2027届高三化学一轮复习专项训练（物质的量浓度）适用于新高考地区

**基本信息** 聚焦物质的量浓度计算与溶液配制，通过概念辨析、公式应用及误差分析构建系统性方法体系，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础计算|1-5、7-10|公式法（c=n/V）、守恒法|从物质的量概念延伸至浓度计算，建立n、m、V换算关系| |浓度换算|2、3、15-18|c=1000ρω/M及稀释定律|质量分数与物质的量浓度双向推导，强化量纲分析| |溶液配制|11-14、19-23、25|实验步骤规范、仪器选择|从称量到定容的操作逻辑，培养科学探究能力| |误差分析|24、21-22|变量控制法（n、V影响）|分析操作对溶质、体积的影响，提升科学思维严谨性|

高三化学一轮复习专项训练（物质的量浓度） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．向溶液中加入溶液，有关数据见下表： 实验编号 1 2 3 4 5 溶液体积 0 30 60 100 120 沉淀质量 0 0.699 x 2.097 2.097 下列有关说法不正确的是 A．混合前，溶液的物质的量浓度为 B．混合前，溶液的物质的量浓度为 C．3号实验中沉淀的质量x为 D．完全沉淀溶液消耗溶液的体积为 2．体积为，密度为的含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为，其物质的量浓度为，溶质的质量分数为，则下列表示正确的是 A． B． C． D． 3．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数：w＝ 4．常作为熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，制备的过程涉及到以下反应： ①(未配平) ② ③ 下列说法正确的是 A．上述每步反应均属于氧化还原反应 B．反应①中氧化剂和还原剂的质量比是 C．属于酸式盐 D．理论上，消耗lmol白磷可生产 5．下列说法正确的是 A．16 g CuSO4溶于1 L水中，所得溶液浓度为0.1 mol/L B．80 g SO3溶于920 g水中，所得溶液的溶质的质量分数为8% C．标准状况下将11.2 L HCl通入水中所得100 mL溶液，则溶液的物质的量浓度为5 mol/L D．1 L 0.5 mol/L的BaCl2溶液中Cl－的物质的量为0.5 mol 6．测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下：①KMnO4溶液处理：CH3OH+ +X→+ +H2O(未配平，下同)②酸化处理：+H+→MnO2↓++H2O，下列说法错误的是 A．“反应①”中X为OH-，配平后计量系数为8 B．“反应①”中氧化性：> C．“反应②”中，可用盐酸进行酸化 D．“反应②”消耗71.4g 时，反应中转移0.4mole- 7．向和的混合溶液中先加入足量溶液，过滤，得到沉淀，然后向滤液中加入过量溶液，过滤，灼烧沉淀，得到固体，则原溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 8．下列有关溶液的说法，正确的是 A．把100mL的溶液跟100mL混合后，的浓度变为 B．把100g 20%的NaCl溶液跟100g混合后，NaCl的质量分数是10% C．相同物质的量浓度的三种溶液：溶液、溶液、溶液，其体积比为3：2：1，则浓度之比为3：2：3 D．把100mL 20%的NaOH溶液跟100mL混合后，NaOH溶液的质量分数是10% 9．下列有关描述正确的是 A．溶液中的浓度为 B．将稀硫酸与溶液等体积混合后（忽略溶液混合时的体积变化），所得盐酸浓度为 C．将5.85gNaCl固体溶于1L水中，得到NaCl溶液的浓度为 D．固体溶于水得到1L溶液，得到的溶液中的浓度为 10．将23.0gNa溶于一定量水中，反应后溶液的体积为1.00L，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．反应后溶液中c(OH-)为1.00mol/L B．反应后溶液中Na+数目为NA C．反应生成标准状况下气体22.4L D．反应转移的电子数为NA 11．实验室需用的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是 A．称取粉末，加入500 mL水 B．称取晶体，加水配成500 mL溶液 C．称取粉末，加入500 mL水 D．称取晶体，加水配成500 mL溶液 12．配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中称取的固体为10.6 g B．步骤1中溶解后，应趁热进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水至刻度线 13．配制480 mL 1.00 mol·L-1的NaCl 溶液，下列说法正确的是 A．上述实验操作的顺序为④①②③ B．容量瓶需要用蒸馏水洗涤，烘干后才可用 C．实验中应用④称量29.25gNaCl固体 D．③操作时，若俯视刻度线，配得的NaCl溶液浓度偏高 14．实验室利用密度为1.84 质量分数为98%的浓硫酸配制90.00 mL 1.84 的硫酸溶液时，下列做法正确的是 A．容量瓶检漏时，倒置一次即可 B．需要用量筒量取浓硫酸9.0 mL C．稀释浓硫酸时，应把水加入盛有浓硫酸的烧杯中 D．定容时若俯视刻度线，则配制出的溶液浓度将高于1.84 15．某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图，根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是 A．次氯酸钠的摩尔质量为 B．该“84”消毒液的物质的量浓度约为 C．取100mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中约为 D．参阅该“84”消毒液的配方，取该溶液与水混合，所得溶液的溶质质量分数小于 16．“84”消毒液能有效杀灭病毒。某同学购买了一瓶“84”消毒液，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25% NaClO，1000 mL，密度为1.2 ，稀释100倍后使用。若在实验室配制1000 mL相同浓度的NaClO溶液。下列说法错误的是 A．该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为4.0 B．配制时需要用到1000 mL容量瓶、胶头滴管 C．取10 mL该“84”消毒液，稀释100倍后，的物质的量约为0.04 mol D．若其他操作正确，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大 17．下列叙述正确的是 A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液 B．将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1 C．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸 D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水(无晶体析出)，得到4a% NaCl溶液 18．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为3∶2∶1，则浓度之比为3∶2∶3 B．将100mL 5的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5 C．将1的NaCl溶液和0．5的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， D．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1 19．配制500mL0.200的硫酸钠溶液。下列说法不正确的是 A．应称取32.2g的 B．溶液从烧杯转移到容量瓶后未洗涤烧杯，导致配制溶液的浓度偏低 C．定容时俯视刻度线，导致配制溶液的浓度偏高 D．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥就配制溶液，导致配制溶液的浓度偏低 20．配制的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．实验中需用的仪器有托盘天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②③④ C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 21．某学生配制了的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A．只有②③④ B．只有③ C．只有①②③ D．①②③④ 22．某班同学对一定物质的量浓度溶液配制进行实验。甲组：用碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)来配制1.0mol•L-1Na2CO3溶液480mL；乙组：用98%的浓硫酸(ρ=1.85g/cm3)配制0.5mol•L-1稀硫酸500mL。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是 A．定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线 B．甲组需称取空气中久置的碳酸钠晶体143.0g；乙组需用量筒量取浓硫酸13.67mL C．使用前容量瓶中有水珠，无需干燥即可立即使用 D．甲组定容时仰视刻度线，配制浓度偏低；乙组量筒量取时仰视刻度线，配制浓度偏低 23．某实验需配制1溶液90用于制备Na2SO4，反应原理为NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，下列说法正确的是 A．托盘天平和滤纸称取3.6 g氢氧化钠固体 B．若该NaOH溶液的密度为1.2 g·cm-3，则该溶液溶质的质量分数约为3.3％ C．若称量的固体NaOH中混有少量Na2O，会使所配溶液浓度偏低 D．0.1的NaHSO4溶液中含有的离子数为0.3 二、填空题 24．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。 (1)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_______。 (2)天平砝码有锈蚀，其他均正确_______。 (3)配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时放置颠倒，_______。 (4)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，_______。 (5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_______。 (6)配制溶液时，将称量好的固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_______。 (7)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出_______。 (8)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中_______。 (9)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_______。 (10)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_______。 (11)定容时仰视刻度线_______。 (12)配制前容量瓶中有水滴_______。 三、解答题 25．Ⅰ、实验室用固体配制9％溶液100 g，有以下仪器和用品：①玻璃棒，②100 mL量筒，③药匙，④托盘天平(带砝码)。 (1)配制时，还缺少的仪器是______，配制时需用托盘天平称取固体NaOH______g。 (2)若称量固体NaOH时左盘放置砝码、右盘放置物质且使用了游码，所配制溶液浓度将______(填偏高、偏低或无影响)。 Ⅱ、实验中还需要用溶质质量分数为98％(密度)的浓硫酸来配制180 mL 的稀硫酸，有以下仪器和用品：①烧杯，②量筒，③玻璃棒，④胶头滴管。 (3)配制时，还缺少的仪器是______，其中精确的定量仪器查漏方法是______。 (4)配制时，应用量筒量取98％的浓硫酸______mL。 (5)下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是______(填字母，下同)。 A．没有将洗涤液转移到容量瓶 B．转移过程中有少量溶液溅出 C．量取98％的浓硫酸时仰视刻度线 D．定容时俯视刻度线 (6)在容量瓶使用方法中，下列操作正确的是______。 A．容量瓶洗净后未干燥 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用酸液润洗 C．摇匀后将容量瓶正立，发现凹液面低于刻度线就立即进行装瓶、贴签 D．向盛有浓硫酸的烧杯中加水稀释，冷却至室温后再等量转移至容量瓶 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高三化学一轮复习专项训练（物质的量浓度）适用于新高考地区》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D D C C B B B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D D D D D C B D D 题号 21 22 23 答案 D C B 1．D 【难度】0.65 【来源】02 第二节 物质的量浓度 【知识点】物质的量浓度的基础计算、物质的量浓度与溶质成分有关的计算、探究物质组成或测量物质的含量 【详解】A．2号实验中，混合前，溶液的物质的量浓度为故A正确； B．生成沉淀最多为，，混合前，溶液的物质的量浓度为，故B正确； C．3号实验中，溶液体积为实验2中溶液体积的2倍，则相应的x为实验2中的2倍，则，故C正确； D．完全沉淀溶液消耗溶液的体积为，故D错误； 本题选D。 2．A 【难度】0.85 【来源】02 第二节 物质的量浓度 【知识点】物质的量浓度与溶质质量分数的相互换算、物质的量浓度的基础计算、物质的量浓度与溶质成分有关的计算 【详解】A．m(溶液的质量)=ρV，m=m(溶液的质量)，A项正确； B．，B项错误； C．，C项错误； D．，则，D项错误； 故本题选A。 3．D 【难度】0.65 【来源】黑龙江省哈尔滨市第六中学2016-2017学年高二下学期期中考试化学试题 【知识点】阿伏加德罗常数的其他应用、22.4L/mol适用条件、物质的量浓度的基础计算 【详解】A．1 L水溶解了溶质后体积不再是1 L，故无法计算浓度，A错误； B．HCl是强电解质，溶于水完全电离为H＋和Cl－，不存在HCl分子，B错误； C．36.5 g HCl气体所处的温度和压强未知，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其体积，C错误； D．根据基本公式c＝变形可得w＝＝，D正确； 故选D。 4．D 【难度】0.85 【来源】山东省济宁市2025届高三下学期5月三模化学试题 【知识点】酸、碱、盐、氧化物、化学方程式中物质的量的运用、氧化还原反应的概念判断、氧化还原反应方程式的书写与配平 【详解】A．反应②是复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．反应①的化学方程式为P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑，1mol P4中1mol P被还原（氧化剂），3mol P被氧化（还原剂），氧化剂和还原剂的质量比为1∶3，B错误； C．反应①中NaOH过量生成NaH2PO2，则H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，C错误； D．1mol P4通过反应①生成1mol PH3，同时生成3mol NaH2PO2；后者经反应②③转化为1.5mol PH3，总产生2.5molPH3，D正确； 故选D。 5．C 【难度】0.85 【来源】考点巩固卷02物质的量-2025年高考化学一轮复习考点通关卷（新高考通用） 【知识点】化学方程式中物质的量的运用、物质的量浓度的基础计算 【详解】A．所得溶液不是1 L，A错误； B．溶质变为H2SO4，80 g SO3可以生成98g的H2SO4，反应前后溶液质量不变，则溶质质量分数为9.8%，B错误； C．标准状况下11.2 L HCl物质的量为0.5mol，则c(HCl)＝，C正确； D．n(Cl－)＝1×0.5×2 mol＝1 mol，D错误； 故选C。 6．C 【难度】0.65 【来源】吉林省长春外国语学校2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题 【知识点】化学方程式中物质的量的运用、氧化性、还原性强弱的比较、氧化还原反应有关计算、电子转移计算 【详解】A．根据氧化还原反应中电子守恒和电荷守恒，将反应①配平为CH3OH+6 +8OH-=+6 +6H2O，选项A正确； B．根据反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，“反应①”中为氧化剂，是氧化产物，则氧化性：>，选项B正确； C．由于Cl-在酸性条件下可与、发生氧化还原反应，因此“反应②”中，不能用盐酸进行酸化，选项C错误； D．根据氧化还原反应配平“反应②”为3+4H+=MnO2↓++2H2O，则消耗71.4g 的物质的量为=0.6mol时，反应中转移电子数目为×0.6mol=0.4mol，选项D正确； 答案选C。 7．B 【难度】0.65 【来源】山西省部分学校2025-2026学年高三上学期10月质量检测化学试题 【知识点】化学方程式中物质的量的运用、物质的量浓度的基础计算、氢氧化铝与强碱反应 【详解】设原溶液中Al3+的浓度为c1 mol/L，Fe3+浓度为c2 mol/L，第一步反应：加入足量BaCl2，所有生成BaSO4沉淀，总物质的量为b mol；原溶液中来自Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3，则有：；第二步反应：加入过量NaOH后，Fe3+生成Fe(OH)3，Al3+转化为，所得沉淀为Fe(OH)3，灼烧得Fe2O3（c mol），则有c2=，代入，得：，选B。 8．B 【难度】0.85 【来源】训练（十三）物质的量浓度-【勤径学升】2024-2025学年高中化学必修第一册同步练测（人教版2019） 【知识点】物质的量浓度的基础计算、物质的量浓度与溶质成分有关的计算 【详解】A．混合后溶液的体积不等于200mL，故的浓度不是，A错误； B．100g 20%的NaCl溶液跟100g混合后，溶质的质量没有变，溶液的质量增加到200g，则NaCl的质量分数是10%，B正确； C．同物质的量浓度的三种溶液：溶液、溶液、溶液，物质的量浓度之比为1：1：3，C错误； D．100mL 20%的NaOH溶液的质量不是100g，D错误； 故选B。 9．B 【难度】0.85 【来源】江苏省苏州工业园区星海实验高级中学2024-2025学年高一上学期10月学情调研测试 化学试题 【知识点】物质的量浓度的基础计算、物质的量浓度与溶质成分有关的计算 【详解】A．1L溶液中含有的的浓度为，A错误； B．将溶液与溶液等体积混合，设硫酸溶液的体积为VL，反应生成HCl的物质的量为，得到的HCl浓度为 ，B正确； C．将5.85g(0.1mol)固体溶于1L水中，得到溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是，C错误； D．10.6g固体溶于水得到1L溶液，得到的溶液中的浓度为 ，D错误； 故选B。 10．C 【难度】0.65 【来源】河北沧州市盐山中学2026届高三下学期考前学情自测 化学试题 【知识点】22.4L/mol适用条件、化学方程式中物质的量的运用、氧化还原反应有关计算、钠与水反应原理 【分析】23.0gNa的物质的量为1mol，将23.0gNa溶于一定量水中，发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 【详解】A．1molNa和水反应生成1mol氢氧化钠，反应后溶液中c(OH-)为1mol÷1L=1.00mol/L，故A正确；     B．23.0gNa的物质的量为1mol，所以反应后溶液中Na+数目为NA，故B正确； C．根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，1molNa生成0.5mol氢气，反应生成标准状况下气体11.2L，故C错误；     D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应，钠元素化合价由0升高为+1，1mol钠反应转移的电子数为NA，故D正确； 选C。 11．D 【难度】0.65 【来源】云南省昭通一中教研联盟2022-2023学年高一下学期期末检测化学 （A卷） 【知识点】物质的量浓度的基础计算、配制一定物质的量浓度溶液的综合考查 【详解】A．实验室没有460 mL容量瓶，因此需要用500 mL容量瓶配制500 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，所需溶质物质的量为，若用CuSO4粉末配制，需要质量为，A错误； B．若用晶体配制，需要质量为，B错误； C．加入500 mL水时，溶解后溶液最终体积大于500 mL，所得溶液浓度小于0.1 mol/L，C错误； D．的物质的量为0.05 mol，加水配成500 mL溶液时，浓度为，符合要求，D正确； 故选D。 12．D 【难度】0.72 【来源】广西钦州市大寺中学2025-2026学年春季学期高一合格性模拟考试 （四）化学试卷 【知识点】物质的量浓度与溶液配制的计算、配制实验的步骤及操作、配制实验的误差分析、配制一定物质的量浓度溶液的综合考查 【分析】配制100 mL 0.100 mol·L⁻¹ 溶液的步骤依次为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。所需的物质的量为，对应质量为。溶解后需冷却至室温再转移至容量瓶，避免热胀冷缩导致体积误差；转移过程中溶质损失会导致浓度偏低；定容摇匀后液面低于刻度线为正常现象，补加水会稀释溶液导致浓度偏低。 【详解】A．所需的质量为，不是10.6 g，A错误； B．溶解后放热，若趁热转移至容量瓶，冷却后溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，应冷却至室温后再进行转移，B错误； C．步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，会导致溶质损失，所配溶液，C错误； D．步骤4摇匀后，容量瓶中液面低于刻度线是因为部分溶液附着在容量瓶塞和瓶颈内壁，属于正常现象，若再滴加蒸馏水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，因此不能再滴加蒸馏水，D正确； 故选D。 13．D 【难度】0.65 【来源】四川省南充市嘉陵第一中学2025级高一下学期入学化学试题 【知识点】物质的量浓度与溶液配制的计算、配制实验的步骤及操作、配制实验的误差分析、配制实验的仪器 【详解】A．配制480 mL1.00 mol/L的NaCl溶液，配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，故上述实验操作的顺序为：④②①③，A错误； B．容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，容量瓶需要用蒸馏水洗涤，不必烘干就可用，B错误； C．配制480 mL溶液应选用500 mL容量瓶，所需NaCl的质量为 。图中托盘天平的精确度为0.1 g，故应称量29.3 g，C错误； D．③操作时，若俯视刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的NaCl溶液浓度偏高，D正确； 故选D。 14．D 【难度】0.65 【来源】福建泉州第五中学2025-2026学年度第一学期期末考试试卷高一化学 【知识点】物质的量浓度的基础计算、配制实验的步骤及操作、配制实验的误差分析、配制一定物质的量浓度溶液的综合考查 【详解】A．容量瓶检漏时，需要加水至标线，盖好瓶塞，倒置观察是否漏水，然后旋转瓶塞180度再次倒置检查，以确保密封性，仅倒置一次不足以排除瓶塞方向性导致的漏水风险，A错误； B．浓硫酸浓度= (1000 mL/L × 1.84 g/mL × 0.98) / 98 g/mol = 18.4 mol/L；实验室无90 mL容量瓶，应该用100 mL容量瓶配制，所需浓硫酸体积== 10.0 mL，B错误； C．稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓慢加入水中并搅拌，以防剧烈放热导致暴沸或飞溅；将水加入浓硫酸中违反安全操作规范，C错误； D．定容时俯视刻度线，导致实际液面低于刻度线，溶液体积偏小(V < 目标体积)。由于溶质量不变，浓度c = n/V，V偏小则c偏大，故配制出的溶液浓度高于1.84 mol/L，D正确； 故答案选D。 15．D 【难度】0.65 【来源】第07讲物质的量浓度专项训练 【知识点】物质的量浓度与溶质质量分数的相互换算、根据n=m/M的相关计算、物质的量浓度的基础计算、物质的量浓度与溶液稀释的计算 【详解】A．次氯酸钠（NaClO）的摩尔质量为，A正确； B．根据物质的量浓度与质量分数换算公式，代入数据得，B正确； C．稀释前后溶质物质的量不变，稀释100倍后，，C正确； D．100mL该溶液质量为，溶质质量为，100 mL水质量为100 g，混合后溶质质量分数为，D错误； 故选D。 16．D 【难度】0.65 【来源】江西省多校联考2025-2026学年高三上学期9月联考化学试题 【知识点】物质的量浓度的基础计算、物质的量浓度与溶液稀释的计算、配制实验的误差分析、配制实验的仪器 【详解】A．计算物质的量浓度：，A正确； B．配制1000 mL溶液，需要用到1000 mL容量瓶来确定溶液体积，定容时需要胶头滴管，B正确； C．原溶液中物质的量浓度约为，取10mL该溶液，其中的物质的量，在溶液中完全电离为和，所以物质的量约为，稀释过程中物质的量不变，C正确； D．定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，浓度偏低，而非偏大，D错误； 综上，答案是D。 17．C 【难度】0.85 【来源】天津市静海区第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题 【知识点】物质的量浓度的基础计算、物质的量浓度与溶液稀释的计算 【详解】A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，所得溶液体积不是100mL，所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故A错误； B．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为=1.5625 mol/L，故B错误； C．1体积c mol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，稀释后溶液浓度为：cmol/L×=0.2c mol/L，故C正确； D．wg a% NaCl溶液蒸发掉g水，得到溶液的质量分数为：=2a%，故D错误； 答案选C。 18．B 【难度】0.65 【来源】安徽省芜湖市第十二中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷 【知识点】物质的量浓度的基础计算、物质的量浓度与溶质成分有关的计算、物质的量浓度与溶液稀释的计算 【详解】A．假设三种溶液的浓度均为1mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中浓度分别=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即浓度之比为1∶1∶3，故A错误； B．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸物质的量浓度==0.5mol/L，溶液具有均一性、稳定性，所以稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，5mL溶液物质的量浓度为0.5mol/L，故B正确； C．1mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，0.5mol•L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl-)=1mol•L-1，故C错误； D．1L为水的体积，不是溶液的体积，则溶液体积未知不能计算盐酸的物质的量浓度，故D错误； 答案选B。 19．D 【难度】0.82 【来源】河北省衡水市阜城实验中学2025-2026学年高三上学期9月月考 化学试题 【知识点】物质的量浓度与溶液配制的计算、配制实验的误差分析 【详解】A．配制500 mL 0.200 mol/L的硫酸钠溶液，所需的质量根据计算得，A不符合题意； B．溶液从烧杯转移到容量瓶后未洗涤烧杯，会使溶质的物质的量偏小，根据，其它实验操作正确，不变，溶液浓度偏低，B不符合题意； C．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，根据，其它实验操作正确不变，溶液浓度偏高，C不符合题意； D．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，后续定容还需加入蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积均无影响，溶液浓度不变，不会导致浓度偏低，D符合题意； 故答案选D。 20．D 【难度】0.65 【来源】第一章课时冲关二物质的量浓度 【知识点】配制实验的步骤及操作、配制实验的误差分析、配制实验的仪器 【详解】A．配制溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，故A错误； B．配制一定物质的量浓度溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，故B错误； C．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，故C错误； D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故D正确； 因此答案选D。 21．D 【难度】0.72 【来源】卷3化学实验基础知识 【知识点】配制实验的误差分析 【详解】①量筒用蒸馏水洗净后未干燥立即量取浓硫酸，浓硫酸被稀释，所取溶质偏少，导致溶液浓度偏低； ②未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，使溶质损失，导致溶液浓度偏低； ③少量溶液流到容量瓶外面，使溶质损失，导致溶液浓度偏低； ④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶质损失，导致溶液浓度偏低； 能导致溶液浓度偏低的是①②③④，选D。 22．C 【难度】0.65 【来源】安徽省六安第一中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题 【知识点】物质的量浓度与溶液配制的计算、配制实验的步骤及操作、配制实验的误差分析 【详解】A．定容、摇匀后加水，溶液体积偏大，导致配制结果偏低，故不选A； B．配制1.0 mol•L-1 Na2CO3 溶液480 mL，选取500 mL容量瓶，甲组应称取Na2CO3•10H2O晶体m=cVM=1.0 mol•L-1×0.5 L×286 g/mol=143g，但Na2CO3•10H2O在空气中久置会失去结晶水变质；量筒的精度是0.1 mL，乙组需用量筒量取浓硫酸的体积mL，故B错误； C．用容量瓶配制溶液，需加水定容，使用前容量瓶中有水不影响配制，故C正确； D．甲组定容时仰视刻线，溶液体积偏大，配制浓度偏低；乙组量筒量取时仰视刻度线，浓硫酸体积偏大，配制浓度偏高，故D错误； 选C。 23．B 【难度】0.65 【来源】黑龙江省牡丹江市第一高级中学2025-2026学年高三上学期9月月考化学试题（平行班） 【知识点】物质的量浓度的基础计算、物质的量浓度与溶液配制的计算、配制实验的误差分析、溶质质量分数 【详解】A．需要配制1mol/L NaOH溶液90mL，应选用100mL容量瓶，所需NaOH质量为0.1mol×40g/mol=4g，且NaOH易潮解，需用烧杯而非滤纸称量，A错误； B．1mol/L NaOH溶液密度1.2g/cm3时，溶质质量分数为≈3.3%，B正确； C．若NaOH中混有Na2O，Na2O与水反应生成更多NaOH（如62 g Na2O生成2 mol NaOH，而等质量NaOH仅1.55mol），导致溶液浓度偏高，C错误； D．NaHSO4完全解离为Na+、H+、，每摩尔产生3mol离子，但未说明溶液体积，无法确定总离子数，D错误； 故选B。 24．(1)偏小 (2)偏大 (3)偏小 (4)偏大 (5)偏大 (6)偏大 (7)偏小 (8)偏小 (9)偏小 (10)偏小 (11)偏小 (12)无影响 【难度】0.69 【来源】【鼎鑫教程2027一轮】第一章认识化学科学第三节物质的量（鲁科版） 【知识点】配制实验的步骤及操作、配制实验的误差分析 【详解】（1）氢氧化钠固体会吸收空气中的二氧化碳和水，则配制氢氧化钠溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片称量氢氧化钠固体会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液的浓度偏小； （2）天平砝码有锈蚀会使溶质的物质的量偏大，导致所配溶液的浓度偏大； （3）用托盘天平称量固体物质的质量时，应遵循左物右码的原则，否则会使称量固体的质量偏小，则配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液，需称量溶质4.4 g，称量时放置颠倒会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液的浓度偏小； （4）量筒中残留的溶液是标定以外的体积，则用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中会使溶质的物质的量偏大，导致所配溶液的浓度偏大； （5）用量筒量取浓硫酸时，仰视读数会使溶质的物质的量偏大，导致所配溶液的浓度偏大； （6）配制溶液时，将称量好的固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容会使溶液体积偏小，导致所配溶液的浓度偏大； （7）转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液的浓度偏小； （8）转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液的浓度偏小； （9）定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液的浓度偏小； （10）定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线会使溶液体积偏大，导致所配溶液的浓度偏小； （11）定容时仰视刻度线会使溶液体积偏大，导致所配溶液的浓度偏小； （12）配制前容量瓶中有水滴不会影响溶质的物质的量和溶液体积，对所配溶液的浓度无影响。 25．(1) 烧杯，胶头滴管    9.0 (2)偏低 (3) 250 mL容量瓶 向容量瓶中加入适量水，塞紧瓶塞，一手托住瓶底，另一手食指顶住瓶塞，倒立，观察是否漏水，若不漏水，将容量瓶正立，把瓶塞旋转180°后塞紧，倒立，观察是否漏水，若不漏水，方可使用。 (4)27.2 (5)CD (6)AC 【难度】0.94 【来源】安徽省六安第二中学2025-2026学年高三上学期10月第二次月考化学试题 【知识点】物质的量浓度与溶液配制的计算、配制实验的误差分析 【详解】（1）用固体配制溶液100 g，操作步骤有：计算、称量、溶解并冷却、稀释等，根据步骤可知需要的仪器有玻璃棒、100 ml量筒、药匙、托盘天平（带砝码）、烧杯、胶头滴管等，还缺少的仪器是烧杯和胶头滴管。需要称量的固体的质量m=100 g9%=9 g。 （2）用托盘天平称量固体时，遵循“左物右码”原则，物品质量=砝码+游码，如果放反了则为物品质量+游码=砝码，固体质量偏小，配制出来的溶液浓度偏低。 （3）用溶质质量分数为98％(密度)的浓硫酸来配制180 mL的稀硫酸操作步骤有：计算、量取，稀释并冷却、转移、洗涤、定容等，根据步骤可知需要的仪器有玻璃棒、量筒、250 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管等，还缺少的仪器是250 mL容量瓶。该实验中的精确定量仪器是容量瓶，查漏方法是向容量瓶中加入适量水，塞紧瓶塞，一手托住瓶底，另一手食指顶住瓶塞，倒立，观察是否漏水，若不漏水，将容量瓶正立，把瓶塞旋转180°后塞紧，倒立，观察是否漏水，若不漏水，方可使用。 （4）溶质质量分数为98％(密度)的浓硫酸的物质的量浓度,现配制的硫酸溶液，需要量取浓硫酸的体积。 （5）A．没有将洗涤液转移到容量瓶，导致溶质质量偏小，浓度偏低，A错误； B．转移过程中有少量溶液溅出，导致溶质质量偏小，浓度偏低，B错误； C．量取浓硫酸时仰视刻度线会使读数偏小，实际的浓硫酸体积偏大，配制的溶液浓度偏高，C正确； D．定容时俯视刻度线，导致读数偏大，溶液体积偏小，浓度偏高，D正确; 故选CD。 （6）A．容量瓶洗干净后不用干燥就可以用于配溶液，A正确； B．容量瓶不能用待配液润洗，否则会使浓度偏大，B错误； C．定容摇匀后不管液面有没有到刻度线，都不能再添加蒸馏水了，C正确； D．稀释浓硫酸应该将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢注入蒸馏水中，并不断搅拌，冷却后再等量转移（全部转移）至容量瓶，D错误； 故选AC。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $