江西省上饶市弋阳县第二中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题(无答案)

2025—2026学年度高中化学期中考试卷 考试范围：第一至第二章节；考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题（42分） 1.下列叙述正确的是（ ） A.溶于水能导电，所以溶液是电解质 B.固体不导电，所以是非电解质 C.铁丝、铝片均能导电，所以它们都是电解质 D.熔融NaOH能导电，所以NaOH是电解质 2.下列物质属于混合物的是（ ） A.胆矾 B.液氯 C.小苏打 D.氢氧化铁胶体 3．在给定条件下，下列涉及含钠物质的转化均能实现的是（ ） A. B. C. D. 4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.22.4L 中原子的数目为 B.反应中，生成1mol 时，转移的电子数目为 C．物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和混合溶液中，含有的数目为 D．4.6g由和组成的混合气体中含原子总数为 5.下列物质不能使有色鲜花褪色的是（ ） A.久置的氯水 B.干燥的氯气 C.NaClO溶液 D．溶液 6.工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，其流程如图。下列有关说法错误的是（ ） A.漂白粉是混合物 B.检验中是否混有HC1气体的方法是将气体通入硝酸银溶液 C.过滤操作中需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D.工业制备漂白粉的化学方程式为 7.下列物质的分类正确的是（ ） 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B C D A.A B.B C.C D.D 8.工业上制作印刷电路板的化学反应原理：利用溶液将不需要的铜反应掉，反应方程式是，从氧化还原反应的角度分析，下列说法不正确的是（ ） A.该反应的离子方程式为 B.该反应属于氧化还原反应，反应中铜被氧化 C.该反应说明铜的金属活动性比铁强 D.该反应中氧化性： 9.下列属于离子反应的是（ ） A.加热二氧化锰与浓盐酸制氯气 B.铁在氯气中燃烧 C.铁与水蒸气在高温下反应 D.碳酸氢钠固体受热分解 10.某溶液X中可能含有NaOH、、中的一种或两种，向其中滴加稀盐酸至过量，得到如图所示曲线（）。 下列说法错误的是（ ） A.O→P点，溶液的pH先减小后增大 B.溶液X中含有、NaOH C.M点对应的溶液中溶质为NaCl和 D.MP段发生反应的化学方程式为 11.下列有关试剂的配制、存放和取用，不符合要求的是（ ） A.氢氧化铜悬浊液、溶液、氯水需现用现配 B．配制 ，溶液需要用到天平、胶头滴管、玻璃棒 C.液溴贮存于带玻璃塞的细口棕色试剂瓶中，水封放置于冷暗处 D.某些取用后的药品如金属钠、白磷可放回原试剂瓶 12.下列反应的离子方程式正确的是（ ） A.粉末加入醋酸溶液中： B.盐酸与铁屑反应： C.液中滴加溶液： D.钠与水反应： 13.有一瓶无色溶液，可能含有以下几种离子：、、、、、等，已知各离子数目均相等，取三份溶液，进行如下实验：（1）第一份做焰色试验，火焰显黄色；（2）第二份加入稀盐酸，产生无色无味气体；（3）第三份加入酸化的，溶液有白色沉淀产生。以下推测正确的是（ ） A.只存在、、 B.可能存在、 C.一定不存在、 D.一定存在、、、、 14.某化学小组用如图所示装置测定样品中的纯度。下列说法正确的是（ ） A.B装置中是饱和碳酸钠溶液，可以吸收HCI B.需要在B和C装置中间加盛有浓硫酸的洗气瓶 C.需要在C和D装置中间加放有碱石灰的U形管 D．完善装置后收集到224mL水，说明该样品中约有1.56g 第Ⅱ卷（非选择题） 请点击修改第Ⅱ卷的文字说明 二、填空题（52分） 15．（15分）某化学小组在实验中需要 ，溶液480mL和盐酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。 （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）。 （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。 （3）根据计算，应用托盘天平称量胆矾______g。 （4）定容的具体操作为______。 （5）下列______（填字母）操作会引起所配溶液的浓度偏大。 A.所称取的胆矾固体失去了部分结晶水 B.称取胆矾时药品与砝码位置放置颠倒 C.转移溶液时，有少量液体溅出 D.定容时俯视刻度线 E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 （6）在配制盐酸溶液时： 盐酸 分子式：HCI 相对分子质量：36.5 密度：1.2g/ml HCl质量分数： 36.5% ①该浓盐酸的物质的量浓度为______。 ②某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制实验所需稀盐酸。该学生需要量取______ml上述浓盐酸进行配制。③若在标准状况下，将VL HCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为______mol/L。 A. B. C. D. 16.（14分）钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。钠及其化合物的部分转化关系如图： （1）实验室少量钠保存于______中；若将单质钠长期置于空气中，最终得到的产物是______（填化学式）。 （2）下表为金属钠与水反应的实验过程中的实验现象和实验结论。为1-3选择合适的实验现象或结论（填字母）。 实验现象 钠熔成光亮的小球 2______ 钠四处游动 溶液变红 实验结论 1______ 钠的密度比水小 3______ 有碱性物质生成 A.钠浮在水面上 B.有气体产生 C.反应放热，钠熔点低 D.反应剧烈 （3）将金属钠分别放入下列溶液中，既有气体产生，又有沉淀产生的是______（填序号）。 ①溶液②溶液③溶液④溶液⑤饱和石灰水 （4）和是厨房中常见的两种盐。实验室里溶液中若混有少量杂质，最佳的除杂方法是（用离子方程式表示）______。 （5）NaH可溶于水，并和水反应，是一种强还原剂，可在野外用作生氢剂，H的化合价为：______；该反应的化学方程式为：______。 （6）将燃烧的钠迅速伸入盛满的集气瓶中，钠继续燃烧并冒白烟，反应后冷却，瓶底出现黑色颗粒，瓶壁上覆盖1种与稀盐酸反应产生气体的白色粉末。钠在中燃烧的化学方程式为______。 17.（14分）Ⅰ.高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。回答下列问题： （1）上述反应中的______。 （2）由上述反应可知，氧化性强弱：______（填“＞”或“＜”） （3）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：______。 （4）已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中______（填“发生了”或“未发生”）氧化还原反应。 Ⅱ.利用可制备高效非氯水处理剂高铁酸钠（）。制备过程中的主要反应为 （5）上述反应的还原剂是______（填化学式）；生成1个时，反应中转移______个电子； （6）当有234g 参加反应时，被还原的是______g。 18.（15分）氯及其化合物在生产生活中应用广泛。元素“价一类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型，其中以元素化合价为纵坐标、物质类别为横坐标。氯元素的部分“价一类”二维图如图所示： 回答下列问题： （1）实验室利用a的浓溶液与反应制备b的化学方程式为______。 （2）结合离子方程式解释b可用于自来水杀菌、消毒的原因：______。 （3）用下图装置能检验干燥的b和潮湿的b有无漂白性。在通入潮湿b之前，应先______。（填“关闭”或“打开”）活塞，通入潮湿的b，观察到的现象为______，接着______（填“关闭”或“打开”）活塞，继续通入潮湿的b，观察到的现象为______。 （4）写出d与NaOH溶液反应的化学方程式：______。 （5）若e、f是钾盐，不加还原剂就可以实现f→e的转化，写出该化学方程式并用“双线桥”表示出电子转移的方向和数目：______。 学科网（北京）股份有限公司 $