精品解析：江西省南昌市青山湖区江西科技学院附属中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

江科附中2025-2026学年第一学期 高一年级期中考试化学试卷 卷面分数：100分； 考试时间：75分钟； 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：Cl：35.5 K：39 Ca：40 Ba：137 一、选择题：(本题共14小题，每题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求。) 1. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 B. 侯德榜发明了以、和为原料的联合制碱法 C. 哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 D. 拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 2. 实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A. 溶液的导电性实验，禁止湿手操作 B. 焰色试验，应开启排风管道或排风扇 C. 钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D. 比较和的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 3. 黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成(2KNO3+ S + 3C =K2S + N2↑+ 3CO2↑)。古文献《本草经集注》记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断正确的是 A. “紫青烟”主要是指钠元素的焰色反应 B. “朴消”在灼烧时火焰没有颜色 C. “硝石”在黑火药中起还原剂的作用 D. “朴消”不能替代“硝石”制黑火药 4. 如图是用强光照射新制的氯水获得的数字化实验图像，横坐标代表时间，图中纵坐标不能表示的是 A. 溶液中数目 B. 氧气的体积分数 C. 溶液的漂白性 D. 溶液的导电性 5. 工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度，酸性条件下，用进行脱硫处理的原理如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应2的离子方程式为 B. 整个反应中是催化剂，是中间产物 C. 从反应原理可以得出结论：还原性小于 D. 是还原产物 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 过量通入饱和碳酸钠溶液中： B. 向中投入固体： C. 向水中加入一小块钠： D. 溶液与足量溶液反应： 7. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是 A. 过氧化钠与水反应产生的气体为 B. 若实验①取反应后的溶液加入少量酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液不会褪色 C. 实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的物质 8. 某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。实验过程中，下列说法正确的是 A. 参与反应的全部被氧化为 B. 发生的所有反应均是氧化还原反应 C. 观察到淀粉-KI试纸变蓝，说明具有还原性小于 D. 湿润的pH试纸变红，干燥的pH试纸不变色 9. 实验小组利用如图所示装置制备氯酸钠。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氯气 B. 用装置乙处理余氯 C. 用装置丙除去氯化氢 D. 用装置戊检验氯气 10. 利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同的角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲—辛均为含氯元素的物质。下列说法错误的是 A. 戊既有氧化性又有还原性，且见光易分解 B. 庚可能为漂白粉的有效成分，其与洁厕灵不能混合使用原因是：其能被氧化生成有毒 C. 丙的化学式为，因其氧化性可作自来水厂的消毒剂 D. 若辛为钾盐，也可用于实验室制备氯气 11. 下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同的反应的是 ①Na与；②与；③与；④溶液与；⑤溶液与盐酸；⑥溶液与盐酸； ⑦溶液与溶液 ⑧溶液与溶液 A 除②③⑥⑧ B. 除②③④⑥ C. 除②③⑥⑦⑧ D. 除②③⑦ 12. 用如图1所示的装置向充满氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水、振荡，先利用注射器滴加氢氧化钠溶液，再利用另一注射器滴加足量的稀盐酸，利用压强传感器测得集气瓶内压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 阶段③发生反应的离子方程式 B. 阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C. 阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 D. 换成CO，所得的压强变化趋势与图2不相似 13. 通过测定溶液导电性的变化可以探究离子反应的过程，向一定浓度的和混合液中滴加稀溶液，溶液的导电性随加入的溶液的体积变化如图所示，下列叙述错误的是 A. a→b过程中溶液的pH减小 B. cd段溶液导电能力下降的主要原因是溶液体积增大，自由移动离子浓度降低 C. c点溶液中的溶质为、 D. bc段发生的离子方程式是 14. 某无色透明溶液中可能有、、、、、、、中若干种，且各离子数目相等，依次进行下列实验： ①加氢氧化钡溶液产生白色沉淀，再加足量盐酸，沉淀部分溶解，过滤； ②向①中滤液中加硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 原溶液中一定不含 B. 原溶液中一定含 C. 无法确定是否含 D. 原溶液中一定含 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 是一种强氧化性漂白剂，广泛应用于纺织、印染和食品工业漂白。它在碱性环境中稳定存在。江科化学社同学们查阅资料后设计生产的主要流程如图所示(部分产品未标出) （1）I中发生反应的还原剂是_______。离子反应方程式是_______。 （2）II中发生反应的氧化剂是_______。发生反应的离子反应方程式_______。 （3）是一种高效水处理剂，可用制备和稀盐酸为原料制备：。 ①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量(相当于粒子个数)之比是_______。 ②研究表明：在上述过程中会发生副反应，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中的含量越大，请推测其原因_______。 16. I．1861年，比利时人索尔维发明了以食盐、石灰石、氨气为原料制取碳酸钠的索尔维制碱法(又称氨碱法)。1943前后年我国化学工程专家侯德榜克服重重困难发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法。两种工艺流程如下图： （1）向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳获得和滤液的化学反应方程式为_______。 （2）侯氏制碱法中能够循环利用的物质是_______。 （3）相比索尔维制碱法，侯氏制碱法的优点有_______。 A．用等量的食盐可以产生更多的纯碱，同时得到氮肥，的利用率高 B．利用了原料循环原理 C．侯氏制碱法无需加热 D．不产生用途不大且难以处理的，对环境更友好 E．侯氏制碱法中，后续无需补充 （4）验证主产品中含有的方法：取少量产品试样溶于水后_______(请补充完整实验)。 II．江西科技学院附属中学化学社活动小组的同学们根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验探究。 （5）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(且图中夹持、固定用的仪器未画出)。 试回答下列有关问题： 乙装置中的试剂作用是_______。 （6）另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验 ①实验时，应该先通入_______，从_______管通入。 ②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是_______。 （7）实验室根据“侯氏制碱法”原理制备少量，其实验包括制取氨气→制取→分离→干燥→四个步骤。分离时必须选用的仪器是_______。 17. 索尔维制碱法和侯氏制碱法得到的碳酸钠中通常含碳酸氢钠。江西科技学院附属中学化学社活动小组的同学们，设计了如下几种测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数。 第一组同学设计的实验装置示意图如下： 加热碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解。 （1）实验开始和结束都要通入X气体X，X气体的是_______(填名称)，实验结束后，若装置C中碱石灰增重，则混合样品中碳酸钠的质量分数为_______。 第二组同学设计的实验方案： 利用化学反应把它们完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中、。 该小组同学设计实验方案，测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸氢钠质量分数。 实验测定方法如下： （2）称取碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物9.5g，溶于水中，配成100 mL溶液，滴加足量沉淀剂，把溶液中、完全转化为沉淀，应选用的最佳试剂是_______(填字母)。 A．稀溶液 B．溶液 C．溶液 D．石灰乳 E．溶液 （3）过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是_______。 （4）将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为19.7g。由此可以计算_______(结果保留3位有效数字)。 第三组同学设计的方案如下： 为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，第三组同学设计的实验装置示意图如下，请回答： （5）装置E的作用是_______。 （6）实验需要以下步骤： ①称量装置D的质量为304.6 g； ②称取13.7 g样品装入装置B的广口瓶中； ③连接装置，检查装置气密性后加入相应试剂； ④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间空气； ⑤再次称量装置D的质量为311.2 g； ⑥打开弹簧夹，再次缓缓鼓入一段时间空气； ⑦关闭弹簧夹，滴加稀硫酸使其发生反应，直至不再产生气泡为止； 以上步骤的正确顺序为_______。 ③→②→_______→①→_______→_______→⑤。 （7）步骤⑥的目的是_______。 【探究回答】 （8）江西科技学院附属中学高三的学长同学们又另外设计了下列几种测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数的方案，你认为合理的是_______。 A．称取混合物，充分灼烧后，固体减轻了。 B．称取混合物，与足量的盐酸充分反应，将反应后的混合液加热、蒸干、灼烧、冷却称量得固体。 C．称取混合物，加入足量的稀盐酸，再通过足量的碱石灰，碱石灰增重。 18. 制备新型消毒剂部分流程如图1所示。 （1）写出教材课本中实验室制备氯气的离子反应方程式_______。需要标示的图示是_______。 a． b． c． d． （2）氯化过程中的化学反应方程式为_______。 （3）生成滤渣D的离子反应方程式是_______。 （4）已知：室温时的溶解度远小于的，75℃时的溶解度远高于的溶解度。操作Ⅰ是_______(填操作的名称)。请从物质利用的角度分析，除去的目的是_______。 （5）将气体先用稳定剂吸收，加酸后释放，可用于水果保鲜。稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ加酸后释放的浓度随时间的变化如图2所示。你认为效果好的稳定剂是_______，原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江科附中2025-2026学年第一学期 高一年级期中考试化学试卷 卷面分数：100分； 考试时间：75分钟； 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：Cl：35.5 K：39 Ca：40 Ba：137 一、选择题：(本题共14小题，每题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求。) 1. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 B. 侯德榜发明了以、和为原料的联合制碱法 C. 哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 D. 拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解盐酸生成H2和Cl2，H的化合价从+1→0，Cl的化合价从-1→0，涉及氧化还原反应，A不符题意； B．联合制碱法的反应中，NaCl、NH3、CO2和水生成NaHCO3和NH4Cl，各元素的化合价均未改变，属于非氧化还原反应，B符合题意； C．合成氨反应中N2的N化合价从0→-3，H2的H从0→+1，涉及氧化还原反应，C不符题意； D．金属与O2反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O被还原（化合价降低），涉及氧化还原反应，D不符题意； 故选B。 2. 实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A. 溶液的导电性实验，禁止湿手操作 B. 焰色试验，应开启排风管道或排风扇 C. 钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D. 比较和的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl溶液的导电性实验涉及电流，湿手操作易触电，禁止湿手，A正确； B．焰色试验可能产生有害气体或烟雾，开启排风设备，B正确； C．钠燃烧剧烈，即使佩戴护目镜，近距离俯视仍可能被高温或飞溅物伤害，C错误； D．加热实验需避免衣物或长发接触热源，束发系紧衣物，D正确； 故选C。 3. 黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成(2KNO3+ S + 3C =K2S + N2↑+ 3CO2↑)。古文献《本草经集注》记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断正确的是 A. “紫青烟”主要是指钠元素的焰色反应 B. “朴消”在灼烧时火焰没有颜色 C. “硝石”在黑火药中起还原剂的作用 D. “朴消”不能替代“硝石”制黑火药 【答案】D 【解析】 【分析】不同金属元素在灼烧时产生不同的焰色，利用焰色反应可以鉴别物质所含金属元素，注意焰色反应为元素的性质，属于物理变化。 【详解】A项、钾元素的焰色反应是紫色，“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应，故A错误； B项、钠元素焰色反应为黄色，“朴消 ”在灼烧时火焰为黄色，故B错误； C项、硝酸钾中氮元素是+5价，处于最高价，火药发生化学反应时生成氮气，KNO3中氮元素的化合价降低，“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用，故C错误； D项、硫酸钠没有强氧化性，“朴消”不能替代“硝石”制黑火药，故D正确。 故选D。 【点睛】本题考查元素化合物的性质，注意明确焰色反应原理，掌握氧化还原反应的概念是解答关键。 4. 如图是用强光照射新制的氯水获得的数字化实验图像，横坐标代表时间，图中纵坐标不能表示的是 A. 溶液中数目 B. 氧气的体积分数 C. 溶液的漂白性 D. 溶液的导电性 【答案】C 【解析】 【分析】用强光照射新制氯水，发生反应2HClO2HCl+O2↑，据此分析； 【详解】A．HClO分解生成HCl，溶液的酸性增强，溶液的H+数目增多，A正确； B．HClO分解生成O2，则瓶中氧气的体积分数增大，B正确； C．氯水的漂白性是由于氯水中有强氧化性的次氯酸，光照时，HClO发生分解反应，HClO分解生成HCl，漂白性减小，C错误； D．HClO是弱电解质，分解生成强电解质HCl，溶液中离子浓度增大，则溶液的导电能力增大，D正确； 故选C。 5. 工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度，酸性条件下，用进行脱硫处理的原理如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应2的离子方程式为 B. 整个反应中是催化剂，是中间产物 C. 从反应原理可以得出结论：还原性小于 D. 是还原产物 【答案】C 【解析】 【分析】据图可知反应I中MnO2被Fe2+还原生成Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；反应Ⅱ中Fe3+还原生成Fe2+，SO2被氧化为，离子方程式为，据此分析； 【详解】A．反应2在酸性条件下进行，离子方程式为，A错误； B．上述过程中，Fe2+作催化剂，为中间产物，B错误； C．总反应为MnO2+SO2MnSO4，SO2是还原剂，Mn2+是还原产物，还原性：<，C正确； D．SO2→，S元素化合价从+4升高到+6，是氧化产物D错误； 故选C。 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 过量通入饱和碳酸钠溶液中： B. 向中投入固体： C. 向水中加入一小块钠： D. 溶液与足量溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳的离子反应为：2Na+++CO2+H2O═2NaHCO3↓，A错误； B．与反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式应为：，B错误； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式应为：，C错误； D．与足量溶液反应生成CaCO3和Na2CO3，反应的离子方程式，D正确； 故选D。 7. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是 A. 过氧化钠与水反应产生的气体为 B. 若实验①取反应后的溶液加入少量酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液不会褪色 C. 实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的物质 【答案】B 【解析】 【分析】实验①加入MnO2产生大量气体，证明有H2O2；实验②中红色不褪色，说明使酚酞褪色不是氢氧化钠，实验③中通入氧气后不褪色，说明不是氧气使酚酞褪色，据此分析； 【详解】A．过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，A正确； B．H2O2具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾溶液会褪色，B错误； C．根据分析可知，不是氢氧化钠、氧气使酚酞褪色，C正确； D．过氧化钠与水反应后滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色，说明过氧化钠与水反应生成了碱，同时生成了具有漂白性的物质，从而使溶液红色褪去，D正确； 故选B 8. 某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。实验过程中，下列说法正确的是 A. 参与反应的全部被氧化为 B. 发生的所有反应均是氧化还原反应 C. 观察到淀粉-KI试纸变蓝，说明具有还原性小于 D. 湿润的pH试纸变红，干燥的pH试纸不变色 【答案】C 【解析】 【分析】由实验装置图可知，高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气；氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，具有强氧化性的次氯酸会使有机色素漂白褪色，所以干燥的pH试纸和湿润的pH试纸均会先变红后褪色；氯气能与碘化钾溶液反应生成氯化钾和能使淀粉溶液变蓝色的碘，则湿润的淀粉-碘化钾试纸用于验证氯离子和碘离子的还原性强弱；浸有氢氧化钠溶液的棉花用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【详解】A．由分析可知，高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应中，氯元素的化合价部分升高被氧化，盐酸表现酸性和还原性，并非全部被氧化为，A错误； B．由分析可知，反应制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，氯化氢使湿润pH试纸变红色时，没有元素发生化合价变化，不是氧化还原反应，B错误； C．由分析可知，氯气能与碘化钾溶液反应生成氯化钾和能使淀粉溶液变蓝色的碘，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯离子是还原产物，碘元素的化合价升高被氧化，碘离子是还原剂，由还原剂的还原性强于还原产物可知，湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝色，说明氯离子的还原性小于碘离子，C正确； D．由分析可知，反应制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，所以干燥的pH试纸和湿润的pH试纸均会先变红后褪色，D错误； 故选C。 9. 实验小组利用如图所示装置制备氯酸钠。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A 用装置甲制备氯气 B. 用装置乙处理余氯 C. 用装置丙除去氯化氢 D. 用装置戊检验氯气 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置甲中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，但该反应需要在加热的条件下进行，故A错误； B．氯气能够和NaOH溶液反应，可以用装置乙处理多余的氯气，故B正确； C．生成的氯气中混有HCl气体，可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，故C正确； D．氯气具有氧化性，能够和KI溶液反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，可以用装置戊检验氯气，故D正确； 故选A。 10. 利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同的角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲—辛均为含氯元素的物质。下列说法错误的是 A. 戊既有氧化性又有还原性，且见光易分解 B. 庚可能为漂白粉的有效成分，其与洁厕灵不能混合使用原因是：其能被氧化生成有毒 C. 丙的化学式为，因其氧化性可作自来水厂的消毒剂 D. 若辛为钾盐，也可用于实验室制备氯气 【答案】B 【解析】 【分析】已知，甲～辛均为含氯元素的物质，根据图中信息，甲为氢化物，Cl的化合价为-1价，则甲为HCl，乙为单质，则乙为Cl2，丙为氯的+4价的氧化物，则丙为ClO2，丁为氯的+7价的氧化物，则丁为Cl2O7，戊为+1价的氯的含氧酸，则戊为HClO，己为氯的+7价的含氧酸，则己为HClO4，庚为氯的+1价的正盐，则庚含有ClO-，辛为氯的+5价的正盐，则辛含有ClO，据此分析； 【详解】A．戊为HClO，氯元素化合价为+1，既可以升高（体现还原性）也可以降低（体现氧化性），且HClO见光易分解生成HCl和O2，A正确； B．庚可能为Ca(ClO)2，洁厕灵主要成分为HCl，次氯酸盐与HCl混合发生反应：ClO⁻+Cl⁻+2H⁺=Cl2↑+H2O，Ca(ClO)2被还原生成，B错误； C．丙为ClO2，ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒，C正确； D．若辛为KClO3，KClO3与浓盐酸反应生成KCl、Cl2和水，反应为KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，D正确； 故选B。 11. 下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同的反应的是 ①Na与；②与；③与；④溶液与；⑤溶液与盐酸；⑥溶液与盐酸； ⑦溶液与溶液 ⑧溶液与溶液 A. 除②③⑥⑧ B. 除②③④⑥ C. 除②③⑥⑦⑧ D. 除②③⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】①Na与O2常温下反应为，点燃条件下反应为，因条件不同产物不同，符合题意； ②Na2O2与H2O的反应为，无用量或条件影响，不符合题意； ③Na2O2与CO2的反应为，无用量或条件影响，不符合题意； ④NaOH溶液与CO2反应，若NaOH过量，反应为，若CO2过量，反应为，因用量不同产物不同，符合题意； ⑤Na2CO3溶液与盐酸反应，若Na2CO3过量，反应为，若HCl过量，反应为，因用量不同产物不同，符合题意； ⑥NaHCO3溶液与盐酸反应为，无用量或条件影响，不符合题意； ⑦NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应，若NaHCO3过量，反应为，若Ca(OH)2过量，反应为，因用量不同产物不同，符合题意； ⑧Ca(OH)2溶液与Ca(HCO3)2溶液反应为，无用量或条件影响，不符合题意； 符合题意的组合为除②③⑥⑧外，故答案选A。 12. 用如图1所示的装置向充满氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水、振荡，先利用注射器滴加氢氧化钠溶液，再利用另一注射器滴加足量的稀盐酸，利用压强传感器测得集气瓶内压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 阶段③发生反应的离子方程式 B. 阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C. 阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 D. 换成CO，所得的压强变化趋势与图2不相似 【答案】C 【解析】 【分析】向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，此时有部分氯气溶于水，导致气体压强减小，用注射器滴加NaOH溶液，NaOH与Cl2反应，压强继续减小；再利用注射器滴加稀盐酸，此时Cl-、ClO-与H+发生反应生成Cl2，导致气体压强增大，据此分析； 【详解】A．由分析可知，阶段③发生反应的离子方程式为，A正确； B．阶段②滴加NaOH溶液，Cl2与NaOH发生歧化反应（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），Cl元素化合价变化，属于氧化还原反应，B正确； C．阶段①说明氯气溶于水，但氯气与水的反应为可逆反应（Cl2+H2O⇌H⁺+Cl⁻+HClO），溶于水的氯气不可能全部与水反应，C错误； D．CO难溶于水且与NaOH不反应，滴加盐酸也无反应，压强基本不变，与Cl2不同，D正确； 故选C。 13. 通过测定溶液导电性的变化可以探究离子反应的过程，向一定浓度的和混合液中滴加稀溶液，溶液的导电性随加入的溶液的体积变化如图所示，下列叙述错误的是 A. a→b过程中溶液的pH减小 B. cd段溶液导电能力下降的主要原因是溶液体积增大，自由移动离子浓度降低 C. c点溶液中的溶质为、 D. bc段发生的离子方程式是 【答案】D 【解析】 【分析】NaOH属于强碱，全部电离，和醋酸属于弱电解质，部分电离，溶液导电能力主要与离子浓度有关。向一定浓度的氨水和NaOH混合溶液中滴加稀醋酸，醋酸先与NaOH反应，生成醋酸钠和水，离子数量不变，溶液体积增加，故导电能力逐渐减小，b点恰好反应；随后醋酸再与氨水反应，氨水部分电离，与醋酸反应得到醋酸铵，全部电离，故自由离子浓度上升，溶液导电能力上升，c点恰好反应；之后继续加醋酸，溶液体积增加，导电能力下降，据此分析； 【详解】A．过程中NaOH与醋酸反应，中和了溶液的碱，，溶液pH减小，A正确； B．cd段溶液是充分反应后，继续加入醋酸，导电能力降低的主要原因是：溶液体积增大，自由移动离子浓度降低，B正确； C．过程中NaOH与醋酸反应，；bc段是醋酸与氨水反应，，故c点溶液中的溶质为：，C正确； D．bc段是醋酸与氨水反应，氨水属于弱碱，离子方程式为：，D错误； 故选D。 14. 某无色透明溶液中可能有、、、、、、、中的若干种，且各离子数目相等，依次进行下列实验： ①加氢氧化钡溶液产生白色沉淀，再加足量盐酸，沉淀部分溶解，过滤； ②向①中滤液中加硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 原溶液中一定不含 B. 原溶液中一定含 C. 无法确定是否含 D. 原溶液中一定含 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】溶液无色，说明溶液中无；加产生白色沉淀，再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，若含有则阳离子只能为，因各离子数目相等，不能保持溶液中性，故沉淀不含，故沉淀为硫酸钡和氢氧化镁，说明一定有，一定无，一定有，一定不存在；向①中滤液中加硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀，因①加入盐酸，故无法确定原溶液中是否有，结合各离子数目相等和电荷守恒，则溶液中可能仅有硫酸根离子和镁离子，也可能同时含有、或、；故原溶液中一定含、，一定不含、、，无法确定是否含、、，故选C。 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 是一种强氧化性漂白剂，广泛应用于纺织、印染和食品工业漂白。它在碱性环境中稳定存在。江科化学社同学们查阅资料后设计生产的主要流程如图所示(部分产品未标出) （1）I中发生反应的还原剂是_______。离子反应方程式是_______。 （2）II中发生反应的氧化剂是_______。发生反应的离子反应方程式_______。 （3）是一种高效水处理剂，可用制备和稀盐酸为原料制备：。 ①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量(相当于粒子个数)之比是_______。 ②研究表明：在上述过程中会发生副反应，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中的含量越大，请推测其原因_______。 【答案】（1） ①. Na2SO3 ②. （2） ①. ClO2 ②. （3） ①. 1:4 ②. 的氧化性（或Cl-的还原性）随溶液的酸性和浓度的增大而增强 【解析】 【小问1详解】 I中Cl价态降低，被还原，NaClO3是氧化剂，Na2SO3是还原剂，反应离子方程式为。 【小问2详解】 II中Cl价态降低，ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，反应离子方程式为。 【小问3详解】 根据得失电子守恒可知5mol NaClO2中1mol NaClO2作氧化剂、4mol NaClO2作还原剂，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:4； 运用氧化还原反应规律分析其原因是的氧化性（或Cl-的还原性）随溶液的酸性和浓度的增大而增强。 16. I．1861年，比利时人索尔维发明了以食盐、石灰石、氨气为原料制取碳酸钠的索尔维制碱法(又称氨碱法)。1943前后年我国化学工程专家侯德榜克服重重困难发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法。两种工艺流程如下图： （1）向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳获得和滤液的化学反应方程式为_______。 （2）侯氏制碱法中能够循环利用的物质是_______。 （3）相比索尔维制碱法，侯氏制碱法的优点有_______。 A．用等量的食盐可以产生更多的纯碱，同时得到氮肥，的利用率高 B．利用了原料循环原理 C．侯氏制碱法无需加热 D．不产生用途不大且难以处理的，对环境更友好 E．侯氏制碱法中，后续无需补充 （4）验证主产品中含有的方法：取少量产品试样溶于水后_______(请补充完整实验)。 II．江西科技学院附属中学化学社活动小组的同学们根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验探究。 （5）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(且图中夹持、固定用的仪器未画出)。 试回答下列有关问题： 乙装置中的试剂作用是_______。 （6）另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。 ①实验时，应该先通入_______，从_______管通入。 ②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是_______。 （7）实验室根据“侯氏制碱法”原理制备少量，其实验包括制取氨气→制取→分离→干燥→四个步骤。分离时必须选用的仪器是_______。 【答案】（1） （2）饱和食盐水 （3）ABD （4）先加足量稀硝酸酸化，排除碳酸根离子的干扰，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则含有 （5）除去CO2中的HCl气体 （6） ①. 氨气 ②. a ③. 多孔球泡能增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率 （7）④⑤ 【解析】 【分析】工业上侯氏制碱法是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，由于氨气在水中的溶解度大，所以先通入氨气，通入足量的氨气后再通入二氧化碳，生成了碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以溶液中有碳酸氢钠晶体析出，将碳酸氢钠晶体加热后得纯碱碳酸钠。 【小问1详解】 向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳获得和滤液的化学反应方程式为：。 【小问2详解】 在侯氏制碱法中，碳酸氢钠煅烧分解产生的二氧化碳以及滤液中的未消耗完的饱和食盐水可循环用于与饱和食盐水、氨气反应的步骤，所以能够循环利用的物质是、饱和食盐水。 【小问3详解】 A．侯氏制碱法中，氯化钠的利用率高，用等量的食盐可以产生更多的纯碱，同时得到氮肥，A符合题意； B．侯氏制碱法利用了二氧化碳和氨气的循环，利用了原料循环原理，B符合题意； C．侯氏制碱法中碳酸氢钠的分解需要加热，并非无需加热，C不符合题意； D．索尔维制碱法会产生用途不大且难以处理的，侯氏制碱法不产生此物质，对环境更友好 ，D符合题意； E．侯氏制碱法中，后续需要补充，E不符合题意； 故选ABD。 【小问4详解】 由于碳酸根会对氯离子的检验产生干扰，所以需先加足量稀硝酸酸化，排除碳酸根离子的干扰，再滴加溶液，若产生白色沉淀，，则含有。 【小问5详解】 甲中制备的二氧化碳含有杂质HCl气体，乙装置的作用是除去CO2中的HCl气体，试剂是饱和碳酸氢钠溶液。 【小问6详解】 ①氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，同时溶液显碱性，更有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢钠，所以实验时，须先从a管通入氨气。 ②己装置中的多孔球泡能增大气体与溶液的接触面积，提高CO2的吸收率。 【小问7详解】 根据“侯氏制碱法”原理制备少量碳酸钠，在分离碳酸氢钠时，因为反应生成碳酸氢钠沉淀，所以需要通过过滤操作来实现分离。 过滤操作所需的主要仪器有：用于承接滤液的烧杯（④）、用于制作过滤器的漏斗（⑤），故选④⑤。 17. 索尔维制碱法和侯氏制碱法得到的碳酸钠中通常含碳酸氢钠。江西科技学院附属中学化学社活动小组的同学们，设计了如下几种测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数。 第一组同学设计的实验装置示意图如下： 加热碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解。 （1）实验开始和结束都要通入X气体X，X气体的是_______(填名称)，实验结束后，若装置C中碱石灰增重，则混合样品中碳酸钠的质量分数为_______。 第二组同学设计的实验方案： 利用化学反应把它们完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中、。 该小组同学设计实验方案，测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸氢钠的质量分数。 实验测定方法如下： （2）称取碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物9.5g，溶于水中，配成100 mL溶液，滴加足量沉淀剂，把溶液中、完全转化为沉淀，应选用的最佳试剂是_______(填字母)。 A．稀溶液 B．溶液 C．溶液 D．石灰乳 E．溶液 （3）过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是_______。 （4）将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为19.7g。由此可以计算_______(结果保留3位有效数字)。 第三组同学设计的方案如下： 为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，第三组同学设计的实验装置示意图如下，请回答： （5）装置E的作用是_______。 （6）实验需要以下步骤： ①称量装置D的质量为304.6 g； ②称取13.7 g样品装入装置B的广口瓶中； ③连接装置，检查装置气密性后加入相应试剂； ④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间空气； ⑤再次称量装置D的质量为311.2 g； ⑥打开弹簧夹，再次缓缓鼓入一段时间空气； ⑦关闭弹簧夹，滴加稀硫酸使其发生反应，直至不再产生气泡为止； 以上步骤的正确顺序为_______。 ③→②→_______→①→_______→_______→⑤。 （7）步骤⑥的目的是_______。 【探究回答】 （8）江西科技学院附属中学高三的学长同学们又另外设计了下列几种测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数的方案，你认为合理的是_______。 A．称取混合物，充分灼烧后，固体减轻了 B．称取混合物，与足量的盐酸充分反应，将反应后的混合液加热、蒸干、灼烧、冷却称量得固体。 C．称取混合物，加入足量的稀盐酸，再通过足量的碱石灰，碱石灰增重。 【答案】（1） ①. 氮气 ②. （2）E （3）取最后一次洗涤液少量于试管中，向其中加入少量溶液，若无沉淀产生则证明沉淀洗净； （4） （5）防止空气中的水和进入D装置产生误差 （6）④ ⑦ ⑥ （7）将产生的全部赶到装置D中，减小误差 （8）AB 【解析】 【分析】第一组利用的是分析单一碳酸氢钠不稳定受热易分解并产生吸收的量来判断；第二组是通过分析形成沉淀的质量，加入试剂将、完全转化为沉淀，通过分析沉淀的质量来确定二者的含量；第三组是通过加入酸将碳酸钠和碳酸氢钠的释放出来，利用碳守恒进行分析； 【小问1详解】 A为加热装置，B吸收水，C中碱石灰吸收产生的，D装置吸收空气中的水和起到防干扰作用，通过分析碳酸氢钠不稳定受热易分解产生的量来判断，故要排除整个装置中的空气，因此反应前后都需要通入氮气，的质量为，根据可知，，碳酸钠的质量分数为； 【小问2详解】 第二组是加入试剂将、完全转化为沉淀，通过分析沉淀的质量来确定二者的含量，所加试剂既能与反应又能与发生反应，则需加入碱，而过量的石灰乳可能有未溶解的氢氧化钙混在碳酸钙沉淀中干扰实验，因此加入溶液将、完全转化为碳酸钡沉淀，故选E； 【小问3详解】 向碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物溶于水后中加入形成沉淀，过滤洗涤多余的杂质离子，由于容易检验，故检验沉淀是否洗净的方法为：取最后一次洗涤液少量于试管中，向其中加入少量溶液，若无沉淀产生则证明沉淀洗净； 【小问4详解】 ，碳的总物质的量n(C)=0.1mol，设为x mol，为y mol，结合碳守恒及质量守恒列方程组，可得x=0.05 mol，y=0.05 mol，，， 【小问5详解】 A装置吸收通入的空气中的，B装置将混合物发生反应生成 ，C装置干燥，D装置吸收，E装置防止空气中的水和进入D装置产生误差； 【小问6详解】 实验步骤为：连接装置检验装置气密性，称取样品加入B装置，打开弹簧夹通入空气，排尽装置中的空气，称量药品加入D装置，关闭弹簧夹，B中滴加稀硫酸生成CO2，再次打开弹簧夹，再缓缓通入空气，将生成的二氧化碳完全排入D装置，再次称量D装置的质量，所以排列顺序是正确的操作步骤为③→②→④→①→⑦→⑥→⑤； 【小问7详解】 反应后通入空气是为了将产生的全部赶到装置D中，减小误差； 【小问8详解】 A．加热固体混合物，固体的质量减少为碳酸氢钠受热易分解产生的水和的质量和，根据差量法计算出碳酸氢钠的质量， ，，碳酸钠的质量分数为，正确； B．剩余的固体为， ，设为x mol，为y mol，根据Na元素守恒及质量守恒列出方程组，可求出x和y，，，均可得出，正确； C．称取混合物，加入足量的稀盐酸，再通过足量的碱石灰，碱石灰增重，b增重为水、和挥发的HCl的质量之和，无法单一计算出总碳量，错误； 选AB。 18. 制备新型消毒剂部分流程如图1所示。 （1）写出教材课本中实验室制备氯气的离子反应方程式_______。需要标示的图示是_______。 a． b． c． d． （2）氯化过程中的化学反应方程式为_______。 （3）生成滤渣D的离子反应方程式是_______。 （4）已知：室温时的溶解度远小于的，75℃时的溶解度远高于的溶解度。操作Ⅰ是_______(填操作的名称)。请从物质利用的角度分析，除去的目的是_______。 （5）将气体先用稳定剂吸收，加酸后释放，可用于水果的保鲜。稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ加酸后释放的浓度随时间的变化如图2所示。你认为效果好的稳定剂是_______，原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. acd （2） （3） （4） ①. 冷却结晶 ②. 节省下一步中的用量 （5） ①. 稳定剂Ⅱ ②. 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放二氧化氯，能较长时间维持保鲜所需的浓度 【解析】 【分析】石灰乳中含有Ca(OH)2，石灰乳75℃条件下和Cl2发生氧化还原反应生成Ca(ClO3)2、CaCl2等，经过冷却结晶使CaCl2析出，然后过滤得到Ca(ClO3)2溶液，向Ca(ClO3)2溶液中加入Na2CO3溶液反应生成CaCO3沉淀和NaClO3溶液，经一系列操作得NaClO3晶体，NaClO3晶体和HCl反应生成ClO2，据此分析； 【小问1详解】 实验室用二氧化锰和浓盐酸，在加热的条件下制氯气，离子反应方程式为：；实验室制备氯气时，实验中需要加热，反应非常剧烈，在进行实验时为保证安全，需要戴好护目镜实验中需要加热，不需要通电，实验结束时需要洗手，故选acd； 【小问2详解】 氯化过程中Ca(OH)2在75℃条件下和Cl2发生氧化还原反应生成Ca(ClO3)2、CaCl2，化学方程式为：； 【小问3详解】 向Ca(ClO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(ClO3)2和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaClO3，离子方程式为：； 【小问4详解】 室温时的溶解度远小于的，时的溶解度高于，则通过冷却结晶可以使析出，也可以和Na2CO3反应，除去的目的是节省下一步中的用量； 【小问5详解】 稳定剂Ⅱ在较长时间内保持在起保鲜作用的最低浓度之上，故稳定剂Ⅱ可以缓慢释放二氧化氯，能较长时间维持保鲜所需的浓度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $