精品解析：湖北襄阳市2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

高一下学期期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 Ca-40 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列与生产生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A. 游泳池加漂粉精消毒 B. 以黏土为原料烧制陶器 C. 浓硫酸作气体干燥剂 D. 硝酸铵与水合碳酸钠混合做冰袋 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙烯分子的球棍模型： B. 乙醇分子的结构简式： C. 氮气分子的结构式： D. 聚丙烯的结构式： 3. 下列描述不能正确反映事实的是 A. 煤的气化和液化过程均不需发生化学反应，却能为我们提供清洁的燃料 B. 浓硫酸和浓盐酸放置在空气中浓度均会变小，但二者变小的原理不相同 C. 为克服天然橡胶强度和韧性差的缺点，人们研制出网状结构的硫化橡胶 D. 高纯硅具有半导体的性能，可制成计算机、通讯设备及家用电器的芯片 4. 下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 A．石油的蒸馏(分馏) B．制取氨气 C．制备并检验SO2 D．收集NO2 A. A B. B C. C D. D 5. 下列说法正确的是 A. 浓硝酸与铜反应生成NO2，稀硝酸与铜反应生成NO，则稀硝酸的氧化性强于浓硝酸 B. 根据元素周期律可知碳的非金属性强于硅，故工业上利用焦炭高温还原石英砂制粗硅 C. 氧化还原反应中存在电子的转移，故可利用自发进行的氧化还原反应设计成化学电源 D. 实验测得一氯甲烷的沸点只有一种，可推断甲烷分子为正四面体结构而非平面正方形 6. 某化合物的化学式为WX4YZW。其中X为IA族的非金属元素，Y、Z、W为原子半径依次减小的短周期元素，且原子的最外层电子数之比为6：4：5.下列说法错误的是 A. 该化合物与烧碱混合会产生刺激性气味气体 B. 该化合物的水溶液可用于检验铁离子的存在 C. Y、Z、W的氢化物可能具有相同的电子数 D. Y、W的最高价含氧酸常温下均能与铜反应 7. 能满足下列物质直接转化关系，且推理正确的是 A. X可为Fe，可用KSCN检验盐N B. X可为S，氧化物Y是一种食品添加剂，具有抗氧化作用 C. X可为N2，转化过程中没有颜色变化 D. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 8. 从海水中提取溴的主要流程如图。 下列有关说法正确的是 A. “氧化”过程中每通入22.4LCl2可置换出1molBr2 B. “氧化”“吹出”“吸收”三个过程的目的是富集溴元素 C. “吸收”过程中发生反应： D. 吸收液中再次通入Cl2，向所得溶液中滴加AgNO3溶液可检验Cl-的存在 9. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（ ） A. 一定属于吸热反应 B. 一定属于可逆反应 C. 一定属于氧化还原反应 D. 一定有非极性共价键断裂 10. 实验室利用如图装置探究木炭与浓硫酸的反应，并检验所得产物。 下列说法正确的是 A. 实验开始时应先将部分浓硫酸加入圆底烧瓶，再加热烧瓶 B. 加热一段时间后B中的白色粉末变蓝，说明浓硫酸没有吸水性 C. C试管中澄清的石灰水变浑浊，说明有SO2生成 D. D试管中KMnO4溶液褪色、E中澄清的石灰水变浑，说明有CO2生成 11. 抗坏血酸(即维生素C)能在空气中被氧化为脱氢抗坏血酸，反应如下。 下列关于抗坏血酸的说法错误的是 A. 分子中含4种官能团 B. 分子中环上碳原子可能共平面 C. 可以发生酯化反应 D. 可以作食品中的抗氧化剂 12. 为比较金属M和N的金属性强弱，设计如图装置，原电池工作时电极N上有气泡放出。下列说法错误的是 A. 外电路中电流由N电极流向M电极 B. 电极M上发生氧化反应 C. 溶液中阳离子向N电极迁移 D. M的金属性弱于金属N 13. 某实验小组用相同质量(2 g)的大理石、相同体积(50 mL)的酸探究外界条件对化学反应速率的影响。实验记录如下表。已知平均反应速率，；忽略溶液体积变化。 实验序号 大理石形态 酸及其浓度 温度/℃ Ⅰ ______________________ 0.1mol/L的盐酸 20 Ⅱ 块状 1.0mol/L的盐酸 20 Ⅲ 块状 0.1mol/L的盐酸 60 Ⅳ 粉末 0.1mol/L的盐酸 20 Ⅴ 块状 0.5mol/L的硫酸 20 下列说法错误的是 A. 实验Ⅰ中大理石的形态为块状 B. 对比实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究其他条件相同时温度对化学反应速率的影响 C. 5分钟后实验Ⅱ中大理石消失，则5分钟内用HCl表示的速率 D. 是因为生成微溶的CaSO4包裹在大理石表面，减少了大理石与酸的接触面积 14. 某小组同学以SO2与O2反应生成SO3为例，探究可逆反应。 信息1：一定条件下向密闭容器中充入与，反应一段时间后，存在于SO2、O2、SO3中。 信息2：恒容绝热密闭容器中1molSO2与0.5mol O2在一定条件下发生反应、反应过程中容器总压强的变化趋势如图所示。 下列说法中错误的是 A. 逆向反应可以发生的证据是存在于SO2中 B. 信息2能证明该反应是放热反应 C. 信息2能证明该反应可向正、逆两个方向进行 D. 时刻，该反应，不处于化学平衡状态 15. 下列反应的离子方程式正确的是 A. Na2SO3溶液中滴加过量的稀硝酸： B. 少量氯气通入烧碱溶液制取漂白液： C. 向AlCl3溶液中加入过量的稀氨水： D. 向FeCl3溶液中通入少量H2S气体： 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 某发电厂利用生活垃圾焚烧发电，炉渣制砖，烟气中的有害气体(NOx、HCl和SO2)、烟尘等经以下流程处理后无害排放，经济和环保效益显著。 已知：①生活垃圾焚烧不当会产生强致癌物二噁英。温度高于850℃时，二噁英分解，而在200~600℃、飞灰和重金属催化作用下，易重新化合而再生；②SO2排放限值。 回答下列问题： （1）生活垃圾焚烧发电的原理为：利用垃圾焚烧产生的热量把水加热形成水蒸气，水蒸气带动汽轮机和发电机组进行发电。该过程中能量的主要转化形式依次为__________。 a．化学能→机械能→电能 b．化学能→热能→电能 c．化学能→热能→机械能→电能 d．化学能→机械能→热能→电能 （2）为保证焚烧炉中的垃圾充分燃烧，可以采取的措施是__________(答一条即可)。 （3）在焚烧炉中喷入氨水，燃烧产生的氮氧化物(用NO2代表)被NH3选择性非催化还原(SNCR)，生成氮气和水，写出反应方程式__________。 （4）脱酸塔中石灰浆液的作用：①呈碱性，__________；②使烟气急冷，__________。 （5）活性炭能吸附飞灰、重金属等有害物质。活性炭有吸附性的原因是__________。 （6）为测定尾气中SO2的含量是否达标，质检员将尾气样品经过管道通入盛有20 mL 0.001 mol/L酸性KMnO4溶液的容器中。若管道中空气流量为2.5 L/min，经过40 min溶液恰好褪色，SO2可被溶液充分吸收，则该尾气样品中SO2的含量为__________g/L，是否达到排放标准？__________(填“是”或“否”)。(已知：；假定样品中不含其它能参与反应的杂质，SO2可被溶液完全吸收)。 17. 工业上利用黄铁矿制备硫酸主要包括黄铁矿煅烧、SO2的催化氧化、SO３的吸收三个阶段。 回答下列问题： （1）黄铁矿煅烧的炉渣中含有Fe2O3，可用于__________(回答一条工业用途即可)。 （2）黄铁矿煅烧不仅能够生产SO2，同时释放的能量还可以发电。黄铁矿煅烧的过程中反应物的总能量__________(填“高于”或“低于”)生成物的总能量。 （3）在恒温恒容的密闭容器中通入SO2和O2发生反应，体系中两种气体的浓度随时间的变化如图。 ①图中气体B表示__________(填分子式)气体的浓度随时间变化。 ②从反应开始到刚好达到平衡状态期间，O2的平均反应速率为__________。 ③1~3min之间气体A的反应速率明显减慢，原因为__________。 （4）黄铁矿的主要成分为FeS2，其周围的酸性废水中存在硫细菌和铁细菌，可促进FeS2的溶解，相关的物质转化如下图。 若将其中的反应②设计成相同条件下的原电池，则其负极的电极反应式为__________。 若将其中的反应③设计成相同条件下的原电池，则其正极的电极反应式为__________。 18. 某学习小组为了验证CuCl2溶液与Na2SO3溶液的反应，进行了如下探究活动。 （1）根据物质的溶解性表，同学们预测CuSO3为难溶物，若将Na2SO3溶液滴入CuCl2溶液中会产生沉淀，该反应的离子方程式为__________。 （2）为了验证预测现象，同学们进行实验Ⅰ。 实验Ⅰ： 查阅资料得知：CuSO3为绿色沉淀，Cu2SO3为红色沉淀，CuCl为白色沉淀。据此同学们认为开始产生的橙黄色沉淀可能为CuSO3和Cu2SO3的混合物，最终得到的白色沉淀为CuCl。 根据实验Ⅰ的现象可知该条件下产生橙黄色沉淀的速率__________(填“大于”或“小于”)产生白色沉淀的速率。 （3）根据铜元素化合价的变化，有同学预测溶液中有产生。则检验溶液中存在的方法为__________________________。 （4）为了证明橙黄色沉淀的成分，同学们查阅资料得知Cu+在酸性条件下易歧化为Cu和Cu2+，而Cu2+与I-可发生反应：(白色)+I2，于是他们设计并完成了实验Ⅱ。 实验Ⅱ： ①实验Ⅱ中用CuSO4溶液代替CuCl2溶液的目的是________________________。 ②向橙黄色沉淀中加入稀硫酸，得到蓝色溶液和紫红色固体，从而证明橙黄色沉淀中存在Cu+。则该步反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________。 ③向橙黄色沉淀中加入KI溶液，振荡后得到白色沉淀，说明Cu+和Cu2+均转化为CuI，其中Cu2+与I-反应还有I2生成。但滴加淀粉溶液后无色溶液没变蓝色，说明I2又被还原为I-，写出I2和反应的离子方程式__________。从而证明橙黄色沉淀中同时含有Cu+、Cu2+和。 （5）综合实验Ⅰ和实验Ⅱ的现象，证明CuCl2与Na2SO3在溶液中能够发生__________(填反应类型，下同)反应和__________反应。 19. 某学习小组的同学对某树脂类补牙材料进行探究。 （1）甲同学查阅资料得知该材料分子式为C5H8O2，是微溶于水、密度比水小的无色液体。为确定该物质有哪些官能团，该同学设计并按顺序完成了以下实验。请补充以下空白。 实验操作 实验现象 实验结论 ① 滴加紫色石蕊溶液 溶液未变红 无_________(写官能团名称) ② 加入钠单质 无气泡产生 无_________(写官能团名称) ③ 加入__________(填试剂)并加热 蓝色絮状沉淀变为黑色 无醛基 ④ 加入NaOH溶液并加热一段时间 溶液分两层，加热后 上层液体__________ 有酯基 ⑤ 滴加溴水 溶液褪色 有碳碳双键 （2）乙同学查阅资料得知该有机物名称为甲基丙烯酸甲酯，于是设计了该物质的合成路线： ①B+C→甲基丙烯酸甲酯的反应类型为__________，C的化学名称为__________。 ②CH2=C(CH3)CH2OH→A的化学方程式为__________。 ③已知：结构不能稳定存在。与CH2=C(CH3)CH2OH具有相同官能团的同分异构体有__________种(不考虑立体异构)。 （3）丙同学取少量甲基丙烯酸甲酯液体，添加聚合引发剂后发现其变为黏稠膏状物质，一段时间后固化形成与天然牙齿色泽相近的固体。 ①写出反应的化学方程式__________。 ②丙同学根据这种材料的结构，推测其性质有些不足，你认为不足之处是__________(写一种即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一下学期期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 Ca-40 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列与生产生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A. 游泳池加漂粉精消毒 B. 以黏土为原料烧制陶器 C. 浓硫酸作气体干燥剂 D. 硝酸铵与水合碳酸钠混合做冰袋 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂粉精有效成分为，消毒时会反应生成具有强氧化性的使蛋白质变性，有新物质生成，涉及化学变化，A不符合题意； B．黏土烧制陶器过程中，黏土中的硅酸盐发生复杂的化学反应生成新的硅酸盐材料，有新物质生成，涉及化学变化，B不符合题意； C．浓硫酸作气体干燥剂利用其吸水性，仅吸收气体中游离的水分子，无新物质生成，不涉及化学变化，C符合题意； D．硝酸铵与水合碳酸钠混合时发生复分解反应，反应吸热使温度降低，有新物质生成，涉及化学变化，D不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙烯分子的球棍模型： B. 乙醇分子的结构简式： C. 氮气分子的结构式： D. 聚丙烯的结构式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该模型是乙烯的空间填充模型，乙烯的球棍模型是，A错误； B．乙醇的结构简式为，书写符合化学用语规范，B正确； C．结构式仅需要表示出原子间的共价键，不需要标注未成键的孤电子对，的结构式为，选项中的表达式包含孤电子对，不属于结构式，C错误； D．聚丙烯是丙烯加聚的产物，结构简式应为，D错误； 故答案选B。 3. 下列描述不能正确反映事实的是 A. 煤的气化和液化过程均不需发生化学反应，却能为我们提供清洁的燃料 B. 浓硫酸和浓盐酸放置在空气中浓度均会变小，但二者变小的原理不相同 C. 为克服天然橡胶强度和韧性差的缺点，人们研制出网状结构的硫化橡胶 D. 高纯硅具有半导体的性能，可制成计算机、通讯设备及家用电器的芯片 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤的气化是煤与水蒸气反应生成、等气体的过程，煤的液化是将煤转化为液体燃料的过程，二者均发生化学反应，A错误； B．浓硫酸有吸水性，放置在空气中会吸收水蒸气，溶剂增多导致浓度减小；浓盐酸有挥发性，放置在空气中溶质挥发导致浓度减小，二者浓度变小的原理不同，B正确； C．天然橡胶为线型高分子，强度和韧性较差，硫化处理后线型分子间通过硫键交联形成网状结构，性能得到提升，C正确； D．高纯硅是良好的半导体材料，可用于制造各类电子设备的芯片，D正确； 故答案选A。 4. 下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 A．石油的蒸馏(分馏) B．制取氨气 C．制备并检验SO2 D．收集NO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．石油蒸馏时冷凝水下进上出，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处测馏分温度，装置符合实验要求，A正确； B．单独加热时，分解生成的和在试管口会重新化合为，无法制得氨气，且固体加热时试管口向上倾斜易导致冷凝水倒流炸裂试管，不能达到实验目的，B错误； C．与浓硫酸加热反应生成，可使品红溶液褪色用于检验，浸烧碱溶液的棉花可吸收尾气防止污染，装置符合要求，C正确； D．密度大于空气，采用向上排空气法收集，长管进气、短管排出空气，装置可实现收集目的，D正确； 故选B。 5. 下列说法正确的是 A. 浓硝酸与铜反应生成NO2，稀硝酸与铜反应生成NO，则稀硝酸的氧化性强于浓硝酸 B. 根据元素周期律可知碳的非金属性强于硅，故工业上利用焦炭高温还原石英砂制粗硅 C. 氧化还原反应中存在电子的转移，故可利用自发进行的氧化还原反应设计成化学电源 D. 实验测得一氯甲烷的沸点只有一种，可推断甲烷分子为正四面体结构而非平面正方形 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化性强弱取决于氧化剂得电子能力，而非被还原的价态降低程度，浓硝酸与铜反应更剧烈，且可将氧化为，故浓硝酸氧化性强于稀硝酸，A错误； B．工业上焦炭高温还原石英砂制粗硅的反应为，反应能发生是因为生成的气体逸出推动反应正向进行，与碳、硅的非金属性强弱无因果关系，B错误； C．自发进行的氧化还原反应存在电子的转移，可通过设计形成原电池即化学电源，将化学能转化为电能，C正确； D．无论甲烷是正四面体结构还是平面正方形结构，一氯甲烷都只有1种结构，二氯甲烷只有1种结构才能证明甲烷为正四面体结构，D错误； 故选C。 6. 某化合物的化学式为WX4YZW。其中X为IA族的非金属元素，Y、Z、W为原子半径依次减小的短周期元素，且原子的最外层电子数之比为6：4：5.下列说法错误的是 A. 该化合物与烧碱混合会产生刺激性气味气体 B. 该化合物的水溶液可用于检验铁离子的存在 C. Y、Z、W的氢化物可能具有相同的电子数 D. Y、W的最高价含氧酸常温下均能与铜反应 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：为族非金属元素，故；最外层电子数之比为，结合原子半径依次减小的短周期元素条件，可推得、、，对应化合物为。 【详解】A．该化合物含，与烧碱（）混合共热会生成刺激性气味的，A正确； B．该化合物水溶液中含，遇会产生血红色配合物，可检验铁离子的存在，B正确； C．的氢化物、的氢化物、的氢化物均为18电子微粒，电子数相同，C正确； D．的最高价含氧酸为，常温下浓硫酸与不反应，需要加热才可反应，只有的最高价含氧酸常温下可与反应，二者并非常温下均能与铜反应，D错误； 故选D。 7. 能满足下列物质直接转化关系，且推理正确的是 A. X可为Fe，可用KSCN检验盐N B. X可为S，氧化物Y是一种食品添加剂，具有抗氧化作用 C. X可为N2，转化过程中没有颜色变化 D. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．若X为Fe，铁的氧化物（如、）均不能与水反应生成对应的碱，反应③无法实现，且仅能检验三价铁盐，无法检验亚铁盐，A错误； B．若X为S，转化路径为（或），所有转化均可实现；是合法食品添加剂，具有还原性可作抗氧化剂，B正确； C．若X为，转化过程中无色与反应会生成红棕色，存在明显颜色变化，C错误； D．反应①②均有单质参与，一定存在元素化合价变化，属于氧化还原反应；但反应③不一定为非氧化还原反应，如属于氧化还原反应，D错误； 故选B。 8. 从海水中提取溴的主要流程如图。 下列有关说法正确的是 A. “氧化”过程中每通入22.4LCl2可置换出1molBr2 B. “氧化”“吹出”“吸收”三个过程的目的是富集溴元素 C. “吸收”过程中发生反应： D. 吸收液中再次通入Cl2，向所得溶液中滴加AgNO3溶液可检验Cl-的存在 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，淡化海水中含溴离子，海水中通入Cl2，发生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，空气吹出低浓度Br2溶液，再通入SO2，发生，然后向含有Br-的浓溶液中通入Cl2发生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，得到高浓度Br2，达到富集溴的目的，最后分离出液溴，以此来解答。 【详解】A．未说明处于标准状况，无法确定的物质的量为，无法计算生成的量，A错误； B．浓缩海水中浓度较低，“氧化”将转化为，“吹出”用空气将分离，“吸收”将重新转化为，三个过程的目的是富集溴元素，B正确； C．给出的离子方程式未配平，正确离子方程式为，C错误； D．再次通入的会反应生成，但溶液中会与生成沉淀干扰检验，D错误； 故选B。 9. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（ ） A. 一定属于吸热反应 B. 一定属于可逆反应 C. 一定属于氧化还原反应 D. 一定有非极性共价键断裂 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示可知该反应的反应物是一种，生成物是两种，据此解答。 【详解】A．反应前只有一种物质，反应后生成了两种物质，故此反应属于分解反应，分解反应不一定是吸热反应，A错误； B．充分反应后，反应前后存在相同的物质，说明反应物未完全分解，故属于可逆反应，B正确； C．化合物分解产生了单质，单质对应元素的化合价肯定发生改变，故属于氧化还原反应，C正确； D．反应物中○—○键断裂，故D正确。 答案选A。 10. 实验室利用如图装置探究木炭与浓硫酸的反应，并检验所得产物。 下列说法正确的是 A. 实验开始时应先将部分浓硫酸加入圆底烧瓶，再加热烧瓶 B. 加热一段时间后B中的白色粉末变蓝，说明浓硫酸没有吸水性 C. C试管中澄清的石灰水变浑浊，说明有SO2生成 D. D试管中KMnO4溶液褪色、E中澄清的石灰水变浑，说明有CO2生成 【答案】A 【解析】 【分析】A中浓硫酸和木炭粉反应生成SO2、CO2、H2O，B的无水硫酸铜检验水蒸气，C中品红褪色，D中KMnO4溶液除去SO2，KMnO4溶液颜色变浅，E中澄清石灰水变浑浊，检验CO2的存在，据此解答。 【详解】A．实验开始时若先加热烧瓶再加入冷浓硫酸易导致烧瓶受热不均而炸裂，正确操作应先加入浓硫酸再加热，A正确； B．B中无水硫酸铜变蓝是反应生成的水蒸气受热逸出导致，浓硫酸本身具有吸水性，该现象不能说明浓硫酸没有吸水性，B错误； C．C中品红褪色，证明生成了二氧化硫，不能装入澄清石灰水，C错误； D．KMnO4与SO2反应，D中KMnO4溶液褪色无法说明SO2被完全吸收，SO2也可使E中澄清石灰水变浑浊，不能证明有CO2生成，D错误； 故选A。 11. 抗坏血酸(即维生素C)能在空气中被氧化为脱氢抗坏血酸，反应如下。 下列关于抗坏血酸的说法错误的是 A. 分子中含4种官能团 B. 分子中环上碳原子可能共平面 C. 可以发生酯化反应 D. 可以作食品中的抗氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．抗坏血酸分子中含羟基、碳碳双键、酯基共3种官能团，并非4种，A错误； B．环上的碳碳双键为平面结构，双键碳原子为杂化，与其直接相连的原子共平面，酯基的碳原子也为杂化，存在构象使环上碳原子共平面，B正确； C．分子中含有羟基，可与羧酸发生酯化反应，C正确； D．抗坏血酸可被空气中的氧气氧化，具有还原性，可作食品抗氧化剂，D正确； 故选A。 12. 为比较金属M和N的金属性强弱，设计如图装置，原电池工作时电极N上有气泡放出。下列说法错误的是 A. 外电路中电流由N电极流向M电极 B. 电极M上发生氧化反应 C. 溶液中阳离子向N电极迁移 D. M的金属性弱于金属N 【答案】D 【解析】 【分析】原电池工作时电极N上有气泡放出，说明N上H+发生得电子反应生成了氢气，发生了还原反应，故为正极，M为负极。 【详解】A．该原电池中电极N上有放出，说明N为正极、M为负极，外电路电流从正极流向负极，即由N电极流向M电极，A正确； B．M为负极，失电子发生氧化反应，B正确； C．原电池电解质溶液中阳离子向正极移动，即向N电极迁移，C正确； D．稀硫酸为电解质的原电池中，负极金属活泼性强于正极，M为负极，故M的金属性强于N，D错误； 故选D。 13. 某实验小组用相同质量(2 g)的大理石、相同体积(50 mL)的酸探究外界条件对化学反应速率的影响。实验记录如下表。已知平均反应速率，；忽略溶液体积变化。 实验序号 大理石形态 酸及其浓度 温度/℃ Ⅰ ______________________ 0.1mol/L的盐酸 20 Ⅱ 块状 1.0mol/L的盐酸 20 Ⅲ 块状 0.1mol/L的盐酸 60 Ⅳ 粉末 0.1mol/L的盐酸 20 Ⅴ 块状 0.5mol/L的硫酸 20 下列说法错误的是 A. 实验Ⅰ中大理石的形态为块状 B. 对比实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究其他条件相同时温度对化学反应速率的影响 C. 5分钟后实验Ⅱ中大理石消失，则5分钟内用HCl表示的速率 D. 是因为生成微溶的CaSO4包裹在大理石表面，减少了大理石与酸的接触面积 【答案】C 【解析】 【分析】本题探究浓度、温度、接触面积、生成物性质对反应速率的影响，结合控制变量法和反应计量关系分析。 【详解】A．实验Ⅰ要和实验Ⅱ（块状、1.0 mol/L盐酸、20℃）形成对照，探究盐酸浓度对反应速率的影响，需保证大理石形态、温度完全一致，因此实验Ⅰ大理石为块状，A正确； B．实验Ⅰ、Ⅲ的大理石形态、酸的种类和浓度均相同，只有温度不同，符合控制变量法要求，目的是探究温度对反应速率的影响，B正确； C．2 g大理石的物质的量为0.02 mol，完全反应消耗HCl的物质的量为0.04 mol；50 mL 1.0 mol/L盐酸中HCl总物质的量为1.0 mol/L×0.05 L=0.05 mol，说明HCl过量，碳酸钙完全反应。Δc(HCl)=0.05 L÷0.04 mol​=0.8 mol/L，则v(HCl)=5 min÷0.8 mol/L​=0.16 mol/(L⋅min)，C错误； D．实验Ⅱ和V的H⁺初始浓度均为1.0mol/L、温度、大理石形态都相同，但V中反应生成微溶的硫酸钙，会包裹在大理石表面，减小接触面积，使反应速率慢于Ⅱ，符合题给v(Ⅱ)>v(V)的结论，D正确； 故选C。 14. 某小组同学以SO2与O2反应生成SO3为例，探究可逆反应。 信息1：一定条件下向密闭容器中充入与，反应一段时间后，存在于SO2、O2、SO3中。 信息2：恒容绝热密闭容器中1molSO2与0.5mol O2在一定条件下发生反应、反应过程中容器总压强的变化趋势如图所示。 下列说法中错误的是 A. 逆向反应可以发生的证据是存在于SO2中 B. 信息2能证明该反应是放热反应 C. 信息2能证明该反应可向正、逆两个方向进行 D. 时刻，该反应，不处于化学平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．充入后，正反应首先生成含的，只有逆反应发生时含的分解才能生成含的，因此存在于中可证明逆向反应能发生，A正确； B．该反应正反应为气体总物质的量减小的反应，恒容绝热条件下反应初始阶段压强升高，说明体系温度升高，可证明反应放热，B正确； C．信息2中压强先升后降最终保持不变，仅能证明正反应发生且最终达到稳定状态，无法证明逆反应存在，不能说明反应可向正、逆两个方向进行，C错误； D．时刻后压强在减小，说明反应在正向进行，因此，未达到化学平衡状态，D正确； 故选C。 15. 下列反应的离子方程式正确的是 A. Na2SO3溶液中滴加过量的稀硝酸： B. 少量氯气通入烧碱溶液制取漂白液： C. 向AlCl3溶液中加入过量的稀氨水： D. 向FeCl3溶液中通入少量H2S气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，可将还原性的氧化为，不会发生复分解反应生成，离子方程式，A错误； B．氯气与烧碱（）反应生成、和，离子方程式为，选项产物错误且未配平，B错误； C．氨水为弱碱，仅能溶于强碱，过量氨水与反应只能生成沉淀，无法得到，离子方程式，C错误； D．具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，给出的离子方程式符合反应事实、电荷守恒和原子守恒，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 某发电厂利用生活垃圾焚烧发电，炉渣制砖，烟气中的有害气体(NOx、HCl和SO2)、烟尘等经以下流程处理后无害排放，经济和环保效益显著。 已知：①生活垃圾焚烧不当会产生强致癌物二噁英。温度高于850℃时，二噁英分解，而在200~600℃、飞灰和重金属催化作用下，易重新化合而再生；②SO2排放限值。 回答下列问题： （1）生活垃圾焚烧发电的原理为：利用垃圾焚烧产生的热量把水加热形成水蒸气，水蒸气带动汽轮机和发电机组进行发电。该过程中能量的主要转化形式依次为__________。 a．化学能→机械能→电能 b．化学能→热能→电能 c．化学能→热能→机械能→电能 d．化学能→机械能→热能→电能 （2）为保证焚烧炉中的垃圾充分燃烧，可以采取的措施是__________(答一条即可)。 （3）在焚烧炉中喷入氨水，燃烧产生的氮氧化物(用NO2代表)被NH3选择性非催化还原(SNCR)，生成氮气和水，写出反应方程式__________。 （4）脱酸塔中石灰浆液的作用：①呈碱性，__________；②使烟气急冷，__________。 （5）活性炭能吸附飞灰、重金属等有害物质。活性炭有吸附性的原因是__________。 （6）为测定尾气中SO2的含量是否达标，质检员将尾气样品经过管道通入盛有20 mL 0.001 mol/L酸性KMnO4溶液的容器中。若管道中空气流量为2.5 L/min，经过40 min溶液恰好褪色，SO2可被溶液充分吸收，则该尾气样品中SO2的含量为__________g/L，是否达到排放标准？__________(填“是”或“否”)。(已知：；假定样品中不含其它能参与反应的杂质，SO2可被溶液完全吸收)。 【答案】（1）c （2）将垃圾粉碎（或鼓入过量的空气等合理答案） （3） （4） ①. 吸收烟气中的酸性气体（如、等） ②. 防止二噁英再生 （5）具有疏松多孔的结构，比表面积大 （6） ①. ②. 是 【解析】 【分析】垃圾预处理后，通入氨水和空气，使氮的氧化物转化为氮气，得到的溶液中加入雾化石灰浆液，除去酸性气体（如、等），活性炭能吸附飞灰、重金属等有害物质，再经过布袋除尘，最终排放。 【小问1详解】 垃圾中含有有机物等可燃物，焚烧时发生燃烧反应，化学能转化为热能(释放热量)；释放的热能用于加热水，使水汽化产生高温高压水蒸气，水蒸气推动汽轮机转动，热能转化为机械能(汽轮机的动能)； 汽轮机带动发电机转动，发电机将机械能转化为电能，完成最终的能量输出。综上，焚烧发电过程中存在化学能转化为热能，再转化为机械能最后转化为电能，C正确。 【小问2详解】 将垃圾粉碎（或鼓入过量的空气等合理答案），可以保证焚烧炉中的垃圾充分燃烧。 【小问3详解】 氨气和NO2的反应方程式为。 【小问4详解】 脱酸塔中石灰浆液的作用：①呈碱性，吸收烟气中的酸性气体（如、等）；②快速降温避开二噁英易再生的200~600℃温度区间，防止二噁英再生。 【小问5详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，比表面积大，故有吸附性。 【小问6详解】 已知， ，由反应比例得，，空气总体积为，因此空气样品中的含量为；，故达到排放标准。 17. 工业上利用黄铁矿制备硫酸主要包括黄铁矿煅烧、SO2的催化氧化、SO３的吸收三个阶段。 回答下列问题： （1）黄铁矿煅烧的炉渣中含有Fe2O3，可用于__________(回答一条工业用途即可)。 （2）黄铁矿煅烧不仅能够生产SO2，同时释放的能量还可以发电。黄铁矿煅烧的过程中反应物的总能量__________(填“高于”或“低于”)生成物的总能量。 （3）在恒温恒容的密闭容器中通入SO2和O2发生反应，体系中两种气体的浓度随时间的变化如图。 ①图中气体B表示__________(填分子式)气体的浓度随时间变化。 ②从反应开始到刚好达到平衡状态期间，O2的平均反应速率为__________。 ③1~3min之间气体A的反应速率明显减慢，原因为__________。 （4）黄铁矿的主要成分为FeS2，其周围的酸性废水中存在硫细菌和铁细菌，可促进FeS2的溶解，相关的物质转化如下图。 若将其中的反应②设计成相同条件下的原电池，则其负极的电极反应式为__________。 若将其中的反应③设计成相同条件下的原电池，则其正极的电极反应式为__________。 【答案】（1）炼铁（或作红色颜料等） （2）高于 （3） ①. ②. 1.5mol/(L·min) ③. 随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 炉渣中的是赤铁矿的主要成分，在工业上常用于冶炼钢铁，同时因其呈红棕色，也可作为红色颜料（铁红）使用。 【小问2详解】 黄铁矿煅烧过程中释放能量（可用于发电），说明该反应为放热反应。根据能量守恒定律，放热反应中反应物的总能量必然高于生成物的总能量。 【小问3详解】 ①密闭容器中发生的反应为。由图可知，气体A的浓度从增加到，为生成物；气体B的浓度从减小到，变化量。因为，与化学方程式中和的化学计量数之比一致，故B表示的浓度变化。 ②达到平衡时（），生成的浓度变化量为，根据化学计量数之比，消耗的浓度变化量为。因此的平均反应速率v(O2)= =1.5mol/(L·min)。 ③之间，随着反应的不断进行，反应物和被不断消耗，其浓度逐渐减小，从而导致反应速率明显减慢。 【小问4详解】 反应②中，在铁细菌作用下被氧化为。若设计为原电池，负极发生失电子的氧化反应，电极反应式为。 反应③中，在硫细菌作用下被氧化为。若设计为原电池，正极发生得电子的还原反应，即得电子。由于环境为酸性废水，正极电极反应式为。 18. 某学习小组为了验证CuCl2溶液与Na2SO3溶液的反应，进行了如下探究活动。 （1）根据物质的溶解性表，同学们预测CuSO3为难溶物，若将Na2SO3溶液滴入CuCl2溶液中会产生沉淀，该反应的离子方程式为__________。 （2）为了验证预测现象，同学们进行实验Ⅰ。 实验Ⅰ： 查阅资料得知：CuSO3为绿色沉淀，Cu2SO3为红色沉淀，CuCl为白色沉淀。据此同学们认为开始产生的橙黄色沉淀可能为CuSO3和Cu2SO3的混合物，最终得到的白色沉淀为CuCl。 根据实验Ⅰ的现象可知该条件下产生橙黄色沉淀的速率__________(填“大于”或“小于”)产生白色沉淀的速率。 （3）根据铜元素化合价的变化，有同学预测溶液中有产生。则检验溶液中存在的方法为__________________________。 （4）为了证明橙黄色沉淀的成分，同学们查阅资料得知Cu+在酸性条件下易歧化为Cu和Cu2+，而Cu2+与I-可发生反应：(白色)+I2，于是他们设计并完成了实验Ⅱ。 实验Ⅱ： ①实验Ⅱ中用CuSO4溶液代替CuCl2溶液的目的是________________________。 ②向橙黄色沉淀中加入稀硫酸，得到蓝色溶液和紫红色固体，从而证明橙黄色沉淀中存在Cu+。则该步反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________。 ③向橙黄色沉淀中加入KI溶液，振荡后得到白色沉淀，说明Cu+和Cu2+均转化为CuI，其中Cu2+与I-反应还有I2生成。但滴加淀粉溶液后无色溶液没变蓝色，说明I2又被还原为I-，写出I2和反应的离子方程式__________。从而证明橙黄色沉淀中同时含有Cu+、Cu2+和。 （5）综合实验Ⅰ和实验Ⅱ的现象，证明CuCl2与Na2SO3在溶液中能够发生__________(填反应类型，下同)反应和__________反应。 【答案】（1） （2）大于 （3）取少量反应后的溶液于试管中，加入稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加​溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中存在 （4） ①. 排除的干扰，确保实验过程中不会生成白色沉淀，避免对橙黄色沉淀成分的检验造成干扰 ②. 1:1 ③. （5） ①. 复分解 ②. 氧化还原 【解析】 【小问1详解】 题目预测为难溶物，该步是和​直接结合生成沉淀的复分解反应，离子方程式为。 【小问2详解】 实验中刚滴入溶液就立即产生橙黄色沉淀，后续静置、振荡后才逐渐生成最终的白色沉淀，说明生成橙黄色沉淀的反应速率更快。 【小问3详解】 ​检验操作为加盐酸可以排除​、​等干扰离子的影响，再通过钡盐沉淀确认硫酸根，检验方法为：取少量反应后的溶液于试管中，加入稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加​溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中存在。 【小问4详解】 ①原实验使用会引入大量，最终生成，改用后体系无额外，排除的干扰，确保实验过程中不会生成白色沉淀，避免对橙黄色沉淀成分的检验造成干扰； ②在酸性条件下歧化：，其中一部分被氧化为（氧化产物），一部分被还原为（还原产物），根据电子守恒，两者物质的量之比为1:1； ③该反应为卤素单质氧化亚硫酸根的反应，被还原为，​被氧化为​，离子方程式为。 【小问5详解】 反应中和​生成沉淀属于复分解反应；同时部分被还原为、被氧化为​，存在化合价变化，属于氧化还原反应。 19. 某学习小组的同学对某树脂类补牙材料进行探究。 （1）甲同学查阅资料得知该材料分子式为C5H8O2，是微溶于水、密度比水小的无色液体。为确定该物质有哪些官能团，该同学设计并按顺序完成了以下实验。请补充以下空白。 实验操作 实验现象 实验结论 ① 滴加紫色石蕊溶液 溶液未变红 无_________(写官能团名称) ② 加入钠单质 无气泡产生 无_________(写官能团名称) ③ 加入__________(填试剂)并加热 蓝色絮状沉淀变为黑色 无醛基 ④ 加入NaOH溶液并加热一段时间 溶液分两层，加热后 上层液体__________ 有酯基 ⑤ 滴加溴水 溶液褪色 有碳碳双键 （2）乙同学查阅资料得知该有机物名称为甲基丙烯酸甲酯，于是设计了该物质的合成路线： ①B+C→甲基丙烯酸甲酯的反应类型为__________，C的化学名称为__________。 ②CH2=C(CH3)CH2OH→A的化学方程式为__________。 ③已知：结构不能稳定存在。与CH2=C(CH3)CH2OH具有相同官能团的同分异构体有__________种(不考虑立体异构)。 （3）丙同学取少量甲基丙烯酸甲酯液体，添加聚合引发剂后发现其变为黏稠膏状物质，一段时间后固化形成与天然牙齿色泽相近的固体。 ①写出反应的化学方程式__________。 ②丙同学根据这种材料的结构，推测其性质有些不足，你认为不足之处是__________(写一种即可)。 【答案】（1） ①. 羧基 ②. 羟基 ③. 新制氢氧化铜悬浊液 ④. 逐渐消失 （2） ①. 取代反应 ②. 甲醇 ③. 2CH2=C(CH3)CH2OH+O22CH2=C(CH3)CHO+2H2O ④. 3 （3） ①. nCH2=C(CH3)COOCH3 ②. 耐酸碱性差 【解析】 【分析】甲基丙烯酸甲酯的结构为CH2=C(CH3)COOCH3，起始原料为CH2=C(CH3)CH2OH，据此可知化合物A为CH2=C(CH3)CHO，化合物B为CH2=C(CH3)COOH，C为甲醇； 【小问1详解】 羧基显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，说明该物质无羧基；加入钠单质无气泡产生，说明物质无羟基；检验醛基常用新制氢氧化铜悬浊液，加热时若有醛基会生成砖红色沉淀，无醛基则蓝色絮状沉淀变为黑色；该物质是酯类，难溶于水，密度比水小，加入氢氧化钠溶液加热会发生酯的水解，上层液体逐渐消失； 【小问2详解】 B+C发生的反应为取代反应；C为甲醇；CH2=C(CH3)CH2OH→A的反应为氧化反应，化学方程式为2CH2=C(CH3)CH2OH+O22CH2=C(CH3)CHO+2H2O；与CH2=C(CH3)CH2OH具有相同官能团且符合条件的同分异构体有以下3种：CH2=CHCH2CH2OH，CH3CH=CHCH2OH，CH2=CHCH(OH)CH3； 【小问3详解】 CH2=C(CH3)COOCH3发生聚合反应，化学方程式为nCH2=C(CH3)COOCH3；该聚合物结构中含有酯基，酯基在酸性或碱性条件下容易发生水解反应，所以它的不足之处为耐酸碱性差； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $