云南龙陵县第一中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试卷

2025-2026学年高二年级上学期期中考试 高二化学试卷 满分100分,考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 一、选择题 （本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。） 1.设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（　　） A. 常温下，1 L pH=1的硫酸中H+为0.2NA B. 2 mol NO与1 mol O2充分混合后，气体分子数小于2NA C. 常温下，pH = 10的KOH溶液，c水(OH-)=10-4mol/L D. 1 mol N2与3 mol H2混合反应，转移电子6NA 2.下列解释事实或现象的方程式不正确的是（　　） A. 向碘的CCl4溶液中加入浓KI溶液，振荡，紫红色变浅： B. 乙酰胺在酸性条件下水解： C. 向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2+CO2+H2O→2+Na2CO3 D. 苯与液溴反应：+Br2+HBr 3.下列有关如图所示装置的叙述正确的是(该装置工作时)（　　） A. 稀硫酸的电离方程式为 B. 往锌电极迁移，且铜电极上无气泡产生 C. 铜电极上的电极反应式为 D. 一段时间后，电解质溶液的质量较反应前有所增加 4.我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5 ℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118 ℃)的生产，反应为：。一定条件下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是（　　） A. 降低温度，v(正)减小，v(逆)增大 B. 向容器中通入氦气，v(正)、v(逆)均增大 C. 当v正(H2O)=2v逆(H2)，说明该反应达到平衡状态 D. 当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 5.关于工业合成氨，下列说法错误的是（　　） A. 净化和，能防止杂质对催化剂产生影响 B. 通过添加适度过量的来提高的转化率 C. 高温既能加快化学反应速率，又能提高的转化率 D. 研制新型低温催化剂可以降低合成氨的能耗 6.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　） A. 、、、      B. 、、、 C. 、、、      D. 、、、 7.已知：。下列说法不正确的是（　　） A. 电解溶液可将分解为和 B. 生成放出的热量多于生成放出的热量 C. 装置a不仅能产生与，而且能将二者反应的化学能转化为电能 D. 每生成，转移电子的数目为 8.一种Zn-CO2离子液体电池可以在供电的同时将CO2转化为CH4，电解质为离子液体及少量水，其中的是一种季铵离子，在电池中作电解质、质子源和促进剂。该电池如图所示运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有生成。 下列说法正确的是（　　） A. a电极为负极，在该电极上被还原 B. b电极反应式为： C. 是电池中唯一的质子源 D. 作为电池促进剂的原理是通过生成增加电荷浓度，从而增强了离子电流强度 9.N2O和CO是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体，其总反应为： 有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法错误的是（　　） A. 为该反应的催化剂 B. 反应过程只涉及极性键的断裂和形成 C. 该总反应为放热反应 D. 反应物断键吸收的总能量小于生成物成键放出的总能量 10.一定温度和压强下，利用Cu/ZnO/催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化如图所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)。 下列说法正确的是（　　） A. 反应中既有非极性键的断裂，也有非极性键的形成 B. 增大压强和降低温度均有利于提高的平衡转化率 C. 反应历程中决速步的反应为： D. 反应过程中原子利用率达100% 11.已知常温下，几种物质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是（　　） 弱酸 HCOOH(甲酸) HCN (25℃) 　 A. 分别表示化学平衡常数、电离平衡常数，升高温度，则增大，增大 B. 的电离方程式为 C. 向溶液中通入HCN气体： D. 等物质的量浓度的HCOOH和溶液的： 12.用重晶石矿(主要成分为)制取高纯纳米钛酸钡()的工艺流程如图所示。下列说法错误的是(　　) 注：的化学名称为钛酸四丁酯。 A. “气体”主要成分是，“溶液1”中的主要溶质是 B. “系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. “合成反应”中生成的反应没有发生电子转移 D. “洗涤”时可用稀硫酸去除残留的碱，以提高产品的纯度 13.化学与生产、生活等息息相关。下列过程发生的反应，相应离子方程式正确的是(　　) A. 用食醋除水垢 B. 用吸收塔吸收溴单质： C. 实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取少量 D. 用酸性溶液探究的性质： 14.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(　　) A. H+、Ca2+、Cl-、      B. Fe2+、H+、、Cl- C. K+、Na+、Cl-、OH-    D. Cu2+、Ba2+、Cl-、 二、非选择题（共4个大题，共58分） 15（14分）.在一定温度下，向体积为2 L的密闭容器中通入1 mol X气体和0.5 mol Y气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示： (1)该反应是      　　　　　　　　　     (填“可逆反应”或“非可逆反应”)，化学反应方程式为  　　　　　　　　　         。 (2)在2 min内，用X表示的平均反应速率     　　　　　　　　　　      。 (3)2 min时，气体Y的转化率为    　　　　　　　　       。 (4)计算该温度下的平衡常数K=     　　　　　　　　　      。(写成分数形式)。 (5)在其他条件不变的情况下，增大压强(减小体积)，正反应速率      (填“增大”、“减小”、“不变”)，平衡     　      移动(填“正向”，“逆向”，“不”)，平衡常数     　　　　　 (填“增大”、“减小”、“不变”)。 16（16分）.按要求回答下列问题。 (1)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构示意图如图1所示： ①A为生物燃料电池的   　　　　　　　　　    (填“正”或“负”)极。 ②正极的电极反应式为   　　　　　　　　　    。 ③放电过程中，H＋由    　　　　   (填“正”或“负”，下同)极区向   　　　　    极区迁移。 ④在电池反应中，每消耗1 mol O2，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是  　　　　     。 (2)一种一氧化碳分析仪的工作原理如图2所示，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。传感器中通过的电流越大，说明尾气中一氧化碳的含量越高。 请回答下列问题： ①a极的电极反应式为      　　　　　    。 ②这种一氧化碳分析仪工作时，O2-由电极 　　　　 (填“a”或“b”，下同)向电极  　　　     移动；电子由电极    　　　　   通过传感器流向电极  　　　　　　     。 17（18分）.二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂。但稳定性较差，可将其用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaClO2加以保存。其工艺流程示意图如下图所示： 已知： ⅰ.纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。 ⅱ.长期放置或高于60 ℃时NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl。 (1)步骤1中，生成ClO2的离子方程式是  　　　　   ，通入空气的作用是   　　　　   。 (2)方法1中，反应的离子方程式是  　　　　　　   ，利用方法1制NaClO2时，温度不能超过20 ℃，可能的原因是  　　　　　    。 (3)方法2中，利用下图所示装置制备NaClO2，a电极(左侧电极)处发生的电极反应式为  　　　　　   ，b电极(右侧电极)处发生的电极反应式为  　　　　　    。溶液中的溶质浓度：f处  　　　　　   d处(填“>”、“<”或“=”)。 (4)NaClO2使用时，加入稀盐酸即可迅速得到ClO2，写出反应的离子方程式：  　　　　    。若加入盐酸浓度过大，则气体产物中Cl2含量会增大，原因是  　　　　　   。 18（12分）.实验室测定有机化合物(固态或液态)的燃烧热常用弹式热量计(装置结构如图所示)。实验原理：间接法测定水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量。 某实验小组用该装置测定萘[C10H8(s)]的燃烧热，实验步骤如下：常温常压下，用分析天平称取0.6400g萘压片并放入样品盘中，密封后向钢弹中充入过量氧气，向热量计中注入1.21kg，用电火花引发燃烧反应并立即打开搅拌器，记录实验数据，重复实验三次。 回答下列问题： (1)该装置中缺少的实验仪器是           (填仪器名称)。 (2)钢弹(燃烧池)采用钢制的原因是           。 (3)样品压片压太紧实会造成的结果是           ；若点火后没有立即打开搅拌器(实验仪器位置按图示摆放的情况下)，可能造成测得的物质燃烧热()           (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (4)该小组记录实验过程中温度变化值为5.10℃，查得水的比热容为，根据题给数据写出表示萘燃烧热的热化学方程式：           (忽略电火花引燃时的热量及萘本身的热容误差，焓变数据保留两位小数)。 (5)若称取0.1000g的萘，其他条件不变也能据此实验求得萘的燃烧热，但这样操作可能造成数据不准确是因为           。 一、单选题 1. B 2. C 3. D 4. D 5. C 6. B 7. B 8. B 9. B 10. B 11. D 12. D 13. D 14. C 二、填空题 15. (1)可逆反应 　 2X+YZ (2)0.1 mol/(L·min) (3)40% (4) (5) 增大 　 正向 　 不变 16. (1)正 　 　 负 　 正 　 22.4 L (2) 　 b 　 a 　 a 　 b 17. (1)2+SO2=+2ClO2 　将生成的ClO2稀释到10％以下，防止分解爆炸 (2)2ClO2+H2O2+2OH-=2+O2↑＋2H2O　NaClO2、H2O2温度较高时易分解 (3) ClO2+e-= 　 2Cl--2e-=Cl2↑ 　 < (4)5 +4H+=4ClO2+Cl-+2H2O　酸性条件下能和Cl-反应生成氯气 18. (1)温度计 (2)钢的导热性好，使物质燃烧产生的热量能及时传递给水(或其他合理答案) (3) 样品燃烧不充分，实验结果不准确　偏小 (4)　 (5)实验过程中测得的温度变化区间太小，读数误差大 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $