精品解析：湖南省岳阳市汨罗市第二中学2025-2026学年高一上学期12月期中考试化学试题

2025年12月高一化学期中考试试题 一、单选题(每题3分，共36分) 1. 判断下列有关化学基本概念的本质依据正确的是 A. 电解质与非电解质：水溶液中或熔融状态下能否导电 B. 溶液与胶体：能否发生丁达尔效应 C. 氧化还原反应：元素化合价是否变化 D. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．区分电解质与非电解质的本质是水溶液中或熔融状态下能否导电，A正确； B．区分溶液与胶体的本质是分散质粒子直径的大小，B错误； C．氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移，C错误； D．区分纯净物与混合物的本质为是否仅含有一种物质，D错误； 故选A。 2. 进行化学实验时应强化安全意识。对下列事故或药品的处理正确的是 A. 酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用湿抹布盖灭 B. 金属钠着火时用泡沫灭火器灭火 C. 不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，要立即用硫酸冲洗 D. 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，顺风向地势低处逃离 【答案】A 【解析】 【详解】A．酒精会溶于水，用水会增大着火面积，不能用水灭火，酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用湿毛巾扑灭，A正确； B．钠着火会生成过氧化钠，过氧化钠会与泡沫灭火器产生的CO2反应生成O2，所以不能用泡沫灭火器灭火，应用砂土盖灭，B错误； C．碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，C错误； D．氯气的密度比空气密度大，应该逆风向高处逃离，D错误； 答案选A。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将少量氢氧化钡加入硫酸氢钠溶液中： B. 将少量二氧化碳通入氯化钙溶液中： C. 将氢氧化铁加入稀硝酸中： D. 将氧化镁加入稀硫酸中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．将少量氢氧化钡加入硫酸氢钠溶液中反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，所给离子方程式正确，A正确； B．二氧化碳和氯化钙溶液不反应，B错误； C．氢氧化铁为难溶物，写成化学式，，C错误； D．氧化镁在离子方程式中不能拆，反应的离子方程式是，D错误； 故选A。 4. 下列说法正确的有几项 (1)需要通电才可以进行的有：电离、电泳、电解水 (2)氧化性与还原性的强弱与得失电子的多少有关 (3)盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明盐酸是强酸 (4)BaSO4 难溶于水，在水中导电能力很弱，所以BaSO4 为弱电解质 (5)把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体 (6)化合物Na2O、Na2O2，前者属于碱性氧化物，后者属于过氧化物 (7)石墨和金刚石互为同素异形体 (8)实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中 (9)食品包装袋中常有生石灰和还原性铁粉等，作用都是防止食品氧化变质 (10)将Na加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生 A. 4项 B. 5项 C. 6项 D. 7项 【答案】A 【解析】 【详解】（1）电离不需要通电，电泳和电解水需要通电，（1）错误； （2）氧化性和还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，与得失电子的多少无关，（2）错误； （3）盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，不能说明盐酸是强酸，也可能是盐酸溶液浓度较高等原因导致的，（3）错误； （4）硫酸钡难溶于水，但是其溶于水的部分完全电离，属于强电解质，（4）错误； （5）饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并持续加热煮沸得到氢氧化铁胶体，该过程中不能搅拌否则会引起胶体的聚沉，（5）错误； （6）氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠为过氧化物，（6）正确； （7）石墨和金刚石都是碳元素组成的单质，两者属于同素异形体，（7）正确； （8）实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，需要放回到原试剂瓶中，（8）正确； （9）食品包装袋中常有生石灰、还原铁粉，其作用分别为吸水、防止食品氧化变质，（9）错误； （10）将Na加入碳酸氢钡溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与碳酸氢钡反应生成碳酸钡沉淀，（10）正确； 正确的有4项，答案选A。 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液：、、、 B. 酸性溶液中：、、、 C. 碱性溶液中：、、、 D. 透明的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使酚酞变红的溶液显碱性，与氢氧根反应生成一水合氨，不能够大量共存，A不符合题意； B．酸性溶液中，氢离子与反应生成二氧化硫，且硝酸根在酸性溶液中具有强氧化性，能氧化亚硫酸根生成硫酸根，生成的硫酸根能与钡离子反应生成硫酸钡，不能够大量共存，B不符合题意； C．碱性溶液中，题给4种离子间互相不反应，可以大量共存，C符合题意； D．Fe3+与I-发生氧化还原反应生成亚铁离子和I2，不能够大量共存，D不符合题意； 答案选C。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 和足量稀盐酸反应： B. 向溶液中逐滴滴加溶液至刚好沉淀完全： C. 过量通入溶液中： D. 强碱性溶液中将氧化成： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3O4与稀盐酸反应生成亚铁离子、铁离子和水，离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，A错误； B．氢氧化钡溶液中滴加NH4HSO4至刚好沉淀完全，则两者按照物质的量之比1：1进行反应，反应的离子方程式为，B正确； C．次氯酸钠酸性条件下具有强氧化性，能将SO2氧化成硫酸根离子，离子方程式为SO2+H2O+ClO-=Cl-++2H+，C错误； D．强碱性溶液中不会生成氢离子，则离子方程式为ClO-+Mn2++2OH-=MnO2↓+Cl-+H2O，D错误； 故答案选B。 7. 有下列中学化学常见物质，酸：盐酸、醋酸、稀硫酸；盐（包括正盐和酸式盐）：钾盐、钠盐、钡盐。在水溶液中相互混合反应，符合离子方程式的化学反应的组合共有 A. 10个 B. 8个 C. 6个 D. 4个 【答案】D 【解析】 【详解】符合离子方程式为强酸和可溶性碳酸盐反应，且生成物不能得到沉淀，酸可选盐酸时，碳酸盐可为钾盐、钠盐有2种，酸为稀硫酸时，碳酸盐可为钾盐、钠盐有2种，组合共有4个，故选D。 8. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 【答案】C 【解析】 【详解】A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，A不符合题意； B．加热后bg固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则106x+84y=a，2x+y=，解方程计算出a、b，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，B不符合题意； C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液，由于没有沉淀或气体产生，无法求出与Na2CO3、NaHCO3相关的微粒的质量或物质的量，无法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，C符合题意； D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，即两种盐与硫酸反应生成CO2的质量为bg，设混合物中碳酸氢钠的质量为x，碳酸氢钠的物质的量为y，由题意可建立如下方程：84x+106y=a，44x+44y=b，解联立方程可得碳酸钠的物质的量，由此可计算混合物中碳酸钠的质量分数，D不符合题意； 9. 在如图所示的光滑水平面上静止一小车，试管盛放一些等物质的量的固体，使其与管中过量且等体积的液体发生作用。已知甲为氧化钠与水；乙为过氧化钠与水；丙为碳酸钠与稀盐酸，丁为碳酸氢钠与稀盐酸，丙与丁中稀盐酸的浓度相等。下列说法正确的是 A. 速度： B. 速度： C. 位移： D. 加速度： 【答案】D 【解析】 【分析】氧化钠与水反应生成氢氧化钠、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水、碳酸氢钠与水反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应生成的气体因反作用力会使小车的移动速度加快，生成气体的反应速率越快，加速度越快。 【详解】A．由分析可知，氧化钠与水反应生成氢氧化钠、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应生成的气体因反作用力会使小车的移动速度加快，所以甲车的反应速率慢于乙车，故A错误； B．由分析可知，氧化钠与水反应生成氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应生成的气体因反作用力会使小车的移动速度加快，所以甲车的反应速率慢于丙车，故B错误； C．由分析可知，氧化钠与水反应生成氢氧化钠、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应生成的气体因反作用力会使小车的移动速度加快，所以甲车的位移小于乙车，故C错误； D．由分析可知，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水、碳酸氢钠与水反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠与等浓度的盐酸反应生成二氧化碳的速率快于碳酸钠，生成气体的反应速率越快，加速度越快，所以丙车的加速度小于丁车，故D正确； 故选D。 10. 常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如下图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应过程中，M是Fe2+，M′ 是Fe3+ B. 当反应中有1个O2生成时，转移电子数为4个 C. 该过程的总反应方程式为： D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 【答案】B 【解析】 【分析】根据箭头方向，该反应分两步完成：H++H2O2+M→H2O+M′；M′+H2O2→M+O2↑+H+；根据H2O2中O元素化合价的变化，M为Fe2+，M′为Fe3+，则该反应的总反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑； 【详解】A．据分析，M是Fe2+，M′ 是Fe3+，故A正确； B．据分析，总反应为2H2O22H2O+O2↑，每有1个O2 生成时，2个H2O2中2个-1价的氧生成2个0价的氧，转移2个电子，故B错误； C．据分析，总反应为2H2O22H2O+O2↑，故C正确； D．根据图示，Fe2+会催化过氧化氢分解，因此H2O2 生产过程要严格避免混入Fe2+，故D正确； 故选B。 11. 氯元素的化合价与其形成的常见物质种类的关系如图所示，下列说法正确的是 A. c可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒 B. b能使湿润的有色布条褪色，b具有漂白性 C. 含有146克a的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制取71克物质b D. 向e的饱和钠盐溶液中先通再通，加热过滤得到的固体可制得纯碱 【答案】A 【解析】 【分析】由图结合物质类别和化合价可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯化物，f为次氯酸盐，由此进行分析。 【详解】A．ClO2具有强氧化性，是一种安全的广谱杀菌剂，用于自来水的杀菌消毒，次氯酸盐有较强氧化性，可用于环境杀菌消毒，A正确； B．b为Cl2，自身没有漂白性，与水反应生成的HClO有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色， B错误； C．用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，HCl的物质的量为4mol，含有HCl的浓溶液生成Cl2的量少于1mol，即小于71g，C错误； D．二氧化碳在水中溶解度小，氨气溶解度大，应该先通氨气使溶液呈碱性，后通二氧化碳，D错误； 答案选A。 12. 已知：，下列说法正确的是 A. 作氧化剂，和为还原产物 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 每生成a个，有12a个发生氧化反应 D. 每转移11a个电子，有4a个被还原 【答案】A 【解析】 【分析】该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、Cu(IO3)2中碘元素化合价由+5价变为0价、KI中有的I元素化合价由-1价变为0价，转移电子数为22，据此判断。 【详解】A．Cu元素化合价由+2价变为+1价、Cu(IO3)2中碘元素化合价由+5价变为0价、KI中有 的I元素化合价由-1价变为0价，Cu(IO3)2作氧化剂，KI是还原剂，CuI是还原产物， 既是还原产物又是氧化产物，A正确； B．既是氧化产物又是还原产物，是还原产物，B错误； C．1个Cu(IO3)2在反应中得到的电子为1×(2-1)+2×(5-0)＝11个，同时生成1个CuI、有11 KI发生氧化反应，则每生成a个，有11a个发生氧化反应，C错误； D．根据以上分析可知每转移22个电子，有4个被还原，因此每转移11a个电子，有2a个被还原，D错误； 答案选A。 13. 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3++ Fe= 3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是 A. 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 B. 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+ C. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+ D. 若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+ 【答案】C 【解析】 【分析】三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，据以上分析进行解答。 【详解】A．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，A正确； B．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，B正确； C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，C错误； D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，D正确； 故答案选C。 14. 向、的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随盐酸体积的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A. a点对应的溶液中：、、、 B. b点对应的溶液中：、、、 C. c点对应的溶液中：、、、 D. d点对应的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【分析】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，Ob段发生的反应为+H+=、bc段发生的反应为+H+=H2O+CO2↑；据此作答。 【详解】A．Ob段发生的反应为+H+=，a点溶液中Na2CO3有剩余，含有和，OH-与不能大量共存，A不符合题意； B．b点Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应生成NaHCO3和氯化钠，即b点对应的溶液中含有，与氢离子不能共存，B不符合题意； C．c点NaHCO3与稀盐酸恰好完全反应生成NaCl、CO2和水，溶液呈中性，、、、能大量共存，C项符合题意； D．d点盐酸过量，溶液呈酸性，ClO-与H+不能大量共存，D不符合题意； 答案选C。 15. 下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是 A. 取混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得固体 B. 取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 C. 取混合物与足量溶液充分反应，得到溶液 D. 取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠都能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，设混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为xmol、ymol，由题意可建立如下关系式：106x+84y=a，x+y=，解联立方程可计算出x、y，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，故A不符合题意； B．碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，设混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为xmol、ymol，由题意可建立如下关系式：106x+84y=a，2x+y=，解联立方程可计算出x、y，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，故B不符合题意； C．碳酸氢钠能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，由题意可知，无法确定反应生成碳酸钠的质量，所以无法建立联立方程，不能求出混合物中碳酸钠的质量分数，故C符合题意； D．碳酸钠和碳酸氢钠都能与硫酸溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，设混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为xmol、ymol，由题意可建立如下关系式：106x+84y=a，x+y=，解联立方程可计算出x、y，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，故D不符合题意； 故选C。 16. 关于反应K2H3IO6＋9HI=2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是 A. K2H3IO6发生氧化反应 B. KI是还原产物 C. 生成1个 I2时，转移2个电子 D. 还原产物与氧化产物的质量之比为1∶7 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中K2H3IO6中I为+7价，I得到7个电子生成I2，则K2H3IO6为氧化剂被还原发生还原反应，A错误； B．KI中元素化合价未发生变化，其不是还原产物，B错误； C．该反应中K2H3IO6中的I得到7个电子生成0.5个I2，7个HI各失去一个电子生成3.5个I2，生成4个I2转移7个电子，生成1个I2转移1.75个电子，C错误； D．该反应中K2H3IO6为氧化剂被还原生成的0.5个I2为还原产物，7个HI各失去一个电子，生成的3.5个I2为氧化产物，则还原产物和氧化产物的质量之比为1：7，D正确； 故答案选D。 二、填空题(共12分) 17. 有如下物质：①石墨；②KOH溶液；③固体；④；⑤蔗糖；⑥蒸馏水；⑦溶液；⑧晶体；⑨盐酸 （1）以上物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。 （2）已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是___________。 （3）检验⑦中的金属阳离子的实验方法为___________。 （4）利用物质⑥可以在实验室制备氢氧化铁胶体，其化学方程式为___________。 （5）向上述制得的氢氧化铁胶体中逐滴滴加⑨，可观察到的现象是___________。 （6）向②的稀溶液中缓慢滴加等浓度的⑨至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的___________(填标号)曲线表示。 【答案】（1） ①. ③⑥⑧ ②. ④⑤ （2）①②⑦⑨ （3）焰色试验 （4）(胶体)+3HCl （5）产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色 （6）c 【解析】 【小问1详解】 电解质前提必须是化合物，常见电解质有酸、碱、盐、金属氧化物、水等，符合要求的有：③⑥⑧；非电解质前提必须是化合物，且在水溶液和熔融状态下均不能电离，常见非电解质有：非金属氧化物、氨气、大部分有机物等，符合要求的有：④⑤； 【小问2详解】 有自由移动的阴阳离子或电子的能导电，能导电的有①②⑦⑨； 【小问3详解】 ⑦溶液中K+可以用焰色试验来检验，透过蓝色的钴玻璃观察显紫色； 【小问4详解】 实验室在沸水中滴加5~6滴饱和氯化铁溶液，加热至产生红褐色停止加热，即得到氢氧化铁胶体，化学方程式为：(胶体)+3HCl； 【小问5详解】 在氢氧化铁胶体中滴加盐酸，开始发生聚沉生成氢氧化铁红褐色沉淀，然后盐酸与氢氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液变成黄色； 【小问6详解】 在KOH溶液中滴加盐酸，反应生成KCl和水，由于反应生成水，导致离子浓度减小，导电能力减弱，反应完全后，继续滴加盐酸，离子的浓度增大，导电能力增强，故符合曲线是c。 三、解答题(共40分) 18. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如下图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸、硫酸和蒸馏水) 回答下列问题： （1）装置A中液体试剂选用_______。 （2）装置B中发生的离子反应为_______，装置E中碱石灰的作用是_______。 （3）装置D中发生反应的化学方程式为_______。 （4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体质量为0.32g则Na2O2试样的纯度为_______%。(保留两位有效数字) 【答案】（1）盐酸 （2） ①. HCO＋H＋=CO2↑＋H2O ②. 吸收装置D中反应剩余的CO2 (或吸收未反应完的CO2) （3）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 Na2O＋CO2=Na2CO3 （4）78 【解析】 【分析】测定Na2O2试样的纯度，由实验装置可知，A中CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳，B中除去挥发的HCl，C起到干燥的作用，D中Na2O2与CO2反应生成O2，E中碱石灰用于吸收未反应的二氧化碳气体，F、G可排水测定氧气的体积，以此解答该题。 【小问1详解】 装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以装置A中液体试剂选用盐酸。 【小问2详解】 碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，装置B中发生的离子反应为：HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，装置E中碱石灰的作用是吸收装置D中反应剩余的CO2 (或吸收未反应完的CO2)，防止对氧气的体积测量造成干扰。 【小问3详解】 装置D中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 ，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2=Na2CO3。 【小问4详解】 若开始时测得样品的质量为2.0 g， 根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应结束后测得气体质量为0.32g，即生成的氧气0.32g，则过氧化钠的纯度=×100%=78%，故答案为：78%。 19. 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）仪器b的名称为_______，B中所盛试剂为_______。 （2）仪器a中发生反应的化学方程式为_______。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择_______(填序号)。 （3）对比E和F中现象的差异可得出的结论是_______。 （4）某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为_______，改进后的装置中所发生的离子方程式为：_______。 （5）利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：_______。 （6）甲同学用足量MnO2与含146g HCl的浓盐酸反应制氯气，乙同学用87g MnO2与足量浓盐酸反应制氯气，两者制得氯气_______(填“甲多”，“乙多”，“一样多”)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 饱和食盐水 （2） ①. ②. ③ （3）氯气不具有漂白性 （4） ①. 无尾气处理装置 ②. （5）氯水中含有HClO，HClO为弱酸且不稳定，在强光照射下能发生分解反应生成HCl和氧气：，氧气含量增大，HCl为强酸完全电离出氢离子和氯离子，导致溶液中氯离子浓度增大 （6）乙多 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置D为向上排空气法收集氯气装置，装置E、F用于验证氯气是否具有漂白性；该装置的缺陷是氯气为有毒气体，没有氯气的尾气处理装置，应在装置F之后连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器b为分液漏斗；由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，故答案为：分液漏斗；饱和食盐水； 【小问2详解】 由分析可知，装置A中发生的反应为二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯气、氯化锰、水，反应的化学方程式为；装置D为向上排空气法收集氯气装置，故选③，故答案为：；③； 【小问3详解】 由分析可知，装置E、F用于验证氯气是否具有漂白性，E中红色布条不褪色、F中红色布条褪色说明氯气不具有漂白性，故答案为：氯气不具有漂白性； 【小问4详解】 该装置的缺陷是氯气为有毒气体，没有氯气的尾气处理装置，应在装置F之后连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，反应离子方程式为，故答案为：无尾气处理装置；； 【小问5详解】 氯水中含有次氯酸，弱酸次氯酸遇光分解生成强酸盐酸和氧气：，所以光照后氯水中氢离子浓度和氯离子浓度增大，溶液的pH减小，氧气含量增大，故答案为：氯水中含有HClO，HClO为弱酸且不稳定，在强光照射下能发生分解反应生成HCl和氧气：，氧气含量增大，HCl为强酸完全电离出氢离子和氯离子，导致溶液中氯离子浓度增大； 【小问6详解】 二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯气、氯化锰、水，反应中浓盐酸会变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰共热不反应，则甲同学用足量二氧化锰与含146g氯化氢的浓盐酸反应制氯气时，氯化氢不可能完全反应，由方程式可知，反应生成的氯气的物质的量小于×=1mol；乙同学用87g 二氧化锰与足量浓盐酸反应制氯气时，二氧化锰完全反应，由方程式可知，氯气的物质的量为=1mol，所以甲同学制得的氯气小于乙同学，故答案为：乙多。 20. 数字化实验在化学研究中发挥了重要的作用。 （1）某实验小组探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。将电脑、数字化实验中压强传感器通过真空橡胶管与盛有二氧化碳的烧瓶相连，迅速注入80mL的40%氢氧化钠溶液。得到实验压强变化如曲线A。 ①仪器甲的名称是_______，曲线A的变化趋势可能的原因是：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应或可能原因是_______。 ②为了更科学的判断二氧化碳与氢氧化钠溶液反应发生，还需用80mL_______(填写试剂名称)做同样的实验得曲线B，这样做的原因是_______。 （2）实验(1)能说明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，但不能确定反应产物。由此实验小组进行了以下实验： 实验步骤 实验现象 实验A：向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳后，然后滴加氯化钡溶液 没有沉淀产生 实验B：向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳后，然后滴加氯化钡溶液。 产生白色沉淀 实验A中发生反应的离子方程式是_______；实验B中氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的生成物的名称是_______。 （3）由实验(1)(2)说明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，且随着通入二氧化碳的量不同反应的产物不同。若同时生成两种产物，检验产物的方法是：先向反应后的产物中滴加足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，再向滤液中滴加_______(填写试剂名称)，观察到对应的现象，证明同时有两种产物生成。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. CO2溶于水，与水反应 ③. 蒸馏水 ④. 排除CO2溶于水且与水反应的干扰 （2） ①. CO2＋OH-=HCO ②. 碳酸钠 （3）氢氧化钠或氢氧化钡或氢氧化钙等溶液 (或盐酸等合理答案) 【解析】 【小问1详解】 ①仪器甲的名称为圆底烧瓶。曲线A反应烧瓶中压强迅速减小，可能是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，也可能是二氧化碳溶于水，与水反应。 ②为了判断二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，则需要排除水的干扰，还需要用80mL的蒸馏水做相同的实验，最终得到曲线B，这样可以排除二氧化碳溶于水且与水反应的干扰。 【小问2详解】 实验A中向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳，氢氧化钠与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，离子方程式为CO2＋OH-=HCO。实验B中氢氧化钠与少量二氧化碳反应后加入氯化钡，生成了白色沉淀，该沉淀为碳酸钡沉淀，则说明氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠。 【小问3详解】 若同时生成了碳酸钠和碳酸氢钠，检验产物的方法为，先向反应后的溶液中滴加足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有碳酸钠的存在并除去碳酸钠，过滤后向滤液中加入氢氧化钡（氢氧化钠、氢氧化钙等均可），碳酸氢钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，说明含有碳酸氢钠的存在。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年12月高一化学期中考试试题 一、单选题(每题3分，共36分) 1. 判断下列有关化学基本概念的本质依据正确的是 A. 电解质与非电解质：水溶液中或熔融状态下能否导电 B. 溶液与胶体：能否发生丁达尔效应 C. 氧化还原反应：元素化合价是否变化 D. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 2. 进行化学实验时应强化安全意识。对下列事故或药品的处理正确的是 A. 酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用湿抹布盖灭 B. 金属钠着火时用泡沫灭火器灭火 C. 不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，要立即用硫酸冲洗 D. 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，顺风向地势低处逃离 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将少量氢氧化钡加入硫酸氢钠溶液中： B. 将少量二氧化碳通入氯化钙溶液中： C. 将氢氧化铁加入稀硝酸中： D. 将氧化镁加入稀硫酸中： 4. 下列说法正确的有几项 (1)需要通电才可以进行的有：电离、电泳、电解水 (2)氧化性与还原性的强弱与得失电子的多少有关 (3)盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明盐酸是强酸 (4)BaSO4 难溶于水，在水中导电能力很弱，所以BaSO4 为弱电解质 (5)把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体 (6)化合物Na2O、Na2O2，前者属于碱性氧化物，后者属于过氧化物 (7)石墨和金刚石互为同素异形体 (8)实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中 (9)食品包装袋中常有生石灰和还原性铁粉等，作用都是防止食品氧化变质 (10)将Na加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生 A. 4项 B. 5项 C. 6项 D. 7项 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液：、、、 B. 酸性溶液中：、、、 C. 碱性溶液中：、、、 D. 透明的溶液中：、、、 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 和足量稀盐酸反应： B. 向溶液中逐滴滴加溶液至刚好沉淀完全： C. 过量通入溶液中： D. 强碱性溶液中将氧化成： 7. 有下列中学化学常见物质，酸：盐酸、醋酸、稀硫酸；盐（包括正盐和酸式盐）：钾盐、钠盐、钡盐。在水溶液中相互混合反应，符合离子方程式的化学反应的组合共有 A. 10个 B. 8个 C. 6个 D. 4个 8. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 9. 在如图所示的光滑水平面上静止一小车，试管盛放一些等物质的量的固体，使其与管中过量且等体积的液体发生作用。已知甲为氧化钠与水；乙为过氧化钠与水；丙为碳酸钠与稀盐酸，丁为碳酸氢钠与稀盐酸，丙与丁中稀盐酸的浓度相等。下列说法正确的是 A. 速度： B. 速度： C. 位移： D. 加速度： 10. 常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如下图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应过程中，M是Fe2+，M′ 是Fe3+ B. 当反应中有1个O2生成时，转移电子数为4个 C. 该过程的总反应方程式为： D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 11. 氯元素的化合价与其形成的常见物质种类的关系如图所示，下列说法正确的是 A. c可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒 B. b能使湿润的有色布条褪色，b具有漂白性 C. 含有146克a的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制取71克物质b D. 向e的饱和钠盐溶液中先通再通，加热过滤得到的固体可制得纯碱 12. 已知：，下列说法正确的是 A. 作氧化剂，和为还原产物 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 每生成a个，有12a个发生氧化反应 D. 每转移11a个电子，有4a个被还原 13. 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3++ Fe= 3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是 A. 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 B. 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+ C. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+ D. 若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+ 14. 向、的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随盐酸体积的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A. a点对应的溶液中：、、、 B. b点对应的溶液中：、、、 C. c点对应的溶液中：、、、 D. d点对应的溶液中：、、、 15. 下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是 A. 取混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得固体 B. 取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 C. 取混合物与足量溶液充分反应，得到溶液 D. 取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加 16. 关于反应K2H3IO6＋9HI=2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是 A. K2H3IO6发生氧化反应 B. KI是还原产物 C. 生成1个 I2时，转移2个电子 D. 还原产物与氧化产物的质量之比为1∶7 二、填空题(共12分) 17. 有如下物质：①石墨；②KOH溶液；③固体；④；⑤蔗糖；⑥蒸馏水；⑦溶液；⑧晶体；⑨盐酸 （1）以上物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。 （2）已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是___________。 （3）检验⑦中的金属阳离子的实验方法为___________。 （4）利用物质⑥可以在实验室制备氢氧化铁胶体，其化学方程式为___________。 （5）向上述制得的氢氧化铁胶体中逐滴滴加⑨，可观察到的现象是___________。 （6）向②的稀溶液中缓慢滴加等浓度的⑨至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的___________(填标号)曲线表示。 三、解答题(共40分) 18. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如下图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸、硫酸和蒸馏水) 回答下列问题： （1）装置A中液体试剂选用_______。 （2）装置B中发生的离子反应为_______，装置E中碱石灰的作用是_______。 （3）装置D中发生反应的化学方程式为_______。 （4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体质量为0.32g则Na2O2试样的纯度为_______%。(保留两位有效数字) 19. 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）仪器b的名称为_______，B中所盛试剂为_______。 （2）仪器a中发生反应的化学方程式为_______。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择_______(填序号)。 （3）对比E和F中现象的差异可得出的结论是_______。 （4）某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为_______，改进后的装置中所发生的离子方程式为：_______。 （5）利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：_______。 （6）甲同学用足量MnO2与含146g HCl的浓盐酸反应制氯气，乙同学用87g MnO2与足量浓盐酸反应制氯气，两者制得氯气_______(填“甲多”，“乙多”，“一样多”)。 20. 数字化实验在化学研究中发挥了重要的作用。 （1）某实验小组探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。将电脑、数字化实验中压强传感器通过真空橡胶管与盛有二氧化碳的烧瓶相连，迅速注入80mL的40%氢氧化钠溶液。得到实验压强变化如曲线A。 ①仪器甲的名称是_______，曲线A的变化趋势可能的原因是：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应或可能原因是_______。 ②为了更科学的判断二氧化碳与氢氧化钠溶液反应发生，还需用80mL_______(填写试剂名称)做同样的实验得曲线B，这样做的原因是_______。 （2）实验(1)能说明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，但不能确定反应产物。由此实验小组进行了以下实验： 实验步骤 实验现象 实验A：向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳后，然后滴加氯化钡溶液 没有沉淀产生 实验B：向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳后，然后滴加氯化钡溶液。 产生白色沉淀 实验A中发生反应的离子方程式是_______；实验B中氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的生成物的名称是_______。 （3）由实验(1)(2)说明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，且随着通入二氧化碳的量不同反应的产物不同。若同时生成两种产物，检验产物的方法是：先向反应后的产物中滴加足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，再向滤液中滴加_______(填写试剂名称)，观察到对应的现象，证明同时有两种产物生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $