精品解析：江西省吉安市吉州区白鹭洲中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

白鹭洲中学2025-2026学年上学期高一年级期中质量检测 化学试卷 考生注意： 1.本试卷设卷Ⅰ、Ⅱ卷两部分，试卷所有答题都必须写在答题卷上。 2.答题卷与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 3.考试时间为75分钟，试卷满分为100分。 可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 N23 Cl35.5 Ca40 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：(本大题共有14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是东晋葛洪提取青蒿素的过程，属化学变化 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体的一种，具有丁达尔效应，故A正确； B．该过程涉及的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应类型为置换反应，故B正确； C．葛洪提取青蒿素的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及石蜡的燃烧，属于氧化还原反应，故D正确； 答案选C。 2. 大气中的主要来源是闪电的作用和紫外线的照射。下列说法不正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 转化成的过程属于物理变化 C. 酸性氧化物： D. 同素异形体：石墨、金刚石 【答案】B 【解析】 【详解】A．和是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．和为不同的物质，相互转化属于化学变化，B错误； C．可以和碱反应生成对应的盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．石墨、金刚石均为碳元素的单质，互为同素异形体，D正确； 答案选B。 3. 下列有关物质的归类不正确的一组是 A. 干冰、碘化银均属于化合物 B. CO2、CO均属于酸性氧化物 C. 氨水、加碘盐均属于混合物 D. 小苏打、纯碱均属于盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．干冰为二氧化碳， 碘化银均属于化合物，A正确； B．一氧化碳是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B错误； C．氨水是氨气溶于水得到的水溶液，加碘盐是在食盐中加入碘的化合物，氨水、加碘盐均为混合物，C正确； D．小苏打、纯碱均由金属阳离子和酸根离子构成，均属于盐，D正确； 故选B。 4. 下列物质在水中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠是强电解质，在水中完全电离，电离方程式，A正确； B．硫酸铵是强电解质，在水中完全电离，电荷不守恒，电离方程式为：，B错误； C．碳酸氢钾是强电解质，在水中完全电离生成钾离子和碳酸氢根，电离方程式为：，C错误； D．氯化钡是强电解质，在水中完全电离，氯离子表达不对，电离方程式为：，D错误； 答案选A。 5. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．、在水溶液中会发生反应生成白色沉淀，不能大量共存，A错误； B．、在水溶液中会发生反应生成白色沉淀，不能大量共存，B错误； C．、、、在水溶液中不发生反应，能共存，C正确； D．和、和、和在水溶液中均会发生反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 6. 下列离子方程式中、正确的是 A. 金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B. 用盐酸溶解石灰石：+2H+=CO2↑+H2O C. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++=BaSO4↓ D. 氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠与溶液的反应是Na先与水反应，生成的NaOH再与反应，Na不能从溶液中置换出Cu，A错误； B．石灰石为难溶物，不能拆开，正确离子方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误； C．铜离子与氢氧根结合生成氢氧化铜沉淀，正确离子方程式为：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C错误； D．碱性氧化物和酸反应生成盐和水，离子方程式正确，D正确； 答案选D。 7. 是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A. 由上图可以看出在外电场的作用下能电离出自由移动的离子 B. 由上图可以看出在任何状态下都可以导电 C. 上图乙中的处于溶解状态 D. 上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl在水分子的作用下发生电离，产生自由移动的离子，并非在外电场作用下才电离，外电场作用是使已电离出的自由移动离子定向移动从而导电，A错误； B．NaCl只有在水溶液或熔融状态下才可以导电，固态时离子不能自由移动，不导电，B错误； C．图乙中NaCl可以电离出阴、阳离子，且离子仅为钠离子和氯离子，说明NaCl处于熔融状态；图甲中存在水合钠离子与水合氯离子，说明NaCl处于水溶液状态，C错误； D．在电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，阳极连接电源正极，阴极连接电源负极，所以电极a、c连接电源正极，b、d连接电源负极，D正确； 故选D。 8. 下列微粒中，只有氧化性的是 ①Fe2+ ②SO2 ③H+ ④Cl- ⑤Na+ ⑥Al A. ③ B. ③⑤ C. ①② D. ④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①Fe2+的化合价为+2价，既可以升高为+3价，又可以降低为0价，既有氧化性，又有还原性，①与题意不符； ②SO2中的S的化合价为+4价，既可以升高为+6价，又可以降低为0价，既有氧化性，又有还原性，②与题意不符； ③H+的化合价为+1价，只能降低，只有氧化性，③符合题意； ④Cl-的化合价为-1价，只能升高，只有还原性，④与题意不符； ⑤Na+的化合价为+1价，只能降低，只有氧化性，⑤符合题意； ⑥Al的化合价为0价，只能升高，只有还原性，⑥与题意不符； 综上所述，③⑤符合题意，答案为B。 9. 根据以下4个反应：①，②，③，④。判断的还原性由强到弱的顺序是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】同一氧化还原反应中还原性：还原剂>还原产物>氧化剂。 ①反应中H2S为还原剂，I-为还原产物，则还原性H2S>I-； ②反应中H2S为还原剂，SO2为氧化剂，则还原性H2S>SO2； ③反应中I-为还原剂，Br-为还原产物，则还原性I->Br-； ④反应中SO2为还原剂，I-为还原产物，则还原性SO2>I- 综上所述还原性由强到弱的顺序为。 故答案选B。 10. 下列关于钠跟水反应的现象叙述正确的是 A. 钠浮在水面上，反应很快停止 B. 钠熔成闪亮的小球，沉在水底，并有气泡产生 C. 钠浮在水面剧烈燃烧，火焰呈黄色 D. 钠熔成闪亮的小球，浮在水面，不断游动，嘶嘶作响 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠浮在水面是正确的，但反应不会很快停止，而是持续进行直到钠消耗完，A错误； B．钠熔成闪亮小球并有气泡产生是正确的，但钠密度小于水，应浮在水面而非沉在水底，B错误； C．钠浮在水面是正确的，但反应中钠不会剧烈燃烧（火焰呈黄色是钠在空气中燃烧的特征），C错误； D．钠熔成闪亮小球（因反应放热熔化），浮在水面（密度小），不断游动（氢气推动），嘶嘶作响（氢气产生声），所有现象均符合实际，D正确； 故选D。 11. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是 A. MgSO4溶液 B. K2SO4溶液 C. NH4HCO3溶液 D. CuSO4溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属钠放入溶液中，金属钠先和水反应生成和，和反应：，故其先有气体，再有白色沉淀，A正确； B．金属钠放入溶液中，金属钠先和水反应生成和，和不反应，无现象，故其只有气体生成，B错误； C．金属钠放入溶液中，金属钠先和水反应生成和，和反应：，无沉淀生成，C错误； D．金属钠放入溶液中，金属钠先和水反应生成和，和反应：，但氢氧化铜为蓝色沉淀， D错误； 故答案选A。 12. 氢化亚铜（CuH）是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用溶液和“另一种反应物”制取，在中能燃烧生成和；跟盐酸反应生成难溶物和。下列推断不正确的是 A. “另一种反应物”在反应中表现还原性 B. 与反应的化学方程式为： C. 与反应时，氧化产物为和 D. 与盐酸反应的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢化亚铜(CuH)是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用CuSO4溶液和“另一种反应物”制取，硫酸铜中铜元素化合价降低，则“另一种反应物”在反应中有元素化合价升高，因此在反应中表现还原性，A正确； B．根据CuH在Cl2中能燃烧生成CuCl2和HCl，因此反应的化学方程式为：，B正确； C．CuH与Cl2反应时，铜、氢化合价升高，因此在反应中氧化产物为和，C正确； D．CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和H2，因此反应的离子方程式为：，D错误； 故选D。 13. 可发生反应：。下列说法不正确的是 A. 既是氧化产物，又是还原产物 B. 生成1分子转移电子5个 C. 还原剂为 D. 氧化产物和还原产物的个数之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．N2中氮元素一部分来自KNO3中氮的还原(还原产物)，另一部分来自NH4Cl中氮的氧化(氧化产物)，因此N2既是氧化产物又是还原产物，A正确； B．反应生成2分子N2时，转移电子总数为10个(KNO3中氮得10电子，NH4Cl中氮失6电子，KNO3中氧失4电子)，故生成1分子N2转移5个电子，B正确； C．还原剂是失电子的物质，NH4Cl中氮元素被氧化(失电子)，但KNO3中氧元素也被氧化(失电子)，因此KNO3也部分作为还原剂，仅说还原剂为NH4Cl不完整，C错误； D．氧化产物包括O2(1个分子)和N2中来自氧化的部分(1个分子)，共2个分子；还原产物为N2中来自还原的部分(1个分子)，故个数之比为2:1，D正确； 故选C。 14. 探究与水的反应，实验如下（实验中加入的溶液均过量）： 已知： i．③中发生反应： ii．②中发生反应： 下列分析不正确的是 A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C. ②、⑤中与的作用不同，产生气体的量相同 D. ④中产生的白色沉淀为 【答案】C 【解析】 【分析】由实验现象可知，试管①中发生的反应为部分过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气、部分过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢；试管②中发生的反应为酸性高锰酸钾与过氧化氢溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，溶液褪色说明过氧化氢具有还原性；试管③中发生的反应为过氧化氢溶液与氯化钡溶液反应生成不溶于稀盐酸的过氧化钡沉淀与稀盐酸；试管④中发生的反应为过氧化钡与稀硫酸反应生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，少量过氧化氢分解生成氧气和水；试管⑤中发生的反应为过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气。据此分析。 【详解】A．由分析可知，试管①、⑤中生成的气体都是能使带火星的木条复燃的氧气，A正确； B．由分析可知，试管①中过氧化钠与水生成氧气的反应为氧化还原反应，生成过氧化氢的反应为复分解反应，试管④中过氧化钡与稀硫酸生成过氧化氢的反应为复分解反应，过氧化氢分解生成氧气的反应为氧化还原反应，所以①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应两种反应类型，B正确； C．结合分析可知，试管②中高锰酸钾是反应的氧化剂，试管⑤中二氧化锰是反应的催化剂，所以②、⑤中高锰酸钾与二氧化锰的作用不同，产生气体的量也不同，C错误； D．由分析可知，白色沉淀为，D正确； 故答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题：(本大题共4小题，共58分) 15. I．有下列物质：①氢氧化钡固体；②；③；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥铜；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠；⑩晶体。 请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是___________； （2）属于电解质的是___________； （3）属于非电解质的是___________； （4）②在水溶液中的电离方程式为___________，①与②以个数之比为在溶液中反应的离子方程式为___________； （5）③与⑥可以发生如下反应：，还原产物是___________(填名称)。 II．实验小组为探究次氯酸消毒剂的分解规律，进行了下列实验。 ①制备和净化氯气。使用等几种原料制备并净化氯气。 ②制备氯水。将氯气通入水中，得到氯水。 ③除去尾气。用烧碱溶液吸收多余的氯气。 ④探究次氯酸的分解规律，用数字传感器测量光照条件下装有氯水的容器中氧气浓度的变化、氯水的pH变化以及氯离子浓度的变化，装置如图1所示，测量的数据如图2所示。 （6）实验室制备氯气时发生反应的化学方程式为___________；上述实验所制备的氯气中含有的杂质气体为水蒸气和___________(填名称，下同)，为除去所取杂质气体，常使用的试剂是___________。 （7）制备氯水的方法是将氯气通入水中，反应的离子方程式为___________。 （8）依据数字传感器所测得的图2中(1)和(2)数据，解释光照时氯水的pH变化及氯离子浓度变化的原因___________。(结合化学方程式说明) 【答案】（1）④⑥⑨ （2）①②③⑦⑨⑩ （3）⑤⑧ （4） ①. ②. （5）二氧化氮 （6） ①. ②. 氯化氢 ③. 饱和食盐水 （7） （8）氯水中次氯酸发生分解生成盐酸和氧气，，弱酸变为强酸，所以溶液的pH减小、氯离子浓度增大 【解析】 【分析】①氢氧化钡固体不含自由移动的离子，不导电，其水溶液能导电，氢氧化钡固体是电解质； ②KHSO4不含自由移动的离子，不导电，其水溶液能导电，KHSO4是电解质；    ③HNO3不含自由移动的离子，不导电，其水溶液能导电，HNO3是电解质； ④稀硫酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ⑤二氧化碳气体不含自由移动的离子，不导电，二氧化碳自身不能电离，属于非电解质； ⑥铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ⑦碳酸钠粉末不含自由移动的离子，不导电，其水溶液能导电，碳酸钠是电解质； ⑧蔗糖晶体不含自由移动的离子，不导电，蔗糖自身不能电离，属于非电解质； ⑨熔融氯化钠含有自由移动的离子，能导电，属于电解质； ⑩CuSO4·5H2O晶体不含自由移动的离子，不导电，其水溶液能导电，CuSO4·5H2O是电解质。 【小问1详解】 由分析可知，可导电的是④⑥⑨。 【小问2详解】 由分析可知，属于电解质的是①②③⑦⑨⑩。 【小问3详解】 由分析可知，属于非电解质的是⑤⑧。 【小问4详解】 KHSO4在水溶液中的电离方程式为：。氢氧化钡和KHSO4以个数之比为1:2在溶液中反应生成硫酸钡、硫酸钾和水，离子方程式为：。 【小问5详解】 硝酸中的氮元素化合价为+5价，中的氮元素化合价为+4价，氮元素化合价降低，硝酸作氧化剂，被还原为 二氧化氮，所以还原产物是二氧化氮。 【小问6详解】 实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，发生反应的化学方程式为； 上述实验所制备的氯气中含有的杂质气体为水蒸气和氯化氢。用饱和食盐水除氯气中的氯化氢。 【小问7详解】 制备氯水的方法是将氯气通入水中，反应的离子方程式为。 【小问8详解】 光照时，氯水中次氯酸发生分解生成盐酸和氧气，，弱酸变为强酸，所以溶液的pH减小、氯离子浓度增大。 16. 钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒。请按要求填空： （1）淡黄色物质M常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为___________，___________； （2）、、、久置空气中最终都是变为___________(填化学式)； （3）已知金属钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示电子的转移___________； （4）氯气的化学性质和氧气有许多相似之处，比如氯气也能支持燃烧，写出铁丝在氯气中燃烧的化学方程式___________； （5）氯气是一种重要的化工原料，通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、的混合溶液，其中与的个数之比为，其离子反应方程式为___________； （6）游泳池常用N来抑制藻类生长，某粗心的工作人员某次错用消毒，因两种物质相互反应产生了和，使游泳池的藻类疯长。该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，则M为金属钠与氧气在加热条件下生成的过氧化钠，N常用来杀菌消毒，且N为氯气和氢氧化钠反应的产物，则N为NaClO。 【小问1详解】 过氧化钠常用于呼吸面具中，是由于能够与、反应产生，有关反应的化学方程式为、； 【小问2详解】 空气中含有二氧化碳和水蒸气，转化过程为：Na与空气中的氧气反应生成氧化钠， 氧化钠与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠；氧化钠与水反应生成NaOH，后续过程同Na；过氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；NaOH吸收空气中的二氧化碳最终也会转化为碳酸钠，所以最终均变为； 【小问3详解】 黑色物质是C，反应的化学方程式为，反应中钠元素从0价升高为+1价，碳从+4价降为0价，转移4个电子，单线桥表示为； 【小问4详解】 铁丝在氯气中燃烧的化学方程式为：； 【小问5详解】 设的物质的量为11 mol，的物质的量为1 mol，氯气生成次氯酸根时氯元素化合价从0价升高到+1价，生成失去的电子为；生成时氯元素化合价从0价升高到+5价，生成 失去的电子为，总共失去电子，氯气生成氯离子时氯元素化合价从0价降低到−1价，根据得失电子守恒，生成的物质的量为，氯气与KOH反应的离子方程式中，根据原子守恒，，氢氧根参与反应，根据电荷守恒和原子守恒可知，氢氧根的物质的量为，对离子方程式进行化简，该离子方程式为：； 【小问6详解】 NaClO与过氧化氢反应产生了和，NaClO中氯元素化合价从+1价降低到−1价，NaClO是氧化剂；中氧元素化合价从−1价升高到0价，过氧化氢是还原剂， 根据得失电子守恒，1个NaClO得到2个电子，1个失去2个电子，所以氧化剂NaClO与还原剂的个数比为1:1。 17. 某无色溶液可能大量存在、、、、、、、、中的几种离子，现进行如下实验：①取少量溶液于试管，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失；②过滤，向滤液中加入过量溶液，又出现白色沉淀。(已知：氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠溶液中) （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 （2）②中白色沉淀是___________。 （3）无色溶液中一定存在离子为___________。 （4）无色溶液中一定不存在的离子为___________。 （5）该实验无法确定___________是否存在。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【分析】因为是无色溶液，排除；①中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成且加稀硝酸沉淀不消失，说明溶液中含有 ，此时、、因与银离子反应而不能共存，即溶液中不存在、、；②过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液，又出现白色沉淀，由于氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠溶液，而此沉淀不溶解，所以该白色沉淀是，说明溶液中含有，不存在。根据溶液呈电中性，有阳离子存在就必然有阴离子，前面已排除、、，所以溶液中一定存在，因此无色溶液中一定存在，一定不存在。 【小问1详解】 因为溶液无色，而在溶液中呈蓝色，所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在。 【小问2详解】 根据分析可知，②中白色沉淀是。 【小问3详解】 根据分析可知，无色溶液中一定存在离子为。 【小问4详解】 根据分析可知，无色溶液中一定不存在。 【小问5详解】 整个实验过程对没有进行相关检验，所以无法确定是否存在。 18. 工业上以粗食盐水(含少量、杂质)、氨等为原料制备，流程如图，请回答： 已知：沉淀池中发生反应的化学方程式为。 （1）物质X是___________，Y是___________。 （2）粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，应先加___________，其中加纯碱涉及的主要反应的离子方程式为___________。加入沉淀剂后，设计实验检验此时已经沉淀完全：___________。 （3）下列有关说法正确的是___________(填标号)。 A. 第Ⅰ步中调节溶液的pH应该用来进行调节 B. 第Ⅱ步精盐水的蒸发浓缩应该在坩埚中进行 C. 设计循环②的目的是为了提高原料NaCl的利用率 D. 母液经过降温结晶可以得到晶体，该过程属于化学变化 （4）和固体混合物27.4 g，充分加热至恒重，固体减轻6.2 g。写出加热分解的化学方程式：___________。原固体混合物中的质量为___________。原固体混合物的水溶液中加入足量的溶液产生白色沉淀M，则M的质量为___________。 【答案】（1） ①. CO2 ②. NaCl(含氨气) （2） ①. 石灰乳 ②. Ca2++CO=CaCO3↓ ③. 加入沉淀剂后，静置，取上层清液于试管中，滴加几滴Na2CO3溶液，若无明显现象，说明粗食盐水中的Ca2+已经沉淀完全 （3）C （4） ①. 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O ②. 10.6 g ③. 30 g 【解析】 【分析】由题给流程可知，向粗盐水中先加入石灰乳，将溶液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，再向溶液中加入纯碱，将溶液中的钙离子转化为碳酸钙沉淀，过滤得到滤渣和滤液；向滤液中加入适量盐酸调节溶液pH，除去溶液中过量的氢氧根离子、碳酸根离子得到精盐水；精盐水经蒸发浓缩得到饱和食盐水；向饱和食盐水中先通入足量氨气得到氨盐水，再通入二氧化碳，二氧化碳与氨气、饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠和母液；碳酸氢钠煅烧分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，其中反应生成的二氧化碳可循环利用；向母液中通入氨气，增大溶液中的铵根离子浓度，便于溶液中的氯化铵溶解度减小而析出，过滤得到副产品氯化铵和可以循环使用的滤液，滤液的主要成分是氯化钠。 【小问1详解】 由分析可知，X是可循环利用的二氧化碳；Y是含有氨气的氯化钠溶液； 【小问2详解】 由分析可知，粗盐精制过程中应先加入石灰乳，将溶液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，再向溶液中加入纯碱，将溶液中的钙离子转化为碳酸钙沉淀，生成碳酸钙的离子方程式为：Ca2++CO=CaCO3↓；若溶液中钙离子完全沉淀，继续加入碳酸钠溶液，不会有碳酸钙白色沉淀生成，所以检验溶液中钙离子完全沉淀的操作为：加入沉淀剂后，静置，取上层清液于试管中，滴加几滴碳酸钠溶液，若无明显现象，说明粗食盐水中的钙离子已经沉淀完全； 【小问3详解】 A．由分析可知，第Ⅰ步加入适量盐酸调节溶液pH的目的是除去溶液中过量的氢氧根离子、碳酸根离子，不能选用硝酸调节溶液pH，否则会在精盐水引入硝酸根离子，A错误； B．坩埚是用来灼烧固体物质的仪器，不能用来蒸发溶液，所以第Ⅱ步精盐水的蒸发浓缩应该在蒸发皿中进行，B错误； C．由分析可知，母液在提取副产物氯化铵以后得到的滤液中含有氯化钠，所以设计循环②可以提高原料氯化钠的利用率，C正确； D．母液经过降温结晶得到氯化铵晶体时，没有新物质生成，所以发生的变化属于物理变化，D错误； 故选C； 【小问4详解】 碳酸钠固体受热不分解，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，由方程式可知，2 mol碳酸氢钠完全反应时，固体的质量减少62 g，则27.4 g固体混合物中碳酸氢钠的质量为：×2×84 g/mol=16.8 g，碳酸钠的质量为：27.4 g-16.8 g=10.6 g；碳酸钠和碳酸氢钠均能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，则由碳原子个数守恒可知，向固体混合物中加入足量氢氧化钙溶液生成碳酸钙的质量为：(+)×100 g/mol=30 g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 白鹭洲中学2025-2026学年上学期高一年级期中质量检测 化学试卷 考生注意： 1.本试卷设卷Ⅰ、Ⅱ卷两部分，试卷所有答题都必须写在答题卷上。 2.答题卷与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 3.考试时间为75分钟，试卷满分为100分。 可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 N23 Cl35.5 Ca40 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：(本大题共有14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是东晋葛洪提取青蒿素的过程，属化学变化 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 2. 大气中的主要来源是闪电的作用和紫外线的照射。下列说法不正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 转化成的过程属于物理变化 C. 酸性氧化物： D. 同素异形体：石墨、金刚石 3. 下列有关物质的归类不正确的一组是 A. 干冰、碘化银均属于化合物 B. CO2、CO均属于酸性氧化物 C. 氨水、加碘盐均属于混合物 D. 小苏打、纯碱均属于盐 4. 下列物质在水中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 5. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列离子方程式中、正确的是 A. 金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B. 用盐酸溶解石灰石：+2H+=CO2↑+H2O C. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++=BaSO4↓ D. 氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 7. 是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A. 由上图可以看出在外电场的作用下能电离出自由移动的离子 B. 由上图可以看出在任何状态下都可以导电 C. 上图乙中的处于溶解状态 D. 上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 8. 下列微粒中，只有氧化性的是 ①Fe2+ ②SO2 ③H+ ④Cl- ⑤Na+ ⑥Al A. ③ B. ③⑤ C. ①② D. ④⑥ 9. 根据以下4个反应：①，②，③，④。判断的还原性由强到弱的顺序是 A. B. C. D. 10. 下列关于钠跟水反应的现象叙述正确的是 A. 钠浮在水面上，反应很快停止 B. 钠熔成闪亮的小球，沉在水底，并有气泡产生 C. 钠浮在水面剧烈燃烧，火焰呈黄色 D. 钠熔成闪亮的小球，浮在水面，不断游动，嘶嘶作响 11. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是 A. MgSO4溶液 B. K2SO4溶液 C. NH4HCO3溶液 D. CuSO4溶液 12. 氢化亚铜（CuH）是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用溶液和“另一种反应物”制取，在中能燃烧生成和；跟盐酸反应生成难溶物和。下列推断不正确的是 A. “另一种反应物”在反应中表现还原性 B. 与反应的化学方程式为： C. 与反应时，氧化产物为和 D. 与盐酸反应的离子方程式为： 13. 可发生反应：。下列说法不正确的是 A. 既是氧化产物，又是还原产物 B. 生成1分子转移电子5个 C. 还原剂为 D. 氧化产物和还原产物的个数之比为 14. 探究与水的反应，实验如下（实验中加入的溶液均过量）： 已知： i．③中发生反应： ii．②中发生反应： 下列分析不正确的是 A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C. ②、⑤中与的作用不同，产生气体的量相同 D. ④中产生的白色沉淀为 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题：(本大题共4小题，共58分) 15. I．有下列物质：①氢氧化钡固体；②；③；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥铜；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠；⑩晶体。 请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是___________； （2）属于电解质的是___________； （3）属于非电解质的是___________； （4）②在水溶液中的电离方程式为___________，①与②以个数之比为在溶液中反应的离子方程式为___________； （5）③与⑥可以发生如下反应：，还原产物是___________(填名称)。 II．实验小组为探究次氯酸消毒剂的分解规律，进行了下列实验。 ①制备和净化氯气。使用等几种原料制备并净化氯气。 ②制备氯水。将氯气通入水中，得到氯水。 ③除去尾气。用烧碱溶液吸收多余的氯气。 ④探究次氯酸的分解规律，用数字传感器测量光照条件下装有氯水的容器中氧气浓度的变化、氯水的pH变化以及氯离子浓度的变化，装置如图1所示，测量的数据如图2所示。 （6）实验室制备氯气时发生反应的化学方程式为___________；上述实验所制备的氯气中含有的杂质气体为水蒸气和___________(填名称，下同)，为除去所取杂质气体，常使用的试剂是___________。 （7）制备氯水的方法是将氯气通入水中，反应的离子方程式为___________。 （8）依据数字传感器所测得的图2中(1)和(2)数据，解释光照时氯水的pH变化及氯离子浓度变化的原因___________。(结合化学方程式说明) 16. 钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒。请按要求填空： （1）淡黄色物质M常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为___________，___________； （2）、、、久置空气中最终都是变为___________(填化学式)； （3）已知金属钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示电子的转移___________； （4）氯气的化学性质和氧气有许多相似之处，比如氯气也能支持燃烧，写出铁丝在氯气中燃烧的化学方程式___________； （5）氯气是一种重要的化工原料，通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、的混合溶液，其中与的个数之比为，其离子反应方程式为___________； （6）游泳池常用N来抑制藻类生长，某粗心的工作人员某次错用消毒，因两种物质相互反应产生了和，使游泳池的藻类疯长。该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为___________。 17. 某无色溶液可能大量存在、、、、、、、、中的几种离子，现进行如下实验：①取少量溶液于试管，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失；②过滤，向滤液中加入过量溶液，又出现白色沉淀。(已知：氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠溶液中) （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 （2）②中白色沉淀是___________。 （3）无色溶液中一定存在离子为___________。 （4）无色溶液中一定不存在的离子为___________。 （5）该实验无法确定___________是否存在。 18. 工业上以粗食盐水(含少量、杂质)、氨等为原料制备，流程如图，请回答： 已知：沉淀池中发生反应的化学方程式为。 （1）物质X是___________，Y是___________。 （2）粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，应先加___________，其中加纯碱涉及的主要反应的离子方程式为___________。加入沉淀剂后，设计实验检验此时已经沉淀完全：___________。 （3）下列有关说法正确的是___________(填标号)。 A. 第Ⅰ步中调节溶液的pH应该用来进行调节 B. 第Ⅱ步精盐水的蒸发浓缩应该在坩埚中进行 C. 设计循环②的目的是为了提高原料NaCl的利用率 D. 母液经过降温结晶可以得到晶体，该过程属于化学变化 （4）和固体混合物27.4 g，充分加热至恒重，固体减轻6.2 g。写出加热分解的化学方程式：___________。原固体混合物中的质量为___________。原固体混合物的水溶液中加入足量的溶液产生白色沉淀M，则M的质量为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $