2.3 物质的量 预习习题-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 高一上期人教版必修第一册《物质的量》预习单元卷，含20道单选和4道填空，聚焦物质的量核心概念及计算，注重基础巩固与科学思维培养，适配新授课预习检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|20题|物质的量概念、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积|通过正误辨析（如第3题摩尔概念辨析）强化化学观念，结合反应情境（如第7题潜艇供氧反应）体现科学态度| |填空题|4题|物质的量计算、气体性质、混合气体分析|综合考查公式应用（如21题三原子分子计算）与科学思维中的模型建构（如24题隔板问题气体体积比）|

1.3高一上期人教版必修第一册《物质的量》预习习题 一、单选题 1．下列有关物质的量的说法中，正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是国际单位制中的基本物理量 C．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 D．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体 2．下列说法不正确的是 A．的质量为 B．物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一 C．中含有个原子 D．在标准状况下，的体积为 3．下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ④氢原子的摩尔质量是1g ⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量 ⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧 A．①②③ B．②③④ C．②④⑥ D．全部 4．在中含有的数目约为（   ）个。 A． B． C．0.5 D．1 5．物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是联系难称量的微观粒子与可称量的物质的桥梁。下列关于物质的量及其相关概念的说法正确的是 A．任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用表示 B．晶体中的离子数约为气体中的离子数约为 C．在时，体积相等的和氦气所含原子数之比约为 D．在时，若的密度为，则的密度为 6．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中含有的H原子数目为 B．通常状况下个分子占有的体积为22.4 L C．标准状况下，中含有的分子数目为 D．0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数目为 7．反应，是潜艇中氧气来源之一，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含个氧原子 B．含有的质子数为 C．反应中每生成转移电子 D．溶于水中，所得溶液的质量分数为 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含的浓盐酸与足量充分反应，转移的电子数为2NA B．常温常压下，等物质的量的H2和Cl2反应生成的HCl分子数为2NA C．1.12L(标准状况下)氯气通入足量水中，得到的分子数为0.05NA D．44 g CO2与N2O的混合物中含有的原子总数为3NA 9．氮化钛(TiN，其中Ti呈+3价)是一种新型金属陶瓷材料，一种制取氮化钛的原理用化学方程式可表示为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中所含电子数为 B．常温常压下，等物质的量的和HCl的体积不相等 C．该反应中，每生成2.4 mol HCl的同时被氧化的分子数为 D．该反应中，每生成6 mol TiN的同时转移的电子数为 10．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是 A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积 C．同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同 D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大 11．标准状况下，下列物质所占体积最大的是 A． B． C． D．个 12．同温同压下，将的气体均匀混合，下列关于该混合气体的说法错误的是 A．与的分子数目之比为 B．与的质量之比为 C．该混合气体与的密度之比为 D．混合气体的平均摩尔质量为 13．常温时，向两个均为的恒容密闭容器中分别充入无色气体和黄绿色气体(如图所示)，使得两容器内压强均为。已知：，下列说法正确的是 A．充入两种气体的物质的量： B．充入两种气体的质量： C．打开，充分反应后恢复至室温，最终容器内压强仍为 D．打开，充分反应后，最终容器内气体颜色加深 14．空气中含有N2、O2、CO2等气体。关于同温同压下等质量的三种气体，下列关系正确的是 A．摩尔质量： B．体积： C．物质的量： D．密度： 15．下列两种气体的分子数一定相等的是 A．质量相等、密度不等的CO和C2H4 B．等压等体积的O2和CO2 C．等体积等密度的CO2和C2H4 D．等温等体积的H2和N2 16．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的个数是 ①摩尔是基本的物理量之一 ②某原子的质量为，该原子的物质的量为 ③同温同体积时，气体的物质的量越大，压强越大 ④同温同压时，气体的密度之比等于相对分子质量之比 ⑤同温同压时，等质量的和的体积之比为 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 17．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为2AB+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为 A．7d B．5d C．3d D．2d 18．设为阿伏加德罗常数的值。有臭氧()与二氧化碳的混合气体共23.2 g，其标准状况下体积为11.2 L，下列说法错误的是 A．混合气体密度是氢气的23.2倍 B．混合气体含有的原子数为 C．混合气体中，臭氧的物质的量分数为40% D．混合气体中在标准状况下的体积为6.72 L 19．标准状况下，现有①2.24 LCH4；②0.2NA个N2分子；③22g CO2；④0.4molCl2，对这四种物质的关系有以下表述，其中正确的是 A．原子个数 ③>④>②>① B．密度  ②>③>④>① C．质量 ④>③>②>① D．体积  ④>③>②>① 20．向三个密闭容器中分别充入He、、，下列有关物理量的大小比较不正确的是 A．同温、同压、等体积气体密度： B．同温、同压、等质量气体体积： C．同温、同压、等质量原子数目： D．同温、同压、等体积分子数目： 二、填空题 21．物质的量是联系宏观和微观的桥梁。某三原子分子构成的气体，其摩尔质量为，该气体质量为，回答下列问题。 (1)①该气体的物质的量为_______。 ②该气体在标准状况下的体积约为_______。 ③该气体中所含原子总数为_______。 (2)电子数为的的质量为_______。 (3)在某二价金属的氯化物中含有，该金属元素的相对原子质量为_______。 (4)同温同压下，相同体积的和中所含原子个数之比为_______。 22．标准状况下有以下四种气体：①②个HBr分子③④。回答下列问题： (1)的摩尔质量是___________，其与___________gO2的物质的量相同。 (2)标准状况下分子中所含氢原子数为___________个，与___________个分子中所含氢原子数相等。 (3)以上四种气体中，密度最大的是___________(填序号，下同)，物质的量由小到大的顺序是___________，体积由小到大的顺序是___________。 23．回答下列问题： (1)2molO3和3molO2的质量之比为________，分子数之比为________，同温同压下的密度之比为________。 (2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是____，混合气体的平均相对分子质量是_____，对氢气的相对密度是____。 (3)19 gACl2中含有0.4 mol Cl-，则该氯化物的摩尔质量是_____；A的相对原子质量是______。 24．填写下列空白。 (1)等质量的和臭氧，所含分子数之比为_______；若两者所含原子数相等，则两者物质的量之比为_______。标准状况下，的密度是_______(保留两位小数)。 (2)含的溶液中的的数目为_______。 (3)某气态氢化物的化学式为，标准状况下0.64g该氢化物的体积为448mL，则该氢化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。 (4)完全中和含的氢硫酸(为二元酸)，需KOH固体的质量为_______g。 (5)在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入，右边充入和的混合气体时，隔板处于如图所示位置(两侧温度相同)。则混合气体中和的分子个数之比为_______。 (6)碱式碳酸铝镁中a、b、c、d之间存在的关系式为_______，它在空气中充分受热后残留固体的成分为_______(填化学式)。 试卷第6页，共6页 试卷第1页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 《1.3高一上期人教版必修第一册《物质的量》预习习题》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D B D C B D C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D C D A C B C C C 1．D 【详解】A．物质的量是计量微观粒子集合体的物理量，和表示物体所含物质多少的质量是完全不同的物理量，A错误； B．物质的量是国际单位制中的基本物理量，摩尔是物质的量的单位，不属于基本物理量，B错误； C．物质的构成粒子不一定是原子，可能是分子、离子等，例如1mol 含有约个原子，C错误； D．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符合其定义，D正确； 故选D。 2．A 【详解】A．1mol硫酸的质量为1mol×98g/mol=98g，故A错误； B．物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，故B正确； C．0.5mol二氧化硫中含有的原子个数为0.5mol×3×NAmol—1=1.5NA，故C正确； D．标准状况下，1mol氢气的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故D正确； 故选A。 3．D 【详解】①摩尔是物质的量的单位，故①错误； ②1mol任何物质都含有约6.02×1023个构成该物质的微粒，故②错误； ③阿伏加德罗常数是6.02×1023mol-1，故③错误； ④氢原子的摩尔质量是1g/mol，故④错误； ⑤HCl的摩尔质量在数值上等于1molHCl分子的质量，故⑤错误； ⑥1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，故⑥错误； 全部错误，故选D。 4．B 【详解】中含有2个，则0.5 mol 中的物质的量为，粒子数目约为，故选B。 5．D 【详解】阿伏加德罗常数的单位为，通常用表示，A错误； 气体中不含离子，B错误； 在、时，水为液态，则体积相等的水和氦气，水的物质的量远大于氦气，两者所含原子数之比远大于，C错误； 同温同压下，气体的摩尔质量之比等于其密度之比，的摩尔质量为，的摩尔质量为，的密度为，则的密度为2p，D正确。 6．C 【详解】A．18g 的物质的量为，含有的H原子物质的量为2mol，数目为，A错误； B．气体摩尔体积仅适用于标准状况，通常状况不是标准状况，无法计算个分子的体积，B错误； C．标准状况下，11.2L 的物质的量为，含有的分子数目为，C正确； D．Fe与足量盐酸反应生成氯化亚铁，Fe元素化合价从0升高到+2，0.1mol Fe反应转移电子的物质的量为0.2mol，数目为，D错误； 故选C。 7．B 【详解】A．22.4L 未指明处于标准状况下，无法计算其物质的量，也就无法确定氧原子数目，A错误； B．1.8g 的物质的量为，每个分子含有10个质子，故1.8g 含有的质子数为，B正确； C．该反应中中-1价的O发生歧化反应，每生成1mol ，有2mol O从-1价升高到0价，转移2mol电子，C错误； D．4g NaOH溶于100g水中，溶液总质量为104g，所得溶液的质量分数为，D错误； 故选B。 8．D 【详解】A．浓盐酸与MnO2反应过程中，浓盐酸会逐渐被稀释，稀盐酸不与MnO2反应，因此4molHCl不能完全参与反应，转移电子数小于2NA，A错误； B．题干仅说明H2和Cl2为等物质的量，没有给出二者具体的物质的量，无法计算生成HCl的分子数，B错误； C．标准状况下1.12L氯气物质的量为0.05mol，氯气与水的反应是可逆反应，氯气不能完全转化，因此得到的HClO分子数小于0.05NA，C错误； D．CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，且每个分子都含有3个原子，44g混合物的总物质的量为1mol，含有的原子总物质的量为3mol，原子总数为3NA，D正确； 故选D。 9．C 【详解】A．标准状况下，224 mL N2的物质的量为0.01 mol，N2分子含14个电子，故电子总数为0.01 mol × 14 × NA mol-1= 0.14 NA，故A错误； B．根据阿伏加德罗定律，常温常压下，等物质的量的气体体积相等，故B错误； C．根据反应方程式，生成24 mol HCl时，对应生成1 mol N2，2 mol NH3被氧化。生成2.4 mol HCl时，被氧化的NH3为0.2 mol，分子数为0.2 NA，故C正确； D．Ti从+4价降至+3价生成TiN，每个Ti得1个电子，生成6 mol TiN时，转移6 mol电子，转移电子数为6 NA，故D错误； 选C。 10．C 【分析】决定物质体积大小的因素有粒子数目、微粒之间的距离和粒子的大小，但决定气体体积大小的因素是粒子数目和微粒之间的距离，决定液体和固体体积大小的因素是粒子数目和微粒大小。 【详解】A．决定物质体积大小的因素有粒子数目、微粒之间的距离和粒子的大小，但气体中气体微粒之间距离越远大于微粒直径，所以微粒直径大小可以忽略不计，则决定气体体积大小的因素是粒子数目和粒子间距离，故A正确； B．相同条件下，粒子数相同的任何气体，微粒平均距离相同，所以都具有相同体积，故B正确； C．固体中微粒之间的距离很小，决定固体体积大小的因素是粒子数和粒子的大小，同温同压下，1mol任何气体所占有的体积均相同，故C错误； D．气态方程分析，PV=nRT，等质量的H2，物质的量相同，压强越小、温度越高，气体所占体积越大，故D正确； 故选：C。 11．B 【详解】标准状况下，水是冰水混合物，则36g水的体积最小；1.5mol氢气的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L；48g臭氧的体积为×22.4L/mol=22.4L；3.01×1023个氮气的体积为×22.4L/mol=11.2L，则1.5mol氢气的体积最大，故选B。 12．D 【分析】同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，则氢气与二氧化碳的物质的量之比为，可假设氢气的物质的量为3mol，二氧化碳的物质的量为2mol，据此解答。 【详解】A．同温同压下，气体体积之比等于分子数目之比，因此与的分子数目之比为，A正确； B．由可知，与的质量之比为 ，B正确； C．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比。混合气体平均摩尔质量 ，摩尔质量为，二者密度之比为 ，C正确； D．由上述计算可知，混合气体的平均摩尔质量为，不是，D错误； 故选D。 13．C 【详解】A．同温同压同体积下，气体物质的量相等，即，A错误； B．，，所以：，B错误； C．打开K，气体混合后总体积为2V，总物质的量为2n，温度不变。根据理想气体状态方程，混合气体的压强：；由题意可知，原容器中：，所以混合后压强仍为p；反应：，该反应前后气体分子总数不变，因此恢复至室温后，容器内压强仍为p；C正确； D．是黄绿色气体，反应中被完全消耗，生成无色的，所以反应后气体颜色消失，不会加深，D错误； 因此答案选C； 14．D 【详解】A．已知摩尔质量若以g/mol做单位的话在数值上等于其相对原子或分子质量，则摩尔质量实际为M(CO2) = 44 g/mol > M(O2) = 32 g/mol > M(N2) = 28 g/mol，A不合题意； B．同温同压下，体积V与物质的量n成正比，而n =，等质量时n(N2) > n(O2) > n(CO2)，故体积不等，B不合题意； C．物质的量n =，等质量时n(CO2) = < n(O2) = < n(N2) = ，C不合题意； D．已知同温同压下，气体的密度ρ =，与气体的摩尔质量成正比，故ρ(CO2) > ρ(O2) > ρ(N2)，D符合题意； 故答案为D。 15．A 【详解】A．CO和C2H4的摩尔质量均为28 g/mol，质量相等时物质的量也相等，分子数一定相等，A正确； B．等压等体积条件下，温度未知，根据理想气体状态方程pV = nRT，气体的物质的量不一定相等，分子数也不一定相等，B错误； C．等体积等密度时质量相等，CO2摩尔质量为44 g/mol ，C2H4摩尔质量为28 g/mol，二者的物质的量不相等，分子数一定不相等，C错误； D．等温等体积下，压强未知，根据理想气体状态方程pV = nRT，气体的物质的量不一定相等，分子数也不一定相等，D错误； 故答案选A。 16．C 【详解】①摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量；国际单位制中，基本物理量包括物质的量，其单位为摩尔，故①错误； ②一个原子的质量为，则其摩尔质量为，因此，该原子的物质的量为 ，计算正确，故②正确； ③根据理想气体状态方程，同温同体积时，压强与物质的量成正比，故物质的量越大，压强越大，故③正确； ④同温同压时，气体密度，其中为摩尔质量（数值等于相对分子质量），当和相同时，和成正比，故密度之比等于相对分子质量之比，故④正确； ⑤摩尔质量为，摩尔质量为，等质量时，物质的量之比为；同温同压下，体积之比等于物质的量之比，故为，故⑤正确； 综上，②、③、④、⑤正确，共4个正确叙述，故答案选C。 17．B 【详解】混合气体对氢气的相对密度为 d，混合气体平均摩尔质量为2d ，设 2 mol A 分解，生成 1 mol B， 2 mol C， 2 mol D，混合气体总物质的量为 5 mol，总质量为5 × 2d = 10d g，由质量守恒， 2 mol A 的质量为10d g， A 的摩尔质量为5d ， 故选B。 18．C 【分析】标准状况下混合气体体积11.2 L，其物质的量为。设臭氧()与二氧化碳的物质的量分别为x mol、y mol，则，，解得x=0.3 mol，y=0.2 mol，据此解答。 【详解】A．相同条件下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，混合气体的摩尔质量为，氢气的摩尔质量为2 g/mol，两者的比值为23.2，即混合气体密度是氢气的23.2倍，A正确； B．两种气体均为三原子分子，则混合气体含有的原子数为，B正确； C．结合分析可知，混合气体中，臭氧的物质的量分数为，C错误； D．结合分析可知，混合气体中在标准状况下的体积为0.3 mol×22.4 L/mol=6.72 L，D正确； 故选C。 19．C 【分析】①2.24 LCH4为0.1mol；②0.2NA个N2分子为0.2mol；③22g CO2为0.5mol；④0.4molCl2， 【详解】A．①0.1mol CH4含0.5NA原子，②0.2mol N2含0.4NA原子，③0.5mol CO2含1.5NA原子，④0.4mol Cl2含0.8NA原子，原子个数③＞④＞①＞②，A错误； B．结合阿伏伽德罗定律，标准状况下，密度由摩尔质量决定，CH4(16g/mol)、N2(28g/mol)、CO2(44g/mol)、Cl2(71g/mol)，密度④＞③＞②＞①，B错误； C．①0.1mol×16g/mol=1.6g，②0.2mol×28g/mol=5.6g，③22g，④0.4mol×71g/mol=28.4g，质量④＞③＞②＞①，C正确； D．结合阿伏伽德罗定律，标准状况下，体积与物质的量成正比，体积③(0.5mol)＞④(0.4mol)＞②(0.2mol)＞①(0.1mol)，D错误； 故选C。 20．C 【详解】A．根据阿伏伽德罗定律可知，同温、同压、同体积时，三种气体的密度比为相对分子质量比，则，A正确； B．同温、同压、同质量时，相对分子质量越大对应的物质的量越小，故体积越小，三种气体的物质的量为，则体积关系：，B正确； C．同温、同压、等质量，三种气体的物质的量相同，假设均为ag，，对应的原子数目为，原子数目：，C错误； D．同温、同压、同体积时，三种气体的物质的量相同，则有，则三种气体的分子数目：，D正确； 故选C。 21．(1) (2)2.7 (3)65 (4) 【详解】(1)①。②。该气体为三原子分子，则所含原子总数为。(2)1个原子中含有13个电子，则电子数为的的物质的量，则其质量为。(3)某二价金属的氯化物中含有，说明该氯化物的物质的量为，其质量为，则其摩尔质量为，该金属元素的相对原子质量。(4)同温同压下，相同体积的和的物质的量相同，所含原子个数之比为。 22．(1) 34g/mol 12.8 (2) (或) (或) (3) ② ④＜①＜③＜② ④＜①＜③＜② 【详解】（1）的相对分子质量为34，摩尔质量是34g/mol；0.4mol氧气的质量为0.4mol×32g/mol=12.8g。 （2）标准状况下的物质的量为=0.3mol，故所含氢原子数为(或)，氢原子数相等的氨气的物质的量为0.4mol，氨气分子的个数为(或)。 （3）同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，故密度最大的为②；物质的量分别为①=0.3mol；②=0.5mol；③；④=0.2mol；故物质的量由小到大的顺序是④＜①＜③＜②；同温同压下，体积之比等于物质的量之比，故体积由小到大的顺序是④＜①＜③＜②。 23．(1) 1∶1 2∶3 3∶2 (2) 1∶3 40 20 (3) 95g/mol 24 【详解】（1）臭氧的摩尔质量为48g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol，根据m=nM知，其质量之比=(48g/mol×2):(32g/mol×3)=1:1，根据N=nNA知，其分子数之比等于其物质的量之比=2mol:3mol=2:3，相同条件下，气体摩尔体积相等，根据知，其密度之比等于其摩尔质量之比=48g/mol:32g/mol=3:2，故答案为1:1；2:3；3:2； （2）设CO为xmol，CO2为ymol，则x+y＝，28x+44y＝12，解得：x=0.075，y=0.225，此混合物中CO和CO2的物质的量比是0.075:0.225=1:3，===40g/mol，摩尔质量与其相对分子质量在数值上相等，所以其相对分子质量为40，相同条件下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，所以该混合气体的密度相对氢气的密度是20，故答案为1:3；40；20； （3）因某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-可知，氯化物ACl2的物质的量为 =0.2mol，则M(ACl2)===95g/mol，所以ACl2相对分子质量为95，则A的相对原子质量为95-35.5×2=24。故答案为95g/mol；24。 24．(1) 2.14 (2) (3) 28 (4)22.4 (5) (6) MgO和 【详解】(1)分子数之比等于物质的量之比，设和的质量均为1g，。1个分子中含4个原子，1个分子中含3个原子，若两者的原子个数相等，，则两者物质的量之比为。。(2)，则为，含有和，。(3)，，。(4)与完全反应，。(5)同温同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比，，，，，解得，，分子数之比等于物质的量之比，。。(6)根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可以写出，在空气中充分受热后，由原子守恒可知，生成的固体为MgO和，转化为，转化为。 答案第2页，共10页 答案第1页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 $