云南省楚雄第一中学2025-2026学年春季学期3月月考 高二年级化学试卷

**基本信息** 聚焦物质结构与性质核心内容，通过DF-31导弹材料、氯吡苯脲等科技与实际情境，考查原子结构、化学键、元素周期律等，体现化学观念与科学思维的融合。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|原子结构（电子云、轨道表示式）、化学键（σ键、键能）、元素周期律（半径、电离能）|基础辨析为主，如第2题考查洪特规则应用，第9题结合键能数据分析物质稳定性| |非选择题|4题/58分|元素推断（周期表应用）、物质结构（杂化、电子排布）、有机结构（官能团分析）|综合情境设计，如17题结合氯吡苯脲考查电离能、杂化及反应类型，体现科学探究与实践|

云南省楚雄第一中学2025-2026学年春季学期3月月考 高二年级 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C A D B A C C C 题号 11 12 13 14 答案 B B A A 1．D 【难度】0.85 【知识点】电子排布式、能级间能量大小比较、电子云、能层与能级 【详解】A．电子云中小黑点本身不代表电子，小黑点密度越大，代表电子在该区域出现的几率越大，故A错误； B．第三能层只有s、p、d三种能级，没有f能级，故B错误； C．3d3表示3d能级有3个电子，d能级有5个轨道，故C错误； D．不同能层中的相同能级，能层越高能量越大；故同一原子中，能级的原子轨道数都是3，轨道的能量依次升高，故D正确； 答案选D。 2．D 【难度】0.65 【知识点】电子排布式 【详解】A．不存在能级，A错误； B．基态铍原子的最高能层为2s，原子轨道电子云图应为球形，B错误； C．霓虹灯、荧光、LED灯光等的产生都源于原子核外电子跃迁释放能量，C错误； D．基态原子轨道排布式：填入简并轨道的电子未先单独分占，违背了洪特规则，D正确； 故选D。 3．C 【难度】0.65 【知识点】利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、电子式、共价化合物的结构及形成过程、原子结构示意图、离子结构示意图 【详解】 A．NaCl是离子化合物，电子式为，A错误； B．σ键为“头碰头”的方式重叠成键，π键为“肩并肩”的方式重叠成键，是p-p π键电子云轮廓图，B错误； C．价电子对数为，VSEPR模型为四面体型，C正确； D．Cl﹣核外有18个电子，结构示意图为，D错误； 故选C。 4．A 【难度】0.85 【知识点】能层与能级 【详解】A．各能层的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7，故A正确； B．各能层的能级都是从s能级开始，但不一定到f能级结束，第一能层只有s能级，第二能层只有s、p两个能级，第三能层有s、p、d三个能级，都不存在f能级，故B错误； C．M能层共有9个轨道，其中3s上有2个电子，3p上有6个电子，3d轨道是空轨道，没有电子，故C错误； D．各能层含有的原子轨道数为n2，各能层最多容纳的电子数为2n2，D错误； 答案选A。 5．D 【难度】0.85 【知识点】电子排布式、微粒半径大小的比较方法 【详解】①Na+核外有2层电子，核电荷数为11；②X2-的核外电子排布为1s22s22p63s23p6，共18个电子，所以X原子核外16个电子，核电荷数为16；③Y2-的价电子为2s22p6，则离子核外共10个电子，所以Y原子核外有8个电子，核电荷数为8；④Z-的价电子为3s23p6，则离子核外共18个电子，所以Z原子核外有17个电子，核电荷数为17。 电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷越小半径越大，结合上述分析可知离子半径②>④>③>①； 故答案为D。 6．B 【难度】0.65 【知识点】电离能的概念及变化规律、电子排布式、微粒半径大小的比较方法、元素非金属性强弱的比较方法 【分析】Z的单质为黄绿色气体，则Z为Cl；根据四种短周期元素在周期表中的相对位置可知，Y为、W为N，X为O，Z为，据此答题。 【详解】A．为、为，同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：，A错误； B．为，原子的电子排布式：，B正确； C．的氧化物对应水化物很多，包括次氯酸、高氯酸等，的氧化物对应的水化物有硝酸与亚硝酸，氧化物对应水化物的酸性不一定为Z>W，C错误； D．与具有相同的核外电子排布，的核电荷数大，半径小，所以简单离子的半径：，D错误； 故选B。 7．A 【难度】0.85 【知识点】电离能的概念及变化规律、轨道表示式 【详解】A．Cr位于第四周期ⅥB族，属于d区，故A正确； B．Cr是24号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，核外有15种空间运动状态不同的电子，有24种运动状态不同的电子，故B错误； C．Mn价电子排布式为3d54s2，Mn的最外层处于全满，能量低，稳定，因此Mn的第一电离能大，故C错误； D．Cr的价电子排布式为3d54s1，Cr的3d轨道上有5个电子，4s上有1个电子，故D错误； 答案为A。 8．C 【难度】0.94 【知识点】键能、键长、键角、电子云、共价键的实质与形成 【详解】A．氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl，与共价键的饱和性有关，A错误； B．H3O+的存在是1个水分子结合1个氢离子形成配位键，说明共价键具有饱和性，B错误； C．电子云在两个原子核间重叠后，电子出现概率增大，体系能量降低，形成稳定物质C正确； D．分子中共价键键长越长，键能越小，分子越不稳定，D错误。 故选C。 9．C 【难度】0.65 【知识点】氢键对物质性质的影响、键能、键长、键角 【详解】A．一般共价键的键长越短键能越大，由表中数据可知，键能H-Cl＞H-Br＞H-I，则键长：，A不合题意； B．一般共价键的键能越大，性质越稳定，由表中数据可知，键能H-Cl＞H-Br＞H-I，则稳定性：，B不合题意； C．键能决定物质的化学性质，HF、HCl、HBr为分子晶体，其熔、沸点与化学键的键能无关，由于HF中存在分子间氢键，HBr的相对分子质量大于HCl的，则HBr中的分子间作用力大于HCl中的，则熔、沸点为HF＞HBr＞HCl，C符合题意； D．一般共价键的键能越大，性质越稳定，由表中数据可知，键能N≡N＞O=O＞F-F，则与H2的反应能力：，D不合题意； 故答案为：C。 10．C 【难度】0.65 【知识点】电离能的概念及变化规律、洪特规则、泡利原理、电子云 【详解】A．已知同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：C< O < N，A错误； B．已知N为7号元素，则基态氮原子价层电子的电子排布式为：2s22p3，根据洪特规则可知，其价电子的轨道表示式为：，B错误； C．根据泡利不相容原理可知，碳为6号元素，故基态碳原子核外电子运动状态有6种，C正确； D．已知O为8号元素，则基态氧原子的价层电子排布式为：2s22p4，故最高能级为2p能级，故电子云轮廓图为纺锤体或哑铃形，D错误； 故答案为：C。 11．B 【难度】0.65 【知识点】元素非金属性强弱的比较方法、微粒半径大小的比较方法、根据原子结构进行元素种类推断、电离能的概念及变化规律 【分析】由Y元素原子半径在短周期中最大可知，Y为Na；Z元素原子序数大于Na，且基态Z原子有3个未成对电子，则Z为P；四种元素的最外层电子数总和为19，则W只能为O，X为F。 【详解】A．电子层数相同时，原子序数越大离子半径越小，故简单离子半径：O2- > F- > Na+，A正确； B．中，P的杂化方式为，故的空间结构为三角锥形，有一个孤电子对，为极性分子，B项错误； C．非金属性越强，对应最简单氢化物稳定性越强，故最简单氢化物稳定性：HF > H2O > PH3，C正确； D．同一周期元素，从左到右第一电离能逐渐增大；同一主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小；故第一电离能：F > O > P> Na，D正确； 故选B。 12．B 【难度】0.65 【知识点】离子晶体的物理性质、范德华力对物质性质的影响、元素性质与电负性的关系、同主族元素性质递变规律理解及应用 【详解】A．同主族元素，自上而下，原子失电子能力增强，故金属性：K>Na，故A不正确； B．CF3COOH中—CF3为吸电子效应，使—COOH中O—H键极性增强，电离程度增大，酸性增强，故B正确； C．NaCl和MgO均为离子晶体，离子晶体的熔点与离子半径和离子所带电荷数有关，与相对分子质量无关，故C不正确； D．CS2和CO2均为分子晶体，组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，故D不正确； 故答案选B。 13．A 【难度】0.65 【知识点】微粒半径大小的比较方法 【分析】由题干信息可知，硫磺易溶于WZ2，故WZ2为CS2，即W为C，Z为S，Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Q、W原子序数之和等于X原子序数，Q为+1价，原子半径较小，Y为+3价，原子半径大于Z即S，故Y为Al，Q为H，X为N，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X为N，W为C，由于NH3分子间存在氢键，导致简单氢化物的沸点NH3＞CH4即，A正确；     B．由分析可知，W为C，Z为S，故最高价含氧酸的酸性H2SO4＞H2CO3即，B错误； C．由分析可知，Y为Al，故位于元素周期表第3周期第Ⅲ族，C错误； D．由分析可知，Q为H，Z为S，故和形成的18电子的微粒有H2S和HS-2种，D错误； 故答案为：A。 14．A 【难度】0.65 【知识点】电子排布式、核外电子运动、微粒半径大小的比较方法、同周期元素性质递变规律理解及应用 【详解】 A．由可知，组成该物质的元素有H、C、N、O和Al，H元素的电子排布式为1s1，C元素的电子排布式为1s22s22p2，N元素的电子排布式为1s22s22p3，O元素的电子排布式为1s22s22p4，Al元素的电子排布式为1s22s22p63s23p1，则由各元素的电子排布式可知，H位于第一周期，属于s区，而C、N、O均位于第二周期，均属于p区，Al位于第三周期，属于p区，故A错误； B．根据原子半径递变规律，电子层数越多，半径越大，同周期元素，从左往右，原子半径依次减小，H只有一个电子层，Al有三个电子层，C、N、O均只有二个电子层，原子序数C＜N＜O，原子半径C＞N＞O，则原子半径A1＞C＞N＞O＞H，故B正确； C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，由元素周期律可知，同周期元素从左往右，非金属性依次增强，C、N、O均属于第二周期元素，原子序数C＜N＜O，则非金属性O＞N＞C，气态氢化物的稳定性H2O＞NH3＞CH4，故C正确； D．N的原子序数为7，核外有7个电子，每一个电子运动状态不同，即基态N原子核外有7种运动状态不同的电子，故D正确； 答案为A。 15．(1) (2) (3) Cr Cu (4) Mg 镁原子价层电子排布式为，电子处于全满稳定状态，失电子较难，故其第一电离能高于同周期相邻元素 【难度】0.65 【知识点】电离能对物质某些性质的影响、核外电子排布的表示形式、元素非金属性强弱的比较方法、元素周期表提供的元素信息 【分析】根据周期表中元素位置可知，①为H元素，②为Be元素，③为C元素，④为N元素，⑤为O元素，⑥为F元素，⑦为Mg元素，⑧为Cl元素，⑨为Cr元素，⑩为Co元素，据此作答。 【详解】（1）同周期主族元素从左往右非金属性逐渐增强，同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，因此非金属性最强且有最高正价的元素是Cl，其最高价氧化物对应水化物是。 （2） ④元素是N，其原子的核外电子轨道表示式是； 元素④简单氢化物为NH3，元素⑧简单氢化物为HCl，反应生成物为氯化铵，电子式为。 （3）标号元素中，未成对电子数最多的元素是Cr，有5个未成对电子； 铬为第24号元素，基态铬元素的价电子排布式为； 第四周期ds区元素中，与该元素最外层电子数相同的元素是Cu，最外层电子数都是1。 （4）由表中数据可知，第二电离能周出现突变，且电子数目超过了5，故该元素是Mg，原因是：镁原子价层电子排布式为，电子处于全满稳定状态，失电子较难，故其第一电离能高于同周期相邻元素。 16．(1) 或 的价电子排布为，不是半充满也不是全充满状态，容易失去一个电子变为，变为半充满稳定状态，故具有较强的还原性 (2) 价的电子排布式为能级为半充满状态，难失电子，故其第二电离能较大，而价的电子排布式为，最外层能级的电子容易失去，第二电离能较小 (3)D (4) 极性键 非极性 【难度】0.65 【知识点】极性分子和非极性分子、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型、共价键的形成及主要类型、电子排布式 【详解】（1）铁为26号元素，基态铁原子的电子排布式为或；具有较强的还原性，原因是的价电子排布为，不是半充满也不是全充满状态，容易失去一个电子变为，变为半充满稳定状态，故具有较强的还原性； （2）价的电子排布式为能级为半充满状态，难失电子，故其第二电离能较大，而价的电子排布式为，最外层能级的电子容易失去，第二电离能较小； 过氧化铬中的化合价为，其结构式为：，则分子中键、π键的数目之比为7:1； （3）由轨道表示式可知A为基态碳原子，B、C、D均为激发态碳原子，其中B表示1个2s电子激发到2p轨道，C表示2个2s电子激发到2p轨道，D表示2个1s电子激发到2p轨道中，则能量最高的为D； （4）结构式为O=C=O，分子呈直线结构，C原子的杂化方式为；分子中化学键均为极性共价键；为非极性分子。 17．(1)A (2)C (3)N＞O＞C (4) 哑铃状 (5) 1：4 p (6) 同周期元素从左到右，元素原子半径减小，得电子能力逐渐增强，电负性逐渐增大 (7) 加成反应 1 1 【难度】0.65 【知识点】元素性质与电负性的关系、电离能的概念及变化规律、电子排布式、构造原理与元素周期表 【详解】（1）质谱法可用于测定有机物的相对分子质量； （2）根据洪特规则可知，基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，故违背了洪特规则； （3）氯吡苯脲的组成元素中，属于第二周期的元素由C、N、O，因N原子2p能级处于半充满状态，结构较稳定，第一电离能较大；O原子半径较小，第一电离能较大；综上第一电离能由大到小的顺序：N＞O＞C； （4）氯元素基态原子的电子排布式为：；原子核外电子占据的最高能级2p能级，电子云轮廓图为哑铃状； （5） 氮原子价层电子轨道表示式：，两种自旋状态的电子数之比为1：4；原子核外电子占据的最高能级2p，位于元素周期表p区； （6）同周期元素从左到右，元素原子半径减小，得电子能力逐渐增强，电负性逐渐增大，所以电负性； （7）反应过程中碳氮双键断开，碳原子和氮原子分别加原子团和氢原子，产物只有一种，原子利用率100％，为加成反应；由于键比键更稳定，所以断裂碳氮双键时断裂的为键，同时还断裂1个氮氢单键为键； 18．(1) (2) 3 哑铃 (3)泡利原理 (4) a d (5) 5 9 15 (6) 【难度】0.4 【知识点】电子排布式、构造原理与元素周期表、电子云、根据原子结构进行元素种类推断 【分析】X、Y、Z、W、M、R是原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同，则X为H元素；由两种化合物结构图可知，W元素可形成5个价键，Y元素可形成3个价键，且W的原子序数为基态Y原子价电子数的3倍，则Y为N元素，W为P元素；Z和M同主族，且结构图中均形成1个价键，则Z为F元素，M为Cl元素；基态R原子d轨道中成对电子数的对数与未成对电子数之比为2：3，可知3d轨道有7个电子，价层电子排布式为3d74s2，则R为Co元素。综上所述，X、Y、Z、W、M、R依次为H、N、F、P、Cl、Co，据此分析解答。 【详解】（1） X元素与M元素形成的18电子的分子为HCl，其电子式为； （2）基态N原子中能量最高的电子在2p能级，其电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈哑铃形； （3）一个轨道最多容纳两个电子，且自旋方向相反，该同学所画的轨道表示式违背了泡利原理； （4）W为P元素，a、b、c为激发态的P原子，4s能级能量更高，则能量最高的是a．；d是基态P原子，则能量最低的是d．1s22s22p63s23p3； （5）W为P元素，同一亚层，电子能量相同，则P有5种不同能量的电子，空间运动状态的电子数等于原子轨道数，则P有9种不同空间运动状态的电子，原子中每一个电子的运动状态都不相同，则P有15种不同运动状态的电子； （6） R为Co，位于元素周期表第Ⅷ族，基态Co原子价层电子的轨道表示式为。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省楚雄第一中学2025-2026学年春季学期3月月考 高二年级 化学试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下面说法中正确的是 A．电子云图中的小黑点密度越大，说明该原子核外电子数目越多 B．某基态原子外围电子排布中最高能级的符号为3f C．表示3d能级上有3个轨道 D．同一原子中，能级的原子轨道数相同且轨道的能量依次升高 2．下列化学用语或说法正确的是 A．能级最多容纳10个电子 B．基态铍原子的最高能层的电子云图为： C．霓虹灯、荧光、LED灯光等的产生源于原子核外电子跃迁吸收能量 D．基态原子轨道排布式：违背了洪特规则 3．下列化学用语或图示表达正确的是 A．NaCl的电子式： B． σ键电子云轮廓图： C．的VSEPR模型： D．结构示意图： 4．下列叙述正确的是 A．各能层的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 B．各能层的能级都是从s能级开始到f能级结束 C．钾的M层有8个电子，所以钾的M层有4个轨道 D．各能层含有的原子轨道数为2n2 5．下列离子半径的大小顺序正确的是 ① Na+　② X2-：1s22s22p63s23p6　③ Y2-：2s22p6　④ Z-：3s23p6 A．③>④>②>① B．④>③>②>① C．④>③>①>② D．②>④>③>① 6．短周期元素、、和在周期表中的相对位置如下表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21，的单质为黄绿色气体，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．X原子的电子排布式： C．氧化物对应水化物的酸性： D．简单离子的半径： 7．下列关于Cr的说法正确的是 A．位于ⅥB族，属于d区 B．核外电子有24个空间运动状态 C．第一电离能比Mn大 D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 8．下列说法正确的是 A．氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl，是由共价键的方向性决定的 B．H3O+的存在说明共价键不具有饱和性 C．电子云在两个原子核间重叠后，电子在两核间出现的概率增大 D．分子中共价键的键长越长，键能越大，则分子越稳定 9．由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 F-F H-F H-Cl H-Br H-I 键能/ 946 497.3 157 568 431.8 366 298.7 A．键长： B．稳定性： C．熔、沸点： D．与的反应能力： 10．血红素是人体内重要的物质，结构如图所示。下列说法正确的是 A．第一电离能：C<N<O B．基态氮原子价层电子的轨道表示式为： C．基态碳原子核外电子运动状态有6种 D．基态氧原子最高能级的电子云轮廓图为球形 11．化合物M()可用作牙齿脱敏剂、金属表面的清洁剂、杀菌剂、防腐剂，还可用于制造特种玻璃。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数总和为19，Y元素原子半径在短周期中最大，基态Z原子有3个未成对电子。下列叙述错误的是 A．简单离子半径：W>X>Y B．为非极性分子 C．最简单氢化物稳定性：X>W>Z D．第一电离能：X>W>Z>Y 12．下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 金属性：K>Na 同主族元素，自上而下，原子得电子能力增强 B 酸性：CF3COOH>CH3COOH 与—CF3的吸电子效应、—CH3的推电子效应有关 C 熔点：NaCl>MgO NaCl的相对分子质量大于MgO的相对分子质量 D 沸点：CS2>CO2 C=S键能大于C=O键能 A．A B．B C．C D．D 13．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其最高正化合价与原子半径如图所示，硫磺易溶于WZ2，Q、W原子序数之和等于X原子序数。 下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．最高价含氧酸的酸性： C．位于元素周期表第二周期第Ⅲ族 D．和形成的18电子的微粒只有1种 14．某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图所示。下列关于该材料组成元素的说法错误的是 A．五种组成元素中有四种元素位于p区且均位于同一周期 B．原子半径：A1＞C＞N＞O＞H C．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞CH4 D．基态N原子核外有7种运动状态不同的电子 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 请回答下列问题： (1)标号元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是_______(填化学式)。 (2)④元素原子的核外电子轨道表示式是_______，元素④简单氢化物与元素⑧简单氢化物反应生成物的电子式为_______。 (3)标号元素中，未成对电子数最多的元素是_______(填元素符号)，该元素价电子排布式为_______，第四周期ds区元素中，与该元素最外层电子数相同的元素是_______(填元素符号)。 (4)下表是①～⑩元素中某种元素的各级电离能数据(用符号至等表示)。 某元素电离能() 738 1451 7733 10540 13630 由此可判断该元素是_______(填元素符号)，该元素的第一电离能高于同周期相邻元素的主要原因是_______。 16．DF-31洲际弹道导弹是我国大国地位和国防实力的象征，其制作材料包含了等多种元素。回答下列问题： (1)基态铁原子的电子排布式为_______，具有较强的还原性，原因是_______。 (2)的第二电离能和的第二电离能分别为、，的原因是_______；过氧化铬中的化合价为，则分子中键、π键的数目之比为_______。 (3)下图中表示的碳原子能量最高的是_______(填字母)。 A． B． C． D． (4)超临界流体是物质介于气态和液态之间的新状态，目前应用最广泛的是超临界。超临界流体是一种具有和水相似能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。中C原子的杂化方式为_______，分子中的化学键为_______(填“极性键”或“非极性键”)，分子属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。 17．氯吡苯脲是一种经国家批准使用的植物生长调节剂，其结构简式如图所示。 (1)下列方法中，可用于测量氯吡苯脲相对分子质量的是____。 A．质谱 B．红外光谱 C．核磁共振氢谱 D．原子发射光谱 (2)基态O原子价层电子轨道表示式不能表示为，因为这违背了_____。 A．构造原理    B．泡利不相容原理    C．洪特规则 (3)氯吡苯脲的组成元素中，属于第二周期的元素，其第一电离能由大到小的顺序为_____。(用元素符号表示) (4)氯元素基态原子的电子排布式为_____。其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_____形。 (5)氮原子最外层电子中两种自旋状态的电子数之比为：_____。氮元素在元素周期表中属于_____区元素。 (6)和碳原子相比，氮原子的电负性更_____(填“大”或“小”)，从原子结构角度解释其原因：_____。 (7)查文献可知，可用异氰酸苯酯与2-氯-4-氨基吡啶反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式为： ①该反应的反应类型为_____。 ②反应过程中，每生成1个氯吡苯脲，断裂_____个键，断裂_____个键。 18．X、Y、Z、W、M、R是原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同；Z和M同主族，W的原子序数为基态Y原子价电子数的3倍；基态R原子d轨道中成对电子数的对数与未成对电子数之比为2：3。由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构简式如图所示： (1)请写出X元素与M元素形成的18电子分子的电子式_______。 (2)基态Y原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_______个伸展方向，原子轨道呈_______形。 (3)某同学根据上述信息，推断基态Z原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了_______。 (4)下列W原子的核外电子布式中，能量最高的是_______(填字母，下同)，能量最低的是_______。 a．　　b． c．　　　d．1s22s22p63s23p3 (5)请回答有关基态W原子的下列知识：有_______种不同能量的电子，_______种不同空间运动状态的电子，_______种不同运动状态的电子。 (6)基态R原子价层电子的轨道表示式为_______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $