2024届高三化学高考备考一轮复习专题训练第二章第三节物质的量

高三年级必修一一轮复习第二章第三节物质的量测试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题（每题有1——2个答案。每题5分，部分得分2分。共50分） 1．设表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A．氢气中含有氢原子的数目为 B．标准状况下，苯中含有苯分子的数目为 C．溶液中含有氯离子的数目为 D．与足量水反应，转移的电子数为 2．1gN2中含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数可表示为 A．14xmol-1 B．28xmol-1 C．mol-1 D．mol-1 3．某温度下向100g澄清的饱和石灰水加入5.6g生石灰，充分反应后温度发生变化，下列叙述正确的是（  ） A．沉淀物的质量为5.6g B．沉淀物的质量为7.4g C．沉淀物的质量小于7.4g D．饱和石灰水的质量小于98.2g 4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．30gSiO2晶体中含有的Si-O键数目为2NA B．4.6gNa完全与水反应，生成共价键0.3NA C．101kPa、120℃时，7.8gC6H6燃烧所得气体分子数一定为0.9NA D．100mL1mol·L−1HClO溶液中阴、阳离子总数为0.2NA 5．把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为 A．10(b-2a)mol/L B．10(b-a)mol/L C．5(b-2a)mol/L D．5(2a-b)mol/L 6．下列说法正确的是 A．用100mL量筒量取1.3mL盐酸 B．配制氯化钠溶液时，用托盘天平称取8.55g氯化钠固体 C．容量瓶不能用作溶解物质的容器 D．粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶 7．在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是 A．溶液中2c(Na+)=c(SO42-) B．0＜沉淀的物质的量＜a/2 mol C．沉淀的物质的量a/2 mol D．原溶液中c(H2SO4)= a/2 mol/L 8．某硝酸钙溶液的密度为1．10g/cm3，其中NO3-的质量分数为3．1％，2 L该溶液中Ca2+的物质的量约等于 A．0．28mol B．0.55mol C．0．84mol D．1．1 mol 9．配制的溶液，部分实验操作示意图如图：下列说法正确的是 A．实验中需用到的仪器有：天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 C．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用 D．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ 10．配制 0.1mol·L－1 的 NaCl 溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容时俯视读取刻度 C．容量瓶洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线 三、填空题（共50分） 11.（8分）判断下列说法的正误。 （1）．标准状况下22.4LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1。(_______) （2）．32.2gNa2SO4·10H2O溶于67.8g水中，w(Na2SO4)＝32.2%。(_______) （3）．31gNa2O溶于水，配成1L溶液，c(Na2O)＝0.5mol·L-1。(_______) （4）．将10mL1mol·L-1的H2SO4溶液稀释成0.1mol·L-1的H2SO4溶液，可向该溶液中加入90mL水。(_______) （5）．洗净的锥形瓶和容量瓶需要放进烘箱中烘干。(_______) （6）．用 装置配制0.1mol·L-1的NaOH溶液。(_______) （7）．用 装置配制一定物质的量浓度的NaCl溶液。(_______) （8）．用 装置配制溶液。(_______) 12．（8分）某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲配制450mL0.2mol·L-1的稀硫酸溶液： (1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为 mL。 (2)所用量筒和容量瓶的规格为 和 。 (3)浓硫酸稀释时的操作是 。 (4)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是 (选填序号)。 A．移液前未冷却至室温 B．定容时加水多了，用滴管吸出 C．定容时俯视刻度线 (5)下图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是 。 13．（12分）我国自主研发的长征系列火箭为发射“神舟”“嫦娥”作出了杰出贡献。某液体化合