2.3.4标准状况下气体体积的计算 同步精练— 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦标准状况下气体体积计算，通过基础公式应用、概念辨析到复杂情境综合的三层设计，强化化学观念与科学思维，适配新授课知识巩固需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础|气体摩尔体积、阿伏加德罗常数直接计算|如1题原子数求Nₐ，9题摩尔质量计算，夯实公式应用| |中档|概念辨析与多公式综合|如4题气体摩尔体积条件判断，13题同温同压下气体性质比较，深化科学思维| |提升|混合气体、跨知综合与实际情境|如10题装置流程中气体分子数计算，17题硫酸工业反应计算，培养综合应用能力|

2.3.4标准状况下气体体积的计算同步精练— 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册 考点：标准状况下气体体积的计算 1、标准状况下，VL NH3中含有a个原子，则阿伏加德罗常数为 A． B． C． D． 2、在标准状况下有①，②个HCl分子；③。下列对这三种气体的相关量的关系比较，正确的是 A．质量：②<①<③ B．氢原子数：②>①>③ C．体积：②<①<③ D．密度：②>③>① 3、在相同条件下，向三个相同的如图所示的容器中分别充入等质量的、、三种气体，则容器中三种气体的体积(V)从大到小的顺序是 A． B． C． D． 4、下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．②④⑥ D．①④⑥ 5、下列说法正确的是( ) A．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子 B．标况下22.4 L空气含有NA个单质分子 C．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子 D．标况下1.12L O2和1.12L CO2均含有0.1NA个氧原子 6、如图所示，两个集气瓶的容积相等，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是    A．所含原子数相等 B．密度相等 C．气体质量相等 D．摩尔质量相等 7、下列说法正确的是 A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L B．0.5 mol H2所占的体积是11.2 L C．NA个O2的质量只有在标准状况下才是32 g D．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L 8．（24-25高一上·河南南阳·期中）下列说法正确的是 A．常温下，气体摩尔体积一定大于 B．同温同压下，与的密度之比为7：11 C．同温同压下，相同体积的和所含的原子个数之比为1：1 D．某种气态碳氢化合物在标准状况下的密度约为，则该化合物可能是 9、一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是 A．71 g B．28.4 g·mol－1 C．71 D．71 g·mol－1 10、现有由与组成的混合气体，在标准状况下其体积为。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下进行，表示阿伏加德罗常数的值)。则气球中气体的分子数为 A． B． C． D． 11、1g氧气含a个原子，则阿伏加德罗常数可表示为 A． B． C． D． 12、物质的量是高中化学计算的核心，下列有关说法不正确的是 A．现有CO、CO2、NO，三种气体，它们都含有1molO，则三种气体的体积之比为2：1：1 B．等质量的CO和N2原子数之比为1：1 C．同温同压下；N2和CO2的密度之比为7：11 D．溶液中，的物质的量浓度为4mol/L 13、同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是 A．所含分子数目相同 B．质量之比为16：17 C．密度之比为17：16 D．所含氢原子的物质的量之比为3：4 14、容积不同的A、B两个密闭容器，A中充满氮气，B中充满和混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同，下列叙述不正确的是 A．容器A和容器B中所含气体质量一定不同 B．容器B中混合气体的密度是同温同压下氢气密度的14倍 C．容器B中和的质量之比为33∶16 D．容器A和容器B中所含气体分子数一定不同 15、如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中为阿伏加德罗常数的值） A． B． C． D． 16、标准状况下①②个③④，则对这四种物质的关系有以下四种表述，其中不正确的是 A．体积：②>③>①>④ B．密度：④>②>③>① C．质量：②>③>①>④ D．氢原子个数：④>①>③>② 17、硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：，下列有关说法正确的是 A．的摩尔质量为64g B．和被消耗则有生成 C．标况下，1mol体积约为22.4L D．等质量的与中氧原子数之比为2：3 18、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L（沸点44.8℃）含有的氧原子数为3 B．溶液中含有的数为0.3 C．4.6 g由和组成的混合气体中含氧原子数目为0.2 D．等质量的与中，氧原子的物质的量之比为1：2 19、为阿伏加德罗常数的值，标准状况下，氮气和氧气的混合气体含有x个原子，则该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L) A． B． C． D． 详解答案 1、 A 设阿伏加德罗常数为NAmol-1，则标准状况下，VL NH3中含有a个原子，=a，解得：NA=，即阿伏加德罗常数为mol-1，故答案为：A。 2、D 计算各物质的物质的量：①=0.3mol；②=0.5mol；③=0.2mol； A．根据m=nM知，甲烷质量为0.3 mol×16 g/mol=4.8 g，HCl的质量为0.5 mol×36.5 g/mol=18.25 g，氨气的质量为3.4 g，故质量：③<①<②，A错误；B．甲烷中n(H)=0.3 mol×4=1.2 mol，HCl中n(H)=0.5 mol，氨气中n(H)=0.2 mol×3=0.6 mol，故H原子数目：②<③<①，B错误；C．根据V=nVm知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故体积：③<①<②，C错误；D．根据知，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故密度：①<③<②，D正确；故选D。 3、B 在相同条件下，等质量的、、三种气体物质的量为，根据阿伏伽德罗定律，则； 故选B。 4、B ①该物质在标准状况下不一定是气体，错误；②没有限定处于标准状况下，0.5 mol H2所占体积不一定为11.2 L，错误；③标准状况下，H2O不是气体，错误；④CO和N2的摩尔质量都为28g/mol，28gCO与N2的混合气体中气体总物质的量为=1mol，标准状况下的体积约为22.4L，正确；⑤各种气体的摩尔体积在标准状况下都约为22.4 L/mol，不在标准状况下不一定为22.4L/mol，错误；⑥标准状况下，体积相同的气体所含分子物质的量相等、所含分子数相同，正确；正确的有④⑥；答案选B 5、D A项，常温常压下，Vm＞22.4L/mol，22.4LCO2物质的量小于1mol，CO2分子数少于NA个，故A错误；B项，标况下，22.4L空气含有的气体的物质的量的为1mol，由于空气中存在二氧化碳等化合物，所以含有的单质分子数目小于NA个，故B错误；C项，气体状况未知，Vm不确定，无法计算氯气的物质的量，故C错误；D项，1个氧气分子、1个一氧化碳分子都含2个氧原子，所以标准状况下，1.12LO2和1.12LCO2物质的量都是=0.5mol，都含有0.1NA个氧原子，故D正确；故选D。 6、A 同温同压条件下，等体积气体的物质的量相同，气体的分子数也相同。 A．两集气瓶中的气体分子都是双原子分子，所以所含原子数相等，故A正确； B．左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故B错误； C．左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C错误； D．左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故D错误； 故选A。 7、D A．该分子在标准状况下的状态未知，若不是气体，则不能用气体摩尔体积来计算体积，所以标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积无法计算，A错误； B．未指明标准状况下，则无法计算0.5molH2所占的体积，B错误； C．NA个O2的物质的量为1mol，则NA个O2的质量为m=nM=1mol×32g/mol=32g，在任何情况下质量都是32g，C错误； D ．CO与N2的摩尔质量都是28g/mol，28gCO与N2的混合气体的物质的量为，则标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为1mol×22.4L/mol=22.4L，D正确； 故选D。 8．B A．气体摩尔体积受温度和压强影响，升高温度，气体摩尔体积增大，增大压强，气体摩尔体积减小，标准状况下，气体摩尔体积为，所以常温下，气体摩尔体积不一定大于，A错误； B．同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，所以与的密度之比为7：11，B正确； C．同温同压下，气体物质的体积之比等于其物质的量之比，和的物质的量相等，一个含有5个原子，一个含有3个原子，所以二者的原子个数之比为5：3，C错误； D．标准状况下，气体摩尔质量为，不可能是，D错误； 故答案为：B。 9、D 根据公式：，可以退出关系式：，代入计算得摩尔质量为：71，A、C的单位错误，B的数值错误，故本题答案选D。 10、B 由与组成的混合气体，二氧化碳为酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液发生反应，因此通过氢氧化钠溶液后，二氧化碳被吸收，再通过浓硫酸进行干燥，气球中收集到的是CO，据此作答。 设的物质的量为，的物质的量为，根据题中所给质量列出方程为：，标准状况下其体积为，则混合气体的物质的量为，列出方程式为：，联立两个方程式解得：x=0.2mol、y=0.2mol，根据分析可知经过装置后被吸收，只剩下，即剩下0.2molCO，故气球中气体的分子数为，B项正确。 11、B 1g氧气物质的量为，含氧原子，含a个原子，由N=n∙NA，a=NA，则阿伏加德罗常数可表示为NA=16amol-1，故选B。 12、A A．现有CO、CO2、NO三种气体，它们都含有1molO，则三种气体的物质的量分别是1mol、0.5mol、1mol，相同条件下，体积比等于物质的量比，体积之比为2：1：2，故A错误； B．等质量的CO和N2，假设质量都是mg，物质的量都是，都是双原子分子，所以原子数之比为1：1，故B正确； C．同温同压下，密度比等于摩尔质量之比，N2和CO2的密度之比为7：11，故C正确； D．氯化镁的电离方程式为MgCl2=Mg2++2Cl-，溶液中，的物质的量浓度为4mol/L，故D正确； 选A。 13、B 同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，即两气体的物质的量相等。 A．两气体的物质的量相等，则所含分子数目相同，A说法正确； B．两气体的物质的量相等，质量之比等于其摩尔质量之比，为17：16，B说法错误； C．等体积的NH3和CH4两种气体，即物质的量相等，质量之比为17：16，则密度之比17：16，C说法正确； D．两气体的物质的量相等，所含氢原子的物质的量与各分子含有的原子个数之比相等，即3：4，D说法正确； 答案为B。 14、C 根据阿伏加德罗定和可得，同温同压下测得两容器中气体密度相同，则A、B两容器中气体的平均摩尔质量是相等的，。 A．A、B两个密闭容器容积不同，同温同压下测得两容器中气体密度相同，根据可知，容器A和容器B中所含气体质量一定不同，A正确； B．根据，同温同压下，摩尔质量之比等于密度之比，，，B正确； C．设CH4的物质的量为a，CO2的物质的量为b,则解得，质量之比，C错误； D．同温同压下，A、B两个密闭容器容积不同，根据可知A、B两容器的物质的量不同，根据可知容器A和容器B中所含气体分子数一定不同，D正确； 故答案为：C。 15、A 如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体分子数为，其物质的量为，则cg该气体在标准状况下的体积是，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 16、C A．标准状况下，为液体，其体积最小，根据公式可知，气体体积与气体物质的量成正比，①8.96L CH4的物质的量为=0.4mol，②6.021023个HCl的物质的量为1mol，③20.4g H2S的物质的量为=0.6mol，则体积顺序为②＞③＞①＞④，A正确； B．同温同压下，液体密度最大，气体密度与摩尔质量成正比，顺序为④＞②(36.5g/mol)＞③(34g/mol)＞①(16g/mol)，B正确； C．标准状况下，①8.96L CH4的质量为=6.4g，②6.021023个HCl的质量为1mol36.5g/mol=36.5g，④0.4mol C2H5OH的质量为0.4mol46g/mol=18.4g，故质量：②＞③＞④＞①，C错误； D．①8.96L CH4的氢原子个数为=1.6NA，②6.021023个HCl的氢原子个数为NA，③20.4g H2S的氢原子个数为=1.2NA，④0.4mol C2H5OH的氢原子个数为=2.4NA，故④＞①＞③＞②，D正确； 故选C。 17、B A．摩尔质量的单位应为g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，A错误； B．消耗64g SO2（1mol）和16g O2（0.5mol），根据方程式，生成1mol SO3，B正确； C．标况下SO3为固体，1molSO3的体积远小于22.4L，C错误； D．等质量的SO2与SO3物质的量之比为80∶64=5∶4，氧原子数之比为5∶6，D错误；故选B。 18、C A．SO3的沸点为44.8℃，标准状况下，SO3并非气态，无法用气体摩尔体积计算2.24LSO3物质的量，氧原子数无法确定，A错误； B．0.1 mol·L-1 Na3PO4溶液的浓度已知，但未给出溶液体积，无法计算Na+的具体数目，B错误； C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，混合气体可以看作全部由“NO2”原子团组成，因此总质量为4.6 g时，含有的“NO2”原子团的物质的量为，则含有的氧原子物质的量为0.2 mol，即氧原子数目为0.2，C正确； D．若CO和CO2的质量均为m g，则CO的物质的量为，含氧原子；CO2的物质的量为，含氧原子，因此二者氧原子的物质的量之比为，而非1：2，D错误； 故答案选C。 19、C 该混合气体含有个原子，由于氮气和氧气均为双原子分子，则混合气体的物质的量为。因此，该混合气体的物质的量为。在标准状况下，其体积为，故选C。 学科网（北京）股份有限公司 $