精品解析：山东省淄博第七中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

高二化学10月份阶段性检测(B卷) 相对原子质量： C 12 O 16 Na 23 Fe 56 一、选择题(每题2分，每题只有一个正确选项) 1. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3kJ•mol-1，若将0.5mol•L-1的稀H2SO4与1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ B. 氢气燃烧热：285.5kJ/mol，则水分解的热方程式为2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)　△H=+571kJ/mol C. 已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　△H=-92kJ/mol，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4kJ的热量 D. S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2　则ΔH1<ΔH2 【答案】D 【解析】 【详解】A．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3kJ•mol-1，若将0.5mol⋅L−1的稀 H2SO4与1mol⋅L−1的NaOH的溶液各1L混合，放出的热量等于57.3 kJ，但酸碱溶液体积未知，所以放出的热量不确定，故A错误； B．氢气的燃烧热为285.5kJ/mol，指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量是285.5KJ，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)　△H=+571kJ/mol，故B错误； C．1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，该反应是可逆反应，消耗氮气的物质的量小于1mol，则最多可放出的热量小于92.4kJ，故C错误； D．固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以ΔH1<ΔH2，故D正确； 答案选D。 2. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g)Y(g)的反应速率大于Y(g)Z(g)的反应速率，则反应X(g)Y(g)的活化能小于反应Y(g)Z(g)的活化能。 【详解】A．X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，而图像显示Y的能量高于X，即图像显示X(g)Y(g)为吸热反应，A项不符合题意； B．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B项符合题意； C．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，但图像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C项不符合题意； D．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D项不符合题意； 选B。 3. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】要比较不同物质表示的反应速率快慢，需将所有速率转化为同一物质（如A）的速率，并统一单位后比较： 反应方程式：，各物质化学计量数之比为 ，先统一单位（转化为mol·L-1·min-1）； A．（已为A的速率，单位匹配）； B．，转化为min-1，，根据计量数，； C．，转化为min-1，，根据计量数，； D．，根据计量数，； 比较速率大小转化为v (A)后，速率分别为：A: 0.2，B: 0.45，C: 0.9，D: 0.3， 因此，反应速率最慢的是选项 A。 4. 一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入6mol M和2mol N，发生反应3M(g)+N(g)xP(g)+2Q(s)，2min末该反应达到平衡，生成1.6mol Q，并测得P的浓度为0.8 mol·L-1。下列判断错误的是 A. x=2 B. 0～2min内，M的平均反应速率为0.6 mol·L-1·min-1 C. N的平衡转化率为40% D. 混合气体的密度不再变化，不能说明该反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【分析】向2L恒容密闭容器中加入6mol M和2mol N，发生反应3M(g)+N(g)xP(g)+2Q(s)，2min末该反应达到平衡，生成1.6mol Q，并测得P的浓度为0.8 mol·L-1。则可建立如下三段式： 【详解】A．利用物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，对照P与Q，可确定x=2，A正确； B．0～2min内，M的平均反应速率为=0.6 mol·L-1·min-1，B正确； C．N的平衡转化率为=40%，C正确； D．反应前后气体的质量在不断减小，物质的量在不断减小，则混合气体的密度不断发生改变，当密度不再变化时，能说明该反应达到平衡状态，D错误； 故选D。 5. 锥形瓶内壁用某溶液润洗后，放入混合均匀的新制铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时测量锥形瓶内压强的变化，如图所示。下列说法不正确的是 A. 0~时，铁可能发生了析氢腐蚀 B. ~时，铁一定发生了吸氧腐蚀 C. 负极的电极反应式为 D. 用于润洗锥形瓶的溶液可能是稀盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，0~t1时锥形瓶内压强增大，说明气体的物质的量增加，则铁可能发生了析氢腐蚀，故A不选； B．由图可知，t1~t2时锥形瓶内压强减少，说明气体物质的量减少，则铁一定发生了吸氧腐蚀，故B不选； C．负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故C选； D．锥形瓶内开始发生析氢腐蚀，则用于润洗锥形瓶的溶液一定显酸性，可能是稀盐酸，故D不选； 故选：C。 6. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g)⇌P(g)。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是 A. 使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B. 该反应是放热反应，使用催化剂不能改变焓变 C. 使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡 D. 使用Ⅱ时，反应过程中 M 所能达到的最高浓度更大 【答案】D 【解析】 【详解】A．两种催化剂对应的反应历程均有4个波峰，对应4步基元反应，因此反应历程都分4步进行，A正确； B．反应物R的总能量高于生成物P的总能量，因此该反应为放热反应；催化剂只降低反应活化能，不改变反应的始态和终态，不能改变焓变，B正确； C．总反应速率由活化能最高的决速步决定，催化剂Ⅰ的最高活化能低于催化剂Ⅱ的最高活化能，因此使用Ⅰ时总反应速率更快，反应体系更快达到平衡，C正确； D．生成M的步骤中，催化剂Ⅰ的活化能更低，生成M的速率更快；消耗M的步骤中，催化剂Ⅰ的活化能更高，消耗M的速率更慢，因此使用Ⅰ时M所能达到的最高浓度更大，D错误； 故选D。 7. 下列实验设计能达到预期目的的是 A．其他条件一定，浓度越大，反应速率越快 B．酶的催化效率大于硫酸 C．恒压漏斗可减小测定体积的实验误差 D．设计双液原电池提高电池效率 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，两支试管中草酸溶液和滴入的高锰酸钾溶液的浓度都不同，且高锰酸钾溶液过量，由探究实验变量唯一化原则可知，题给装置无法达到探究其他条件一定，浓度越大，反应速率越快的实验目的，故A不能达到目的； B．由图可知，两个烧杯中溶液的温度不同，加入的催化剂也不同，由探究实验变量唯一化原则可知，题给装置无法达到探究酶的催化效率大于硫酸的实验目的，故B不能达到目的； C．恒压漏斗可以维持漏斗上部和锥形瓶内压强相等，从而消除掉漏斗内液体加入锥形瓶后排出的气体带来的误差，减小测定氢气体积的实验误差，故C能达到目的； D．由图可知，左侧烧杯中锌与硫酸铜溶液直接接触，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，无法构成双液原电池，故D不能达到目的； 故选：C。 8. 在碳中和愿景下，全球范围内可再生能源不断开发。一种新研发的电池系统是通过二氧化碳溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示(钠超离子导体只允许通过)。下列说法正确的是 A. 电子通过钠超离子导体由a极移动到b极 B. 工作一段时间b极附近可能有白色固体析出 C. 电池工作时每消耗标准状况下，a极质量减少 D. 该电池中的有机电解液可选用乙醇 【答案】B 【解析】 【分析】由电池工作原理示意图可知反应中Na被氧化为钠离子，为原电池的负极，则a电极反应式为Na-e-=Na+，b为正极，b电极反应式为，原电池工作时，阳离子向正极移动，电解液中钠离子和碳酸氢根离子达到饱和时，以NaHCO3晶体析出，据此分析解题。 【详解】A．电子不会进入电解质溶液中，即电子不会在钠超离子导体中移动，而是通过用电器经a极移动到b极，故A错误； B．b为正极，发生还原反应，电极b上的电极反应为，同时a电极生成的Na+经钠超离子导体移动到b电极，当电解液中钠离子和碳酸氢根离子达到饱和时，b极区可能发生反应，即工作一段时间b极附近可能有白色固体析出，故B正确； C．每消耗标准状况下，即消耗0.1molCO2，由电极反应可知，转移0.1mol电子，则消耗金属钠0.1mol，a极质量减小2.3g，故C错误； D．钠和乙醇能发生置换反应，该电池中的有机电解液不可选用乙醇，故D错误； 故选B。 9. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 其他条件相同，溶液与稀硫酸反应时，溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 取溶液于试管中，加入溶液，滴入5滴KSCN溶液，溶液变血红色 KI与FeCl3的反应是可逆反应 D 在容积可变的密闭容器中发生反应，把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．其他条件相同，增大溶液浓度导致析出S沉淀时间缩短，说明浓度增大使反应速率加快，A正确； B．催化剂参与化学反应，降低反应的活化能，使反应速率加快，但其质量和化学性质在反应前后都没有发生改变，不是不参加化学反应，B错误； C．过量导致KSCN溶液显红色，不能证明反应可逆，C错误； D．缩小容器容积一倍，所有物质的浓度均增大一倍，正逆反应速率均加快，D错误； 故答案选A。 10. 对于反应，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程： 第一步： 快速平衡 第二步： 慢反应 第三步： 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是 A. 反应速率 B. 恒温恒容条件下，充入惰性气体Ar不影响该反应速率 C. 是该反应的催化剂，是中间产物 D. 若第一步反应，则升高温度，正减小，逆增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据总反应，NO和H2的消耗速率均为N2生成速率的两倍，即v(NO)=v(H2)=2v(N2)，A错误； B．恒温恒容下充入Ar，各反应物浓度不变，反应速率不受影响，B正确； C．N2O是中间产物（第二步生成、第三步消耗），而非催化剂；N2O2也是中间产物，C错误； D．升高温度时，无论ΔH正负，正逆反应速率均增大，D错误； 故选B。 二、不定项选择题(每题4分，每题有1~2个正确选项) 11. 汽车尾气中氮氧化物、CO均为大气污染物。有一种催化转化的反应历程如图所示（TS表示过渡态，图示涉及的物质均是气体），整个过程发生三个基元反应。下列说法正确的是 A. 总反应的热化学方程式 B. 和成键放热大于和断键吸热 C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变，从而加快反应速率 D. 决定该化学反应快慢的为反应② 【答案】A 【解析】 【分析】反应的等于产物相对能量减去反应物相对能量，根据反应历程与相对能量图像可知，三个基元反应的热化学方程式分别为、、。 【详解】A．根据盖斯定律总反应的=，总反应的热化学方程式 ，A正确； B．根据上述分析可知反应③为（或），为放热反应，说明和成键放热总和大于和断键吸热总和，（选项表述中“成键”“断键”对象有混淆），B错误； C．催化剂可降低反应活化能，但不能改变焓变（由始态和终态能量差决定，与反应条件无关），C错误； D．决定反应快慢的是活化能最大的基元反应，反应①活化能，反应②活化能，反应③，最大活化能为反应①，故反应①为决速步，D错误； 故选A。 12. 一种二次储能电池的构造示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，化学能转化为电能 B. 放电时，右侧 通过质子交换膜向左侧电极移动 C. 充电时，左侧电极方程式为： D. 充电时，每生成 时，理论上有1 mol 通过质子交换膜 【答案】BC 【解析】 【详解】A．放电时装置为原电池，原电池的能量转化形式为化学能转化为电能，A正确； B．放电时左侧为负极，右侧多孔碳为正极，阳离子向正极（右侧）移动，右侧不会向左侧迁移，B错误； C．充电时左侧电极为阴极，发生得电子的还原反应，正确电极反应为，选项给出的是放电时负极的氧化反应，C错误； D．充电时右侧为阳极，电极反应为，生成1mol时转移1mol电子，为平衡溶液电荷，理论上有1mol通过质子交换膜向阴极移动，D正确； 故选BC。 13. 向绝热恒容的密闭容器中，通入一定量的和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应，是吸热反应 B. 若，则的生成量：段小于段 C. 在、、、四点中，点混合气体的颜色最浅 D. 若体系的压强不再变化，说明反应达到平衡状态 【答案】BD 【解析】 【详解】A．在点随着反应的进行，反应物浓度在减小但(正)逐渐增大，说明反应是放热反应，A错误； B．当时，段的正反应速率小于段，所以的生成量：段小于段，B正确； C．点还未平衡，反应还在正向进行，的浓度继续减小，所以点混合气体的颜色还没达到最浅，C错误； D．由于反应的，恒容绝热的密闭容器的压强不变时，说明体系的温度不变，说明反应达到平衡状态，D正确； 故选BD。 14. 利用在碱性条件下实现废水中（Ⅲ）的回收，铬的去除率大于，其装置如图所示。下列说法正确的是 A. 膜a，膜b均为阳离子交换膜 B. 废水室中反应的离子方程式为 C. 反应一段时间后，阴极区溶液的pH减小 D. 通电过程中石墨N极每产生33.6L（标准状况）气体，则双极膜内减少 【答案】BD 【解析】 【分析】根据溶液中的离子移动方向，移向阳极，左侧石墨M为阳极，右侧石墨N为阴极，通过膜b进入产品室，为阳离子交换膜，膜a要阻止其他阳离子进入缓冲室，为阴离子交换膜，通过膜c进入产品室，膜c是阴离子交换膜。 【详解】A．通过膜b进入产品室，为阳离子交换膜，膜a要阻止其他阳离子进入缓冲室，为阴离子交换膜，A错误； B．依据图中物质，废水室中Cr3+在碱性条件下被H2O2氧化生成，反应的离子方程式为，B正确； C．根据溶液中的离子移动方向，移向阳极，左侧石墨M为阳极，右侧石墨N为阴极，阴极的电极反应为，阴极区消耗的的物质的量与双极膜中进入此区的的物质的量相等，所以反应一段时间后，阴极区溶液的pH不变，C错误； D．通电过程中石墨N极每产生33.6L（标准状况）气体，即，则双极膜内有进入阴极室，同时有进入废水室，故双极膜内减少，即减少54g，D正确； 答案选BD。 15. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下 浓度随时间变化关系如图。(已知pH>3时， Fe3+转化为 Fe(OH)3) 实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法错误的是 A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率 B. 实验③中，反应的离子方程式为 C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D. 其他条件相同时，水样初始pH越小，的去除效果越好 【答案】BD 【解析】 【详解】A．实验①0~2h内，平均速率，A正确； B．实验③初始pH=8，溶液为弱碱性，反应物不能用配平，会转化为沉淀，正确方程式为，B错误； C．对比实验①和②，其他条件相同，纳米铁质量更大的实验①中浓度下降更快，说明适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确； D．若初始pH过小，浓度过高，纳米铁会优先与反应，导致参与去除的纳米铁减少，去除效果反而下降，并非pH越小去除效果越好，D错误； 故选BD。 第Ⅱ卷(非选择题) 16. 回答下列问题。 （1）火箭推进器中装有还原剂肼 和强氧化剂过氧化氢 ，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：___________________________________。 （2）在 表面可以实现加氢合成甲醇： ΔH下列说法正确的是__________(填标号)。 A. 为催化剂，不参加化学反应 B. 反应过程中， 发生了还原反应 C. 会使的数值减小 D. 提高了活化分子百分数 （3）利用光电催化原理，由和 也可制备 装置如左图所示，不同催化剂下生成 的法拉第效率与电极电势的关系如右图所示(已知法拉第效率是指实际生成物和理论生成物的百分比)。 ①为了保证生成甲醇的法拉第效率在较高水平，最合适的电势及最佳催化剂是___________。 ②写出光电催化装置图中右侧的电极反应式：__________________。 （4）①CO在催化剂 的表面进行两步反应转化为无毒的气体，第一步为 则第二步为________。 ②已知： ΔH的速率方程为 k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是________(填标号)。 A.升温　　　B.恒容时，再充入CO 　　　C.恒容时，再充入 D.恒压时，再充入 【答案】（1） （2）BD （3） ①. -1.0V、 ②. （4） ①. ②. AC 【解析】 【小问1详解】 已知 液态肼与足量液态过氧化氢反应放出 热量，则 液态肼完全反应放出的热量为 。该反应生成氮气和水蒸气，故其热化学方程式为：。 【小问2详解】 A． 作为催化剂，参与了化学反应过程，只是反应前后的质量和化学性质保持不变，A错误； B．反应中 转化为 ，碳元素的化合价由+4价降低为-2价，发生了还原反应，B正确； C．催化剂只能改变反应的活化能和反应历程，不能改变反应的始态和终态，因此不会改变反应热 的数值，C错误； D．催化剂通过降低反应的活化能，使更多普通分子成为活化分子，从而提高了活化分子百分数，D正确。 故选BD。 【小问3详解】 ①分析右侧折线图可知，当电极电势为 -1.0V 且使用 作为催化剂时，生成甲醇的法拉第效率达到最高值（约60%）。 ②根据左图的光电催化装置，左侧电极水失电子生成氧气，为阳极；右侧电极为阴极， 在阴极得到电子被还原为 。图中显示有 穿过半导体电极移向右侧参与反应，说明在酸性环境下进行，其电极反应式为：。 【小问4详解】 ①和CO转化为无毒气体CO2、N2的总反应为，总反应减去题干给出的第一步反应，可得第二步反应为 ②根据速率方程，反应速率仅与仅受温度影响的速率常数k、有关。 A．升温，k增大，反应速率提高，A正确； B．恒容充入CO，不变，反应速率不变，B错误； C．恒容充入，增大，反应速率提高，C正确； D．恒压充入，容器体积增大，减小，反应速率降低，D错误； 故选AC。 17. 研究氮氧化物的处理对建设美丽中国具有重要意义。 （1）已知： ΔH1=+180.5 kJ∙mol-1 ΔH2=-393.5 kJ∙mol-1 ΔH3=-221.0kJ∙mol-1 则反应 的ΔH为___________kJ·mol⁻¹。 （2）的反应历程如图(图中所有物质均为气态)。 该反应的快速步骤是反应_________(填对应序号)。总反应的中间产物的化学式为________、________。 （3）某研究小组探究催化剂Ⅰ、Ⅱ对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中 的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示。温度高于 时，图中曲线I脱氮率随温度升高而降低的原因是________________________。 （4）在一个绝热的固定的容器中只发生判断达到平衡的标志是_______(填序号)。 ①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥ 【答案】（1） -746.5 （2） ①. ② ②. ③. （3） 温度高于 时，催化剂I的活性降低，反应速率减慢，相同时间内 的转化率下降 （4） ①④⑤⑥ 【解析】 【小问1详解】 已知热化学方程式：① ② ③ 根据盖斯定律，将 ② - ③ - ① 即可得到目标反应 ，因此该反应的 。 【小问2详解】 化学反应的活化能越小，反应速率越快。由反应历程图可知，反应②的过渡态能量与反应物能量的差值（即活化能）最小，因此反应②是快速步骤。在整个反应历程中， 和 均是先生成后又被完全消耗的物质，属于该总反应的中间产物。 【小问3详解】 由图可知，低于  时，使用催化剂Ⅱ时脱氮率仍在随温度升高而上升，说明在此温度范围内反应尚未达到化学平衡，脱氮率受反应速率控制。因此，温度高于  时，曲线Ⅰ脱氮率随温度升高而降低的原因是催化剂Ⅰ的活性降低，导致反应速率减慢，在相同时间内测得的脱氮率（即NO的转化率）随之下降； 【小问4详解】 该反应是在绝热、容积固定的容器中进行的，且反应前后气体分子总数不变。 ① 该反应伴随热量变化，在绝热容器中未达到平衡时体系温度会发生变化，从而导致气体压强变化（）；当压强不再变化时，说明温度不再改变，反应达到平衡，①符合题意； ②容器体积固定，气体总质量守恒，因此混合气体的密度始终保持不变，不能作为平衡标志，②不符合题意； ③ 气体总质量和总物质的量均不变，混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能作为平衡标志，③不符合题意； ④各组分的物质的量浓度不再改变是化学平衡的特征标志，④符合题意； ⑤绝热容器中，反应未达到平衡时体系温度会发生变化，温度不再变化说明正逆反应的热效应抵消，反应达到平衡，⑤符合题意； ⑥ 说明不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，则同一物质表示的正、逆反应速率相等，是化学平衡的本质特征，⑥符合题意； 综上所述，判断达到平衡的标志是①④⑤⑥。 18. 某同学利用实验室制取氧气后的混合物[K2MnO4(水溶液呈深绿色)和MnO2]制备KMnO4 (溶液呈紫红色)，并利用 探究外界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题： （1）的制备：将混合物溶解于蒸馏水中，过滤，除去MnO2，滤液加入如图所示的装置中，通入过量 ，反应完毕后过滤滤出MnO2，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶得到KMnO4。 ①过滤时所用的玻璃仪器有_______。 ②反应过程中，三颈烧瓶中的现象是______________________。 ③写出生成 的化学方程式：______________________。 （2）以反应 为例，甲同学通过测定溶液紫红色褪去所需时间，探究改变不同的外界条件对化学反应速率的影响。 实验序号 温度/℃ 酸性 溶液 H2C2O4溶液 H2O 溶液褪至无色所需时间/s V/mL V/mL V/mL i 20 2 0.02 4 0.1 0 t₁ ii 20 2 0.02 2 0.1 x t₂ iii 45 2 0.02 2 0.1 2 t₃ ①x=__________。 ②探究温度对化学反应速率影响的是________(填实验序号)。 ③同学又做了第 iv组实验，他所用的试剂及用量除与 ii号实验相同外，另加了少量的 固体，请你推测其实验目的是________。 （3）已知：阿伦尼乌斯经验公式为 (R、C为常数， T为热力学温度，k为速率常数，Ea为活化能)。测得N₂O在不同催化剂Cat1、Cat2作用下分解时， Rlnk与温度的倒数关系如图所示，以此判断催化效果较好的催化剂是___________(填“Cat1”或“Cat2”)。 【答案】（1） ①. 漏斗、玻璃棒、烧杯 ②. 溶液由深绿色逐渐变为紫红色，有黑色沉淀生成 ③. （2） ①. 2 ②. ii和iii ③. 探究催化剂对化学反应速率的影响 （3） Cat2 【解析】 【分析】（1）该部分以氧气制取后残留的锰酸钾、二氧化锰混合物为原料，利用歧化反应制备高锰酸钾； （2）实验采用控制变量法，通过控制体系总体积一致保证单一变量。 【小问1详解】 ①实验室进行过滤操作时，必需的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯。 ②反应物的水溶液呈深绿色，通入后发生歧化反应，生成紫红色的溶液和黑色的沉淀，因此观察到的现象为：溶液由深绿色逐渐变为紫红色，有黑色沉淀生成。 ③与、反应生成、和。反应中元素的化合价由价分别变为价和价，根据得失电子守恒和原子守恒，配平后的化学方程式为：。 【小问2详解】 ①采用控制变量法探究外界条件对反应速率的影响时，必须保证各组实验溶液的总体积相同。实验i的总体积为，则实验ii的总体积也应为，故。 ②探究温度对反应速率的影响，需要控制浓度等其他条件完全相同，仅改变温度。对比表格数据可知，实验ii和iii的各物质用量及浓度均相同，只有温度不同（分别为和），故选ii和iii。 ③实验iv在实验ii的基础上加入了少量的固体，即向反应体系中额外引入了。由于是该反应的生成物且对该反应具有催化作用，故该实验的目的是探究催化剂对化学反应速率的影响。 【小问3详解】 根据阿伦尼乌斯经验公式可知，在与的关系图像中，直线的斜率为。由图可知，Cat1对应直线的斜率比Cat2更小（即斜率的绝对值更大），说明Cat1对应的活化能大于Cat2对应的活化能。催化剂的作用是降低反应的活化能，活化能越小，反应速率越快，说明催化效果越好，故催化效果较好的是Cat2。 19. 作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿( 含有少量 Si、 Fe、Ni、 Al等元素) 制备 的流程如下： 已知： 完全沉淀的pH为9.7，回答下列问题： （1）硫酸溶矿主要反应的化学方程式为____________。为提高溶矿速率，可采取的措施_______(举1例)。 （2）加入少量 的作用是____________。不宜使用 替代 原因是________。 （3）溶矿反应完成后，反应器中溶液 已完全沉淀；用石灰乳调节至 除去的金属离子是________。 （4）加入少量BaS溶液除去 生成的沉淀有_____________。 （5）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为_______。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断_______。电解废液可在反应器中循环利用。 （6）煅烧窑中，生成 反应的化学方程式是_______________。 【答案】（1） ①. ②. 粉碎菱锰矿（或适当升高温度、搅拌等） （2） ①. 将氧化为 ②. 生成的会催化分解 （3） （4） 、NiS （5） ①. ②. 加入（或） （6） 【解析】 【分析】菱锰矿主要成分为，还含有、、、杂质。在酸溶阶段，使用硫酸溶解菱锰矿，使和金属杂质碳酸盐转化为可溶性硫酸盐，Si与硫酸不反应，在这一步被除掉。接着是加入将氧化为，之后通过分步调pH分别沉淀除去、，再加沉淀除去。过滤除杂后得到含的溶液，电解得到目标中间体，电解废液循环回酸溶反应器。最后把与碳酸锂混合煅烧，得到最终产物​。 【小问1详解】 由分析，MnCO3​与硫酸发生复分解反应，生成可溶性硫酸锰、二氧化碳和水，主要反应化学方程式为； 根据影响反应速率的因素，可通过增大接触面积、升温、提高反应物浓度等加快反应。 【小问2详解】 酸溶后铁元素以形式存在，完全沉淀pH很高，无法和其他杂质分离，因此需要氧化为，在低pH下沉淀除去；本身稳定性差，且过渡金属离子会催化其分解，因此不适合用作该体系的氧化剂。 【小问3详解】 杂质中在时会转化为沉淀除去，留在溶液中后续处理，因此除去的金属离子是。 【小问4详解】 与生成沉淀，溶液中因之前加硫酸引入大量，会与生成沉淀，因此共两种沉淀。 【小问5详解】 电解时在阳极失电子生成，在阴极得电子生成，配平得到总离子方程式； 电解过程中不断转化为被分离出去，因此需要不断补充，保持电解液成分稳定，故答案为加入（或） 【小问6详解】 根据题给反应物、，生成物、、​，配平得到煅烧反应的化学方程式，答案为。 20. 已知： ΔH1=-329.7 kJ∙mol-1 ΔH2 已知：CO中为碳氧三键 （1）已知部分化学键键能如下表所示，ΔH2= ___________。 化学键 O-H C=O H-H 键能(kJ/ mol) 1072 463 532 436 （2）向体积均为1 L的甲、乙两恒容容器中分别充入2 mol的CO与2 mol的 在绝热和恒温条件下分别发生上述反应。两体系中压强随时间的变化曲线如图所示。(只考虑发生反应I，且已知公式：pV=nRT)，CO 的转化率 a_______b，判断依据是_________________________。 （3）反应II的速率方程可表示为 其在不同情况下的速率如下表所示(k为速率常数，a，b均为常数) v(mol∙L-1∙s-1) c(CO)(mol/L) 0.050 1.000 1.000 0.100 2.000 1.000 0.100 1.000 2.000 则k=______________________，a= _______________________。 （4）某实验小组用一种电化学装置(如下图所示)将CO转化为纯碱，请回答下列问题。 ①右池中的交换膜可能是_______。 A.阳离子交换膜 　　　B.阴离子交换膜 ②写出D 电极的电极方程式_______。 ③A电极质量增加11.2g，理论上可以制备出_______g Na2CO3(忽略 水解)。 【答案】（1） （2） ①. ②. b点处达到反应平衡，a点处尚未达到反应平衡，达到平衡时CO转化率最高(合理即可) （3） ①. ②. （4） ①. B ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 反应物总键能生成物总键能，代入数据：； 【小问2详解】 反应I是放热反应，绝热容器（乙曲线）中反应放热使体系温度升高，根据，温度升高会让体系压强偏大；同时该反应正反应气体分子数减少，温度升高会使平衡逆向移动，体系中气体总物质的量更大，因此绝热条件下CO的平衡转化率比恒温条件下的更低，故a点对应的CO转化率小于b点，故； 【小问3详解】 对比第一、二组数据，不变，变为原来2倍，速率变为原来2倍，故；对比第一、三组数据，不变，变为原来2倍，速率变为原来2倍，故；代入第一组数据得，故； 【小问4详解】 左边为Mg-Cu原电池装置，Mg为负极，则与镁相连的石墨电极C为阴极，阴极反应式为：；石墨电极D为阳极，阳极反应式为：。 ①结合阴极和阳极反应式及图中阳极区得到浓溶液知，氢氧根离子从左侧阴极区透过离子交换膜进入阳极区，故该离子交换膜为阴离子交换膜，故选B； ②为阳极，失电子被氧化为​，碱性条件下配平得电极反应式：； ③电极（原电池正极）析出，，转移电子，生成转移电子，故，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学10月份阶段性检测(B卷) 相对原子质量： C 12 O 16 Na 23 Fe 56 一、选择题(每题2分，每题只有一个正确选项) 1. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3kJ•mol-1，若将0.5mol•L-1的稀H2SO4与1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ B. 氢气燃烧热：285.5kJ/mol，则水分解的热方程式为2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)　△H=+571kJ/mol C. 已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　△H=-92kJ/mol，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4kJ的热量 D. S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2　则ΔH1<ΔH2 2. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 3. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是 A. B. C. D. 4. 一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入6mol M和2mol N，发生反应3M(g)+N(g)xP(g)+2Q(s)，2min末该反应达到平衡，生成1.6mol Q，并测得P的浓度为0.8 mol·L-1。下列判断错误的是 A. x=2 B. 0～2min内，M的平均反应速率为0.6 mol·L-1·min-1 C. N的平衡转化率为40% D. 混合气体的密度不再变化，不能说明该反应达到平衡状态 5. 锥形瓶内壁用某溶液润洗后，放入混合均匀的新制铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时测量锥形瓶内压强的变化，如图所示。下列说法不正确的是 A. 0~时，铁可能发生了析氢腐蚀 B. ~时，铁一定发生了吸氧腐蚀 C. 负极的电极反应式为 D. 用于润洗锥形瓶的溶液可能是稀盐酸 6. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g)⇌P(g)。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是 A. 使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B. 该反应是放热反应，使用催化剂不能改变焓变 C. 使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡 D. 使用Ⅱ时，反应过程中 M 所能达到的最高浓度更大 7. 下列实验设计能达到预期目的的是 A．其他条件一定，浓度越大，反应速率越快 B．酶的催化效率大于硫酸 C．恒压漏斗可减小测定体积的实验误差 D．设计双液原电池提高电池效率 A. A B. B C. C D. D 8. 在碳中和愿景下，全球范围内可再生能源不断开发。一种新研发的电池系统是通过二氧化碳溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示(钠超离子导体只允许通过)。下列说法正确的是 A. 电子通过钠超离子导体由a极移动到b极 B. 工作一段时间b极附近可能有白色固体析出 C. 电池工作时每消耗标准状况下，a极质量减少 D. 该电池中的有机电解液可选用乙醇 9. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 其他条件相同，溶液与稀硫酸反应时，溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 取溶液于试管中，加入溶液，滴入5滴KSCN溶液，溶液变血红色 KI与FeCl3的反应是可逆反应 D 在容积可变的密闭容器中发生反应，把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变 A. A B. B C. C D. D 10. 对于反应，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程： 第一步： 快速平衡 第二步： 慢反应 第三步： 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是 A. 反应速率 B. 恒温恒容条件下，充入惰性气体Ar不影响该反应速率 C. 是该反应的催化剂，是中间产物 D. 若第一步反应，则升高温度，正减小，逆增大 二、不定项选择题(每题4分，每题有1~2个正确选项) 11. 汽车尾气中氮氧化物、CO均为大气污染物。有一种催化转化的反应历程如图所示（TS表示过渡态，图示涉及的物质均是气体），整个过程发生三个基元反应。下列说法正确的是 A. 总反应的热化学方程式 B. 和成键放热大于和断键吸热 C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变，从而加快反应速率 D. 决定该化学反应快慢的为反应② 12. 一种二次储能电池的构造示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，化学能转化为电能 B. 放电时，右侧 通过质子交换膜向左侧电极移动 C. 充电时，左侧电极方程式为： D. 充电时，每生成 时，理论上有1 mol 通过质子交换膜 13. 向绝热恒容的密闭容器中，通入一定量的和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应，是吸热反应 B. 若，则的生成量：段小于段 C. 在、、、四点中，点混合气体的颜色最浅 D. 若体系的压强不再变化，说明反应达到平衡状态 14. 利用在碱性条件下实现废水中（Ⅲ）的回收，铬的去除率大于，其装置如图所示。下列说法正确的是 A. 膜a，膜b均为阳离子交换膜 B. 废水室中反应的离子方程式为 C. 反应一段时间后，阴极区溶液的pH减小 D. 通电过程中石墨N极每产生33.6L（标准状况）气体，则双极膜内减少 15. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下 浓度随时间变化关系如图。(已知pH>3时， Fe3+转化为 Fe(OH)3) 实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法错误的是 A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率 B. 实验③中，反应的离子方程式为 C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D. 其他条件相同时，水样初始pH越小，的去除效果越好 第Ⅱ卷(非选择题) 16. 回答下列问题。 （1）火箭推进器中装有还原剂肼 和强氧化剂过氧化氢 ，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：___________________________________。 （2）在 表面可以实现加氢合成甲醇： ΔH下列说法正确的是__________(填标号)。 A. 为催化剂，不参加化学反应 B. 反应过程中， 发生了还原反应 C. 会使的数值减小 D. 提高了活化分子百分数 （3）利用光电催化原理，由和 也可制备 装置如左图所示，不同催化剂下生成 的法拉第效率与电极电势的关系如右图所示(已知法拉第效率是指实际生成物和理论生成物的百分比)。 ①为了保证生成甲醇的法拉第效率在较高水平，最合适的电势及最佳催化剂是___________。 ②写出光电催化装置图中右侧的电极反应式：__________________。 （4）①CO在催化剂 的表面进行两步反应转化为无毒的气体，第一步为 则第二步为________。 ②已知： ΔH的速率方程为 k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是________(填标号)。 A.升温　　　B.恒容时，再充入CO 　　　C.恒容时，再充入 D.恒压时，再充入 17. 研究氮氧化物的处理对建设美丽中国具有重要意义。 （1）已知： ΔH1=+180.5 kJ∙mol-1 ΔH2=-393.5 kJ∙mol-1 ΔH3=-221.0kJ∙mol-1 则反应 的ΔH为___________kJ·mol⁻¹。 （2）的反应历程如图(图中所有物质均为气态)。 该反应的快速步骤是反应_________(填对应序号)。总反应的中间产物的化学式为________、________。 （3）某研究小组探究催化剂Ⅰ、Ⅱ对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中 的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示。温度高于 时，图中曲线I脱氮率随温度升高而降低的原因是________________________。 （4）在一个绝热的固定的容器中只发生判断达到平衡的标志是_______(填序号)。 ①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥ 18. 某同学利用实验室制取氧气后的混合物[K2MnO4(水溶液呈深绿色)和MnO2]制备KMnO4 (溶液呈紫红色)，并利用 探究外界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题： （1）的制备：将混合物溶解于蒸馏水中，过滤，除去MnO2，滤液加入如图所示的装置中，通入过量 ，反应完毕后过滤滤出MnO2，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶得到KMnO4。 ①过滤时所用的玻璃仪器有_______。 ②反应过程中，三颈烧瓶中的现象是______________________。 ③写出生成 的化学方程式：______________________。 （2）以反应 为例，甲同学通过测定溶液紫红色褪去所需时间，探究改变不同的外界条件对化学反应速率的影响。 实验序号 温度/℃ 酸性 溶液 H2C2O4溶液 H2O 溶液褪至无色所需时间/s V/mL V/mL V/mL i 20 2 0.02 4 0.1 0 t₁ ii 20 2 0.02 2 0.1 x t₂ iii 45 2 0.02 2 0.1 2 t₃ ①x=__________。 ②探究温度对化学反应速率影响的是________(填实验序号)。 ③同学又做了第 iv组实验，他所用的试剂及用量除与 ii号实验相同外，另加了少量的 固体，请你推测其实验目的是________。 （3）已知：阿伦尼乌斯经验公式为 (R、C为常数， T为热力学温度，k为速率常数，Ea为活化能)。测得N₂O在不同催化剂Cat1、Cat2作用下分解时， Rlnk与温度的倒数关系如图所示，以此判断催化效果较好的催化剂是___________(填“Cat1”或“Cat2”)。 19. 作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿( 含有少量 Si、 Fe、Ni、 Al等元素) 制备 的流程如下： 已知： 完全沉淀的pH为9.7，回答下列问题： （1）硫酸溶矿主要反应的化学方程式为____________。为提高溶矿速率，可采取的措施_______(举1例)。 （2）加入少量 的作用是____________。不宜使用 替代 原因是________。 （3）溶矿反应完成后，反应器中溶液 已完全沉淀；用石灰乳调节至 除去的金属离子是________。 （4）加入少量BaS溶液除去 生成的沉淀有_____________。 （5）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为_______。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断_______。电解废液可在反应器中循环利用。 （6）煅烧窑中，生成 反应的化学方程式是_______________。 20. 已知： ΔH1=-329.7 kJ∙mol-1 ΔH2 已知：CO中为碳氧三键 （1）已知部分化学键键能如下表所示，ΔH2= ___________。 化学键 O-H C=O H-H 键能(kJ/ mol) 1072 463 532 436 （2）向体积均为1 L的甲、乙两恒容容器中分别充入2 mol的CO与2 mol的 在绝热和恒温条件下分别发生上述反应。两体系中压强随时间的变化曲线如图所示。(只考虑发生反应I，且已知公式：pV=nRT)，CO 的转化率 a_______b，判断依据是_________________________。 （3）反应II的速率方程可表示为 其在不同情况下的速率如下表所示(k为速率常数，a，b均为常数) v(mol∙L-1∙s-1) c(CO)(mol/L) 0.050 1.000 1.000 0.100 2.000 1.000 0.100 1.000 2.000 则k=______________________，a= _______________________。 （4）某实验小组用一种电化学装置(如下图所示)将CO转化为纯碱，请回答下列问题。 ①右池中的交换膜可能是_______。 A.阳离子交换膜 　　　B.阴离子交换膜 ②写出D 电极的电极方程式_______。 ③A电极质量增加11.2g，理论上可以制备出_______g Na2CO3(忽略 水解)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $