山东省淄博第一中学2025-2026学年高二上学期第一次学习质量检测化学试题

2024级高二上学期第一次学习质量检测 化学试题 2025.10 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019必修1第1章至第3章第一节。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题)共52分 一、单选题：本题共16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。 1． 化学与生活息息相关，下列说法中错误的是(　　) A. 用冰箱储存食物可以减缓食物的腐败 B. 处理汽车尾气CO和NO时，需要加入催化剂来加快反应速率 C. 打开可乐瓶立即冒出大量气泡，是由于气体的溶解平衡发生了移动 D. CO中毒者用高压氧舱进行治疗，是因为与血红蛋白结合能力比CO强 2． 下列叙述不能用平衡移动原理解释的是(　　) A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B. 对新制氯水进行光照，氯水颜色变浅 C. 用生石灰和浓氨水快速制取少量 D. 工业合成氨选择较高温度 3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 Cu 盐酸 弱电解质 HF HClO 非电解质 蔗糖 酒精 氯水 A．A B．B C．C D．D 4．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　) A． B． C． D． 5．甲烷催化重整反应为CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH>0。下列说法正确的是(　　) A．该反应的ΔS>0 B．使用催化剂可降低反应的焓变 C．平衡时升高温度，正增大，逆减小 D．反应平衡常数 6．下列对于反应的预测正确的是(　　) 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A 室温下不能自发进行 B ，低温下自发反应 可以等于3 C 高温下才能自发反应 D ，能自发反应 A．A B．B C．C D．D 7.如图所示，曲线表示放热反应进行过程中X转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线进行，可采取的措施是(　　) A．增大压强 B．升高温度 C．及时移除 D．加大的投放量 8．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　) ①1 mol/L的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10-2 mol/L ②CH3COOH可以任意比与H2O互溶 ③在相同条件下，同浓度的CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱 ④10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应 ⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢 ⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在 A. ①③⑤⑥ B. ②③④⑤C. ①④⑤⑥ D. ③⑤⑥ 9.某温度下，和的电离常数分别为和，将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示，下列叙述正确的是(　　) A．曲线表示，曲线表示 B．酸的电离程度：；a点溶液中， C．b点酸的总物质的量浓度小于c点酸的总物质的量浓度 D．c、d两点的溶液分别与恰好中和，溶液中不相同 10．下列平衡移动方向和现象判断正确的是 A．，加水稀释，平衡正向移动，溶液黄色加深 B．，压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅 C．，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色加深 D． △H<0，升高温度，平衡正向移动 11．已知，向恒温恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A．当容器内气体总压强不再变化时，可判断该反应达到化学平衡状态 B．时向容器中加入了一定量的 C．平衡时N的物质的量：n(Ⅱ)>n(Ⅰ) D．t2平衡逆向移动，平衡常数K：K(Ⅱ)<K(Ⅰ) 12.200℃时，向真空恒容密闭容器中加入足量草酸锰固体(MnC2O4)，发生反应：MnC2O4(s) MnO(s)+CO(g)+CO2(g)。达到平衡时，c(CO)=1mol/L，保持温度不变，将体积缩小至原来的一半且保持不变，达到二次平衡。与第一次平衡相比，第二次平衡时，下列说法错误的是 A．容器的压强不变 B． c(CO)不变 C．MnO的质量减小 D．逆反应速率增大 13.油气开采的废气含有H2S，一种处理方法是高温将其分解：2H2S(g)S2(g)+2H2(g)  ∆H>0，在2L恒容密闭容器中充入1molH2S发生该反应。下列说法正确的是 A．反应达平衡后充入Ne气体总压强增大，反应速率加快，平衡逆向移动 B．调控反应温度，可使S2(g)浓度达到0.25mol/L C．2molH2S(g)的能量高于1molS2(g)和2H2(g)的总能量 D．当气体的压强不变时，反应达平衡 14.在恒温恒容密闭容器中投入一定量的Li4SiO4和CO2，发生反应：Li4SiO4(s)+CO2(g)=Li2SiO3(s)+Li2CO3(s)  ΔH。不同温度T1、T2下，c(CO2)随时间(t)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．ΔH>0 B．从体系中移出一部分Li2CO3，平衡正向移动 C．M点时再充入少量CO2，CO2的平衡转化率增大 D．达到平衡时，以CO2表示的速率：v正(T1)<v正(T2) 15. 已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法中正确的是(　　) A. 物质稳定性：中间体中间体 B. 该历程决速步骤的能垒(活化能) C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应的限度 D. 升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小，有利于该反应正向进行 16．下列叙述与图不对应的是(　　) 甲 乙 丙 丁 A. 图甲为反应 中C的百分含量随时间变化的曲线 B. 图乙中时刻可表示使用催化剂对反应速率的影响 C. 图丙表示室温下pH相同的CH3COOH溶液和HClO溶液稀释的pH变化曲线 D. 由图丁可知，可逆反应为气体，。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 17.历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为。某刚性容器中，进料浓度比分别等于1∶1、1∶4、1∶7时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如下图。下列说法正确的是 A．平衡常数：K(200℃)<K(300℃) B．及时分离出(g)可以提高氯化氢的转化率 C．曲线①对应的等于1∶7 D．若HCl的初始浓度为1 ，进料浓度比为1∶1时， 18．已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：。经实验测得，不同压强下，体系的平均相对分子质量()随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A.气体的总压强：p(a)<p(b)=p(c) B.该反应的 C.平衡常数：K(a)=K(b)<K(c) D.测定HF的相对分子质量要在低压、高温条件下更准确 19.下列装置不能达到实验目的的是 A．测定分解速率 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．探究温度对平衡的影响 D．验证FeCl3对H2O2分解的催化作用 A. A B. B C. C D. D 20． 向某恒容密闭容器中充入等物质的量的(g)和(g)，发生如下反应：，测得不同温度下(g)的转化率与时间的关系如图所示。其速率方程为：， (k是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是 A. 该反应的 B. M点： C. 升高温度，增大的倍数小于增大的倍数 D. 时，若平衡体系中，则 21．利用甲烷可减少污染，反应原理如下：。T℃时，将2mol 与1mol 的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示。 下列说法正确的是 A. 正反应为放热反应且c点时反应达平衡态 B. 若，则产生的量：ab段＜bc段 C. a、b、c、d四点对应的平衡常数大小： D. d点的正反应速率大于c点的逆反应速率 第Ⅱ卷（共48分） 三、非选择题：本题共4小题，共48分。 22.醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。 (1)室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①A、B、C三点对应的溶液中，c(CH3COOH)最大的是_______(填字母，下同)， CH3COOH电离程度最大的是_______。 ②若使B点对应的溶液中，c(CH3COO-)增大、减小，可采用的方法是_______。 a．加H2O    b．加NaOH固体    c．加入浓硫酸    d．加Mg条 ③用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_______(填序号)。 a．    b．    c． （2）苯乙酸()在低浓度时具有甜蜂蜜味，是一种重要的香料成分。25℃时，有的溶液，回答下列问题： 的电离平衡常数表达式为___________，溶液中_______(的电离平衡常数)。 （3）有如下三个反应： ①则该温度下HF、HCN和三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是___________ ②已知：乙二酸(，可简写为)，俗称草酸；25℃  ，，25℃，请写出少量草酸()与NaF溶液反应的化学方程式：___________。 23．已知：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O的速率方程为进行如下实验：向锥形瓶中加入一定体积的2.0mol/LNaNO2溶液、2.0mol/LNH4Cl溶液、1.0mol/L醋酸溶液和水，充分搅拌，保持体系温度为20℃，用秒表测量收集1mLN2所需的时间，实验数据如下表： 已知20℃下气体的摩尔体积为24L/mol。 实验 体积/mL 时间/s NaNO2溶液 NH4Cl溶液 醋酸溶液 水 1 4.0 4.0 8.0 332 2 6.0 4.0 40 6.0 148 3 4.0 4.0 4.0 83 4 12.0 2.0 4.0 5 6.0 4.0 0 10.0 （1）___________，___________。 （2）速率方程中___________。 （3）实验4中___________。用表示的平均反应速率为___________。(列出计算式即可) （4）实验5的反应速率___________实验2的反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是___________。 24． N2O和CO是常见的环境污染性气体。 （1）对于反应N2O(g)＋CO(g) CO2(g)＋N2(g)来说，“Fe2＋”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行，第一步为Fe2＋＋N2OFeO＋＋N2，则第二步反应为_______。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能_______(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。 （2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g) O2(g)＋2N2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图乙所示。 ①若容器Ⅰ的体积为2 L，反应在370 ℃下进行，20 s后达到平衡，则0～20 s内容器Ⅰ中用O2表示的反应速率为_______。B点对应的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。 ②若容器Ⅳ的体积为1 L，反应在370 ℃下进行，则起始时反应_______(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)进行。 ③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是_______。 25．我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，主要反应为：Ⅰ． K Ⅱ． 回答下列问题：（1）对于反应Ⅰ： ①已知 则_______。 ②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．容器内的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．的体积分数不再变化 D．单位时间内生成，同时消耗 （2）向1L恒容密闭容器中按投料，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。[比如：乙酸选择性] ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为_______。 ②由图中信息可知，乙酸可能是_______(填“产物1”“产物2”或“产物3”)。 ③270℃时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则n(CH3COOH):n(C2H5OH)= _______，平衡常数K=______ （列式并计算，保留三位有效数字） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高二上学期第一次学习质量检测化学试题答案 1、 单项选择题：DDBBA BAABC DDDCB D 2、 多选题：BD AD BD D CD 3、 22.（12分）【答案】(1) ① A (1分) C (1分) ② bd （2分） ③ b (1分) （字母大小写错误不得分） (2) (1分，不用写“平”) （2分） （3）① （顺序对即可，不用写“>”） (2分) ② （2分）（写成离子方程式不得分） 23.（11分）【答案】（1） 4.0 （2分） 8.0 （1分） （写成4、8均得分） （2）2 (2分) （3） 74 (2分) (2分) （只要列式正确均得分） （4） 小于 （1分） 实验2中加入醋酸溶液，氢离子浓度大于实验5，根据速率方程，氢离子浓度越大速率越大（1分）（只要答出实验2中氢离子浓度大即可得分） 24.(12分，每空2分)【答案】（1） （连接符号不要求，等号，可逆号都对） 大于 （2） ① （单位不写或写错扣1分） ② 0.0044 向逆反应方向 ③. D>C>A（顺序对即可，不用写“>”） 25.（13分）【答案】 （2） ①. +44.4 (2分) （不写+得分） ②. AC (2分，漏选的1分，错选不得分) （2） ①. 乙酸选择性最大且反应速率较快 (2分，只要答出乙酸选择性高或最大即可得分) ②. 产物1 (2分) ③. 36:5 (2分) ④. =2.27（3分,列式1分，结果2分） 学科网（北京）股份有限公司 $2024级高二上学期第一次学习质量检测 化学试题 2025.10 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考 证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：人教版2019必修1第1章至第3章第一节。 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题）共52分 一、单选题：本题共16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生活息息相关，下列说法中错误的是() A用冰箱储存食物可以减缓食物的腐败 B.处理汽车尾气C0和NO时，需要加入催化剂来加快反应速率 C.打开可乐瓶立即冒出大量气泡，是由于气体的溶解平衡发生了移动 D.C0中毒者用高压氧舱进行治疗，是因为O2与血红蛋白结合能力比C0强 2.下列叙述不能用平衡移动原理解释的是() A红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B.对新制氯水进行光照，氯水颜色变浅 C.用生石灰和浓氨水快速制取少量NH, D.工业合成氨选择较高温度400℃~500℃ 3.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是() 选项 A B C D 强电解质 Cu NaNO, CaCO, 盐酸 弱电解质 HF NH3·H,O HC10 Fe(OH); 非电解质 蔗糖 酒精 氯水 H,0 A.A B.B C.C D.D 4.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是() A.H3P03=3H++P03 B.Ca(OH),=Ca2++20H C.HCOOH≠H++C00H D.NaHSO=Na*+HSO 1/8 5.甲烷催化重整反应为CH4(g)+H0(g)=C0(g)+3H2(g)△HD0。下列说法正确的是(） A.该反应的△S>0 B.使用催化剂可降低反应的焓变 C.平衡时升高温度，D正增大，D逆减小 D.反应平衡常数K-c(CO)cL) c(CH) 6.下列对于反应的预测正确的是() 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A Caco;(s)=Cao(s)+cO2(g) 室温下不能自发进行 △H<0 B W(s)+xG(g)=2Q(g) △H<0,低温下自发反应 x可以等于3 C 2N20,(g)=4NO2(g)+02(g) 高温下才能自发反应 △H<0 D aX(g)+bY(g)=cZ(g)+dW(g) △H>0,能自发反应 △S<0 A.A B.B C.C D.D 7.如图所示，曲线a表示放热反应X(g)+y(g)=Z(g)+w(g)进行过程中X转化率随时间变化的关系。若要改变起 始条件，使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是() A.增大压强 B.升高温度 街机入 b a C.及时移除Z D.加大Y的投放量 时间 8.醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(） ①1mo1/L的CHC00H溶液中c(H)=102mo1/L ②CHCO0H可以任意比与H0互溶 ③在相同条件下，同浓度的CH COOH溶液的导电性比盐酸弱 ④10mL1mo1/L的CHC00H溶液恰好与10mL1mo1/L的Na0H溶液完全反应 ⑤同浓度同体积的CH COOH溶液和HC1溶液与Fe反应时，CHCOOH溶液中放出H的速率慢 ⑥CH COOH溶液中CHCOOH、CHCO0、H同时存在 A①③⑤⑥B.②③④⑤C.①④⑤⑥D.③⑤⑥ 9.某温度下，NO2和CH,COOH的电离常数分别为7.2×104和1.8x105,将pH和体积均相同的两种酸溶液分 别稀释，其H随加水体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 PH () 曲线Ⅱ A.曲线I表示HNO2,曲线Ⅱ表示CH,COOH 曲线I B.酸的电离程度：c<d;a点溶液中，c(No,)=c(CH,CoO) C.b点酸的总物质的量浓度小于c点酸的总物质的量浓度 加水体积 D.c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，溶液中n(Na)不 相同 10.下列平衡移动方向和现象判断正确的是 2/8 A.Cr20?+H20=20r0泾+2H+,加水稀释，平衡正向移动，溶液黄色加深 B.202(g)≠O4(g),压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅 C.2HI(g)=H(g)+I2(g),压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色加深 D.[Cu(3)2]十+OO+M3=[Cu(H3)30o]+△HKO,升高温度，平衡正向移动 11.己知M(s)+2N(g)→3Q(g),向恒温恒容的密闭容器中充入一定量的M(s)和N(g)发生反应，t:时达 到平衡状态I,在t2时改变某一条件，t时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所 示。下列说法错误的是 A.当容器内气体总压强不再变化时，可判断该反应达到化学平衡 年1U 状态 B.t时向容器中加入了一定量的Q(g) C.平衡时N的物质的量：n(IⅡ)>n(I) D.t2平衡逆向移动，平衡常数K:K(IⅡ)<K(I) 12.200℃时，向真空恒容密闭容器中加入足量草酸锰固体MC0),发生反应：MnC204(s)= Mn0(s)+C0(g)+C02(g)。达到平衡时，c(C0)=1mol/L,保持温度不变，将体积缩小至原来的一半且保持不 变，达到二次平衡。与第一次平衡相比，第二次平衡时，下列说法错误的是 A.容器的压强不变 B.c(C0)不变 C.Mh0的质量减小 D.逆反应速率增大 13.油气开采的废气含有HS,一种处理方法是高温将其分解：2HS(g)三S2(g)+2H(g) △H)0,在2L恒容密 闭容器中充入1 nolH2S发生该反应。下列说法正确的是 A.反应达平衡后充入N气体总压强增大，反应速率加快，平衡逆向移动 B.调控反应温度，可使S2(g)浓度达到0.25mo1/L C.2mo1HS(g)的能量高于1mo1S2(g)和2H2(g)的总能量 D.当气体的压强不变时，反应达平衡 14.在恒温恒容密闭容器中投入一定量的L14S104和C02,发生反应： LiSiOa(s)+CO2(g)=Li2SiO:(s)+Li2CO3(s) △H。不同温度T、T2下，c(CO2)随时间(t)的变化曲线如图所 示，下列说法正确的是 (CO2)+ A.△HDO B.从体系中移出一部分Li2C0,平衡正向移动 M T C.M点时再充入少量C02,C02的平衡转化率增大 D.达到平衡时，以C0表示的速率：V正(T)<V正(T) t/min 15.己知化合物A与H,O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO,其反应历程如图所示，其中TS表示过 渡态，I表示中间体。下列说法中正确的是() A.物质稳定性：中间体I1<中间体I, B.该历程决速步骤的能垒（活化能）E正=18.86kJ/mol 3/8 C.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应的限度 D.升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小，有利于该反应正向进行 TS216.87) ④ TS3(11.53) TS1(2.34) 12(5.31) 超 ① ② A+H20(0.00) I1(-1.99) B+HCOO(-2.38) 反应历程 16.下列叙述与图不对应的是( PH A CH,COOH C/% T2、P2 w(XY)/% T、P2 v正=v逆 100℃ T、P 区 V HCIO 500℃ V逆 0 压强 时间 V(HO)/mL 甲 丙 A. 图甲为反应24(g)+B(g)=2C(g) △H<0中C的百分含量随时间变化的曲线 B.图乙中t时刻可表示使用催化剂对反应速率的影响 C.图丙表示室温下pH相同的CHCOOH溶液和HC10溶液稀释的pH变化曲线 D由图T可知.可逆反应2wg)=2xg)+3Y,为气体，△H<0。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4 分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 催化剂 17.历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为 某刚性容器中，进 HC1(g)+02(g)=2C12(g)+2H20(g) 料浓度比c(O2):c(HCI)分别等于1：1、1：4、1：7时，HC1平衡转化率随温度变化的关系如下图。下列 说法正确的是 A.平衡常数：K(200℃)<K(300℃) B.及时分离出H,O(g)可以提高氯化氢的转化率 C.曲线①对应的c(O2):c(HCI)等于1：7 (0.42)2×(0.42) D.若HC1的初始浓度为1mol.L1,进料浓度比为1：1时，K(400C)= (1-0.84)1×(1-0.21) 100 92 16 6 b 2 44 100 200300400500 t/℃ 418 18.己知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：2F(g)≠(HF)2(g)。经实验测得，不同压强下，体系的平均 相对分子质量(M=m)随温度（①）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 n A.气体的总压强：p(a)<p(b)=p(c) B.该反应的△H>0 C.平衡常数：K(a)=K(b)<K(c) D.测定HF的相对分子质量要在低压、高温条件下更准确 M 40 p2. 20 T/K 19.下列装置不能达到实验目的的是 水准瓶 2mL5% 2mL5% 量气管 H2O2溶液 H2O2溶液 0 MnO,、H,O,溶液 5mL0.2mol/L 10mL 0.1mol/L NaHSO,溶液 NaHSO,溶液 A.测定HO2分解速率 B.探究浓度对化学反应速率的影响 2滴FeC13溶液 8 热水 CaO 室温 NH,Cl(s)、Ba(OH2s) 2mL5%H2O2溶液 C.探究温度对2N02V204平衡的影响 D.验证FeC13对H02分解的催化作用 A.A B.B C.C D.D 20.向某恒容密闭容器中充入等物质的量的PC,(g)和C1,(g,发生如下反应：PC13(g)+C12g)≠P℃15g), 测得不同温度下PCl,(g)的转化率a与时间的关系如图所示。其速率方程为：Vkc(PC1,)c(C,), Vkec(PCL,）k是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是 5/8 A.该反应的△H<0 100 B.M点： 正71 c(PCI,) 80 T k速c(PCl)c(CI2) 60 40 M C.升高温度，k正增大的倍数小于k道增大的倍数 20 O 1020304050t/min D.T时，若平衡体系中c(Cl,)=0.25molL, k正=18 21.利用甲烷可减少N0污染，反应原理如下：2N02g)+CH4(g)≠C02(g)+M2(g)+220(g).T'C时，将2o1 N0,与1mo1 CH4的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示。 下列说法正确的是 4正 6 d A.正反应为放热反应且c点时反应达平衡态 B.若△t=△t2,则产生N2的量：ab段<bc段 C.a、b、c、d四点对应的平衡常数大小：KaKb>K.>Ka t/min D.d点的正反应速率大于c点的逆反应速率 第Ⅱ卷（共48分） 三、非选择题：本题共4小题，共48分。 22.醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。 (1)室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①A、B、C三点对应的溶液中，c(CH COOH)最大的是（填字母，下 同)，CHC0OH 电离程度最大的是 A ②若使B点对应的溶液中，c(CHCO0)增大、cH)减小，可采用的方法是 加水量 0 a.加H20 b.加NaOH固体 c.加入浓硫酸 d.加Mg条 ③用蒸馏水稀释0.10ol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 (填序号)。 c(CH,COOH) c(CH,COO) c(H） a. c(H) b. c(CH,COOH) c(OH) (2)苯乙酸(CH,CH,COOH)在低浓度时具有甜蜂蜜味，是一种重要的香料成分。25℃时，有 0.01mol.L的C。H,CH,COOH溶液，回答下列问题： CH,CH,COOH的电离平衡常数表达式为 溶液中c(H)= mol.L(CH,CH,COOH 的电离平衡常数K。=4.9×10)。 (3)有如下三个反应： NaCN+HNO,=HCN+NaNO, NaCN+HF-HCN+NaF NaNO,+HF-HNO,+NaF ①则该温度下HF、HCN和NO,三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是 6/8 ②已知：乙二酸(H00C-C00H,可简写为H,C,04),俗称草酸；25℃H,C,0,a1=5.4×102, Ka2=5.4×105,25℃K(HF)=3.53×104,请写出少量草酸(H,C,O,)与NaF溶液反应的化学方程式： 23.已知：NaN0+WH,C1=NaC1+W↑+2H0的速率方程为w=k·c"(NaNO2)c(NH,C1)c(H+)进行如下实验： 向锥形瓶中加入一定体积的2.Omol/九NaNO2溶液、2.0mo1/LH4C1溶液、1.Omol/L醋酸溶液和水，充分搅 拌，保持体系温度为20℃，用秒表测量收集1mLN2所需的时间，实验数据如下表： 已知20℃下气体的摩尔体积为24L/mo1。 体积/mL 实验 时间/s NaNO2溶液 H,C1溶液 醋酸溶液 水 1 4.0 y 4.0 8.0 332 2 6.0 4.0 40 6.0 148 3 Vz 4.0 4.0 4.0 83 12.0 2.0 4.0 5 6.0 4.0 0 10.0 (1)V V (2)速率方程中m= (3)实验4中t,= 。用NH,Cl表示的平均反应速率为 mol·L.s1。(列出计算 式即可) (4)实验5的反应速率 实验2的反应速率（填“大于”“小于”或“等于”），理由是 24.N20和C0是常见的环境污染性气体。 (1)对于反应N2Og)十CO(g)=COz(g)+N2(g)来说，“Fe2+'可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进 行，第一步为Fe2+十N2OFeO+十N2,则第二步反应为。己知第二步反应几乎不影响总反应达到平 衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能 (填“大于“小于”或“等于)第二步反应的活化能。 (2)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g)02(g)十+2N2(g),容 器I、Ⅱ、I中N2O的平衡转化率如图乙所示。 7/8 100 80 Ⅱ 亚 0.06 0.06 40 0.1 0.1 20 B 0.1 0 N,O 0 370 470 起始物质的量/mol 温度/℃ 名 乙 ①若容器的体积为2L,反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0~20s内容器中用02表示的反应速 率为 。B点对应的平衡常数K= (保留两位有效数字)。 ②若容器V的体积为1L,反应在370℃下进行，则起始时反应 (填“向正反应方向“向逆反应方向” 或不)进行。 ③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是 25.我国科学家研发出一种乙醇（沸点78.5℃）绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸（沸点118℃）的生产，主 要反应为：I.C2H50H(g)+H20(g)=2H,(g)+CH3C00H(g)△H1K IⅡ.C2H50H(g)=CH3CHo(g)+H2(g)△H2=+68.7kJ·mol1 回答下列问题：(1)对于反应I: ①已知CH3CH0(g)+H20(g)≠H2(g)+CH3c0oH(g)△H=-24.3kJ·mol1则△H1= kJ.mol1。 ②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.容器内的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化 C.CH,COOH的体积分数不再变化 D.单位时间内生成ImolH,O,同时消耗2molH, (2)向1L恒容密闭容器中按n(H,O):n(C,H,OH)=9:1投料，产氢速率和产物的选择性随温度变化关 系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。[比如：乙酸选择性= n(生成的乙酸) ×100%] n(转化的乙醇) 100 ■乙酸口乙醛口C1副产物◆产氢速率 Γ400 80 320 0.89 601 240 0.80 0.76 产物1 0.52 0.45 40 160 018- 产物2 *CH.CO. 0.08 20 80 0.i4 0.00 CH,CO+*OH+*H 200 220 250 270 300 温度/C -0.63产物3 注：CI副产物指CH、CO、CO2混合气体 反应历程 图1 图2 ①由图1可知，反应I最适宜的温度为270℃，原因为 ②由图中信息可知，乙酸可能是一一（填“产物1”“产物2”或“产物3”）。 ③270℃时，若该密闭容器中只发生反应I、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则 n (CHCOOH)n (CHOH)= 一，平衡常数K=一 (列式并计算，保留三位有效数字) 8/8