湖北襄阳市2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

高一下学期期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：C12016S32Ca40 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的) 1.下列与生产生活相关的叙述中不涉及化学变化的是 A.游泳池加漂粉精消毒 B.以黏土为原料烧制陶器 C.浓硫酸做气体干燥剂 D.硝酸铵与水合碳酸钠混合做冰袋 2.下列化学用语表达正确的是 A.乙烯分子的球棍模型： B.乙醇分子的结构简式：CH,CH2OH C.氮气分子的结构式：：N=N: D.聚丙烯的结构式：十CH2一CH2一CHn 3.下列描述不能正确反映事实的是 A.煤的气化和液化过程均不需发生化学反应，却能为我们提供清洁的燃料 B.浓硫酸和浓盐酸放置在空气中浓度均会变小，但二者变小的原理不相同 C.为克服天然橡胶强度和韧性差的缺点，人们研制出网状结构的硫化橡胶 D.高纯硅具有半导体的性能，可制成计算机、通讯设备及家用电器的芯片 4.下列化学实验目的与相应实验示意凰不相符的是 选项 A B C D 实验目的 石油的蒸馏（分馏）》 制取氨气 制备并检验S0, 收集NO, 温度计 铜丝 实验 潮 NH.CI 浸烧碱 丶棉花 溶液的 示意图 浓 棉花团 出水口 逃水口 品红 溶液 5.下列说法正确的是 A.浓硝酸与铜反应生成NO2,稀硝酸与铜反应生成N0,则稀硝酸的氧化性强于浓硝酸 B.根据元素周期律可知碳的非金属性强于硅，做工业上利用焦炭高温还原石英砂制粗硅 C.氧化还原反应中存在电子的转移，故可利用自发进行的氧化还原反应设计成化学电源 D.实验测得一氯甲烷的沸点只有一种，可推断甲烷分子为正四面体结构而非平面正方形 高一化学试卷第1页（共8页) 6.某化合物的化学式为WXYZW。其中X为IA族的非金属元素，Y、Z、W为原子半径依次 减小的短周期元素，且原子的最外层电子数之比为6；4：5。下列说法猎误的是 A.该化合物与烧碱混合会产生刺激性气味气体 B.该化合物的水溶液可用于检验铁离子的存在 C.Y、Z、W的氢化物可能具有相同的电子数 D.Y、W的最高价含氧酸常温下均能与铜反应 T.能满足下列物质直接转化关系，且推理正确的是 单质X受一氧化物Y受一氧化物Z H2 ③ →酸或碱M_NOHHCD盐N ④ A.X可为Fe,可用KSCN检验盐N B.X可为S,氧化物Y是一种食品添加剂，具有抗氧化作用 C.X可为N2,转化过程中没有颜色变化 D.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 8.从海水中提取溴的主要流程如图。 Cl2 空气 S02和水CL2和水蒸气 浓缩海水—一→ 氧化 吹出 吸收 蒸馏 →液溴 下列有关说法狂确的是 A.“氧化”过程中每通入22.4LCl,可置换出1 mnol Br, B.“氧化”“吹出”“吸收”三个过程的目的是富集溴元素 C.“吸收”"过程中发生反应：Br2+S02+H,0一2Br+S0+2H D.吸收液中再次通入CL2,向所得溶液中滴加AgNO,溶液可检验CI的存在 9.一定条件下，某容器中各微粒在充分反应前后变化的示意图如下，其中翻和○代表不同 元素的原子。 P 充分反应 食P 反应前 反应后 关于此反应的说浓错误的是 A.一定属于氧化还原反应 B.一定属于可逆反应 C.一定有非极性共价键断裂 D.一定属于吸热反应 高一化学试卷第2页（共8页) 10.实验室利用如图装置探究木炭与浓硫酸的反应，并检验所得产物。 一浓硫酸 无水硫酸铜 B 木炭粉 C 下列说法正确的是 A.实验开始时应先将部分浓硫酸加人圆底烧瓶，再加热烧瓶 B.加热一段时间后B中的白色粉末变蓝，说明浓硫酸没有吸水性 C.C试管中澄清的石灰水变浑浊，说明有S0,生成 D.D试管中KMO,溶液褪色、E中澄清的石灰水变浑，说明有CO,生成 11.抗坏血酸（即维生素C)能在空气中被氧化为脱氢抗坏血酸，反应如下。 CH,-CH 氧化 CH2一CH-CH OH OH OH OH HO OH 抗坏血酸 脱氢抗坏血酸 下列关于抗坏血酸的说苍错误的是 A.分子中含4种官能团 B.分子中环上碳原子可能共平面 C.可以发生酯化反应 D.可以作食品中的抗氧化剂 12.为比较金属M和N的金属性强弱，设计如图装置，原电池.T作时电极N上有气泡放出。 下列说法错的是 （A 金属M 金属N 稀硫酸 A.外电路中电流由N电极流向M电极 B.电极M上发生氧化反应 C.溶液中阳离子向N电极迁移 D.M的金属性弱于金属N 高一化学试卷第3页（共8页） 13.某实验小组用相同质量(2g)的大理石、相同体积(50L)的酸探究外界条件对化学反应 速率的影响。实验记录如下表。已知平均反应速率(II)>(V);忽咯溶液体积变化， 实验序号 大理石形态 酸及其浓度 温度/℃ I 0.1mol/L的盐酸 20 块状 1.0mol/L的盐酸 20 块状 0.1mol/L的盐酸 60 IV 粉末 0.1mol/L的盐酸 20 v 块状 0.5mol/L的硫酸 20 下列说法错误的是 A.实验I中大理石的形态为块状 B.对比实验I、Ⅲ的目的是探究其他条件相同时温度对化学反应速率的影响 C.5分钟后实验Ⅱ中大理石消失，则5分钟内用HCl表示的速率(IⅡ)=0.008mo/(Lmin) D.v(II)>(V)是因为生成微溶的CS0包裹在大理石表面，减少了大理石与酸的接触面积 14.某小组同学以S0,与0，反应生成S0,为例，探究可逆反应。 信息1：一定条件下向密闭容器中充人S0与“02，反应一段时间后，0存在于S0、02S0,中。 信息2：恒容绝热密闭容器中1molS0,与0.5mol0,在一定条件下发生反应、反应过程 中容器总压强的变化趋势如图所示， 压强 P P2 0 2 时间 下列说法中错误的是 A.逆向反应可以发生的证据是0存在于S0,中 B.信息2能证明该反应是放热反应 C.信息2能证明该反应可向正、逆两个方向进行 D.,时刻，该反应e>yp,不处于化学平衡状态 15.下列反应的离子方程式正确的是() ANa2S0,溶液中滴加过量的稀硝酸2H+S0?一S02↑+H,0 B.少量氯气通入烧碱溶液制取漂白液：Cl2+OH-一CL+HC10 C.向AlC溶液中加入过量的稀氨水：A18++4NH3·H20一[A(OH）4厂+4NH D.向FeCl3溶液中通入少量H2S气体：2Fe3++H2S—2Fe2++S↓+2H+ 高一化学试卷第4页（共8页) 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.（14分) 某发电厂利用生活垃圾焚烧发电，炉渣制砖，烟气中的有害气体(NOx、HC1和$0，)、烟 尘等经以下流程处理后无害排放，经济和环保效益显著。 氨水空气 雾化石灰浆液 垃圾 SNCR喷枪 焚烧炉 脱酸塔 活性炭吸附塔 布袋除尘器 烟囱排放 预处理 炉渣 脱酸灰 废活性炭 布袋飞灰 无害化处理 已知：①生活垃圾焚烧不当会产生强致癌物二愿英。温度高于850℃时，二嗯英 分解，而在200~600℃、飞灰和重金属催化作用下，易重新化合而再生；②S0,排放限值 2.6×10g/L。 回答下列问题： (!)生活垃圾焚烧发电的原理为：利用垃圾焚烧产生的热量把水加热形成水蒸气，水 蒸气带动汽轮机和发电机组进行发电。该过程中能量的主要转化形式依次为 0 a.化学能→机械能→电能 b.化学能→热能→电能 c.化学能→热能→机械能→电能 d.化学能→机械能一→热能→电能 (2)为保证焚烧炉中的垃圾充分燃烧，可以采取的措施是 (答一条即可)。 (3)在焚烧炉中喷入氨水，燃烧产生的氨氧化物（用NO,代表）被NH,选择性非催化还 原(SNCR),生成氮气和水，写出反应方程式 0 (4)脱酸塔中石灰浆液的作用：①呈碱性， ;②使烟气急冷， (5)活性炭能吸附飞灰、重金属等有害物质。活性炭有吸附性的原因是 (6)为测定尾气中S0,的含量是否达标，质检员将尾气样品经过管道通人盛有20mL 0.001mol/L酸性KMn0溶液的容器中。若管道中空气流量为2.5L/min,经过40min溶液恰 好褪色，S0,可被溶液充分吸收，则该尾气样品中S0,的含量为 gL,是否达到排 放标准？ (填“是"或“否”)。（已知：5S0,+2Mn0+2H,0一5S0+2Mn2+ 4H;假定样品中不含其它能参与反应的杂质，S0,可被溶液完全吸收)。 高一化学试卷第5页（共8页） 17.(14分) 工业上利用黄铁矿制备硫酸主要包括黄铁矿煅烧、S0,的催化氧化、S0,的吸收三个 阶段。 向答下列问题： (1)黄铁矿煅烧的炉渣中含有Fe,0,可用于 （回答一条工业用途即可)。 (2)黄铁矿煅烧不仅能够生产$0，同时释放的能量还可以发电。黄铁矿煅烧的过程 中反应物的总能量 (填“高于”或“低于”)生成物的总能量。 (3)在恒温恒容的密闭容器中通人S0,和0，发生反应，体系中两种气体的浓度随时间 的变化如图。 浓度(mol/L) 10 9 A B 0 3时间(min) ①图中气体B表示 (填分子式)气体的浓度随时间变化。 ②从反应开始到刚好达到平衡状态期间，0，的平均反应速率为 ③1~3min之间气体A的反应速率明显减慢，原因为 (4)黄铁矿的主要成分为FS,其周围的酸性废水中存在硫细菌和铁细菌，可促进FeS, 的溶解，相关的物质转化如下图。 FeS2 铁细菌O2 ① ② 02 S S0好 硫细菌 ③ 若将其中的反应②设计成相同条件下的原电池，则其负极的电极反应式为 若将其中的反应③设计成相同条件下的原电池，则其正极的电极反应式为 18.（13分) 某学习小组为了验证CuC1,溶液与Na,S0,溶液的反应，进行了如下探究活动。 (1)根据物质的溶解性表，同学们预测CuS0,为难溶物，若将Na,S0,溶液滴人CuCl,溶 液中会产生沉淀，该反应的离子方程式为 高一化学试卷第6页（共8页) (2)为了验证预测现象，同学们进行实验I。 1 mL 0.2 mol/L Na2SO,溶液 静置3min 振荡1min 实验I: 2 mL 0.2 mol/L CuCl2溶液 立即产生 沉淀颜色变浅 橙黄色沉淀全部 橙黄色沉淀 并伴有白色沉淀 变成白色沉淀 查阅资料得知：CuSO,为绿色沉淀，C,S0,为红色沉淀，CuC1为白色沉淀。据此同学们认 为开始产生的橙黄色沉淀可能为CuS0,和Cu,S0,的混合物，最终得到的白色沉淀为CuCl。 根据实验I的现象可知该条件下产生橙黄色沉淀的速率 (填“大于”或“小 于”)产生白色沉淀的速率。 (3)根据铜元素化合价的变化，有同学预测溶液中有$0？产生。则检验溶液中存在 S0?的方法为 0 (4)为了证明橙黄色沉淀的成分，同学们查阅资料得知Cu在酸性条件下易歧化为Cu 和Cu2+,而Cu2+与I可发生反应：2Cu2++4I一2Cul↓（白色)+L2,于是他们设计并完成了 实验Ⅱ。 1 mL 0.2 mol/L Na2SO,溶液 加入稀硫酸 橙黄色沉淀消失 得到蓝色溶液， 振荡静置 析出紫红色固体 充分振荡，静置4min 过滤洗涤后 实验Ⅱ： 处理沉淀 橙黄色沉淀转化为 2 mL 0.2 mol/L 加入KI溶液 白色沉淀，上层溶 CuSO,溶液 振荡静置后 液无色，滴人淀粉 立即产生 沉淀颜色无变化 滴人淀粉溶液 后溶液没变蓝色。 橙黄色沉淀 ①实验Ⅱ中用CuS0,溶液代替CuCl,溶液的目的是 ②向橙黄色沉淀中加入稀硫酸，得到蓝色溶液和紫红色固体，从而证明橙黄色沉淀 中存在Cu。则该步反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ③向橙黄色沉淀中加人KI溶液，振荡后得到白色沉淀，说明Cu和Cu*均转化为Cul, 其中C2*与I反应还有I,生成。但滴加淀粉溶液后无色溶液没变蓝色，说明1，又被$0？还原 为I,写出1和S0?反应的离子方程式 。从而证明橙黄色沉淀中同时含有Cu、 Cu2+和S0号。 (5)综合实验I和实验Ⅱ的现象，证明CuCl,与NaS0在溶液中能够发生 (填反 应类型，下同)反应和 反应。 高一化学试卷第7页（共8页） 19.(14分) 某学习小组的同学对某树脂类补牙材料进行探究。 (1)甲同学查阅资料得知该材料分子式为CH0,是微溶于水、密度比水小的无色液 体。为确定该物质有哪些官能团，该同学设计并按顺序完成了以下实验。请补充以下 空白。 实验操作 实验现象 实验结论 ① 滴加紫色石蕊溶液 溶液未变红 无 (写官能团名称) ② 加入钠单质 无气泡产生 无 (写官能团名称) 加入 (填试剂)并蓝色絮状沉淀变为 ③ 无醛基 加热 黑色 加入NaOH溶液并加热一段溶液分两层，加热后 ④ 有酯基 时间 上层液体 ⑤ 滴加溴水 溶液褪色 有碳碳双键 (2)乙同学查阅资料得知该有机物名称为甲基丙烯酸甲酯，于是设计了该物质的合成 路线： CH=C(CH:)CH.OH 浓硫酸 甲基丙烯酸甲酯 加热 ①B+C一→甲基丙烯酸甲脂的反应类型为 C的化学名称为 ②CH2=C(CH)CH,OH→A的化学方程式为 OH ③已知：人_二 结构不能稳定存在。CH,=C(CH3)CH0H具有相同官能团的同分 异构体有」 种（不考虑立体异构）。 (3)丙同学取少量甲基丙烯酸甲酯液体，添加聚合引发剂后发现其变为黏稠膏状物 质，一段时间后固化形成与天然牙齿色泽相近的固体。 ①写出反应的化学方程式 ②丙同学根据这种材料的结构，推测其性质有些不足，你认为不足之处是 (写一种即可)。 高一化学试卷第8页（共8页）