和v逆都增大，但v正增大的更多 6. 在2 L密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)，若最初加入的A和B的物质的量都是4 mol，在前10 s内A的平均反应速率为0.12 mol·L-1·s-1，则10 s时容器中B的物质的量为 A. 3.2 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.6 mol 7. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 合成氨工业中采用高压条件 C. 由、、组成的平衡体系，加压后颜色变深 D. 工业制硫酸中，催化氧化时使用过量的空气 8. 已知：。下列关于工业合成氨条件的说法正确的是 A. 使用催化剂可提高的产率 B. 升高温度可提高的产率 C. 增大压强可提高的产率 D. 循环使用和可提高的产率 9. 在密闭容器中，反应2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH<0达到平衡状态，要使混合气体颜色加深，可采取的措施是 A. 减小压强 B. 升高温度 C. 扩大容器体积 D. 充入N2O4气体 10. 下列有关化学反应方向的说法正确的是 A. ΔH<0，ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行 B. ΔH>0，ΔS<0的反应在任何温度下都能自发进行 C. ΔH<0，ΔS<0的反应在高温下能自发进行 D. ΔH>0，ΔS>0的反应在低温下能自发进行 11. 已知：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1。下列有关该反应的说法错误的是 A. 使用催化剂可缩短反应达到平衡的时间 B. 增大O2的浓度可提高SO2的转化率 C. 该反应在低温下能自发进行 D. 反应达到平衡时，v正(SO2)=v逆(O2) 12. 对于可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)ΔH<0，下列图像正确的是 A. A B. B C. C D. D 二、多项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分） 13. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 升高温度，可以增大活化分子百分数，从而加快反应速率 B. 增大反应物浓度，可以增大活化分子百分数，从而加快反应速率 C. 使用催化剂，可以降低反应的活化能，从而加快反应速率 D. 对于有气体参与的反应，增大压强，一定可以加快反应速率 14. 已知：。在716K时，将1molHI气体充入1L密闭容器中，气体混合物中HI的物质的量分数与反应时间t的关系如下表： t/min 0 20 40 60 80 w(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 下列说法正确的是 A. 20~40min内，v(HI)=0.003mol·L-1·min-1 B. 达平衡时，HI的分解率为20.5% C. 升高温度，平衡常数增大 D. 平衡时，I2的体积分数为10.25% 15. 下列有关热化学方程式书写正确的是 A. 已知的燃烧热为，则： B. 已知中和热为，则： C. 已知：，则和充分反应后放出热量 D. 已知：，则的燃烧热为 16. 在恒温恒容条件下，可逆反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s)已达到平衡，能使平衡正向移动的措施是 A. 减小C的浓度 B. 增大B的浓度 C. 减小D的质量 D. 充入惰性气体 三、非选择题（本题共5小题，共48分） 17. 某化学兴趣小组设计实验探究硫酸铜溶液对锌和稀硫酸反应速率的影响。 【实验步骤】 ⅰ.在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，用仪器a吸入等量的溶液，如图甲所示，塞紧橡胶塞； ⅱ.将两个仪器a中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集； ⅲ.约t1s后，停止采集数据，电脑显示气压p随时间t的变化关系如图乙所示。 （1）仪器a的名称为______。 （2）试管B中发生反应的离子方程式有和______。 （3）图乙中： ①a点对应的实验中，0～t1s内，v(H2)=______（用含t1的代数式表示）kPa·s-1. ②b点对应的是试管______（填"A"或"B"）的实验。 （4）除了硫酸铜外，温度、浓度和催化剂也对锌与稀硫酸的反应速率有影响。用碰撞理论解释在下列条件下，活化分子的相应数据变化： 温度升高时，______；稀硫酸浓度增大时，______；使用催化剂时，______。 18. 工业合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。 已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1 （1）该反应的ΔS______0（填“>”或“<”），在______温下能自发进行。 （2）在一定温度下，向容积为1 L的密闭容器中充入1 molN2和3 molH2，10 min后达到平衡，此时容器内压强为起始压强的3/4. ①0~10 min内，v(N2)= ______mol·L-1·min-1. ②该温度下，此反应的平衡常数K=______。 ③下列情况能说明该反应已达到平衡状态的是______（填字母）。 A．混合气体的密度不再改变 B．混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．v正(N2)=2v逆(NH3) D．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2 （3）实际工业生产中，合成氨的适宜条件为：铁触媒作催化剂，温度400~500℃，压强10~30MPa． ①选择该温度范围的原因是______。 ②选择该压强范围的原因是______。 19. 研究化学反应的热效应具有重要意义。 （1）已知： ①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ·mol-1 ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3=-571.6kJ·mol-1 利用上述信息写出C(s)与H2O(l)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式：______。 （2）在量热计中测定中和反应的反应热。 实验步骤： ①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸，倒入量热计中，测量温度； ②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，测量温度； ③将NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即盖上杯盖，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度。 回答下列问题： a．实验中NaOH溶液稍过量的原因是______。 b．若省略杯盖，测得的中和反应反应热ΔH会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 c．若用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸进行实验，测得的中和反应反应热ΔH会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”），原因是______。 20. 二氧化碳的催化转化对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。 已知：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.5kJ·mol-1 （1）该反应在______（填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）在密闭容器中按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，测得CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①压强p1、p2、p3由大到小的顺序是______。 ②在p1压强、T1温度下，该反应的平衡常数Kp=______（用含p1的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 （3）为提高CO2的平衡转化率，可采取的措施有______（写出两条）。 （4）实际生产中，测得相同时间内不同温度下CO2的转化率如图所示： 温度高于250℃后，CO2转化率随温度升高而降低的原因是______。 21. 某化学兴趣小组通过"色彩变幻"研究化学平衡的影响因素。 已知：CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⇌[CuCl4]2-(黄色)+4H2OΔH>0 当[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-同时存在时溶液呈绿色。 【实验步骤】 实验Ⅰ．将6mL0.5mol·L-1CuCl2溶液平均分为三等份，置于试管ⅰ、ⅱ、ⅲ中。 实验Ⅱ．将试管ⅰ加热，观察到溶液变绿；然后将该试管置于冷水中，观察到______。 实验Ⅲ．向试管ⅱ中加入10滴饱和AgNO3溶液，产生白色沉淀，溶液蓝色稍变浅。 实验Ⅳ．向试管ⅲ中加入NaCl固体，溶液变绿。 回答下列问题： （1）补全实验Ⅱ中的现象：______。实验Ⅱ可证明ΔH______0（填“>”或“<”）。 （2）实验Ⅲ中产生白色沉淀的离子方程式为______。 （3）实验Ⅳ中溶液变绿的原因是______。 （4）综合以上实验，可得出影响化学平衡的因素有______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高二化学期中检测卷 （考试时间：90分钟满分：100分） 一、单项选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分） 1. 下列关于反应热的说法正确的是 A. 反应热是指化学反应过程中吸收或放出的热量 B. 所有燃烧反应的反应热都是正值 C. 反应热与反应途径有关 D. 反应热就是焓变 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应热的定义为化学反应过程中吸收或放出的热量，该表述符合定义，A正确； B．燃烧反应均为放热反应，放热反应的反应热为负值，并非正值，B错误； C．根据盖斯定律，反应热仅与反应的始态和终态有关，与反应途径无关，C错误； D．只有恒压条件下且不做非体积功时，反应热才等于焓变，二者并非完全等同，D错误； 故答案选A。 2. 已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1。下列有关中和反应反应热的测定实验说法错误的是 A. 实验中需要测量反应前后溶液的温度变化 B. 为了使酸完全反应，通常使碱稍过量 C. 使用浓酸和浓碱测得的中和热数值更准确 D. 实验中使用隔热装置是为了减少热量损失 【答案】C 【解析】 【详解】A．中和热测定时需要通过公式计算反应放出的热量，为反应前后溶液的温度变化，因此需要测量反应前后温度，A正确； B．实验中使碱稍过量可以保证酸完全被中和，能提高测定结果的准确度，B正确； C．浓酸、浓碱溶解于水的过程会释放额外热量，会导致测得的中和热数值偏大，结果不准确，C错误； D．实验使用隔热装置可以减少反应过程中的热量损失，避免测得的温度变化偏小，提高准确度，D正确； 故答案选C。 3. 对于反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)，下列各反应速率关系正确的是 A. v(A)=v(B) B. v(B)=2v(A) C. v(A)=3v(C) D. 2v(B)=3v(C) 【答案】B 【解析】 【分析】解题依据：同一化学反应中，不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，对于反应，存在关系。 【详解】A．由速率比关系可得，不符合比例，A错误； B．由变形得，符合速率比例关系，B正确； C．由变形得，不符合速率比例关系，C错误； D．由变形得，不符合比例，D错误； 故选B。 4. 下列措施中，既能加快反应速率，又能使平衡正向移动的是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 使用催化剂 D. 增加反应物浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度一定能加快反应速率，但平衡移动方向取决于反应的热效应，若正反应为放热反应，升温平衡会逆向移动，无法保证平衡正向移动，A错误； B．增大压强仅对有气体参与的反应可加快反应速率，且平衡移动方向取决于反应前后气体分子数的相对大小，若正反应气体分子数增大，增压平衡会逆向移动，无法保证平衡正向移动，B错误； C．使用催化剂能同等程度加快正、逆反应速率，但不会改变平衡状态，平衡不移动，C错误； D．增加反应物浓度（气体或溶液中溶质）时，单位体积活化分子数增多，反应速率加快，根据勒夏特列原理，平衡会向减弱反应物浓度增大的方向即正向移动，同时满足两个要求，D正确。 故答案选D。 5. 已知：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) ΔH>0。下列有关该反应的说法正确的是 A. 升高温度，平衡常数K减小 B. 增大压强，平衡正向移动 C. 增加C(s)的质量，平衡正向移动 D. 升高温度，v正和v逆都增大，但v正增大的更多 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应正反应ΔH>0为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数K增大，A错误； B．该反应正反应为气体总物质的量增大的反应，增大压强平衡向气体分子数减小的方向（逆向）移动，B错误； C．C为固体，其浓度视为常数，增加C(s)的质量不改变反应物浓度，平衡不移动，C错误； D．升高温度会同时增大正、逆反应速率，该反应正反应为吸热反应，增大的幅度大于，平衡正向移动，D正确； 故答案为D。 6. 在2 L密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)，若最初加入的A和B的物质的量都是4 mol，在前10 s内A的平均反应速率为0.12 mol·L-1·s-1，则10 s时容器中B的物质的量为 A. 3.2 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.6 mol 【答案】A 【解析】 【详解】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，，10s内，剩余B的物质的量为，故选A。 7. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 合成氨工业中采用高压条件 C. 由、、组成的平衡体系，加压后颜色变深 D. 工业制硫酸中，催化氧化时使用过量的空气 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气和水存在可逆反应，饱和食盐水中浓度高，使平衡逆向移动，降低氯气溶解度，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．合成氨反应为，正反应气体分子数减小，高压使平衡正向移动，提高氨产率，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．该平衡体系的反应为，反应前后气体分子数不变，加压平衡不移动，颜色变深是因为体积减小使浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．催化氧化反应为，使用过量空气增大浓度，平衡正向移动，提高利用率，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故答案选C。 8. 已知：。下列关于工业合成氨条件的说法正确的是 A. 使用催化剂可提高的产率 B. 升高温度可提高的产率 C. 增大压强可提高的产率 D. 循环使用和可提高的产率 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂仅能同等程度改变正、逆反应速率，不影响化学平衡移动，无法提高的产率，A错误； B．该反应，为放热反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，的产率降低，B错误； C．该反应正反应为气体总物质的量减小的反应，增大压强平衡向气体分子数减少的正反应方向移动，可提高的产率，C正确； D．循环使用和可提高原料利用率，但不能提高的产率，D错误； 故答案选C。 9. 在密闭容器中，反应2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH<0达到平衡状态，要使混合气体颜色加深，可采取的措施是 A. 减小压强 B. 升高温度 C. 扩大容器体积 D. 充入N2O4气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．减小压强需扩大容器体积，虽然平衡向生成的逆反应方向移动，但物质的量增加的幅度小于体积增大的幅度，最终降低，颜色变浅，A不符合题意； B．该反应，正反应放热，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，增大，颜色加深，B符合题意； C．扩大容器体积会使瞬间降低，平衡逆移只能减弱浓度降低的趋势，无法抵消，最终仍小于原平衡，颜色变浅，C不符合题意； D．若为恒容容器，充入后生成物浓度增大，平衡逆向移动，最终增大，颜色加深；若为恒压容器，充入后容器体积扩大，与原平衡相等，颜色不变，不符合题意； 故选B。 10. 下列有关化学反应方向的说法正确的是 A. ΔH<0，ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行 B. ΔH>0，ΔS<0的反应在任何温度下都能自发进行 C. ΔH<0，ΔS<0的反应在高温下能自发进行 D. ΔH>0，ΔS>0的反应在低温下能自发进行 【答案】A 【解析】 【详解】判断反应能否自发进行的依据为吉布斯自由能变公式：，当时反应可自发进行，其中为热力学温度，恒大于0。 A．、时，代入公式可得恒小于0，因此反应在任何温度下都能自发进行，A正确； B．、时，代入公式可得恒大于0，反应在任何温度下都不能自发进行，B错误； C．、时，只有温度足够小（低温）时才能满足，反应在低温下可自发进行，C错误； D．、时，只有温度足够大（高温）时才能满足，反应在高温下可自发进行，D错误； 故答案选A。 11. 已知：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1。下列有关该反应的说法错误的是 A. 使用催化剂可缩短反应达到平衡的时间 B. 增大O2的浓度可提高SO2的转化率 C. 该反应在低温下能自发进行 D. 反应达到平衡时，v正(SO2)=v逆(O2) 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂能够降低反应的活化能，加快化学反应速率，因此可以缩短反应达到平衡的时间，A正确，不符合题意； B．根据勒夏特列原理，增大反应物O2的浓度，平衡向正反应方向移动，更多的SO2被消耗，因此SO2的转化率提高，B正确，不符合题意； C．该反应的ΔH<0，且反应后气体总物质的量减少，混乱度减小，故ΔS<0。反应自发的判断依据为ΔG=ΔH-TΔS<0，当温度较低时，-TΔS的正值较小，ΔG可小于0，因此该反应在低温下能自发进行，C正确，不符合题意； D．反应达到平衡时，不同物质的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，SO2和O2的化学计量数不同，分别为2和1，因此选项中v正(SO2)=v逆(O2)不正确，D错误，符合题意； 故答案选D 12. 对于可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)ΔH<0，下列图像正确的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．图A中500℃温度更高，反应速率更快，先达到平衡符合规律，但该反应ΔH<0，升高温度平衡逆向移动，平衡时A%应比100℃高，而图中500℃平衡时的A%低，A错误； B．图B中升高温度，正逆反应速率均瞬间增大，该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，因此升温后v(逆)>v(正)，后续逐渐达到新平衡，B正确； C．图C中500℃温度更高，反应速率更快，应比100℃先达到平衡，且升温平衡逆向移动，A的平衡转化率应降低，图中100℃先达到平衡且500℃A的转化率更高，C错误； D．图D中交点为平衡点，增大压强，正逆反应速率均增大，该反应正反应气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，因此交点后v(正)应大于v(逆)，图中交点后v(逆)>v(正)，D错误； 故选B。 二、多项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分） 13. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 升高温度，可以增大活化分子百分数，从而加快反应速率 B. 增大反应物浓度，可以增大活化分子百分数，从而加快反应速率 C. 使用催化剂，可以降低反应的活化能，从而加快反应速率 D. 对于有气体参与的反应，增大压强，一定可以加快反应速率 【答案】AC 【解析】 【详解】A．升高温度会提高分子平均能量，使更多普通分子变为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞频率提升，反应速率加快，A正确； B．增大反应物浓度只会增加单位体积内活化分子的数目，活化分子占总分子数的百分数不变，B错误； C．使用正催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而加快反应速率，高中阶段未特殊说明时催化剂默认指正催化剂，且“可以”表述符合事实，C正确； D．对于有气体参与的反应，若在恒容条件下充入惰性气体增大压强，反应物浓度不发生变化，反应速率不变，因此增大压强不一定加快反应速率，D错误； 故答案选AC。 14. 已知：。在716K时，将1molHI气体充入1L密闭容器中，气体混合物中HI的物质的量分数与反应时间t的关系如下表： t/min 0 20 40 60 80 w(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 下列说法正确的是 A. 20~40min内，v(HI)=0.003mol·L-1·min-1 B. 达平衡时，HI的分解率为20.5% C. 升高温度，平衡常数增大 D. 平衡时，I2的体积分数为10.25% 【答案】AC 【解析】 【详解】A．20~40min内，HI的浓度变化量为，反应速率，A正确； B．80min时，若为平衡状态，HI的分解率为，但是80min后，HI的物质的量分数未知，不确定是否不变，无法判断80min为平衡状态，B错误； C．该反应，为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，C正确； D．80min后，HI的物质的量分数未知，不确定是否不变，无法判断80min为平衡状态，无法求平衡时，I2的体积分数，D错误； 故答案选AC。 15. 下列有关热化学方程式书写正确的是 A. 已知的燃烧热为，则： B. 已知中和热为，则： C. 已知：，则和充分反应后放出热量 D. 已知：，则的燃烧热为 【答案】AD 【解析】 【详解】A．的燃烧热指完全燃烧生成液态水放出热量，反应放热为，热化学方程式中符合要求，A正确； B．中和热是强酸强碱稀溶液反应生成放出的热量，该反应除生成水外，还生成沉淀，生成沉淀也会放热，因此反应的，B错误； C．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，和充分反应后生成的物质的量小于，放出的热量小于，C错误； D．在101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物 时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，完全燃烧生成放热，因此的燃烧热为，D正确； 故答案选AD。 16. 在恒温恒容条件下，可逆反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s)已达到平衡，能使平衡正向移动的措施是 A. 减小C的浓度 B. 增大B的浓度 C. 减小D的质量 D. 充入惰性气体 【答案】AB 【解析】 【详解】A．减小生成物C的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向减弱该改变的方向（正向）移动，A正确； B．增大反应物B的浓度，平衡向消耗B的方向（正向）移动，B正确； C．D是固体，其浓度视为常数，减小D的质量不会改变浓度，对平衡无影响，C错误； D．恒温恒容条件下充入惰性气体，反应体系中各气体的浓度不变，平衡不移动，D错误； 故答案选AB。 三、非选择题（本题共5小题，共48分） 17. 某化学兴趣小组设计实验探究硫酸铜溶液对锌和稀硫酸反应速率的影响。 【实验步骤】 ⅰ.在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，用仪器a吸入等量的溶液，如图甲所示，塞紧橡胶塞； ⅱ.将两个仪器a中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集； ⅲ.约t1s后，停止采集数据，电脑显示气压p随时间t的变化关系如图乙所示。 （1）仪器a的名称为______。 （2）试管B中发生反应的离子方程式有和______。 （3）图乙中： ①a点对应的实验中，0～t1s内，v(H2)=______（用含t1的代数式表示）kPa·s-1. ②b点对应的是试管______（填"A"或"B"）的实验。 （4）除了硫酸铜外，温度、浓度和催化剂也对锌与稀硫酸的反应速率有影响。用碰撞理论解释在下列条件下，活化分子的相应数据变化： 温度升高时，______；稀硫酸浓度增大时，______；使用催化剂时，______。 【答案】（1）胶头滴管 （2） （3） ①. 8/t1 ②. A （4） ①. 单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加 ②. 单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加 ③. 降低反应活化能，使更多普通分子成为活化分子 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称为：胶头滴管，常用于吸取和滴加少量液体； 【小问2详解】 试管B中锌先和硫酸铜发生置换反应，其离子方程式为：，之后锌和生成的Cu构成锌铜原电池，稀硫酸作电解质溶液，总反应的离子方程式为：，则试管中发生反应的离子方程式有和； 【小问3详解】 a点对应的实验中，0～t1s内，v(H2)= kPa·s-1. 试管B中锌先和硫酸铜反应生成Cu，之后构成锌铜原电池，稀硫酸作电解质溶液，反应放出氢气的速率更快，而试管A中未加硫酸铜溶液，反应放出氢气的速率较慢，经过相同的反应时间t1 ，试管A中的气压增大较小，所以点a对应的是试管B的实验，b点对应的试管为A； 【小问4详解】 当其他条件相同，温度升高时，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，活化分子总数增大，活化分子百分数也增大，使得单位体积内活化分子的数目增大， 有效碰撞的次数增加，化学反应速率增大；当其他条件相同，稀硫酸浓度增大，即反应物浓度增大时，活化分子总数增大，但活化分子百分数不变，使得单位体积内活化分子的数目增大， 有效碰撞的次数增加，化学反应速率增大；当其他条件相同，使用催化剂时，能改变反应历程，降低反应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，活化分子总数增大，活化分子百分数也增大，使得单位体积内活化分子的数目增大， 有效碰撞的次数增加，化学反应速率增大。 18. 工业合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。 已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1 （1）该反应的ΔS______0（填“>”或“<”），在______温下能自发进行。 （2）在一定温度下，向容积为1 L的密闭容器中充入1 molN2和3 molH2，10 min后达到平衡，此时容器内压强为起始压强的3/4. ①0~10 min内，v(N2)= ______mol·L-1·min-1. ②该温度下，此反应的平衡常数K=______。 ③下列情况能说明该反应已达到平衡状态的是______（填字母）。 A．混合气体的密度不再改变 B．混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．v正(N2)=2v逆(NH3) D．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2 （3）实际工业生产中，合成氨的适宜条件为：铁触媒作催化剂，温度400~500℃，压强10~30MPa． ①选择该温度范围的原因是______。 ②选择该压强范围的原因是______。 【答案】（1） ①. < ②. 低 （2） ①. 0.05 ②. ③. B （3） ①. 该温度下催化剂活性最高，反应速率较快，且平衡时氨的含量也较高 ②. 压强越大，对设备要求越高，能耗越大，选择适宜压强可兼顾经济效益 【解析】 【小问1详解】 反应 是气体分子数减小的反应，因此熵变 。根据吉布斯自由能判据 时反应能自发进行，已知该反应 且 ，故在低温下能满足 ，即在低温下能自发进行。 【小问2详解】 ① 设转化的 物质的量为 ，列三段式：，则平衡时气体总物质的量为 。恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，即 ，解得 。内，。 ② 平衡时各物质的浓度分别为：，，，该温度下的平衡常数 。 ③ A项，容器体积不变，气体总质量守恒，混合气体的密度始终不变，不能作为平衡标志，A错误；B项，气体总质量不变，但反应前后气体总物质的量在变化，导致平均相对分子质量变化，当其不再改变时说明达到平衡状态，B正确；C项，达到平衡时，正逆反应速率之比应等于化学计量数之比，即 ，C错误；D项，各物质分子数之比为 只是反应过程中的某一个特定状态，不能说明正逆反应速率相等，D错误；故选B。 【小问3详解】 ① 时，催化剂（铁触媒）的催化活性最高，且适当的高温能保证较快的反应速率，且平衡时氨的含量也较高。② 增大压强既能加快反应速率，又能使平衡正向移动，提高氨的产率；但压强过大对设备材质的耐压要求过高，且动力消耗大，增加生产成本，故工业上综合考量选择 。 19. 研究化学反应的热效应具有重要意义。 （1）已知： ①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ·mol-1 ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3=-571.6kJ·mol-1 利用上述信息写出C(s)与H2O(l)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式：______。 （2）在量热计中测定中和反应的反应热。 实验步骤： ①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸，倒入量热计中，测量温度； ②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，测量温度； ③将NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即盖上杯盖，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度。 回答下列问题： a．实验中NaOH溶液稍过量的原因是______。 b．若省略杯盖，测得的中和反应反应热ΔH会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 c．若用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸进行实验，测得的中和反应反应热ΔH会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”），原因是______。 【答案】（1）C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g) ΔH=+175.3kJ·mol-1 （2） ①. 保证盐酸完全反应 ②. 偏大 ③. 偏大 ④. 醋酸是弱酸，电离过程吸收热量 【解析】 【小问1详解】 已知热化学方程式： ① ② ③ 根据盖斯定律，将方程式，即可得到目标反应： 其焓变 。 故热化学方程式为：； 【小问2详解】 a．在中和热的测定实验中，为了保证一方完全反应，通常会使另一方稍稍过量。本实验中 溶液稍过量，是为了确保盐酸被完全中和，从而准确测定生成水的量； b．若省略杯盖，会导致实验过程中部分热量散失到空气中，使得测得的温度升高值 偏小，计算出的放热量 偏小，因为中和反应是放热反应（），放热量偏小会导致测得的 绝对值偏小，即 偏大； c．醋酸属于弱酸，在水溶液中不能完全电离，在与 发生中和反应的过程中，醋酸会随着反应的进行不断电离，而弱酸的电离过程是一个吸热过程，这会消耗掉中和反应放出的一部分热量，导致最终测得的放热量 偏小，同理测得的反应热 会偏大。 20. 二氧化碳的催化转化对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。 已知：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.5kJ·mol-1 （1）该反应在______（填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）在密闭容器中按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，测得CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①压强p1、p2、p3由大到小的顺序是______。 ②在p1压强、T1温度下，该反应的平衡常数Kp=______（用含p1的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 （3）为提高CO2的平衡转化率，可采取的措施有______（写出两条）。 （4）实际生产中，测得相同时间内不同温度下CO2的转化率如图所示： 温度高于250℃后，CO2转化率随温度升高而降低的原因是______。 【答案】（1）低温 （2） ①. ②. （3）增大压强、降低温度、增大H2浓度（任写两条） （4）250℃前反应未达平衡，温度升高反应速率加快，相同时间内转化率升高；250℃时反应达到平衡，该反应为放热反应，温度继续升高平衡逆向移动，转化率降低 【解析】 【小问1详解】 该反应 ，属于放热反应，反应后气体总物质的量减少，体系混乱度减小，即，根据反应自发进行的判据，低温条件下数值小，带来的阻碍作用弱，能满足，因此该反应在低温下可以自发进行； 【小问2详解】 ①正反应气体分子数减小，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率升高；相同温度下，转化率越高对应压强越大。由图可知，同温度下转化率，故压强； ②投料，，平衡转化率。列三段式：，平衡总物质的量。各物质分压：，，，，因此分压平衡常数； 【小问3详解】 该可逆反应正反应是气体分子总数减小的放热反应，依据勒夏特列原理，增大压强、降低温度、增大氢气的浓度能使平衡正向移动，提升的平衡转化率； 【小问4详解】 该反应正反应，属于放热反应；250℃前反应未达平衡，温度升高反应速率加快，相同时间内转化率升高；250℃时反应达到平衡，该反应为放热反应，温度继续升高平衡逆向移动，转化率降低。 21. 某化学兴趣小组通过"色彩变幻"研究化学平衡的影响因素。 已知：CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⇌[CuCl4]2-(黄色)+4H2OΔH>0 当[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-同时存在时溶液呈绿色。 【实验步骤】 实验Ⅰ．将6mL0.5mol·L-1CuCl2溶液平均分为三等份，置于试管ⅰ、ⅱ、ⅲ中。 实验Ⅱ．将试管ⅰ加热，观察到溶液变绿；然后将该试管置于冷水中，观察到______。 实验Ⅲ．向试管ⅱ中加入10滴饱和AgNO3溶液，产生白色沉淀，溶液蓝色稍变浅。 实验Ⅳ．向试管ⅲ中加入NaCl固体，溶液变绿。 回答下列问题： （1）补全实验Ⅱ中的现象：______。实验Ⅱ可证明ΔH______0（填“>”或“<”）。 （2）实验Ⅲ中产生白色沉淀的离子方程式为______。 （3）实验Ⅳ中溶液变绿的原因是______。 （4）综合以上实验，可得出影响化学平衡的因素有______。 【答案】（1） ①. 溶液由绿色变为蓝色 ②. > （2）Ag++Cl-=AgCl↓ （3）增大Cl-浓度，平衡正向移动，[CuCl4]2-浓度增大 （4）温度、浓度 【解析】 【分析】该实验以氯化铜溶液中的可逆平衡为研究对象，先将等浓度等体积氯化铜溶液分装三支试管，再分别通过改变温度、加入硝酸银消耗氯离子、加入氯化钠固体增大氯离子浓度三组对照操作，依靠溶液蓝、黄、绿色的色彩变化，直观观察温度、离子浓度改变对化学平衡移动方向的影响，进而归纳出影响化学平衡的外界因素。 【小问1详解】 加热试管溶液变绿，说明升高温度平衡向正反应方向移动，生成了黄色的，根据勒夏特列原理，升温平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应，即；将其置于冷水中，温度降低，平衡向放热的逆反应方向移动，黄色的转化为蓝色的，因此观察到溶液由绿色变为蓝色； 【小问2详解】 实验Ⅲ中加入饱和溶液，银离子与溶液中的氯离子发生反应，生成不溶于水的氯化银白色沉淀，其离子方程式为； 【小问3详解】 实验Ⅳ中加入NaCl固体，溶解后增加了溶液中的浓度。根据勒夏特列原理，增大反应物浓度，平衡会向正反应方向移动，从而生成更多的黄色离子，黄色的与溶液中原有的蓝色混合，使得溶液呈现绿色； 【小问4详解】 实验Ⅱ通过加热和冷却改变了体系的温度，观察到平衡移动；实验Ⅲ和实验Ⅳ分别通过消耗和增加改变了反应物的浓度，也观察到了平衡移动。综合以上实验现象，可以得出影响化学平衡的因素有温度和浓度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $