2,3 物质的量 同步练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦物质的量核心概念，通过基础辨析、进阶计算到综合应用的三层设计，构建从单一知识点到实际情境问题解决的巩固路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|物质的量单位、摩尔质量定义及单位|以概念辨析题为主，如判断摩尔是否为基本物理量，强化化学观念| |进阶层|阿伏加德罗常数计算、原子个数计算|结合具体物质（如O₃、Al(OH)₃）考查微粒数与质量换算，体现科学思维| |综合层|阿伏加德罗定律及推论、相对原子/分子质量计算|融入气体体积比、同位素计算及实际情境（胃药、融雪剂），提升综合应用能力|

物质的量 一．物质的量的单位--摩尔（共4小题） 1．（2025秋•湖北期中）下列叙述错误的是（　　） ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1mol任何物质都含有NA个原子； ③国际上规定1“摩尔”粒子集合体所含的粒子数即为6.02×1023； ④物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的； ⑤1mol CO2中含有1mol碳和2mol氧。 A．①②③ B．②③⑤ C．②④⑤ D．全部 2．（2025秋•海淀区校级期中）下列说法不正确的是（　　） A．物质的量是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B．物质的量是国际上七个基本物理量之一 C．物质的量的单位是摩尔，用符号mol表示 D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 3．（2025秋•江西月考）度量衡是指在日常生活中计量物体长度、容积、重量的统称。下列正确的是（　　） A．摩尔是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量 B．等物质的量的固态物质的体积主要取决于固体粒子之间的距离 C．6.02×1022个O3分子的总质量约为4.8g D．传统杆秤（如图）的称量原理与量筒相同 4．（2025秋•金凤区校级期中）下列叙述错误的是（　　） ①摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一； ②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子； ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数； ④碳原子的摩尔质量是12g； ⑤CO2的摩尔质量等于1mol CO2分子的质量； ⑥1mol CO2中含有1mol碳和2mol氧； ⑦0.012kg12C中含有12C的数目为1mol A． ①②③ B．②③④ C．②③④⑥ D．全部 二．摩尔质量（共4小题） 5．（2025秋•温州期末）摩尔质量的单位是（　　） A．g B．g/mol C．mol/g D．mol 6．（2025秋•金凤区校级期末）下列说法正确的是（　　） A．1mol氧的质量是32 g B．OH﹣的摩尔质量是17g C．1mol H2O的质量是18g•mol﹣1 D．CO2的摩尔质量是44g•mol﹣1 7．（2025春•上城区校级期中）下列有关物理量与其相应的单位匹配的是（　　） A．物质的量浓度：L/mol B．化学反应速率：mol/L•min C．阿伏加德罗常数：mol D．摩尔质量：g/mol 8．（2025秋•安徽期中）常用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）治疗，其反应原理是氢氧化铝与胃酸中的盐酸发生反应。某胃药说明书中标注每片含Al（OH）3的质量为0.39g，下列说法正确的是（　　） A．氢氧化铝与盐酸反应不属于离子反应 B．Al（OH）3的摩尔质量为78g C．每片该胃药的Al（OH）3中含有Al3+的数目约为3.01×1021 D．每片该胃药可中和HCl的物质的量为0.01mol 三．阿伏加德罗常数（共4小题） 9．（2025秋•青岛期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．0.5mol•L﹣1BaCl2溶液中Cl﹣数目为NA B．32gCu粉和足量S完全反应，转移电子数目为NA C．39gNa2O2固体含有的阴离子数目为0.5NA D．0.1L18mol•L﹣1浓硫酸与足量Zn反应，生成SO2的数目为0.9NA 10．（2026春•长沙校级期末）以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，4.48LH2O中含有分子的数目为0.2NA B．7.8gNa2O2中含有阴离子的数目为0.2NA C．1mol H2分子中含有H原子的物质的量为2mol D．1mol/LFeCl2溶液中含有Cl﹣的数目为2NA 11．（2026春•保定期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．常温常压下，22g丙烷中含有C﹣H键的数目为8NA B．6.4g由S2、S6和S8组成的混合气中含硫原子数为0.2NA C．标准状况下，2.24LNO2溶于水，充分反应后转移电子数为0.2NA D．将6.5gZn溶于含0.2mol H2SO4的浓硫酸中，得到SO2分子数目为0.1NA 12．（2026春•重庆校级月考）下列说法正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）（　　） A．标准状况下，22.4L的溴乙烷含有NA个氯原子 B．乙醇、乙酸均能与水以任意比例互溶，二者均难溶于有机溶剂苯 C．14g乙烯中含有的共用电子对数目为3NA D．等物质的量的甲烷与氯气在光照下充分反应，生成的产物中一氯甲烷的物质的量最多 四．阿伏加德罗定律及推论（共4小题） 13．（2026•沧州校级一模）同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（　　） A． B． C． D． 14．（2025秋•沙坪坝区校级期末）在一个总容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体，当隔板静止时，A、B、C的体积比为1：2：1。下列说法不正确的是（　　） A．物质的量：n（X）：n（CO2）：n（Y）＝1：2：1 B．密度：ρ（X）：ρ（Y）＝1：1 C．摩尔质量：M（X）：M（CO2）：M（Y）＝2：1：2 D．抽走隔板后，所得混合气体的平均摩尔质量为56g/mol 15．（2025秋•白城校级期末）在相同的温度和压强下，A容器中的CH4气体和B容器中的NH3气体所含的氢原子总数相等，则两个容器的体积比为（　　） A．4：5 B．1：1 C．4：3 D．3：4 16．（2025秋•抚顺期末）如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa。 下列说法错误的是（　　） A．实验开始时，O2和N2的密度之比为8：7 B．12：30﹣13：30时间范围内CO2压强最大 C．若容器的容积为22.4L，12：30时CO2原子个数等于3NA D．光照相同时间，CO2的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的 五．物质分子中的原子个数计算（共3小题） 17．（2024春•同步）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（　　） A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D．5×1022个 18．（2022秋•阿合奇县期中）下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是效果较好的融雪剂。下列关于1mol CH3COOK的叙述正确的是（　　） A．1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素 B．CH3COOK的摩尔质量为98 g C．1mol CH3COOK含有2 mol氧 D．1mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H 18．（2022秋•五华区校级月考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　） A．4gNaOH固体中质子的数目为2NA B．25℃，101kPa下，5.6LH2S完全燃烧，生成SO2的数目为0.25NA C．0.50L2.0mol⋅L﹣1Na2CO3溶液中，CO32﹣的数目为1.0NA D．电解CuCl2溶液，阴极增重3.2g，外电路中通过电子的数目为0.20NA 六．相对原子质量及其计算（共4小题） 20．（2025春•枣庄期中）激光操控法可从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子。41Ca的半衰期长达10万年，是14C的17倍，实现了对同位素41Ca的灵敏检测。下列说法正确的是（　　） A．a核素的相对原子质量为40.08 B．从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化 C．a与a互为同素异形体 D．41Ca可应用于地球科学与考古学 21．（2025秋•浦东新区校级月考）已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，由23Na和35Cl及37Cl构成的20g纯NaCl中含35Cl的质量是（　　） A．15g B．14.87g C．19.83g D．13.22g 22．（2025秋•普陀区校级月考）已知氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种氯原子，在以下关于计算式：34.969×75.77%+36.966×24.23%＝35.453的说法中正确的是（　　） A．24.23%表示37Cl的质量百分数 B．34.969表示35Cl的相对原子质量 C．36.966表示37Cl的质量数 D．35.453表示氯元素的近似相对原子质量 23．（2025秋•闵行区校级月考）铜有两种天然同位素Cu、Cu，铜元素的近似相对原子质量为63.5，自然界中Cu和Cu原子个数比是（　　） A．1：4 B．1：3 C．2：1 D．3：1 七．相对分子质量及其计算（共4小题） 24．（2023秋•双流区校级月考）2020年初，新冠病毒肆虐全球，严重威胁人类健康，中国人民在以习近平同志为核心的党中央坚强领导下，团结一心、众志成城，打赢了抗疫的遭遇战、阻击战。在治疗新冠肺炎的药物中，中药“连花清瘟胶囊”起到了重要作用，其成分是连翘、金银花、炙麻黄、炒苦杏仁、石膏、板蓝根、绵马贯众、鱼腥草、广藿香、大黄、红景天、薄荷脑、甘草。连翘的主要成分之一连翘甙（ Phillyrin）的分子式为C27H34O11，下列对连翘甙描述错误的是（　　） A．连翘甙中碳、氧元素的质量比是81：44 B．连翘甙是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物 C．连翘甙由27个碳原子、34个氢原子、11个氧原子构成 D．连翘甙中氢元素的质量分数最小 25．（2022秋•长安区校级月考）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH3COOOH）、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是（　　） A．过氧乙酸相对分子质量为76 B．乙醇与乙醚互为同分异构体 C．氯仿的化学名称为三氯甲烷 D．75%酒精为乙醇与水体积比为3：1的混合溶液 26．（2022秋•浦东新区校级期中）已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有（　　） A．18种 B．6种 C．7种 D．12种 27．（2022春•武威期中）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH3COOOH）、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是（　　） A．CH3CH2OH能与水互溶 B．NaClO与CH3COOOH灭活病毒原理相同 C．过氧乙酸相对分子质量为76 D．氯仿的化学名称是四氯化碳 参考答案与试题解析 一．物质的量的单位--摩尔（共4小题） 1．（2025秋•湖北期中）下列叙述错误的是（　　） ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1mol任何物质都含有NA个原子； ③国际上规定1“摩尔”粒子集合体所含的粒子数即为6.02×1023； ④物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的； ⑤1mol CO2中含有1mol碳和2mol氧。 A．①②③ B．②③⑤ C．②④⑤ D．全部 【分析】①摩尔是国际单位制中七个基本物理量的单位之一； ②物质不一定由原子构成，故1mol物质中不一定都含有NA个原子，还可能是分子或离子； ③国际上规定1“摩尔”粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023； ④物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它并不是物质的数量，也不是物质的质量； ⑤用物质的量描述微粒的含量时要明确微粒的种类，即1mol CO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子。 【解答】解：①摩尔是国际单位制中七个基本物理量的单位之一，故①错误； ②物质不一定由原子构成，故1mol物质中不一定都含有NA个原子，还可能是分子或离子，故②错误； ③根据上述分析，国际上规定1“摩尔”粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，故③错误； ④物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它并不是物质的数量，也不是物质的质量，故④错误； ⑤根据上述分析，1mol CO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，故⑤错误； 故选：D。 2．（2025秋•海淀区校级期中）下列说法不正确的是（　　） A．物质的量是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B．物质的量是国际上七个基本物理量之一 C．物质的量的单位是摩尔，用符号mol表示 D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 【分析】A．物质的量连接了物质的质量与微观粒子数； B．物质的量是国际单位制七个基本物理量之一； C．物质的量的单位是摩尔； D．1 mol物质含有约6.02×1023个粒子。 【解答】解：A．物质的量连接了物质的质量与微观粒子数，故A正确； B．物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，故B正确； C．物质的量的单位是摩尔（mol），故C正确； D．1 mol物质含有约6.02×1023个粒子（如分子、原子等），但并非所有物质都由原子直接构成，且表述中“任何物质”不准确，故D错误； 故选：D。 3．（2025秋•江西月考）度量衡是指在日常生活中计量物体长度、容积、重量的统称。下列说法正确的是（　　） A．摩尔是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量 B．等物质的量的固态物质的体积主要取决于固体粒子之间的距离 C．6.02×1022个O3分子的总质量约为4.8g D．传统杆秤（如图）的称量原理与量筒相同 【分析】A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量； B．影响固体体积的因素有微粒的数目和微粒的大小； C．6.02×1022个O3分子的物质的量为0.1mol，代入m＝nM可得质量； D．传统杆秤是利用杠杆原理进行称量，而量筒是通过液体体积的测量间接测量质量。 【解答】解：A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误； B．影响固体体积的因素有微粒的数目和微粒的大小，等物质的量的固态物质的体积主要取决于固体粒子的大小，故B错误； C．6.02×1022个O3分子的物质的量为0.1mol，其质量为m＝nM＝0.1mol×48g/mol＝4.8g，故C正确； D．传统杆秤是利用杠杆原理进行称量，而量筒是通过液体体积的测量间接测量质量，故D错误； 故选：C。 4．（2025秋•金凤区校级期中）下列叙述错误的是（　　） ①摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一； ②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子； ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数； ④碳原子的摩尔质量是12g； ⑤CO2的摩尔质量等于1mol CO2分子的质量； ⑥1mol CO2中含有1mol碳和2mol氧； ⑦0.012kg12C中含有12C的数目为1mol A．①②③ B．②③④ C．②③④⑥ D．全部 【分析】①物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，摩尔不是物理量； ②物质不一定是由单个原子构成的，可能是由离子或多原子构成的； ③阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1； ④碳原子的摩尔质量是12g/mol； ⑤摩尔质量与质量是不同的概念； ⑥未指明粒子种类； ⑦0.012kg12C中含有12C物质的量为1mol，混淆数目与物质的量。 【解答】解：①摩尔不是物理量，是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，故①错误； ②物质不一定是由单个原子构成的，可能是由离子或多原子构成的，故②错误； ③阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，故③错误； ④碳原子的摩尔质量是12g/mol，故④错误； ⑤摩尔质量与质量是不同的概念，单位不同，故⑤错误； ⑥未指明粒子种类，1mol CO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，故⑥错误； ⑦0.012kg12C中含有12C物质的量为1mol，混淆数目与物质的量，数目为NA，故⑦错误； 故选：D。 二．摩尔质量（共4小题） 5．（2025秋•温州期末）摩尔质量的单位是（　　） A．g B．g/mol C．mol/g D．mol 【分析】摩尔质量即每摩尔物质所具有的质量，符号为M，且M，据此分析单位． 【解答】解：摩尔质量即每摩尔物质所具有的质量，符号为M，且M，由于质量的单位为g，物质的量的单位为mol，故摩尔质量的单位为g/mol，故选B。 6．（2025秋•金凤区校级期末）下列说法正确的是（　　） A．1mol氧的质量是32 g B．OH﹣的摩尔质量是17g C．1mol H2O的质量是18g•mol﹣1 D．CO2的摩尔质量是44g•mol﹣1 【分析】A．“1 mol氧“指代不明确； B．OH﹣的摩尔质量应为17 g/mol； C．1mol H2O的质量应为18 g； D．CO2的摩尔质量为44g•mol﹣1。 【解答】解：A．“1 mol氧“指代不明确，若指1 mol氧气分子（O2），其质量为32 g，若指1 mol氧原子，其质量为16 g，因此A表述不正确，故A错误； B．OH﹣的摩尔质量应为17 g/mol，选项中单位错误，故B错误； C．1mol H2O的质量应为18 g，选项中单位错误，故C错误； D．CO2的摩尔质量为44g•mol﹣1，表述正确，故D正确； 故选：D。 7．（2025春•上城区校级期中）下列有关物理量与其相应的单位匹配的是（　　） A．物质的量浓度：L/mol B．化学反应速率：mol/L•min C．阿伏加德罗常数：mol D．摩尔质量：g/mol 【分析】A．物质的量浓度的单位应为mol/L； B．化学反应速率的单位为mol/（L•min）或mol•L﹣1•min﹣1； C．阿伏加德罗常数的单位为mol﹣1； D．摩尔质量的单位为g/mol。 【解答】解：A．物质的量浓度的单位应为mol/L，故A错误； B．化学反应速率的单位为mol/（L•min）或mol•L﹣1•min﹣1，故B错误； C．阿伏加德罗常数的单位为mol﹣1，故C错误； D．摩尔质量的单位为g/mol，与描述完全匹配，故D正确； 故选：D。 8．（2025秋•安徽期中）胃酸过多会引起胃部不适，常用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）治疗，其反应原理是氢氧化铝与胃酸中的盐酸发生反应。某胃药说明书中标注每片含Al（OH）3的质量为0.39g，下列说法正确的是（　　） A．氢氧化铝与盐酸反应不属于离子反应 B．Al（OH）3的摩尔质量为78g C．每片该胃药的Al（OH）3中含有Al3+的数目约为3.01×1021 D．每片该胃药可中和HCl的物质的量为0.01mol 【分析】A．氢氧化铝与胃酸中的盐酸发生中和反应：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，盐酸电离出大量的H+和Cl﹣； B．摩尔质量的单位为g•mol﹣1，Al（OH）3的摩尔质量为78g•mol﹣1； C．已知每片胃药含Al（OH）3的质量为0.39g，n； D．每片胃药含Al（OH）3的物质的量为0.005mol，结合氢氧化铝与盐酸反应的化学计量数关系分析。 【解答】解：A．氢氧化铝与胃酸中的盐酸发生中和反应：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，盐酸电离出大量的氢离子和氯离子，该反应有离子参加，属于离子反应，故A错误； B．摩尔质量的单位为g•mol﹣1，氢氧化铝的摩尔质量为78g•mol﹣1，故B错误； C．已知每片胃药含氢氧化铝的质量为0.39g，n，则含有Al3+的数目约为0.005mol×6.02×1023＝3.01×1021，故C正确； D．每片胃药含氢氧化铝的物质的量为0.005mol，根据氢氧化铝与盐酸反应的化学计量数关系，消耗的HCl的物质的量为0.005mol×3＝0.015mol，故D错误； 故选：C。 三．阿伏加德罗常数（共4小题） 9．（2025秋•青岛期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．0.5mol•L﹣1BaCl2溶液中Cl﹣数目为NA B．32gCu粉和足量S完全反应，转移电子数目为NA C．39gNa2O2固体含有的阴离子数目为0.5NA D．0.1L18mol•L﹣1浓硫酸与足量Zn反应，生成SO2的数目为0.9NA 【分析】A．计算溶液中离子数目需体积数据； B．Cu与S反应生成Cu2S； C．Na2O2由钠离子和构成； D．浓硫酸与足量Zn反应时，初始生成SO2，但随反应进行硫酸浓度降低，稀硫酸与Zn反应生成H2。 【解答】解：A．计算溶液中离子数目需体积数据，题干未提供，无法确定氯离子数目，故A错误； B．Cu与S反应生成硫化亚铜，32 g （0.5 mol）Cu失去电子0.5mol，转移电子数为0.5NA，故B错误； C．过氧化钠是由钠离子和构成，39g（0.5 mol）含0.5 mol阴离子，数目为0.5NA，故C正确； D．浓硫酸与足量Zn反应时，初始生成SO2，但随反应进行硫酸浓度降低，部分硫酸以稀硫酸形式与Zn反应生成H2，导致SO2生成量小于理论值0.9 mol，故D错误； 故选：C。 10．（2026春•长沙校级期末）以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，4.48LH2O中含有分子的数目为0.2NA B．7.8gNa2O2中含有阴离子的数目为0.2NA C．1mol H2分子中含有H原子的物质的量为2mol D．1mol/LFeCl2溶液中含有Cl﹣的数目为2NA 【分析】A．标准状况下H2O为液体； B．1mol Na2O2含1mol阴离子； C．1个H2分子含有2个H原子； D．题目仅给出FeCl2溶液的浓度，未提供溶液体积。 【解答】解：A．标准状况下水为液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算其物质的量，无法确定分子数目，故A错误； B．7.8g过氧化钠的物质的量为，其阴离子为过氧根离子，1mol 过氧化钠含1mol阴离子，故阴离子数目为0.1NA，故B错误； C．1个H2分子含有2个H原子，故1mol H2中H原子的物质的量为1mol×2＝2mol，故C正确； D．题目仅给出氯化亚铁溶液的浓度，未提供溶液体积，无法计算Cl﹣的物质的量及数目，故D错误； 故选：C。 11．（2026春•保定期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．常温常压下，22g丙烷中含有C﹣H键的数目为8NA B．6.4g由S2、S6和S8组成的混合气中含硫原子数为0.2NA C．标准状况下，2.24LNO2溶于水，充分反应后转移电子数为0.2NA D．将6.5gZn溶于含0.2mol H2SO4的浓硫酸中，得到SO2分子数目为0.1NA 【分析】A．1个丙烷分子含8个C﹣H键； B．S2、S6、S8均由S原子构成； C．反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO中，3mol NO2参与反应转移2mol电子； D．Zn与浓硫酸反应生成SO2，随着反应进行浓硫酸变稀，稀硫酸与Zn反应生成H2。 【解答】解：A．丙烷的摩尔质量为44g/mol，22g丙烷物质的量为0.5mol，1个丙烷分子含8个C﹣H键，故C﹣H键数目为0.5×8NA＝4NA，故A错误； B．S2、S6、S8均由S原子构成，6.4g混合物中S原子的物质的量为，含硫原子数为0.2NA，故B正确； C．反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO中，3mol 二氧化氮参与反应转移2mol电子，标准状况下2.24LNO2物质的量为0.1mol，充分反应转移电子数约为，故C错误； D．Zn与浓硫酸反应生成二氧化硫，随着反应进行浓硫酸变稀，稀硫酸与Zn反应生成H2，故得到的气体为二氧化硫和氢气的混合物，二氧化硫分子数小于0.1NA，故D错误； 故选：B。 12．（2026春•重庆校级月考）下列说法正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）（　　） A．标准状况下，22.4L的溴乙烷含有NA个氯原子 B．乙醇、乙酸均能与水以任意比例互溶，二者均难溶于有机溶剂苯 C．14g乙烯中含有的共用电子对数目为3NA D．等物质的量的甲烷与氯气在光照下充分反应，生成的产物中一氯甲烷的物质的量最多 【分析】A．标准状况下溴乙烷为液体，无法使用Vm＝22.4L/mo； B．乙醇、乙酸均属于有机物，根据相似相溶原理分析； C．1个乙烯分子含有6对共用电子对； D．甲烷与氯气在光照下的取代反应为连锁反应，每一步取代反应均会生成HCl。 【解答】解：A．标准状况下溴乙烷为液体，无法使用Vm＝22.4L/mol，因此无法计算标准状况下22.4L的溴乙烷中含有氯原子的数目，故A错误； B．乙醇、乙酸均属于有机物，根据相似相溶原理，二者可溶于有机溶剂苯，故B错误； C．1个乙烯分子含有6对共用电子对，乙烯分子式为C2H4，14g乙烯的物质的量为0.5mol，因此14g乙烯含有的共用电子对数目为3NA，故C正确； D．甲烷与氯气在光照下的取代反应为连锁反应，每一步取代反应均会生成HCl，因此产物中HCl的物质的量最多，故D错误； 故选：C。 四．阿伏加德罗定律及推论（共4小题） 13．（2026•沧州校级一模）同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（　　） A． B． C． D． 【分析】结合n、V＝nVm计算。 【解答】解：由V═Vm可知，等质量时，M越小，则体积越大，CH4、CO2、O2、SO2四种气体的摩尔质量分别为16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，则甲烷的体积最大， 故选：D。 14．（2025秋•沙坪坝区校级期末）在一个总容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体，当隔板静止时，A、B、C的体积比为1：2：1。下列说法不正确的是（　　） A．物质的量：n（X）：n（CO2）：n（Y）＝1：2：1 B．密度：ρ（X）：ρ（Y）＝1：1 C．摩尔质量：M（X）：M（CO2）：M（Y）＝2：1：2 D．抽走隔板后，所得混合气体的平均摩尔质量为56g/mol 【分析】A．该条件为同温同压，气体体积比等于物质的量比； B．等质量条件下，气体的密度与体积成反比； C．该条件为同温同压，n（X）：n（CO2）：n（Y）＝1：2：1，等质量下，摩尔质量与物质的量成反比确； D．设三种气体的质量分别为44 g，CO2的物质的量为1mol，由A可知，n（X）：n（CO2）：n（Y）＝1：2：1，则n（X）＝n（Y）＝0.5mol，气体的总物质的量为：2mol。 【解答】解：A．同温同压，气体体积比等于物质的量比，故n（X）：n（CO2）：n（Y）＝1：2：1，故A正确； B．等质量条件下，气体的密度与体积成反比，ρ（X）：ρ（Y）＝1：1，故B正确； C．同温同压，n（X）：n（CO2）：n（Y）＝1：2：1，等质量下，摩尔质量与物质的量成反比，故：M（X）：M（CO2）：M（Y）＝2：1：2，故C正确； D．设三种气体的质量分别为44 g，n（X）：n（CO2）：n（Y）＝1：2：1，则n（X）＝n（Y）＝0.5mol，气体的总物质的量为：2mol，抽走隔板后，混合气体的平均摩尔质量为：，故D错误； 故选：D。 15．（2025秋•白城校级期末）在相同的温度和压强下，A容器中的CH4气体和B容器中的NH3气体所含的氢原子总数相等，则两个容器的体积比为（　　） A．4：5 B．1：1 C．4：3 D．3：4 【分析】在相同条件下，气体摩尔体积Vm相等，根据n及二者分子组成计算。 【解答】解：相同条件下气体的Vm相等，A容器中的CH4气体和B容器中的NH3气体所含的氢原子总数相等，结合甲烷和氨气的分子组成可知，二者分子数之比为：3：4， 由n可知，气体的分子数之比等于体积之比，则两个容器的体积比为3：4， 故选：D。 16．（2025秋•抚顺期末）如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa。 下列说法错误的是（　　） A．实验开始时，O2和N2的密度之比为8：7 B．12：30﹣13：30时间范围内CO2压强最大 C．若容器的容积为22.4L，12：30时CO2原子个数等于3NA D．光照相同时间，CO2的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的 【分析】A．根据阿伏加德罗定律，气体的密度比等于气体摩尔质量之比进行分析； B．根据12：30﹣13：30时间范围内CO2温度升高最大进行分析； C．根据此时气体未处于标准状况进行分析； D．根据光照相同时间，CO2的温度变化最大，进行分析。 【解答】解：A．根据阿伏加德罗定律：开始时四种气体的压强相同，体积相同，则气体的物质的量相同，则气体的密度比等于气体摩尔质量之比，即氧气和氮气的密度之比为8：7，故A正确； B．根据图示可知：12：30﹣13：30时间范围内二氧化碳温度升高最大，由于开始压强相同，则这一段时间内压强最大，故B正确； C．此时气体未处于标准状况，不能用气体摩尔体积进行计算，故C错误； D．光照相同时间，二氧化碳的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的，故D正确； 故选：C。 五．物质分子中的原子个数计算（共3小题） 17．（2024春•同步）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（　　） A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D．5×1022个 【分析】铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg，根据n计算碳的物质的量，再根据N＝nNA计算碳原子数目． 【解答】解：铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg。 所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为10﹣4mol， 所以含有的碳原子数目为10﹣4mol×6.02×1023＝2.5×1019， 故选：A。 18．（2022秋•阿合奇县期中）下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是效果较好的融雪剂。下列关于1mol CH3COOK的叙述正确的是（　　） A．1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素 B．CH3COOK的摩尔质量为98 g C．1mol CH3COOK含有2 mol氧 D．1mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H 【分析】A．钾元素不能使用物质的量描述； B．根据摩尔质量的单位是g/mol进行判断； C．使用物质的量描述微粒，必须指明粒子的具体名称； D．根据醋酸钾的构成及物质的量计算出含有氢原子的物质的量及数目； 【解答】解：A．必须指明是钾离子，如1mol CH3COOK含有1mol钾离子，故A错误； B．摩尔质量的单位是g/mol，醋酸钾的摩尔质量为98g/mol，故B错误； C．使用物质的量描述微粒，必须指明具体粒子名称，如1mol CH3COOK含有2mol O，故C错误； D．1mol CH3COOK中含有3mol H，含有N＝n×NA＝3×6.02×1023个H，故D正确； 故选：D。 19．（2022秋•五华区校级月考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　） A．4gNaOH固体中质子的数目为2NA B．25℃，101kPa下，5.6LH2S完全燃烧，生成SO2的数目为0.25NA C．0.50L2.0mol⋅L﹣1Na2CO3溶液中，CO32﹣的数目为1.0NA D．电解CuCl2溶液，阴极增重3.2g，外电路中通过电子的数目为0.20NA 【分析】A．计算氢氧化钠物质的量，1molNaOH中含质子物质的量20mol； B．25℃、101kPa条件下气体摩尔体积不是22.4L/mol； C．碳酸钠溶液中的碳酸根离子发生了水解； D．电解熔融CuCl2，阴极反应为Cu2++2e﹣＝Cu。 【解答】解：A．4gNaOH固体中质子的数目20×NA/mol＝2NA，故A正确； B．25℃、101kPa条件下气体摩尔体积不是22.4L/mol，5.6LH2S的物质的量不是0.25mol，故B错误； C．0.50L2.0mol⋅L﹣1Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解，CO32﹣的数目小于1.0NA，故C错误； D．电解熔融CuCl2，阴极反应为Cu2++2e﹣＝Cu，故当阴极增重3.2g，外电路中通过电子的数目为2×NA/mol＝0.10NA，故D错误； 故选：A。 六．相对原子质量及其计算（共4小题） 20．（2025春•枣庄期中）激光操控法可从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子。41Ca的半衰期长达10万年，是14C的17倍，实现了对同位素41Ca的灵敏检测。下列说法正确的是（　　） A．a核素的相对原子质量为40.08 B．从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化 C．a与a互为同素异形体 D．41Ca可应用于地球科学与考古学 【分析】A．Ca元素的相对原子质量为40.08； B．化学变化中最小微粒为原子且不发生变化； C．同位素指质子数相同，中子数不同的原子，同素异形体指同种元素形成的不同单质； D．41Ca可应用于地球科学与考古学。 【解答】解：A．Ca元素的相对原子质量为40.08，故A错误； B．从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程没有新物质生成，且原子发生变化，不属于化学变化，故B错误； C．41Ca与40Ca质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，故C错误； D．41Ca可应用于地球科学与考古学，故D正确； 故选：D。 21．（2025秋•浦东新区校级月考）已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，由23Na和35Cl及37Cl构成的20g纯NaCl中含35Cl的质量是（　　） A．15g B．14.87g C．19.83g D．13.22g 【分析】首先根据氯元素的平均相对原子质量计算出35Cl和37Cl两种同位素所占的原子个数百分含量，然后计算出20gNaCl中Cl的质量，最后根据出35Cl所占的百分含量与氯元素的质量的乘积即可得出35Cl的质量，据以上分析解答。 【解答】解：氯元素有35Cl和37Cl两种同位素，设35Cl的原子个数百分含量为x，则37Cl的原子个数百分含量为1﹣x；根据平均相对原子质量的计算公式：平均相对原子质量＝ 各同位素相对原子质量×该同位素原子个数百分含量之和；已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，35Cl的相对原子质量为35，37Cl的相对原子质量为37，因此有：35x+37（1﹣x） ＝35.5；x＝0.75；即35Cl的原子个数百分含量为75%，37Cl的原子个数百分含量为25%；NaCl中Cl的质量分数为：100%，因此，20gNaCl中Cl的质量为：20g100%；由于35Cl的原子个数百分含量为75%，且Cl的质量与原子个数成正比，因此35Cl的质量为：20g100%×75%≈14.87g； 故选：B。 22．（2025秋•普陀区校级月考）已知氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种氯原子，在以下关于计算式：34.969×75.77%+36.966×24.23%＝35.453的说法中正确的是（　　） A．24.23%表示37Cl的质量百分数 B．34.969表示35Cl的相对原子质量 C．36.966表示37Cl的质量数 D．35.453表示氯元素的近似相对原子质量 【分析】元素相对原子质量等于元素的同位素原子的相对原子质量乘以各在自然界中的原子百分率后求和，计算式：34.969×75.77%+36.966×24.23%＝35.453中35.453为氯元素的相对原子质量，34.969为35Cl的相对原子质量，75.77%为35Cl在自然界中的原子百分率，36.966为37Cl的相对原子质量，24.23%为37Cl在自然界中的原子百分率，据此作答。 【解答】解：A.75.77%为35Cl在自然界中的原子百分率，24.23%为37Cl在自然界中的原子百分率，故A错误； B.34.969为35Cl的相对原子质量，36.966为37Cl的相对原子质量，故B正确； C.37Cl的质量数为37，36.966为37Cl的相对原子质量，故C错误； D.35.453为氯元素的相对原子质量，故D错误； 故选：B。 23．（2025秋•闵行区校级月考）铜有两种天然同位素Cu、Cu，铜元素的近似相对原子质量为63.5，自然界中Cu和Cu原子个数比是（　　） A．1：4 B．1：3 C．2：1 D．3：1 【分析】铜元素的近似相对原子质量为63.5，据此分析。 【解答】解：设Cu、Cu原子个数比是x：y，则，求得x：y＝3：1，故D正确， 故选：D。 七．相对分子质量及其计算（共4小题） 24．（2023秋•双流区校级月考）2020年初，新冠病毒肆虐全球，严重威胁人类健康，中国人民在以习近平同志为核心的党中央坚强领导下，团结一心、众志成城，打赢了抗疫的遭遇战、阻击战。在治疗新冠肺炎的药物中，中药“连花清瘟胶囊”起到了重要作用，其成分是连翘、金银花、炙麻黄、炒苦杏仁、石膏、板蓝根、绵马贯众、鱼腥草、广藿香、大黄、红景天、薄荷脑、甘草。连翘的主要成分之一连翘甙（ Phillyrin）的分子式为C27H34O11，下列对连翘甙描述错误的是（　　） A．连翘甙中碳、氧元素的质量比是81：44 B．连翘甙是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物 C．连翘甙由27个碳原子、34个氢原子、11个氧原子构成 D．连翘甙中氢元素的质量分数最小 【分析】连翘甙（ Phillyrin）的分子式为C27H34O11，1个分子中含有27个C，34个H，11个O，据此分析解答。 【解答】解：A．依据连翘甙（ Phillyrin）的分子式为C27H34O11，碳、氧元素的质量比是27×12：11×16＝81：44，故A正确； B．依据分子式C27H34O11可知，连翘甙是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物，故B正确； C．连翘甙是由分子构成，每个分子含有27个碳原子、34个氢原子、11个氧原子，故C错误； D．连翘甙中碳、氢、氧元素质量之比＝27×12：34×1：11×16＝162：17：88，所以H元素质量分数最小，故D正确； 故选：C。 25．（2022秋•长安区校级月考）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH3COOOH）、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是（　　） A．过氧乙酸相对分子质量为76 B．乙醇与乙醚互为同分异构体 C．氯仿的化学名称为三氯甲烷 D．75%酒精为乙醇与水体积比为3：1的混合溶液 【分析】A．过氧乙酸相对分子质量为76； B．乙醇结构简式为CH3CH2OH，乙醚结构简式为CH3CH2OCH2CH3； C．氯仿的化学名称是三氯甲烷； D．75%是100mL溶液中含酒精75mL。 【解答】解：A．过氧乙酸相对分子质量＝12×2+16×3+1×4＝76，故A正确； B．乙醇结构简式为CH3CH2OH，乙醚结构简式为CH3CH2OCH2CH3，分子式不同，乙醇与乙醚不是同分异构体，故B错误； C．氯仿的化学名称是三氯甲烷，故C正确； D．75%是100mL溶液中含酒精75mL，即75%酒精为乙醇与水体积比为3：1的混合溶液，故D正确； 故选：B。 26．（2022秋•浦东新区校级期中）已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有（　　） A．18种 B．6种 C．7种 D．12种 【分析】利用原子组合来分析分子的种类，并利用相对原子质量及分子的构成来计算相对分子质量，据此判断． 【解答】解：碳的同位素：12C、13C、14C，氧的同位素：16O、17O、18O，这六种微粒构成的二氧化碳分子有： 12C16O2，相对分子质量为12+32＝44； 12C17O2，相对分子质量为12+34＝46； 12C18O2，相对分子质量为12+36＝48； 13C16O2，相对分子质量为13+32＝45； 13C17O2，相对分子质量为13+34＝47； 13C18O2，相对分子质量为13+36＝49； 14C16O2，相对分子质量为14+32＝46； 14C17O2，相对分子质量为14+34＝48； 14C18O2，相对分子质量为14+36＝50； 12C16O17O，相对分子质量为12+16+17＝45； 12C16O18O，相对分子质量为12+16+18＝46； 12C17O18O，相对分子质量为12+17+18＝47； 13C16O17O，相对分子质量为13+16+17＝46； 13C16O18O，相对分子质量为13+16+18＝47； 13C17O18O，相对分子质量为13+17+18＝48； 14C16O17O，相对分子质量为14+16+17＝47； 14C16O18O，相对分子质量为14+16+18＝48； 14C17O18O，相对分子质量为14+17+18＝49； 故相对分子质量有：44、45、46、47、48、49、50； 故选：C。 27．（2022春•武威期中）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH3COOOH）、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是（　　） A．CH3CH2OH能与水互溶 B．NaClO与CH3COOOH灭活病毒原理相同 C．过氧乙酸相对分子质量为76 D．氯仿的化学名称是四氯化碳 【分析】A.CH3CH2OH能与水之间形成氢键； B.NaClO与CH3COOOH都具有强氧化性； C.过氧乙酸相对分子质量为76； D.氯仿的化学名称是三氯甲烷。 【解答】解：A.CH3CH2OH能与水之间形成氢键，故CH3CH2OH能与水互溶，故A正确； B.NaClO与CH3COOOH都具有强氧化性，可以杀灭病毒，灭活病毒原理相同，故B正确； C.过氧乙酸相对分子质量＝12×2+16×3+1×4＝76，故C正确； D.氯仿的化学名称是三氯甲烷，不是四氯化碳，故D错误； 故选：D。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2026/7/24 17:44:31；用户：Scary；邮箱：17851029270；学号：30697016 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $