2.3.3-物质的量浓度及溶液配制-2026-2027学年高一上学期化学必修一课时同步练习

**基本信息** 人教版2019必修第一册第二章第三节同步练，覆盖物质的量浓度概念、计算、溶液配制及误差分析，基础40%、中等40%、提升20%配比，梯度分明，助力从概念理解到综合应用的知识巩固。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础|物质的量浓度概念、c=n/V公式、仪器识别|选择题直接考查概念（如第1题），填空题强化公式应用（如第9题），夯实化学观念| |中等|稀释定律、配制步骤、误差分析|含图题结合实验操作（如第6题容量瓶使用），实验题整合步骤与误差（如第13题），培养科学思维与探究能力| |提升|综合计算、溶液混合反应|计算题融合过量判断与浓度计算（如第16题），填空题考查完整配制流程（如第11题），提升科学探究与实践素养|

高一化学必修第一册 第二章 课时同步练习 物质的量浓度及溶液配制 课时同步练习 教材依据：人教版2019必修第一册 第二章 第三节 第3课时 知识点范围：物质的量浓度（c）概念、c=n/V、稀释定律（c1V1=c2V2）、一定物质的量浓度溶液的配制步骤、误差分析 难度定位：基础约40%，中等约40%，提升约20% 满分：100分　建议用时：45分钟 一、选择题（本大题共8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个正确选项） 1. 下列关于物质的量浓度的说法，正确的是（　　） A. 物质的量浓度表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量 B. 物质的量浓度的符号为c，常用单位为g/L C. 1 L水中溶解1 mol NaCl，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L D. 将40 g NaOH溶于1 L水中配成溶液，c(NaOH) = 1 mol/L 2. 用5.0 mol/L的NaCl溶液配制500 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液，所需5.0 mol/L NaCl溶液的体积为（　　） A. 25 mL　　B. 50 mL　　C. 100 mL　　D. 500 mL 3. 关于容量瓶的下列说法，正确的是（　　） A. 容量瓶可用于配制溶液，也可用于长期存放溶液 B. 容量瓶上标有温度、容积和刻度线 C. 容量瓶使用前需要用待配溶液润洗 D. 容量瓶可以在酒精灯上直接加热以加速溶解 4. 配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液（M(Na2CO3)=106 g/mol），所需Na2CO3固体的质量为（　　） A. 5.3 g　　B. 10.6 g　　C. 53 g　　D. 106 g 5. 下列仪器中，配制一定物质的量浓度溶液时不需要使用的是（　　） A. 容量瓶　　B. 烧杯　　C. 玻璃棒　　D. 圆底烧瓶 容量瓶图 6.（含图题）上图为容量瓶的结构示意图。关于容量瓶的使用，下列说法不正确的是（　　） A. 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用于溶解固体 B. 容量瓶使用前必须检查是否漏水：加水→盖塞→倒立→观察→正立→塞子旋转180°→倒立→观察 C. 向容量瓶中转移溶液时，应使用玻璃棒引流，玻璃棒下端应靠在刻度线以下的内壁上 D. 定容时若加水超过刻度线，可用胶头滴管吸出多余液体，再重新定容 一定物质的量浓度溶液配制步骤图 7.（含图题）上图为配制一定物质的量浓度溶液的步骤示意图。关于配制步骤，下列说法正确的是（　　） A. 称量固体时，托盘天平左盘放砝码，右盘放药品 B. 溶解固体后，应立即将热溶液转移至容量瓶中 C. 定容时，先加水至距刻度线1~2 cm处，再改用胶头滴管滴加至凹液面最低点与刻度线相切 D. 摇匀后，发现液面低于刻度线，应再加水至刻度线 8. 下列操作中，会使所配溶液浓度偏高的是（　　） A. 定容时加水超过刻度线，用滴管吸出部分液体 B. 转移溶液时不慎洒到容量瓶外 C. 容量瓶中原含有少量蒸馏水 D. 定容时俯视刻度线读取液面 二、填空题（本大题共4小题，共24分） 9.（6分·基础）填写下列空白： （1）物质的量浓度的公式为c = ______，其中n表示______，V表示______（填"溶液"或"溶剂"）的体积。（3分） （2）将0.5 mol NaOH固体配成250 mL溶液，所得溶液中c(NaOH) = ______ mol/L。（3分） 10.（4分·中等）将50 mL 2.0 mol/L的H2SO4溶液加水稀释至250 mL，稀释后溶液中c(H2SO4) = ______ mol/L。（4分） 11.（8分·提升）实验室需配制250 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液（M(NaCl)=58.5 g/mol）。请回答： （1）实验步骤依次为：计算→______→______→冷却→______→洗涤→______→摇匀→装瓶贴标签。（4分） （2）需要称量NaCl固体的质量为______ g。（2分） （3）若定容时仰视刻度线，所配溶液浓度会______（填"偏高""偏低"或"无影响"）。（2分） 12.（6分·基础）填写下列空白： （1）0.5 L 2 mol/L NaCl溶液中含NaCl的物质的量为______ mol，质量为______ g。（4分） （2）从该溶液中取出50 mL，取出的溶液中c(NaCl) = ______ mol/L。（2分） 三、实验题（本大题共2小题，共24分） 13.（10分·中等）实验室用固体NaCl配制250 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液。请回答下列问题： （1）需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要______和______。（2分） （2）实验步骤的正确顺序为（填序号）：______。（4分） ①定容　②溶解　③计算并称量　④摇匀　⑤转移、洗涤　⑥冷却 （3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______（填字母）。（4分） A. 称量时砝码和药品放反（使用游码） B. 溶解后未冷却就转移 C. 定容时仰视刻度线 D. 摇匀后液面低于刻度线，再加水 14.（14分·中等）用密度为1.84 g/mL、质量分数为98%的浓硫酸（M(H2SO4)=98 g/mol）配制500 mL 0.5 mol/L的稀硫酸溶液。请回答： （1）所需浓硫酸的体积为______ mL（计算结果保留1位小数）。（4分） （2）量取浓硫酸应使用______（填仪器名称），量取后将其沿烧杯内壁慢慢注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，目的是______。（4分） （3）转移溶液时，玻璃棒的作用是______。（2分） （4）下列操作对所配溶液浓度的影响（填"偏高""偏低"或"无影响"）： ①容量瓶使用前用蒸馏水洗净，未干燥：______。（1分） ②量取浓硫酸时仰视读数：______。（1分） ③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不再加水：______。（2分） 四、计算/简答题（本大题共2小题，共20分） 15.（8分·基础）回答下列问题： （1）简述配制一定物质的量浓度溶液的主要步骤（至少写出5步）。（4分） （2）在配制过程中，为什么要在溶解后将溶液冷却至室温再转移至容量瓶？（4分） 16.（12分·提升）将100 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液与200 mL 1.0 mol/L的H2SO4溶液混合（假设混合后溶液总体积为300 mL）。请回答： （1）混合前NaOH的物质的量为______ mol，H2SO4的物质的量为______ mol。（4分） （2）写出反应的化学方程式，判断哪种反应物过量，剩余多少mol？（4分） （3）反应后溶液中溶质的物质的量浓度各为多少？（4分） 参考答案与详细解析 一、选择题答案速查 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A B B A D D C D 选择题详细解析 1. 答案：A 解析： • A. 物质的量浓度表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量，c=n/V。正确。 • B. 单位应为mol/L（或mol·L-1），不是g/L。错误。 • C. 1 L水溶解1 mol NaCl后，溶液体积大于1 L，故浓度小于1 mol/L。错误。 • D. 同C，40 g NaOH（1 mol）溶于1 L水后溶液体积不等于1 L。错误。 知识点：物质的量浓度概念——c=n/V中V是溶液体积而非溶剂体积。 2. 答案：B 解析：由稀释定律c1V1=c2V2，5.0×V1=0.5×500，V1=50 mL。选B。 知识点：稀释定律c1V1=c2V2的应用。 3. 答案：B 解析： • A. 容量瓶不能长期存放溶液。错误。 • B. 容量瓶上标有温度、容积、刻度线。正确。 • C. 容量瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待配溶液润洗（否则浓度偏高）。错误。 • D. 容量瓶不能加热。错误。 知识点：容量瓶的使用规范。 4. 答案：A 解析：n = c×V = 0.1 × 0.5 = 0.05 mol，m = n×M = 0.05 × 106 = 5.3 g。选A。 知识点：c=n/V和m=n×M的综合计算。 5. 答案：D 解析：配制溶液需要容量瓶、烧杯（溶解）、玻璃棒（引流）、胶头滴管（定容）、天平/量筒（称量/量取）。圆底烧瓶不需要。选D。 知识点：配制一定物质的量浓度溶液所需的仪器。 6. 答案：D 解析： • A. 正确，容量瓶不能用于溶解。 • B. 正确，查漏是必要步骤。 • C. 正确，玻璃棒引流是规范操作。 • D. 不正确，定容时加水超过刻度线，必须重新配制，不能吸出多余液体（因为溶质已溶解均匀，吸出液体会带走溶质）。选D。 知识点：容量瓶使用注意事项——超过刻度线必须重新配制。 7. 答案：C 解析： • A. 固体放在左盘，砝码放在右盘。错误。 • B. 溶解后需冷却至室温再转移，否则容量瓶热胀冷缩影响精度。错误。 • C. 定容时先加水至距刻度线1~2 cm处，再改用胶头滴管滴加至凹液面最低点与刻度线相切。正确。 • D. 摇匀后液面低于刻度线是正常的（部分溶液附着在瓶塞和刻度线以上内壁），不能再加水。错误。 选C。 知识点：配制步骤的操作规范。 8. 答案：D 解析： • A. 加水超过刻度线后吸出，会吸走部分溶质，浓度偏低。 • B. 洒出溶液带走溶质，浓度偏低。 • C. 容量瓶中有少量蒸馏水不影响（本就要加水）。无影响。 • D. 俯视读数时，看到的刻度线在实际液面之上，实际加水偏少，溶液体积偏小，浓度偏高。选D。 知识点：误差分析——俯视（偏高）vs仰视（偏低）。 二、填空题详细解析 9.（6分） 答案： （1）c = n/V；n表示溶质的物质的量；V表示溶液的体积。（3分） （2）c = n/V = 0.5/0.25 = 2.0 mol/L。（3分） 解析：物质的量浓度的核心公式c=n/V，其中V是溶液体积不是溶剂体积。250 mL = 0.25 L。 10.（4分） 答案：c2 = c1V1/V2 = 2.0×50/250 = 0.4 mol/L 解析：由稀释定律c1V1=c2V2，2.0×50=c2×250，c2=0.4 mol/L。 知识点：稀释定律的应用。 11.（8分） 答案： （1）计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴标签。（4分） （2）m = c×V×M = 0.2×0.25×58.5 = 2.93 g（2分） （3）仰视定容时，看到的刻度线在液面之下，实际加水偏多，溶液体积偏大，浓度偏低。（2分） 解析：配制步骤口诀："算称溶冷移洗定摇装"。250 mL = 0.25 L。仰视→加水偏多→浓度偏低。 12.（6分） 答案： （1）n = c×V = 2×0.5 = 1.0 mol；m = n×M = 1.0×58.5 = 58.5 g。（4分） （2）2 mol/L。（2分） 解析：溶液是均匀的，取出部分溶液后浓度不变，仍为2 mol/L。 三、实验题详细解析 13.（10分） 答案： （1）250 mL容量瓶、胶头滴管（2分） （2）正确顺序：③→②→⑥→⑤→①→④（4分） （3）A、C、D（4分） 解析： • （2）配制步骤：计算称量→溶解→冷却→转移洗涤→定容→摇匀。 • （3）分析： • A. 砝码和药品放反且使用游码，实际称取的药品质量偏小（m药=m砝-m游），浓度偏低。✓ • B. 未冷却就转移，热溶液体积偏大，冷却后体积收缩，实际溶液体积小于标称体积，浓度偏高。 • C. 仰视定容，加水偏多，浓度偏低。✓ • D. 摇匀后再加水，相当于多加了水，浓度偏低。✓ 14.（14分） 答案： （1）c(浓) = (1000×1.84×98%)/98 = 18.4 mol/L V(浓) = c2V2/c1 = 0.5×500/18.4 ≈ 13.6 mL（4分） （2）量筒（或酸式滴定管）；目的是散热和混合均匀，防止浓硫酸溶于水放出大量热导致酸液飞溅。（4分） （3）引流，使溶液沿玻璃棒缓缓流入容量瓶，防止液体溅到刻度线以上的瓶壁或瓶外。（2分） （4）误差分析： • ①无影响（容量瓶洗净后有蒸馏水，本就要加水定容）。（1分） • ②偏高（仰视量取浓硫酸，实际取的体积偏大，溶质偏多）。（1分） • ③无影响（摇匀后液面低于刻度线是正常的，不影响浓度）。（2分） 解析： • （1）浓硫酸的物质的量浓度：c = 1000×ρ×w/M = 1000×1.84×98%/98 = 18.4 mol/L。由c1V1=c2V2求浓硫酸体积。 • （2）浓硫酸稀释时必须"酸入水"而非"水入酸"，并不断搅拌散热。 • （4）②仰视读数时量取的液体体积偏大，溶质偏多，浓度偏高。 四、计算/简答题详细解析 15.（8分） 答案： （1）主要步骤（5步以上）：计算→称量（或量取）→溶解（或稀释）→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴标签。（4分，写出5步即得满分） （2）容量瓶上标有温度（通常为20℃），其容积是在该温度下校准的。溶解过程通常放热（如NaOH、浓硫酸稀释），若热溶液直接转入容量瓶，溶液温度高于标称温度，冷却后溶液体积收缩，实际体积小于标称体积，导致所配溶液浓度偏高。因此必须冷却至室温后再转移。（4分） 解析：配制步骤口诀"算称溶冷移洗定摇装"。冷却的目的是保证容量瓶容积准确。 16.（12分） 答案： （1）n(NaOH) = c×V = 2.0×0.1 = 0.2 mol n(H2SO4) = c×V = 1.0×0.2 = 0.2 mol（4分） （2）化学方程式：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 由方程式可知，2 mol NaOH与1 mol H2SO4恰好完全反应。 现有n(NaOH) = 0.2 mol，需n(H2SO4) = 0.2/2 = 0.1 mol。 实际n(H2SO4) = 0.2 mol > 0.1 mol，故H2SO4过量。 剩余n(H2SO4) = 0.2 - 0.1 = 0.1 mol（4分） （3）反应后： • n(Na2SO4) = n(NaOH)/2 = 0.2/2 = 0.1 mol，c(Na2SO4) = 0.1/0.3 ≈ 0.33 mol/L • 剩余n(H2SO4) = 0.1 mol，c(H2SO4) = 0.1/0.3 ≈ 0.33 mol/L • c(Na+) = 0.2/0.3 ≈ 0.67 mol/L（4分） 解析： • 先求出各反应物的物质的量，再根据方程式判断过量。 • 反应后溶液中溶质为Na2SO4和剩余的H2SO4。 • V(总) = 100 + 200 = 300 mL = 0.3 L。 知识点考查分布表 题号 题型 分值 主要考查知识点 难度 1 选择 4 物质的量浓度概念 基础 2 选择 4 稀释定律应用 基础 3 选择 4 容量瓶的使用 基础 4 选择 4 c=n/V计算固体质量 基础 5 选择 4 配制所需仪器 基础 6 选择 4 容量瓶使用注意事项（含图） 中等 7 选择 4 配制步骤分析（含图） 中等 8 选择 4 误差分析 中等 9 填空 6 c=n/V计算和溶质质量 基础 10 填空 4 稀释计算 中等 11 填空 8 配制步骤及误差分析 提升 12 填空 6 c=n/V概念和体积计算 基础 13 实验 10 配制NaCl溶液完整步骤 中等 14 实验 14 配制NaOH溶液及误差分析 中等 15 简答 8 配制步骤、误差分析 基础 16 计算 12 混合溶液浓度综合计算 提升 难度分布统计：基础题8题（40分，40%）+ 中等题6题（40分，40%）+ 提升题2题（20分，20%） 第 页 共 页 学科网（北京）股份有限公司 $