云南曲靖市陆良县第一中学2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试卷

**基本信息** 2026届高二下学期3月月考化学试卷，以神舟燃料、GaN制备等科技前沿为情境，融合化学观念与科学探究，覆盖有机、实验、反应原理等模块，注重基础与综合能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|有机同分异构体、物质结构、实验装置分析|结合纳米气凝胶丁达尔效应等科技情境，考查化学用语规范性| |非选择题|4/58|苯胺制备实验、GaN工业流程、反应焓变与平衡、有机推断|以硝基苯还原等真实实验/工业流程设计问题，体现科学思维与实践能力|

2026届高二下学期3月月考 化学试题 (时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Br-60 Ag-108 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1．自主创新是我国成为世界科技强国的关键支点。通过持续不断的科技创新，我国已在科技领域取得了显著成就。下列说法不正确的是 A．神舟十八号采用的燃料之一为液态的偏二甲肼(C2H8N2)，完全燃烧放出大量的热，只生成二氧化碳和水，具有产物清洁无污染等优点 B．“小米SU7”的车身采用了钢铝合金材料，相对于纯铝具有硬度大熔点低的特点 C．“神州十九”的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D．我国首次获得公斤级丰度99%的产品，与互为同位素 2．下列化学用语表示正确的是 A．一氯甲烷的电子式为： B．顺-2-丁烯的球棍模型： C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．用系统命名法命名为：2，2-二甲基-丁烷 3．下列反应属于取代反应的组合是 A． B． C． D．CH2Cl2＋Br2CHBrCl2＋HBr 4．下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是 A．证明苯和溴发生取代反应 B．分离Fe(OH)3胶体中的KCl C．验证金属活泼性：Zn>Cu D．验证乙炔的还原性 5．下列说法正确的是 A．C8H10只有3种属于芳香烃的同分异构体 B．某单烯烃和H2加成后得到烃，该烯烃可能的结构有2种 C．的一氯代物有3种 D．分子式为C5H11Cl的有机物的同分异构体有4种 6．已知某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是 A．分子式为C15H18 B．苯环上的一氯代物有4种 C．1mol该物质最多能与2mol H2加成 D．能使酸性KMnO4溶液褪色，且能发生氧化反应、加成反应、取代反应 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2L氯仿(CHCl3)中含有C-Cl键的数目为1.5NA B．室温下，42g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为6NA C．标准状况下，22.4L乙烯中含有C-H键的数目为4NA D．7.8g苯中含有的碳碳双键数目为0.3NA 8．下列反应的离子方程式不正确的是 A．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO32－+Ca2+==CaSO3 ↓ B．用泡沫灭火器灭火的原理：Al3++3HCO3－==Al(OH)3↓+3CO2↑ C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na+ + CO32－+CO2+H2O==2NaHCO3↓ D．用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2O72-：6Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O 9．下列反应与图像符合的是（ ） A.图a：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH <0 B.图b：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH >0 C.图c：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH <0 D.图d：H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH <0 10．下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A．与铝粉反应放出H2的透明溶液：、，、SO42－ B．=1.0×10﹣12的溶液：Na+、NO3－、S2﹣、SO32－ C．c(NH4+)=c(Cl﹣)的NH4Cl-NH3H2O混合液：Al3+、Fe3+、SO42－、NO3－ D．常温下，由水电离产生c(H+)=10﹣12molL﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、CO32－、SO42－ 11．化合物Z2XYM4是一种常见的复合肥，所含的4种元素均为前20号元素，且前四周期每个周期都有。Y的基态原子价层p轨道半充满，X最常见的同位素没有中子，M在地壳中含量最多，Z的焰色实验需要通过蓝色钴玻璃观察。下列说法正确的是 A．元素电负性：M>Z>X B．简单氢化物的熔点：Z>Y>M C．第一电离能：X>Z>Y D．M3为极性分子 12．甲烷单加氧酶(s—mmo)含有双核铁活性中心，是O2氧化CH4生成CH3OH的催化剂，反应过程如下图所示。下列叙述错误的是 A．基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2 B．步骤③有非极性键的断裂 C．每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移 D．图中的总过程可表示为：CH4+O2+2H++2e-CH3OH+H2O 13．科学家研究发现可以用电解法以N2直接制备HNO3，上图为其原理示意图。下列说法正确的是 A．电极b与电源的正极相连，H2O发生还原反应 B．H+通过质子交换膜从右向左移动 C．电极a消耗0.1mol的N2时，电极b生成11.2L氢气 D．电极a表面生成NO3－的电极反应式为：N2－10e-＋6H2O==2NO3－＋12H+ 14．常温下Ka(HA)=1.8×10-4，向20mL0.10mol/L NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HA溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HA溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．N点：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)>c(HA) B．M点：2c(OH-)=c(Na+)+c(H+) C．当V(HA)=10mL时，c(OH-)=c(H+)+2c(HA)+c(A-) D．水的电离程度：M<N 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15．（14分）苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。可利用硝基苯制取苯胺，原理如下： +3H2 +2H2O 物质 相对分子质量 沸点/℃ 密度g/mL 溶解性 硝基苯 123 210.9 1.23 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚 苯胺 93 184.4 1.02 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；还原性强、易被氧化 I．制取硝基苯。 实验步骤：实验室采用如图所示装置制取硝基苯， 恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶装有一 定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。 (1)实验装置中三颈烧瓶上方长导管的作用为 ， 图中恒压滴液漏斗侧面导管的作用 。 (2)下列说法中正确的是___________(填序号)。 A．配制混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中，并不断搅拌、冷却 B．温度控制在50~60℃原因之一是减少副反应的发生 C．浓硫酸可以降低该反应活化能 (3)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式 。 (4)提纯产品的过程中需要用5%NaOH溶液洗涤三颈烧瓶中的粗产品，其目的是 。 Ⅱ．制取苯胺 ①组装好实验装置(如下图，夹持仪器已略去)，并检查气密性。 ②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计。 ③打开活塞K，通入H2一段时间。 ④利用油浴加热，使反应液温度维持在140℃进行反应。 ⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰。 ⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182~186℃馏分，得到较纯苯胺。 回答下列问题： (5)实验中使用油浴加热的优点是： 。 (6)步骤⑤中，加入生石灰的作用是 。 (7)若实验中硝基苯用量为10 mL，最后得到苯胺5.6g，苯胺的产率为 (精确到0.1%)。 16．（14分）氮化镓（GaN）作为第三代半导体材料，光电性能优异，广泛应用于5.5G技术。某工厂综合利用炼锌矿渣制备GaN，矿渣主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3，铁酸锌ZnFe2O4，二氧化硅等，部分工艺流程如下： 已知： ①镓与铝同主族，金属活动性介于锌和铁之间； ②本工艺条件下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀在常温下的pH和金属离子的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)如表： 金属离子 开始沉淀pH 8.0 1.7 5.5 3.0 沉淀完全(1.0×10-5mol/L)的pH 9.6 3.2 8.0 4.9 萃取率(%) 0 99 0 97~98.5 (1)Ga2(Fe2O4)3中的化合价为 。 (2)为了提高酸浸效率，可采取的措施有 (任写一条)，浸出渣的主要成分是 (写化学式)。 (3)处理浸出液时，将溶液pH调节至5.4，此时溶液中的浓度为 。 (4)“溶解还原”步骤中加入适量铁粉，发生反应的离子方程式 。 (5)Ga的化学性质与Al相似，“反萃取”加入过量NaOH溶液后水溶液中镓元素主要以 (用离子符号表示)形式存在。 (6)GaN晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm，晶体密度为 (列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。 17．（15分）随着现代工业的发展，CH4作为一种可再生的能源在生产、生活中的作用越来越大。 回答下列问题： (1)利用CO2合成CH4，实现资源的再利用。已知：在、下，由最稳定的单质生成物质的反应焓变，叫作该物质的标准摩尔生成焓，规定稳定单质的标准摩尔生成焓为0。下表为几种常见物质的标准摩尔生成焓的数值。 物质 CO(g) H2O(g) CH4(g) CO2(g) 标准摩尔生成焓/ -283 -242 -75 -394 反应 ，为了让该反应自发进行，最好选用的条件是 （填“低”或“高”）温。 (2)利用CH4制备合成气（）。在一定温度下，向固定体积的密闭容器中充入、，发生反应。 ①下列可以判断该反应达到平衡状态的是 （填字母，下同）。 A．容器内压强不再变化             B．气体的密度不再变化 C．混合气的平均摩尔质量不再变化   D．生成消耗 ②下列可提高平衡转化率的措施有 。 A．升高温度                            B．扩大容器体积 C．平衡后，同等比例的增加反应物的量    D．反应达到平衡后，通入一定量稀有气体 ③若平衡时，的体积分数为，则该温度下，平衡常数K的数值为 （用分数表示）。 (3)利用消除污染。工业上利用处理的反应原理为。某兴趣小组向固定体积的密闭容器中充入、，测得的转化率随温度、时间的变化关系如图所示。 ①该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应，理由是 。 ②已知：该反应的速率方程为，（、分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关），下， 。 18．（15分）Ⅰ.现有下列几组物质： ①和 ②干冰与二氧化碳 ③ 和 ④和 ⑤和 ⑥和CH≡CH ⑦ 和 (1)上述组内物质间，互为同系物的是 (填标号，下同)，互为同分异构体的是 ，属于同一种物质的是 。 Ⅱ.已知：①R-NO2R-NH2；(R表示烃基) ②＋HO-SO3H＋H2O； ③苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。 以下是用苯作原料制备某些化合物的转化关系图： （2）A是一种密度比水 (填“小”或“大”)的无色液体； A转化为B的化学方程式是 。 （3）在“”的所有反应中属于取代反应的是 (填字母)，属于加成反应的是 (填字母)；反应a的化学方程式是 。 （4）化合物中有 种处于不同化学环境的氢。 （5）B 中苯环上的二氯代物有 种同分异构体 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 3月月考化学答案 1、 选择题 1 2 3 4 5 6 7 A B D C B C C 8 9 10 11 12 13 14 A B C D C D A 2、 填空题 15.(1)冷凝回流 平衡气压，使液体顺利流下 (2)BC (3) (4)除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸、二氧化氮等 (5)物质受热均匀，温度便于控制 (6)吸收反应生成的水 (7)60.2% 16.(1)+3 (2)矿渣粉碎、适当升高温度、适当增加硫酸浓度、搅拌等 SiO2 (3) (4) (5) (6) 17.(1)-165 低 (2)①AC ②AB ③ (3)①吸 图中T2先平衡，可知T1<T2，温度升高，甲烷转化率增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应 ② 0.04 18.(1)⑤⑦ ①④ ②③ (2)D +CH3Cl (3)ab c (4) 6 (5) 6 学科网（北京）股份有限公司 $