精品解析：山东省淄博第七中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

淄博七中2024-2025学年高二上半学期阶段检测 化学试题 第I卷(选择题共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是 A. 用明矾可以对生活用水进行杀菌消毒 B. 用溶液可以洗去钢铁表面的铁锈 C. 不能用简单填埋的方法可以处理废弃的纽扣电池 D. 牙膏中添加氟化物可以起到预防龋齿的作用 2. 已知101kPa时，  ，下列说法正确的是 A. 该反应的反应热为221kJ·mol-1 B. 加入合适的催化剂，将减小 C. 碳的燃烧热kJ·mol-1 D. 该反应的反应物键能总和大于生成物键能总和 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小 B. 在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 C. 恒容容器中反应 达到平衡后，升高温度，气体颜色变深 D. 增大压强，有利于与反应生成 4. 某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应： ，下列说法正确的是 A. 平衡后加入少量W，速率-时间图像如上图 B. 平衡后升高温度，平衡正向移动，不变 C. 平衡后加入Y，平衡正向移动，X、Y的转化率均增大 D. 当容器中气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态 5. 25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，减小，减小 B. 向水中加入少量气体平衡逆向移动，减小，减小 C. 将水加热，增大，变大 D. 向水中分别通入适量气体或加入一小块Na，都能促进水的电离 6. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 室温下，向0.1mol/L的溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，的电离程度不一定增大 B. NaCl溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 C. pH=4的盐酸与pH=10的氨水等体积混合后，溶液中： D. pH=9的溶液与pH=9的NaOH溶液，水的电离程度相同 7. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 B. 在的溶液中：、、、 C. 在的溶液中：、、、 D. 常温下，水电离出的溶液中：、、、 8. 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. b点反应速率 B. 平衡常数 C. 升高温度，甲醇转化率一定会减小 D. b条件下延长反应时间，CO的转化率会变大 9. 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是 A. 图①表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大 B. 图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C. 图③是在的溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中的变化曲线，的水解程度：A点小于B点 D. 图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 10. 下列实验中，由实验现象或结果不能得到相关结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 25℃时，用pH试纸测得0.1mol/L BOH溶液的pH为11 BOH为弱电解质 B 往滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量固体，溶液颜色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡 C 向和KSCN的混合溶液中加入少量铁粉，血红色溶液颜色变浅 反应物浓度降低，化学平衡逆向移动 D 往等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，HA溶液产生更多的氢气 A. A B. B C. C D. D 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 醋酸 盐酸 氨水 氢氧化钠溶液 pH 3 3 11 11 A. 4种溶液中由水电离出的均为 B. 等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多 C. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液中： D. 将amL溶液②与bmL溶液④混合后，若所得溶液的，则 12. 利用反应 ΔH，将工业生产中的副产物HCl转化为，可实现氯的循环利用，减少污染。投料比，L(、)、X可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，HCl的平衡转化率随X的变化关系。下列说法不正确的是 A. ΔH>0 B. C. a点对应的化学平衡常数的数值为80 D. a点时，保持温度和压强不变，向容器中再充入0.4mol HCl和0.1mol，当再次平衡时HCl的转化率仍为80％ 13. 已知。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 向悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动 B. 可用除去溶液中混有的少量 C. 和共存的悬浊液中， D. a点有沉淀生成 14. 对于密闭容器中的可逆反应，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的平衡曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是 A. 加入催化剂可以使状态d变为状态b B. 若，则逆反应一定是吸热反应 C. 达到平衡时，的转化率大小为 D. 在时，的物质的量的大小为 15. 常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 水的电离程度： B. M点： C. 当时， D. N点： 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、填空题。本部分共4大题，共60分。 16. 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。 （1）已知部分弱酸的电离常数如表： 弱酸 HCN 电离常数(25℃) ①0.1mol/L NaCN溶液和0.1mol/L溶液中，________(填“>”、“<”或“=”)。 ②常温下，pH相同的三种溶液：A． B．NaCN C．，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填编号)________________。 （2）常温下，0.1mol/L的溶液的。 ①该溶液中由水电离出的浓度是________mol/L。 ②计算的电离平衡常数________。 （3）25℃时，体积均为10mL，pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示。 ①25℃时，醋酸的电离常数________HX的电离常数。(填“>”、“<”或“=”) ②稀释100倍后，醋酸溶液中由水电离出的________HX溶液中由水电离出的。(填“>”、“<”或“=”) （4）常温下，某水溶液M中存在的离子有：、、、、，存在的分子有、。 ①的水溶液呈________性，原因是(用离子方程式表示)：________________________。 ②已知，往20mL 1mol/L溶液中加入10mL 1mol/L溶液，混合后溶液中的浓度为________mol/L。(忽略的水解) ③若溶液M由2mol/L溶液与2mol/LNaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的，则溶液中离子浓度由大到小顺序为________________________________。 17. 二氧化氯()可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③的制取。工艺流程如下图： 为测定所得溶液中的含量，进行了以下实验： 步骤1：准确量取溶液10.00mL，稀释成100mL试样。 步骤2：量取试样加入到锥形瓶中，调节试样的，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知，未配平) 步骤3：以X溶液作指示剂，用cmol/L溶液滴定“步骤2”所得溶液至终点，消耗溶液。(已知：) （1）准确量取10.00mL溶液的玻璃仪器是________________。 （2）配平方程式：__________。 。 （3）上述步骤3中选用的指示剂“X”为________，判断该步滴定终点的标准是________。 （4）若实验中使用的标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （5）根据上述步骤可计算出原溶液的浓度为________mol/L(用含字母的代数式表示)。 18. 硫化钴铜矿主要成分有CoS、CuS、、，还含有少量Mg、Ca等元素。一种热活化硫酸浸出工艺实现了钴和铜的高效回收利用，并较好解决了焙烧过程中二氧化硫的逸出问题、工艺流程如图所示： （1）提高“酸浸”速率的方法有_______。(任写一条) （2）“酸浸”过程中Co和Cu的浸出率受焙烧温度和时间的影响如下图所示。由图可知，“焙烧”过程中的最佳实验条件为_______。(根据下图选择最佳的温度和时间) （3）电解溶液获取Cu后的电解质溶液可返回_______工序循环使用。 （4）“沉钴”操作中发生的离子方程式是_______。 （5）“氧化除铁”中将溶液pH调至4.0，并加热煮沸的目的是_______。 （6）滤渣3的成分是_______。若“除镁钙”时溶液中 mol⋅L-1，当恰好完全沉淀时，列式计算判断是否开始沉淀：_______(已知：室温下，，；当溶液中离子浓度 mol⋅L-1时，可认为该离子沉淀完全。) 19. 甲酸甲酯(HCOOCH3)是一种重要的有机合成中间体，可通过甲醇催化脱氢法制备，其工艺过程包含以下反应： 反应Ⅰ：2CH3OH(g)=HCOOCH3(g)+2H2(g) K1，△H1=+51.2kJ•mol-1 反应Ⅱ：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) K2，△H2=+90.1kJ•mol-1 回答下列问题： （1）反应HCOOCH3(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H3=________kJ•mol-1，K3=________(用K1、K2表示)。 （2）对于反应Ⅰ：增大压强，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)。保持压强不变，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施是________、________。 （3）在400kPa、铜基催化剂存在下，向密闭容器中通入CH3OH进行Ⅰ、Ⅱ两个反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①随温度升高，CH3OH的平衡组成比例呈现如图所示趋势的原因是________。 ②550K时，反应2CH3OH(g)=HCOOCH3(g)+2H2(g)的平衡常数Kp=________kPa，CH3OH的平衡转化率为________。 ③研究表明，在700K以后升高体系温度，HCOOCH3的产率下降，可能的原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 淄博七中2024-2025学年高二上半学期阶段检测 化学试题 第I卷(选择题共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是 A. 用明矾可以对生活用水进行杀菌消毒 B. 用溶液可以洗去钢铁表面的铁锈 C. 不能用简单填埋的方法可以处理废弃的纽扣电池 D. 牙膏中添加氟化物可以起到预防龋齿的作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾溶于水电离出的水解生成氢氧化铝胶体，仅能吸附水中悬浮杂质实现净水，无杀菌消毒的作用，A错误； B．是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，可与铁锈的主要成分反应将其除去，B正确； C．纽扣电池含有重金属等有毒有害物质，简单填埋会造成土壤、水体污染，因此不能用简单填埋的方法处理，C正确； D．牙膏中的氟化物可与牙齿表面的羟基磷灰石反应生成更耐酸腐蚀的氟磷灰石，能够预防龋齿，D正确； 故答案选A。 2. 已知101kPa时，  ，下列说法正确的是 A. 该反应的反应热为221kJ·mol-1 B. 加入合适的催化剂，将减小 C. 碳的燃烧热kJ·mol-1 D. 该反应的反应物键能总和大于生成物键能总和 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应的反应热为-221 kJ·mol-1，A错误； B．催化剂影响反应速率，不影响反应的焓变，B错误； C．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量；C完全燃烧生成的稳定氧化物为CO2(g)，CO燃烧生成CO2的过程中会继续放出热量，则1mol碳完全燃烧放出热量大于110.5kJ，放热反应焓变为负值，则燃烧热ΔH<-110.5kJ·mol-1，C正确； D．反应为放热反应，反应焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，则该反应的反应物键能总和小于生成物键能总和，D错误； 故选C。 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小 B. 在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 C. 恒容容器中反应 达到平衡后，升高温度，气体颜色变深 D. 增大压强，有利于与反应生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制的氯水放置一段时间，次氯酸分解，平衡正向移动，氢离子浓度增大，溶液的pH会减小，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉，加铁粉是防止亚铁离子被氧化，不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意； C．恒容容器中反应   达到平衡后，升高温度，平衡向吸热反应方向移动即逆向移动，NO2浓度增加，气体颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．SO2与O2反应生成SO3是体积减小的反应，增大压强，平衡向体积减小的反应即正向移动，有利于SO2与O2反应生成SO3，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意 故选B。 4. 某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应： ，下列说法正确的是 A. 平衡后加入少量W，速率-时间图像如上图 B. 平衡后升高温度，平衡正向移动，不变 C. 平衡后加入Y，平衡正向移动，X、Y的转化率均增大 D. 当容器中气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．W是固体，不影响化学反应速率，所以平衡后加入少量W，逆反应速率不变，A错误； B．反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，但是不变，B正确； C．平衡后加入Y，平衡正向移动，促进X转化，但是Y本身的转化率降低，C错误； D．反应为气体分子数不变的反应，压强不是变量，容器中气体的压强不再变化时，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选B。 5. 25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，减小，减小 B. 向水中加入少量气体平衡逆向移动，减小，减小 C. 将水加热，增大，变大 D. 向水中分别通入适量气体或加入一小块Na，都能促进水的电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．向水中加入稀氨水，氨水是弱碱，会抑制水的电离，使平衡逆向移动，增大，减小，故A错误； B．向水中加入少量HCl气体，会抑制水的电离，平衡逆向移动，增大，减小，故B错误； C．水的电离是吸热的，将水加热，水的电离平衡正向移动，Kw增大，变大，故C正确； D．通入适量SO2气体，SO2与H2O反应生成H2SO3，会抑制水的电离；加入一小块Na与水电离出的氢离子反应生成氢气，促进了水的电离，故D错误。 答案选C。 6. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 室温下，向0.1mol/L的溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，的电离程度不一定增大 B. NaCl溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 C. pH=4的盐酸与pH=10的氨水等体积混合后，溶液中： D. pH=9的溶液与pH=9的NaOH溶液，水的电离程度相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．向 溶液中加入碱性物质，加入 固体， 增大抑制醋酸电离；加入 固体， 中和 促进醋酸电离，因此醋酸电离程度不一定增大，A 正确； B． 为强酸强碱盐，阴阳离子均不发生水解，对水的电离无影响； 中 与 发生双水解，显著促进水的电离，两份溶液中水的电离程度差异明显，B 错误； C． 盐酸中 ， 氨水中 ，氨水为弱碱浓度远大于盐酸，等体积混合后氨水过量溶液呈碱性，结合电荷守恒 可推得 ，C 错误； D． 的 溶液依靠醋酸根水解促进水的电离，水电离出 ； 的 溶液依靠强碱电离抑制水的电离，水电离出 ，水的电离程度不同，D 错误。 故选A。 7. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 B. 在的溶液中：、、、 C. 在的溶液中：、、、 D. 常温下，水电离出的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使甲基橙变红的溶液为酸性，酸性条件下具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合； B．的溶液中，为酸性溶液，、、、之间均不发生反应，能大量共存，B符合； C．的溶液中，水的电离被抑制，溶液为强酸性或强碱性，酸性条件下会与反应，且在酸性条件下会氧化，不能大量共存，C不符合； D．常温下水电离出的的溶液水的电离被抑制，为酸性或碱性溶液，酸性条件下会与结合生成弱电解质HClO，不能大量共存，D不符合； 故答案选B。 8. 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. b点反应速率 B. 平衡常数 C. 升高温度，甲醇转化率一定会减小 D. b条件下延长反应时间，CO的转化率会变大 【答案】C 【解析】 【详解】A．b点位于转化率曲线最高点左侧，反应未达到平衡，正向进行，因此，A不符合题意； B．最高点后升温CO转化率降低，说明正反应为放热反应，放热反应温度越高平衡常数越小，因此，B不符合题意； C．反应未达到平衡时，升高温度反应速率加快，相同时间内甲醇转化率会升高，只有平衡后升高温度甲醇转化率才减小，因此“一定会减小”表述错误，C符合题意； D．b点反应未达平衡，延长反应时间，反应继续正向进行，CO转化率会变大，D不符合题意； 故选C。 9. 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是 A. 图①表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大 B. 图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C. 图③是在的溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中的变化曲线，的水解程度：A点小于B点 D. 图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应可知正反应是体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向进行，反应物%应更小，故A错误； B．乙酸是弱酸，通入氨气会生成醋酸铵，醋酸铵是强电解质，导电性应增强，故B错误； C．稀释碳酸钠溶液，稀释程度越大，碳酸根离子的水解程度越大，但溶液中碳酸氢根离子浓度减小，故C正确； D．，因为反应放热，因此反应速率增大；时刻后因为随着反应进行反应物浓度减小导致反应速率减小，因此时刻反应没有结束，溶液的温度不是最高，故D错误； 故选C。 10. 下列实验中，由实验现象或结果不能得到相关结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 25℃时，用pH试纸测得0.1mol/L BOH溶液的pH为11 BOH为弱电解质 B 往滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量固体，溶液颜色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡 C 向和KSCN的混合溶液中加入少量铁粉，血红色溶液颜色变浅 反应物浓度降低，化学平衡逆向移动 D 往等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，HA溶液产生更多的氢气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．25℃时，若BOH为强电解质，0.1 mol/L BOH溶液pH应为13，实测pH为11说明BOH不完全电离，故BOH为弱电解质，A 不符合题意； B．碳酸钠溶液中存在水解平衡 ，加入 固体， 与 结合生成 ，溶液中 浓度减小，水解平衡逆向移动， 降低，溶液碱性减弱红色变浅，能够证实盐类水解平衡存在，B 不符合题意； C． 与 发生可逆反应 ，加入铁粉发生氧化还原反应 ，体系内 下降，配位平衡逆向移动，溶液血红色逐渐变浅，C 不符合题意； D．等体积等 的 、 弱酸溶液与足量锌粉反应， 生成氢气更多，说明相同 下 溶质浓度更大，酸性更弱，电离平衡常数满足 ，该结论表述错误，D 符合题意。 故选D。 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 醋酸 盐酸 氨水 氢氧化钠溶液 pH 3 3 11 11 A. 4种溶液中由水电离出的均为 B. 等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多 C. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液中： D. 将amL溶液②与bmL溶液④混合后，若所得溶液的，则 【答案】CD 【解析】 【详解】A．酸溶液中氢氧根离子来自水的电离，碱溶液中氢离子来自水的电离，由pH可知四种溶液中水电离的均为，A正确； B．等pH值的强酸和弱酸，弱酸因不完全电离，因此弱酸浓度大于强酸，等体积时，醋酸的物质的量大于盐酸，与足量锌反应生成的氢气醋酸多，B正确； C．一水合氨是弱碱不完全电离，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，一水合氨过量有剩余，混合后溶液呈碱性，则，C错误； D．将溶液②与溶液④混合后，若所得溶液的，则混合后=，因此，D错误； 故选CD。 12. 利用反应 ΔH，将工业生产中的副产物HCl转化为，可实现氯的循环利用，减少污染。投料比，L(、)、X可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，HCl的平衡转化率随X的变化关系。下列说法不正确的是 A. ΔH>0 B. C. a点对应的化学平衡常数的数值为80 D. a点时，保持温度和压强不变，向容器中再充入0.4mol HCl和0.1mol，当再次平衡时HCl的转化率仍为80％ 【答案】AC 【解析】 【分析】反应：，正反应气体分子数减小。一个代表温度、一个代表压强；图像趋势：增大，平衡转化率降低。若为温度：升温，转化率下降，说明升温平衡逆向移动，正反应放热；若为压强：加压，平衡正向移动，转化率应上升，与图像趋势矛盾，因此一定是温度，代表压强。 【详解】A．是温度，增大，升高温度，平衡转化率降低，平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，逆反应吸热，正反应放热，A错误； B．代表压强，压强越大，平衡正向移动，转化率越高；同一温度下，对应转化率更高，故压强，B正确； C．设起始时，则起始时，a点HCl的转化率为80%则转化的氯化氢物质的量为3.2 mol，可列三段式，平衡常数为，体积未知无法计算，C错误； D．初始投料比，新充入物料之比，投料比例不变；恒温恒压下，等比例充入反应物，建立等效平衡，各物质平衡转化率不变，因此转化率仍为80%，D正确； 故选AC。 13. 已知。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 向悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动 B. 可用除去溶液中混有的少量 C. 和共存的悬浊液中， D. a点有沉淀生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据，向CuS悬浊液中加入少量水，溶液中Cu2+、S2-浓度减小，平衡向溶解的方向移动，A正确； B．离子浓度的负对数越大，其离子浓度越小，由平衡曲线可知：Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)，则MnS沉淀可以向ZnS沉淀转化，所以可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2，发生其反应：，B正确； C．由平衡曲线可知：当时，，则，当时，，则，所以CuS和MnS共存的悬浊液中，，C正确； D．离子浓度的负对数越大，其离子浓度越小，a点在ZnS沉淀溶解平衡曲线的右上方，则a点溶液的离子积，一定没有ZnS沉淀生成，D错误；  故选D。 14. 对于密闭容器中的可逆反应，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的平衡曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是 A. 加入催化剂可以使状态d变为状态b B. 若，则逆反应一定是吸热反应 C. 达到平衡时，的转化率大小为 D. 在时，的物质的量的大小为 【答案】BC 【解析】 【详解】A．催化剂仅改变化学反应速率，不改变平衡状态，平衡时的体积分数不变，无法使状态d变为状态b，A错误； B．若，相同起始下，温度越高的平衡体积分数越小，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，B正确； C．增大反应物的起始量，会促进的转化，起始量越大，的平衡转化率越高，故转化率大小为，C正确； D．起始量越大，平衡时生成的物质的量越多，故时的物质的量大小为，D错误； 故答案选BC。 15. 常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 水的电离程度： B. M点： C. 当时， D. N点： 【答案】D 【解析】 【分析】结合起点和终点，向溶液中滴入相同浓度的溶液，发生浓度改变的微粒是Na+、、和；当，溶液中存在Na+、H+和，，随着加入溶液，减少但不会降到0，当，，随着加入溶液，会与反应而减少，当，溶质为，，，很少，接近于0，则斜率为负的曲线代表；当时，中=，很小，随着加入溶液，溶质由变为和混物，最终为，增加的很少，而增加的多，当，溶质为，少部分水解，，斜率为正的曲线代表，即经过M点在下降的曲线表示的是浓度的改变，经过M点、N点的在上升的曲线表示的是浓度的改变。 【详解】A．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，M点时仍剩余有未反应的NaOH，对水的电离是抑制的，故水的电离程度M＜N，故A正确； B．M点溶液中电荷守恒有，M点为交点可知，联合可得，故B正确； C．当时，溶液中的溶质为，根据电荷守恒有，根据物料守恒，两式整理可得，故C正确； D．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根发生水解，因此及观察图中N点可知，，根据，可知，故D错误； 故答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、填空题。本部分共4大题，共60分。 16. 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。 （1）已知部分弱酸的电离常数如表： 弱酸 HCN 电离常数(25℃) ①0.1mol/L NaCN溶液和0.1mol/L溶液中，________(填“>”、“<”或“=”)。 ②常温下，pH相同的三种溶液：A． B．NaCN C．，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填编号)________________。 （2）常温下，0.1mol/L的溶液的。 ①该溶液中由水电离出的浓度是________mol/L。 ②计算的电离平衡常数________。 （3）25℃时，体积均为10mL，pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示。 ①25℃时，醋酸的电离常数________HX的电离常数。(填“>”、“<”或“=”) ②稀释100倍后，醋酸溶液中由水电离出的________HX溶液中由水电离出的。(填“>”、“<”或“=”) （4）常温下，某水溶液M中存在的离子有：、、、、，存在的分子有、。 ①的水溶液呈________性，原因是(用离子方程式表示)：________________________。 ②已知，往20mL 1mol/L溶液中加入10mL 1mol/L溶液，混合后溶液中的浓度为________mol/L。(忽略的水解) ③若溶液M由2mol/L溶液与2mol/LNaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的，则溶液中离子浓度由大到小顺序为________________________________。 【答案】（1） ①. < ②. （2） ①. ②. （3） ①. < ②. < （4） ①. 碱 ②. 、(只写第一个即可) ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①0.1mol/LNaCN溶液中，CN-会发生水解：CN-+H2O⇌HCN+OH-；0.1mol/LNaHCO3溶液中，既能电离又能水解，但主要存在形式仍为。比较水解程度，CN-对应的弱酸HCN的Ka=4.3×10-10，水解对应H2CO3的Ka1=5.0×10-7，酸越弱，其酸根水解能力越强，所以CN-水解程度大于，因此溶液中剩余的c(CN-)小于c()，故填“<”。 ②pH相同，说明三种盐溶液中OH-浓度相同。CH3COO-、CN-、均因水解使溶液显碱性，对应酸越弱，阴离子水解能力越强，达到相同pH所需盐的浓度越小。由Ka可知，CH3COOH酸性强于HCN，而酸性最弱，所以水解能力：>CN->CH3COO-，因此所需物质的量浓度由大到小为CH3COONa>NaCN>Na2CO3，即A>B>C。 【小问2详解】 ①pH=3，则溶液中c(H+)=1.0×10-3mol/L。常温下Kw=1.0×10-14，所以c(OH-)===1.0×10-11mol/L。水电离出的H+浓度等于水电离出的OH-浓度，因此由水电离出的c(H+)为1.0×10-11mol/L。 ②0.1mol/LCH3COOH溶液pH=3，说明电离产生的c(H+)≈1.0×10-3mol/L，平衡时c(CH3COO-)≈1.0×10-3mol/L，c(CH3COOH)≈0.1mol/L，所以Ka=≈=1.0×10-5。 【小问3详解】 ①两种酸溶液起始pH均为2，稀释100倍后，图中HX溶液的pH升高更多，更接近强酸稀释100倍时pH由2变为4的情况，说明HX酸性更强，电离程度更大；而CH3COOH稀释后pH升高较小，说明CH3COOH酸性较弱。因此25℃时，醋酸的电离常数小于HX的电离常数，故填“<”。 ②稀释100倍后，由图可知CH3COOH溶液的pH小于HX溶液的pH，即CH3COOH溶液中总c(H+)较大。酸溶液中H+浓度越大，对水的电离抑制越强，水电离出的c(H+)越小，因此稀释100倍后，醋酸溶液中由水电离出的c(H+)小于HX溶液中由水电离出的c(H+)，故填“<”。 【小问4详解】 ①Na2A溶液中A2-为弱酸H2A形成的酸根离子，会发生水解：A2-+H2O⇌HA-+OH-，使溶液中c(OH-)增大，因此Na2A水溶液显碱性。若继续考虑HA-水解，也可写HA-+H2O⇌H2A+OH-。 ②混合前，n(A2-)=1mol/L×0.020L=0.020mol，n(Ba2+)=1mol/L×0.010L=0.010mol，发生沉淀反应Ba2++A2-=BaA↓。Ba2+不足，反应后剩余n(A2-)=0.020mol-0.010mol=0.010mol，混合后总体积为0.030L，所以c(A2-)≈=mol/L。根据Ksp(BaA)=c(Ba2+)·c(A2-)=1.8×10-10，c(Ba2+)==5.4×10-10mol/L。 ③2mol/LH2A溶液与2mol/LNaOH溶液等体积混合，H2A与NaOH物质的量之比为1:1，主要生成NaHA。溶液pH<7，说明HA-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性。Na+不水解，浓度最大；HA-为主要存在形式，浓度次之；由于溶液显酸性，所以c(H+)>c(OH-)；HA-少量电离生成H+和A2-，且水也能电离出极少量H+，故c(H+)>c(A2-)；同时酸性条件下c(A2-)>c(OH-)。因此离子浓度由大到小为c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)。 17. 二氧化氯()可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③的制取。工艺流程如下图： 为测定所得溶液中的含量，进行了以下实验： 步骤1：准确量取溶液10.00mL，稀释成100mL试样。 步骤2：量取试样加入到锥形瓶中，调节试样的，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知，未配平) 步骤3：以X溶液作指示剂，用cmol/L溶液滴定“步骤2”所得溶液至终点，消耗溶液。(已知：) （1）准确量取10.00mL溶液的玻璃仪器是________________。 （2）配平方程式：__________。 。 （3）上述步骤3中选用的指示剂“X”为________，判断该步滴定终点的标准是________。 （4）若实验中使用的标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （5）根据上述步骤可计算出原溶液的浓度为________mol/L(用含字母的代数式表示)。 【答案】（1）酸式滴定管 （2） （3） ①. 淀粉 ②. 当滴入最后半滴标准溶液后，溶液蓝色恰好消失，且30s内不恢复原色 （4）偏高 （5） 【解析】 【分析】粗盐水中含有的杂质离子可以通过加除杂试剂除去，精制的食盐水在微酸性溶液中电解，得到NaClO3，方程式为：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑，然后NaClO3和HCl反应生成ClO2，以此解答。 【小问1详解】 水溶液具有氧化性，会腐蚀碱式滴定管橡胶管，因此精确量取10.00 mL氧化性酸性溶液选用酸式滴定管； 【小问2详解】 中从+4价降为-1价，从-1价升为中0价，结合得失电子守恒和电荷、原子守恒配平为； 【小问3详解】 碘量法滴定专属指示剂为淀粉；淀粉遇变蓝色，当将完全还原为时蓝色褪去，终点标准：当滴入最后半滴标准溶液后，溶液蓝色恰好消失，且30s内不恢复原色； 【小问4详解】 被氧化后，相同体积标准液能消耗的变少，滴定等量时，消耗变质溶液体积偏大；计算得到的物质的量偏大，推导出含量偏高，因此实验结果偏高； 【小问5详解】 由题中反应可得关系式：，即。滴定消耗，则稀释液中，100 mL稀释液总；原溶液体积10.00 mL，则浓度。 18. 硫化钴铜矿主要成分有CoS、CuS、、，还含有少量Mg、Ca等元素。一种热活化硫酸浸出工艺实现了钴和铜的高效回收利用，并较好解决了焙烧过程中二氧化硫的逸出问题、工艺流程如图所示： （1）提高“酸浸”速率的方法有_______。(任写一条) （2）“酸浸”过程中Co和Cu的浸出率受焙烧温度和时间的影响如下图所示。由图可知，“焙烧”过程中的最佳实验条件为_______。(根据下图选择最佳的温度和时间) （3）电解溶液获取Cu后的电解质溶液可返回_______工序循环使用。 （4）“沉钴”操作中发生的离子方程式是_______。 （5）“氧化除铁”中将溶液pH调至4.0，并加热煮沸的目的是_______。 （6）滤渣3的成分是_______。若“除镁钙”时溶液中 mol⋅L-1，当恰好完全沉淀时，列式计算判断是否开始沉淀：_______(已知：室温下，，；当溶液中离子浓度 mol⋅L-1时，可认为该离子沉淀完全。) 【答案】（1）硫化钴铜矿粉碎，适当增加硫酸浓度等（答案合理即可） （2）500℃、20h （3）酸浸、反萃取 （4） （5）使Fe3+变为氢氧化铁沉淀而除去，并加热煮沸使水解程度增大，加速沉淀 （6） ①. 氟化钙、氟化镁 ②. 未开始沉淀 【解析】 【分析】硫化钴铜矿经过灼烧，酸浸处理得到滤渣1为S，滤液中为铜离子、亚铁离子、铁离子、钙离子、镁离子、钴离子，氧化除去溶液中的亚铁离子，调节溶液pH使铁变为沉淀而除去，再加入氟化铵得到滤渣3，滤渣3为氟化钙和氟化镁，再向滤液中加入碳酸氢铵得到碳酸钴；有机相加入硫酸反萃取得到硫酸铜溶液，电解得到铜单质；过程中硫酸可以循环使用，根据沉淀溶解平衡进行计算可判断是否有沉淀析出，“酸浸"过程中最佳的条件为温度：500℃，焙烧时间为2.0h，据此答题。 【小问1详解】 提高“酸浸”速率的方法：将硫化钴铜矿粉碎，适当增加硫酸浓度等，故答案为：硫化钴铜矿粉碎，适当增加硫酸浓度等（答案合理即可）； 【小问2详解】 由焙烧温度图象可知，焙烧温度为500℃时，浸出率很大，再升高温度浸出率变化不大，由焙烧时间图象可知，焙烧时间为2.0h时，浸出率很大，再延长时间浸出率变化不大，因此“焙烧”的最佳实验条件为：500℃、20h，故答案为：500℃、20h； 【小问3详解】 电解CuSO4溶液，阴极可得到Cu，阳极可得到O2，电解质溶液变为硫酸溶液，可返回到酸浸、反萃取步骤，故答案为：酸浸、反萃取 【小问4详解】 “沉钴”操作中发生的离子方程式为：，故答案为：； 【小问5详解】 “氧化除铁”中将溶液pH调至4.0，使Fe3+变为氢氧化铁沉淀而除去，并加热煮沸使水解程度增大，加速沉淀，故答案为：使Fe3+变为氢氧化铁沉淀而除去，并加热煮沸使水解程度增大，加速沉淀； 【小问6详解】 ①由分析可知，滤渣3为氟化钙、氟化镁，故答案为：氟化钙、氟化镁； ②当Ca2+恰好完全沉淀时离子浓度小于1×10-5mol/L，带入Ksp(CaF2)=2.7×10-11计算可得，带入数值计算，﹤Ksp，平衡正向移动沉淀溶解，所以Mg2+还没有开始沉淀，故答案为：未开始沉淀。 19. 甲酸甲酯(HCOOCH3)是一种重要的有机合成中间体，可通过甲醇催化脱氢法制备，其工艺过程包含以下反应： 反应Ⅰ：2CH3OH(g)=HCOOCH3(g)+2H2(g) K1，△H1=+51.2kJ•mol-1 反应Ⅱ：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) K2，△H2=+90.1kJ•mol-1 回答下列问题： （1）反应HCOOCH3(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H3=________kJ•mol-1，K3=________(用K1、K2表示)。 （2）对于反应Ⅰ：增大压强，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)。保持压强不变，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施是________、________。 （3）在400kPa、铜基催化剂存在下，向密闭容器中通入CH3OH进行Ⅰ、Ⅱ两个反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①随温度升高，CH3OH的平衡组成比例呈现如图所示趋势的原因是________。 ②550K时，反应2CH3OH(g)=HCOOCH3(g)+2H2(g)的平衡常数Kp=________kPa，CH3OH的平衡转化率为________。 ③研究表明，在700K以后升高体系温度，HCOOCH3的产率下降，可能的原因是________。 【答案】（1） ①. +129.0 ②. （2） ①. 向左 ②. 升高温度 ③. 改良催化剂 （3） ①. 反应Ⅰ、Ⅱ均为吸热反应，升高温度，平衡均向正反应方向移动 ②. 64 ③. 47.4% ④. 反应Ⅰ的选择性下降 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律反应Ⅲ=2×反应Ⅱ-反应I，△H3=2△H2-△H1=2×(+90.1kJ•mol-1)-( +51.2kJ•mol-1)= +129.0 kJ•mol-1；K3=； 【小问2详解】 对于反应Ⅰ：增大压强，平衡气体体积减少的方向移动即向左移动；保持压强不变，要缩短反应达到平衡的时间，就是加快反应速率，可以采用升高温度和改良催化剂的措施； 【小问3详解】 ①反应Ⅰ、Ⅱ均为吸热反应，升高温度，平衡均向正反应方向移动，CH3OH的平衡组成比例下降； ②在400kPa铜基催化剂存在下，密闭容器中发生反应Ⅰ：2CH3OH(g)=HCOOCH3(g)+2H2(g)和反应Ⅱ：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)，550K时CH3OH的物质的量分数等于H2的物质的量分数等于0.4，CO的物质的量分数为0.04，则HCOOCH3的物质的量分数等于1-0.4-0.4-0.04=0.16，==0.4×400=160kPa，P(CO)=0.04×400=16 kPa，=0.16×400=64 kPa，Kp==；根据碳原子守恒，CH3OH的平衡转化率=；在700K以后升高体系温度，HCOOCH3的产率下降，可能的原因是反应Ⅰ的选择性下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $