精品解析：广西壮族自治区梧州市2024-2025学年高一上学期11月期中联考 化学试题

2024年秋学期期中考试 高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册专题1至专题3第二单元。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 Ca：40 Cu：64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是 A. 明矾净水利用了胶体的性质 B. 运输浓硫酸的罐车要贴上腐蚀品标志 C. 生石灰可吸收食品包装袋内氧气，防止食物变质 D. 加碘食用盐一般所加的含碘元素的物质为碘酸钾 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾为KAlSO4· 12H2O，Al3++ H2OAl(OH)3 (胶体)+ 3H+，Al(OH)3 胶体具有吸附性，可用于净水，故A正确； B．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，装运浓硫酸的罐车应贴腐蚀品的标志，故B正确； C．生石灰能和水反应生成氢氧化钙，因而生石灰可用作食品包装袋内的干燥剂，故C错误； D．加碘食用盐一般所加的含碘元素的物质为碘酸钾，故D正确； 故选：C。 2. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类错误的是 A. 矿泉水属于分散系 B. 消石灰、烧碱均属于碱 C. CO2、SO2均属于酸性氧化物 D. NaCl溶液、熔融NaCl均属于电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．矿泉水中含有水以及多种可溶性矿物质，因此矿泉水是溶液，属于分散系，A不符合题意； B．消石灰是Ca(OH)2，烧碱是NaOH，二者电离都产生的阴离子全部是OH-，阳离子为金属阳离子，故二者都属于碱，B不符合题意； C．CO2、SO2与碱反应产生盐和水，因此二者均属于酸性氧化物，C符合题意； D．NaCl溶液中含有自由移动的离子，因此NaCl溶液能够导电，但NaCl溶液是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，D符合题意； 故合理选项是D。 3. 已知微粒、、、，下列说法错误的是 A. 和互为同位素 B. 和含有相同的质子数 C. 和是N的两种核素 D. 与所含中子数相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．和质子数不同，不属于同位素，A错误； B．和均为碳元素，质子数均为6，B正确； C．和质子数均为7，中子数不同，是N的两种核素，C正确； D．中子数为14-6=8；中子数为15-7=8，中子数相同，D正确； 故选A。 4. 某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针，使钠与大头针分开，下列说法错误的是 A. 钠会在水与煤油的交界面上下跳动 B. 滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成 C. 导水管出水口应低于玻璃管中的液面，有利于水喷出 D. 打开活塞a，将燃着的火柴放在导气管口，可检验生成的气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．密度：水＞钠＞煤油，钠在煤油中会向下沉，钠与水接触时，反应生成氢气，反应较剧烈，会推动钠向上浮，所以钠会在水与煤油的交界面上下跳动，A正确； B．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，酚酞遇碱变红，滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质()生成，B正确； C．由于水与钠反应剧烈，且有气体产生，导水管出水口应高于玻璃管中的液面，若低于玻璃管中的液面，含有碱性物质()的水会喷出，不利于实验安全，C错误； D．金属钠与水反应生成氢气，打开活塞a，导管口会有氢气流出，将燃着的火柴放在导管口，火焰呈淡蓝色，可检验生产的气体，D正确； 故选C。 5. 某无色酸性溶液中，可大量共存的离子组是 A. Mg2+、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】酸性溶液中含有大量H+，与H+反应的离子不能大量存在；无色溶液中不能存在有色离子；选项离子之间若发生反应，则不能大量共存，据此分析解答。 A．Mg2+、会反应形成MgCO3沉淀不能大量共存；H+均与会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，A不符合题意； B．含的溶液显紫色，在无色溶液中不能大量存在，B不符合题意； C．选项离子均无色，彼此之间及与H+之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意； D．酸性溶液中含有大量H+，H+与OH-会反应产生H2O，Al3+与OH-能生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是C。 6. 铜器久置于空气中会和空气中的、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿“[化学式为]，又称“孔雀石”。某同学利用如图所示的一系列反应实现了“铜→铜绿→∙∙∙∙∙∙→铜”的转化。下列说法错误的是 铜铜绿CuCl2溶液Cu(OH)2CuOCu A. 过程③的离子方程式为 B. 上述转化中涉及四种基本反应类型 C. 氧化铜的摩尔质量是的摩尔质量的2倍 D. 将溶于水，所得溶液的浓度为 【答案】D 【解析】 【分析】铜和空气中的、、反应生成，和盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，最后氢气还原氧化铜生成铜，据此解答。 【详解】A．过程③是溶液与溶液发生复分解反应，其离子方程式为：，A正确； B．①铜和空气中的、、反应生成，属于化合反应；③氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，属于复分解反应；④氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，属于分解反应；⑤氧化铜和氢气反应生成铜和水，属于置换反应，则上述转化中涉及四种基本反应类型，B正确； C．氧化铜的摩尔质量是80g/mol，的摩尔质量是40g/mol，则氧化铜的摩尔质量是的摩尔质量的2倍，C正确； D．将(即1mol)溶于水，因所得溶液体积不是，则所得溶液的浓度不是，D错误； 故选D。 7. 侯德榜联合制碱法的工艺流程如图，已知极易溶于水，下列说法错误的是 A. 可循环使用 B. 副产品可用作肥料 C. “吸氨1”和“碳酸化”调换顺序，有利于提高生产效率 D. 热稳定性： 【答案】C 【解析】 【分析】合成氨厂提供氨气，与二氧化碳、饱和食盐水反应生成NH4Cl、NaHCO3：；析出的晶体过滤分离出碳酸氢钠，煅烧炉中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，二氧化碳可循环使用；母液中含溶质氯化铵，通入氨气，加入食盐可分离得到副产品氯化铵，氯化钠循环使用。 【详解】A．根据分析，可循环使用，A正确； B．副产品中含N元素，可用作氮肥，B正确； C．相同温度下在水中的溶解度大于，且氨气的水溶液呈碱性，能吸收更多二氧化碳，故向饱和食盐水中先通，再通 ，更有利于 析出，不能调换，C错误； D．根据分析，煅烧炉中发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，热稳定性：，D正确； 答案选C。 8. 利用下列装置进行实验不能达到相应实验目的的是 A. 利用装置①制备少量蒸馏水 B. 利用装置②分离出溴和 C. 利用装置③蒸发溶液 D. 利用装置④探究温度对分解速率快慢的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸馏操作时，需要注意冷凝水的流动方向是下进上出，温度计水银球位于支管口附近，操作正确，A正确； B．溴与四氯化碳互溶，无法用分液方法分离，不能达到相应实验目的，B错误； C．在蒸发皿中可蒸发氯化钠溶液中水分，玻璃棒不断搅拌，得氯化钠固体，C正确； D．实验中只有温度一个变量，通过观察气泡的产生速率判断分解速率的快慢，D正确； 故选B。 9. 某化学小组对离子方程式进行分析研究，下列叙述正确的是 A. 被还原的元素有O B. C. ， D. 该反应中，氧化性： 【答案】C 【解析】 【分析】方程式配平有：。 【详解】A．O元素化合价未发生变化，A错误； B．N从+2价到+5价，升高3价，Mn从+7价到+2价，降低5价，根据得失电子守恒，，B错误； C．根据电子得失守恒配平，有，，C正确； D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故有氧化性：，D错误； 答案选C。 10. 下列溶液中的浓度与溶液中的浓度相同的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【分析】100mL 0.5mol/L 溶液中，Cl⁻浓度为：； 【详解】A．50mL 1mol/L 溶液，Cl⁻浓度为：，与体积无关，A不符合题意； B．100mL 1mol/L 溶液中，氯酸钾电离方程式：，故溶液中无Cl⁻，B不符合题意； C．10mL 5mol/L NaCl溶液，Cl⁻浓度为5mol/L，与体积无关，C不符合题意； D．5mL 1mol/L KCl，Cl⁻浓度为1mol/L，与原溶液相同，D符合题意； 故选D。 11. 在同温同压下，甲容器内充满，乙容器内充满，若甲、乙容器内所含氢原子数目之比为，则甲、乙两个容器的体积比是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体的体积比等于物质的量之比；设甲容器中的物质的量为，乙容器中的物质的量为；每个分子含4个H原子，甲容器中H原子总数为；每个分子含3个H原子，乙容器中H原子总数为；题目给出H原子数目之比为，即：，因此，甲、乙容器的体积比为，对应选项C。 12. 将干燥的氯气依次通过如图所示装置，下列说法错误的是 A. a集气瓶中可观察到的现象为有黄绿色气体 B. b集气瓶中有色布条褪色，则氯气具有漂白性 C. 烧杯中氢氧化钠溶液的作用为处理多余的氯气 D. 氯气经压缩可液化成黄绿色的液氯，且液氯为纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气无漂白性，且为黄绿色气体，则a集气瓶中可观察到的现象为有黄绿色气体，A正确； B．氯气与水反应可以生成HClO，b集气瓶中有色布条褪色，说明HClO具有漂白性，B错误； C．氯气为有毒气体，则烧杯中氢氧化钠溶液可以处理多余的氯气，防止污染空气，C正确； D．氯气的熔沸点低，因此氯气经压缩可液化成黄绿色的液氯，且液氯为纯净物，D正确； 答案选B。 13. 已知某溶液中可能含有、、、、、、、、等离子。某同学设计如下实验探究其中含有的离子。 实验①：取一定体积的原溶液，向其中加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，同时得到无色气体。 实验②：另取一定体积的原溶液，向其中加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。 下列判断错误的是 A. 无色气体一定为 B. 一定含有，可能含有 C. 溶液中一定不含 D. 用焰色试验可检验是否含有 【答案】B 【解析】 【分析】实验①中：加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中有，同时得到无色气体，说明该气体为，则原溶液中一定含有，一定不含，、至少含有一种；实验②中：加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解，说明原溶液中一定含有，一定不含。 【详解】A．根据分析，无色气体一定为，A正确； B．根据分析，一定含有，一定不含，B错误； C．根据分析，溶液中一定不含，C正确； D．根据分析，溶液中不确定是否含有，可用焰色试验检验，D正确； 故答案选B。 14. 将由与组成的固体混合物，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，经检测只残留一种固体物质，则原混合物中的物质的量至少为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】发生的反应有：受热分解：，每2mol生成1mol 、1mol CO2和1mol H2O；CO2和H2O与Na2O2反应：、；生成的NaOH与CO2进一步反应：；故最终剩余的固体一定只有； 根据钠守恒：原混合物中Na总物质的量等于最终中Na的物质的量，即；根据碳守恒：原中的碳全部进入，即；设物质的量为，为，则钠守恒：；质量守恒：；解得：、； 综上所述：当的物质的量为0.4mol时，完全反应，最终固体仅为；若的量更少，则会有剩余，导致固体不唯一；因此，原混合物中的物质的量至少为0.4mol，对应选项D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. A、B、C、D、E、F、G为七种常见物质，常温下，A为淡黄色固体，A、B、D、E、F均为纯净物且含有相同的金属元素，F、G为单质，它们满足如图所示转化关系(“”表示两种物质间可以相互转化，部分反应物和生成物未列出)。请回答： （1）从组成元素角度分析，A物质所属的类别为___________，写出其常见的一种用途：___________。 （2）写出一个B→D的离子方程式：___________。 （3）E在熔融状态下能导电的原因为___________。 （4）F与G反应的现象为___________。 （5）C+F→A的条件为___________；若无此条件，造成的结果为___________。 【答案】（1） ①. 氧化物(或化合物) ②. 作供氧剂 （2） （3）有自由移动的离子 （4）剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成大量白烟 （5） ①. 加热或点燃 ②. 反应产物发生变化(或Na会与O2反应生成Na2O) 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F、G为七种常见物质，常温下，A为淡黄色固体且能与水反应，则A为；与水反应生成和，则C为，B为；根据B、D、E之间的相互转化，与过量反应生成D（），碳酸氢钠和足量氢氧化钙反应得到氢氧化钠，与盐酸反应生成NaCl，则E为NaCl；饱和食盐水中先通氨气、后通二氧化碳可析出碳酸氢钠，电解熔融的NaCl得到Cl2与Na，Na与O2在加热条件下反应生成，Na在Cl2中燃烧生成NaCl，故F为Na，G为Cl2。 【小问1详解】 根据上述分析可知物质A为Na2O2，仅含有Na、O离子元素，属于氧化物，由于其能与空气中二氧化碳、水反应生成氧气，因此Na2O2可作供氧剂； 【小问2详解】 根据上述分析可知B为NaOH，D为NaHCO3，B→D是NaOH溶液中通入CO2反应产生NaHCO3，该反应的离子方程式为； 【小问3详解】 根据上述分析可知E为NaCl，NaCl属于离子化合物，在熔融状态下能发生电离，电离产生自由移动的离子，因此能导电； 【小问4详解】 根据上述分析可知F为Na，G为Cl2，Na在Cl2中燃烧生成NaCl固体，则看到的实验现象为：剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成大量白烟； 【小问5详解】 根据上述分析可知C为O2，F为Na，A为Na2O2，在加热(或点燃)条件下，Na与O2反应生成Na2O2；Na是活泼金属，在常温下能与氧气反应生成Na2O，因此若无加热条件时反应产物是Na2O，二者的反应条件不同，反应产物不同。 16. 某研究小组设计下列装置制备漂白粉。[已知：，] （1）连接好装置后，应进行的操作为___________。 （2）指出该装置的错误之处：___________。 （3）饱和食盐水的作用为___________；若无装置B，可能造成的后果为___________。 （4）试剂X为___________(填“冰水”或“热水”)。 （5）装置D可换成装有___________(填试剂名称)的干燥管。 （6）若制得次氯酸钙，则至少有___________参与反应。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）装置A缺少酒精灯 （3） ①. 除去中混有的HCl ②. 装置C中的含量降低 （4）冰水 （5）碱石灰 （6）8 【解析】 【分析】实验室制取氯气的反应为：，饱和食盐水的作用是除去氯化氢气体，避免干扰后续实验，用石灰乳与氯气反应可以制得漂白粉[有效成分：]，尾气用氢氧化钠溶液吸收。 【小问1详解】 制取气体之前必须先检查装置的气密性。答案为：检查装置气密性。 【小问2详解】 用二氧化锰制取氯气必须加热，此处没有用酒精灯加热。答案为：装置A缺少酒精灯。 【小问3详解】 饱和食盐水的作用是除去氯化氢气体，避免干扰后续实验。若无装置B，氯化氢进入C装置，使石灰乳与氯化氢反应，造成产品产率降低。答案为：除去中混有的HCl。装置C中的含量降低。 【小问4详解】 温度高时氯气与石灰乳反应生成，不能生成，所以应该选择冰水。答案：冰水。 小问5详解】 装置D的作用是吸收尾气，可以用装有碱石灰的干燥管代替氢氧化钠溶液； 小问6详解】 根据相关的三个化学方程式，可知三者的计量关系为：，设需要物质的量为n，列式计算：，解出：。答案为：8。 17. 实验室需配制的溶液，根据所学知识，回答下列问题： （1）若选用氯化钠固体进行配制，则需要称取___________g氯化钠。 （2）配制该溶液时，提供的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管： ①要完成该实验，还需使用到的玻璃仪器为___________。 ②该实验中，玻璃棒的作用为___________。 ③___________(填“能”或“不能”)用医用注射器代替胶头滴管进行上述实验。 （3）分析下列操作将导致所配溶液的物质的量浓度如何变化(其余操作均正确)。 ①容量瓶洗净后来经干燥处理___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。 ②加水定容时，仰视刻度线___________。 ③所使用的烧杯和玻璃棒只洗涤了1次___________。 ④转移溶液时将溶液洒在容量瓶外面___________。 【答案】（1）11.7 （2） ①. 250mL容量瓶 ②. 搅拌、引流 ③. 能 （3） ①. 无影响 ②. 偏低 ③. 偏低 ④. 偏低 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 配制的溶液，需要使用250mL的容量瓶，需要称取氯化钠。 【小问2详解】 ①根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，所需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管； ②该实验中，玻璃棒在溶解过程中起搅拌作用、在移液过程中起引流作用； ③能用医用注射器代替胶头滴管进行上述实验，因为注射器也可以控制加入液体的量； 【小问3详解】 ①操作中需要定容操作，容量瓶洗净后来经干燥处理不影响溶液浓度。 ②加水定容时，仰视刻度线，则溶液的体积偏大，浓度偏低。 ③所使用的烧杯和玻璃棒只洗涤了1次，会导致溶质损失，则浓度偏低。 ④转移溶液时将溶液洒在容量瓶外面，会导致溶质损失，则浓度偏低。 18. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增加的短周期元素，除Y外，其余元素最外层电子数均为奇数，Y为地壳中含量最多的元素，只有Z为金属元素，且X、Z的最外层电子数相等，X、Y、R的单质在常温下均为气体，W的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请根据所学知识回答下列问题： （1）X、Y、Z三种元素的名称分别为___________、___________、___________。 （2）W元素的原子结构示意图为___________；R元素形成的简单阴离子的结构示意图为___________。 （3）写出一种含X、Y、Z、W四种元素的化合物的化学式：___________。 （4）化合物ZX中X的化合价为___________；已知ZX能与反应生成，则其反应方程式为___________，当该反应中消耗时生成的在标准状况下的体积为___________L。 【答案】（1） ①. 氢 ②. 氧 ③. 钠 （2） ①. ②. （3） （4） ①. -1 ②. ③. 11.2 【解析】 【分析】Y为地壳中含量最多的元素，Y是O元素，只有Z为短周期金属元素，且元素序数大于8，最外层电子数为奇数，Z可能是Na或Al；X、Z的最外层电子数相等；如果Z是Al(最外层3电子)，则X的最外层也是3电子，X可能是B；但已知X、Y、R的单质在常温下均为气体，则推断X是H元素，Z是Na元素；W的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则W的电子层排布为2、8、5，W是P元素，R单质在常温下为气体，原子序数大于15，R为Cl元素，综上所述：X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是P元素，R是Cl元素。 【小问1详解】 由分析可知，X、Y、Z三种元素的名称分别为氢、氧、钠； 【小问2详解】 W是P元素，原子结构示意图为：；R元素形成的简单阴离子为，结构示意图为：； 【小问3详解】 由H、O、Na、P四种元素形成的化合物可以是：(磷酸二氢钠)； 【小问4详解】 化合物ZX为NaH，H为-1价；能和反应生成氢氧化钠和氢气，则其反应方程式为；当该反应中消耗(0.5mol)时，生成也为0.5mol，在标准状况下的体积为11.2L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年秋学期期中考试 高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册专题1至专题3第二单元。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 Ca：40 Cu：64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是 A. 明矾净水利用了胶体的性质 B. 运输浓硫酸的罐车要贴上腐蚀品标志 C. 生石灰可吸收食品包装袋内的氧气，防止食物变质 D. 加碘食用盐一般所加的含碘元素的物质为碘酸钾 2. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类错误的是 A. 矿泉水属于分散系 B. 消石灰、烧碱均属于碱 C. CO2、SO2均属于酸性氧化物 D. NaCl溶液、熔融NaCl均属于电解质 3. 已知微粒、、、，下列说法错误的是 A. 和互为同位素 B. 和含有相同的质子数 C. 和是N两种核素 D. 与所含中子数相同 4. 某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针，使钠与大头针分开，下列说法错误的是 A. 钠会在水与煤油的交界面上下跳动 B. 滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成 C. 导水管出水口应低于玻璃管中液面，有利于水喷出 D. 打开活塞a，将燃着的火柴放在导气管口，可检验生成的气体 5. 某无色酸性溶液中，可大量共存的离子组是 A. Mg2+、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 铜器久置于空气中会和空气中的、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿“[化学式为]，又称“孔雀石”。某同学利用如图所示的一系列反应实现了“铜→铜绿→∙∙∙∙∙∙→铜”的转化。下列说法错误的是 铜铜绿CuCl2溶液Cu(OH)2CuOCu A. 过程③的离子方程式为 B. 上述转化中涉及四种基本反应类型 C. 氧化铜的摩尔质量是的摩尔质量的2倍 D. 将溶于水，所得溶液的浓度为 7. 侯德榜联合制碱法的工艺流程如图，已知极易溶于水，下列说法错误的是 A. 可循环使用 B. 副产品可用作肥料 C. “吸氨1”和“碳酸化”调换顺序，有利于提高生产效率 D. 热稳定性： 8. 利用下列装置进行实验不能达到相应实验目的的是 A. 利用装置①制备少量蒸馏水 B. 利用装置②分离出溴和 C 利用装置③蒸发溶液 D. 利用装置④探究温度对分解速率快慢的影响 9. 某化学小组对离子方程式进行分析研究，下列叙述正确的是 A. 被还原的元素有O B. C. ， D. 该反应中，氧化性： 10. 下列溶液中的浓度与溶液中的浓度相同的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 11. 在同温同压下，甲容器内充满，乙容器内充满，若甲、乙容器内所含氢原子数目之比为，则甲、乙两个容器的体积比是 A. B. C. D. 12. 将干燥的氯气依次通过如图所示装置，下列说法错误的是 A. a集气瓶中可观察到的现象为有黄绿色气体 B. b集气瓶中有色布条褪色，则氯气具有漂白性 C. 烧杯中氢氧化钠溶液作用为处理多余的氯气 D. 氯气经压缩可液化成黄绿色的液氯，且液氯为纯净物 13. 已知某溶液中可能含有、、、、、、、、等离子。某同学设计如下实验探究其中含有的离子。 实验①：取一定体积的原溶液，向其中加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，同时得到无色气体。 实验②：另取一定体积的原溶液，向其中加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。 下列判断错误的是 A. 无色气体一定为 B. 一定含有，可能含有 C. 溶液中一定不含 D. 用焰色试验可检验是否含有 14. 将由与组成固体混合物，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，经检测只残留一种固体物质，则原混合物中的物质的量至少为 A. B. C. D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. A、B、C、D、E、F、G为七种常见物质，常温下，A为淡黄色固体，A、B、D、E、F均为纯净物且含有相同的金属元素，F、G为单质，它们满足如图所示转化关系(“”表示两种物质间可以相互转化，部分反应物和生成物未列出)。请回答： （1）从组成元素角度分析，A物质所属的类别为___________，写出其常见的一种用途：___________。 （2）写出一个B→D的离子方程式：___________。 （3）E在熔融状态下能导电的原因为___________。 （4）F与G反应的现象为___________。 （5）C+F→A的条件为___________；若无此条件，造成的结果为___________。 16. 某研究小组设计下列装置制备漂白粉。[已知：，] （1）连接好装置后，应进行的操作为___________。 （2）指出该装置的错误之处：___________。 （3）饱和食盐水的作用为___________；若无装置B，可能造成的后果为___________。 （4）试剂X为___________(填“冰水”或“热水”)。 （5）装置D可换成装有___________(填试剂名称)的干燥管。 （6）若制得次氯酸钙，则至少有___________参与反应。 17. 实验室需配制的溶液，根据所学知识，回答下列问题： （1）若选用氯化钠固体进行配制，则需要称取___________g氯化钠。 （2）配制该溶液时，提供的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管： ①要完成该实验，还需使用到的玻璃仪器为___________。 ②该实验中，玻璃棒的作用为___________。 ③___________(填“能”或“不能”)用医用注射器代替胶头滴管进行上述实验。 （3）分析下列操作将导致所配溶液的物质的量浓度如何变化(其余操作均正确)。 ①容量瓶洗净后来经干燥处理___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。 ②加水定容时，仰视刻度线___________。 ③所使用的烧杯和玻璃棒只洗涤了1次___________。 ④转移溶液时将溶液洒在容量瓶外面___________。 18. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增加的短周期元素，除Y外，其余元素最外层电子数均为奇数，Y为地壳中含量最多的元素，只有Z为金属元素，且X、Z的最外层电子数相等，X、Y、R的单质在常温下均为气体，W的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请根据所学知识回答下列问题： （1）X、Y、Z三种元素的名称分别为___________、___________、___________。 （2）W元素的原子结构示意图为___________；R元素形成的简单阴离子的结构示意图为___________。 （3）写出一种含X、Y、Z、W四种元素的化合物的化学式：___________。 （4）化合物ZX中X的化合价为___________；已知ZX能与反应生成，则其反应方程式为___________，当该反应中消耗时生成的在标准状况下的体积为___________L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$