精品解析：湖南省衡阳市祁东县育贤中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题

2025年下期育贤中学高一年级期中考试化学科试题 考试时间：75分钟 满分：100分 考试范围：化学必修一第一章至第二章第二节氯及其化合物； 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列有关说法错误的是 A. 葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物 B. 该“纳米药物分子车”属于混合物 C. 该“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系具有丁达尔效应 D. 该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于酸性氧化物 2. 按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于HNO3的分类正确的是 ①酸②一元酸③二元酸④含氧酸⑤无氧酸 A. 全部 B. ①②④⑤ C. ①②④ D. ①③④⑤ 3. 在剧烈运动或过热出汗后，及时补充电解质对保持健康很重要，下列关于电解质的说法错误的是 A. 酸、碱、盐都是电解质 B. 电离时产生的阴离子只有OH－的电解质是碱 C. 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质 D. 由于氧化钠溶于水生成钠离子和氢氧根离子，因而氧化钠是电解质 4. 如图所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于 A. 二氧化锰和浓盐酸生成氯气 B. 锌和盐酸生成氢气 C. 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D. KClO3和MnO2生成氧气 5. 下列电离方程式中正确的是 A. B. C. D. 6. 下列文献记载内容涉及氧化还原反应的是 A. 唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来” B. 《旧唐书·严震传》：“梁汉之间，刀耕火耨” C. 葛洪《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” D. 《石灰吟》：“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间” 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碳酸钙跟盐酸反应：2H+═CO2↑+H2O B. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ C. 氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H+═BaSO4↓+2H2O D. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O 8. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图(“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质)。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 A. 氧化铜、氢氧化钡、硫酸铜 B. 氢氧化钠、硝酸、碳酸钾 C. 一水合氨、氯化钡、硝酸银 D. 氢氧化钠、硝酸钡、硫酸 9. 在一定条件下，与 R2－ 发生如下反应：＋2R2－＋6H＋＝3R＋3H2O，下列 关于元素 R 的叙述中正确的是（　　） A. R 原子的最外层上有 4 个电子 B. RO3n－ 中的 R 只能被还原 C. R 的单质既有氧化性又具有还原性 D. HnRO3一定是强酸 10. 某城市以“液氯泄漏”作应急预警演习，演习时，下列防护措施合理的是 ①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群； ②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩； ③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏； ④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩； ⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻； ⑥就近向地下商场转移。 A. ②③④⑤ B. ①②④⑤ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥ 11. 下列关于物质或离子检验的判断正确的是 A. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2 B. 某物质溶于水后，再加入NaHCO3粉末产生无色气体，则原物质属于酸 C. 检验牙膏中是否含有甘油：可加入新制的氢氧化铜悬浊液，若含有甘油，则产生绛蓝色沉淀 D. 将火柴头浸于水中，加入硝酸银溶液和稀硝酸溶液，若出现白色沉淀则含有氯元素 12. 向一定体积溶液中通入足量，测得体系的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的化学方程式为 B. XY段溶液的导电能力逐渐减弱，说明电解质逐渐变为非电解质 C. a处溶液中的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是因为溶于水生成了 13. 某固体可能含有、、、、中的一种或几种，现对其进行如下实验： ①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得无色透明溶液； ②在①所得溶液中，滴加足量溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。 下列对原固体成分的说法正确的是 A. 一定有和，可能有、、 B. 一定有，和两种物质中至少有一种 C. 一定有和，不含，可能有、 D. 一定有和，不含和，可能有 14. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工业生产过程直接排放的高盐废水中含有等，同学们设计了如下方案，分别除去高盐废水中的和，同时生产含和的工业用盐。 请回答下列问题： （1）试剂X是_______，加入X后发生反应的离子方程式是_______。 （2）试剂Y是_______，加入过量Y的目的是_______。 （3）操作1的名称是_______，试剂Z是_______。 （4）欲检验工业用盐中的阴离子，操作是：取少量工业用盐溶于水，_______。 16. 过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。 （1）过氧化钠是___________色固体。 （2）过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式___________，消耗2个CO2时，反应中转移的电子数目为___________。 （3）某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是___________。 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 （4）向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生反应的离子方程式：。 ①比较氧化性强弱：___________ (选填“>”或“<”)。 ②该反应说明具有___________(选填“氧化性”或“还原性”)。 17. 某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。 （1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式是___________。 （2）装置Ⅱ的作用是___________。 （3）实验过程中，装置IV中的实验现象为___________；发生反应的化学方程式为___________。 （4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图中的___________装置(填序号)， （5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式___________。 18. 通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 ①向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。 （1）图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为____。 （2）Fe(OH)3胶体____(填“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___。 （3）步骤②中能观察到的现象为____，胶体产生的现象称为____。胶体与其他分散系不同的根本原因是____。 （4）若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，则观察到的现象为____，该反应的化学方程式为____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年下期育贤中学高一年级期中考试化学科试题 考试时间：75分钟 满分：100分 考试范围：化学必修一第一章至第二章第二节氯及其化合物； 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列有关说法错误的是 A. 葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物 B. 该“纳米药物分子车”属于混合物 C. 该“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系具有丁达尔效应 D. 该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖属于有机物，故A正确； B．该“纳米药物分子车”由二氧化硅、四氧化三铁、有机物等物质组成，属于混合物，故B正确； C．该“纳米药物分子车”的粒子直径为200nm，分散于水中所得的分散系不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误； D．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二氧化硅是酸性氧化物，故D正确； 选C。 2. 按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于HNO3的分类正确的是 ①酸②一元酸③二元酸④含氧酸⑤无氧酸 A. 全部 B. ①②④⑤ C. ①②④ D. ①③④⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】在水中，一个HNO3只能电离出一个氢离子，属于一元酸；HNO3的酸根中含有氧元素，属于含氧酸；故选C。 3. 在剧烈运动或过热出汗后，及时补充电解质对保持健康很重要，下列关于电解质的说法错误的是 A. 酸、碱、盐都是电解质 B. 电离时产生的阴离子只有OH－的电解质是碱 C. 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质 D. 由于氧化钠溶于水生成钠离子和氢氧根离子，因而氧化钠是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A. 酸碱盐在溶于水或熔融状态下能电离，属于电解质，A选项正确； B. 电离出的阴离子只有氢氧根离子的化合物是碱，B选项正确； C. 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，C选项正确； D. 氧化钠溶于水，会与水反应生成氢氧化钠，而不是电离成钠离子和氢氧根离子，D选项错误； 答案选D。 4. 如图所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于 A. 二氧化锰和浓盐酸生成氯气 B. 锌和盐酸生成氢气 C. 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D. KClO3和MnO2生成氧气 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸生成氯气，反应需加热，氯气和水反应，氯气比空气重应用向上排气法，故A错误； B．锌和盐酸发生反应生成氢气，制备、干燥及收集装置均符合上述要求，故B正确； C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳，制备装置符合，二氧化碳也可少量溶解于水，二氧化碳比空气重，收集方法应用向上排气法，故C错误； D．KClO3和MnO2生成氧气，反应需加热，生成的氧气微溶于水，氧气比空气重，收集方法也不对，故D错误； 故选：B。 5. 下列电离方程式中正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al2(SO4)3属于盐，完全电离，电离方程式为：，A正确。 B．根据电荷守恒有个2个钠离子，电离方程式为：，B不正确； C．硝酸根带一个单位负电荷，电离方程式为：，C不正确； D．氢氧根带一个单位负电荷，电离方程式为：，D不正确。 答案选A。 6. 下列文献记载内容涉及氧化还原反应的是 A. 唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来” B. 《旧唐书·严震传》：“梁汉之间，刀耕火耨” C. 葛洪《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” D. 《石灰吟》：“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间” 【答案】B 【解析】 【详解】A．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”说的是沙里淘金，利用沙子与金的密度不同，用水流使两者分离，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．“刀耕火耨”古人播种前先伐去树木烧掉野草，涉及到燃烧过程，为氧化还原反应，B符合题意； C．由“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”可知，水作溶剂，可萃取青蒿素，为物理过程，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”涉及反应为碳酸钙煅烧生成氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碳酸钙跟盐酸反应：2H+═CO2↑+H2O B. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ C. 氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H+═BaSO4↓+2H2O D. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，选项A错误； B．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，选项B错误； C．氢氧化钡跟稀硫酸反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H+═BaSO4↓+2H2O，选项C正确； D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子反应为CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，选项D错误； 答案选C。 8. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图(“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质)。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 A. 氧化铜、氢氧化钡、硫酸铜 B. 氢氧化钠、硝酸、碳酸钾 C. 一水合氨、氯化钡、硝酸银 D. 氢氧化钠、硝酸钡、硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铜与氢氧化钡不反应，硫酸铜与HCl不反应，且HCl无法转化为氢氧化钡，故A错误； B．HCl与NaOH反应生成NaCl和H2O，HCl与K2CO3反应生成KCl、CO2和H2O，HCl与硝酸银反应生成HNO3，HNO3与NaOH反应生成NaNO3和H2O，HNO3与K2CO3反应生成KNO3、CO2和H2O，故B正确； C．一水合氨和氯化钡不反应，B和C均为盐，类别相同，不符合“不同类别化合物”要求，故C错误； D．氢氧化钠和硝酸钡不反应，硫酸和盐酸也不反应，盐酸也无法转化为硝酸钡，故D错误； 选B。 9. 在一定条件下，与 R2－ 发生如下反应：＋2R2－＋6H＋＝3R＋3H2O，下列 关于元素 R 的叙述中正确的是（　　） A. R 原子的最外层上有 4 个电子 B. RO3n－ 中的 R 只能被还原 C. R 的单质既有氧化性又具有还原性 D. HnRO3一定是强酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据所给的离子方程式可知，R元素的最低化合价为-2价，则R的最高正价是+6价，所以R的最外层是6个电子，错误； B．根据电荷守恒可知，n=2,则RO3n-中的R的化合价是+4价，处于中间价态，既可被氧化和可被还原 ，错误； C．R单质的价态为0价，处于中间价态，既可被氧化和可被还原 ，正确； D．若R是S元素，则HnRO3为弱酸，错误， 答案选C。 10. 某城市以“液氯泄漏”作应急预警演习，演习时，下列防护措施合理的是 ①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群； ②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩； ③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏； ④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩； ⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻； ⑥就近向地下商场转移。 A. ②③④⑤ B. ①②④⑤ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①氯气密度比空气大，及时向上风口和地势较高处转移疏散人群，可避免氯气中毒，①正确； ②烧碱对人具有强腐蚀性，应佩戴浸泡碱性较弱的小苏打溶液湿润过的口罩，②错误； ③氯气可与碱反应，用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可降低空气中Cl2的浓度，从而可减少氯气对环境造成的污染，③正确； ④稀的纯碱呈弱碱性，能够与氯气发生反应，因此可用于除去氯气，④正确； ⑤活性炭具有吸附性，可用去除呼吸的空气中有毒气体氯气，⑤正确； ⑥氯气密度比空气大，就近向地下商场转移，更易导致中毒，⑥错误； 综上所述可知：防止氯气中毒措施合理的是①③④⑤，故合理选项是C。 11. 下列关于物质或离子检验的判断正确的是 A. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2 B. 某物质溶于水后，再加入NaHCO3粉末产生无色气体，则原物质属于酸 C. 检验牙膏中是否含有甘油：可加入新制的氢氧化铜悬浊液，若含有甘油，则产生绛蓝色沉淀 D. 将火柴头浸于水中，加入硝酸银溶液和稀硝酸溶液，若出现白色沉淀则含有氯元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则所生成的难溶物可能为CaCO3或CaSO3，所以该气体可能为CO2或SO2或二者都有，故A正确； B．某物质溶于水后，再加入NaHCO3粉末产生无色气体，只能说明该物质溶于水后的溶液呈酸性，不一定是酸，故B错误； C．多羟基有机化合物如甘油遇新制氢氧化铜产生绛蓝色溶液，不会产生蓝色沉淀，故C错误； D．火柴头中含有KClO3，检验氯元素，应把还原为Cl-，酸性条件下，具有还原性，向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，发生的离子反应为+3+Ag+=AgCl↓+3，出现白色沉淀，证明含有氯元素，缺少试剂不能检验，故D错误； 综上所述，正确的是A项，故答案为A。 12. 向一定体积溶液中通入足量，测得体系的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的化学方程式为 B. XY段溶液的导电能力逐渐减弱，说明电解质逐渐变为非电解质 C. a处溶液中的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是因为溶于水生成了 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，XY段导电能力下降，则溶液中自由移动离子减少，发生的化学方程式为：，A错误； B．XY段溶液的导电能力逐渐减弱，说明电解质逐渐变为难溶于水的CaCO3，CaCO3是电解质，B错误； C．溶液导电的本质是溶液中有自由移动的离子，a处导电能力几乎为0，是因为溶液中几乎没有自由移动的离子，C正确； D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于，相当于总反应为：过量的CO2与Ca(OH)2发生反应Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2使溶液中离子浓度增大，D错误； 答案选C。 13. 某固体可能含有、、、、中的一种或几种，现对其进行如下实验： ①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得无色透明溶液； ②在①所得溶液中，滴加足量溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。 下列对原固体成分的说法正确的是 A. 一定有和，可能有、、 B. 一定有，和两种物质中至少有一种 C. 一定有和，不含，可能有、 D. 一定有和，不含和，可能有 【答案】D 【解析】 【分析】①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解形成无色透明溶液，说明固体溶于水且能共存，由于硫酸铜溶液显蓝色，则原固体中一定不含有硫酸铜； ②在①所得溶液中，滴加足量溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。由于硫酸钠能与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸；碳酸钠能与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，说明了原固体中一定含有硫酸钠和碳酸钠；由于碳酸钠能与氯化钙反应生成沉淀，则固体中一定不含有氯化钙。通过上述实验不能确定硝酸钾是否存在，是可能存在的物质。由以上分析可知，原固体成分中一定有和，不含和，可能有。 【详解】A．由分析可知，原固体成分中一定没有和，可能有，A错误； B．由分析可知，原固体成分中一定没有，B错误； C．由分析可知，原固体成分中一定没有和，可能有，C错误； D．由分析可知，原固体成分中一定有和，一定没有和，可能有，D正确； 答案选D。 14. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2+2CSi+2CO，反应中Si元素得电子化合价降低，C元素失电子化合价升高，电子转移的方向和数目为，故A错误； B．2Na+2H2O=2NaOH+H2，反应中2个Na失去2个电子，电子转移的方向和数目为，故B错误； C．4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O，HCl中Cl元素化合价由-1升高为0、Mn元素化合价由+4降低为+2，电子转移的方向和数目为，故C正确； D．2Cl2+2Ca(OH)2=2CaCl2+2Ca(ClO)2+2H2O，Cl2中Cl元素化合价由0升高为+1、由0降低为-1，电子转移的方向和数目为，故D错误； 选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工业生产过程直接排放的高盐废水中含有等，同学们设计了如下方案，分别除去高盐废水中的和，同时生产含和的工业用盐。 请回答下列问题： （1）试剂X是_______，加入X后发生反应的离子方程式是_______。 （2）试剂Y是_______，加入过量Y的目的是_______。 （3）操作1的名称是_______，试剂Z是_______。 （4）欲检验工业用盐中的阴离子，操作是：取少量工业用盐溶于水，_______。 【答案】（1） ①. BaCl2 ②. Ba2++= BaSO4↓ （2） ①. Na2CO3或K2CO3 ②. 除去钙离子和过量的钡离子 （3） ①. 过滤 ②. 稀盐酸 （4）加入硝酸银生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，说明含有氯离子 【解析】 【分析】高盐废水中含有等，分别除去高盐废水中的和，同时生产含和的工业用盐。流程中首先加入氯化钡和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，再加入过量的碳酸钠或碳酸钾，碳酸根离子和钙离子、过量的钡离子生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，过滤后溶液加入适量的稀盐酸和过量的碳酸钠或碳酸钾生成氯化钠或氯化钾，蒸发得到工业用盐； 【小问1详解】 由分析可知，试剂X是BaCl2，氯化钡和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，Ba2++= BaSO4↓； 【小问2详解】 试剂Y是Na2CO3或K2CO3，加入过量Y的目的是除去钙离子和过量的钡离子； 【小问3详解】 操作1为分离固液的操作，为过滤；试剂Z是稀盐酸； 【小问4详解】 氯离子和银离子生成不溶于酸的沉淀，检验工业用盐中的阴离子，操作是：取少量工业用盐溶于水，加入硝酸银生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，说明含有氯离子。 16. 过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。 （1）过氧化钠是___________色固体。 （2）过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式___________，消耗2个CO2时，反应中转移的电子数目为___________。 （3）某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是___________。 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 （4）向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生反应的离子方程式：。 ①比较氧化性强弱：___________ (选填“>”或“<”)。 ②该反应说明具有___________(选填“氧化性”或“还原性”)。 【答案】（1）淡黄 （2） ①. ②. 2 （3）C （4） ①. > ②. 还原性 【解析】 【小问1详解】 过氧化钠是淡黄色固体； 【小问2详解】 过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，，由 ，则消耗2个CO2时，反应中转移的电子数目为2； 【小问3详解】 A．过氧化钠和水生成氧气，则②中的大量气泡主要成分不是氢气而是氧气，A错误； B．由于过氧化钠和水反应生成了NaOH，则③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误； C．由于Na2O2与水发生过程中可能生成强氧化性物质H2O2，④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的，C正确； D．由于Na2O2与水发生过程中可能生成强氧化性物质H2O2，H2O2在MnO2的催化下发生分解产生O2，即⑤中MnO2的主要作用是催化H2O2分解，D错误； 【小问4详解】 ①氧化剂氧化性大于氧化产物，则氧化性强弱：>。 ②该反应中过氧化钠中氧元素化合价升高，说明具有还原性。 17. 某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。 （1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式是___________。 （2）装置Ⅱ的作用是___________。 （3）实验过程中，装置IV中的实验现象为___________；发生反应的化学方程式为___________。 （4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图中的___________装置(填序号)， （5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式___________。 【答案】（1）MnO2+4H++2Cl－=Mn2++Cl2↑+2H2O （2）除去氯气中的氯化氢气体 （3） ①. 无色溶液变蓝色 ②. Cl2+2KI=I2+2KCl （4）④ （5）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O 【解析】 【分析】本实验探究氯气的性质，根据装置图可知，探究氯气是否有漂白性、氯气与碘单质氧化性比较，从左向右装置作用分别为制气装置、除去氯气中的HCl、验证氯气是否有漂白性、比较氯气与碘单质氧化性强弱、尾气处理，据此分析； 【小问1详解】 实验室用二氧化锰与浓盐酸制备氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 装置Ⅱ中盛放饱和食盐水，其作用是吸收氯气中的HCl；故答案为吸收氯气中的HCl； 【小问3详解】 氯气的氧化性比碘单质强，氯气能将I-氧化成碘单质，淀粉遇淀粉变蓝，装置Ⅳ的实验现象无色溶液变为蓝色；其离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2；故答案为无色溶液变为蓝色；Cl2+2I-=2Cl-+I2； 【小问4详解】 未观察到a无明显变化，原因是装置Ⅱ中逸出的氯气中混有水蒸气，湿润的氯气能使品红溶液褪色，因此为达到预期现象，在装置Ⅱ和装置Ⅲ之间添加一个干燥装置，碳酸氢钠溶液、碱石灰、NaOH溶液能吸收氯气，因此干燥氯气用浓硫酸，即装置Ⅱ和装置Ⅲ之间连接④；故答案为④； 【小问5详解】 用NaOH溶液吸收氯气，氯气发生歧化反应，其离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 18. 通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 ①向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。 （1）图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为____。 （2）Fe(OH)3胶体____(填“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___。 （3）步骤②中能观察到的现象为____，胶体产生的现象称为____。胶体与其他分散系不同的根本原因是____。 （4）若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，则观察到的现象为____，该反应的化学方程式为____。 【答案】（1）胶头滴管 （2） ①. 能 ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （3） ①. 当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象 ②. 丁达尔效应 ③. 分散质粒子的直径大小不同 （4） ①. 生成红褐色沉淀 ②. FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 【解析】 【分析】氢氧化铁胶体的制备原理为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，具体操作为向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，得到的胶体可以产生丁达尔效应，据此分析解答。 【小问1详解】 盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为胶头滴管； 【小问2详解】 Fe(OH)胶体能透过滤纸，制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问3详解】 步骤2中能观察到的现象为当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”， 而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象，胶体产生的该现象称为丁达尔效应；胶体与其他分散系不同的根本原因是分散质粒子的直径不同； 【小问4详解】 若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，则观察到的现象为生成红褐色沉淀，该反应的化学方程式为FeCl3+ 3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $