湖南长沙市2022-2023学年高一化学上学期湖南师大附中期中考试模拟卷

**基本信息** 聚焦高一上学期核心知识，通过基础概念辨析（如电解质判断、离子反应）与实验探究情境（海带提碘、溶液配制），考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题|物质的量浓度、电解质、氧化还原反应、原子结构|第1题结合反应方程式分析HCl氧化情况，第4题考查离子浓度计算，强化化学观念| |非选择题|5题|实验操作（过滤、萃取）、离子推断、溶液配制|19题以海带提碘为情境考查过滤与萃取，体现科学探究与实践；21题结合容量瓶使用考查误差分析，培养严谨科学态度|

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是 A．NaOH + HCl = NaCl+ H2O B．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2O C．CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O D．MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2、下列说法正确的是（ ） A．物质的量浓度是指单位体积溶剂中所含溶质的物质的量 B．容量瓶不能作反应的容器，但可以储存配好的溶液 C．容量瓶使用前要检漏，方法是加入一定量水倒转过来不漏即可 D．定容时，往容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶的刻度线1—2厘米处时，改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面正好与刻度线相切 3、下列关于电解质的说法，正确的是 A．氯气溶于水所形成的溶液能导电，因此氯气是电解质 B．CaCO3 饱和溶液导电能力很弱，所以 CaCO3 是弱电解质 C．HClO 水溶液中既有 H＋、ClO－，又有大量 HClO 分子，因此 HClO 是弱电解质 D．CO2 的水溶液可以导电，所以 CO2 是电解质 4、下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（ ） A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液 C．25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 5、把金属钠投入下列物质的稀溶液中，溶液质量会减轻的是 A．HCl B．FeCl3 C．Na2SO4 D．NaOH 6、放射性同位素53125I可用于治疗肿瘤．该同位素原子核内的中子数与核外的电子数之差是（） A．72 B．19 C．53 D．125 7、下列溶液的导电能力最强的是 A．10mL 18.4mol/L硫酸 B．20mL 1.0mol/L盐酸 C．30mL 1.0mol/L醋酸 D．40mL 1.0mol/L氨水 8、在酸性的澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是(　 　) A．Al3＋、Ag＋、NO3—、Cl－ B．Mg2＋、NH4+、HCO3—、Cl－ C．Na＋、K＋、CO32—、Cl－ D．Cu2＋、Na＋、NO3—、SO42— 9、下列叙述正确的是( ) A．SO3的水溶液能导电，所以SO3 是电解质 B．氯化钠晶体不导电，但是氯化钠是电解质 C．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 D．液态氯化氢不能导电，所以氯化氢不是电解质 10、检验某一溶液中是否含有氯离子，可选用的试剂是（ ） A．硝酸银溶液 B．稀盐酸酸化的硝酸银溶液 C．稀硝酸酸化的硝酸银溶液 D．稀硫酸酸化的硝酸银溶液 11、下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( ) A．胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀 B．胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来 C．光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应 D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体 12、在同温同压下，A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(CH4)所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是 ( 　 ) A．5：2 B．2：1 C．2：5 D．3：2 13、关于原子结构的叙述正确的是 A．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B．原子的最外层电子数不超过8个 C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D．原子的次外层电子数都是8个 14、下列实验操作正确的是（ ） A．过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁 B．用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干 C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．使用容量瓶时，要先干燥 15、下列溶液中的Cl- 浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中的Cl- 浓度相等的是 A．150mL 1mol/L NaCl溶液 B．75mL 2mol/L CaCl2溶液 C．150mL 2mol/L MgCl2溶液 D．75mL 3mol/L KCl溶液 16、将250mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的浓度为 A．(b-2a) mol/L B．8(2a-b) mol/L C．8(b-2a) mol/L D．4(b-2a) mol/L 二、非选择题（本题包括5小题） 17、某溶液的溶质可能由下列离子组成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分： ①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。 ②向①中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。 ③将足量稀盐酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。 依据以上实验回答下列问题： （1）原溶液中一定有__________________。 （2）一定没有__________________。 （3）可能含有_____________。 （4）如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是__________________。 A.稀硝酸 B.Ba（NO3)2 C.AgNO3 D.Na2CO3 （5）写出中沉淀消失的离子方程式________________。 18、现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。 (1)在这8种物质中，属于电解质的有_____________(用相应的化学式表示，下同)。 (2)这8种物质中的某5种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入①～⑤，使有连线的两种物质能发生反应，并回答下列问题。 ①它们的化学式分别为：①______________；③____________；⑤______________。 ②如果连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示。五个反应中属于氧化还原反应的有________________个；反应A的离子方程式为________________________，反应D的化学方程式为_________________________。 19、海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下： ―→ 某化学兴趣小组将上述流程②、③设计成如下图所示操作。 已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2 回答下列问题： （1）写出提取过程①、③中实验操作的名称：①____________，③____________。 （2）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、____________、____________(除泥三角外)。 （3）F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为____________。 （4）从F中得到固态碘还需进行的操作是_______________________________________。 20、有5瓶损坏标签的溶液，分别盛有AgNO3、HNO3、盐酸、BaCl2、K2CO3，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、E产生沉淀，B与D、E产生沉淀，C、D与E产生气体，而C与D无反应现象。 （1）判断各试剂瓶中所盛试剂为：B_________、D_________。 （2）写出下面要求的离子方程式： A与E：______________________________________________________。 C与E：______________________________________________________。 21、实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题： （1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量_______________g； （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）____________________； A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处 （3）操作A中，应将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_________________________________；溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______________________________________； （4）下列配制的溶液浓度偏低的是_________________________________________________； A．称量NaOH时，砝码错放在左盘； B．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面； C．定容时仰视液面达到刻度线； D．定容时俯视液面达到刻度线； E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水。 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 【解析】 A．NaOH + HCl = NaCl+ H2O：所有的元素的化合价未发生改变，属于非氧化还原反应，HCl既没有被氧化也没有被还原，A不合题意； B．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2O：Fe中铁元素的化合价升高，被氧化，HCl中的H元素的化合价降低，被还原，B不合题意； C．CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O：所有的元素的化合价未发生改变，属于非氧化还原反应，HCl既没有被氧化也没有被还原，C不合题意； D．MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2 + 2H2O：MnO2中的Mn元素化合价降低，被还原，HCl中的部分Cl元素的化合价升高，被氧化，D符合题意； 故答案为：D。 2、D 【解析】 A. 物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，不是溶剂的体积，A错误； B. 容量瓶不能作反应的容器，也不能长时间储存配好的溶液，B错误； C. 容量瓶使用前应检验是否漏水，检验方法：注入自来水至标线附近，盖好瓶塞，右手托住瓶底，将其倒立2min，观察瓶塞周围是否有水渗出。如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧、倒置，如仍不漏水，则可使用，C错误； D. 定容时，往容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶的刻度线1～2厘米处时，改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面正好与刻度线相切，D正确。 答案选D。 3、C 【解析】 A．电解质必须为化合物，氯气为单质，所以氯气不是电解质； B．电解质强弱与溶液的导电性强弱没有必然关系，与在水溶液中能够完全电离有关； C．HClO 水溶液中存在HClO分子、H+、ClO－，说明HClO在溶液中部分电离； D．CO2的水溶液能导电是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的氢离子和碳酸氢根，而不二氧化碳自身电离。 【详解】 A．氯气为单质，不是化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质，选项A错误； B．碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，电解质的导电性与其溶液的导电性强弱无关，选项B错误； C．HClO 水溶液中存在HClO分子、H+、ClO－，说明HClO在溶液中部分电离，所以氟化氢为弱电解质，选项C正确； D．CO2的水溶液能导电是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的氢离子和碳酸氢根，而不二氧化碳自身电离，所以碳酸是电解质，CO2是非电解质，选项D错误； 答案选C。 【点睛】 本题考查了电解质和非电解质、强电解质与弱电解质及溶液的导电能力的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质、强弱电解质的概念及判断方法，明确溶液的导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质的强弱没有必然关系。 4、D 【解析】 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度为3 mol·L-1， A．1 mol·L-1的NaCl溶液Cl-浓度为1mol·L-1； B．2 mol·L-1 NH4Cl溶液Cl-浓度为2mol·L-1； C．2 mol·L-1的KCl溶液Cl-浓度为2mol·L-1； D．1 mol·L-1的FeCl3溶液Cl-浓度为3mol·L-1； 故D项正确。 5、B 【解析】 A.发生反应：2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑.溶液的质量会增加。错误。 B．首先发生反应：2Na+ 2H2O =2NaOH+H2↑；然后发生反应：FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl。溶液质量增加的小于减轻的，因此会减轻，正确。 C．在Na2SO4溶液中会发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；溶液的质量会增加。错误。 D．在NaOH的溶液中会发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；溶液的质量会增加。错误。 故选B。 6、B 【解析】 中质子数是53，质量数是125，中子数=质量数﹣质子数，原子中核外电子数=核内质子数，据此分析解答。 【详解】 中质子数是53，质量数是125，中子数=质量数﹣质子数=125﹣53=72，原子中核外电子数=核内质子数=53，核内的中子数与核外的电子数之差=72﹣53=19，故选B。 7、B 【解析】 A、18.4mol/L硫酸为浓硫酸，硫酸很少电离，几乎不导电；B、1 mol/L盐酸，正电荷的浓度为1mol/L；C、1 mol/L醋酸，醋酸是弱电解质，部分电离，所以正电荷的浓度小于1 mol/L；D、1 mol/L氨水中一水合氨是弱电解质，部分电离，所以正电荷的浓度小于1mol/L；综上可知，正电荷浓度最大的是1 mol/L盐酸，所以该溶液导电能力最强，故选B。 【点睛】 本题考查了溶液的导电能力的强弱判断，明确溶液的导电能力与溶液中离子浓度以及所带电荷有关。本题的易错点为A，要注意浓硫酸中主要以硫酸分子存在。 8、D 【解析】 A. Ag＋和Cl－反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B. 在酸性的澄清透明溶液中，HCO3—与H+发生反应，不能大量共存，B错误； C. 在酸性的澄清透明溶液中，CO32—与H+发生反应，不能大量共存，C错误； D. 在酸性的澄清透明溶液中，H+与Cu2＋、Na＋、NO3—、SO42—之间不反应，能够大量共存，D正确； 综上所述，本题选D。 【点睛】 酸性溶液中含有大量的H+，利用离子之间不能结合生成水、气体、沉淀来分析离子的共存；要注意分析限定条件下时，溶液有色与溶液澄清之间的关系，有色溶液可以是澄清的，这一点易出现问题。 9、B 【解析】 A．SO3的水溶液是硫酸，硫酸能导电，所以硫酸是电解质，SO3是非电解质，选项A错误； B．氯化钠晶体不导电，但氯化钠溶于水或熔融状态下能电离出离子，属于电解质，选项B正确； C．电解质必须是纯净的化合物，氯化钠是电解质，其溶液是混合物，选项C错误； D．液态氯化氢以分子的形式存在，不能导电，但是其水溶液能导电，因而氯化氢是电解质，选项D错误； 答案选B。 10、C 【解析】 能与硝酸银溶液反应生成的白色沉淀不一定是氯化银，如碳酸银也是白色沉淀，但碳酸银能溶于稀硝酸，所以检验氯离子选用的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液，可以排除碳酸根离子的干扰； 故选C。 【点睛】 检验氯离子时只能用稀硝酸酸化，如果用盐酸酸化则会引入氯离子；如果用硫酸酸化，溶液中如果存在钡离子也会产生不溶于酸的沉淀。 11、C 【解析】 A. 胶体属于介稳体系，外观特征较均一、较稳定，静置后不产生沉淀，故A错误； B. 胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过半透膜将胶体与溶液区分开来 ，故B错误； C. 丁达尔效应是胶体特有的性质，光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应，故C正确； D. 胶体有固溶胶和气溶胶液、溶胶之分，如雾属于胶体，故D错误； 故选C. 【点睛】 分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种物理方法。 12、A 【解析】 根据阿伏伽德罗定律的推论可知，同温同压下，因气体的摩尔体积Vm相同，所以气体的体积之比等于气体的物质的量之比，再结合分子构成及公式n = = 计算得出结论。 【详解】 同温同压下，气体的Vm相等，A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(CH4)所含的原子个数相同，由N=n×NA，可知2 n(O2) = 5 n(CH4)， 则n(O2)：n(CH4) = 5：2， 根据V = n×Vm可知， V(O2)：V(CH4)=5 Vm：2 Vm = 5：2， 故答案选A。 13、B 【解析】 A、一般原子核是由质子和中子构成的，但氢原子例外，原子核内没有中子，选项A错误； B、原子的最外层电子数不超过8个，选项B正确； C、稀有气体原子的最外层电子数不一定均为8个，氦元素的原子最外层电子数为2个，选项C错误； D、原子的次外层电子数不超过18个，原子的次外层电子数不一定都是8个，选项D错误。 答案选B。 14、A 【解析】 A.过滤操作要注意“一贴二低三靠”，其中的“一靠”就是漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁，故A正确； B.蒸发时,不能将溶液蒸干，应出现大量固体时停止加热，故B错误； C.萃取不需要考虑萃取剂的密度，需考虑溶剂与水不互溶，不反应等，故C错误； D.使用容量瓶配制溶液时，需要向容量瓶内加入一定量的水，因此不需要先干燥容量瓶，故D错误； 故答案选A。 【点睛】 过滤操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗内液体液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒斜靠在三层滤纸处；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 15、D 【解析】 50mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-浓度为3mol/L，和溶液的体积无关，取决于溶质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。 【详解】 A项、150mL1mol•L-1的NaCl溶液中Cl-浓度是1mol•L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度3mol/L不相等，故A错误； B项、75mL2mol•L-1 CaCl2溶液中Cl-浓度是4mol•L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度不相等，故B错误； C项、150mL 2mol/L MgCl2溶液中Cl-浓度是4mol•L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度不相等，故C错误； D、75mL3mol/L KCl溶液中Cl-浓度是3mol•L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度相等，故D正确。故选D。 【点睛】 本题考查物质的量浓度的计算与理解，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。 16、C 【解析】 混合溶液分成2等份，每份溶液浓度相同，一份加入含amol硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl-）=n（Ag+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl-），据此计算每份中n（K+），由此计算混合溶液中钾离子的浓度。 【详解】 根据题意,250 mL溶液分成2等份,每份中n(Ba2＋)＝a mol，n(Cl－)＝b mol，根据电荷守恒关系,n(K＋)＝(b－2a)mol，则混合溶液中c(K＋)＝2（b-2a）/0.25＝8(b－2a)mol·L－1，故选C。 【点睛】 本题考查离子反应的计算，侧重分析、计算能力的考查，注意每份中离子浓度相同，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键。 二、非选择题（本题包括5小题） 17、SO42-、CO32-、Na+ H+、Ba2+ Cl- BC BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑ 【解析】 ①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含SO42-、CO32-中的一种或都有，则一定没有Ba2+； ②将①中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但引入氯离子，则不能确定原溶液中是否含Cl-； ③将①中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含SO42-、CO32-，则没有H+，因溶液不显电性，则一定含Na+； 综上所述： (1)一定含SO42-、CO32-、Na+； (2)一定没有H+、Ba2+； (3)可能含有Cl-； (4)若要确定Cl-是否存在，应首先排除SO42-和CO32-的干扰，故原溶液中加入硝酸钡除去SO42-和CO32-，过滤后往滤液中加入硝酸银，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-，故答案为BC； (5)碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳气体，离子反应方程式为：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。 18、（1）Na2CO3、NaCl、CaO； （2）①Fe ②H2SO4③CO2④CaO ⑤Na2CO3②1 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 不属于 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 【解析】 试题分析：（1）电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，因此属于电解质的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）单质①能够和酸②，则单质①为Fe，酸②为H2SO4；盐⑤能够和H2SO4反应，因此盐⑤为Na2CO3；氧化物④能够和H2SO4反应，因此氧化物④为碱性氧化物CaO；氧化物③能够和CaO反应，则氧化物③为CO2；故答案：①Fe ②H2SO4③CO2④CaO ⑤Na2CO3；②有化合价升降的反应为氧化还原反应，在五个反应中，只有反应A为氧化还原反应；反应A的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反应B为CO2和CaO的反应，不属于离子反应；反应D是Na2CO3和H2SO4的反应，反应的化学方程式为：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。 考点：考查物质的分类与性质。 19、过滤 萃取 坩埚 坩埚钳 紫红(或紫) KCl 分液、蒸馏 【解析】 （1）①分离固体和液体用过滤，③将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可； （2）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、坩埚 、坩埚钳； （3）I2的四氯化碳溶液，显紫红色（紫色）。 【详解】 （1）①分离固体和液体用过滤，③将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可，故答案为过滤；萃取； （2）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、坩埚 、坩埚钳，故答案为坩埚 ；坩埚钳； （3）Cl2+2KI=2KCl+I2下层是I2的四氯化碳溶液，显紫红色（紫色），上层是KCl的水溶液，溶质的主要成分KCl，故答案为紫红(或紫)，KCl； （4）F中的两种液体，先进行分液，然后蒸馏得到I2，故答案为分液、蒸馏。 20、AgNO3 盐酸 Ba2++CO32-==BaCO3↓ CO32-+2H+==CO2↑+H2O 【解析】 C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，C、D为HNO3、HCl中的物质；D与B能产生沉淀，HNO3不能产生沉淀，而HCl能与AgNO3产生AgCl沉淀，则D为HCl，C为HNO3，B为AgNO3；A与B产生沉淀，则A为BaCl2。据此解答。 【详解】 根据以上分析可知A是氯化钡，B是硝酸银，C是硝酸，D是盐酸，E是碳酸钾，则 （1）B中所盛试剂为AgNO3，D中所盛试剂为盐酸； （2）A为BaCl2，E为K2CO3，二者反应生成BaCO3，反应的离子方程式为Ba2++CO32－＝BaCO3↓； C为HNO3，E为K2CO3，二者反应生成CO2，反应的离子方程式为2H++CO32－＝CO2↑+H2O。 【点睛】 掌握常见物质的性质特点是解答的关键，注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。 21、12.5 B、C、A、F、E、D 保证溶质全部转入容量瓶 容量瓶盛放热溶液时，体积不准 A、B、C 【解析】 （1）根据m=cvM计算所需氯化钠的质量； （2）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作； （3）操作A中，应将洗涤液都移入容量瓶，其目的是减少溶质的损失，减少实验误差；根据热溶液体积偏大； （4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=n/v分析判断． 【详解】 （1）溶质的质量m=nM=cvM=1.25mol·L－1×0.25L×40g·mol－1=12.5g； （2）配制250mL溶液，则选用容量瓶的规格为250mL，配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故答案为B；C；A；F；E；D； （3）操作A中，应将洗涤液都移入容量瓶，其目的保证溶质全部转入容量瓶，是减少溶质的损失，减少实验误差；因热溶液体积偏大，冷却下来时溶液体积变小，则浓度会变大； （4）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘，溶质的质量减少，浓度偏小，故A正确； B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质的质量减少，浓度偏小，故B正确； C、定容时仰视液面达到刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故C正确； D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故D错误； E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，浓度不变，故E错误； 故答案为A、B、C． 学科网（北京）股份有限公司 $