专题05 阿伏加德罗常数的陷阱（重难点专练）化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦阿伏加德罗常数计算的四大陷阱类型，通过典型例题强化概念辨析与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |Vm适用条件|5题|考查标准状况与物质状态、非标准状况气体计算|从气体摩尔体积定义出发，构建"条件-状态-数值"判断逻辑| |物质组成结构|5题|涉及分子构成、原子数、离子数计算|以物质微观构成为核心，建立宏观质量与微观粒子数的转化关系| |溶液粒子数|5题|包含浓度与体积关系、水解影响|围绕物质的量浓度概念，强化溶液中粒子存在形式的认知| |物质变化过程|5题|聚焦氧化还原反应电子转移计算|基于化学反应实质，培养电子守恒思想与变化过程分析能力|

专题05 阿伏加德罗常数的陷阱 类型一 Vm适用条件的陷阱 1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，33.6 L H2O含有NA个H2O分子 B．标准状况下，22.4 L氦气与氟气的混合气体所含分子数为NA个 C．11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个 D．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等 【答案】B 【解析】A项H2O在标准状况下为液体，B项气体摩尔体积与气体种类无关，C项缺“标准状况”，D项常温常压不是标况。 2．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．标准状况下，2.24LSO2含有的分子数为0.1NA B．标准状况下，22.4 L 乙醇可与1mol Na反应，生成11.2 L H2 C．标准状况下， 2.24LSO2与1.12 L O2充分反应，生成的 SO3分子数目为 0.1NA D．22.4LCO与的混合气体含有C原子的数目为NA 【答案】A 【解析】A．标准状况下SO2为气体，2.24LSO2的分子数为，A正确；B．标准状况下乙醇为液体，22.4L乙醇的物质的量远大于1mol，且乙醇与Na反应生成H2的比例为2：1，前提错误，B错误；C．SO2与O2生成SO3为可逆反应，无法完全转化，生成的SO3分子数小于0.1NA，C错误；D．未说明气体是否处于标准状况，22.4L混合气体的物质的量无法确定，C原子数目无法计算，D错误；故选A。 3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA B．在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2NA C．在常温常压下，11.2 L O2所含的原子数目为NA D．在同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相同 【答案】B 【解析】A项，在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，因此该条件下11.2 L N2的物质的量小于0.5 mol，则其中含有的分子数小于0.5NA，A错误；B项，O2是双原子分子，1个分子中含有2个O原子，则1 mol O2中含有的原子数为2NA，B正确；C项，在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，因此该条件下11.2 L O2的物质的量小于0.5 mol，但O2是双原子分子，1个分子中含有2个O原子，则其中含有的O原子数目小于NA，C错误；D项，在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相同，但由于物质分子中含有的原子数可能不同，因此气体分子数相同时所含有的原子数目不一定相同，D错误；故选B。 4．设NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是( ) A．64gSO2含有硫原子数为2NA B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1 C．28g氮气所含的原子数目为NA D．标准状况下，22.4L的SO3含有NA个水分子 【答案】B 【解析】A项，64gSO2的物质的量n= ，1个SO2分子中含有1个S原子，则1molSO2含有1molS原子，则所含的硫原子的个数为NA，A项错误；B项，NA个氧气分子和NA个氢气分子，根据m=nM=N/NAM，则质量分别为32g和2g，则质量比为16：1，B项正确；C项，28g氮气N2的物质的量n=，1个N2分子中含有2个N原子所含的氮原子数目为2NA，C项错误；D项，SO3在标准状况下为液体，气体的摩尔体积针对的对象为气体，不适用于固体或液体，D项错误；故选B。 5．下列说法正确的是( ) A．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子 B．标况下22.4 L空气含有NA个单质分子 C．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子 D．标况下1.12L O2和1.12L CO2均含有0.1NA个氧原子 【答案】D 【解析】A项，常温常压下，Vm＞22.4L/mol，22.4LCO2物质的量小于1mol，CO2分子数少于NA个，故A错误；B项，标况下，22.4L空气含有的气体的物质的量的为1mol，由于空气中存在二氧化碳等化合物，所以含有的单质分子数目小于NA个，故B错误；C项，气体状况未知，Vm不确定，无法计算氯气的物质的量，故C错误；D项，1个氧气分子、1个一氧化碳分子都含2个氧原子，所以标准状况下，1.12LO2和1.12LCO2物质的量都是=0.5mol，都含有0.1NA个氧原子，故D正确；故选D。 类型二 物质组成和结构的陷阱 6．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( ) A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B．在常温常压下，71g Cl2含有的分子数为NA C．25℃，1.01×105 Pa，22.4LSO2中含有的原子数为3NA D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA 【答案】B 【解析】NA个氦原子的物质的量为1mol，氦气属于单原子分子，氦气的物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；71g Cl2的物质的量为=1mol，含有的分子数为NA，故B正确；25℃，1.01×105 Pa不是标准状况，22.4LSO2的物质的量不是1mol，故C错误；标准状况下，11.2L H2O的质量约为11200g，含有的分子数远多于0.5NA，故D错误。 7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( ) A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA B．2 g氢气中含有的质子数为NA C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA D．17 g氨气中含有的电子数为10NA 【答案】D 【解析】A项，2.4g镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子失去0.2mol电子，所以2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA，A错误；B项，每个氢气分子中含有2个质子，则2 g氢气中含有的原子数为2NA，B错误；C项，3.01×1023个氮气分子中含有的原子数为NA，C错误；D项，每个氨分子含有10个电子，17g氨气中含有的电子数为10NA，D正确；故选D。 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( ) A．1 mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA B．22.4 L氢气含有氢原子个数为2NA C．NA个氢气分子和NA个氧气分子的质量比为1︰16 D．18 g水含有原子数为3NA，所含的电子数为8NA 【答案】C 【解析】A项，Na2SO4中含有2个Na+，则在1 mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为2NA，A错误；B项，缺少气体所处的外界条件，不能计算其物质的量及其所含的微粒数目，B错误；C项，NA个氢气分子和NA个氧气分子的物质的量都是1 mol，根据m=n∙M可知二者的质量比等于其摩尔质量的比，故H2、O2的质量比为2：32=1︰16，C正确；D项，18 g水的物质的量是1 mol，由于H2O分子中含有3个原子，其中含有10个电子，故1 mol含有原子数为3NA，所含的电子数为10NA，D错误；故选C。 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，2.24L H2O含有的分子数目为0.1NA B．常温常压下，11.2L氯气中C1原子数目为NA C．51gA12O3中的Al3+数目为NA D．400gNaOH溶解在1L蒸馏水中，所得溶液每100mL中的Na+数目为NA个 【答案】C 【解析】A项，标准状况下水不是气态，不能利用气体摩尔体积计算2.24L H2O含有的分子数目，A错误；B项，常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，因此常温常压下，11.2L氯气中C1原子数目不为NA，B错误；C项，51gA12O3的物质的量为，则Al3+数目为0.5mol×2×NA=NA，C正确；D项，400gNaOH的物质的量为10mol，溶解在1L蒸馏水中，所得溶液体积不是1L，因此每100mL中的Na+数目不为NA个，D错误；故选C。 10．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．18g水中含有的氢原子数目为NA B．1mol氩气分子所含的原子数目为2NA C．53g碳酸钠中含有的钠离子为0.5NA D．7.8gNa2O2与足量的CO2反应时转移的电子数为0.1NA 【答案】D 【解析】A．18g水的物质的量为1mol，含有氢原子数目为2mol，A错误；B．氩气分子为单原子分子，1mol氩气分子含有的原子数为1mol，B错误；C．53g碳酸钠物质的量为0.5mol，含有钠离子的数目为1mol，C错误；D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，7.8g过氧化钠物质的量为0.1mol，与足量二氧化碳反应转移电子数为0.1mol，D正确；故选D。 类型三 溶液中粒子数的陷阱 11．(2026·浙江A9协作体高一期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，2.24LH2O中所含原子数为0.3NA B．1 mol/L KCl溶液中含有K+的数目为NA C．1molNa2O2中含离子数目为3NA D．100 g 98%的浓硫酸中含氧原子数目为4NA 【答案】C 【解析】A项，标准状况下水不是气态，不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算其物质的量，所含原子数远大于10.3NA，A错误；B项，未给出KCl溶液的体积，无法计算K+的物质的量及数目，B错误；C项，Na2O2由Na+和O22-构成，1molNa2O2含2molNa+和1molO22-，总离子数为3NA，C正确；D项，100g 98%浓硫酸中含98gH2SO4(即1mol，含4mol O原子)，还含有2g水，水中也含有氧原子，故总氧原子数大于4NA，D错误；故选C。 12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，58.5gNaCl中含有的Na+数为NA B．1molFe与足量稀盐酸反应，生成的H2分子数为3NA C．常温常压下，22.4LN2中含有的原子数为2NA D．将0.1molNaOH溶于水得到的溶液中含有的H原子数为0.1NA 【答案】A 【解析】A．58.5gNaCl的物质的量为mol，Na+的物质的量为1mol，Na+数为NA，A正确；B．根据反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，1molFe与足量稀盐酸反应，生成1molH2，分子数为NA，B错误；C．标准状况下，22.4LN2为1mol，含有的原子数为2NA，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氮气物质的量小于1mol，原子数小于2NA，C错误；D．0．1molNaOH溶于水得到的溶液中的H原子包括H2O中的H原子和NaOH中的H原子，水的量不知道，故H原子数不能确定，D错误；故选A。 13．下列说法中，不正确的是( ) A．0.1molNa2CO3和NaHCO3的混合物含有的氧原子数为0.3NA B．常温常压下，22.4LO2的物质的量为1mol C．1molCO2中含有的原子总数为3NA D．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有0.2molNa+ 【答案】B 【解析】A．0.1molNa2CO3和NaHCO3的混合物含有的氧原子的物质的量为0.3mol，则氧原子数为0.3NA，A正确；B． 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4LO2的物质的量小于1mol，B错误；C．1molCO2中含有的碳原子、氧原子的物质的量共为3mol，则原子总数为3NA，C正确；D．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中溶质的物质的量为0.1mol，硫酸钠完全电离，则含有0.2molNa+，D正确；故选B。 14．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L H2O中所含水分子的数目为 NA B．常温下，32 g O2和 O3的混合气体中氧原子的数目为2NA C．常温下，1 L 0.5 mol/L Ba(OH) 2溶液中氢原子的数目为 NA D．1L l mol/L FeCl3溶液制成胶体后，其中含有Fe(OH)3胶粒的数目为NA 【答案】B 【解析】A．标准状况下，H2O是液态，22.4 LH2O不是1mol，分子数不是NA，A错误；B．32g O2和O3混合物中，含有的氧原子为，氧原子个数为 2NA，B正确；C．常温下，Ba(OH)₂ 溶 液中，Ba(OH)₂ 和水中都含有氢原子，其数目大于 NA，C错误；D．Fe(OH)3胶粒是多个分子集合体，用1mol FeCl3制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒的数目为小于NA，D错误；故选B。 15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A．17gOH-含有的电子数为9NA B．的溶液中所含的数为0.1NA C．的所含的电子数为8NA D．所含的原子数为0.3NA 【答案】D 【解析】A．OH⁻的摩尔质量为17g/mol，17g即1mol。每个OH⁻含10个电子，总电子数为10，A错误；B．未提供溶液体积，无法计算Na⁺的物质的量，B错误；C．未指明标准状况，11.2L O2的物质的量不确定，无法计算电子数，C错误；D．Na2CO3的摩尔质量为106g/mol，10.6g即0.1mol，每个分子含3个O原子，总O原子数为0.3NA，D正确；故选D。 类型四 物质变化过程的陷阱 16．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．一定条件下，1mol金属钠与足量氧气充分反应，转移电子数为NA B．56g铁与足量盐酸充分反应，转移电子数为3NA C．1g氢气中所含的氢原子数为NA D．标况下，足量过氧化钠与22.4L二氧化碳充分反应，共转移NA个电子 【答案】B 【解析】A．金属钠与足量氧气充分反应，钠元素的化合价均由0变为+1，因此一定条件下，1mol金属钠与足量氧气充分反应，转移电子数为NA，故A正确；B．Fe与盐酸反应的方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，1mol铁反应转移2mol电子，56g铁的物质的量为1mol，因此56g铁与足量盐酸充分反应，转移电子数为2NA，故B错误；C．lg氢气的物质的量为0.5mol，1molH2中含有2mol氢原子，因此1g氢气中所含的氢原子数为NA，故C正确；D．过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2mol二氧化碳反应转移2mol电子，标况下，22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，因此足量过氧化钠与22.4L二氧化碳充分反应，共转移NA个电子，故D正确；故选B。 17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关Cl2参与或生成的反应说法正确的是( ) A．一定条件下，56gFe与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA B．1molCl2与水充分反应，转移电子数为2NA C．MnO2与浓盐酸反应生成1molCl2，转移电子数为2NA D．NaClO与浓盐酸反应生成1molCl2，转移电子数为2NA 【答案】C 【解析】A．56g Fe为1mol，与1mol Cl2反应时，Cl2不足量，按比例2Fe + 3Cl2 =2FeCl3，1mol Cl2仅消耗，转移电子数为(2NA)，而非3NA，A错误；B．Cl2与水的反应为歧化反应：Cl2+ H2O ⇌ HClO + HCl，1mol Cl2中部分Cl被氧化和还原，实际转移电子数为1NA，且反应可逆无法完全进行，B错误；C．MnO2与浓盐酸反应：，每生成1mol Cl2需2mol Cl⁻被氧化，转移2mol电子(2NA)，C正确；D．NaClO与浓盐酸反应：ClO⁻ + 2H⁺ + Cl⁻ = Cl2↑ + H2O，ClO⁻中的Cl(+1→0)得1e⁻，Cl⁻中的Cl(-1→0)失1e⁻，每生成1mol Cl2转移1mol电子(NA)，D错误；故选C。 18．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L空气中含有的单质分子数为NA B．12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA C．1 mol Cl2溶于水，此过程中转移电子数为NA D．常温下，1 L 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中含有的Na+数为NA 【答案】D 【解析】A．标准状况下，22.4 L空气中气体的总物质的量为1 mol，含有的单质有N2、O2、稀有气体等，但还含有CO2、二氧化氮等化合物，所以单质分子数小于NA，A错误；B．12.0 g熔融的NaHSO4的物质的量为0.1 mol，熔融硫酸氢钠电离出0.1 mol钠离子和0.1 mol硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为0.1NA，B错误；C．Cl2＋H2OHCl＋HClO，该反应为可逆反应，转移电子数小于NA，C错误；D．常温下，1 L 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中含有的Na+数为NA，D正确；故选D。 19．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+时转移的电子数为3NA B．1molFe溶于过量盐酸，转移电子数为3NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA D．23g钠在空气中充分燃烧时转移电子数为NA 【答案】D 【解析】A．K2Cr2O7被还原为Cr3+时，Cr元素由+6价降为+3价，则1molK2Cr2O7转移的电子数为6NA，A不正确；B．Fe溶于过量盐酸，生成FeCl2和H2，则1molFe转移电子数为2NA，B不正确；C．过氧化钠与水反应时，发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，C不正确；D．钠在空气中充分燃烧时，发生反应2Na+O2Na2O2，23g钠(1mol)转移电子数为NA，D正确；故选D。 20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温下，5.6LH2O中，所含的H+总数为0.5NA B．标准状况下，1.4 g N2分子中，所含的氮原子总数为0.1NA C．室温下，0.1mol·L-1硫酸中含H+的数目为0.2NA D．1molCl2与足量的Fe充分反应，转移电子数为3NA 【答案】B 【解析】A．标准状况下H2O是液体，5.6 L H2O的物质的量不是0.25mol，故A错误；B．常温下，1.4 g N2分子中，所含的氮原子总数为=0.1NA，故B正确；C．体积未知， 硫酸中含H+的数目不能计算，故C错误；D．1molCl2与足量的Fe充分反应，转移电子数为2NA，故D错误；选B。 1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( ) A．1 mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA B．22.4 L氢气含有氢原子个数为2NA C．NA个氢气分子和NA个氧气分子的质量比为1︰16 D．18 g水含有原子数为3NA，所含的电子数为8NA 【答案】C 【解析】A项，Na2SO4中含有2个Na+，则在1 mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为2NA，A错误；B项，缺少气体所处的外界条件，不能计算其物质的量及其所含的微粒数目，B错误；C项，NA个氢气分子和NA个氧气分子的物质的量都是1 mol，根据m=n∙M可知二者的质量比等于其摩尔质量的比，故H2、O2的质量比为2：32=1︰16，C正确；D项，18 g水的物质的量是1 mol，由于H2O分子中含有3个原子，其中含有10个电子，故1 mol含有原子数为3NA，所含的电子数为10NA，D错误；故选C。 2．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述不正确的是( ) A．任何条件下，20L氧气含有的分子数都不可能为NA B．常温常压下，2g氢气含有2NA个氢原子 C．分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的原子数为3NA D．物质的量相等的水和氖气中含有相同的分子数 【答案】A 【解析】A项，在某个条件下，气体摩尔体积有可能为20 L∙mol−1，则20L氧气物质的量为1mol，则含有的分子数可能为NA，故A错误；B项，常温常压下，2g氢气物质的量为，则含有2NA个氢原子，故B正确；C项，SO2和CO2都有3个原子，因此分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的原子数为3NA，故C正确；D项，根据分子数之比等于物质的量之比得到物质的量相等的水和氖气中含有相同的分子数，故D正确。故选A。 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．48gO3中含有的原子数为NA B．0.5mol·L-1 Ba(OH)2溶液中含有的OH-数为NA C．常温下，58.5gNaCl固体中含有的离子总数为NA D．标准状况下，22.4L混合气体中含有的分子数为NA 【答案】D 【解析】A．48gO3为1mol，故含有的原子数为3NA，A错误；B．体积未知，无法计算氢氧根离子数目，B错误；C．58.5gNaCl为1mol，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故含有的离子总数为2NA，C错误；D．标准状况下，22.4L混合气体为1mol，含有的分子数为NA，D正确；故选D。 4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4L苯(C6H6)中含有的碳原子数为6NA B．常温常压下，22.4 L H2O的物质的量为1 mol C．标准状况下，2.24 L SO3分子数为0.1NA D．标准状况下，22.4LCH4中含有的原子总数为5NA 【答案】D 【解析】A．标准状况下苯为液体，无法用气体摩尔体积计算，A错误；B．常温常压下，H2O为液态，其体积与物质的量关系不符合气体摩尔体积(22.4L/mol)，B错误；C．标准状况下SO3为非气态，无法计算分子数，C错误；D．标准状况下22.4L CH4为1mol，每个分子含5个原子，总原子数为5NA，D正确；故选D。 5．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标况下，22.4L H2O中含有NA个分子 B．28g CO和N2的混合物中共含有2 mol原子 C．0.1mol Na2O2固体中，离子总数为0.4NA D．0.5mol L−1的NaCl溶液中，所含Cl−数目约为3.01×1023 【答案】B 【解析】A．标况下，水不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；B．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，故28g混合物的物质的量为1mol，且两者均含2个原子，故1mol混合物中含2mol原子，故B正确；C．过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含0.3mol离子即0.3NA个，故C错误；D．溶液体积未知，无法计算0.5mol•L-1的NaCl溶液中所含Cl-数目，故D错误；故选B。 6．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．常温常压下22gCO2含有NA个氧原子 B．0.1mol·L-1K2SO4溶液中含有0.2NA个K+ C．23gNa在足量氧气中燃烧时转移电子总数为2NA D．标准状况下22.4LN2与O2的混合气体所含分子数为2NA 【答案】A 【解析】A．22gCO2的物质的量为，含有的氧原子个数为0.5mol×2×NA mol -1=NA，A正确；B．溶液体积不知道，无法计算出K+的物质的量，也就无法计算出K+个数，B错误；C．23gNa物质的量为，在和氧气反应时Na从0价升高到+1价，转移电子总数为NA，C错误；D．标准状况下22.4LN2与O2的混合气体所含分子数为，D错误；故选A。 7．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( ) A．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA B．1 L 0.5mol·L-1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA C．标准状况下，a L氧气和氮气的混合气中含有的原子数约为 D．4.8g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA 【答案】B 【解析】A．18g H2O的物质的量为=1mol，每个分子含3个原子，故原子总数为3NA，A正确；B．Na2SO4溶液中溶质含1L×0.5mol/L×1=0.5molSO42-(含2mol O)，但溶剂H2O中也含大量O原子，总O原子数大于2NA，B错误；C．标准状况下，a L混合气体物质的量为a/22.4mol，氧气和氮气均为双原子分子，总原子数为2×(a/22.4)NA = aNA/11.2，C正确；D．O2和O3混合物的总质量为4.8g，全部为O原子，物质的量为4.8g/(16g/mol)=0.3mol，原子数为0.3NA，D正确；故选B。 8．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( ) A．标准状况下，48gO2含有的分子数为3NA B．2.3g金属钠在空气中加热反应失去的电子数为0.2NA C．0.1000mol·L-1的NaCl溶液含有Na+的数目为0.1NA D．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA 【答案】D 【解析】A．标准状况下，48gO2含有的分子数为=1.5NA，A错误；B．金属钠在反应中只能失去一个电子，故2.3g金属钠在空气中加热反应失去的电子数为=0.1NA，B错误；C．由于题干未告知溶液的体积，故无法计算0.1000mol·L-1的NaCl溶液含有Na+的数目，C错误；D．已知NO2和N2O4的最简式均为NO2，常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为=6NA，D正确；故选D。 9．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．在条件下，11.2LO2所含原子个数为NA B．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2的分子个数为NA C．1L1mol·L-1H2O2溶液完全反应，转移的电子数目一定为2NA D．8g12CH4含有中子数为3NA 【答案】D 【解析】A．不是标准状况，11.2LO2的物质的量不是0.5mol，所含原子个数不等于NA，A错误；B．1molNaHCO3完全分解，得到0.5molCO2，B错误；C．1L1mol·L-1H2O2溶液发生分解反应：，转移的电子数目为NA，C错误；D．一个碳原子中含有6个中子，H原子中没有中子，8g12CH4的物质的量为0.5mol，含有中子数为3NA，D正确；故选D。 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A．22.4LCO2与CO的混合气体中含碳原子数目为NA B．1mol·L-1CaCl2溶液中含离子总数为3NA C．标准状况下，2.24LH2O所含有的H2O分子数目为0.1NA D．2.3g Na与足量氧反应生成Na2O和Na2O2混合物时电子转移数目为0.1NA 【答案】D 【解析】A．选项中并未说明气体所处状态，无法确定22.4L混合气体的物质的量，无法计算其含碳原子数目，A错误；B．选项中并未说明氯化钙溶液具体的体积，无法计算所含离子总数，B错误；C．标况下水不是气体，2.24L水物质的量大于0.1mol，含有水分子数目大于0.1mol，C错误；D．2.3gNa为0.1mol，无论是转化为Na2O还是Na2O2，Na的化合价都是+1价，均转移0.1mol电子，D正确；故选D。 11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是( ) A．1molNa2O2与水充分反应转移的电子总数为2NA B．将含0.1molFeCl3的溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子数目为0.1NA C．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含氧原子数为2NA D．7.8gNa2O2中含有的离子的总数目为0.4NA 【答案】C 【解析】A．1molNa2O2与水充分反应转移的电子总数为NA，A错误；B．1个氢氧化铁胶体微粒含有多个氢氧化铁分子，将0.1molFeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于0.1NA，B错误；C．氧气和臭氧都是由氧原子构成的，则32g氧气和臭氧混合气体中含有氧原子的物质的量为2mol，氧原子数目为2NA，C正确；D．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，其中含有的离子的总数目为0.3NA，D错误；故选C。 1．(2026·四川卷)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．44 g丙烷(C3H8)中含共价键的数目为10NA B．标准状况下，11.2LCHCl3中含氯原子的数目为1.5NA C．1.0L0.5mol·L-1的K2S溶液中，S2-的数目为0.5NA D．2molN2和3molH2充分反应，转移电子的数目为6NA 【答案】A 【解析】A项，44 g丙烷的物质的量为，1个丙烷分子含2个C-C键、8个C-H键，共10个共价键，故1 mol丙烷含共价键的数目为10NA，A正确；B项，标准状况下CHCl3为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出氯原子数目为1.5NA，B错误；C项，K2S溶液中S2-会发生水解，导致S2-数目减少，故1.0L0.5mol·L-1的K2S溶液中，S2-的数目小于0.5NA，C错误；D项，合成氨反应是可逆反应，该反应中H元素化合价由0价上升到+1价，但反应物不能完全转化，因此3molH2不能完全反应，转移电子数目小于6NA，D错误；故选A。 2．(2026·贵州卷)法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ① ②2AsH3=2As+3H2(砷镜) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1.8gD2O中含有的质子数目为1.0NA B．反应②中每生成1 mol As转移电子数目为3NA C．1.0L0.1mol·L-1ZnCl2溶液中，Cl-数目为0.1NA D．25℃和101 kPa下，2.24LAsH3含有的原子数目为0.40NA 【答案】B 【解析】A项，D2O的摩尔质量为M(D2O)=20g/mol，1.8gD2O物质的量为，1个D2O分子中含10个质子，故1.8gD2O中含有的质子数为0.9NA，A错误；B项，反应②中As元素从-3价升高到0价，每生成1 mol As失去3mol电子，数目为3NA，B正确；C项，ZnCl2是强电解质，在水中完全电离，1.0L0.1mol·L-1ZnCl2溶液中Cl-的物质的量为，数目为0.2NA，C错误；D项，、为常温常压，气体摩尔体积大于22.4L/mol，2.24LAsH3物质的量小于0.1mol，原子数目小于0.40NA，D错误；故选B。 3．(2025·云南卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．22.4L CH4中原子的数目为5NA B．1mol18O所含中子的数目为10NA C．28g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA D．0.1L12mol·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA 【答案】B 【解析】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误；B．18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B正确；C．28g Fe(0.5mol)与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C错误；D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误；故选B。 4．(2024·吉林卷)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2L SO2中原子总数为0.5NA B．100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中，SO32-数目为0.01NA C．反应①每消耗SO32-，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA 【答案】D 【解析】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误；B．SO32-为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO32-数目小于0.01NA，B错误；C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误；D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO32-+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确。 5．(2023·海南卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA B．5.6g铁粉与0.1L1mol·L-1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA C．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA D．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA 【答案】A 【解析】A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价，故转移的电子数目为0.2NA，故A正确；B．5.6g铁粉与0.1L1mol·L-1的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为0.05NA，故B错误；C．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的SO3分子数目无法计算，故C错误；D．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，发生反应：，生成的NH3·H2O微粒数目小于0.1NA，故D错误。故选A。 6．(2022·河北卷)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA B．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA C．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA D．6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO的个数为0.1NA 【答案】B 【解析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则3.9g过氧化钠与足量水反应，转移电子个数为×1×NAmol-1=0.05NA，故A错误；B．镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还是氮化镁，镁均转化为镁离子，则1.2gMg在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁时，转移电子个数为×2×NAmol-1=0.1NA，故B正确；C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应生成氢气的个数为××NAmol-1=0.15NA，故C错误；D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠在溶液中发生水解反应，则由原子个数守恒可知，6.0g二氧化硅与足量氢氧化钠溶液反应所得溶液中硅酸根离子的个数小于×NAmol-1=0.1NA，故D错误；故选B。 7．(双选)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．(2023·河北卷)反应NaH+H2O=NaOH+H2↑生成1molH2，转移NA个电子 B．(2023·河北卷)1mol6号元素的原子一定含有6NA个质子、6NA个中子 C．(2020·海南卷)78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为NA D．(2020·海南卷)标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6 NA 【答案】AC 【解析】A．NaH+H2O=NaOH+H2↑中H的化合价由-1和+1归中到0价，转移1个电子，故生成1molH2，转移NA个电子，A正确；B．6号元素为碳元素，碳定含有的质子数为6，但中子数却不一定为6，故1mol6号元素的原子一定含有6NA个质子、中子数不一定为6NA，B错误；C. Na2O2和水反应生成1molO2，转移电子数为2mol，78 g Na2O2是1mol，只能产生0.5molO2，所以电子转移数为NA，所以C对；D. 标准状况下，C2H5OH是液体，不是气体，所以不能用来计算，所以D错。 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司1 / 10 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 阿伏加德罗常数的陷阱 类型一 Vm适用条件的陷阱 1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，33.6 L H2O含有NA个H2O分子 B．标准状况下，22.4 L氦气与氟气的混合气体所含分子数为NA个 C．11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个 D．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等 2．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．标准状况下，2.24LSO2含有的分子数为0.1NA B．标准状况下，22.4 L 乙醇可与1mol Na反应，生成11.2 L H2 C．标准状况下， 2.24LSO2与1.12 L O2充分反应，生成的 SO3分子数目为 0.1NA D．22.4LCO与的混合气体含有C原子的数目为NA 3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA B．在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2NA C．在常温常压下，11.2 L O2所含的原子数目为NA D．在同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相同 4．设NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是( ) A．64gSO2含有硫原子数为2NA B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1 C．28g氮气所含的原子数目为NA D．标准状况下，22.4L的SO3含有NA个水分子 5．下列说法正确的是( ) A．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子 B．标况下22.4 L空气含有NA个单质分子 C．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子 D．标况下1.12L O2和1.12L CO2均含有0.1NA个氧原子 类型二 物质组成和结构的陷阱 6．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( ) A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B．在常温常压下，71g Cl2含有的分子数为NA C．25℃，1.01×105 Pa，22.4LSO2中含有的原子数为3NA D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA 7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( ) A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA B．2 g氢气中含有的质子数为NA C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA D．17 g氨气中含有的电子数为10NA 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( ) A．1 mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA B．22.4 L氢气含有氢原子个数为2NA C．NA个氢气分子和NA个氧气分子的质量比为1︰16 D．18 g水含有原子数为3NA，所含的电子数为8NA 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，2.24L H2O含有的分子数目为0.1NA B．常温常压下，11.2L氯气中C1原子数目为NA C．51gA12O3中的Al3+数目为NA D．400gNaOH溶解在1L蒸馏水中，所得溶液每100mL中的Na+数目为NA个 10．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．18g水中含有的氢原子数目为NA B．1mol氩气分子所含的原子数目为2NA C．53g碳酸钠中含有的钠离子为0.5NA D．7.8gNa2O2与足量的CO2反应时转移的电子数为0.1NA 类型三 溶液中粒子数的陷阱 11．(2026·浙江A9协作体高一期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，2.24LH2O中所含原子数为0.3NA B．1 mol/L KCl溶液中含有K+的数目为NA C．1molNa2O2中含离子数目为3NA D．100 g 98%的浓硫酸中含氧原子数目为4NA 12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，58.5gNaCl中含有的Na+数为NA B．1molFe与足量稀盐酸反应，生成的H2分子数为3NA C．常温常压下，22.4LN2中含有的原子数为2NA D．将0.1molNaOH溶于水得到的溶液中含有的H原子数为0.1NA 13．下列说法中，不正确的是( ) A．0.1molNa2CO3和NaHCO3的混合物含有的氧原子数为0.3NA B．常温常压下，22.4LO2的物质的量为1mol C．1molCO2中含有的原子总数为3NA D．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有0.2molNa+ 14．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L H2O中所含水分子的数目为 NA B．常温下，32 g O2和 O3的混合气体中氧原子的数目为2NA C．常温下，1 L 0.5 mol/L Ba(OH) 2溶液中氢原子的数目为 NA D．1L l mol/L FeCl3溶液制成胶体后，其中含有Fe(OH)3胶粒的数目为NA 15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A．17gOH-含有的电子数为9NA B．的溶液中所含的数为0.1NA C．的所含的电子数为8NA D．所含的原子数为0.3NA 类型四 物质变化过程的陷阱 16．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．一定条件下，1mol金属钠与足量氧气充分反应，转移电子数为NA B．56g铁与足量盐酸充分反应，转移电子数为3NA C．1g氢气中所含的氢原子数为NA D．标况下，足量过氧化钠与22.4L二氧化碳充分反应，共转移NA个电子 17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关Cl2参与或生成的反应说法正确的是( ) A．一定条件下，56gFe与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA B．1molCl2与水充分反应，转移电子数为2NA C．MnO2与浓盐酸反应生成1molCl2，转移电子数为2NA D．NaClO与浓盐酸反应生成1molCl2，转移电子数为2NA 18．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L空气中含有的单质分子数为NA B．12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA C．1 mol Cl2溶于水，此过程中转移电子数为NA D．常温下，1 L 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中含有的Na+数为NA 19．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+时转移的电子数为3NA B．1molFe溶于过量盐酸，转移电子数为3NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA D．23g钠在空气中充分燃烧时转移电子数为NA 20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温下，5.6LH2O中，所含的H+总数为0.5NA B．标准状况下，1.4 g N2分子中，所含的氮原子总数为0.1NA C．室温下，0.1mol·L-1硫酸中含H+的数目为0.2NA D．1molCl2与足量的Fe充分反应，转移电子数为3NA 1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( ) A．1 mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA B．22.4 L氢气含有氢原子个数为2NA C．NA个氢气分子和NA个氧气分子的质量比为1︰16 D．18 g水含有原子数为3NA，所含的电子数为8NA 2．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述不正确的是( ) A．任何条件下，20L氧气含有的分子数都不可能为NA B．常温常压下，2g氢气含有2NA个氢原子 C．分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的原子数为3NA D．物质的量相等的水和氖气中含有相同的分子数 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．48gO3中含有的原子数为NA B．0.5mol·L-1 Ba(OH)2溶液中含有的OH-数为NA C．常温下，58.5gNaCl固体中含有的离子总数为NA D．标准状况下，22.4L混合气体中含有的分子数为NA 4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4L苯(C6H6)中含有的碳原子数为6NA B．常温常压下，22.4 L H2O的物质的量为1 mol C．标准状况下，2.24 L SO3分子数为0.1NA D．标准状况下，22.4LCH4中含有的原子总数为5NA 5．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标况下，22.4L H2O中含有NA个分子 B．28g CO和N2的混合物中共含有2 mol原子 C．0.1mol Na2O2固体中，离子总数为0.4NA D．0.5mol L−1的NaCl溶液中，所含Cl−数目约为3.01×1023 6．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．常温常压下22gCO2含有NA个氧原子 B．0.1mol·L-1K2SO4溶液中含有0.2NA个K+ C．23gNa在足量氧气中燃烧时转移电子总数为2NA D．标准状况下22.4LN2与O2的混合气体所含分子数为2NA 7．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( ) A．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA B．1 L 0.5mol·L-1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA C．标准状况下，a L氧气和氮气的混合气中含有的原子数约为 D．4.8g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA 8．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( ) A．标准状况下，48gO2含有的分子数为3NA B．2.3g金属钠在空气中加热反应失去的电子数为0.2NA C．0.1000mol·L-1的NaCl溶液含有Na+的数目为0.1NA D．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA 9．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．在条件下，11.2LO2所含原子个数为NA B．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2的分子个数为NA C．1L1mol·L-1H2O2溶液完全反应，转移的电子数目一定为2NA D．8g12CH4含有中子数为3NA 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A．22.4LCO2与CO的混合气体中含碳原子数目为NA B．1mol·L-1CaCl2溶液中含离子总数为3NA C．标准状况下，2.24LH2O所含有的H2O分子数目为0.1NA D．2.3g Na与足量氧反应生成Na2O和Na2O2混合物时电子转移数目为0.1NA 11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是( ) A．1molNa2O2与水充分反应转移的电子总数为2NA B．将含0.1molFeCl3的溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子数目为0.1NA C．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含氧原子数为2NA D．7.8gNa2O2中含有的离子的总数目为0.4NA 1．(2026·四川卷)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．44 g丙烷(C3H8)中含共价键的数目为10NA B．标准状况下，11.2LCHCl3中含氯原子的数目为1.5NA C．1.0L0.5mol·L-1的K2S溶液中，S2-的数目为0.5NA D．2molN2和3molH2充分反应，转移电子的数目为6NA 2．(2026·贵州卷)法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ① ②2AsH3=2As+3H2(砷镜) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1.8gD2O中含有的质子数目为1.0NA B．反应②中每生成1 mol As转移电子数目为3NA C．1.0L0.1mol·L-1ZnCl2溶液中，Cl-数目为0.1NA D．25℃和101 kPa下，2.24LAsH3含有的原子数目为0.40NA 3．(2025·云南卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．22.4L CH4中原子的数目为5NA B．1mol18O所含中子的数目为10NA C．28g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA D．0.1L12mol·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA 4．(2024·吉林卷)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2L SO2中原子总数为0.5NA B．100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中，SO32-数目为0.01NA C．反应①每消耗SO32-，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA 5．(2023·海南卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA B．5.6g铁粉与0.1L1mol·L-1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA C．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA D．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA 6．(2022·河北卷)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA B．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA C．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA D．6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO的个数为0.1NA 7．(双选)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．(2023·河北卷)反应NaH+H2O=NaOH+H2↑生成1molH2，转移NA个电子 B．(2023·河北卷)1mol6号元素的原子一定含有6NA个质子、6NA个中子 C．(2020·海南卷)78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为NA D．(2020·海南卷)标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6 NA 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司1 / 10 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 专题05阿伏加德罗常数的陷阱 题组A类型突破 类型一 Vm适用条件的陷阱 1.B 2.A 3.B 4.B 5.D 类型二物质组成和结构的陷阱 6.B 7.D 8.C 9.C 10.D 类型三溶液中粒子数的陷阱 11.c 12.A 13.B 14.B 15.D 类型四物质变化过程的陷阱 16.B 17.C 18.D 19.D 20.B 题组B能力进阶 1/2 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 1.c 2.A 3.D 4.D 5.B 6.A 7.B 8.D 9.D 10.D 11.C 题组C高考挑战 1.A 2.B 3.B 4.D 5.A 6.B 7.AC 212