精品解析：广西南宁市第十四中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题

南宁市第十四中学2025-2026学年度上学期高一期中测试 化学试题 (考试时间：75分钟 总分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 K39 一、选择题(本题共14小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分。) 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，增强了中华民族的文化自信。下列说法不正确的是 A. 成语“百炼成钢”、“死灰复燃”中均涉及了氧化还原反应 B. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，诗中灿烂美丽的烟花是某些金属元素的焰色试验，属于化学变化 C. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D. 《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”，其中白青属于盐 2. 下列说法中，正确的是 A. 物质得电子数目越多，其氧化性越强 B. H2O和H2O2互称为同素异形体 C. CuSO4·5H2O、次氯酸分别属于纯净物、电解质 D. Na2O与Na2O2都能和水反应生成NaOH，故两者均为碱性氧化物 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的摩尔质量为 B. 在水溶液中的电离方程式为 C. 双线桥法标出氯酸钾受热分解电子转移： D. NaCl溶液中的水合离子： 4. 下列变化过程中，需加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 某无色透明的溶液中：、、、 B. 饱和氯水中：、、、 C. 常温下在的溶液中：、、、 D. 能使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入金属钠： B. 氨水与醋酸溶液反应： C. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用： D. 向溶液中滴加过量溶液： 7. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验不能达到相应目的的是 A.测新制氯水的pH B．验证反应为放热反应 C．提纯胶体 D．钾元素的焰色试验 A. A B. B C. C D. D 8. 已知：。若代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 每产生，得到的电子数目为 B. 标准状况下，的体积为 C. 每当消耗标准状况下时，生成的分子数为 D. 的和的混合物所含氧原子数为 9. “价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为或)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A. 甲为，可用于治疗胃酸过多 B. 等物质的量的b和c，含有的离子总数不同 C. 转化为b或c，主要取决于反应温度和的量 D. a与水生成的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 10. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中加入稀酸化的溶液 溶液产生白色沉淀 原溶液中有存在 B 往溶液中通入少量 产生白色沉淀 生成难溶于水的 C 在某溶液中滴加几滴酚酞溶液 溶液变红 该溶液一定为碱溶液 D 向溶液中滴加少量酸性溶液 溶液紫红色褪去 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 11. 已知下列三个反应： ①； ②； ③； 下列有关说法正确的是 A. 反应①②③中的氧化产物分别是、、 B. 在反应③中参加反应的和体现还原性的个数比为 C. 根据以上方程式可以得到氧化性： D. 可以推理得到 12. 某同学结合所学知识探究与能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是 A. 若D中无水硫酸铜变蓝，则说明与反应生成水 B. 装置B中盛放浓硫酸，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气 C. 装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度 D. 装置A也可直接用于与反应制氧气 13. 实验室常用测定中的含量，同时还可以利用使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应I的还原产物是 B. 反应I的离子方程式为 C. 反应II中，生成时需要 D. 与在溶液中不能大量共存 14. 亚氯酸钠具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图所示。已知：高浓度的易爆炸，下列说法错误的是 A. “反应1”需要通入稀释，以防发生爆炸 B. “反应2”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 C. 母液中主要成分是 D. 若还原产物均为时，等物质的量的和作为氧化剂时，电子转移数之比为5：2 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 阅读下列科普短文并结合短文内容填空。 实现碳捕集和碳转化是“碳中和”项目的主要科研方向。 材料一：电池为碳捕获和储能提供了一种非常有前景的新途径，电池通过电极与反应生成和，从而实现碳捕获和能量释放。 材料二：利用电化学法将还原为燃料如、、等，既能减少排放，又能让“变废为宝”成为能源补给。我国科学家利用作阳极、作阴极，通过电解装置将还原为，从而实现碳转化和资源化。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是___________(填写序号，下同)：属于电解质的是___________。 （2）与⑦互为同素异形体的物质的名称是___________。(任写一种) （3）标准状况下，的体积为___________L，它与___________④含有相同数目的氧原子。碳酸氢钠与硫酸氢钠反应的离子方程式为___________。 （4）材料一中Li可与发生反应，其中的作用是___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。 （5）材料二中反应的原理是通过电解将变为和，该反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为___________。 16. 侯德榜先生对索尔维制碱法进行了改进，将氨碱法和合成氨联合起来，其工艺流程图如下 I．根据以上流程回答下列问题： （1）“侯氏制碱法”中沉淀池发生的反应原理是___________。(用化学方程式表示) （2）生产时，先向饱和溶液中通入较多的，再通入足量的，其原因是下列中的___________。 a．比更易制取 b．的密度比大 c．使更易被吸收，加快反应速率 （3）流程中可循环使用的物质为___________。(填化学式) Ⅱ．某小组为了鉴别和两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示： （4）①方法I逐滴加入稀盐酸___________(填“能”或者“不能”)鉴别和。 ②方法Ⅱ能鉴别和的现象是___________。 Ⅲ．某小组利用下列装置继续对和的转化进行探究(夹持装置已略去，气密性已检验)。 （5）①试剂a为饱和溶液，其作用___________。 ②反应一段时间后，观察到饱和溶液中有细小晶体析出，其原因为___________。 17. 二氯化二硫()用于橡胶的低温硫化剂和黏接剂；冶金工业用作金、银等贵金属的萃取剂。 已知：①常温下为浅黄色的油状液体，干燥的氯气与硫在反应可得。 ②遇水生成、、，也可被氯气氧化为，热稳定性较差。 ③相关物质的熔沸点： 物质 S 熔点/℃ 112.8 -77 -121 沸点/℃ 444.6 137 59 某化学兴趣小组在实验室制备并探究其性质，请回答下列问题： I．氯气的制备 （1）以软锰矿为原料制备氯气发生装置可选择下图中的___________(填大写字母)，反应的离子方程式为___________。欲收集一瓶干燥的氯气，其连接顺序为：发生装置___________(按气流方向，用小写字母表示)。 II．的制备 将上述收集到的氯气通入下图装置，在一定温度下进行实验。 （2）证明实验中有生成的现象是___________。 （3）Z中的试剂名称是___________，如果没有Z装置，可能造成的不良影响有___________。 （4）为了提高的纯度，实验的关键是控制好反应温度和___________。 III．的性质探究 （5）与水反应的化学方程式为___________。 18. 某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的重铬酸根离子(，橙红色)，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下工艺流程。 回答下列问题： （1）中元素的化合价为___________。 （2）“水质调节”时，废水中发生转化：，该转化过程中___________(填“有”或“无”)电子的转移。加入的硫酸若用盐酸替换，盐酸能与反应生成和，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；标准状况下，每生成22.4 L ，转移的电子数为___________。 （3）“还原”过程中可被氧化为，写出通入时发生反应的离子方程式：___________。 （4）“中和”步骤的目的为___________。 （5）高温条件下，铝粉与发生反应的类型是___________。 （6）也可被还原，配平该过程中发生反应的离子方程式：__________。 __________________________________________________________________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南宁市第十四中学2025-2026学年度上学期高一期中测试 化学试题 (考试时间：75分钟 总分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 K39 一、选择题(本题共14小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分。) 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，增强了中华民族的文化自信。下列说法不正确的是 A. 成语“百炼成钢”、“死灰复燃”中均涉及了氧化还原反应 B. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，诗中灿烂美丽的烟花是某些金属元素的焰色试验，属于化学变化 C. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D. 《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”，其中白青属于盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．“百炼成钢”是碳被氧化，“死灰复燃”是燃烧反应，均涉及氧化还原反应，A正确； B．焰色反应是物理变化，电子跃迁发光，并无新物质生成，但选项描述为化学变化，B错误； C．雾是分散系中的胶体，其微粒直径为1-100nm，C正确； D．白青（）含金属阳离子和酸根，属于碱式盐，D正确； 故答案选B。 2. 下列说法中，正确的是 A. 物质得电子数目越多，其氧化性越强 B. H2O和H2O2互称为同素异形体 C. CuSO4·5H2O、次氯酸分别属于纯净物、电解质 D. Na2O与Na2O2都能和水反应生成NaOH，故两者均为碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质氧化性强弱，与电子得失数目无关，只与电子得失难易有关，A错误； B．H2O和H2O2是H、O两种元素形成的化合物，不是单质，因此不能互称为同素异形体，B错误； C．CuSO4·5H2O、次氯酸都是化合物，二者都属于纯净物，由于它们在水中能够发生电离而导电，因此它们都属于电解质，C正确； D．虽然Na2O2能和水反应生成NaOH，但同时产生O2，反应过程中元素化合价发生了变化，因此Na2O2不属于碱性氧化物，D错误； 故合理选项是C。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的摩尔质量为 B. 在水溶液中的电离方程式为 C. 双线桥法标出氯酸钾受热分解电子转移： D. NaCl溶液中的水合离子： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为/mol，故A错误； B．亚硫酸为弱酸，在水溶液中的电离方程式为，故B错误； C．氯酸钾受热分解时，Cl元素化合价由+5降低至-1，得到电子，O元素化合价由-2升高至0，失去电子，其双线桥表示为，故C错误； D．NaCl溶液中，Na+（阳离子）被水分子氧端（负电）包围，Cl-（阴离子）被水分子氢端（正电）包围，图示符合水合离子特征，D正确； 故选D。 4. 下列变化过程中，需加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．，Fe的化合价降低，需还原剂提供电子使其被还原，A正确； B．，I的化合价升高，需氧化剂使其被氧化，B错误； C．，S的化合价升高，需氧化剂使其被氧化，C错误； D．，O的化合价降低，但该转化可通过自身歧化反应实现（如分解为和），无需外加还原剂，D错误； 故答案为A选项。 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 某无色透明的溶液中：、、、 B. 饱和氯水中：、、、 C. 常温下在的溶液中：、、、 D. 能使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在溶液中呈紫色，与无色透明条件矛盾；且在酸性条件下可能氧化氯离子产生氯气而不能共存，A错误； B．饱和氯水呈酸性，会与H⁺反应生成CO2和H2O，不能共存，B错误； C．pH=1的溶液为强酸性，CH3COO⁻与H⁺结合生成CH3COOH，且Fe3+会氧化I-，不能共存，C错误； D．使石蕊变蓝的溶液为碱性，Na+、K+、Cl-、Ba2+四种离子在碱性条件下不发生反应，可以共存，D正确； 故答案选D。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入金属钠： B. 氨水与醋酸溶液反应： C. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用： D. 向溶液中滴加过量溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向CuSO4溶液中加入金属钠，不能置换出金属铜，钠先和溶液中的水反应，生成的NaOH溶液再和CuSO4溶液反应：其离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故A错误； B．氨水和醋酸溶液混合生成醋酸铵和水，反应的离子方程式是NH3·H2O+CH3COOH=+CH3COO-+H2O，故B错误； C．“84”消毒液不能与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，两者发生反应生成氯气，离子方程式为：，故C正确； D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液生成水、碳酸钙和碳酸钠，反应离子方程式是，故D错误； 故选C。 7. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验不能达到相应目的的是 A.测新制氯水的pH B．验证反应为放热反应 C．提纯胶体 D．钾元素的焰色试验 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有HClO，具有漂白性，会漂白pH试纸，导致无法准确显色，不能用pH试纸测定其pH，A符合题意； B．钠与水反应放热，试管内气体受热膨胀，会使U形管中红墨水出现液面差；若左侧下降，右侧上升，可验证反应为放热反应，B不符合题意； C．Fe(OH)3胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中的杂质离子可透过；该装置为用渗析法提纯胶体，C不符合题意； D．钾元素焰色试验需透过蓝色钴玻璃观察以滤去钠元素黄色光的干扰，图示操作正确，D不符合题意； 故答案选A。 8. 已知：。若代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 每产生，得到的电子数目为 B. 标准状况下，的体积为 C. 每当消耗标准状况下时，生成的分子数为 D. 的和的混合物所含氧原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．每产生，对应。根据化学方程式，2 mol生成4 mol，1 mol 得到6 mol电子（每个N原子从0价降低为-3价）。则1mol 对应 mol电子，即，A正确； B．标准状况下，为液态，9 g为0.5 mol，其体积远小于11.2 L，B错误； C．标准状况下，5.6 L为，按化学方程式生成0.5 mol，分子数为，C正确； D．48 g和的混合物中氧原子总物质的量为 mol，即，D正确； 故选B。 9. “价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为或)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A. 甲为，可用于治疗胃酸过多 B. 等物质的量的b和c，含有的离子总数不同 C. 转化为b或c，主要取决于反应温度和的量 D. a与水生成的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】a为NaH，b为Na2O，c为Na2O2；由于热稳定性：，靠近热源不分解，远离热源分解，故甲为，乙为； 【详解】A．甲为，乙为，由于碳酸钠碱性较强，应选择用于治疗胃酸过多，A项错误； B．b和c分别为、，两者都是由2个钠离子和1个阴离子组成，则和均含有离子，B项错误； C．无论是转化为还是，主要取决于温度高低，与反应物的用量无关，C项错误； D．a为，与的反应为，该反应的氧化产物与还原产物均为，且物质的量之比为，D项正确； 故选D。 10. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中加入稀酸化的溶液 溶液产生白色沉淀 原溶液中有存在 B 往溶液中通入少量 产生白色沉淀 生成难溶于水的 C 在某溶液中滴加几滴酚酞溶液 溶液变红 该溶液一定为碱溶液 D 向溶液中滴加少量酸性溶液 溶液紫红色褪去 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中加入稀酸化的溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液含，稀酸化可排除等干扰离子，且AgCl不溶于硝酸，结论合理，A正确； B．溶液中通入不会生成沉淀，因盐酸酸性强于碳酸，反应无法进行，实验不会产生所述现象，B错误； C．酚酞变红说明溶液呈碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液如溶液呈碱性，但属于盐溶液，结论错误，C错误； D．酸性溶液褪色是因与其反应，锰元素化合价降低，H2O2中氧元素化合价升高，因此作为还原剂被氧化，体现还原性而非氧化性，结论错误，D错误； 故答案选A。 11. 已知下列三个反应： ①； ②； ③； 下列有关说法正确的是 A. 反应①②③中的氧化产物分别是、、 B. 在反应③中参加反应的和体现还原性的个数比为 C. 根据以上方程式可以得到氧化性： D. 可以推理得到 【答案】B 【解析】 【分析】反应①，氧化剂 的氧化性大于氧化产物 ，即氧化性 ； 反应② ，氧化剂的氧化性大于氧化产物 ，即氧化性； 反应③，氧化剂的氧化性大于氧化产物，即氧化性 。 综上，氧化性由强到弱为：  。 【详解】A．反应①中Fe2+被氧化为Fe3+，氧化产物是FeCl3；反应②中I-被氧化为I2，氧化产物是I2；反应③中Cl-被氧化为Cl2，氧化产物是Cl2，A错误； B．反应③中6个HCl参与反应，其中2个Cl-被氧化为Cl2，体现还原性，参加反应的HCl与体现还原性的HCl个数比为6∶2=3∶1，B正确； C．根据分析，氧化性由强到弱的顺序为Co2O3＞Cl2＞Fe3+，C错误； D．根据氧化性顺序Cl2＞Fe3+＞I2，I2无法将Cl-氧化为Cl2，该反应不能发生，D错误； 故选B。 12. 某同学结合所学知识探究与能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是 A. 若D中无水硫酸铜变蓝，则说明与反应生成水 B. 装置B中盛放浓硫酸，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气 C. 装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度 D. 装置A也可直接用于与反应制氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A．若D中无水硫酸铜变蓝，不能说明Na2O2与H2反应生成水，因为D外的水蒸气会进入到D装置中引起变蓝，选项A错误； B．装置B是U形管，只能装固体干燥剂碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气和挥发的HCl，选项B错误； C．装置C加热前，应该先检验氢气的纯度，方法是用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度，选项C正确； D．装置A不能直接用于与反应制氧气，因为为粉末状，无法控制反应进行与否，选项D错误； 答案选C。 13. 实验室常用测定中的含量，同时还可以利用使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应I的还原产物是 B. 反应I的离子方程式为 C. 反应II中，生成时需要 D. 与在溶液中不能大量共存 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应I中为氧化剂，Mn元素化合价从+7降低到+2生成Mn2+，还原产物是Mn2+，A正确； B．反应I为氧化Fe2+，Fe2+失1个e-生成Fe3+，得5个e-生成Mn2+，结合电荷守恒和原子守恒得到离子方程式为，B正确； C．在氧化还原反应中，锰元素从中的+2价升高到中的+7价，升高5价； 中有2个-1价氧变为中的-2价氧，总共降低2价（每个氧降低1价）。根据得失电子守恒，与的物质的量比为2：5。因此，生成2 mol需要5mol，生成1 mol​ 仅需2.5 mol，C错误； D．具有强氧化性，Fe2+具有还原性，二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，D正确； 故选C。 14. 亚氯酸钠具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图所示。已知：高浓度的易爆炸，下列说法错误的是 A. “反应1”需要通入稀释，以防发生爆炸 B. “反应2”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 C. 母液中主要成分是 D. 若还原产物均为时，等物质的量的和作为氧化剂时，电子转移数之比为5：2 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，反应1为二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应生成硫酸钠、二氧化氯和水；反应2为二氧化氯与过氧化氢、氢氧化钠混合溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，方程式为；反应得到的亚氯酸钠在55℃下减压蒸发，冷却结晶，过滤得到亚氯酸钠粗产品；据此作答。 【详解】A．已知高浓度的ClO2易爆炸，则“反应1”通入氮气的目的是稀释ClO2，以防发生爆炸，A正确； B．“反应2”中发生的反应为，H2O2是还原剂，ClO2是氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，B错误； C．反应1中，NaClO3与SO2在酸性条件下反应，SO2被氧化为，溶液中有Na+，则母液主要成分为Na2SO4，C正确； D．依据题意，1 molCl2（化合价从0价降至-1价）完全反应转移2 mol e-，1 mol ClO2（化合价从+4价降至-1价）完全反应转移5 mol e-，所以等物质的量的ClO2和Cl2作氧化剂时，转移电子的数目之比为5:2，D正确； 故答案选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 阅读下列科普短文并结合短文内容填空。 实现碳捕集和碳转化是“碳中和”项目的主要科研方向。 材料一：电池为碳捕获和储能提供了一种非常有前景的新途径，电池通过电极与反应生成和，从而实现碳捕获和能量释放。 材料二：利用电化学法将还原为燃料如、、等，既能减少排放，又能让“变废为宝”成为能源补给。我国科学家利用作阳极、作阴极，通过电解装置将还原为，从而实现碳转化和资源化。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是___________(填写序号，下同)：属于电解质的是___________。 （2）与⑦互为同素异形体的物质的名称是___________。(任写一种) （3）标准状况下，的体积为___________L，它与___________④含有相同数目的氧原子。碳酸氢钠与硫酸氢钠反应的离子方程式为___________。 （4）材料一中Li可与发生反应，其中的作用是___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。 （5）材料二中反应的原理是通过电解将变为和，该反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. ⑥ ②. ③ （2）金刚石 （3） ①. 44.8 ②. 112 ③. H++=H2O+CO2↑ （4）氧化剂 （5）2：1 【解析】 【小问1详解】 在上述短文标有序号的物质中，⑥汽油中含有多种微粒，属于混合物，故属于混合物的物质序号是⑥；在上述短文标有序号的物质中，③Li2CO3是盐，在水中或熔融状态下能够发生电离而导电，因此Li2CO3属于电解质；故属于电解质的物质序号是③； 【小问2详解】 在上述物质中，⑦是石墨，是C元素的单质，与其同素异形体的物质的名称可以是金刚石； 【小问3详解】 在标准状况下气体摩尔体积是22.4L/mol，则标准状况下，2molCO2的体积为V=n·Vm=2 mol×22.4L/mol=44.8L； 在1个CO2分子中含有2个O原子，则2molCO2气体中含有4 molO原子；④是CO，一个CO分子中含有1个O原子，若要O原子的物质的量是4 mol，则需要4 mol CO气体，其质量为m(CO)=4 mol×28g/mol=112g； 碳酸氢钠与硫酸氢钠反应的离子方程式为：H++=H2O+CO2↑； 【小问4详解】 电池通过电极与反应生成和，CO2化合价降低发生得电子的还原反应，作氧化剂； 【小问5详解】 通过电解将CO2转化为CO、O2，反应方程式为：2CO22CO+O2，在该反应中，CO2既是氧化剂又是还原剂，还原产物是CO，O2为氧化产物，该反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为2：1。 16. 侯德榜先生对索尔维制碱法进行了改进，将氨碱法和合成氨联合起来，其工艺流程图如下 I．根据以上流程回答下列问题： （1）“侯氏制碱法”中沉淀池发生的反应原理是___________。(用化学方程式表示) （2）生产时，先向饱和溶液中通入较多的，再通入足量的，其原因是下列中的___________。 a．比更易制取 b．的密度比大 c．使更易被吸收，加快反应速率 （3）流程中可循环使用的物质为___________。(填化学式) Ⅱ．某小组为了鉴别和两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示： （4）①方法I逐滴加入稀盐酸___________(填“能”或者“不能”)鉴别和。 ②方法Ⅱ能鉴别和的现象是___________。 Ⅲ．某小组利用下列装置继续对和的转化进行探究(夹持装置已略去，气密性已检验)。 （5）①试剂a为饱和溶液，其作用___________。 ②反应一段时间后，观察到饱和溶液中有细小晶体析出，其原因为___________。 【答案】（1） （2）c （3）NaCl、 （4） ①. 能 ②. 盛的装置比盛的装置反应剧烈且反应后的气球大 （5） ①. 除去中的HCl ②. 与、水反应生成，的溶解度小于，且反应消耗了水，导致过饱和而析出晶体 【解析】 【分析】、在高温、高压、催化剂的条件下合成氨气，然后在沉淀池中，先将先通入饱和食盐水中，使溶液显碱性，然后通入气体，发生反应：。将沉淀过滤出来，然后煅烧，发生分解反应，制取得到纯碱，分解产生的气体再加入到沉淀池中，用于物质的循环利用。向沉淀池中通入，可以得到副产品溶液。 【小问1详解】 “侯氏制碱法”中沉淀池中的反应原理为。 【小问2详解】 生产时，先向饱和食盐水中通入较多的，再通入足量的，可以使溶解度增大，反应产生更多的，从而得到沉淀，从而加快制取纯碱的反应速率，故答案选c。 【小问3详解】 根据分析可知，流程中可循环使用的试剂为NaCl、。 【小问4详解】 逐滴加入盐酸时，碳酸钠和盐酸反应先反应生成碳酸氢钠，开始时无二氧化碳生成，澄清石灰水不会变浑浊；若将盐酸滴入碳酸氢钠中，立即生成二氧化碳气体，澄清石灰水会浑浊，则方法Ⅰ能鉴别和； 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠均与盐酸反应，碳酸氢钠与盐酸反应更剧烈，且产生二氧化碳的量更多，所以盛的装置比盛的装置反应剧烈且反应后的气球大。 【小问5详解】 盐酸具有挥发性，制得的中会混有氯化氢气体，饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应，从而除去中的HCl； 二氧化碳与水和碳酸钠生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以会有晶体析出。 17. 二氯化二硫()用于橡胶的低温硫化剂和黏接剂；冶金工业用作金、银等贵金属的萃取剂。 已知：①常温下为浅黄色的油状液体，干燥的氯气与硫在反应可得。 ②遇水生成、、，也可被氯气氧化为，热稳定性较差。 ③相关物质的熔沸点： 物质 S 熔点/℃ 112.8 -77 -121 沸点/℃ 444.6 137 59 某化学兴趣小组在实验室制备并探究其性质，请回答下列问题： I．氯气的制备 （1）以软锰矿为原料制备氯气发生装置可选择下图中的___________(填大写字母)，反应的离子方程式为___________。欲收集一瓶干燥的氯气，其连接顺序为：发生装置___________(按气流方向，用小写字母表示)。 II．的制备 将上述收集到的氯气通入下图装置，在一定温度下进行实验。 （2）证明实验中有生成的现象是___________。 （3）Z中的试剂名称是___________，如果没有Z装置，可能造成的不良影响有___________。 （4）为了提高的纯度，实验的关键是控制好反应温度和___________。 III．的性质探究 （5）与水反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. A ②. ③. e→f→c→d→h→g→i （2）Y中出现浅黄色油状液体 （3） ①. 碱石灰 ②. 空气中的水蒸气进入Y中使S2Cl2变质；残余Cl2逸散到空气中造成污染 （4）滴入浓盐酸的速率(或通入氯气的量或控制氯气的流速) （5） 【解析】 【分析】装置A和B都可以作氯气的发生装置，生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，则欲收集一瓶干燥的氯气，首先要除去氯化氢，然后干燥，氯气密度大于空气，应该用向上排空气法收集，最后还需要尾气处理，制取氯气后将干燥的氯气与硫在110℃~140℃反应可得S2Cl2。 【小问1详解】 实验室制备氯气可以用二氧化锰在加热条件下氧化浓盐酸，则氯气的发生装置可以选择下图中的A，反应的离子方程式为；生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，则欲收集一瓶干燥的氯气，首先要除去氯化氢，然后干燥，氯气密度大于空气，应该用向上排空气法收集，最后还需要尾气处理，则连接顺序为：发生装置→e→f→c→d→h→g→i； 【小问2详解】 由于S2Cl2常温下为浅黄色油状液体，因此证明实验中有S2Cl2生成的现象是Y中出现浅黄色油状液体，故答案为：Y中出现浅黄色油状液体； 【小问3详解】 S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S，所以需要防止空气中的水蒸气进入，同时还需要尾气处理，则Z中的试剂名称是碱石灰；根据以上分析可知如果没有Z装置，可能造成的不良影响有：空气中的水蒸气进入Y中使S2Cl2变质；残余Cl2逸散到空气中造成污染；故答案为：碱石灰；空气中的水蒸气进入Y中使S2Cl2变质；残余Cl2逸散到空气中造成污染； 【小问4详解】 由信息可知，实验时可能因温度、水蒸气和氯气用量等因素发生副反应，若滴加盐酸过快，过量的氯气会将二氯化二硫氧化为二氯化硫，导致产品不纯，所以为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和滴入浓盐酸的速率(或通入氯气的量或控制氯气的流速)。 【小问5详解】 根据题干中信息，S2Cl2溶于水生成HCl、SO2、S，则其发生反应的化学方程式为。 18. 某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的重铬酸根离子(，橙红色)，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下工艺流程。 回答下列问题： （1）中元素的化合价为___________。 （2）“水质调节”时，废水中发生转化：，该转化过程中___________(填“有”或“无”)电子的转移。加入的硫酸若用盐酸替换，盐酸能与反应生成和，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；标准状况下，每生成22.4 L ，转移的电子数为___________。 （3）“还原”过程中可被氧化为，写出通入时发生反应的离子方程式：___________。 （4）“中和”步骤的目的为___________。 （5）高温条件下，铝粉与发生反应的类型是___________。 （6）也可被还原，配平该过程中发生反应的离子方程式：__________。 __________________________________________________________________ 【答案】（1）+6 （2） ①. 无 ②. 1：6 ③. （3） （4）将转化为 （5）置换反应 （6）+422 【解析】 【分析】含铬废水加入硫酸进行“水质调节”，将铬酸根转化为重铬酸根，后通入二氧化硫将重铬酸根离子还原为铬离子，后加入氢氧化钠将铬离子转化为氢氧化铬沉淀，经过悬浮液沉降，氢氧化铬进入干化污泥，受热分解生成三氧化二铬，加入铝粉发生置换反应生成铬单质，据此回答。 【小问1详解】 中O为-2价，Cr为+6价。 【小问2详解】 “水质调节”时，废水中发生转化：，该转化过程Cr元素均为+6价，其他元素化合价不变，故无电子转移。 加入的硫酸若用盐酸替换，盐酸能与反应生成和，该反应中每个得到6个电子，每生成一个氯气分子转移2个电子，故是氧化剂，HCl是还原剂，为使得失电子守恒：得到（还原剂），氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6。 标准状况下，22.4 L 的物质的量为1 mol，根据，由HCl生成氯气转移的电子数为。 【小问3详解】 “还原”过程中与反应可被氧化为，通入时发生反应的离子方程式为。 【小问4详解】 “还原”后溶液为酸性，加入NaOH调节pH后转化为。 【小问5详解】 高温条件下，铝粉与发生反应生成Cr单质和氧化铝，反应类型是置换反应。 【小问6详解】 也可被还原，每个生+3价Cr转移6个电子，中S元素为-1价，生成的中S为+2价，按照得失电子守恒有，按照电荷守恒和元素守恒可得：+422。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $