精品解析：湖南衡阳市第八中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

绝密★启用前 衡阳市八中2026年高一下学期期末考试试题 化学 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语均涉及化学变化的是 A. 信口雌黄 刀耕火耨 B. 火树银花 沙里淘金 C. 炉火纯青 披荆斩棘 D. 百炼成钢 水滴石穿 【答案】D 【解析】 【详解】A．信口雌黄是物理覆盖，刀耕火耨涉及燃烧（生成CO2等），前者为物理变化，后者涉及化学变化，A错误； B．火树银花是燃烧反应，沙里淘金是物理分离，前者涉及化学变化，后者不涉及化学变化，B错误； C．炉火纯青涉及高温反应（如氧化），披荆斩棘是物理切割，前者涉及化学变化，后者不涉及，C错误； D．百炼成钢通过氧化降低铁中的碳含量，水滴石穿中碳酸钙与水和CO2反应生成可溶物，二者均涉及化学变化。D正确； 答案选D。 【点睛】本题中成语均指成语原意，不是引申义。 2. 下列说法正确的是 A. 油脂、淀粉、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物 B. 蛋白质在浓硫酸的作用下水解的最终产物是氨基酸 C. 变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反应 D. 淀粉或纤维素在一定条件下水解的最终产物是葡萄糖 【答案】D 【解析】 【详解】A．油脂不是高分子化合物，其分子量较小，而淀粉、纤维素和蛋白质是天然高分子，A错误； B．蛋白质在浓硫酸中可能发生碳化而非水解，水解通常使用稀酸或酶，B错误； C．油脂变质产生特殊气味是因氧化反应而非水解反应，C错误； D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，尽管结构不同，但水解产物一致，D正确； 故选D。 3. 下列各项中表达不正确的是 A. HClO的结构式： H—O— Cl B. CSO 的电子式： C. 水的分子结构模型： D. 的离子结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO的中心原子是O，其结构式为H—O— Cl，A正确； B．CSO与二氧化碳互为等电子体，依据二氧化碳的电子式可判断CSO的电子式为，B错误； C．水分子中O原子半径大于H原子，其结构模型为，C正确； D．中有8个质子，10个电子，结构示意图为：，D正确； 故选B。 4. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．各离子间不反应，可以大量共存，A正确； B．和间发生络合反应，和间反应生成氢氧化铁沉淀，B错误； C．和间反应生成水，和间反应生成氢氧化铜沉淀，C错误； D．和间反应生成二氧化碳和水，D错误； 答案选A。 5. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入碘水： B. 和溶液反应： C. 与溶液反应： D. 向溶液中滴加稀硫酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘的氧化性弱于溴，无法将氧化为Br2，反应不能发生，A错误； B．钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，总反应的离子方程式正确，B正确； C．Cl2与NaOH反应的离子方程式应为，选项C未配平，C错误； D．Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式应为，D错误； 故选B。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，和充分反应，生成分子数为 B. 甲基()中所含的电子数目为 C. 的硫酸溶液中含氢原子数目为 D. 足量的浓盐酸与充分反应，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．与生成的反应为可逆反应，标准状况下1mol 与0.5mol 不能完全反应，生成分子数小于，A错误； B．1个甲基含9个电子，0.1mol甲基所含电子数目为，B错误； C．1L pH=2的硫酸溶液中物质的量为0.01mol，但溶剂水中也含有大量氢原子，故溶液中氢原子总数大于，C错误； D．8.7g 的物质的量为，浓盐酸足量时完全反应，Mn元素从+4价降为+2价，转移电子物质的量为0.2mol，转移电子数为，D正确； 故选 D。 7. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法中不正确的是 A. 原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn B. 负极发生的反应是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 C. 工作时，负极区溶液c(OH-)增大 D. 溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据总反应，放电时Zn元素化合价由0价升高为+2价，失电子发生氧化反应，是负极反应物，A正确； B．碱性电解质环境下，负极Zn失电子后与OH-结合生成Zn(OH)2，电极反应为，B正确； C．负极反应消耗OH-，因此负极区溶液减小，选项描述为增大，C错误； D．原电池放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，在KOH溶液中，主要阳离子K+向正极移动，阴离子OH-向负极移动。H+作为阳离子，也会向正极移动，因此OH-向负极移动，K+、H+向正极移动，D正确； 故答案选C。 8. 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 1.7gNH3中含共用电子对的数目为0.4NA B. 将2.24LSO3溶于水得到1L的溶液，该溶液的浓度为0.1mol/L C. 常温常压下，16gO3中含质子数为8NA D. 向10mL12mol/L盐酸中加入足量MnO2并加热，充分反应后产生Cl2的分子数为0.03NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．1.7gNH3中含共用电子对的数目为 ，故A错误； B．没有明确物质存在的温度压强条件，不能计算，故B错误； C．16gO3含有NA个O原子，每个氧原子含有8个质子，所以共计8NA个质子，故C正确； D．稀盐酸和二氧化锰不反应，10mL12mol/L盐酸中含有0.12molHCl，与足量MnO2加热反应，HCl不能完全反应，所以制得Cl2的分子数小于0.03NA，故D错误； 选C。 9. 下列实验或装置能达到实验目的是 实验装置 实验目的 A．用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 B．配制溶液 实验装置 实验目的 C．比较和的热稳定性 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用焰色试验检验钾元素时应透过蓝色钴玻璃观察颜色，A错误； B．容量瓶不能用于溶解固体，配制溶液时应先在烧杯中溶解待冷却至室温再转移到容量瓶中，B错误； C．比较和的热稳定性应将放到外试管（温度高）将放到内试管（温度低），更能对比出的热稳定性差，C正确； D．制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，不能用NaOH，这样会直接产生沉淀，D错误； 故选C。 10. 和在催化剂表面合成氨的微观历程如图，用、、分别表示、、，已知：，该反应属于放热反应。下列说法错误的是 A. ②→③过程，是吸热过程 B. ③→④过程，原子和原子形成了含有极性键的 C. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 D. 使用催化剂，可以加快合成氨反应的速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．②③过程，发生氮氮键、氢氢键的断开需要吸收能量，是吸热过程，A正确； B．③④过程，原子和原子形成了含有极性键的，B正确； C．合成氨反应为放热反应，反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，C错误； D．使用催化剂，可以加快合成氨反应的速率，D正确。 答案选C。 11. 下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A. 已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g FeS时放出19.12 kJ热量，则 B. 稀硫酸与溶液反应： C. 已知CH3OH的燃烧热，则有 D. 在101 kPa下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫粉（0.3 mol）与铁粉（0.2 mol）反应生成0.2 mol FeS，放出19.12 kJ热量，则1 mol FeS对应放热95.6 kJ，ΔH=-95.6 kJ·mol⁻¹，A正确； B．中和反应放热，ΔH应为负值，但选项符号为“+”，B错误； C．燃烧热要求生成液态水，但方程式中产物为气态水，ΔH数值不匹配，C错误； D．分解2 mol H2O(l)需吸收2×285.8 kJ=571.6 kJ，但选项ΔH=+285.8 kJ·mol⁻¹，数值错误，D错误； 答案选A。 12. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色试验呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W元素无正价，Z与W同主族。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是 A. 简单离子半径的大小顺序： B. X、Y、Z的最高价氧化物的水化物两两间能发生反应 C. 简单气态氢化物稳定性： D. 元素Q和Z能形成型的离子化合物 【答案】B 【解析】 【分析】X的焰色试验呈黄色，为；Q元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍，为；W元素无正价，为；Z与W同主族，为；Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，为，据此分析。 【详解】A．简单离子为、、，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故半径大小为，即，A不符合题意； B．X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物分别为、、，与反应：；与发生中和反应：；与反应：，两两均能反应，B符合题意； C．简单气态氢化物为和，非金属性，故稳定性，即，C不符合题意； D．Q与Z形成，为共价化合物而非离子化合物，D不符合题意； 故选B。 13. 2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢气体。常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 次磷酸的分子式为，属于一元酸 B. 流程中，每一步反应均属于氧化还原反应 C. 白磷与浓NaOH溶液的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 理论上，1 mol白磷最多可制备 【答案】A 【解析】 【分析】白磷与过量溶液发生歧化反应生成与，根据强酸制弱酸，与硫酸反应生成，发生分解反应生成和。 【详解】A．在过量浓溶液生成的次磷酸钠为正盐，即与过量不反应，则说明次磷酸属于一元酸，分子式为，A正确； B．与硫酸反应生成，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，B错误； C．白磷与浓NaOH溶液的反应化学方程式为，其中磷元素由0价降低为中-3价，发生还原反应，为还原产物，而磷元素由0价升高为中+1价，发生氧化反应，为氧化产物，根据化学计量系数可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，C错误； D．根据、、，有关系式，故理论上，1 mol白磷最多可制备，D错误； 故选A。 14. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下： 下列叙述错误的是 A. 生物柴油与柴油组成元素不相同 B. 该反应的反应类型为取代反应 C. 等质量的甘油和乙醇分别与足量的钠反应，产生H2质量：乙醇>甘油 D. “地沟油”可用于制备生物柴油和肥皂 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，生物柴油属于酯类，由C、H、O三种元素组成，而柴油是烃类，仅含C、H两种元素，故二者组成元素不相同，A正确； B．由题干信息可知，该反应的反应类型为取代反应，B正确； C．已知反应方程式：2+6Na2+3H2↑，2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑，根据上述反应计算可得，等质量的甘油和乙醇分别与足量的钠反应，产生H2质量：乙醇＜甘油，C错误； D． “地沟油”即油脂，由题干信息可知，其可用于制备生物柴油，油脂在碱性条件下水解即可制得高级脂肪酸盐即肥皂，D正确； 故答案为：C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 甘氨酸亚铁晶体是一种新型的固体整合补铁剂。其实验室合成路线为：铁片甘氨酸亚铁晶体粗品甘氨酸亚铁晶体纯品。 已知：相关物质的信息如表所示： 物质 化学式 摩尔质量 性质 甘氨酸 两性物质，易溶于水，微溶于乙醇 甘氨酸亚铁晶体 易溶于水，溶解度随温度升高而增大；难溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氯化 (一)固体的制备 （1）实验开始时应先开和_____，关_____(填“”或“”)一段时间后，改变开关状态，生成。 （2）三颈瓶中生成的离子方程式为_____。 (二)甘氨酸亚铁的制备 （3）用如图装置制备甘氨酸亚铁。反应开始时，先通过滴液口滴入适量的NaOH溶液调节pH为5左右，pH过高或过低都会使产率下降，原因是_____。 （4）当固体完全溶解后，再通过滴液口加入乙醇，其作用是_____。 （5）反应结束后，过滤出产品粗品，依次用_____、_____(填序号)洗涤，再经过一系列操作得纯品。 a．热水 b．冰水 c．乙醇 (三)甘氨酸亚铁晶体的分析 步骤1：准确称取甘氨酸亚铁晶体纯品0.4800g于锥形瓶中，加溶液15mL将样品溶解完全后，加入指示剂，立即用标准液滴定至终点，用去标准液20.20mL(反应为)。 步骤2：不加产品，重复步骤1操作，滴定至终点，用去标准液0.20mL。回答下列问题： （6）甘氨酸亚铁晶体中Fe的质量分数为_____(保留小数点后一位)，若步骤1滴定终点时仰视，会导致测定结果_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）pH过高，会转化为，过低，与反应 （4）降低甘氨酸亚铁溶解度，便于从溶液中析出 （5） ①. b ②. c （6） ①. 23.3 ②. 偏高 【解析】 【分析】由题给流程可知，铁与稀硫酸反应生成制得硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液中与碳酸氢铵和氨水的混合溶液混合后，硫酸亚铁转化为碳酸亚铁沉淀，过滤得到碳酸亚铁；向碳酸亚铁中加入甘氨酸，将碳酸亚铁转化为甘氨酸亚铁，向甘氨酸亚铁溶液中加入乙醇，过滤得到甘氨酸亚铁粗品；粗品经冰水洗涤、乙醇洗涤、干燥得到甘氨酸亚铁纯品，据此回答。 【小问1详解】 由实验装置图可知，制备碳酸亚铁的操作为打开K1、K3，关闭K2，装置甲中稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应生成的氢气排尽装置中的空气后，关闭K3、打开K2，利用反应生成的氢气将甲中硫酸亚铁溶液压入到乙中，使硫酸亚铁与碳酸氢铵和氨水的混合溶液反应制得碳酸亚铁； 【小问2详解】 由分析可知，装置乙中发生的反应为硫酸亚铁与碳酸氢铵和氨水的混合溶液反应生成碳酸亚铁沉淀，离子方程式为：； 【小问3详解】 由反应物的性质可知，滴入氢氧化钠溶液调节溶液pH时，若溶液pH过高，会转化为，不利于甘氨酸亚铁的生成，若溶液过低，与反应，导致产品中混有杂质，所以滴入氢氧化钠溶液调节溶液pH时，溶液pH不能过高，也不能过低； 【小问4详解】 由题给信息可知，甘氨酸亚铁难溶于乙醇，所以当碳酸亚铁固体完全溶解后，再通过滴液口加入乙醇可以降低甘氨酸亚铁的溶解度，便于甘氨酸亚铁从溶液中析出； 【小问5详解】 由题给信息可知，甘氨酸亚铁易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，所以为防止甘氨酸亚铁溶解造成产率降低，粗品应先用冰水洗涤，后用乙醇洗涤，干燥得到甘氨酸亚铁纯品； 【小问6详解】 由题意可知，滴定消耗(NH4)2Ce(SO4)3溶液的体积为(20.20-0.20)mL=20.00mL，则由方程式可知，甘氨酸亚铁晶体中铁元素的质量分数为；若步骤1滴定终点时仰视，会导致读取的标准液体积偏大，根据，标准液体积偏大则计算出的物质的量偏大，质量偏大，会导致测定结果偏高。 16. 甲醇(CH3OH)是重要的化工原料，应用前景广阔。回答下列问题： Ⅰ．某温度下，二氧化碳加氢制甲醇的总反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，将8 mol CO2和8 mol H2充入2 L的恒温刚性密闭容器中，测得氢气物质的量随时间变化如图所示。 （1）下列说法能表明该反应达到平衡状态的是___ (填序号)。 A．容器内气体的压强保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．υ逆(CO2)=3υ正(H2) D．混合气体的密度不变 E．n(CO2)：n(H2)保持不变 F．CO2的物质的量分数不变 （2）a点正反应速率_______(填“大于”、“等于”或“小于”)b点逆反应速率。 （3）前12min，用CH3OH表示的反应速率为_____。平衡时CO2 的转化率为___。(计算结果均保留两位有效数字) Ⅱ．甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示； （4）电极A为燃料电池的_____(填“正”或“负”)极，该电极反应式为_____。 （5）当电路中通过2mol电子时，消耗O2的体积为_____ L(标准状况)；电极B附近溶液的碱性_____(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 【答案】（1）ABE （2）大于 （3） ①. 0.083mol/(L·min) ②. 25%或0.25 （4） ①. 负 ②. （5） ①. 11.2 ②. 增强 【解析】 【小问1详解】 A.反应前后气体的物质的量发生变化，容器的体积不变，反应过程中压强会发生变化，只有平衡时压强不变，故压强不变说明反应达到平衡状态，A正确。 B.混合气体的平均相对分子质量在数值上等于摩尔质量(g/mol)，反应前后气体的质量不变，而气体的物质的量变化，故只有平衡时气体的平均摩尔质量才不变，即混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态，B正确。 C.根据速率之比等于化学计量数之比，3υ逆(CO2)=υ正(H2)才表示达到平衡状态，C错误。 D.气体的密度等于气体的质量除以容器的体积，根据质量守恒，气体的质量一直不变，而容器也恒容，故反应过程中气体的密度一直不变，故密度不变不能说明反应达到平衡状态，D错误。 E.起始n(CO2):n(H2)=1:1，反应过程中CO2和H2按1:3消耗，故两者的比例在反应过程中会变化，不变化时即达到平衡状态，E正确。 F. 依据三段式可知（单位/mol） CO2的物质的量分数为 反应过程中CO2的物质的量分数一直恒定为50%，CO2的物质的量分数不变不能判断是否达到平衡状态，F错误。 答案选ABE； 【小问2详解】 由图可知，c点达到平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，c点之前正反应速率大于逆反应速率。 【小问3详解】 依据三段式可知（单位/mol） 用CH3OH表示的反应速率为 mol/(L·min)≈0.083 mol/(L·min)。平衡时CO2的转化率为 【小问4详解】 电池的负极发生氧化反应。该燃料电池甲醇被氧气氧化，发生氧化反应，电解质溶液为碱性，氧化产物为碳酸根，故电极A为负极，电极反应式为。 【小问5详解】 每消耗1molO2转移4mole－，现转移2mole－，则消耗0.5molO2即11.2L（标况）。电极B发生的电极反应为O2+2H2O+4e－＝4OH－，电极附近c（OH－）增大，故碱性增强。 17. 中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。 Ⅰ．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其流程如图所示，试回答下列问题： （1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_______。 （2）步骤Ⅱ中涉及的离子方程式如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数_______。 _________________________ （3）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：_______。 Ⅱ．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下： （4）为了使转化为，试剂①工业上选用_______(填试剂名称)。 （5）熔融状态的无水通电后会产生Mg和，试写出该反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）富集溴元素 （2）3353 （3） （4）Ca(OH)2 （5） 【解析】 【分析】Ⅰ．卤水中通入氯气，氯气把溴离子氧化为溴分子，得到低浓度溴水，通入热空气吹出Br2，用纯碱溶液吸收溴蒸气生成溴酸钠、溴化钠溶液，用硫酸酸化，溴酸钠、溴化钠反应生成高浓度溴水，蒸馏得到工业溴；Ⅱ．向海水中加入沉淀剂，镁离子转化为Mg(OH)2，采用过滤的方法分离溶液和Mg(OH)2，Mg(OH)2将溶于稀盐酸得到MgCl2溶液，将MgCl2溶液在HCl氛围中蒸干得到MgCl2固体，电解熔融MgCl2固体得Mg。 【小问1详解】 “步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴”的过程实际上是一个溴的浓缩过程，其目的是富集溴元素； 【小问2详解】 Br2被纯碱溶液吸收反应生成溴酸钠、溴化钠，溴元素化合价由0升高为+5、溴元素化合价由0降低为-1，根据得失电子守恒，反应方程式为3353； 【小问3详解】 溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，应选择碱如Ca(OH)2、NaOH、KOH等，但从材料的价格、来源等来看最好选用Ca(OH)2，且碱要过量，使Mg2+全部转化为沉淀； 【小问5详解】 电解熔融的氯化镁生成金属镁和氯气，化学方程式为。 18. 有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下： 请回答下列问题。 （1）A的名称为___________；C的官能团名称为___________。 （2）G的结构简式为___________。 （3）写出反应②的化学反应方程式___________。 （4）A→H的反应类型为__________，H___________(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （5）关于F的说法正确的是___________。 ①F和乙醇互为同系物 ②1molF与足量金属钠反应可产生11.2L气体(标准状况下) ③F可以与水任意比互溶 ④F与乙二酸反应可能生成环状有机物 ⑤相同物质的量的A和F充分燃烧后，耗氧量相同 （6）一种基于碱性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为___________。 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. 醛基 （2）CH3COOCH2CH2OOCCH3 （3） （4） ①. 加聚反应 ②. 不能 （5）③④ （6） 【解析】 【分析】有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，A为乙烯，乙烯与水发生加成反应得到B为乙醇，乙醇催化氧化得到 C:乙醛，乙醛氧化得到D:乙酸，乙烯经过催化氧化得到E:环氧乙烷，与水反应得到:乙二醇，乙酸和乙二醇发生酯化反应得到G，乙烯发生加聚反应得到H:聚乙烯 【小问1详解】 ①A的名称为乙烯；②C为乙醛，官能团名称为:醛基； 【小问2详解】 乙酸和乙二醇发生酯化反应得到G为CH3COOCH2CH2OOCCH3 【小问3详解】 反应②是乙醇氧化为乙醛的反应，方程式为C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O 【小问4详解】 ①A→H是生成高分子化合物聚乙烯，所以是加聚反应； ②由于碳碳双键发生了加聚反应，变成了单键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色； 【小问5详解】 ①F为乙二醇，分子中含两份羟基，和乙醇不是同系物，错误； ②2Imol F含2mol羟基，与足量金属钠反应可产生Imol氢气，标况下体积为22.4L，错误； ③为乙二醇，与水能形成分子间氢键，可以与水任意比互溶，正确；  ④F为乙二醇，与乙二酸反应可能生成环状有机物，正确； ⑤相同物质的量的A(乙烯)和F（乙二醇）充分燃烧后，耗氧量不相同，错误； 故答案选③④ 【小问6详解】 负极为通入燃料的一极，所以负极上发生的反应是乙醇，失去电子，根据碳元素化合价变化和碱性环境的情况分析，该电极反应式为： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 衡阳市八中2026年高一下学期期末考试试题 化学 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语均涉及化学变化的是 A. 信口雌黄 刀耕火耨 B. 火树银花 沙里淘金 C. 炉火纯青 披荆斩棘 D. 百炼成钢 水滴石穿 2. 下列说法正确的是 A. 油脂、淀粉、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物 B. 蛋白质在浓硫酸的作用下水解的最终产物是氨基酸 C. 变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反应 D. 淀粉或纤维素在一定条件下水解的最终产物是葡萄糖 3. 下列各项中表达不正确的是 A. HClO的结构式： H—O— Cl B. CSO 的电子式： C. 水的分子结构模型： D. 的离子结构示意图： 4. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 5. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入碘水： B. 和溶液反应： C. 与溶液反应： D. 向溶液中滴加稀硫酸： 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，和充分反应，生成分子数为 B. 甲基()中所含的电子数目为 C. 的硫酸溶液中含氢原子数目为 D. 足量的浓盐酸与充分反应，转移电子数为 7. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法中不正确的是 A. 原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn B. 负极发生的反应是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 C. 工作时，负极区溶液c(OH-)增大 D. 溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动 8. 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 1.7gNH3中含共用电子对的数目为0.4NA B. 将2.24LSO3溶于水得到1L的溶液，该溶液的浓度为0.1mol/L C. 常温常压下，16gO3中含质子数为8NA D. 向10mL12mol/L盐酸中加入足量MnO2并加热，充分反应后产生Cl2的分子数为0.03NA 9. 下列实验或装置能达到实验目的是 实验装置 实验目的 A．用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 B．配制溶液 实验装置 实验目的 C．比较和的热稳定性 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 10. 和在催化剂表面合成氨的微观历程如图，用、、分别表示、、，已知：，该反应属于放热反应。下列说法错误的是 A. ②→③过程，是吸热过程 B. ③→④过程，原子和原子形成了含有极性键的 C. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 D. 使用催化剂，可以加快合成氨反应的速率 11. 下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A. 已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g FeS时放出19.12 kJ热量，则 B. 稀硫酸与溶液反应： C. 已知CH3OH的燃烧热，则有 D. 在101 kPa下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为 12. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色试验呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W元素无正价，Z与W同主族。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是 A. 简单离子半径的大小顺序： B. X、Y、Z的最高价氧化物的水化物两两间能发生反应 C. 简单气态氢化物稳定性： D. 元素Q和Z能形成型的离子化合物 13. 2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢气体。常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 次磷酸的分子式为，属于一元酸 B. 流程中，每一步反应均属于氧化还原反应 C. 白磷与浓NaOH溶液的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 理论上，1 mol白磷最多可制备 14. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下： 下列叙述错误的是 A. 生物柴油与柴油组成元素不相同 B. 该反应的反应类型为取代反应 C. 等质量的甘油和乙醇分别与足量的钠反应，产生H2质量：乙醇>甘油 D. “地沟油”可用于制备生物柴油和肥皂 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 甘氨酸亚铁晶体是一种新型的固体整合补铁剂。其实验室合成路线为：铁片甘氨酸亚铁晶体粗品甘氨酸亚铁晶体纯品。 已知：相关物质的信息如表所示： 物质 化学式 摩尔质量 性质 甘氨酸 两性物质，易溶于水，微溶于乙醇 甘氨酸亚铁晶体 易溶于水，溶解度随温度升高而增大；难溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氯化 (一)固体的制备 （1）实验开始时应先开和_____，关_____(填“”或“”)一段时间后，改变开关状态，生成。 （2）三颈瓶中生成的离子方程式为_____。 (二)甘氨酸亚铁的制备 （3）用如图装置制备甘氨酸亚铁。反应开始时，先通过滴液口滴入适量的NaOH溶液调节pH为5左右，pH过高或过低都会使产率下降，原因是_____。 （4）当固体完全溶解后，再通过滴液口加入乙醇，其作用是_____。 （5）反应结束后，过滤出产品粗品，依次用_____、_____(填序号)洗涤，再经过一系列操作得纯品。 a．热水 b．冰水 c．乙醇 (三)甘氨酸亚铁晶体的分析 步骤1：准确称取甘氨酸亚铁晶体纯品0.4800g于锥形瓶中，加溶液15mL将样品溶解完全后，加入指示剂，立即用标准液滴定至终点，用去标准液20.20mL(反应为)。 步骤2：不加产品，重复步骤1操作，滴定至终点，用去标准液0.20mL。回答下列问题： （6）甘氨酸亚铁晶体中Fe的质量分数为_____(保留小数点后一位)，若步骤1滴定终点时仰视，会导致测定结果_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 16. 甲醇(CH3OH)是重要的化工原料，应用前景广阔。回答下列问题： Ⅰ．某温度下，二氧化碳加氢制甲醇的总反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，将8 mol CO2和8 mol H2充入2 L的恒温刚性密闭容器中，测得氢气物质的量随时间变化如图所示。 （1）下列说法能表明该反应达到平衡状态的是___ (填序号)。 A．容器内气体的压强保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．υ逆(CO2)=3υ正(H2) D．混合气体的密度不变 E．n(CO2)：n(H2)保持不变 F．CO2的物质的量分数不变 （2）a点正反应速率_______(填“大于”、“等于”或“小于”)b点逆反应速率。 （3）前12min，用CH3OH表示的反应速率为_____。平衡时CO2 的转化率为___。(计算结果均保留两位有效数字) Ⅱ．甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示； （4）电极A为燃料电池的_____(填“正”或“负”)极，该电极反应式为_____。 （5）当电路中通过2mol电子时，消耗O2的体积为_____ L(标准状况)；电极B附近溶液的碱性_____(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 17. 中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。 Ⅰ．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其流程如图所示，试回答下列问题： （1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_______。 （2）步骤Ⅱ中涉及的离子方程式如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数_______。 _________________________ （3）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：_______。 Ⅱ．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下： （4）为了使转化为，试剂①工业上选用_______(填试剂名称)。 （5）熔融状态的无水通电后会产生Mg和，试写出该反应的化学方程式：_______。 18. 有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下： 请回答下列问题。 （1）A的名称为___________；C的官能团名称为___________。 （2）G的结构简式为___________。 （3）写出反应②的化学反应方程式___________。 （4）A→H的反应类型为__________，H___________(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （5）关于F的说法正确的是___________。 ①F和乙醇互为同系物 ②1molF与足量金属钠反应可产生11.2L气体(标准状况下) ③F可以与水任意比互溶 ④F与乙二酸反应可能生成环状有机物 ⑤相同物质的量的A和F充分燃烧后，耗氧量相同 （6）一种基于碱性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $