云南楚雄第一中学2025-2026学年秋季学期期中考试 高二年级化学试卷

云南省楚雄第一中学2025-2026学年秋季学期期中考试 高二年级 化学试卷 试卷分值：100分 考试时间：75分钟 注意事项：所有答案必须写在答题卡上 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 1．下列说法正确的是 A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比 C．化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量单位决定 D．在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值 2．下列热化学方程式书写正确的是（    ）(ΔH的绝对值均正确) A．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+483.6kJ/mol(反应热) B．C(s)+O2(g)=CO(g)  ΔH=-110.5kJ/mol(燃烧热) C．C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O ΔH=-1368.8kJ/mol(反应热) D．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)  ΔH=-114.6kJ/mol(中和热) 3．室温时纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++ OH－。下列叙述正确的是 A．升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH＜7，溶液显酸性 B．向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c(OH－)降低 C．向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，由水电离出的 c(H+)＞1×10-7 mol/L D．向水中加入少量 NH4Cl 固体，结合水电离出的 OH－，由水电离出的c(H+)＞1×10-7 mol/L 4．下列对有效碰撞理论的分析错误的是 A．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增多 C．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D．加入适宜的催化剂，降低反应活化能，使反应物分子中活化分子百分数增大 5．对于反应，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A． B． C． D． 6．下列有关图像说法错误的是 A．图①阴影部分面积表示反应物浓度的净减少量 B．图②：等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量：石墨<金刚石 C．图③为可逆反应的物质的量—时间图，参与反应的各物质均为气体，化学反应方程式为 D．图④中装置实现了化学能转变为电能 7．与反应的能量与反应进程关系如图所示。I、II均加入了催化剂，下列说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．正反应的活化能小于逆反应的活化能 C．催化剂可改变反应的活化能和焓变 D．催化剂II比催化剂I活性更好 8．反应CuO(s)+C(s)=Cu(s)+CO(g)  △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是（    ） A．低温下自发进行，高温下非自发进行 B．高温下自发进行，低温下非自发进行 C．任何温度下均为非自发进行 D．任何温度下均为自发进行 9．下列是一段关于中和滴定的实验叙述，其中错误的是 ①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； ②在锥形瓶中放入25.00 mL待测NaOH溶液； ③加入几滴石蕊溶液作指示剂； ④取一支酸式滴定管，洗涤干净； ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定； ⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶； ⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点． A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦ 10．可活化放出，其反应历程如图所示。下列关于活化历程的说法正确的是 A．总反应为 B．在此反应过程中的成键数目没有发生变化 C．在此反应过程中涉及非极性键的断裂和生成 D．决速步骤：中间体中间体2 11．用下列实验装置进行相应实验，操作错误或不能达到预期目的的是 A B C D 测定酸碱中和的热效应 碱式滴定管排气泡 测定与反应速率 测定盐酸的 A．A B．B C．C D．D 12．可逆反应：  ，同时符合下列两图中各曲线的规律的是 A．     B．     C．     D．     13．在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是 A．加热，平衡正向移动，电离常数变大 B．加水，平衡正向移动，电离常数变大 C．滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少 D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动 14．向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[t0～t1阶段c(B)未画出]。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且改变的条件均不同。已知，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是 A．t5～t6阶段可能是减小压强 B．t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度 C．B的起始物质的量为0.02mol D．若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的化学反应速率为0.004mol·L-1·s-1 二、填空题（本题共4小题，共58分） 15．．根据表中数据，完成下列填空。(已知：lg7=0.85) 物质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(常温下)    (1)常温下，0.1 mol/L的HCN溶液中，约为 ；pH= 。 (2)常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是 溶液(填化学式)。根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是 。 A．      B． C．      D． ．将等pH、等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。 (3)电离平衡常数： (填“大于”“小于”或“等于”)。 (4)常温下，a点由水电离的浓度为 mol/L。 (5)a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为 ，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是 点。 16．Ⅰ．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。因此，研发利用技术，降低空气中的含量成为研究热点。当前，科学家成功利用和合成了，这对节能减排、降低碳排放具有重大意义。回答下列问题： 催化加氢制甲醇是极具前景的资源化研究领域，主要反应有： ⅰ．  ； ⅱ．  ； ⅲ．  。 (1)为探究不同催化剂对CO和生成的选择性效果，某实验室控制CO和的初始投料比为1∶3进行实验，得到如下数据下表和下图： T/K 时间/min 催化剂种类 甲醇的含量(%) 450 10 78 450 10 88 450 10 46 由上表可知，反应Ⅲ的最佳催化剂为 ；上图是CO的转化率与温度的关系，且最高转化率对应温度为，则a、b、c、d四点对应是该温度下的CO平衡转化率的有 。 (2)已知1000℃，反应  ，该温度下，在某时刻体系中CO、、、的浓度分别为3、1、4、2，则此时上述反应的 (填“<”，“=”或“>”)。 Ⅱ．工业生产中可以以与为原料制备清洁能源甲醇：。 (3)该反应的平衡常数表达式为 。 (4)在2L容器中充入4mol 和的混合气体，反应10min后，气体的总物质的量变为原来的75%，则0~10min内，的平均反应速率为 ；前5min内的 前10min内的(选填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是 。 (5)一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到平衡状态的是_______。 A．容器中的压强不再改变 B．混合气体的密度不再改变 C． D．与的物质的量之比保持不变 17．I．某实验小组采用下列实验探究外界条件对化学反应速率及其化学平衡的影响。 (1)室温下，向盛有5mL0.005mol/L溶液的试管中加入5mL0.01mol/L的KSCN溶液，溶液变为 色。发生反应的离子方程式为 。 (2)现将上述溶液均分为两份置于甲、乙两支试管中； ①向甲试管中加入4滴饱和溶液，平衡 (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)；溶液中的浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，重新达到平衡时转化率 。 ②向乙试管中加入KCl固体，平衡 (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。 II．该实验小组还利用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如表。请结合表中信息，回答有关问题： 实验序号 反应温度 出现沉淀所需的时间 I 0℃ 5mL 5mL 10mL 12s II 30℃ 5mL 10mL 5mL 8s III 30℃ 5mL 7mL 10s IV 30℃ 5mL 5mL 10mL 10s (3)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中： ①能说明温度对该反应速率影响的组合是 (填实验序号，下同)。 ②实验II和III探究的是 (填外部因素)对化学反应速率的影响，其中实验III中 。 18．回答下列问题： (1)用50mL0.55mol•L-1盐酸与50mL0.50mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： ①从实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，玻璃仪器的名称是 。 ②若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热△H (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③实验中若改用60mL0.50mol•L-1盐酸跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(忽略测量误差，下同) (填“相等”或“不相等”)，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)。 ④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热△H会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 Ⅱ.用0.1000mol•L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下，请完成以下问题。 (一)首先配制480mL0.1000mol•L-1的氢氧化钠溶液，有如下操作步骤： (2)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、 。需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为 g。 (3)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高的操作为 。 A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯 C．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 D．定容时，俯视观察液面 (二)用上述0.1000mol•L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液。 (4)步骤如下： A． 。(补充所需操作) B．分别用蒸馏水洗干净酸式滴定管和碱式滴定管。 C．用待测定的盐酸溶液润洗酸式滴定管。 D．用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入事先洗干净的锥形瓶中，加入指示剂。 E.碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm，再把碱式滴定管固定好，排尽尖嘴部分的气泡，并调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 F.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。 G.另取锥形瓶，再重复操作一次。 (5)滴定实验所需的玻璃仪器有 。(填字母) A．酸式滴定管    B．碱式滴定管    C．量筒     D．锥形瓶     E.铁架台     F.滴定管夹     G.烧杯     H.白纸 (6)该小组同学选用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为 。 (7)该小组某一次滴定操作中，酸式滴定管的始终液面如图所示，则本次滴入的盐酸体积为 mL。 (8)该小组学生某3次实验的有关数据分别记录如表： 滴定次数 待测HCl溶液的体积/mL 0.1000mol•L-1NaOH的体积(mL) 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 2.00 27.91 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 依据表中数据列式计算该HCl溶液的物质的量浓度为 。 试卷第6页，共10页 试卷第5页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 云南省楚雄第一中学2025-2026学年秋季学期期中考试 高二年级 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D B C D C B D A 题号 11 12 13 14 答案 D C A D 1．B 【难度】0.94 【知识点】化学反应速率含义、单位 【分析】化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示;单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定;用不同物质的浓度变化表示同一时间内,同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比。 【详解】A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示,故错误； B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内,同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比,故正确； C.化学反应速率单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定,故错误； D.反应过程中,反应物浓度逐渐变小,用反应物或生成物浓度的变化量表示的化学反应速率均为正值,故错误； 综上所述，本题选B。 2．A 【难度】0.94 【知识点】反应热与焓变概念比较、化学反应中热量（Q）及（△H）相关判断、中和热概念、表示燃烧热的热化学方程式书写 【详解】A．水分解反应吸热，焓变是正值，故A正确； B．1molC和氧气完全反应生成二氧化碳时放出的热量才表明C的燃烧热，故B错误； C．没有标明反应物和生成的聚集状态，故C错误； D．中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol液态水时放出的热量，题目中反应生成的水为2mol，故D错误； 答案选A。 3．D 【难度】0.94 【知识点】影响水电离的因素、溶液的酸碱性与pH的关系、加入酸或碱对电离平衡的影响 【详解】A． 升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH＜7，但溶液中c(H+)仍然等于c(OH－)，溶液显中性，故A错误； B． 向水中加入少量氨水，由于c(OH－)增大导致平衡逆向移动，抑制水的电离，移动的结果只能减弱这种变化，故c(OH－)增大，故B错误； C． 向水中加入少量硫酸，c(H+)增大导致平衡逆向移动，抑制水的电离，故由水电离出的 c(H+)＜1×10-7 mol/L，故C错误； D． 向水中加入少量 NH4Cl 固体，结合水电离出的OH－，导致平衡正向移动，促进水的电离，故由水电离出的c(H+)＞1×10-7 mol/L，故D正确； 故答案为：D。 4．B 【难度】0.85 【知识点】活化能对反应速率的影响、浓度对化学反应速率的影响、温度对化学反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响 【详解】A．活化分子间的碰撞需要合适取向才能反应，因此不一定是有效碰撞，A正确； B．增加浓度仅提高活化分子数量，但活化分子百分数由温度、催化剂决定，浓度不影响，B错误； C．升温使更多分子获得能量成为活化分子，活化分子百分数增大，C正确； D．催化剂降低活化能，使更多分子成为活化分子，提高活化分子百分数，D正确； 故选B。 5．C 【难度】0.85 【知识点】化学反应速率的大小比较 【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，则转化为同种物质的反应速率比较大小，以此来解答。 【详解】A．，转化为； B．； C．，转化为； D．，需将分钟转换秒为，转化为； 显然C中比值最大，反应速率最快，故选C。 6．D 【难度】0.85 【知识点】反应热大小比较、化学反应速率的大小比较、原电池的基本概念 【详解】A．图中阴影部分面积等于v正∙t-v逆∙t=减少反应物的物质的量浓度-增加反应物的物质的量浓度，所以图阴影部分面积表示反应物浓度的净减少量，故A正确； B．由图可知金刚石的能量大，故等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的热量：金刚石＞石墨，故B正确； C．由图可知，物质的量变化之比为1：1：2，由化学计量数之比等于变化的量之比，故反应的化学方程式可以表示为，故C正确； D．乙醇是非电解质，不能导电，无法构成原电池装置，则不能实现化学能转变为电能，故D错误； 故选D。 7．C 【难度】0.65 【知识点】吸热反应和放热反应、根据△H=生成物的总能量之和-反应物的总能量之和计算、活化能对反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响 【详解】A． 由图知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，A正确；     B． 正反应是放热反应，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，B正确； C． 催化剂通常能降低反应的活化能、可加快反应速率，不能改变焓变，C不正确；     D． 由图知，降低反应的活化能幅度：催化剂II＞催化剂I，则催化剂II比催化剂I活性更好，D正确； 答案选C。 8．B 【难度】0.65 【知识点】化学反应自发过程、化学反应进行方向的判据、复合判据 【详解】根据反应△H-T△S＜0时能自发进行，△H-T△S＞0时反应不能自发进行，据此判断。△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H-T△S＞0，反应不能自发进行，高温下，△G=△H-T△S＜0，反应能自发进行，所以选项A、C、D项错误、选项B正确； 答案选B。 9．D 【难度】0.65 【知识点】酸碱中和滴定实验基本操作及步骤、酸碱中和滴定指示剂选择、酸碱中和滴定的综合考查 【详解】操作①的锥形瓶只能用水洗； 操作③中不能用石蕊溶液作为中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显； 操作⑤中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液； 操作⑦中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化； 答案选D。 10．A 【难度】0.65 【知识点】吸热反应和放热反应、活化能对反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响、共价键的形成及主要类型 【详解】A．只与始态和终态有关，根据历程图像可知，该反应为放热反应，即总反应为，A正确; B．中间体中的成键数目为4，过渡态1、中间体2中的成键数目为2，过渡态2中的成键数目为3，因此在此反应过程中的成键数目在不断发生变化，B错误; C．该反应过程中涉及键断裂和键的形成，没有非极性键的形成，C错误; D．活化能大，化学反应速率慢，是决速步骤，根据历程图可知，中间体中间体3能量差值最大，活化能最大，是决速步骤，D错误; 故答案选A； 11．D 【难度】0.65 【知识点】中和热的测定与误差分析、酸碱中和滴定实验基本操作及步骤、常用仪器及使用方法、实验方案设计 【详解】A．该装置可以测定酸碱中和的热效应，故A项正确； B．碱式滴定管排气泡时应将橡胶向上弯曲排出气泡，故B项正确； C．该装置可以通过测定一定时间内产生气体的体积来测定与反应速率，故C项正确； D．测定盐酸的pH值不能使用湿润的pH试纸，故D项错误； 故选D。 12．C 【难度】0.65 【知识点】温度对化学平衡移动的影响、压强对化学平衡移动的影响、产物的物质的量与温度、压强的图像关系分析、复合判据 【详解】对于左图，先拐先平衡，说明，随温度的升高，生成物的浓度减小，平衡向吸热反应方向移动，即正反应是放热反应，即Q<0；对于右图，v正和v逆相交后，随压强的增大，平衡向正反应方向移动，a+b>c+d，反应为气体分子数减小的反应，熵变小于0； 故选C。 13．A 【难度】0.94 【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡 【详解】A．电离平衡为吸热过程，加热可以促进平衡向正反应方向进行，电离平衡常数增大，A正确； B．加水稀释促进HCN电离，则平衡向正反应方向移动，电离常数不变，B错误； C．加入少量稀盐酸，氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，C错误； D．加入少量NaCN固体，CN-浓度增大抑制HCN电离，平衡向逆反应方向移动，D错误； 故选A。 14．D 【难度】0.4 【知识点】化学反应的速率的定义、计算、化学反应速率计算、影响化学平衡的因素、化学平衡图像 【详解】A．减小压强，速率减慢，而t5～t6阶段速率增大，故A错误； B．如t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，应为降低压强，故B错误； C．反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0．06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.09:0.06=3:2，t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，则t4～t5阶段应为减小压强，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A(g)B(g)+2C(g)，根据方程式可知消耗0.09mol/L的A，则生成0.03mol/L的B，容器的体积为2L，生成B的物质的量为0.06mol，平衡时B的物质的量为0.1mol，所以起始时B的物质的量为0.1mol-0.06mol=0.04mol，故C错误； D．反应中C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，=0.004mol·L-1·s-1，故D正确； 故选D。 15．(1) 5.15 (2) HCOOH B (3)小于 (4) (5) c＞b＞a d 【难度】0.4 【知识点】溶液pH的计算、溶液中水的电离程度及计算、弱电解质在水溶液中的电离平衡、电离平衡常数及影响因素 【详解】（1）已知常温下Ka(HCN)= ，0.1 mol/L的HCN溶液中， ；pH=-lg=6-lg 7=5.15。 （2）常温下，电离常数越大，电离程度越大，酸性越强，由表已知Ka(HCOOH)> Ka(HCN)，则酸性：HCOOH＞HCN，相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是HCOOH； 由表可知酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞，则 A．由酸性：HCOOH＞HCN，根据强酸制取弱酸原理，反应能发生，故A不符合题意；     B．酸性： HCN＞，不能发生，故B符合题意； C．酸性： H2CO3＞HCN ，能发生，故C不符合题意；    D．酸性：HCOOH＞，能发生，故D不符合题意； 故选B。 （3）由图可知，加水稀释相同倍数时，CH3COOH溶液的pH变化幅度较小，说明稀释促进CH3COOH电离的程度大于HNO2的，则酸性：CH3COOH＜HNO2，电离平衡常数：小于。 （4）常温下，a点pH=3，弱酸电离出c(H+)=10-3mol/L，则溶液中，由水电离的浓度等于OH-浓度，即a点由水电离的浓度为1.0×10-11 mol/L。 （5）加入酸抑制水的电离，pH越小、酸性越强，水的电离程度越小，则a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为c＞b＞a，由于酸性：CH3COOH＜ HNO2，等pH时c(CH3COOH)＞c(HNO2)，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，由n(CH3COOH)＞n(HNO2)可知，消耗NaOH物质的量更多的是d点。 16．(1) CuO-ZnO-ZrO2 c、d (2)< (3)K= (4) 0.075 mol/(L·min) 小于 随着反应向右进行，生成物浓度逐渐增加，逆反应速率逐渐增大，所以前5min内的v逆(CH3OH)小于前10min内的v逆(CH3OH) (5)AD 【难度】0.65 【知识点】催化剂对化学反应速率的影响、化学平衡状态的判断方法、化学平衡常数的计算 【详解】（1）根据表格数据可知，在相同条件下，使用催化剂CuO-ZnO-ZrO2可使甲醇含量最高，催化效果最好；a、b两点温度较低，反应速率慢，未达到平衡，c点是拐点，该温度下刚好平衡点，d点继续升温，平衡逆向移动，故d点已经平衡； （2），平衡逆向移动，v正(CO)＜v逆(CO)； （3）由方程式可知，反应的平衡常数表达式为K=； （4）反应10min后，气体的总物质的量变为原来的75%，则0～10min内，氢气的平均反应速率为=0.075 mol/(L·min)；随着反应向右进行，生成物浓度逐渐增加，逆反应速率逐渐增大，所以前5min内的v逆(CH3OH)小于前10min内的v逆(CH3OH)，故答案为：0.075 mol/(L·min)；小于；随着反应向右进行，生成物浓度逐渐增加，逆反应速率逐渐增大，所以前5min内的v逆(CH3OH)小于前10min内的v逆(CH3OH)； （5）A．该反应是气体体积减小的反应，平衡建立过程中容器内压强减小，则容器内压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡； B．由质量守恒定律可知，反应过程中气体的总质量始终不变，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡； C．3v正(CH3OH)=v正(H2) 不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡； D．反应中二氧化碳的物质的量减小，水蒸气的物质的量增大，则CO2与H2O的物质的量之比保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡； 故选AD。 17．(1) 红色 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (2) 正向移动 增大 减小 不移动 (3) I和IV 浓度 8 【难度】0.65 【知识点】Fe3+的检验、影响化学反应速率的因素、影响化学平衡的因素 【分析】本题是一道探究反应速率影响因素的实验题，此时要注意控制变量，保证只有一个因素不同，根据表格中数据进行分析，以此解题。 【详解】（1）Fe3+遇KSCN溶液生成红色的Fe(SCN)3络合物，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3反应； （2）①向试管中加入4滴饱和FeCl3溶液，溶液中Fe3+浓度增大，使平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，只能削弱不能抵消，因此消耗的Fe3+没有增大的多，在重新达到平衡时Fe3+转化率减小； ②加入KCl固体，Fe3+、 SCN-浓度不变，平衡不会发生移动； （3）①要探究温度对该反应速率的影响时，变量只是温度，而其他的条件需要控制不变，因此满足条件的组合可以是I和IV； ②实验Ⅱ和III温度和Na2S2O3溶液的体积相同，而H2SO4溶液的体积不同，即浓度不同，则探究的是浓度对化学反应速率的影响，为保证其他变量一样，则液体总体积应该相同，则5+5+10=5+7+a，所以a=8。 18．(1) 玻璃搅拌器 偏大 不相等 相等 偏大 (2) 500mL容量瓶 2.0 (3)D (4)检查滴定管是否漏水 (5)ABDG (6)当最后半滴标准液滴入，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不恢复 (7)26.10 (8)0.1040mol/L 【难度】0.65 【知识点】中和热的测定与误差分析、酸碱中和滴定的综合考查、配制实验的误差分析、配制实验的仪器 【分析】测定中和热时，要确保热量不散失、一定量的稀盐酸反应完全，故要在保温性能好、绝热的体系中反应、一次性迅速把NaOH溶液倒入小烧杯中，并用环形玻璃搅拌棒、量取最高温度；测出放出的热量、并计算出中和热；配制NaOH溶液时，需要称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，配制过程中要保证溶质完全转移到容量瓶中、保证溶液体积准确，不然会引起误差，若不当操作导致溶质物质的量偏小或溶液体积偏大，则浓度偏小；若不当操作导致溶质物质的量偏大或溶液体积偏小，则浓度偏大，据此回答。 【详解】（1）①根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器或环形玻璃搅拌棒。 ②中和热测定实验成败的关键是保温工作，若大烧杯上不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，因为△H＜0，求得的反应热△H偏大。 ③反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，实验中若改用60mL0.50mol•L-1盐酸跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，即答案为“不相等”，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以测得中和热数值相等。 ④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，求得的中和热数值将会减小，因为△H＜0，测得的中和热△H会偏大。 （2）配制氢氧化钠溶液时，需要称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作。实验室没有480 mL规格的容量瓶，应该选择500 mL容量瓶，故本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶。配制 500mL0.1000mol•L-1需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为0.500L×0.1000mol•L-1×40g/mol=2.0g。 （3）若出现如下情况，则： A．容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响溶液体积、溶质的物质的量、对所配溶液浓度没有影响，A不选； B．转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯，导致溶质的物质的量偏小、所配溶液浓度偏低，B不选； C． 定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致溶液体积偏大、所配溶液浓度偏低，C不选； D． 定容时，俯视观察液面，所加蒸馏水不足，导致溶液体积偏小、所配溶液浓度偏大，D选； 选D。 （4）滴定管使用前要检查是否漏水，故答案为：检查滴定管是否漏。 （5）润洗滴定管时排出的液体需盛放在G烧杯中，移液时需要A酸式滴定管，滴定时需要D锥形瓶盛放，标准液为氢氧化钠溶液，需要B碱式滴定管，故答案为：ABDG。 （6）该小组同学选用酚酞做指示剂，酚酞在pH值为8~10时为淡红色，大于10时为红色，标准液为氢氧化钠，待测液为盐酸，滴定终点的现象为：当最后半滴标准液滴入，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不恢复。 （7）该小组某一次滴定操作中，滴定前读数为0.00mL，滴定后读数为26.10mL，则本次滴入的盐酸体积为(26.10-0.00)= 26.10mL。 （8）第一次所用氢氧化钠溶液体积为27.91mL-2.00mL=25.91mL；第二次所用氢氧化钠溶液体积为30.30mL-1.56mL=28.74mL；第三次所用氢氧化钠溶液体积为26.31mL-0.22mL=26.09mL；第二次偏差较大舍去，则本次滴定所用氢氧化钠溶液体积为：26.00mL，c(待测)= =0.1040mol/L。 答案第4页，共11页 答案第5页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省楚雄第一中学2025-2026学年秋季学期期中考试 高二年级 化学试卷 试卷分值：100分 考试时间：75分钟 注意事项：所有答案必须写在答题卡上 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 1．下列说法正确的是 A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比 C．化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量单位决定 D．在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值 2．下列热化学方程式书写正确的是（    ）(ΔH的绝对值均正确) A．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+483.6kJ/mol(反应热) B．C(s)+O2(g)=CO(g)  ΔH=-110.5kJ/mol(燃烧热) C．C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O ΔH=-1368.8kJ/mol(反应热) D．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)  ΔH=-114.6kJ/mol(中和热) 3．室温时纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++ OH－。下列叙述正确的是 A．升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH＜7，溶液显酸性 B．向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c(OH－)降低 C．向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，由水电离出的 c(H+)＞1×10-7 mol/L D．向水中加入少量 NH4Cl 固体，结合水电离出的 OH－，由水电离出的c(H+)＞1×10-7 mol/L 4．下列对有效碰撞理论的分析错误的是 A．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增多 C．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D．加入适宜的催化剂，降低反应活化能，使反应物分子中活化分子百分数增大 5．对于反应，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A． B． C． D． 6．下列有关图像说法错误的是 A．图①阴影部分面积表示反应物浓度的净减少量 B．图②：等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量：石墨<金刚石 C．图③为可逆反应的物质的量—时间图，参与反应的各物质均为气体，化学反应方程式为 D．图④中装置实现了化学能转变为电能 7．与反应的能量与反应进程关系如图所示。I、II均加入了催化剂，下列说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．正反应的活化能小于逆反应的活化能 C．催化剂可改变反应的活化能和焓变 D．催化剂II比催化剂I活性更好 8．反应CuO(s)+C(s)=Cu(s)+CO(g)  △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是（    ） A．低温下自发进行，高温下非自发进行 B．高温下自发进行，低温下非自发进行 C．任何温度下均为非自发进行 D．任何温度下均为自发进行 9．下列是一段关于中和滴定的实验叙述，其中错误的是 ①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； ②在锥形瓶中放入25.00 mL待测NaOH溶液； ③加入几滴石蕊溶液作指示剂； ④取一支酸式滴定管，洗涤干净； ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定； ⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶； ⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点． A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦ 10．可活化放出，其反应历程如图所示。下列关于活化历程的说法正确的是 A．总反应为 B．在此反应过程中的成键数目没有发生变化 C．在此反应过程中涉及非极性键的断裂和生成 D．决速步骤：中间体中间体2 11．用下列实验装置进行相应实验，操作错误或不能达到预期目的的是 A B C D 测定酸碱中和的热效应 碱式滴定管排气泡 测定与反应速率 测定盐酸的 A．A B．B C．C D．D 12．可逆反应：  ，同时符合下列两图中各曲线的规律的是 A．     B．     C．     D．     13．在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是 A．加热，平衡正向移动，电离常数变大 B．加水，平衡正向移动，电离常数变大 C．滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少 D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动 14．向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[t0～t1阶段c(B)未画出]。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且改变的条件均不同。已知，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是 A．t5～t6阶段可能是减小压强 B．t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度 C．B的起始物质的量为0.02mol D．若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的化学反应速率为0.004mol·L-1·s-1 二、填空题（本题共4小题，共58分） 15．．根据表中数据，完成下列填空。(已知：lg7=0.85) 物质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(常温下)    (1)常温下，0.1 mol/L的HCN溶液中，约为 ；pH= 。 (2)常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是 溶液(填化学式)。根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是 。 A．      B． C．      D． ．将等pH、等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。 (3)电离平衡常数： (填“大于”“小于”或“等于”)。 (4)常温下，a点由水电离的浓度为 mol/L。 (5)a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为 ，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是 点。 16．Ⅰ．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。因此，研发利用技术，降低空气中的含量成为研究热点。当前，科学家成功利用和合成了，这对节能减排、降低碳排放具有重大意义。回答下列问题： 催化加氢制甲醇是极具前景的资源化研究领域，主要反应有： ⅰ．  ； ⅱ．  ； ⅲ．  。 (1)为探究不同催化剂对CO和生成的选择性效果，某实验室控制CO和的初始投料比为1∶3进行实验，得到如下数据下表和下图： T/K 时间/min 催化剂种类 甲醇的含量(%) 450 10 78 450 10 88 450 10 46 由上表可知，反应Ⅲ的最佳催化剂为 ；上图是CO的转化率与温度的关系，且最高转化率对应温度为，则a、b、c、d四点对应是该温度下的CO平衡转化率的有 。 (2)已知1000℃，反应  ，该温度下，在某时刻体系中CO、、、的浓度分别为3、1、4、2，则此时上述反应的 (填“<”，“=”或“>”)。 Ⅱ．工业生产中可以以与为原料制备清洁能源甲醇：。 (3)该反应的平衡常数表达式为 。 (4)在2L容器中充入4mol 和的混合气体，反应10min后，气体的总物质的量变为原来的75%，则0~10min内，的平均反应速率为 ；前5min内的 前10min内的(选填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是 。 (5)一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到平衡状态的是_______。 A．容器中的压强不再改变 B．混合气体的密度不再改变 C． D．与的物质的量之比保持不变 17．I．某实验小组采用下列实验探究外界条件对化学反应速率及其化学平衡的影响。 (1)室温下，向盛有5mL0.005mol/L溶液的试管中加入5mL0.01mol/L的KSCN溶液，溶液变为 色。发生反应的离子方程式为 。 (2)现将上述溶液均分为两份置于甲、乙两支试管中； ①向甲试管中加入4滴饱和溶液，平衡 (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)；溶液中的浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，重新达到平衡时转化率 。 ②向乙试管中加入KCl固体，平衡 (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。 II．该实验小组还利用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如表。请结合表中信息，回答有关问题： 实验序号 反应温度 出现沉淀所需的时间 I 0℃ 5mL 5mL 10mL 12s II 30℃ 5mL 10mL 5mL 8s III 30℃ 5mL 7mL 10s IV 30℃ 5mL 5mL 10mL 10s (3)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中： ①能说明温度对该反应速率影响的组合是 (填实验序号，下同)。 ②实验II和III探究的是 (填外部因素)对化学反应速率的影响，其中实验III中 。 18．回答下列问题： (1)用50mL0.55mol•L-1盐酸与50mL0.50mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： ①从实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，玻璃仪器的名称是 。 ②若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热△H (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③实验中若改用60mL0.50mol•L-1盐酸跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(忽略测量误差，下同) (填“相等”或“不相等”)，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)。 ④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热△H会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 Ⅱ.用0.1000mol•L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下，请完成以下问题。 (一)首先配制480mL0.1000mol•L-1的氢氧化钠溶液，有如下操作步骤： (2)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、 。需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为 g。 (3)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高的操作为 。 A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯 C．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 D．定容时，俯视观察液面 (二)用上述0.1000mol•L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液。 (4)步骤如下： A． 。(补充所需操作) B．分别用蒸馏水洗干净酸式滴定管和碱式滴定管。 C．用待测定的盐酸溶液润洗酸式滴定管。 D．用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入事先洗干净的锥形瓶中，加入指示剂。 E.碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm，再把碱式滴定管固定好，排尽尖嘴部分的气泡，并调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 F.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。 G.另取锥形瓶，再重复操作一次。 (5)滴定实验所需的玻璃仪器有 。(填字母) A．酸式滴定管    B．碱式滴定管    C．量筒     D．锥形瓶     E.铁架台     F.滴定管夹     G.烧杯     H.白纸 (6)该小组同学选用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为 。 (7)该小组某一次滴定操作中，酸式滴定管的始终液面如图所示，则本次滴入的盐酸体积为 mL。 (8)该小组学生某3次实验的有关数据分别记录如表： 滴定次数 待测HCl溶液的体积/mL 0.1000mol•L-1NaOH的体积(mL) 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 2.00 27.91 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 依据表中数据列式计算该HCl溶液的物质的量浓度为 。 试卷第2页，共10页 试卷第1页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 答案第10页，共11页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $