湖北省襄阳市第一中学2024-2025学年高一下学期期末模拟考 化学试题

襄阳一中2024级高一下学期期末模拟考一化学学科试题 6用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是() 考试时间：75分钟 C03 PO, 一稀盐酸 命题人：尹斌怡 审题人：贾静飞 他德一 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Mn55Fe56C164I127 饱和食盐水 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 盛彩冷水 NaHCO、Na,SiO, 目要求的) 饱和溶液溶液 1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是() A模拟侯氏制碱法原理制备NaHCO B.验证非金属性强弱：C1>C>S1 A制作面点时，加入的纯碱在受热时分解可以使面团硫松多孔 B.稀豆浆是胶体的本质原因是能产生丁达尔效应 湿棉花还原铁粉 C,“酒是陈的香”是因为酒在长期存放过程中生成了少量低级酯 D.SO:可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分 稀硫酸、 2设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() d 铁粉 ANaO2分别与CO:和H0反应各生成0.1molO2,二者转移电子数均为0.4NA B常温常压下，4.6g由NO和N:O4组成的混合气体中含氧原子数为0.2N C检验铁和水蒸气反应生成的H D.制备Fe(OH,沉淀且沉淀能持续一段时间不变色 C.标准状况下，224LSO:与1.12LO,充分反应，生成的S03分子数为0.1N 7.下列实验方法正确的是() D.50mL18 nol/LH:SO4溶液与足量的铜反应能产生sO:气体分子数为0.45NA 3.下列化学用语表述错误的是() A.除去乙醇中的水：加足量生石灰，过滤 A,中子数为8的氮原子：N B.鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用NaOH溶液 C.鉴别苯和四氯化碳：分别加入溴水，静置、观察 B.次氧酸的电子式： H:0:C1: D.除去乙烷中少量的乙烯：将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中洗气 8下列说法正确的是() C.乙烯的球棍模型： A.水果罐头中添加维生素C主要用作营养强化剂，以补充必要的营养成分 B.将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 D.甲烷的结构式：CH, C.NHCO,受热分解生成NaCO、CO:和HO,既破坏了离子键，也破坏了共价键 4.对于下列实验，描述其反应的离子方程式正确的是() D。液化气、沼气、水煤气都是可再生的新能源 A向饱和碳酸钠溶液中通入足量C02:2Na*+C0号+C0,+H20=2NaHC0,1 9.实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法正确的是() B.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：A3++4NHg·Hz0=[AI(OH4]+4NH C.用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++3Cu=3Cm2++2Fe 酸盟巴高酥巴装一 海带灰浸酒一水溶液稀HS可水溶液 ① ② ③ D.试管壁上的银用稀稍酸清洗：Ag+2H++NO5=Ag++NO2T+H2O A.步骤①、③、⑥的操作分别是过滤、萃取和分液、蒸馏 5.下列有关元素周期表的说法错误的是() B.步骤④中反应消耗7.62g1:时，转移0.05mol电子 A.第ⅢB族所含元素种类最多 C.步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为(·【付川1.+() B.最外层电子数是电子层数3倍的元素一定是氧 D.理论上，步骤④消耗的NaOH和步骤⑤消耗的HSO:的物质的量相等 C.金属与非金属分界线附近的元素可用于制造半导体材料 10.已知X、Y、Z、M、Q、R均为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 D,第三周期与第四周期同主族两元素的原子序数均只相差18 () 化合价 A.c点时vX)v(Z)e B.10-30min内v(亿)=0.05mol/·min C.曲线甲表示的是物质X在反应进程中的浓度变化D.X的起始浓度一定大于1.6moL + 13通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为C(s)+2NO(g)与N2(g+CO(g)。下列情况能说明该反应达到平 +4 衡状态的是() +3 A.2v(NO)=V (CO2) B.混合气体中N2与CO:的体积分数之比保持不变 原子半径 C.单位时间内断裂1个N=N同时生成1个CO D.恒温、恒压条件下，混和气体的密度保持不变 -41 14.有机物M是合成某药物的中间体，其结构如图所示。下列关于化合物M的说法正确的是() AX与Y组成的化合物可能含有非极性键 B.最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z C.Q的单质在空气中加热可生成过氧化物 D.R的氧化物不能与水反应生成对应的藏 11如图是两种最新开发使用电池的示意图。下列说法正确的是() 有机物M 用电器 A.分子式为CHO c33899 空气 B,易溶于水，且能与氢氧化钠溶液反应 多孔电极 a880 C.苯环上的一氮代物有4种 088088000a 石墨 D.1molM可与5moH,发生加成反应 (c) 非水电解液 有机阳离子98BBa 15.下列说法正确的是() 图1锂-空气电池 图2铝离子电池 02CCH+50.点 →2C0:+6H0属于还原反应 A锂一空气电池负极材料是多孔电极，氧气得到电子 ②0，和0：互为同位素 B.锂一空气电池总反应方程式为：4Li+02+2H20=4LiOH Br C.铝离子电池中电子从石墨电极经过用电器到铝电极 ③甲烷的取代物 Br和BE H属于同一种物质 D.相离子电池负极反应式为：7AICI+A-3e=4AC1写 12.在恒温恒容条件下，发生反应2X(g)mY(g)≠2Z(g),反应体系中某物质的浓度c随时间的变化如图中曲线甲、乙 所示，m为整数。下列说法正确的是() ④！C和'C互为同素异形体 Ac/(mol-L-1) ⑤戊烷与庚烷互为同系物 ⑥铝锂合金的硬度比铝的大，熔、沸点比铝的高 下甲 a(10,2) ⑦与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 c(60,1.6) A.①3©B.③©C.⑤©⑦ D.①③⑥⑦ 。b(30,1) 乙 d(60,0.6 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16.(15分)利用铝合金废料（含Al、F、C回收铝并制备绿矾、胆矾等物质的流程如下： 10 30 60 t/min 过量CO, 滤液1 稀盐酸 过滤 沉淀 A溶液--+A 铝合金废料 足量NaOH溶液 一系列操作 过滤 滤液2 Fes04·7H0 白磷 滤渣1 1B溶液 P0。 过滤 O2、H2SO,溶液 (1)当发生P(白请)十3O(g)=PO(6)的反应时，生成1.5 nol PaO6需要 一(“吸收或放出”)的能量为一k灯。 滤渣2 操作1 →胆矾晶体 Ⅱ.(2NH催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的氨氧化物脱除技术，反应原理如图1所示，若作化剂表 (1)加入NaOH溶液之前粉碎铝合金废料的目的是 面参与反应的NO和NO2物质的量之比为2：1，则总反应的化学方程式为 (2)滤液1中通入过量C02生成沉淀的离子方程式 ,滤渣2中加入O1、H$0: NH,NO NOZ N2 H2O(g) 反应的化学方程式 入催化剂 (3)滤液2经过 一、过滤、洗涤、干燥一系列操作后可得到绿矾品体(（下®S04·7H20)。 图1 (4)Fc2容易被氧化成Fc+,要检验滤液2中是否含有Fc所用的试剂是（写化学式）。 (5)实验室用所得胆矾品体配置450mL0.2mol/LCus04溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴 ()在僧化转化器中，汽车尾气中C0和N0在一定温度下可发生反应： 2C0(g)+2NO(g一2CO2(g)+N2(g).,在容积为5L的恒容密闭容器中进行该反应，起始时充入4molC0、2 mol NO, 管、 :用托盘天平称量胆矾的质量为g。以下操作会引起所配制的QSO,溶液浓度偏低的 反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间变化如图2所示， 是（填序号）。 +p/kPa A.配制前容量瓶底部有少量水B。胆矾长期放置失去部分结品水 10 C。定容时仰视刻度线 D.装瓶时有少量溶液灑出 180 17.(13分)肼NH)常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图所示。 171 浓氨水 165 浓盐酸 40 图2 ①实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)= ②实验a、b、c中，达平衡时平均反应速率由大到小的顺序是 (用a、b、c表示). A .(4)潜艇中使用的液氨液氧燃料电池工作原理如图所示： B (1)装置A中盛放浓氨水的仪器名称为」 负数 (2)装置C中仪器a的作用是 (3)装置C中生成次氧酸钠的离子方程式为 氨和次氯酸钠制备肼的 NH, 化学方程式为 (4)装置D中导管b的作用是 ,生成C2的反应中氧化剂和还原剂的物质的 电极a 电板b 量之比为 ①电解质溶液中0H离子向一移动（填“电极a”或“电极b (③)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是 ②电极a的电极反应式为 18.14分)化学反应原理在指导实验和生产实际具有重要作用，请结合所学知识完成下列问恩： 19(13分)工业上有很多重要的原料都是来源于石油化工，下面是石油提纯利用的部分： I化学键的键能是形成（或断开）10l化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P,O6的分子结构如图所示：现提供以 下化学键的键能J·mo:P-P:198:P0:3600=0:498。 原油 一A溴的四氯化碳溶液D氢氧化钠溶液E0CH,CH OH) 0 石蜡裂解 +B酸性高猛酸钾溶液(H,C一CCH,) (CH) 催化 重整 C C加热G(CCH,CH=CH,) 己知：已知烯烃与酸性KMO:溶液反应时，不同的结构可以得到不同的氧化产物。如： R R o-c KMnO,(H) R R R 0 C-CH:KMnO,(H) 00+ 令 HO OH 请回答以下问题： (1)A可以用做果实催熟剂，A中官能团的名称为 :物质D的结构简式为 (2)A→D、D→E发生反应的类型分别为 (3)下列方法属于化学变化的是一（填字母代号）。 A蒸发B,裂解C催化重整D过滤 (④)已知C的结构简式为CH2-aH=CH2,则C一G的化学反应方程式为 0 (5记知B与酸性商锰酸钾溶液反应后生成的丙酮（(H,C一。CH,）为唯一产物，则B与足量：加成后产物的一 氯代物有 COOH -COOH (⑥阿司匹林 一O一CCH)是一种解热、镇痛和消炎药物，可由水杨酸( )和乙酸研 -OH 0)反应得到，该反应的化学方程式为 4